/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)分類或變化歸類錯(cuò)誤的是A．混合物：鹽酸、漂白粉B．化合物：、C．同素異形體：和干冰、金剛石和石墨D．化學(xué)變化：食物腐敗、氫氣與氯氣混合爆炸2．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2C．除去CO2中HClD．觀察KCl的焰色試驗(yàn)3．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．4．下列物質(zhì)中既含有氯分子又含有氯離子的是A．氯化鐵溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．84消毒液5．同溫同壓下，兩個(gè)密閉容器中充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙多 B．甲的物質(zhì)的量比乙少C．甲的摩爾體積比乙小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小6．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的摩爾質(zhì)量為B．35℃，，中含有的原子數(shù)為C．含有個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為D．溶液中含有7．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是5%葡萄糖注射液500mL【性狀】本品為無(wú)色或幾乎無(wú)色的透明液體，味甜?！疽?guī)格】500mL，內(nèi)含25g溶質(zhì)。【貯藏】密閉保存。A．葡萄糖屬于氧化物B．葡萄糖屬于電解質(zhì)C．500mL該注射液中含有氧原子總數(shù)約為D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為8．實(shí)驗(yàn)室欲用固體配制的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．配制的正確順序?yàn)棰佗堍茛邰冖轇．②中定容時(shí)，若仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高C．可以用容量瓶貯存配制好的溶液D．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取固體9．從單質(zhì)到鹽存在物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，如在氧氣中加熱鈉生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，且物質(zhì)X為二氧化碳。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等B．NaOH和都是強(qiáng)堿C．若單質(zhì)為Na，且CO2過(guò)量，則鹽為D．若單質(zhì)是Cu，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系也能成立10．25℃時(shí)，1體積的水能溶解約2體積的Cl2.用試管收集Cl2后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析或預(yù)測(cè)不正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中溶液為淺黃綠色，說(shuō)明溶液中存在Cl2C．取少量試管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先變紅后褪色，因?yàn)樵嚬苋芤褐泻蠬Cl和HClOD．取少量試管中的溶液，密封光照一段時(shí)間后黃綠色褪去，與反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑有關(guān)11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液：B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．少量金屬鈉投入溶液中：12．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確且相匹配的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將氯氣通入藍(lán)色石蕊溶液中藍(lán)色石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性又有漂白性B往CaCl2溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀生成難溶于水的CaCO3C向2mLⅠ2溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈藍(lán)色Br2的氧化性比Ⅰ2的強(qiáng)D向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-13．科研人員發(fā)現(xiàn)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化可以通過(guò)如下途徑實(shí)現(xiàn)，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①是分解反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑只有C．反應(yīng)②中CO僅是氧化產(chǎn)物D．該過(guò)程總反應(yīng)為14．已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原溶液中肯定存在、B．原溶液中的物質(zhì)的量濃度為3C．向100mL原溶液中加入0.2L1的溶液時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量最大為23.3gD．向原溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（13分）由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。I.（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)是。是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。（2）已知膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜?，F(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaCl能夠透過(guò)半透膜。II.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（3）其中操作正確的同學(xué)是，證明有Fe(OH)3膠體生成的簡(jiǎn)便方法是。（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：a.將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶(填“正”或“負(fù)”)電荷。b.向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。16．（16分）Ⅰ．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類，可預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及變化：（1）是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于溶液的化學(xué)方程式：。（2）現(xiàn)有：①固體KOH②稀硫酸③氨氣④熔融⑤蔗糖⑥銅；其中能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是。（3）寫出NaClO在水溶液中的電離方程式：。Ⅱ．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：（4）某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的氣體含相同原子數(shù)的的體積為。（6）由CO、CO2兩氣體組成的混合氣體12.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L。則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為，CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比為。17．（14分）高鐵酸鉀是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）既屬于高鐵酸鹽也屬于鉀鹽，這種分類方法為。（2）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時(shí)NaOH與反應(yīng)生成，寫出溫度較高時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（4）反應(yīng)③制備過(guò)程中，NaClO被還原為NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）工業(yè)上常用廉價(jià)的吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是。（6）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))18．（15分）現(xiàn)有一份Na2CO3和NaHCO3固體混合物，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)，測(cè)定固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并_______；②加藥品，稱取mg樣品放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m1g；③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置，稱量U形管D的質(zhì)量為m2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟①的操作為。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的。（4）若缺少實(shí)驗(yàn)步驟③會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（5）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。（6）能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是。A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測(cè)定pH值并做比較B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量NaOH溶液C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液（7）若將該固體混合物溶于水，向溶液中加入鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示，則線段∣OA∣∣AB∣(填“>”“＜”或“=”)：OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章~第2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)分類或變化歸類錯(cuò)誤的是A．混合物：鹽酸、漂白粉B．化合物：、C．同素異形體：和干冰、金剛石和石墨D．化學(xué)變化：食物腐敗、氫氣與氯氣混合爆炸【答案】C【解析】A．鹽酸為HCl水溶液、漂白粉主要含有氯化鈣和次氯酸鈣，都是混合物，A正確；B．NaHCO3、NH3·H2O都是多種元素組成的純凈物，屬于化合物，B正確；C．干冰是CO2，C60、金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，C60、干冰不屬于同素異形體，C錯(cuò)誤；D．食物腐敗生成新物質(zhì)、氫氣與氯氣混合爆炸生成氯化氫、均為化學(xué)變化，D正確；故選C。2．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2C．除去CO2中HClD．觀察KCl的焰色試驗(yàn)【答案】B【解析】A．金屬鈉燃燒較為劇烈，應(yīng)將鈉放在坩堝中進(jìn)行燃燒，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下就能反應(yīng)，可以用于制取氯氣，B正確；C．二氧化碳能夠和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用于除去CO2中HCl，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行除雜，C錯(cuò)誤；D．觀察鉀元素的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．需要加入還原劑，即原物質(zhì)為氧化劑，有元素化合價(jià)降低，Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C．Fe的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，故C正確；D．Cl的化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4．下列物質(zhì)中既含有氯分子又含有氯離子的是A．氯化鐵溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．84消毒液【答案】C【解析】A．氯化鐵為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中只存在氯離子，不存在氯分子，A不符合題意；B．液氯為液態(tài)的氯分子，只存在氯分子不存在氯離子，B不符合題意；C．新制氯水中，只有一部分氯分子與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，同時(shí)存在氯分子和氯離子，C符合題意；D．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，只存在氯離子不存在氯分子，D不符合題意；故選C。5．同溫同壓下，兩個(gè)密閉容器中充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙多 B．甲的物質(zhì)的量比乙少C．甲的摩爾體積比乙小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小【答案】B【分析】質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的容器體積小于乙的容器體積，PV=nRT同溫同壓下，體積與物質(zhì)的量成正比，因此甲的物質(zhì)的量比乙少。【解析】A．根據(jù)前述分析可知，氣體乙的物質(zhì)的量大于氣體甲的物質(zhì)的量，則甲的分子數(shù)比乙少，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量比乙少，B正確；C．同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，C錯(cuò)誤；D．兩種氣體質(zhì)量相同，但是甲的物質(zhì)的量更小，說(shuō)明甲的相對(duì)分子質(zhì)量更大，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的摩爾質(zhì)量為B．35℃，，中含有的原子數(shù)為C．含有個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為D．溶液中含有【答案】B【解析】A．的摩爾質(zhì)量為，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)n=計(jì)算SO2物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式SO2可知其原子數(shù)3NA，故B正確；C．氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是5%葡萄糖注射液500mL【性狀】本品為無(wú)色或幾乎無(wú)色的透明液體，味甜?！疽?guī)格】500mL，內(nèi)含25g溶質(zhì)?！举A藏】密閉保存。A．葡萄糖屬于氧化物B．葡萄糖屬于電解質(zhì)C．500mL該注射液中含有氧原子總數(shù)約為D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為【答案】D【解析】A．氧化物是由兩種元素組成，其中一種為O元素，葡萄糖不屬于氧化物，A錯(cuò)誤；B．在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，葡萄糖不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．500mL該注射液中含有25g葡萄糖，25g葡萄糖中氧原子總數(shù)約為，500ml溶液中有水，水中也有O原子，氧原子總數(shù)大于，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)c==，D正確；答案選D。8．實(shí)驗(yàn)室欲用固體配制的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．配制的正確順序?yàn)棰佗堍茛邰冖轇．②中定容時(shí)，若仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高C．可以用容量瓶貯存配制好的溶液D．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取固體【答案】D【解析】A．配制的正確順序?yàn)椋孩佗堍邰冖蔻?，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，若仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度，體積變大，濃度降低，B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用于貯存溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶后貼標(biāo)簽儲(chǔ)存，C錯(cuò)誤；D．配制的溶液，需要溶液溶液，需稱取固體的質(zhì)量為，D正確；故選D。9．從單質(zhì)到鹽存在物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，如在氧氣中加熱鈉生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，且物質(zhì)X為二氧化碳。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等B．NaOH和都是強(qiáng)堿C．若單質(zhì)為Na，且CO2過(guò)量，則鹽為D．若單質(zhì)是Cu，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系也能成立【答案】C【解析】A．Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，陰、陽(yáng)離子數(shù)目比為1：2，A不正確；B．NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿，B不正確；C．若單質(zhì)為Na，則氧化物為Na2O2，與水反應(yīng)生成的堿為NaOH，通入過(guò)量CO2，生成的鹽為NaHCO3，C正確；D．若單質(zhì)是Cu，氧化物為CuO，CuO與水不反應(yīng)，不能生成Cu(OH)2，則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系不成立，D不正確；故選C。10．25℃時(shí)，1體積的水能溶解約2體積的Cl2.用試管收集Cl2后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析或預(yù)測(cè)不正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中溶液為淺黃綠色，說(shuō)明溶液中存在Cl2C．取少量試管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先變紅后褪色，因?yàn)樵嚬苋芤褐泻蠬Cl和HClOD．取少量試管中的溶液，密封光照一段時(shí)間后黃綠色褪去，與反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑有關(guān)【答案】A【解析】A．1體積的水能溶解約2體積的Cl2，試管內(nèi)液面上升，可能是因?yàn)槁葰馊苡谒?，所以不能證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色氣體，試管中溶液為淺黃綠色，說(shuō)明溶液中存在Cl2，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量試管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先變紅后褪色，故C正確；D．次氯酸在工作條件下發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，取少量試管中的溶液，密封光照一段時(shí)間后黃綠色褪去，故D正確；選A。11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液：B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．少量金屬鈉投入溶液中：【答案】A【解析】A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，雙氧水在酸性條件下將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵：，A正確；B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水、二氧化碳，碳酸鎂是難溶物，不可拆，離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．少量金屬鈉投入溶液中，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的再與反應(yīng)生成氫氧化銅：，D錯(cuò)誤；故選A。12．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確且相匹配的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將氯氣通入藍(lán)色石蕊溶液中藍(lán)色石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性又有漂白性B往CaCl2溶液中通入少量CO2產(chǎn)生白色沉淀生成難溶于水的CaCO3C向2mLⅠ2溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈藍(lán)色Br2的氧化性比Ⅰ2的強(qiáng)D向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-【答案】A【解析】A.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故氯水具有酸性和漂白性，將氯氣通入藍(lán)色石蕊溶液中，先變紅，后褪色，A正確；B.二氧化碳與CaCl2溶液不反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.向2mLⅠ2溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，溶液中原本就有Ⅰ2，淀粉遇Ⅰ2變藍(lán)，不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.該操作有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀也可能為氯化銀，故無(wú)法確定待測(cè)液是否一定含有氯離子，D錯(cuò)誤；故答案選A。13．科研人員發(fā)現(xiàn)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化可以通過(guò)如下途徑實(shí)現(xiàn)，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①是分解反應(yīng)B．反應(yīng)②中氧化劑只有C．反應(yīng)②中CO僅是氧化產(chǎn)物D．該過(guò)程總反應(yīng)為【答案】D【分析】反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2。【解析】A．按圖中箭頭，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，是化合反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)②中，CaCO3中C元素化合價(jià)降低，CH4中C元素化合價(jià)升高、H元素化合價(jià)降低，則氧化劑為CaCO3、CH4，B不正確；C．反應(yīng)②中CO來(lái)自CaCO3和CH4，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C不正確；D．將反應(yīng)①②加和，可得出該過(guò)程總反應(yīng)為，D正確；故選D。14．已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原溶液中肯定存在、B．原溶液中的物質(zhì)的量濃度為3C．向100mL原溶液中加入0.2L1的溶液時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量最大為23.3gD．向原溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【分析】由圖可知，鈉離子、鎂離子、氯離子濃度分別為1mol/L、0.5mol/L、3mol/L，溶液中含氯離子，則一定不含銀離子。該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)，說(shuō)明溶液中一定不含。加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為23.3g÷233g/mol=0.1mol，原溶液中一定含有，濃度為1mol/L，根據(jù)互斥性原則可推出原溶液中一定不含、。根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有，濃度為3mol/L+2×1mol/L-1mol/L-2×0.5mol/L=3mol/L；【解析】A．由分析，原溶液中肯定存在、，A正確；B．由分析，原溶液中的物質(zhì)的量濃度為3，B正確；C．向100mL原溶液中加入0.2L1的溶液時(shí)，則生成0.1mol硫酸鋇沉淀、0.05mol氫氧化鎂沉淀，則生成的沉淀質(zhì)量最大為23.3g+2.9g=26.2g，C錯(cuò)誤；D．向原溶液中加入溶液，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（13分）由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。I.（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)是。是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。（2）已知膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜?，F(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaCl能夠透過(guò)半透膜。II.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（3）其中操作正確的同學(xué)是，證明有Fe(OH)3膠體生成的簡(jiǎn)便方法是。（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：a.將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶(填“正”或“負(fù)”)電荷。b.向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）+2（1分）鹽（2）取燒杯中少量液體，向其中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則NaCl能透過(guò)半透膜（3）丙丁達(dá)爾現(xiàn)象（4）正產(chǎn)生紅褐色沉淀【解析】（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)、氧化合價(jià)為-2，則其中鐵元素的化合價(jià)是+2。鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于鹽；（2）氯離子能和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，則證明NaCl能夠透過(guò)半透膜實(shí)驗(yàn)為：取燒杯中少量液體，向其中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則NaCl能透過(guò)半透膜；（3）溶液和溶液會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；故操作正確的同學(xué)是丙；光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故證明有Fe(OH)3膠體生成的簡(jiǎn)便方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象；（4）膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，膠粒向陰極移動(dòng)，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶正電；膠體具有聚沉的性質(zhì)，向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會(huì)使膠體聚沉，因此加入飽和Na2SO4后有紅褐色沉淀生成。16．（16分）Ⅰ．根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類，可預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及變化：（1）是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于溶液的化學(xué)方程式：。（2）現(xiàn)有：①固體KOH②稀硫酸③氨氣④熔融⑤蔗糖⑥銅；其中能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是。（3）寫出NaClO在水溶液中的電離方程式：。Ⅱ．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：（4）某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的氣體含相同原子數(shù)的的體積為。（6）由CO、CO2兩氣體組成的混合氣體12.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L。則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為，CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比為?！敬鸢浮浚靠?分）（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）②④⑥①④（3）NaClO=Na++ClO-（4）（5）（6）3:12:1【解析】（1）根據(jù)酸性氧化性的性質(zhì)結(jié)合CO2與NaOH反應(yīng)的方程式可知，SiO2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子或電子時(shí)能夠?qū)щ?，故①固體KOH是堿，屬于電解質(zhì)，但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子和電子，不能導(dǎo)電；②稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ?；③氨氣屬于非電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子和電子，不能導(dǎo)電；④熔融NaCl屬于鹽，是電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子和電子，不能導(dǎo)電；⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ姡痪C上分析可知，其中能導(dǎo)電的是②④⑥；屬于電解質(zhì)的是①④，故答案為：②④⑥；①④；（3）NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaClO=Na++ClO-；（4）設(shè)該金屬氯化物中元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：，根據(jù)其含有的氯離子的物質(zhì)的量開(kāi)展計(jì)算：，解得：，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為，答案為：；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氣體物質(zhì)的量為：，，甲烷與它含有相同的氫原子數(shù)，故，所以，答案為：；（6）、兩氣體組成的混合氣體12.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積8.96L，所以混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol。設(shè)一氧化碳為，二氧化碳為，根據(jù)題意，列出方程組：，解得：，；CO、CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1，CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)比為3×2:1×3=2:1，答案為：3:1，2:1。17．（14分）高鐵酸鉀是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）既屬于高鐵酸鹽也屬于鉀鹽，這種分類方法為。（2）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時(shí)NaOH與反應(yīng)生成，寫出溫度較高時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（4）反應(yīng)③制備過(guò)程中，NaClO被還原為NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）工業(yè)上常用廉價(jià)的吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是。（6）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】（每空2分）（1）交叉分類法（2）（3）NaOH（4）（5）（6）1.57【分析】足量氯氣通入氫氧化鈉溶液中，再加入氫氧化鈉固體，除去氯化鈉，得到堿性次氯酸鈉溶液，加入90%的硝酸鐵溶液，發(fā)生，得到高鐵酸鈉，在通入飽和氫氧化鉀溶液，利用高鐵酸鉀溶解度小，將其高鐵酸鉀析出，同時(shí)得到氫氧化鈉溶液，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）既屬于高鐵酸鹽也屬于鉀鹽，同一種物質(zhì)采用兩種分類標(biāo)準(zhǔn)分類，這種分類方法為交叉分類法；（2）溫度較高時(shí)NaOH與反應(yīng)生成，根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則，可得化學(xué)方程式；（3）根據(jù)分析可知該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH；（4）制備過(guò)程中，NaClO被還原為NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為；（5）漂白粉的有效成分是，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，遺留物為碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是；（6）的相對(duì)分子質(zhì)量為90.5，1g的物質(zhì)的量為，1mol得4mol電子，等同于2mol氯氣，可以換算氯氣，得氯氣質(zhì)量為。18．（15分）現(xiàn)有一份Na2CO3和NaHCO3固體混合物，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)，測(cè)定固體混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并_______；②加藥品，稱取mg樣品放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝有堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m1g；③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后拆下裝置，稱量U形管D的質(zhì)量為m2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟①的操作為。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中“緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘”的目的。（4）若缺少實(shí)驗(yàn)步驟③會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（5）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。（6）能用來(lái)鑒別Na2CO3和