3.3 鹽類的水解 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版(2019) 選擇性必修1_第1頁
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文檔簡介

3.3鹽類的水解同步練習(xí)題一、選擇題1.常溫下,下列說法正確的是A.將的鹽酸稀釋1000倍,溶液的B.測(cè)定NaOH溶液的pH:將待測(cè)液滴在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.水溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液的pH減小D.加熱溶液,溶液中的值將增大2.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用裝置甲蒸干溶液制B.用裝置乙可用于測(cè)定醋酸的濃度C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣易溶于水D.用裝置丁分離和的固體混合物3.下列說法不正確的是A.KAl(SO4)2?12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下,pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液pH增大4.下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()A.NaHSO4 B.Na2CO3 C.NH3 D.AgNO35.下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是A.NaOH B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NH36.下列鈉鹽溶于水后呈堿性的是A.醋酸鈉 B.氯化鈉 C.硫酸氫鈉 D.硫酸鈉7.X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.X的原子與Y、Z、R、M的原子均可形成共價(jià)化合物B.Y形成的化合物種類最多C.R與M形成的化合物溶于水,會(huì)促進(jìn)水的電離D.在同周期元素的簡單陽離子中,半徑最大8.下列物質(zhì)的應(yīng)用中,利用了水解平衡的是A.用固體制備純堿B.用明礬處理污水C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分)D.用雙氧水殺滅細(xì)菌二、非選擇題9.室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH,測(cè)得pH約為122向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入過量0.2mol/LCaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入過量CO2,測(cè)得溶液pH約為84向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCl,觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,回答下列問題:(1)向0.1mol/LNa2CO3溶液滴入酚酞溶液,觀察到的現(xiàn)象是____,原因____(用離子方程式表示)。(2)用數(shù)據(jù)與化學(xué)符號(hào)表示0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒之間的等量關(guān)系:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-____;c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=____。(3)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,實(shí)驗(yàn)3中隨CO2的不斷通入,溶液中____(填減小、不變或增大)。(4)實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為____。10.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?;瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1125℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液,d.NaHCO3溶液三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___(填序號(hào))【參考答案】一、選擇題1.C解析:A.的鹽酸加水稀釋1000倍,溶液仍為酸性,Ph<7,ACW;B.測(cè)定溶液pH值,應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液,滴到干燥的pH試紙上,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,得出pH值;,B錯(cuò)誤;C.水溶液中加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀,導(dǎo)致硫化氫電離平衡正向移動(dòng),使得溶液的pH減小,C正確;D.加熱溶液,促進(jìn)醋酸根離子的水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小,而鈉離子不水解濃度不變,則溶液中的值將減小,D錯(cuò)誤;故選C。2.C解析:A.加熱促進(jìn)銅離子水解,且生成硝酸易揮發(fā),應(yīng)選冷卻結(jié)晶法制備,故A錯(cuò)誤;B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸,完全反應(yīng)時(shí)溶液是醋酸鈉溶液,醋酸鈉溶液呈堿性,應(yīng)該用酚酞作指示劑,故B錯(cuò)誤;C.氨氣易溶于水,向圓底燒瓶中滴加水后,氨氣溶于水,瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,氣球會(huì)變大,故C正確;D.受熱會(huì)分解產(chǎn)生Al2O3,不能通過加熱的方法分離和的固體混合物,故D錯(cuò)誤;故選C。3.A解析:A.KAl(SO4)2?12H2O溶于水,水解可形成Al(OH)3膠體,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀,A錯(cuò)誤;B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度增大,則溶液的pH變小但仍保持中性,B正確;C.常溫下,NaCN溶液呈堿性,說明CN-水解產(chǎn)生HCN和氫氧根離子,則HCN是弱電解質(zhì),C正確;D.常溫下,pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),氫離子濃度減小,則溶液pH增大,D正確;故答案為:A。4.B解析:A.硫酸氫鈉溶液中由于硫酸氫根電離出氫離子而顯酸性,故A不符合題意;B.碳酸鈉水溶液中由于碳酸根的水解而顯堿性,故B符合題意;C.氨氣溶于水后生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根使溶液顯堿性,故C不符合題意;D.硝酸銀溶液中由于存在銀離子的水解而顯弱酸性,故D不符合題意;綜上所述答案為B。5.C解析:A.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿,水溶液中完全電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,故A不選;B.氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性,故B不選;C.碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,碳酸根離子水解溶液顯堿性,故C選;D.氨氣水溶液中一水合氨為堿,電離出氫氧根離子,溶液顯堿性,故D不選;故選C。6.A解析:A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,故A正確;B.氯化鈉鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,呈中性,故B錯(cuò)誤;C.硫酸氫鈉在水中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子,呈酸性,故C錯(cuò)誤;D.硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,呈中性,故D錯(cuò)誤;答案選A。7.A【分析】X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,一般來說,原子電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期從左到右,原子半徑依次減小,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),結(jié)合原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系圖可知,X與R在IA族,R的半徑更大,X半徑比其它元素原子小,故X為H,R為Na;M在VIA族,半徑比Y、Z的大,Y在IVA族,Z在VA族,則Y為C,Z為N,M為S。解析:A.H與C,N,Na和S均可以形成化合物,但NaH為離子化合物,A錯(cuò)誤;B.Y為C元素,可形成有機(jī)物,種類繁多,B正確;C.Na2S為鈉鹽,溶于水,同時(shí)硫離子對(duì)應(yīng)的酸為二元弱酸,所以硫離子會(huì)水解,促進(jìn)水的電離,C正確;D.Na+為第三周期離子半徑最大的陽離子,D正確;故答案選A。8.B解析:A.固體加熱分解得到純堿碳酸鈉,A項(xiàng)不符合題意;B.明礬電離出的Al3+水解生成膠體Al(OH)3,有吸附性,B項(xiàng)符合題意;C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鐵和水,C項(xiàng)不符合題意;D.雙氧水有較強(qiáng)氧化性,用于殺滅細(xì)菌,D項(xiàng)不符合題意;故答案是B。二、非選擇題9.(1)溶液變紅CO+H2OHCO+OH-(2)c(CO)c(Na+)或0.1(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl減小(4)CO+H+HCO解析:(1)向0.1mol/LNa2CO3溶液滴入酚酞溶液,碳酸根水解CO+H2O?HCO+OH?,溶液顯堿性,溶液變紅;故答案為溶液變紅,CO+H2OHCO+OH-;(2)溶液中存在物料守恒為:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3);質(zhì)子守恒為c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+),則c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)?c(CO);故答案為c(CO),c(Na+)或0.1;(3)分析可知,實(shí)驗(yàn)二為氯化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,實(shí)驗(yàn)3中隨CO2的不斷通入,酸性逐漸變強(qiáng),,該數(shù)值逐漸減小;故答案為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,減?。唬?)實(shí)驗(yàn)4中沒有氣泡產(chǎn)生,故此時(shí)生成碳酸氫根離子,反應(yīng)方程

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