安溪一中、泉州實驗中學(xué)、養(yǎng)正中學(xué)2022年春季高三年期初聯(lián)考化學(xué)注意：1.本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共15小題。請將答案填入答題卡上(I卷用2B鉛筆填涂)。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27、S-32、C1-35.5、Cu-64、Ga-70第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.華夏文明源遠(yuǎn)流長，上下五千年，勤勞智慧中國人民為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，酒和醋的主要化學(xué)成份相同B.商代后期鑄造出工藝精湛的后母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其成分與水晶、瑪瑙相同D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取青蒿素，該操作過程為蒸餾【答案】B2.2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)，已知辣椒素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)辣椒素的說法正確的是A.只含有3種官能團 B.所有原子一定共面C.屬于烯烴 D.能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB.1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC.含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】C4.下列相關(guān)條件下的離子方程式書寫正確的是A.侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NHB.泡沫滅火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+MgCO3↓+COD.向硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO離子沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O【答案】A5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知Y的單質(zhì)在W、X形成的化合物中燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體；在同周期元素中Z的原子半徑最小。下列說法不正確的是A.非金屬性：W<ZB.原子半徑：Y>Z>W>XC.工業(yè)上常從海水中提取YZ2來制備Y單質(zhì)D.化合物YWX3中僅含有離子鍵【答案】D6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2B將銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液，銅粉快速溶解，溶液變藍(lán)色形成Fe-Cu原電池，加快反應(yīng)速率C向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D7.硼氫化鈉(NaBH4)在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A.水在此過程中做氧化劑B.若將NaBH4中的H用D代替，反應(yīng)后生成的氣體為D2C.催化劑可以加快反應(yīng)速率，其用量多少可影響反應(yīng)速率D.NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為BH＋4H2O=B(OH)＋4H2↑【答案】B8.聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率B.步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽C.步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解D.步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+【答案】D9.氧化石墨烯的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。一種新的制備方法是在稀硫酸中對石墨進(jìn)行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如·OH)與石墨反應(yīng)生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是A.石墨烯應(yīng)該與電源的正極相連B.電壓過高時可能產(chǎn)生CO2C.“·OH”的生成：H2O-e-=·OH+H+D.為增強導(dǎo)電性，可以在稀硫酸中加入氯化鈉【答案】D10.如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對數(shù)lgc隨pH的變化圖象。

下列分析錯誤的是A.pH=1.89時，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)B.pH=7.0時，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77C.在NaHM溶液中，水電離受到抑制D.在含H2M、HM-和M2-的溶液中，若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)，則c(H2M)和c(HM-)一定相等【答案】D第II卷(共60分)二、非選擇題(本題包括5大題，共60分)11.CIGS靶材是一種主要含銅、鎵(Ga)、銦(In)、硒(Se)的合金，由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性能，被廣泛運用在薄膜太陽能電池領(lǐng)域。實驗室設(shè)計從廢棄CIGS中回收稀散金屬銦和鎵的氯化物(性質(zhì)類似于AlCl3)的流程圖，回答下列問題：已知：I.“溶解”步驟所得溶液中含有Cu2+、In3+、Ga3+和H2SeO3。（1）“溶解”過程中生成Ga3+的離子方程式為_____和2Ga+6H+=2Ga3++3H2↑；利用王水也能溶解CIGS，試分析以王水代替HCl和H2O2的缺點是_____(答出一點即可)。（2）“電解”步驟中采用不同的電壓可在_____(填“陰”或“陽”)極上先后生成硒和銅，其中生成硒的電極反應(yīng)式為_____。（3）SOCl2與水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則“加熱回流”步驟中加入SOCl2的目的除了脫水外，還有_____。（4）取mgCIGS靶材(其中鎵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%)，按上述流程進(jìn)行實驗，最終得到純度為b%的GaCl3固體ng，則鎵元素的回收率為_____。(用含m、n、a、b的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.2Ga＋3H2O2＋6H＋=2Ga3＋＋6H2O②.生成的氮氧化合物導(dǎo)致污染（2）①.陰②.H2SeO3＋4e－＋4H＋=Se＋3H2O（3）與水反應(yīng)生成HCl，抑制GaCl3和InCl3的水解（4）×100%或×100%12.堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)儀器X的名稱是___________，其主要作用有導(dǎo)氣、___________。(2)實驗室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有___________。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。(4)銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+)=___________mol。(5)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖：①滴定時，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑___________(填標(biāo)號)。a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3②重復(fù)實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl－)=___________mol。(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮竣?球形干燥管②.防倒吸③.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O④.溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生，三頸燒瓶中有白煙⑤.0.04⑥.b⑦.0.02⑧.Cu2(OH)3Cl13.能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。（1）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。①常溫常壓下，已知反應(yīng)的能量變化如圖1、圖2所示，由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_____。②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖3所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=_____；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______(保留兩位有效數(shù)字)；能使平衡體系中增大的措施有_____(任寫一條)。（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)；設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖4所示，則當(dāng)=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式_____。在制備H2時最好控制=_____?！敬鸢浮浚?）①.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=－50kJ·mol－1②.0.225mol/(L·min)③.5.3④.降低溫度或加壓或增大氫氣量或?qū)2O(g)從體系中分離出來（2）①.60%②.2CH3OH＋O22HCHO(g)＋2H2O③.0.514.鐵元素在地殼中含量豐富，應(yīng)用廣泛：回答以下問題：（1）基態(tài)Fe的價電子排布式為_____，其中未成對電子數(shù)目為_____。（2）水溶液中Fe3+發(fā)生水解，水解過程中出現(xiàn)雙核陽離子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+①該雙核陽離子中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)為_____，配體H2O的空間構(gòu)型為_____，其鍵角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。②用KSCN可檢驗溶液中Fe3+的存在，lmol中SCN-中含有的π鍵數(shù)目為_____NA。（3）已知FeF3的熔點(1000℃)顯著高于FeCl3的熔點(306℃)，原因是_____。（4）鐵的氧化物有多種，科研工作者常使用FexOy來表示各種鐵氧化物。如圖為某種鐵的氧化物樣品的晶胞結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_____?！敬鸢浮浚?）①.3d64s2②.4（2）①.6②.V形③.小于④.2（3）FeF3為離子化合物，熔點受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強，故FeF3的熔點比FeCl3高（4）Fe3O415.沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu))是臨床上使用廣泛的。如圖所示的其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)已知：完成下列填空：.（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_____。（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③_____；反應(yīng)⑥_____。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_____；B_____。（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2C