專(zhuān)題06質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

4n!□楮理

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。

這個(gè)規(guī)律叫做O

注意：（1）注意“”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括等其它方面的守恒；

（3）正確理解“參加”的含義，沒(méi)有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要。

2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來(lái)解釋o

3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體或的實(shí)驗(yàn)必須在容器里進(jìn)行；

「如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒(méi)密閉，天平會(huì)不平衡（生成的）

V

I如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒(méi)密閉，天平會(huì)不平衡（沒(méi)有稱(chēng)量）

4、理解：六不變：「宏觀：產(chǎn)質(zhì)________不變；

《元素________不變；

Y元〔素不變；

I微觀：原子不變；

?原子不變；

,原子不變；

兩個(gè)一定變:「物質(zhì)的_______類(lèi);

［分子:

兩個(gè)可能變：「分子________;

｛元素;

5、質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分解成

原子又成新的,在反應(yīng)前后原子的沒(méi)變，原子的沒(méi)有增

減，原子的沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

6、微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成,能寫(xiě)化學(xué)方程式的寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意配平，最后

分析做題。

二、化學(xué)方程式

1、概念：用來(lái)表示的式子叫做o

2.書(shū)寫(xiě)原則：（1）遵守；（2）符合.

3、書(shū)寫(xiě)步驟：

⑴寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的,中間用線(xiàn)相連；

⑵配：化學(xué)方程式；（配平時(shí)的數(shù)字不能改動(dòng)），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定

一法；

⑶等：將短橫線(xiàn)改為;

⑷標(biāo)：標(biāo)明以及生成物的狀態(tài)或"1?T、1只能標(biāo)在上，并且反應(yīng)物有氣體或

固體時(shí)，標(biāo)T、1；

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)，加熱條件用

4、意義：（1）表明、生成物和；

（2）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物之間的比；

（3）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物的（相對(duì)質(zhì)量=乘以）;

5、讀法：以C+O2—C02為例。注意事項(xiàng):“+”讀作“滬=”讀作“o

（1）宏觀：碳________氧氣在點(diǎn)燃的條件下_______________二氧化碳；

（2）微觀:每____一個(gè)碳原子和____一__個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成________一個(gè)二氧化碳分子。

（3：質(zhì)量：每份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成份質(zhì)量的二

氧化碳。

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

由兩種或兩由一種物質(zhì)生由一種單質(zhì)與一種由兩種化合物互

種以上物質(zhì)成兩種或兩種化合物反應(yīng)，生成相交換成分生成

定義

生成另一種以上其它物質(zhì)另一種單質(zhì)與另一另外兩種化合物

物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)

A+B—ABAB—>A+B+AB+C—A+BCAB+CD—AD

類(lèi)型

+BC

反應(yīng)物為多反應(yīng)物只有一

反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物和生成物

種而生成物種而生成物有

特征都是兩種，且都都

只有一種，多種,即“一變

是單質(zhì)和化合物為化合物

即“多變一”多”

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)的反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)：還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：與作用生成和的反應(yīng)

老占宓確

.

1、【命題解讀】

（1）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考杳的命題點(diǎn)有：結(jié)合題干中的化學(xué)方程

式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒

定律來(lái)推斷物質(zhì)在反應(yīng)中的關(guān)系和參與反應(yīng)的質(zhì)量等。

（2）微觀反應(yīng)示意圖：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查質(zhì)

量守恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類(lèi)、反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學(xué)

式或化學(xué)方程式等。

（3；化學(xué)方程式：本考點(diǎn)貫穿整個(gè)試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基本能力，

考查的命題點(diǎn)有：判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)所給信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等。

2、【解題技巧】

（1；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

①一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出表格中未知數(shù)；②確定反應(yīng)物和生成物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于?生

成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物（注意：質(zhì)曷不變可能是催化劑，也可?能是與該物質(zhì)反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)）：③根

據(jù)反應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類(lèi)型；④判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要求物質(zhì)反應(yīng)前后的差值再作比。

（2；微觀反應(yīng)示意圖

①先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎(chǔ)上可判斷物質(zhì)的種類(lèi)（如混合物、純凈物、

單質(zhì)、化合物、有機(jī)物等）；②如屬于化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，將微粒用化學(xué)式表示，再用化學(xué)方程式表示

所涉及的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷即可。

（3；化學(xué)方程式

抓住四查：一查化學(xué)式，即是否符合客觀事實(shí)；二、查配平，即是否符合質(zhì)量守恒定律；三查反應(yīng)條件。

四查箭頭，即檢測(cè)氣體符號(hào)或沉淀符合的使用是否規(guī)范。

B.微觀解析：反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變

D.實(shí)踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸

題型二表格、圖像題

1.（2022?湖北鄂州?中考真題）同學(xué)們前往實(shí)驗(yàn)室參觀，實(shí)驗(yàn)員工將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中

混合，使其在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量值40323

反應(yīng)后質(zhì)量/gX31614

A.乙可能是催化劑

B.x的值為25

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：11

2.（2022?湖南常德?中考真題）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、

丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（)

■質(zhì)量g匚二1表示反應(yīng)前質(zhì)量

■I表示反應(yīng)后質(zhì)量

20202020201

甲乙丙T

A.x的值是31

B.甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為7：11

C.丁可能為單質(zhì)

D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

3.（2022?湖南衡陽(yáng)?中考真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如

圖I所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（)

Zio%

丙25%丙41%

圖i圖2

A.丁是反應(yīng)物B.x的值為20

C.乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑D.生成38g甲，鋸消耗60g丁

4.（2022?安徽安徽?中考真題）我國(guó)科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X,合成過(guò)

程中主要物質(zhì)向轉(zhuǎn)化的微現(xiàn)示意圖如下、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

O氫原子

?氧原子

?碳原子

A.催化劑提高了合成效率B.X的化學(xué)式為CEO

C.CO?合成的過(guò)程中伴隨能量變化D.一定有含氧元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)

題型三化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義

1.（2022?湖北黃石?中考真題）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H>0D.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2

2.（2022?黑龍江?巴彥縣第一中學(xué)九年級(jí)期中）下列應(yīng)用的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類(lèi)型均正

確的是（）

3.（2022.江西.南康五中九年級(jí)期中）下圖是某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中正確的是（）

Z+OO

?o”“?”表示不同原子

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生改變B.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)

C.分子在化學(xué)變化中不可分D.反應(yīng)物可能是氧化物

題型四化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型

1.（2022?山東?淄博市臨淄區(qū)皇城鎮(zhèn)第二中學(xué)八年級(jí)期中）卜列文字表達(dá)式表示的化學(xué)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)

的是（）

2.（2022?湖南?衡陽(yáng)市華新實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）下列反應(yīng)既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于分解反應(yīng)的是（）

小討牛刀

1.（2022?重慶一中九年級(jí)階段練習(xí)）下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是（）

A.10g硫粉和10g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量?定為20g

B.5g食鹽加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，符合質(zhì)量守恒定律

C.碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量一定等于消耗的碳的質(zhì)量

D.質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)變化中分子的數(shù)目、質(zhì)量均不變

2.（2022?廣東廣州?九年級(jí)期中）下列各化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

3.將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是（）

A.R只含碳、氫元素

B.消耗氧氣32g

C.R含碳、氫、氧三種元素

D.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

4.（2019?山東濱州?中考真題）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律

B.生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1

C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑

D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和

5.興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。應(yīng)選用的藥品是（）

A.鐵粉和稀鹽酸液體中B.硝酸鉀晶體和水

C.碳酸鋼粉末和稀硫酸D.銅粉和硝酸銀溶液

6.（2022?山東青島?九年級(jí)期末）下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是（）

C.'鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

D.二.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

7.（2022?廣西柳州?中考真題）從宏觀，微觀，符號(hào)相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種科學(xué)

思維。如圖是工業(yè)上在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

8

+?氮原子

O氫原子

甲乙

A.反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變

B.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)改變

D.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)改變

8.（2022?廣西廣西?中考真題）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)發(fā)生改變，原子種類(lèi)不變

B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變

C.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類(lèi)發(fā)生改變，元素種類(lèi)不變

D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程

9.（2022?重慶?中考真題）科學(xué)家利用太陽(yáng)光在新型催化劑表面高效分解水，微觀過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法不

正曲的是（）

O0=

念A(yù)一多4一＞8ceeo一8oo8?"原子

A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

C.反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變

D.該過(guò)程可看出化學(xué)反應(yīng)經(jīng)歷了原子重新組合

10.（2022?廣西河池?中考真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物

質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的

1227556

質(zhì)量

反應(yīng)后的

2637X30

質(zhì)量

A.X=5B.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

C.丁一定是化合物D.丙可能是催化劑

11.（2022?山東日照?中考真題）某