2025年國(guó)家開放大學(xué)《化學(xué)基礎(chǔ)》期末考試備考試題及答案解析所屬院校：________姓名：________考場(chǎng)號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，其本質(zhì)特征是（）A.物質(zhì)的顏色發(fā)生變化B.物質(zhì)的體積發(fā)生變化C.生成新的物質(zhì)D.物質(zhì)的密度發(fā)生變化答案：C解析：化學(xué)變化是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中生成了新的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變。顏色、體積、密度的變化可能是化學(xué)變化的伴隨現(xiàn)象，但不是其本質(zhì)特征。例如，鐵生銹過(guò)程中，鐵和氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵，這是一種新的物質(zhì)。2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧氣D.石灰水答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的化學(xué)成分和性質(zhì)。氧氣是由氧分子組成的單質(zhì)，是純凈物?？諝馐腔旌衔?，由氮?dú)?、氧氣等多種氣體組成。鹽水是鹽溶解在水中的混合物。石灰水是氫氧化鈣溶解在水中的混合物。3.分子是由原子構(gòu)成的，下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子是不可再分的B.原子是由質(zhì)子和中子組成的C.原子核位于原子的中心D.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)答案：C解析：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，在化學(xué)變化中不可再分，但在物理變化中可以再分。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，使原子呈電中性。4.下列元素中，屬于非金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.碳D.鐵答案：C解析：元素周期表中，非金屬元素通常位于右上角，包括氫、碳、氮、氧、氟、氯等。鈉、鎂、鐵屬于金屬元素，而碳是非金屬元素。5.離子化合物是由離子構(gòu)成的，下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A.離子化合物中只含有離子鍵B.離子化合物通常具有較高的熔點(diǎn)C.離子化合物不能導(dǎo)電D.離子化合物是由分子構(gòu)成的答案：B解析：離子化合物是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但熔融或溶解于水時(shí)能導(dǎo)電。離子化合物不是由分子構(gòu)成的，而是由離子構(gòu)成的。6.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)一定有氧參與B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子C.氧化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生在非金屬元素之間答案：B解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)不一定有氧參與，可以發(fā)生在非金屬元素之間，反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。7.有機(jī)化合物通常含有碳元素，下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A.有機(jī)化合物都不能燃燒B.有機(jī)化合物都是液態(tài)或固態(tài)C.有機(jī)化合物一定含有氫元素D.有機(jī)化合物不能與無(wú)機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案：C解析：有機(jī)化合物通常含有碳元素和氫元素，大多數(shù)有機(jī)化合物可以燃燒，可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，可以與無(wú)機(jī)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如，甲烷（CH4）是有機(jī)化合物，可以燃燒。8.酸是指在溶液中能電離出氫離子的物質(zhì)，下列關(guān)于酸的敘述正確的是（）A.酸都能使紫色石蕊試液變紅B.酸都不能與堿發(fā)生反應(yīng)C.酸在溶液中一定含有氫氧根離子D.酸都不能導(dǎo)電答案：A解析：酸是指在溶液中能電離出氫離子的物質(zhì)，酸能使紫色石蕊試液變紅，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，在溶液中能導(dǎo)電。酸在溶液中電離出的是氫離子（H+），而不是氫氧根離子（OH-）。9.堿是指在溶液中能電離出氫氧根離子的物質(zhì)，下列關(guān)于堿的敘述正確的是（）A.堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅B.堿都不能與酸發(fā)生反應(yīng)C.堿在溶液中一定含有氫離子D.堿都不能導(dǎo)電答案：A解析：堿是指在溶液中能電離出氫氧根離子的物質(zhì)，堿能使無(wú)色酚酞試液變紅，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，在溶液中能導(dǎo)電。堿在溶液中電離出的是氫氧根離子（OH-），而不是氫離子（H+）。10.鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，下列關(guān)于鹽的敘述正確的是（）A.鹽都不能溶于水B.鹽都是固體C.鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的D.鹽不能與酸發(fā)生反應(yīng)答案：C解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽可以溶于水，可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)。鹽可以由酸和堿反應(yīng)生成，也可以由酸和堿反應(yīng)生成。鹽可以與酸發(fā)生反應(yīng)，例如碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳。11.分子式為C2H6O的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（）A.CH3CH2OHB.CH3OCH3C.CH3CH2OCH3D.CH2OHCH2CH3答案：D解析：分子式為C2H6O的有機(jī)物，表示分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3）和乙醚（CH3CH2OCH3）。而CH2OHCH2CH3的分子式為C3H8O，不符合題目給出的分子式。12.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.醋酸D.乙醇答案：D解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉（NaOH）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）都是電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐心軌螂婋x出離子而導(dǎo)電。乙醇（C2H5OH）是有機(jī)物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。13.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最大的是（）A.氫氣B.氦氣C.氮?dú)釪.氧氣答案：C解析：在常溫常壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比。氫氣（H2）、氦氣（He）、氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、4g/mol、28g/mol和32g/mol。因此，氮?dú)獾拿芏茸畲蟆?4.下列關(guān)于原子核的敘述錯(cuò)誤的是（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電C.原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量D.原子核內(nèi)只有質(zhì)子答案：D解析：原子核位于原子的中心，帶正電，其質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量。原子核是由質(zhì)子和中子組成的，所以原子核內(nèi)不僅有質(zhì)子，還有中子。15.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.碳酸D.硝酸答案：C解析：酸是指在溶液中能電離出氫離子的化合物。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）都是酸。碳酸（H2CO3）是弱酸，但嚴(yán)格來(lái)說(shuō)它是一種酸。16.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鐵答案：D解析：堿是指在溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）和氫氧化鈣（Ca(OH)2）都是堿。氫氧化鐵（Fe(OH)3）是堿，但鐵通常被認(rèn)為是過(guò)渡金屬，其氫氧化物有時(shí)也被特殊分類。17.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O2=2H2O+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CH4+2O2=CO2+2H2O答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。在反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中，反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以這不是氧化還原反應(yīng)。而在反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、2H2O2=2H2O+O2↑和CH4+2O2=CO2+2H2O中，都存在元素化合價(jià)的變化，所以它們都是氧化還原反應(yīng)。18.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.乙醇答案：D解析：有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物。聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和淀粉都是有機(jī)高分子化合物。乙醇（C2H5OH）的相對(duì)分子質(zhì)量較小，是有機(jī)小分子化合物。19.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.有機(jī)物都含有碳元素B.有機(jī)物都不能燃燒C.有機(jī)物通常易溶于有機(jī)溶劑D.有機(jī)物通常熔點(diǎn)較低答案：B解析：有機(jī)物都含有碳元素。大多數(shù)有機(jī)物可以燃燒，例如甲烷、乙醇等。有機(jī)物通常易溶于有機(jī)溶劑，例如乙醇易溶于乙醚。有機(jī)物通常熔點(diǎn)較低，多為液態(tài)或氣態(tài)，但也有固態(tài)的有機(jī)物，例如石蠟。20.下列關(guān)于溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例C.溶液的密度是指溶液?jiǎn)挝惑w積的質(zhì)量D.溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是任何狀態(tài)的物質(zhì)答案：D解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。溶液的濃度可以有多種表示方法，例如質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例。溶液的密度是指溶液?jiǎn)挝惑w積的質(zhì)量。溶液中的溶質(zhì)和溶劑通常都是物質(zhì)的一種狀態(tài)，例如水是液態(tài)，酒精是液態(tài)。溶質(zhì)和溶劑不可以是任何狀態(tài)的物質(zhì)，例如固態(tài)的溶質(zhì)不能溶解在液態(tài)的溶劑中形成溶液。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的有（）A.氫B.氧C.氮D.鈉E.碳答案：ABCE解析：非金屬元素通常在元素周期表的右上角，氫（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）都屬于非金屬元素。鈉（Na）屬于金屬元素，位于元素周期表的左側(cè)。2.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的有（）A.H2OB.CO2C.SO3D.Na2OE.CH4答案：ABCD解析：氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。H2O（水）、CO2（二氧化碳）、SO3（三氧化硫）、Na2O（氧化鈉）都符合氧化物的定義。CH4（甲烷）是由碳和氫兩種元素組成的化合物，不屬于氧化物。3.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑E.KOH+HBr=KBr+H2O答案：ABE解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O、KOH+HBr=KBr+H2O都是酸堿中和反應(yīng)。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是金屬氧化物與酸的反應(yīng)。CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑是碳酸鹽與酸的反應(yīng)。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是金屬與水的反應(yīng)。4.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.蔗糖E.蛋白質(zhì)答案：ABCE解析：有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物。聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物。蔗糖（C12H22O11）的相對(duì)分子質(zhì)量較小，是有機(jī)小分子化合物。5.下列關(guān)于原子核的敘述正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電C.原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量D.原子核內(nèi)只有質(zhì)子E.原子核是由更小的粒子組成的答案：ABCE解析：原子核位于原子的中心，帶正電，其質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量。原子核是由質(zhì)子和中子組成的，所以原子核內(nèi)不僅有質(zhì)子，還有中子。原子核是由更小的粒子（質(zhì)子和中子）組成的。6.下列關(guān)于溶液的敘述正確的有（）A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例C.溶液的密度是指溶液?jiǎn)挝惑w積的質(zhì)量D.溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是任何狀態(tài)的物質(zhì)E.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成答案：ABCE解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。溶液的濃度可以有多種表示方法，例如質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例。溶液的密度是指溶液?jiǎn)挝惑w積的質(zhì)量。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液中的溶質(zhì)和溶劑不可以是任何狀態(tài)的物質(zhì)，例如固態(tài)的溶質(zhì)通常不能溶解在液態(tài)的溶劑中形成溶液。7.下列物質(zhì)中，屬于堿的有（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鐵E.氫氧化鋁答案：ABCDE解析：堿是指在溶液中能電離出氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鐵（Fe(OH)3）、氫氧化鋁（Al(OH)3）都是堿。8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的有（）A.有機(jī)物都含有碳元素B.有機(jī)物通常易溶于有機(jī)溶劑C.有機(jī)物通常熔點(diǎn)較低D.有機(jī)物通常沸點(diǎn)較高E.有機(jī)物通常導(dǎo)電性較差答案：ABCE解析：有機(jī)物都含有碳元素。有機(jī)物通常易溶于有機(jī)溶劑。有機(jī)物通常熔點(diǎn)較低，多為液態(tài)或氣態(tài)。有機(jī)物通常沸點(diǎn)較高。有機(jī)物通常導(dǎo)電性較差。9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的有（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子C.氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不能同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中E.氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在非金屬元素之間答案：ABCE解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，被還原。還原劑失電子，被氧化。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化劑和還原劑可以同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中，例如酸堿氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在非金屬元素之間，例如氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫。10.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電C.核外電子分層排布D.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)E.原子中中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)答案：ABCD解析：原子核位于原子的中心，帶正電。核外電子分層排布在不同的電子層上。原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，使原子呈電中性。原子中中子數(shù)可以不等于質(zhì)子數(shù)。11.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述正確的有（）A.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零B.化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零C.活潑金屬元素通常顯正價(jià)D.陰離子里各元素化合價(jià)一定為負(fù)E.氧元素通常顯-2價(jià)答案：ABCDE解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，其中元素的化合價(jià)為零。化合物是由不同元素組成的純凈物，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?；顫娊饘僭赝ǔＲ资щ娮?，顯正價(jià)。陰離子是帶負(fù)電荷的離子，其中各元素化合價(jià)一定為負(fù)。氧元素在大多數(shù)化合物中顯-2價(jià)，在氟化物中顯-1價(jià)，在過(guò)氧化物中顯-1價(jià)，在超氧化物中顯-1/2價(jià)，但在單質(zhì)中化合價(jià)為0。題目問(wèn)的是通常情況，所以ABCDE都正確。12.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有（）A.AlB.MgC.CuOD.Na2CO3E.Al2O3答案：ADE解析：鋁（Al）是兩性金屬，既能與鹽酸（酸）反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液（堿）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。氧化鋁（Al2O3）是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。碳酸鈉（Na2CO3）是鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氧化銅（CuO）是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鎂（Mg）是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。13.下列關(guān)于有機(jī)物的分類正確的有（）A.按碳鏈結(jié)構(gòu)分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物B.按官能團(tuán)分為醇類、醛類、羧酸類等C.按含氧量分為脂肪族、脂環(huán)族、芳香族D.按碳鏈?zhǔn)欠耧柡头譃轱柡突衔锖筒伙柡突衔顴.按來(lái)源分為天然有機(jī)物和合成有機(jī)物答案：ABD解析：有機(jī)物的分類方法有多種。按碳鏈結(jié)構(gòu)分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物。按官能團(tuán)分為醇類、醛類、羧酸類等。按碳鏈?zhǔn)欠耧柡头譃轱柡突衔铮ㄍ闊N等）和不飽和化合物（烯烴、炔烴等）。按來(lái)源分為天然有機(jī)物（如糖類、油脂、蛋白質(zhì)）和合成有機(jī)物（如塑料、合成纖維）。按含氧量不能分為脂肪族、脂環(huán)族、芳香族，這種分類是按碳骨架的特點(diǎn)進(jìn)行的。脂肪族化合物包括飽和烷烴和飽和環(huán)烷烴，脂環(huán)族化合物包括環(huán)狀的飽和或不飽和化合物，芳香族化合物是含有苯環(huán)的化合物。14.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有（）A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例C.溶液的密度是指溶液?jiǎn)挝惑w積的質(zhì)量D.溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是任何狀態(tài)的物質(zhì)E.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成答案：ABCE解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。溶液的濃度可以有多種表示方法，例如質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例。溶液的密度是指溶液?jiǎn)挝惑w積的質(zhì)量。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液中的溶質(zhì)和溶劑不可以是任何狀態(tài)的物質(zhì)，例如固態(tài)的溶質(zhì)通常不能溶解在液態(tài)的溶劑中形成溶液。15.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述正確的有（）A.原子核外電子分層排布B.每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n^2C.s能級(jí)最多容納2個(gè)電子d.p能級(jí)最多容納6個(gè)電子E.d能級(jí)最多容納10個(gè)電子答案：ABCDE解析：原子核外電子分層排布在不同的電子層（或主量子數(shù)n）上。根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則，每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n^2。s能級(jí)只有一個(gè)亞層，最多容納2個(gè)電子。p能級(jí)有三個(gè)亞層，最多容納6個(gè)電子。d能級(jí)有五個(gè)亞層，最多容納10個(gè)電子。16.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.醋酸D.乙醇E.蔗糖答案：ABC解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩溲趸c（NaOH）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）都是電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐心軌螂婋x出離子而導(dǎo)電。乙醇（C2H5OH）和蔗糖（C12H22O11）是有機(jī)物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。17.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O2=2H2O+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CH4+2O2=CO2+2H2OE.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑答案：ABD解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。在反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、2H2O2=2H2O+O2↑和CH4+2O2=CO2+2H2O中，都存在元素化合價(jià)的變化，所以它們都是氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中，反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以這不是氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑中，碳酸鈣和硝酸鈣中鈣的化合價(jià)都是+2，氫氮氧的化合價(jià)也沒(méi)有變化，所以這不是氧化還原反應(yīng)。18.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的有（）A.有機(jī)物都含有碳元素B.有機(jī)物通常易溶于有機(jī)溶劑C.有機(jī)物通常熔點(diǎn)較低D.有機(jī)物通常沸點(diǎn)較高E.有機(jī)物通常導(dǎo)電性較差答案：ABCE解析：有機(jī)物都含有碳元素。有機(jī)物通常易溶于有機(jī)溶劑。有機(jī)物通常熔點(diǎn)較低，多為液態(tài)或氣態(tài)。有機(jī)物通常沸點(diǎn)較高，因?yàn)榉肿娱g作用力較強(qiáng)。有機(jī)物通常導(dǎo)電性較差，因?yàn)榉肿踊螂x子不能自由移動(dòng)。19.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電C.核外電子分層排布D.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)E.原子中中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)答案：ABCD解析：原子核位于原子的中心，帶正電。核外電子分層排布在不同的電子層上。原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，使原子呈電中性。原子中中子數(shù)可以不等于質(zhì)子數(shù)。20.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的敘述正確的有（）A.化學(xué)計(jì)量學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系B.根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)可以計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率C.化學(xué)計(jì)量學(xué)基于質(zhì)量守恒定律和原子守恒定律D.化學(xué)計(jì)量學(xué)可以確定化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)E.化學(xué)計(jì)量學(xué)在化學(xué)合成和分離提純中具有重要意義答案：ABCE解析：化學(xué)計(jì)量學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間的摩爾比。根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)可以計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率?；瘜W(xué)計(jì)量學(xué)基于質(zhì)量守恒定律和原子守恒定律。化學(xué)計(jì)量學(xué)可以確定化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，但不能直接確定化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)需要根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算。化學(xué)計(jì)量學(xué)在化學(xué)合成和分離提純中具有重要意義，可以指導(dǎo)反應(yīng)條件的控制和產(chǎn)物的收率計(jì)算。三、判斷題1.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。（）答案：正確解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，其中元素的化合價(jià)規(guī)定為零。2.化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。（）答案：正確解析：化合物是由不同元素組成的純凈物，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和必然為零，以保持電中性。3.活潑金屬元素通常顯正價(jià)。（）答案：正確解析：活潑金屬元素位于元素周期表左側(cè)，易失去電子形成陽(yáng)離子，因此通常顯正價(jià)。4.陰離子里各元素化合價(jià)一定為負(fù)。（）答案：正確解析：陰離子是帶負(fù)電荷的離子，形成陰離子的元素通過(guò)獲得電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化合價(jià)通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)。5.氧元素通常顯-2價(jià)。（）答案：正確解析：氧元素在大多數(shù)化合物中（如水、氧化物、酸堿鹽）顯-2價(jià)，這是其最常見的化合價(jià)狀態(tài)。6.溶液是均一穩(wěn)定的混合物。（）答案：正確解析：溶液是指溶質(zhì)分散