高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)化學(xué)作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，在高考中占據(jù)著重要的地位。它既有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碚擉w系，又與生產(chǎn)生活實(shí)際緊密相聯(lián)。對(duì)于即將面臨高考的同學(xué)們而言，系統(tǒng)梳理和歸納化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，是提升復(fù)習(xí)效率、取得理想成績(jī)的關(guān)鍵。本文旨在將高考化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理與整合，希望能為同學(xué)們的復(fù)習(xí)提供有益的參考。一、化學(xué)基本概念與基本理論化學(xué)基本概念和基本理論是化學(xué)學(xué)科的基石，貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過程。對(duì)這部分內(nèi)容的準(zhǔn)確理解和靈活運(yùn)用，是學(xué)好化學(xué)的前提。1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類*物質(zhì)的組成：從宏觀層面看，物質(zhì)由元素組成；從微觀層面看，物質(zhì)由原子、分子、離子等基本粒子構(gòu)成。理解元素、原子、分子、離子之間的區(qū)別與聯(lián)系至關(guān)重要。*物質(zhì)的性質(zhì)：包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，是物質(zhì)本身固有的屬性，不涉及化學(xué)變化；化學(xué)性質(zhì)則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。*物質(zhì)的分類：為了更好地研究物質(zhì)，我們需要對(duì)其進(jìn)行分類。常見的分類方法有：根據(jù)組成元素的種類，可分為單質(zhì)和化合物；根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可分為溶液、膠體和濁液。同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)要注意各類物質(zhì)的定義、特征及相互關(guān)系。2.化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量*化學(xué)用語(yǔ)：是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的語(yǔ)言，是國(guó)際通用的交流工具。它包括元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等。準(zhǔn)確書寫和理解這些化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本功，也是高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容。例如，電子式的書寫要注意原子最外層電子的表示，化學(xué)方程式的書寫要遵循質(zhì)量守恒定律并注明反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)。*化學(xué)常用計(jì)量：以物質(zhì)的量為核心，包括阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念。理解物質(zhì)的量將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，是定量研究化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)判斷和計(jì)算是高考的熱點(diǎn)，需要同學(xué)們特別關(guān)注物質(zhì)的狀態(tài)、微粒的種類、化學(xué)鍵的數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等細(xì)節(jié)。3.溶液*溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。理解溶解度的概念及其影響因素，掌握溶解度曲線的含義和應(yīng)用。*溶液的性質(zhì)：如溶液的酸堿性（pH值的計(jì)算與測(cè)定）、離子濃度大小比較、鹽類的水解、沉淀溶解平衡等。這部分內(nèi)容綜合性強(qiáng)，涉及電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多種平衡理論，是高考的難點(diǎn)之一。同學(xué)們要深刻理解勒夏特列原理，并能運(yùn)用其分析外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響。4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律*原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。核外電子的排布規(guī)律（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）是理解元素性質(zhì)周期性變化的基礎(chǔ)。*元素周期律與元素周期表：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這就是元素周期律。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。理解周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），掌握同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（如原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性等）的遞變規(guī)律。元素“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系是這部分內(nèi)容的核心，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。*化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。包括離子鍵、共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵）、金屬鍵。理解化學(xué)鍵的形成條件、本質(zhì)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。分子間作用力（范德華力）和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)的影響也不容忽視。5.化學(xué)反應(yīng)與能量*化學(xué)反應(yīng)的分類：從不同角度可以對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，如根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。*氧化還原反應(yīng)：這是一類極其重要的化學(xué)反應(yīng)。其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降。理解氧化還原反應(yīng)的基本概念（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物），掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單線橋法、雙線橋法），并能熟練進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平。*化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。理解焓變（ΔH）的含義，掌握熱化學(xué)方程式的書寫。常見的能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能與熱能（如燃燒反應(yīng)）、化學(xué)能與電能（如原電池和電解池）。*化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等?；瘜W(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。理解化學(xué)平衡的特征（逆、等、動(dòng)、定、變），掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)），并能運(yùn)用平衡常數(shù)（K）進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算和判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。6.電解質(zhì)溶液*電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。理解電離平衡的概念，掌握弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）的電離平衡表達(dá)式及影響因素。*水的電離和溶液的酸堿性：水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡。水的離子積常數(shù)（Kw）是衡量水的電離程度的物理量，其大小只與溫度有關(guān)。溶液的酸堿性取決于溶液中c(H?)和c(OH?)的相對(duì)大小。pH值是c(H?)的負(fù)對(duì)數(shù)，用于表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。掌握pH值的計(jì)算方法。*鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律（有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性），掌握影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用。*沉淀溶解平衡：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和結(jié)晶速率相等的狀態(tài)。理解溶度積常數(shù)（Ksp）的含義，能運(yùn)用Ksp進(jìn)行沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化的判斷。7.電化學(xué)基礎(chǔ)*原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是基于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生電流。理解原電池的構(gòu)成條件、電極名稱（正極、負(fù)極）、電極反應(yīng)式的書寫。常見的化學(xué)電源（如干電池、鉛蓄電池、燃料電池）的工作原理也需要了解。*電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。其工作原理是在外加電流的作用下，迫使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)得以進(jìn)行。理解電解池的構(gòu)成條件、電極名稱（陽(yáng)極、陰極）、電極反應(yīng)式的書寫（特別是離子放電順序）。掌握電解原理的應(yīng)用，如電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）、電解精煉銅、電鍍、電冶金等。*金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)：金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化。電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕、析氫腐蝕）是金屬腐蝕的主要形式。了解金屬腐蝕的危害，掌握金屬防護(hù)的常用方法（如改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)保護(hù)法等）。二、常見無機(jī)物及其應(yīng)用元素及其化合物知識(shí)是化學(xué)學(xué)科的血肉，是化學(xué)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體。這部分內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)多、涉及面廣，需要同學(xué)們?cè)诶斫獾幕A(chǔ)上進(jìn)行記憶和應(yīng)用。1.常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）*鈉及其化合物：鈉的物理性質(zhì)（銀白色金屬、質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低）、化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水、酸、鹽溶液等的反應(yīng)）。鈉的重要化合物如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、制備及用途。特別是Na?O?與水、二氧化碳的反應(yīng)，Na?CO?與NaHCO?的相互轉(zhuǎn)化及鑒別是高考的?？键c(diǎn)。*鋁及其化合物：鋁的物理性質(zhì)（銀白色輕金屬）、化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、強(qiáng)堿溶液、某些金屬氧化物的反應(yīng)——鋁熱反應(yīng)）。鋁的重要化合物如氧化鋁（兩性氧化物）、氫氧化鋁（兩性氫氧化物）、明礬等的性質(zhì)、制備及用途。Al3?、AlO??、Al(OH)?之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是重點(diǎn)。*鐵及其化合物：鐵的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽溶液的反應(yīng)）。鐵的重要化合物如氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)。Fe2?與Fe3?的相互轉(zhuǎn)化及鑒別是核心內(nèi)容，涉及氧化還原反應(yīng)。*銅及其化合物：銅的物理性質(zhì)（紫紅色金屬）、化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、硫、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等的反應(yīng)）。銅的重要化合物如氧化銅、氧化亞銅、氫氧化銅、硫酸銅等的性質(zhì)。2.常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）*碳、硅及其化合物：碳的同素異形體（金剛石、石墨、C??等）。碳的氧化物（CO、CO?）的性質(zhì)。碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)。硅的性質(zhì)（半導(dǎo)體材料），二氧化硅的性質(zhì)（酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)）及用途（光導(dǎo)纖維）。硅酸、硅酸鹽的性質(zhì)，傳統(tǒng)硅酸鹽材料（水泥、玻璃、陶瓷）的成分和制備。*氯及其化合物：氯氣的物理性質(zhì)（黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、可溶于水）、化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬、水、堿溶液的反應(yīng)）。次氯酸的性質(zhì)（弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。氯水的成分和性質(zhì)。氯離子的檢驗(yàn)。重要的含氯化合物（如NaCl、HCl、HClO、NaClO等）的性質(zhì)和用途。*硫及其化合物：硫的物理性質(zhì)（黃色固體）、化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬的反應(yīng)）。二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的通性、漂白性、還原性、氧化性）。三氧化硫的性質(zhì)。濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）。硫酸根離子的檢驗(yàn)。硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治。*氮及其化合物：氮?dú)獾男再|(zhì)（穩(wěn)定性、與氫氣、氧氣、金屬的反應(yīng)）。氮的氧化物（NO、NO?等）的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響（光化學(xué)煙霧、酸雨）。氨氣的性質(zhì)（無色有刺激性氣味氣體、極易溶于水、堿性）、實(shí)驗(yàn)室制法及用途。銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)放出氨氣）。硝酸的性質(zhì)（強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）。三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成及其應(yīng)用的一門學(xué)科。有機(jī)化合物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但也有其內(nèi)在的規(guī)律可循。1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)*有機(jī)物的特點(diǎn)：多數(shù)含有碳、氫元素，有些還含有氧、氮、硫、鹵素等元素。碳原子的成鍵特點(diǎn)（四價(jià)、可形成單鍵、雙鍵、三鍵、可成鏈、可成環(huán)）是有機(jī)物種類繁多的根本原因。*有機(jī)物的分類：根據(jù)碳骨架可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物；根據(jù)官能團(tuán)可分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺、酰胺等。掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。*有機(jī)化合物的命名：掌握烷烴的系統(tǒng)命名法，了解烯烴、炔烴、醇、羧酸、酯等簡(jiǎn)單有機(jī)物的命名原則。*同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體的類型包括碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、順反異構(gòu)（烯烴）、手性異構(gòu)等。判斷和書寫同分異構(gòu)體是有機(jī)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。*有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表示方法：如分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式等。2.烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用*烴：僅含有碳、氫兩種元素的有機(jī)物。*烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”。通式為C?H????。主要性質(zhì)：穩(wěn)定性（通常情況下不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）、取代反應(yīng)（與鹵素單質(zhì)在光照條件下）、氧化反應(yīng)（燃燒）、受熱分解。*烯烴：分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴。通式為C?H??（n≥2）。主要性質(zhì)：加成反應(yīng)（與氫氣、鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水等）、氧化反應(yīng)（燃燒、使酸性高錳酸鉀溶液褪色）、加聚反應(yīng)。*炔烴：分子中含有碳碳三鍵的不飽和烴。通式為C?H????（n≥2）。主要性質(zhì)與烯烴相似，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。*芳香烴：分子中含有苯環(huán)的烴。以苯為代表，苯的結(jié)構(gòu)特殊（平面正六邊形，碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵）。主要性質(zhì)：易發(fā)生取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化），較難發(fā)生加成反應(yīng)（與氫氣加成），苯的同系物（如甲苯）由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化。*烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物。*鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物。官能團(tuán)是鹵素原子（-X）。主要性質(zhì)：水解反應(yīng)（生成醇）、消去反應(yīng)（生成烯烴或炔烴，條件：與強(qiáng)堿的醇溶液共熱）。*醇：羥基（-OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物。官能團(tuán)是羥基（-OH）。主要性質(zhì)：與活潑金屬反應(yīng)（如鈉）、與氫鹵酸反應(yīng)、脫水反應(yīng)（分子內(nèi)脫水生成烯烴，分子間脫水生成醚）、氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化生成醛或酮）、酯化反應(yīng)。*酚：羥基（-OH）與苯環(huán)直接相連的化合物。官能團(tuán)是酚羥基（-OH）。由于羥基與苯環(huán)的相互影響，酚類具有弱酸性（能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使指示劑變色）、能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀、能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（顯紫色）。*醛：分子中含有醛基（-CHO）的化合物。官能團(tuán)是醛基（-CHO）。主要性質(zhì)：加成反應(yīng)（與氫氣加成生成醇，也叫還原反應(yīng)）、氧化反應(yīng)（銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)、被氧氣氧化生成羧酸）。*羧酸：分子中含有羧基（-COOH）的化合物。官能團(tuán)是羧基（-COOH）。主要性質(zhì)：具有酸的通性（酸性比碳酸強(qiáng)）、酯化反應(yīng)（與醇反應(yīng)生成酯）。*酯：羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物。官能團(tuán)是酯基（-COO-）。主要性質(zhì)：水解反應(yīng)（酸性條件下水解生成