2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2B擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。．難度系數(shù)：0.65A．圖示中物質(zhì)I、II均為該反應(yīng)的催化劑，III為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有C．由題意知：和3456D．反應(yīng)的活化能為4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1CNOSB．在稀溶液中，，則和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱第Ⅰ卷（選擇題共45分）C．熱化學(xué)方程式為：，一定條件下，將和15345分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要置于密閉的容器中反應(yīng)生成的燃燒熱是，則、HI和KI探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。，則放熱求的。D．1．下列生產(chǎn)活動(dòng)體現(xiàn)了我國古代勞動(dòng)人民的聰明智慧。其中目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是5．某小組用實(shí)驗(yàn)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤0.10.10.10.20.3A．地窖存糧A．A．下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鈉與水反應(yīng)．為早日實(shí)現(xiàn)“碳中和碳達(dá)峰”目標(biāo)，釕()基催化劑催化圖，下列說法正確的是B．加酒曲釀酒C．高溫?zé)誅．風(fēng)箱鼓風(fēng)煮飯B．BC．CD．D0.10.20.30.10.1136.54.36.64.423出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/sD．氧化鈣溶于水)是極好的催化劑，常用于氫化、異構(gòu)化、氧化等重要反應(yīng)。用實(shí)驗(yàn)Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實(shí)驗(yàn)，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間內(nèi)溶液均未見棕黃色。釕(和的反應(yīng)時(shí)，每生成液態(tài)放出的熱量，反應(yīng)機(jī)理如下列說法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比B．實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，20s時(shí)測得為，則0～20s的平均反應(yīng)速率：試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）D．其他條件不變時(shí)，使用催化劑，反應(yīng)的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大9．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镈．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱．在一定溫度下，將充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：5min的濃度減少了分解的速率大于氧化KI的速率6和。述正確的是A．當(dāng)體系中氣體的密度不變時(shí)，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%下列判斷正確的是C．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為A．由實(shí)驗(yàn)可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若用濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定的ΔH偏低D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．達(dá)到平衡時(shí)，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基作催化劑時(shí)，用制備和的機(jī)理，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的TS1~TS5為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。10．已知：NO和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)機(jī)理如下：平衡常數(shù)下列說法正確的是①（快）②（慢）平衡常數(shù)下列說法正確的是A．鈀基催化劑可改變該反應(yīng)中單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)和單位時(shí)間產(chǎn)率B．過程是該段反應(yīng)歷程中的決速步驟A．的C．五種過渡態(tài)中，過渡態(tài)TS4對應(yīng)的物質(zhì)最穩(wěn)定B．反應(yīng)②的速率大小決定C．反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖表示D．的平衡常數(shù)的反應(yīng)速率D．該段反應(yīng)過程中，生成1mol共吸收熱量65.7kJ8．下列說法正確的是A速率增大．勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理。下列現(xiàn)象不能用該原理解釋的是A．夏天打開汽水瓶蓋時(shí)汽水中產(chǎn)生大量氣泡B多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．往新制氯水中加入適量碳酸鈣固體可以增強(qiáng)漂白能力C．唾液可以使淀粉水解速率加快C大D．CO中毒者應(yīng)及時(shí)移至空氣流通處，必要時(shí)應(yīng)放入高壓氧艙試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）12．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：15．已知反應(yīng)：①②化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，(鍵能為1mol氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子所吸收的能量)，下列說法正確的是化學(xué)鍵C=OO=OC-HO-H鍵能/kJmol-1798413463x下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)A．B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠB．上表中C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用C．13．在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0，達(dá)到甲平衡狀態(tài)，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，22D．時(shí)甲烷充分燃燒，當(dāng)有個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為對改變的條件下列分析正確的是第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。612分）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)、生活的主要能源物質(zhì)?；卮鹣?列問題：A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，該轉(zhuǎn)化過程如下：C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)，且乙>甲D．圖Ⅲ是升高溫度(M)(N)，相比，較穩(wěn)定的是(填“M”或“N”)。14．對利用甲烷消除污染進(jìn)行研究，，測得。在密閉容器中，控制不同溫度，分別加入和隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是(2)已知的燃燒熱，時(shí)間，則(填“>”“<”或“=”）238.6。(l)完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為組別溫度010204050(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)，放出kJ的熱量。(3)催化加氫可以制取乙烯：，該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過①②0.500.350.250.100.10程的變化如圖所示，則(用含的代數(shù)式表示)。0.500.300.180.15A．①中，內(nèi)，的降解速率為B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度：C．時(shí)，表格中對應(yīng)的濃度為D．內(nèi)，的降解速率：①>②試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）(4)工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚()。①②據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出溫度差平均值為℃。溶液的密度都是1.0g/mL已知：若近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L，則生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。則。③若讀取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，測得的反應(yīng)熱(填“偏大”“不變”或“偏小”，下同)。17140.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L若將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中后，未立即蓋上杯蓋，測得的反應(yīng)熱814分）碘單質(zhì)在化學(xué)分析中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：。圖所示。1(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L(1)在含的和的分解機(jī)理及反應(yīng)溶液倒入內(nèi)筒中，測出其溫度；b．用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；過程中的能量變化如下：步驟Ⅰ：c．將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液的最高溫度。；①②實(shí)驗(yàn)中，所用溶液過量的目的是。(填字母，下同)。B．分三次倒入步驟Ⅱ：_。倒入NaOH溶液的正確操作是①(填“>”或“<”)0。A．沿玻璃棒緩慢倒入C．一次性迅速倒入②步驟Ⅱ的離子反應(yīng)為。③使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是。③若不加，則正反應(yīng)的活化能(填“>”或“<”)逆反應(yīng)的活化能。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌(2)丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期C．輕輕地振蕩內(nèi)筒D．用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請回答：溫度起始溫度終止溫度0010.25.50.00.500.0501.42.85.62.8NaOH平均值次數(shù)0.0500.0500.100123426.227.025.926.426.027.425.926.226.127.225.926.330.133.329.830.4①速率方程中的，，。試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）②③該反應(yīng)的速率常數(shù)。①表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為(填“m”或“n”)。當(dāng)過量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是min。②③在投料比時(shí)，升高溫度，CO和的轉(zhuǎn)化率之比增大，可能的原因是。1915COCO還原脫除初始壓強(qiáng)為kPa2.5I的平衡常數(shù)(為平衡分壓代替平要的意義。涉及的主要反應(yīng)有：衡濃度的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。ⅠⅡⅢ：：：(1)反應(yīng)。(2)550℃下，催化CO還原的反應(yīng)過程如圖1所示。①過程中，起催化作用的物質(zhì)為電子式為下列說法正