專題07元素及其化合物

一?鈉

1.氧化鈉和過氧化鈉

物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉

色、態(tài)白色固體淡黃色固體

化學式NgONazO：

類別堿性氧化物過氧化物

飆元素的化合價21

穩(wěn)定性較穩(wěn)定穩(wěn)定

與反應的方程

H2O

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O24-2H2O=4NaOH+02T

式

與CO2反應的方程

NaQ+82=NazCOa2Na2O2+2cO2=2Na2CO3+O2

式

氧化性、漂白性無有

用途制NaOH呼吸面具、漂白劑

2.重要的鈉鹽

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式

Na2cChNaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

色態(tài)白色固體粉末細小白色晶體

水溶性易溶易溶，但比碳酸鈉小

主不穩(wěn)定

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

要

CO32+H+=CO2T+

與H++

H+HCO3=CO2T+H2O

H20

反應快

性慢

Ca(OH)2過量

與堿反應

2+

ACa+OH+HCO3=CaCO31+H20

2+2

CaCa+CO3=CaCO31

Ca(OH)2少量

(OH)2

212

Ca-+2OH+2HCO3:CaCOU+2H2O+CO3

氯化鈣Ca2++CO32=CaCCh1不反應

2A13++3co32=382

3+

硫酸鋁Al+3HCO3=A1(OH)31+3CO2T

t+Al(OH)3

制玻璃，制皂，造紙，

主要用途發(fā)酵粉，制藥，滅火劑

紡織

溶液中通入CO：

相互轉(zhuǎn)化Na：CO：.?NaHCOj

固體加熱、溶液

中加NaOH

例1如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是()

c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CCh，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CCh，然后a通入N%,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

【答案】C

【解析】由于CS在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在頭臉中要先通入'溶解度較大的

NH3,再通入CCh,由于NHs極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NHs的導氣管的末端

不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,然后b通入COi,A、B、D均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過

量的NE要用稀硫酸來吸收，答案選C。

二.鋁

1.鎂和鋁

鎂（Mg）鋁（AD

原子結(jié)構(gòu)原子最外層2個電子原子最外層3個電子

原子半徑1.60x10%1.43xlO-,om

化合價+2+3

物理鎂和鋁都是密度較小、熔點較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁

性質(zhì)的硬度比鎂的稍大，熔點和沸點都是鋁比鎂的高

活潑性較活潑：較活潑：

抗腐在空氣中都能跟氧氣反應，表面覆蓋一層致密而堅硬的氧化物薄膜，都具有搞腐

蝕性蝕性能

與02反應2Mg+O2-2MgO4A1+3O2=2AI2OJ

與鹵素單Mg+CL疸至MgCL2AI+3Q2點燃2AlCh

質(zhì)、硫等反應Mg+S===MgS2A1+3S=AI2S3

與酸

+2++3+

Mg+2H=Mg+H2t2AI+6H=2AI+3H2f

反應

A

與水反應不反應

Mg+2H20=Mg(OH)2+H2t

與堿反應不反應

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H21

與氧化物

2A1+FC2O3高溫2Fe+AI2O3

2Mg+CO2^=2MgO+C

反應

結(jié)論鎂、鋁均為較活潑的金屬，但鎂的金屬性強于鋁

解釋核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對最外層的電子引力鎂小于鋁，

即A1比Mg難失電子，金屬性弱于Mg

鎂合金汽車、飛機制造、鋁合金汽車、船舶、飛機制造、防銹

主要用途

照明彈等油漆、導線、電纜等

2.MgO與ALO3的比較

C.按照本流程，x和y調(diào)換后也能達到實驗目的

D.b、c既能與強酸又能與強堿反應

【答案】C

【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，加入試劑x,得到溶液和Fe,利用Al能與NaOH反應，F(xiàn)e不與NaOH反應,

因此試劑x為NaOH,即a的主要成分是NaAlO：,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，試劑y應為鹽酸，發(fā)生A1O：+W+

H：O=Al(OH)3b然后氫氧化鋁受熱分解成AI2O3,最后通過電解的方法得到金屬Al,A、根據(jù)上述分析，x

+

為NaOH溶液，y為鹽酸，故A說法正確；B、a-b的反應是A16+H4-H2O=Al(OH)3b故B說法正確;

C、如果x和y互換…為FeCb和AlCb,加入NaOH,則得至JFe(OH)：和A1(OH)3,按照流程無法得到金

屬鋁，故C說法錯誤；D、b和c分別是A1(OH)3和AhCh,都屬于兩性化合物，既能與強酸反應，又能與

強減反應，故D說法正確。

三.鐵

1.鐵原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：

鐵是過渡元素，原了?結(jié)構(gòu)示意圖:位于第四周期，第皿族，主要化合價：+2、+3。

物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。

化學性質(zhì)

性質(zhì)鐵

點燃△

2Fe+3Ck=三三2FeCl3Fe+S=FeS

與非金屬反點燃

3Fe+2Ch三』Fe3O4Fe+I2=Fel2

應

Fe+2HCI====FeCh+H2t

與鹽酸反應遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氯化性酸反應不產(chǎn)生H2,且氧化性酸過量時生成Fe在

與鹽溶液反Fe+CuSO4=CuSO4+Fe

應Fe+2Fe>=3Fe2+

與水反應3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2

2.鐵的氧化物

物質(zhì)FeO染2。3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)

化合價+2+2+2、+3

色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體

水溶性均不溶于水

2+3+3+2+

和H+反FeO+2H+=Fe+H20Fe2O3+6H+=2Fe+Fe3O4+8H+=2Fe+Fe

應3H2O+4H2O

與CO鬲溫

FexOy+yCO-------xFe+yCCh

的反應

穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定

高溫熔融，過量的鐵與氫氧化鐵加熱分解鐵在氧氣中燃燒

制備O?反應：2Fe+OB12FeO2Fe(OH)

233Fe+202=Fe3O4

AFe2()3+3H2O

Fe3O4中有1/3的Fe是+2價，有2/3的Fe是+3價，可寫成FeOFezCh，但不能認為F/Ch是FeO和Fe2O3

的混合物，實際上是純凈物。

3.鐵的氫氧化物

物質(zhì)氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵Fe(OH)3

色態(tài)白色固體紅褐色固體

水溶性難溶于水

2+3+

與酸反應Fe(OH)2+2H*=Fe+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

3+

與強氧3Fe(OH)2+10HNO3=3FC(NO3)3+Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

化酸反應NOt+8H2O

不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水成鐵銹受

穩(wěn)定性變化：白色—灰綠色-紅褐色△

熱易分解2Fe(OH)3^=卜?2。3H-3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

實①煮沸蒸儲水，趕走溶解的氧氣②煮沸鐵鹽與可溶性堿反應

3+

驗NaOH溶液，趕走溶解的氧氣③配制FeSO4Fe+3OH=Fe(OH)3l

室溶液，加少量的還原鐵粉④用長滴管將

制NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下

備Fe2++20H=Fe(0H)21

4.Fe2\Fe3+離子的檢驗方法

方法Fe2+Fe3+

觀察溶液顏

淺綠色黃色

色

先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最

加堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

后變?yōu)榧t褐色

加SCN一溶

無現(xiàn)象變紅

液

加苯酚溶液無現(xiàn)象變?yōu)樽仙?/p>

Fe2\Fe3+離子的應用：

⑴共存問題

①Fe?+在酸性條件下不能與強氧化性離子共存，如：N03,MnOr、CIO等。不能

發(fā)生復分解和雙水解反應的離子共存，如：OH，CCh?-、HCO3-、S2-sS（V-等。

②Fe3+：不能與還原性離子共存，如：「、S2->SO32-等。不能與發(fā)生復分解和雙水解反應的離子共存,

2

如：OH，CO3-,HCO3,AIO2-等；不能與SCN-共存；不能與苯酚共存。

⑵分離與提純

①FeCh（雜質(zhì)FeCb），加入鐵釘或鐵粉后過濾。

②FeCb（雜質(zhì)FeCb），通入CL或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2：離子方程式:

2++3+

2Fe+H2O2+2H^=2Fe+2H2O

例3FeCh易潮解、易升華，實驗室制備FeCh的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）。下列說法正確的

是（）

A.導管g的作用是增強裝置的氣密性

B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.直接用E接收產(chǎn)物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞

D.出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除

【答案】C

【解析】導管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下，A錯誤；試劑X和試劑YJ順序顛倒,B錯

誤；FeCb易潮解，而濃硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D$航吳；正確答案選C。

四.碳和硅

1.硅

硅的存在和物理性質(zhì)

⑴存在：只以化合態(tài)存在，主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼巖層里，在地殼中含量居第二位。

⑵物理性質(zhì)：晶體硅是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點較高，能導電，是良

好的半導體材料.

硅的化學性質(zhì)

(1)與單質(zhì)(。2、F2)反應Si+O2=SiO2Si+2F2==SiF4

(2)與酸(HF)反應Si+4HF=SiF/+2112T

(3)與強堿(如NaOH)溶液反應Si+2NaOH+H2O==Na2SQ+2H2T

用途：制造半導體、計算機芯片、太陽能電池。

2.CO?和SiO2的比較

物質(zhì)二氧化硅二氧化碳

晶體類型原子晶體分子晶體

物理性質(zhì)硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水

不溶于水

①與水不反應CO2+H2O-H2c0.3

化反應

學

②與酸SiO2+4HF=SiF4t+2H2O不反應

性反應

質(zhì)③與堿

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC02+2NaOH=Na2c6+H20或

反應盛堿液的試劑瓶用橡皮塞C02+NaOH=2NaHCO3

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2TCa(CIO)2+CO2+H20=CaCO.U+

高海

④與鹽SiO?+CaCC)3—CaSiOj+CO2T2HCIO

反應

C02+Na2co3+H20=2NaHCO3

⑤與

SiO2+CaO=CaSiO3CO?+NazO—Na2cO3

堿性氧化物

反應

⑥與碳高溫高器

CO2+C=2C0

SiO2+2C==2COf+Si

反應

主要用途制光學儀器、石英玻璃。水晶可制化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，

作飾品，常用來制造通訊材料光導纖維。人工降雨。

3.硅酸及硅酸鹽

硅酸

⑴物理性質(zhì)：與一般的無機含氧酸不同，硅酸難溶于水。

⑵化學性質(zhì)：

?.弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應的化學方程式為：H2SiO3+2NaOH==

Na2Si03+2H20o

②.不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學方程式為：H2SiO3=H2O+SiO2o

⑶制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得，如NazSiOs溶液與鹽酸反應：

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3l+2NaCl

(4)用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。

硅酸鹽

定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。

⑴硅酸鹽結(jié)構(gòu)更雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用顰化物的形式來表示其組成。

例如；硅酸鈉NgSiCh(Na2OSiO2),高嶺石ALSizCMOH%(AI2O32SiO22H2O)<.

書寫順序為：活潑金屬氧化物—較活潑金屬氧化物-二氧化硅T水。

注意事項：①氧化物之間以隔開；②計量數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)應化為整數(shù)。

例如：鉀長石KASQ8不能寫成LK2O,A12O#3SiO2，應寫成KzOAbOyGSiCh。

22

⑵硅酸鈉：Na2SiO3,其水溶液俗名水玻璃，是一種無色粘稠液體，是一種礦物膠，用作黏合劑。

4.常見無極非金屬材料及其主要用途

1.傳統(tǒng)的無極非金屬材料

硅酸水泥玻璃陶瓷

鹽產(chǎn)品

原石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土

料

反應發(fā)生復雜的物理化高溫發(fā)生狂雜物理化

SiO2+Na2co3------NazSiCh+

原理學變化學變化

CO2T

高溫

SiO2+CaCOa-------CaSiO.3+

CO2T

主要水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯

設備

主要

3CaOSiO2、Na2SiO3xCaSiCh、SiO2

成分

2CaOSiO2、3CaOAl2O3

反應高溫rSj溫高溫

條件

例4下列關于硅及二氧化硅的說法中正確的是()

A.高純度的硅可用于制造計算機芯片B.SiO?的物理性質(zhì)與C02類似

c.熔融燒堿樣品使用的器ni是石英用煙D.光導纖維的主要成分是Si

【答案】A

【解析】A、晶體展是良好的半導體材料，用于制造計算機鋅片，故A正確；B、SiO?是不溶于水的固

體，C5是能溶于水的氣體，兩者物理性質(zhì)不相似，故B錯誤；C、燒堿是NaOH,石英是SKh,SiCh屬于

酸性氧化物，SiCh與NaOH發(fā)生2NaOH+SiCh-NazSiCh,因此熔融燒堿時,不能使用石英生埸,故C錯誤：

D、光導纖維主要成分是Si。?，故D錯誤。

五.硫

1.硫在自然界的存在：

(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫磺，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。

(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。有關的化學式為：硫鐵礦FeS?、黃銅礦CuFeS2、

生石膏CaSO4?2H2。、芒硝NazSOrlOFhO。

2.物理性質(zhì)：

淡黃色固體，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗滌沾有硫的容器），熔沸點都很低。

3.硫的化學性質(zhì)

①氧化性：

與絕大多數(shù)金屬反應：

一A

-

與鐵反應Fc十S—FcS、與銅反應2cu+SCu2S

△

與非金屬反應：H2+S=H2S

②還原性：

與氧氣發(fā)生反應S+02型SO2

與強氧化劑反應濃HN03反應

③自身氧化還原反應3s+6NaOH===2Na2S+Na2sCh+3H2O

二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

（1）物理性質(zhì)

顏氣味毒性密度溶解性

色

無色刺激性有比空氣大易溶（1:40）

（2）化學性質(zhì)

⑴酸性氧化物亞硫肝

①二氧化硫與水反應：S02+H2Q=±H2SO3（亞硫酸）

使紫色石蕊試液變紅.

②二氧化硫與堿的反應

SO2少量：S02+2NaOH==Na2so3+H20；SO2過量：S02+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H20；Na2sO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

③與堿性氧化物反應

SO2+CaO==CaSO3

⑵二氧化硫的氧化性：

SO2+2H2S==3sl+2H2O

⑶二氧化硫的還原性

①SO2+O建舞2s03

②與鹵素單質(zhì)反應：

SO2+Br2+2H2O=H2S04+2HBrSO2+Cl2+2H:O=H2SO4+2HC1

③與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4+2H20+5sO2===K2so4+2MnSO4+2H2SO4

⑷漂白性品紅溶液中通入SO2，再回熱變?yōu)榧t色

（5）用途：制H2so4；作漂白劑；殺菌，消毒

2.三氧化硫

（1）物理性質(zhì)：乂名硫酸肝，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶點16.8℃,沸點44.8℃,標況下為固體。

（2）化學性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

硫的氧化物對大氣的污染；

酸雨的pH小于5.6。

硫酸

1.物理性質(zhì)：難揮發(fā)；與水以任意比例互溶，溶解時可放出大量熱。

稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并邊加加攪拌。

2.濃硫酸的特性：

吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥N%、H2S、HBr、HL

脫水性：將有機物中的氫氧原子以2：1比例脫去，如使蔗穗碳化。

強氧化性;鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。

與銅反應：Cu+2H2sCh-CuSOi+SO2廿2H2O

與碳反應;：C+2H2SO4=CO2T+2sO2T+2H2O

22

3.SO42的檢驗（干擾離子可能有：CO3>SO32、SiO3^Ag\POj一等）：

待測液，加過量鹽酸酸化，變?yōu)槌吻逡?，再加BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明待測液中含有SO/

離子。

（1）比02的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水（比。2的水溶液）因具有強氧化性而能漂白，雙氧水的氧化

產(chǎn)物是02，還原產(chǎn)物是H20（能使酸性KMM）4溶液褪色），具有弱酸性。

（2）SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性

①SO?能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗SO2,但不能用來吸收SO?。

②SO?能使濱水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。

（3）濃HzSOj具有吸水性、脫水性和強氧化性

不活潑金屬（如Cu）和濃H2s0』反應必須加熱，常溫下反應太慢，且隨著反應的進行，硫酸變稀，反應

逐漸停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化。

例5以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2s04和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

原電池（石履電極）分離器電解槽（石墨電極）

A.該生產(chǎn)工藝中Bn被循環(huán)利用

B.在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

2+

C.原電池中負極發(fā)生的反應為SO2+2H2O2e=SO4+4H

D.該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Bi2+2H20=2HBr+H2so4

【答案】D

【解析】A項，分析流程：S5、B口和氐0反應生成HBi和H2s04,然后分離HBr和H2SO4,最后電

解HBr溶灑得到和結(jié)合流程可得，該生產(chǎn)工藝中B門被循環(huán)利用，故A正確；B項，電解HBr溶

涌，陰極H喟電子生成Hz,消耗H-,在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大，故B正確；C項，

原電池中負極發(fā)生失電子氧化反應，電極反應式為：SO2+2H2O-2e=SO42-+4H^故C正確；D項，該工藝

是以SOZ為原料，制備H2s04和氐，總反應為：SO2+2H2OH2SO4+H2,故D正確。

六.氯氣CL

1.物理性質(zhì)：

常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的

溶解度為1:2,易液化。

2.化學性質(zhì)：

（1）與金屬單質(zhì)反應：

a.與Na反應：2Na+CL星盧燃@2NaQ,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

b.與Cu反應：Cu+Cb^BcuCh，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。

c.與Fe反應：2Fe+3C12”盧燃^2FeC13，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。

注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中

（2）與非金屬單質(zhì)反應：

盧燃

a.與氫氣反應：：H2+C12=2HCL現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。

光昭

注：H2+C2=^2HCI（會發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸

（3）與水反應

溶于水的氯氣部分與水反應CI2+H2OHC1+HC10

（CI2+H2OH++C1+HC1O）

（4）與堿反應：

a.與氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

(CI2+2OH=C1+C10+H20)

b.與氫氧化鈣反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

(Ch+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

漂白粉的成分是：CaCL和Ca(CI0)2。有效成分是：Ca(ClO)2o

漂白原理：Ca(C10)2+C02+H：0=CaC031+2HC10;

漂白粉失效：2HC1O=2HC1+O2t,(見光易分解)。

(5)氯氣與還原性物質(zhì)反應：

①與NaBr：Ch+2NaBr=2NaCl+Br2

②與FeBn：(少量):3C12+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

③與SO2混合通入水中：CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

+2

(Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4-+2Cr)

2-2-+

與Na2sCh反應：C12+SO3+H2O=SO4+2CF+2H

氯水成分的復雜性和多樣性

1.反應原理及成分(三分四離：三種分子和四種離子)

CI2+H2O^=^HC1+HC1O

HC1=H++C1-

HC10H'+CIO—

2HCIO」,k2HC1+O2t

H2OH++OH一

新制氯水中，主要存在的分子有三種:。2、H2o.HC1O；離子有四種:H+、CL、

CIO一、OH—。

2.氯水的性質(zhì)

氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應時，表現(xiàn)出成分的復雜性和氯水性質(zhì)的多樣性。

成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應實例

C1-沉淀反應Ag++Cl-=AgCll

>2+

H+強酸性CaCO3+2H=CaCO2t4-H2O滴入紫色石

①弱酸性HC1O+OH-=。0一+H2O蕊試液先變紅，后

HC1O

②強氧化性漂白、殺菌、消毒褪色

①強氧化性C12+2KI=2KC1+I2

②呈黃綠色CI2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

Cl2

③加成反應C12+CH2=CH2tCH2CI—CH2CI

HjO無水CnSO.iCuSOd+5H2O=CiiSOx-SHaO

粉末變藍

提示：(1)氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中);

(2)CL使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

3.影響C12+H2O^=HIC1+HC10平衡移動的因素

(1)當加入可溶性氯化物時，c(CL)增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法一降低CL的溶

解度來收集。2，也可用飽和食鹽水除去C12中的雜質(zhì)HClo

(2)當加濃鹽酸時，c(H+)和c(Cl-)都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取

CL或測漂白粉中的“有效氯”；當加入CaCCh和Na2cCh時，c(H+)減少，平衡右移，可使氯水中c(HC1O)

增大，增強漂白的作用。

(3)當加入堿時，c(H+)和c(HC10)都減少，平衡右移，實驗室經(jīng)常用濃強堿吸收未反應完的C3

用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。

(4)氯水光照后，因HC1O分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就

會成為鹽酸。

4.漂白劑漂白原理比較：

物質(zhì)漂白原理漂白特點能漂白的物質(zhì)

活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆

一般用于溶液漂白

次氯酸強氧化性進行漂白

次氯酸氧化還原漂白.不

鹽可逆可以漂白所有有機色質(zhì)

過氧化

鈉

過氧化

氫