2025年國家開放大學(xué)（電大）《基礎(chǔ)化學(xué)》期末考試備考試題及答案解析所屬院校：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，其pH值（）A.相同B.鹽酸的大C.醋酸的大D.無法比較答案：B解析：鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，而醋酸是弱酸，只能部分電離。在相同濃度下，鹽酸產(chǎn)生的氫離子濃度遠(yuǎn)高于醋酸，因此鹽酸的pH值更小，即鹽酸的大。2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.乙醇D.氯化鈉答案：C解析：非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。乙醇是有機(jī)化合物，在水溶液中不電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。氫氧化鈉、硫酸和氯化鈉都是無機(jī)化合物，在水溶液中能電離出離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。3.在常溫常壓下，氣體摩爾體積約為（）A.22.4L/molB.24.5L/molC.20.1L/molD.25.6L/mol答案：A解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓），任何氣體的摩爾體積都約為22.4升/摩爾。常溫常壓通常指25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體摩爾體積略大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值，但最接近的選項(xiàng)是22.4L/mol。4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClC.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。在選項(xiàng)C中，氫元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氧元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)A和B是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未變化。5.在pH=3的溶液中，下列離子濃度最大的是（）A.H+B.OH-C.Cl-D.Na+答案：A解析：pH值表示溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，pH=3的溶液中，氫離子濃度[H+]=10^-3mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=[H+][OH-]=10^-14，可以計(jì)算出氫氧根離子濃度[OH-]=10^-11mol/L。由于溶液顯酸性，氫離子濃度遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度。選項(xiàng)C和D的離子濃度取決于溶液中的其他物質(zhì)，無法確定一定大于氫離子濃度。因此，氫離子濃度最大。6.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）A.H2OB.H2SC.CO2D.CH4答案：A解析：物質(zhì)的沸點(diǎn)與其分子間作用力有關(guān)。水分子之間存在氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高（100℃）。H2S、CO2和CH4分子間主要存在范德華力，其中氫鍵比范德華力強(qiáng)得多。因此，水的沸點(diǎn)最高。7.下列關(guān)于原子的敘述，正確的是（）A.原子是最小的化學(xué)變化單位B.原子由原子核和核外電子組成C.原子核由質(zhì)子和中子組成D.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子答案：B解析：原子是化學(xué)變化中的最小單位，但原子可以再分為原子核和核外電子。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負(fù)電。并不是所有原子都含有中子，例如氫原子只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，沒有中子。因此，選項(xiàng)B的敘述最全面、最準(zhǔn)確。8.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）A.SO3B.CO2C.Na2OD.Al2O3答案：C解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，通常是由金屬元素和氧元素組成的氧化物。Na2O是金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物。SO3是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。CO2也是酸性氧化物。Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.AlD.CuO答案：C解析：鋁是一種兩性金屬，既能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣。Na2CO3是堿性鹽，能與酸反應(yīng)。NaHCO3是酸性鹽，能與酸和堿反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同。CuO是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)。因此，鋁是唯一既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)。10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用滴定管量取25mL水B.用托盤天平稱取25.62g食鹽C.用酒精燈加熱試管，試管口向上傾斜D.用量筒量取5.00mL濃硫酸答案：A解析：滴定管是精確量取液體體積的儀器，可以準(zhǔn)確量取25mL水。托盤天平的精度通常為0.1g，無法精確稱取25.62g食鹽。用酒精燈加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，防止液體沸騰時(shí)噴出傷人。量筒的精度較低，無法準(zhǔn)確量取5.00mL液體，應(yīng)使用滴定管或移液管。11.在常溫常壓下，1摩爾理想氣體的體積約為（）A.22.4升B.24.5升C.20.1升D.25.6升答案：A解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓），任何氣體的摩爾體積都約為22.4升/摩爾。常溫常壓通常指25℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體摩爾體積略大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值，但最接近的選項(xiàng)是22.4升。12.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.Na2OB.SO2C.CaOD.K2O答案：B解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，通常是由非金屬元素和氧元素組成的氧化物。SO2是非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。Na2O、CaO和K2O都是金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物。13.下列關(guān)于原子核的敘述，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.原子核只含有中子D.原子核沒有電荷答案：B解析：原子核位于原子的中心，帶正電荷，是由質(zhì)子和中子組成的。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子帶負(fù)電，在原子核外運(yùn)動(dòng)。因此，選項(xiàng)B的敘述是正確的。14.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.BaCl2+2NaOH→Ba(OH)2↓+2NaClB.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4C.2H2+O2→2H2OD.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3答案：C解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)A、B和D都是復(fù)分解反應(yīng)。選項(xiàng)C是化合反應(yīng)，符合“多變一”的特征。15.在元素周期表中，同一周期從左向右，元素的非金屬性（）A.逐漸增強(qiáng)B.逐漸減弱C.先增強(qiáng)后減弱D.沒有變化答案：A解析：在元素周期表中，同一周期從左向右，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。16.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.乙醇B.乙炔C.蔗糖D.氫氧化鉀答案：D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鉀在水溶液中能電離出鉀離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。乙醇、乙炔和蔗糖在水溶液中不電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。17.下列關(guān)于pH值的敘述，正確的是（）A.pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)B.pH值越小，溶液的堿性越強(qiáng)C.pH值為7的溶液呈中性D.pH值為14的溶液呈酸性答案：C解析：pH值是溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)。pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。pH值為7的溶液呈中性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈堿性。因此，選項(xiàng)C的敘述是正確的。18.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.SiO2答案：C解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)與其分子間作用力或化學(xué)鍵的類型和強(qiáng)度有關(guān)。CO2是分子晶體，分子間主要存在范德華力，范德華力較弱，因此CO2的熔點(diǎn)最低。NaCl是離子晶體，離子鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高。H2O是分子晶體，分子間存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)較高。SiO2是原子晶體，原子間存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵很強(qiáng)，熔點(diǎn)很高。19.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高C.氧化還原反應(yīng)中，一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移一定是單向的答案：B解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，其化合價(jià)降低；還原劑是失電子的物質(zhì)，其化合價(jià)升高。因此，選項(xiàng)B的敘述是正確的。氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，電子轉(zhuǎn)移可以是單向的，也可以是相互的（如原電池中）。20.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A.用酒精燈的外焰加熱B.用托盤天平稱量固體時(shí)，左盤放物品，右盤放砝碼C.用量筒量取液體時(shí)，視線與液面最低處保持水平D.用滴定管滴定時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶答案：B解析：使用托盤天平稱量固體時(shí)，應(yīng)該“左物右碼”，即左盤放物品，右盤放砝碼。選項(xiàng)B的敘述是錯(cuò)誤的。用酒精燈的外焰加熱是因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?。用量筒量取液體時(shí)，為了準(zhǔn)確讀數(shù)，視線應(yīng)與液面最低處（凹液面）保持水平。用滴定管滴定時(shí)，通常左手控制活塞控制滴加速度，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液充分混合。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于堿性的有（）A.NaOHB.NH3·H2OC.Al(OH)3D.Na2CO3E.KOH答案：ABE解析：堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。NaOH、NH3·H2O（氨水）、KOH都是堿。Na2CO3（碳酸鈉）是鹽，水溶液呈堿性。Al(OH)3（氫氧化鋁）是兩性氫氧化物，既能呈酸性又能呈堿性。因此，屬于堿性的物質(zhì)有NaOH、NH3·H2O和KOH。2.下列物質(zhì)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑B.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3C.2H2O2→2H2O+O2↑D.CaCO3高溫分解→CaO+CO2↑E.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：ACE解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。在選項(xiàng)A中，鋅的化合價(jià)從0變?yōu)?2，氫的化合價(jià)從+1變?yōu)?。在選項(xiàng)C中，氧的化合價(jià)從-1變?yōu)?和-2。在選項(xiàng)E中，碳的化合價(jià)從-4變?yōu)?4，氧的化合價(jià)從0變?yōu)?2。選項(xiàng)B是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化。3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電C.電子帶負(fù)電，在原子核外運(yùn)動(dòng)D.原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)E.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)答案：ABCE解析：原子核位于原子的中心，帶正電，是由質(zhì)子和中子組成的。電子帶負(fù)電，在原子核外運(yùn)動(dòng)。在一個(gè)中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，中子數(shù)可以與質(zhì)子數(shù)相等，也可以不等。因此，正確的敘述有A、B、C、E。4.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有（）A.乙醇B.蔗糖C.CO2D.HClE.CH4答案：ABCE解析：非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。乙醇、蔗糖、CO2和CH4都是有機(jī)化合物或非金屬氧化物，在水溶液中不電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。HCl是強(qiáng)酸，在水溶液中能完全電離，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)。5.下列關(guān)于pH值的敘述，正確的有（）A.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)B.pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)C.pH值為7的溶液呈中性D.pH值小于7的溶液呈堿性E.pH值大于7的溶液呈中性答案：ABC解析：pH值是溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)。pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。pH值等于7的溶液呈中性。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈堿性。因此，正確的敘述有A、B、C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的有（）A.用滴定管量取25mL溶液B.用托盤天平稱取約25g固體C.用酒精燈的外焰加熱試管D.用量筒量取5mL水E.用試管加熱少量液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3答案：ACE解析：滴定管是精確量取液體體積的儀器，可以準(zhǔn)確量取25mL溶液。托盤天平的精度通常為0.1g，不適合稱取約25g固體，應(yīng)使用粗天平。酒精燈的外焰溫度最高，加熱時(shí)應(yīng)用外焰。量筒的精度較低，不適合精確量取5mL水，應(yīng)使用滴定管或移液管。用試管加熱少量液體時(shí)，為了防止液體沸騰濺出，液體體積不應(yīng)超過試管容積的1/3。因此，正確的操作有A、C、E。7.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的有（）A.同一周期從左向右，元素的金屬性逐漸減弱B.同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)E.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大答案：ABCE解析：在元素周期表中，同一周期從左向右，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。因此，正確的敘述有A、B、C、E。8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有（）A.AlB.NaHCO3C.Al2O3D.Na2CO3E.NH3·H2O答案：ABCE解析：鋁是一種兩性金屬，既能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣。NaHCO3（碳酸氫鈉）是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，能與酸和堿反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同。NH3·H2O（氨水）是弱堿，能與酸反應(yīng)生成銨鹽和水，也能與堿反應(yīng)（如與強(qiáng)堿反應(yīng)生成銨鹽和一水合氨）。Na2CO3（碳酸鈉）是強(qiáng)堿弱酸鹽，能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)。因此，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、NaHCO3、Al2O3和NH3·H2O。9.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的有（）A.原子最外層電子數(shù)為8時(shí)，元素的性質(zhì)比較穩(wěn)定B.原子核外電子分層排布C.每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n^2D.s能級最多容納2個(gè)電子E.p能級最多容納6個(gè)電子答案：ABCDE解析：原子最外層電子數(shù)為8（或2）時(shí)，元素的性質(zhì)比較穩(wěn)定，滿足八隅體規(guī)則。原子核外電子分層排布，每層電子數(shù)有一定限制。每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n^2（n為電子層數(shù)）。s能級只有1個(gè)軌道，最多容納2個(gè)電子。p能級有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，因此最多容納6個(gè)電子。因此，所有敘述都正確。10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵C.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵E.所有原子形成分子都必須通過共價(jià)鍵答案：ABC解析：化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用，使原子結(jié)合成分子或晶體。離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。金屬鍵是金屬原子失去價(jià)電子形成金屬陽離子，自由電子在整個(gè)金屬晶體中流動(dòng)，自由電子與金屬陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。不是所有原子形成分子都必須通過共價(jià)鍵，例如離子晶體中不存在共價(jià)鍵。因此，正確的敘述有A、B、C。11.下列物質(zhì)中，屬于兩性氫氧化物或兩性物質(zhì)的有（）A.Al(OH)3B.ZnOC.Na2OD.CO2E.NaHCO3答案：AB解析：兩性氫氧化物或兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。ZnO是兩性氧化物，能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。Na2O是堿性氧化物，只能與酸反應(yīng)。CO2是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)。NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，但反應(yīng)性質(zhì)與兩性物質(zhì)不同。因此，屬于兩性氫氧化物或兩性物質(zhì)的有Al(OH)3和ZnO。12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的有（）A.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移是伴隨發(fā)生的B.氧化還原反應(yīng)中，一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化C.氧化劑在反應(yīng)中得到電子D.還原劑在反應(yīng)中失去電子E.氧化還原反應(yīng)一定需要催化劑才能發(fā)生答案：ABCD解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)過程中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑是得電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中化合價(jià)降低；還原劑是失電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中化合價(jià)升高。催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的必要條件。因此，正確的敘述有A、B、C、D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的有（）A.用托盤天平稱量時(shí)，左盤放物品，右盤放砝碼B.用量筒量取液體時(shí)，視線與液面最低處保持水平C.用滴定管滴定時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶D.用酒精燈加熱時(shí)，用外焰加熱E.用試管加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3答案：BCDE解析：使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該“左物右碼”，即左盤放物品，右盤放砝碼。用量筒量取液體時(shí)，為了準(zhǔn)確讀數(shù)，視線應(yīng)與液面最低處（凹液面）保持水平。用滴定管滴定時(shí)，通常左手控制活塞控制滴加速度，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液充分混合。用酒精燈加熱時(shí)，外焰溫度最高，應(yīng)使用外焰加熱。用試管加熱少量液體時(shí)，為了防止液體沸騰濺出，液體體積不應(yīng)超過試管容積的1/3。因此，正確的操作有B、C、D、E。14.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的有（）A.原子核帶正電B.電子帶負(fù)電C.中子不帶電D.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)E.原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大答案：ABCD解析：原子核帶正電，是由質(zhì)子和中子組成的。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子帶負(fù)電，在原子核外運(yùn)動(dòng)。在一個(gè)中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。原子半徑的大小取決于電子層數(shù)和原子序數(shù)，一般來說，在同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；在同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大。因此，正確的敘述有A、B、C、D。15.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物或酸式鹽的有（）A.SO2B.CO2C.NaHCO3D.Na2CO3E.HClO4答案：ABCE解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，通常是由非金屬元素和氧元素組成的氧化物。酸式鹽是指分子中含有一個(gè)或多個(gè)可電離的氫離子的鹽。SO2是非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。CO2是非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，能與酸和堿反應(yīng)。Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性。HClO4（高氯酸）是強(qiáng)酸。因此，屬于酸性氧化物或酸式鹽的有SO2、CO2、NaHCO3和HClO4。16.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的有（）A.同一周期從左向右，元素的金屬性逐漸減弱B.同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)E.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大答案：ABCE解析：在元素周期表中，同一周期從左向右，原子核外電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)逐漸增加，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。因此，正確的敘述有A、B、C、E。17.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有（）A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵C.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的相互作用E.分子中一定存在化學(xué)鍵答案：ABCD解析：化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用，使原子結(jié)合成分子或晶體。離子鍵是陰陽離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。分子中可能不存在化學(xué)鍵，例如單原子分子（如稀有氣體）。因此，正確的敘述有A、B、C、D。18.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的量C.所有固體都能溶于水D.溶液的滲透壓與溶質(zhì)粒子的濃度有關(guān)E.溶液的沸點(diǎn)高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)答案：ABDE解析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的濃度通常指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的量，常用單位如摩爾/升。并不是所有固體都能溶于水，例如食鹽能溶于水，而碳酸鈣難溶于水。溶液的滲透壓與溶質(zhì)粒子的濃度有關(guān)，濃度越高，滲透壓越大。溶液的沸點(diǎn)高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，這種現(xiàn)象稱為沸點(diǎn)升高。因此，正確的敘述有A、B、D、E。19.下列關(guān)于酸堿理論的敘述，正確的有（）A.酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物B.堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.鹽是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物D.酸性溶液的pH值小于7E.水是兩性物質(zhì)答案：ABCDE解析：酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物。酸性溶液的pH值小于7。水是兩性物質(zhì)，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。因此，所有敘述都正確。20.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)化合物主要是由碳和氫元素組成的化合物B.有機(jī)化合物中常見的官能團(tuán)有羥基、醛基、羧基等C.脂肪烴是只含碳碳單鍵的烴D.萜類化合物是一類具有特殊香氣的天然有機(jī)化合物E.高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的化合物答案：ABCDE解析：有機(jī)化合物主要是由碳和氫元素組成的化合物，此外還可能含有氧、氮、硫、磷等元素。有機(jī)化合物中常見的官能團(tuán)有羥基、醛基、羧基等。脂肪烴是只含碳碳單鍵的烴，分為烷烴和烯烴。萜類化合物是一類具有特殊香氣的天然有機(jī)化合物。高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的化合物，通常由許多重復(fù)單元通過共價(jià)鍵連接而成。因此，所有敘述都正確。三、判斷題1.堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）答案：正確解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，通常是由金屬元素和氧元素組成的氧化物。例如，Na2O、CaO、K2O都是堿性氧化物，它們都是金屬氧化物。非金屬氧化物通常表現(xiàn)為酸性氧化物。因此，堿性氧化物一定是金屬氧化物。2.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低。（）答案：正確解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。氧化劑是得電子的物質(zhì)，在反應(yīng)過程中，得電子，其化合價(jià)降低。還原劑是失電子的物質(zhì)，在反應(yīng)過程中，失電子，其化合價(jià)升高。3.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低。（）答案：正確解析：分子晶體的分子間作用力（如范德華力、氫鍵）通常比離子晶體的離子鍵弱，克服分子間作用力所需的能量較低，因此分子晶體的熔點(diǎn)通常比離子晶體的熔點(diǎn)低。例如，碘（分子晶體）的熔點(diǎn)（約184℃）遠(yuǎn)低于鈉氯化物（離子晶體）的熔點(diǎn)（如NaCl為801℃）。4.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。（）答案：錯(cuò)誤解析：溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的量，常用的單位有摩爾/升（mol/L），表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量。用單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示的濃度稱為質(zhì)量濃度，單位通常是克/升（g/L）或克/毫升（g/mL）。題目中的表述是指質(zhì)量濃度，而非通常所說的濃度（物質(zhì)的量濃度）。5.所有酸都能使紫色石蕊試液變紅。（）答案：錯(cuò)誤解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。強(qiáng)酸能使紫色石蕊試液變紅，但一些弱酸或非常弱的酸，其電離出的氫離子濃度較低，可能無法使紫色石蕊試液明顯變紅。例如，醋酸（CH3COOH）是弱酸，其溶液的酸性較弱，使紫色石蕊試液變紅不明顯。6.原子最外層電子數(shù)為8的原子，化學(xué)性質(zhì)一定很穩(wěn)定。（）答案：正確解析：根據(jù)八隅體規(guī)則，原子最外層電子數(shù)為8（或2，對于s能級未滿的原子）時(shí)，原子通常具有穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。例如，氖（Ne）、氬（Ar）等稀有氣體的最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。鈉（Na）失去一個(gè)電子