/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．測(cè)試范圍：第1~2章（滬科版必修第一冊(cè)）。2．難度系數(shù)：0.683．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ag108一、從黃花青蒿中提取青蒿素（20分）1．受中醫(yī)古籍《肘后備急方》中將青蒿“絞汁”用藥的啟發(fā)，屠呦呦采用乙醚(沸點(diǎn)34.5℃)從黃花蒿中提取青蒿素，流程圖如下：（1）如上圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是_______。A．干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿加入硫酸銅溶液B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器只有燒杯、分液漏斗C．操作II是蒸餾，所用玻璃儀器只有蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、牛角管D．操作III是重結(jié)晶，具體為溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（2）傳統(tǒng)中藥提取多采用水煎煮法，為何青蒿素不適宜此法？。（3）在用乙醚浸泡提取前，先要對(duì)黃花蒿莖葉進(jìn)行粉碎，目的是。（4）在進(jìn)行操作II時(shí)往往采用減壓的條件，目的是。（5）提取青蒿素的原理和過(guò)程在工業(yè)上有較多的應(yīng)用。如從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖所示：關(guān)于步驟Ⅰ~Ⅳ的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。A．步驟Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代B．步驟Ⅱ中分離得到的苯可循環(huán)利用C．步驟Ⅲ可在如圖裝置中完成D．步驟Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)有少量晶體析出時(shí)，停止加熱（6）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后﹐再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。①裝置E中盛放的物質(zhì)是(填字母，下同)，裝置F中盛放的物質(zhì)是。a．濃硫酸b．NaOH溶液c．無(wú)水CaCl2d．堿石灰②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，改進(jìn)方法是。③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表所示，則：測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是。裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gE22.642.4F80.2146.2④為保證所得數(shù)據(jù)絕對(duì)準(zhǔn)確，可以進(jìn)行的改進(jìn)是。二、綠色氧化劑——雙氧水（18分）2．生活中，人們常用雙氧水對(duì)外傷進(jìn)行清理消毒，其主要成分為過(guò)氧化氫，在化學(xué)上也有著諸多用途，被稱(chēng)為綠色氧化劑，回答下列問(wèn)題。有以下4個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）以上反應(yīng)屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類(lèi)型的是。（2）反應(yīng)D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）由反應(yīng)D可推測(cè)出該反應(yīng)體系中的物質(zhì)的氧化性：>。在H2O2的參與下，S2O(硫代硫酸根)可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。反應(yīng)為：Fe2++S2O+H2O2+OH-=Fe2O3+S2O+H2O(未配平)，已知S2O與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2。（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是___________。A．該反應(yīng)中還原劑只有S2OB．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．該反應(yīng)中H2O2只作氧化劑D．該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行（5）下列離子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。A．Cl-、NO、K+、Na+ B．HCO、H+、SO、K+C．SO、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+（6）晨晨同學(xué)研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，并放出熱量，反應(yīng)混合物顏色加深變?yōu)榧t褐色，該混合物有丁達(dá)爾現(xiàn)象，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的離子方程式是。（7）H2O2可消除采礦業(yè)廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價(jià))，生成一種酸式鹽A和一種堿性氣體，反應(yīng)中被氧化的元素是，A的化學(xué)式為。（8）雙氧水曾在文藝復(fù)興時(shí)期的油畫(huà)修復(fù)中發(fā)揮很大的作用，請(qǐng)配平相關(guān)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___________H2O2+___________PbS(黑色)=___________PbSO4(白色)+___________H2O三、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的測(cè)定（16分）3．回答下列問(wèn)題：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2質(zhì)量之比為。（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為。（3）將aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的剛好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為。（4）在150℃時(shí)，碳酸銨[(NH4)2CO3]固體可受熱完全分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，則該氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的倍。4．某學(xué)生利用碳酸鈉與稀硫酸制取二氧化碳的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積。實(shí)驗(yàn)裝置如下：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。②稱(chēng)取碳酸鈉試樣0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，連接裝置，調(diào)整水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，記錄初讀數(shù)為0.20mL。③傾斜Y形管，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④___________。⑤讀取量氣管讀數(shù)為12.20mL。（1）試劑X應(yīng)選擇(填標(biāo)號(hào))。A．飽和Na2CO3溶液

B．飽和NaHCO3溶液

C．飽和NaCl溶液（2）為準(zhǔn)確讀出CO2氣體的體積，步驟④需進(jìn)行以下操作，正確的順序?yàn)椋?填標(biāo)號(hào))。a．調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使其液面高度與量氣管液面高度相平b．使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫c．視線與凹液面最低處相切（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體摩爾體積是。對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，氣體摩爾體積與相關(guān)。四、含氯消毒劑（16分）5．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．圖I：若二氧化錳過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完B．圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．圖Ⅳ：濕潤(rùn)的有色布條褪色6．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許正離子通過(guò)。（1）結(jié)合離子交換膜的作用，分析精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）傳統(tǒng)工業(yè)電解飽和食鹽水所得的燒堿中往往混有食鹽，若要檢驗(yàn)其中混有氯離子，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。7．二氧化氯是一種新型消毒劑，具有安全、高效、廣譜等優(yōu)點(diǎn)。以下是ClO2的兩種制法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：3NaClO3+3H2SO4(濃)=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O（1）在方法一中，體現(xiàn)了HCl的性質(zhì)有；當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為。（2）兩種方法相比，方法二制備的二氯化氫更適合飲用水的消毒，其主要原因是。（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒無(wú)害的兩種氣體，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。五、醋酸和醋酸鈉的性質(zhì)（14分）8．天宮課堂中，王亞平老師用醋酸鈉(化學(xué)式：)的過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“太空冰雪”的趣味實(shí)驗(yàn)，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，因此對(duì)醋酸和醋酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行深入學(xué)習(xí)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從物質(zhì)分類(lèi)上看，醋酸鈉屬于，醋酸溶液屬于。A．酸B．堿C．鹽D．非電解質(zhì)E．電解質(zhì)F．混合物（2）已知：醋酸是一種弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離。下列圖示中不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是___________。A．圖1：醋酸在水中電離示意圖 B．圖2：鹽酸和醋酸電離情況的比較C．圖3：醋酸和碳酸鈉制 D．圖4：醋酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（3）同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開(kāi)關(guān)，電流表的示數(shù)為0.10A，繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數(shù)不斷增大，最終示數(shù)為0.24A，據(jù)此推測(cè)，在醋酸鈉水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是(填微粒符號(hào)、不考慮、)。醋酸鈉在水溶液中的電離方程式為。（4）①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，直至過(guò)量。請(qǐng)寫(xiě)出醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。②隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導(dǎo)率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢(shì)與下圖一致的是(填字母)。A． B．C． D．六、碘鹽中碘的檢測(cè)（16分）9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3.某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：（1）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是。（2）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng)：①；該裝置還缺少的儀器是；冷凝管的進(jìn)水口是(填g或f)。（3）若要除去KIO3得到純凈的氯化鈉，可采取的提純方法名稱(chēng)是。（4）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸的體積為mL。(保留1位小數(shù))（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___________A．容量瓶用水洗凈后，一定要烘干后再使用。B．熱效應(yīng)不明顯的固體，可直接在容量瓶中加水溶解，這樣可避免轉(zhuǎn)移損耗，效果更好。C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒B．定容前先上下顛倒容量瓶進(jìn)行搖勻C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．測(cè)試范圍：第1~2章（滬科版必修第一冊(cè)）。2．難度系數(shù)：0.683．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ag108一、從黃花青蒿中提取青蒿素（20分）1．受中醫(yī)古籍《肘后備急方》中將青蒿“絞汁”用藥的啟發(fā)，屠呦呦采用乙醚(沸點(diǎn)34.5℃)從黃花蒿中提取青蒿素，流程圖如下：（1）如上圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是_______。A．干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿加入硫酸銅溶液B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器只有燒杯、分液漏斗C．操作II是蒸餾，所用玻璃儀器只有蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、牛角管D．操作III是重結(jié)晶，具體為溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（2）傳統(tǒng)中藥提取多采用水煎煮法，為何青蒿素不適宜此法？。（3）在用乙醚浸泡提取前，先要對(duì)黃花蒿莖葉進(jìn)行粉碎，目的是。（4）在進(jìn)行操作II時(shí)往往采用減壓的條件，目的是。（5）提取青蒿素的原理和過(guò)程在工業(yè)上有較多的應(yīng)用。如從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖所示：關(guān)于步驟Ⅰ~Ⅳ的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。A．步驟Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代B．步驟Ⅱ中分離得到的苯可循環(huán)利用C．步驟Ⅲ可在上圖裝置中完成D．步驟Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)有少量晶體析出時(shí)，停止加熱（6）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后﹐再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。①裝置E中盛放的物質(zhì)是(填字母，下同)，裝置F中盛放的物質(zhì)是。a．濃硫酸b．NaOH溶液c．無(wú)水CaCl2d．堿石灰②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，改進(jìn)方法是。③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表所示，則：測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是。裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gE22.642.4F80.2146.2④為保證所得數(shù)據(jù)絕對(duì)準(zhǔn)確，可以進(jìn)行的改進(jìn)是?！敬鸢浮浚?）D（2）青蒿素不易揮發(fā)，不能隨水蒸氣蒸餾出，且對(duì)熱不穩(wěn)定，故水蒸氣蒸餾法不適合提取青蒿素（3）使得黃花蒿莖葉變得更細(xì)小，增大與萃取劑接觸面積，提高萃取效率（4）降低青蒿素的沸點(diǎn)，防止青蒿素受熱分解（5）AD（6）cd在裝置F后接一個(gè)氣球(使得空氣中二氧化碳和水蒸氣無(wú)法進(jìn)入F裝置即可)C15H22O5在E后加無(wú)水硫酸銅，在F后加澄清石灰水，若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁，則數(shù)據(jù)絕對(duì)正確【分析】青蒿素是一種無(wú)色晶體，易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，不易揮發(fā)，對(duì)熱不穩(wěn)定，用乙醚萃取黃花蒿中的青蒿素，對(duì)提取液進(jìn)行減壓蒸餾分離出乙醚和青蒿素粗品，操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾。【解析】（1）A．由圖可知，硫酸銅溶液不能干燥黃花青蒿，無(wú)法得到固體粉末，故錯(cuò)誤；B．由圖可知，操作Ⅰ為過(guò)濾操作，故錯(cuò)誤；C．由圖可知，操作II是蒸餾，所用玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、牛角管、酒精燈，故錯(cuò)誤；D．由圖可知，操作III是重結(jié)晶，具體為溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故正確；故選D；（2）水蒸氣蒸餾法適用于蒸餾揮發(fā)性物質(zhì)，而青蒿素不易揮發(fā)，不能隨水蒸氣蒸餾出，且對(duì)熱不穩(wěn)定，所以水蒸氣蒸餾法不適用提取青蒿素，由于青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素的方法屬于萃取，故答案為：青蒿素不易揮發(fā)，不能隨水蒸氣蒸餾出，且對(duì)熱不穩(wěn)定，故水蒸氣蒸餾法不適合提取青蒿素；（3）在用乙醚浸泡提取青蒿素前，先對(duì)黃花蒿莖葉進(jìn)行粉碎，可以使黃花蒿的莖葉變得更為細(xì)小，增加與萃取劑的接觸面積，從而使得青蒿素更容易被提取出來(lái)，提高萃取效率，故答案為：使得黃花蒿莖葉變得更細(xì)小，增大與萃取劑接觸面積，提高萃取效率；（4）在進(jìn)行操作II時(shí)往往采用減壓的條件是因?yàn)椋航档颓噍锼氐姆悬c(diǎn)，防止青蒿素受熱分解，故答案為：降低青蒿素的沸點(diǎn)，防止青蒿素受熱分解；（5）A．由分析可知，步驟Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ為過(guò)濾，故錯(cuò)誤；B．步驟Ⅱ分離得到的苯可在步驟I中循環(huán)使用，故正確；C．受熱時(shí)碘升華變?yōu)榈庹魵?，遇到盛有冷水的燒瓶，?huì)在燒瓶外壁又凝華析出，從而達(dá)到提純碘的目的，故正確；D．由于硝酸鉀溶解度隨溫度變化幅度較大，故制備硝酸鉀晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，故錯(cuò)誤；故選AD。（6）為了能準(zhǔn)確。測(cè)量青蒿素燃燒生成的二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)通入不含二氧化碳和水的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，E和F一個(gè)吸收生成的水，一個(gè)吸收生成的二氧化碳，應(yīng)先吸水后再吸收二氧化碳，所以E內(nèi)裝的無(wú)水氯化鈣，而F中為堿石灰，而在F后應(yīng)再加入一個(gè)防止外界空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入的裝置；①根據(jù)上面的分析可知，裝置E中盛放的物質(zhì)是無(wú)水氯化鈣，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰，故答案為：c；d；②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置F后連接一個(gè)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入F的裝置，故答案為：在裝置F后接一個(gè)氣球(使得空氣中二氧化碳和水蒸氣無(wú)法進(jìn)入F裝置即可)；③由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成水蒸氣的質(zhì)量為42.4-22.6=19.8g，則水的物質(zhì)的量為1.1mol，二氧化碳的質(zhì)量為146.2-80.2=66g，則二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，青蒿素中氧原子的質(zhì)量為28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=8g，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為1.5：2.2：0.5=15：22：5，分子式為C15H22O5，故答案為：C15H22O5；④為保證所得數(shù)據(jù)絕對(duì)準(zhǔn)確，可以進(jìn)行的改進(jìn)是在E后加無(wú)水硫酸銅，在F后加澄清石灰水，若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁，則數(shù)據(jù)絕對(duì)正確，故答案為：在E后加無(wú)水硫酸銅，在F后加澄清石灰水，若無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁，則數(shù)據(jù)絕對(duì)正確。二、綠色氧化劑——雙氧水（18分）2．生活中，人們常用雙氧水對(duì)外傷進(jìn)行清理消毒，其主要成分為過(guò)氧化氫，在化學(xué)上也有著諸多用途，被稱(chēng)為綠色氧化劑，回答下列問(wèn)題。有以下4個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）以上反應(yīng)屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類(lèi)型的是。（2）反應(yīng)D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）由反應(yīng)D可推測(cè)出該反應(yīng)體系中的物質(zhì)的氧化性：>。在H2O2的參與下，S2O(硫代硫酸根)可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。反應(yīng)為：Fe2++S2O+H2O2+OH-=Fe2O3+S2O+H2O(未配平)，已知S2O與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2。（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是___________。A．該反應(yīng)中還原劑只有S2OB．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．該反應(yīng)中H2O2只作氧化劑D．該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行（5）下列離子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。A．Cl-、NO、K+、Na+ B．HCO、H+、SO、K+C．SO、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+（6）晨晨同學(xué)研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，并放出熱量，反應(yīng)混合物顏色加深變?yōu)榧t褐色，該混合物有丁達(dá)爾現(xiàn)象，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的離子方程式是。（7）H2O2可消除采礦業(yè)廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價(jià))，生成一種酸式鹽A和一種堿性氣體，反應(yīng)中被氧化的元素是，A的化學(xué)式為。（8）雙氧水曾在文藝復(fù)興時(shí)期的油畫(huà)修復(fù)中發(fā)揮很大的作用，請(qǐng)配平相關(guān)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___________H2O2+___________PbS(黑色)=___________PbSO4(白色)+___________H2O【答案】（1）BD（2）3：1（3）H2O2K2CrO4（4）CD（5）A（6）2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋4H＋（7）+2價(jià)的C元素或KHCO3（8）【解析】（1）圖中陰影部分表示非置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O和3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O符合要求，故選BD。（2）3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價(jià)上升，H2O2中O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，則H2O2是氧化劑，Cr2(SO4)3是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1。（3）3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價(jià)上升，H2O2中O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，則H2O2是氧化劑，K2CrO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>K2CrO4。（4）A．該反應(yīng)中的S元素化合價(jià)上升，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)上升到+3價(jià)，該反應(yīng)中還原劑除了，還有Fe2+，A錯(cuò)誤；B．膠體是混合物，F(xiàn)e2O3納米顆粒直徑為10納米，F(xiàn)e2O3納米顆粒不是膠體，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中H2O2的O元素化合價(jià)由-1價(jià)下降到-2價(jià)，H2O2只作氧化劑，C正確；D．在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，D正確；故選CD。（5）A．Cl-、、K+、Na+均不和H2O2反應(yīng)，能在H2O2溶液中能大量共存，A選；B．和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能在溶液中大量共存，B不選；C．Fe2+會(huì)和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能在H2O2溶液中能大量共存，C不選；D．和Ba2+會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，D不選；故選A。（6）由題意知，取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，并放出熱量，反應(yīng)混合物顏色加深變?yōu)榧t褐色，該混合物有丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明生成了Fe(OH)3膠體，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Fe2＋+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H＋。（7）H2O2可消除采礦業(yè)廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價(jià))，生成一種酸式鹽A和一種堿性氣體，該堿性氣體為NH3，KCN中C元素為+2價(jià)，H2O2為氧化劑，O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，則C元素由+2價(jià)上升到+4價(jià)，反應(yīng)中被氧化的元素是+2價(jià)的C元素或，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3。（8）該反應(yīng)中O元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，S元素由-2價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。三、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的測(cè)定（16分）3．回答下列問(wèn)題：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2質(zhì)量之比為。（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為。（3）將aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的剛好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為。（4）在150℃時(shí)，碳酸銨[(NH4)2CO3]固體可受熱完全分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，則該氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的倍?！敬鸢浮浚?）7：33（2）27g/mol（3）（4）12【解析】（1）根據(jù)題意，設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量是x、y，則x+y=，28g/molx+44g/moly=12g，聯(lián)立方程解得x=mol，y=mol，則此混合物中CO和CO2質(zhì)量之比為=7∶33。（2）該金屬氯化物與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1gAgCl沉淀，建立關(guān)系如下：，則，x=3，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為（133.5-3×35.5）g/mol=27g/mol。（3）第一份的反應(yīng)離子方程式是，消耗bmolBaCl2溶液，則消耗的物質(zhì)的量是bmol，則溶液中含的物質(zhì)的量是bmol；第二份溶液中反應(yīng)離子方程式是，反應(yīng)得到cmolNH3，則溶液中含的物質(zhì)的量是cmol，則根據(jù)兩種物質(zhì)的配比關(guān)系，原溶液中Al3+的物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量濃度是。（4）在150℃時(shí)，碳酸銨分解的方程式是(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，可知生成混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol=24g/mol，根據(jù)同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的12倍。4．某學(xué)生利用碳酸鈉與稀硫酸制取二氧化碳的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積。實(shí)驗(yàn)裝置如下：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。②稱(chēng)取碳酸鈉試樣0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，連接裝置，調(diào)整水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，記錄初讀數(shù)為0.20mL。③傾斜Y形管，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④___________。⑤讀取量氣管讀數(shù)為12.20mL。（1）試劑X應(yīng)選擇(填標(biāo)號(hào))。A．飽和Na2CO3溶液

B．飽和NaHCO3溶液

C．飽和NaCl溶液（2）為準(zhǔn)確讀出CO2氣體的體積，步驟④需進(jìn)行以下操作，正確的順序?yàn)椋?填標(biāo)號(hào))。a．調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使其液面高度與量氣管液面高度相平b．使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫c．視線與凹液面最低處相切（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體摩爾體積是。對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，氣體摩爾體積與相關(guān)?！敬鸢浮浚?）B（2）bac（3）溫度【解析】（1）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，量氣管可收集并利用排液法量取二氧化碳的體積，所以該溶液不吸收二氧化碳，飽和碳酸鈉溶液可吸收二氧化碳，飽和碳酸氫鈉不吸收二氧化碳，并且可防止CO2溶于水，而氯化鈉溶液相當(dāng)于水，可吸收一部分二氧化碳，故試劑X應(yīng)選擇B。（2）步驟④的操作需要先考慮冷卻氣體，避免影響體積讀數(shù)的大小，所以正確的順序是使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫，再去調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使其液面高度與量氣管液面高度相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切，故答案是bac。（3）根據(jù)元素守恒Na2CO3～CO2，0.053g碳酸鈉試樣即0.0005mol，可生成0.0005molCO2，根據(jù)Vm=；本實(shí)驗(yàn)測(cè)定的是室溫下的氣體摩爾體積，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0°C，壓強(qiáng)一樣，故可知?dú)怏w摩爾體積與溫度有關(guān)。四、含氯消毒劑（16分）5．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．圖I：若二氧化錳過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完B．圖Ⅱ：僅證明新制氯水具有酸性C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．圖Ⅳ：濕潤(rùn)的有色布條褪色【答案】D【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過(guò)量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；B．新制氯水含有HCl和次氯酸，HCl溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，實(shí)驗(yàn)中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；D．氯氣遇到濕潤(rùn)有色布條，氯氣和水生成HCl和次氯酸，HClO具有漂白性使得濕潤(rùn)的有色布條褪色，D正確；故選D。6．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許正離子通過(guò)。（1）結(jié)合離子交換膜的作用，分析精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）傳統(tǒng)工業(yè)電解飽和食鹽水所得的燒堿中往往混有食鹽，若要檢驗(yàn)其中混有氯離子，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論?！敬鸢浮浚?）ad（2）取樣，向其中滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有氯離子【解析】（1）由圖可知，溶液中的氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則電極M為電解池的陽(yáng)極，電極N為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，溶液中的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，所以精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置d流出。（2）檢驗(yàn)氯離子常用的試劑為稀硝酸和硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論為：取樣，向其中滴加足量稀硝酸，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有氯離子。7．二氧化氯是一種新型消毒劑，具有安全、高效、廣譜等優(yōu)點(diǎn)。以下是ClO2的兩種制法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：3NaClO3+3H2SO4(濃)=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O（1）在方法一中，體現(xiàn)了HCl的性質(zhì)有；當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為。（2）兩種方法相比，方法二制備的二氯化氫更適合飲用水的消毒，其主要原因是。（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒無(wú)害的兩種氣體，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。【答案】（1）酸性和還原性0.2mol（2）方法一產(chǎn)生污染性有毒氣體氯氣，方法二中生成的氣體只有ClO2（3）2.5【解析】（1）由方程式可知，在方法一中，氯化氫中氯元素的化合價(jià)部分升高被氧化，體現(xiàn)了酸性和還原性，則有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：酸性和還原性；0.2mol；（2）方法一產(chǎn)生污染性有毒氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w對(duì)水體無(wú)污染，故方法二制備的二氧化氯更適合飲用水的消毒，故答案為：方法二；方法一產(chǎn)生污染性有毒氣體氯氣，方法二中生成的氣體只有ClO2；（3）由得失電子數(shù)目守恒可知，處理含CN-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍數(shù)為=2.5，故答案為：2.5。五、醋酸和醋酸鈉的性質(zhì)（14分）8．天宮課堂中，王亞平老師用醋酸鈉(化學(xué)式：)的過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“太空冰雪”的趣味實(shí)驗(yàn)，在微重力環(huán)境下，使一顆“水球”瞬間變成了一顆“冰球”，因此對(duì)醋酸和醋酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行深入學(xué)習(xí)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從物質(zhì)分類(lèi)上看，醋酸鈉屬于，醋酸溶液屬于。A．酸B．堿C．鹽D．非電解質(zhì)E．電解質(zhì)F．混合物（2）已知：醋酸是一種弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離。下列圖示中不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是___________。A．圖1：醋酸在水中電離示意圖 B．圖2：鹽酸和醋酸電離情況的比較C．圖3：醋酸和碳酸鈉制 D．圖4：醋酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（3）同學(xué)們將醋酸鈉溶液接入如圖所示的電路中，閉合開(kāi)關(guān)，電流表的示數(shù)為0.10A，繼續(xù)往溶液中添加適量醋酸鈉固體，并用玻璃棒不斷攪拌，電流表示數(shù)不斷增大，最終示數(shù)為0.24A，據(jù)此推測(cè)，在醋酸鈉水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是(填微粒符號(hào)、不考慮、)。醋酸鈉在水溶液中的電離方程式為。（4）①往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，直至過(guò)量。請(qǐng)寫(xiě)出醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。②隨著醋酸的滴入，燒杯中溶液的電導(dǎo)率隨滴入醋酸溶液的體積變化趨勢(shì)與下圖一致的是(填字母)。A． B．C． D．【答案】（1）CEF（2）CD（3）、（4）B【解析】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽也屬于電解質(zhì)；醋酸溶液為混合物；（2）A.圖1：醋酸在水中電離示意圖，可以看出同時(shí)存在離子和分子，可知醋酸部分電離，是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B.圖2：鹽酸和醋酸電離情況的比較，可以看出鹽酸完全電離，醋酸部分電離，醋酸是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C.圖3：醋酸和碳酸鈉制只能能證明醋酸得酸性強(qiáng)于碳酸，無(wú)法證明醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，C符合題意；D.圖4：醋酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，只能證明醋酸是電解質(zhì)，不能證明是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，D符合題意；答案選CD。（3）溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，醋酸鈉水溶液中存在著能導(dǎo)電的微粒是醋酸鈉電離出的醋酸根離子和鈉離子；醋酸鈉在水中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，電離方程式為；（4）①醋酸為弱酸，醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式為；②溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子；往盛有NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加等濃度的醋酸溶液，兩者反應(yīng)生成與加入醋酸等物質(zhì)的量的醋酸鈉，