熱點(diǎn)03 微型工藝流程-2024年高考化學(xué)專(zhuān)練(新高考專(zhuān)用)原卷版_第1頁(yè)
熱點(diǎn)03 微型工藝流程-2024年高考化學(xué)專(zhuān)練(新高考專(zhuān)用)原卷版_第2頁(yè)
熱點(diǎn)03 微型工藝流程-2024年高考化學(xué)專(zhuān)練(新高考專(zhuān)用)原卷版_第3頁(yè)
熱點(diǎn)03 微型工藝流程-2024年高考化學(xué)專(zhuān)練(新高考專(zhuān)用)原卷版_第4頁(yè)
熱點(diǎn)03 微型工藝流程-2024年高考化學(xué)專(zhuān)練(新高考專(zhuān)用)原卷版_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩4頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

熱點(diǎn)03微型工藝流程

?命題趨勢(shì)?解題策略A真題回眸A限時(shí)檢測(cè)

考向一物質(zhì)制備類(lèi)工藝流程

微型工藝流程

考向二物質(zhì)提純類(lèi)工藝流程

「命題趨勢(shì)

縱觀(guān)近幾年高考試題,化學(xué)工藝流程題(選擇題)均取材于成熟的化學(xué)工藝或改進(jìn)工藝,該類(lèi)試題以

簡(jiǎn)潔的T藝流程圖再現(xiàn)實(shí)際生產(chǎn)的關(guān)健環(huán)節(jié),情境真實(shí)富有意義。解答時(shí),要緊緊圍繞工藝流程的最終目

的,明確原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、除雜并分離提純產(chǎn)品的方法、提高產(chǎn)量和產(chǎn)率的措施、減少污染注

意環(huán)保的“綠色化學(xué)''思想、原料的來(lái)源豐富和經(jīng)濟(jì)成本等。

預(yù)計(jì)2024年高考試題,將會(huì)從以下幾個(gè)方面設(shè)置選項(xiàng)提問(wèn):

1.原料的預(yù)處理方法及其目的。

2.流程中指定轉(zhuǎn)化的方程式書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)條件的控制。

3.化工流程中的分離提純方法及原理和有關(guān)儀器選擇等。

4.化工流程中濾液、濾渣的成分判斷。

5.定量計(jì)算(如瓦卬、pH、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等的計(jì)算)。

f解題策略

【策略1】明確化工流程中條件控制的思考角度

條件控制思考角度

將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉木或?qū)⒁后w霧化,增大反應(yīng)物接觸面積,以加快反應(yīng)速率或

固體原料粉

使反應(yīng)更充分。

碎或研磨、液

目的:提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率、浸取率,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等;

體原料霧化

增大接觸面積的方法:固體——粉碎、研磨;液體——噴灑;氣體——用多孔分散器等;

①除去硫、碳單質(zhì);

②有機(jī)物轉(zhuǎn)化、除去有機(jī)物;

焙燒或灼燒

③高溫下原料與空氣中氧氣反應(yīng);

④除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)(如碳酸鹽沉淀)等。

煨燒改變結(jié)構(gòu),使一些物質(zhì)能溶解,并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解,如燃燒高嶺土。

①溶解轉(zhuǎn)變成可溶物進(jìn)入溶液中,以達(dá)到與難溶物分離的目的:

酸浸

②去氧化物(膜);

堿溶①除去金屬表面的油污;

②溶解兩性化合物(ALCh、ZnO等),溶解鋁、二氧化硅等

水浸與水接觸反應(yīng)或溶解,使原料變成離子進(jìn)入溶液中;

醇浸提取有機(jī)物,常采用有機(jī)溶劑(乙醛,二氯甲烷等)浸取的方法提取有機(jī)物;

①加快反應(yīng)速率或溶解速率:

②促進(jìn)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(一般是有利于生成物生成的方向);如:促進(jìn)水解生成沉

淀;

加熱③除雜,除夫熱不穩(wěn)定的雜質(zhì),如:H2O2、氨水、錢(qián)鹽(NHC)、硝酸鹽、NaHCO”Ca(HCO3)2、

KM11O4等物質(zhì):

④使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化;

⑤煮沸時(shí)促進(jìn)溶液中的氣體(如氧氣)揮發(fā)逸出等;

①防止某物質(zhì)在高溫時(shí)溶解(或分解);

②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng);

降溫

③使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化,使其與其他物質(zhì)分離等;

④降低某些晶體的溶解度,使其結(jié)晶析出,減少損失等;

溫度過(guò)低:反應(yīng)速率過(guò)慢或溶解速率??;

溫度過(guò)高:①催化劑逐漸失活,化學(xué)反應(yīng)速率急劇下降;

控制溫度在

②物質(zhì)分解,如1:NaHCCh、NH4HCO3、H2O2、濃HNO3等;

一定范圍(綜

③物質(zhì)會(huì)揮發(fā),如:濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液浪、乙醇等;

合考慮)

④物質(zhì)氧化,如:Na2sCh等;

⑤物質(zhì)升華,如:b升華;

①防止副反應(yīng)的發(fā)生;

②使化學(xué)平衡移動(dòng);控制化學(xué)反應(yīng)的方向;

③控制固體的溶解與結(jié)晶;

控制溫度(常

④控制反應(yīng)速率;使催化劑達(dá)到最大活性;

壓水浴、冰浴

⑤升溫:促進(jìn)溶液中的氣體逸出,使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā);

或油?。?/p>

⑥加熱煮沸:促進(jìn)水解,聚沉后利于過(guò)濾分離:

⑦趁熱過(guò)濾:減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量;

⑧降溫:防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā);降溫(或減壓)可以減少能源成本,降低對(duì)設(shè)備的要求;

①酸浸時(shí)提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率;

反應(yīng)物用量

②增大便宜、易得的反應(yīng)物的濃度,可以提高其他物質(zhì)的利用率,使反應(yīng)充分進(jìn)行:

或濃度

③增大物質(zhì)濃度可以加快反應(yīng)速率,使平衡發(fā)生移動(dòng)等;

加入氧化劑①氧化(或還原)某物質(zhì),轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的價(jià)態(tài);

(或還原劑)②除去雜質(zhì)離子[如把Fe?+氧化成F¥+,而后調(diào)溶液的pH,使其轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀除去];

①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化鉉、硫化亞鐵等);

加入沉淀劑②加入可溶性碳酸鹽,生成碳酸鹽沉淀:

③加入氟化鈉,除去Ca?+、Mg2+;

(1)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出,以達(dá)到除去金屬離子的目的。

①原理:加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng),降低了H+的濃度,使溶液pH值增大;

②pH控制的范圍:雜質(zhì)離子完全沉淀時(shí)pH值~主要離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH(注意兩端取值);

③需要的物質(zhì):含主要陽(yáng)離子(不引入新雜質(zhì)即叮)的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽,

即能與H+反應(yīng),使pH增大的物質(zhì),如MgO、Mg(OH)2、MgCCh等類(lèi)型的物質(zhì);

④實(shí)例:除去CuSO」溶液中少量艮3+,可向溶液中加入CuO、CU(OH)2、CgOH)2co3、

3

CuCO3,調(diào)節(jié)pH至3~4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OHh沉淀除去。Fe3+溶液中存在水解平衡:Fe

'+3H2O=^Fe(OH)3+3H+,加入CuO后,溶液中H*濃度降低,平衡正向移動(dòng),F(xiàn)e(OH)3

越聚越多,最終形成沉淀;

a.加入CuO的作用:調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3;

b.加熱的目的:促進(jìn)Fc'+水解;

(2)抑制鹽類(lèi)水解。

pH控制像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液,通過(guò)結(jié)晶方法制備晶體或加熱脫水結(jié)晶水合物制備相對(duì)應(yīng)的

無(wú)水鹽時(shí),由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發(fā),促使了金屬離子水解(水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

導(dǎo)致產(chǎn)品不純;

如:由MgC—HzO制無(wú)水MgCb要在HC1氣流中加熱,否則:

MgCl2-6H2O^=Mg(OH)2+2IICIt+4H2O

(3)促進(jìn)鹽類(lèi)水解生成沉淀,有利于過(guò)濾分離;

(4)“酸作用”還可除去氧化物(膜);

(5)“堿作用”還可除去油污,除去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅等;

(6)特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件);

【注意】調(diào)節(jié)pH的試劑選?。?/p>

①選取流程中出現(xiàn)的物質(zhì);

②未學(xué)習(xí)過(guò)的物質(zhì)且題目又無(wú)信息提示的一般不做考慮:

③己學(xué)的常見(jiàn)酸堿(NaOH、Na2co3、HCkH2s己、NH3H20xHNO3)o

①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì);

②冰水洗滌:能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗;

洗滌晶體③用特定有機(jī)試劑清洗晶體:洗去晶體表面的雜質(zhì),降低晶體的溶解度、有利于析出,減

少損耗等;

④洗滌沉淀的方法:往漏斗中加入蒸偏水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2?

a.方法:蒸發(fā)結(jié)晶。

b.具體操作:加熱蒸發(fā),當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干。

②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液。

a.方法:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾(如果溫度下降,雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái))、洗

滌、干燥。

b.具體操作:若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時(shí)間,析出的固體主要是NaCl,母液中是

KN03和少量NaCl,這樣就可以分離出大部分Na。0

c.趁熱過(guò)濾的目的:防止KNCh溶液因降溫析出,影響NaCl的純度。

(4)減壓蒸發(fā)的原因:減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度,可以防止某物質(zhì)分解(如Hz。?、濃硝酸、

NH4HCO3)或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)。

(1)適用范圍:提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(KN03)、易水解的物質(zhì)(FeCh)或結(jié)晶水

化合物(CUSO>5H2O)。

(2)蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志:當(dāng)有少量晶體(晶膜)出現(xiàn)時(shí)。

(3)實(shí)例:KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液。

冷卻結(jié)晶

a.方法:蒸發(fā)濃縮(至少有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇

洗等)、干燥。

b.具體操作:若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫,則析出的固體主要是KN03,母液中

是NaCl和少量KNO3,這樣就可以分離出大部分KNO3。

重結(jié)晶將結(jié)晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液,乂重新從溶液結(jié)晶的過(guò)程。

選用合適的萃取劑(如四氯化碳、金屬萃取劑),萃取后,靜置、分液——將分液漏斗玻

萃取與分液

璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn)。下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。

①萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同,將物質(zhì)從?種溶況轉(zhuǎn)移到另?

萃取與反萃

種溶劑的過(guò)程。如用CCL萃取濱水中的Bn。

②反萃?。河梅摧腿┦贡惠腿∥飶呢?fù)載有機(jī)相返回水相的過(guò)程,為萃取的逆過(guò)程。

洗滌試劑適用范圍目的

除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì);可適當(dāng)降低

蒸冷水產(chǎn)物不溶于水

固體因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失。

儲(chǔ)

有特殊性的物質(zhì),其溶解除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì);可適當(dāng)降低

水熱水

洗滌晶體度隨著溫度升高而下降固體因?yàn)闇囟茸兓芙舛斐傻膿p失。

有制L溶劑(酒固體易溶于水、難溶于有減少固體溶解;利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去

精、丙酮等)機(jī)溶劑固體表面的水分,產(chǎn)品易干燥。

飽和溶液對(duì)純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解。

酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質(zhì);

減少固體溶解。

洗滌沉淀方法:向過(guò)濾器中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2?

3次。

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法:取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴入某試劑,

若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象,則沉淀洗滌干凈。

蒸儲(chǔ)是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,給液體混合物加熱,使其中的某一組分變成

蒸儲(chǔ)或分福

蒸氣再冷凝成液體,跟其他組分分離的過(guò)程c

減壓蒸儲(chǔ)減小壓強(qiáng),使液體沸點(diǎn)降低,防止受熱分解、氧化等。

冷卻法利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體,如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨與氮?dú)?、氫氣?/p>

【策略3】掌握化工流程中的有關(guān)計(jì)算

1.溶度積(&p)的有關(guān)計(jì)算

(1)已知溶度積,求溶液中的某種離子的濃度,如K、p=a的飽和AgCl溶液中c(Ag+)=/;molL-,o

(2)己知溶度枳、溶液中某離子的濃度,求溶液中另一種離子的濃度,如某溫度下,AgCl的在

0.1moIL1NaCI溶液中加入過(guò)量的AgCl固體,達(dá)到平衡后c(Ag')=10wmol-L1(,

(3)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù),如反應(yīng)Cu"(aq)+MnS(s)^=iCuS(s)+MiF*(aq),/Lsp(MnS)=c(Mn2+)-c(S2-),

2+21

Ksp(CuS)=c(Cu).c(S-),平衡常數(shù)K=,)]探;。

(4)求解開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,如判斷M(OH)?(s)=M”+(aq)+〃OH(aq)開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)

的pH。

①開(kāi)始沉淀時(shí)pH的求法:O:OH')=Ac(H,)=.篇),從而確定pH。

②沉淀完全時(shí)pH的求法:當(dāng)M〃+的濃度小于或等于L0xH)rmolL」時(shí),認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全,

C(OH")=A5mol-L結(jié)合K\v求出c(H+),從而確定pHo

\11.UX|U

注意:有關(guān)K卬的計(jì)算往往與pH的計(jì)算結(jié)合,要注意pH與c(OH)關(guān)系的轉(zhuǎn)換;難溶電解質(zhì)的懸濁液

即其沉淀溶解平衡狀態(tài),滿(mǎn)足相應(yīng)的K、p。

(5)分步沉淀問(wèn)題分析

①定義:如果一種溶液中同時(shí)含有P和。,當(dāng)慢慢滴入AgNO3溶液時(shí),剛開(kāi)始只生成Agl沉淀;加

入的AgNOa到一定量時(shí)才出現(xiàn)AgCl沉淀,這種先后沉淀的現(xiàn)象稱(chēng)為分步沉淀。

②原理:在含有同濃度「和CI一的溶液中,加入AgNCh溶液,之所以Agl沉淀先生成,是因?yàn)镵'p(Agl)

比Ksp(AgCl)小,假定溶液中c(r)=c(Cr)=().()lmol-L"1,剛開(kāi)始生成Agl和AgCl沉淀時(shí)所需要的Ag.濃

度分別是:

9.3xl0_17__

c(Ag)Agi="TTTTj—mol-L'=9.3x1015mol-L

+1.8X1O_10八…

c(Ag)Agci=~~-niol-L—1.8x10mol-L

可見(jiàn)沉淀「所需要的c(Ag+)要小得多,所以Agl先沉淀,繼續(xù)滴加AgNO3,當(dāng)c(Ag+)=L8xlO-8m0].L

「時(shí),AgCl沉淀也開(kāi)始生成,這時(shí)以「)、c(C「)和c(Ag+)同時(shí)平衡:

c(Ag+)?c(I)=A:sp(AgI)=9.3xlO-,7

+10

c(Ag)-c(Cr)=/Csp(AgCl)=1.8xlO-

?口9-l.SxlO_10,

兩式相除得:W="=93xl()r7“L9xlO,

如果溶液中C(cr)>1.9xio6f(r),向其中滴加AgNO3溶液時(shí),則要先生成AgCl沉淀。

2.物質(zhì)組成、含量的計(jì)算

該物質(zhì)的質(zhì)量1Ano/

物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)混合物的總質(zhì)量x100/0

計(jì)算

產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量xioo%

產(chǎn)品產(chǎn)率

公式產(chǎn)品理論產(chǎn)量

參力L反應(yīng)的原料量

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化電加入原料的總量X100/)

真題回眸

考向一物質(zhì)制備類(lèi)工藝流程

2.(2022?山東?高考真題)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fc元素的雜

質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝沆程如下,可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.浸取時(shí),增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí),增大溶液酸度有利于Cu的生成

考向二物質(zhì)提純類(lèi)工藝流程

A.“萃取”過(guò)程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸僦“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸,用乙醇的效果比用蒸儲(chǔ)水好

5.(2023?浙江?統(tǒng)考高考真題)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl

和泥沙)的提純方案如下:

卜.列說(shuō)法不可砸的是

A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作II趁熱過(guò)濾的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作川緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹

D.操作IV可用冷水洗滌晶體

6.(2022?山東?高考真題)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水,苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分

離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正確的是

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

P限時(shí)檢測(cè)

(建議用時(shí):35分鐘)

1.(2023?廣西南寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染,回收鉛的流程如圖所示。

己知:鉛膏的主要成分是PbCh和PbSCU。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SO?的作用是將PbCh還原成PbSCh

B.加入(NH4)2C5后發(fā)生的反應(yīng)為:PbSO4(s)+CO;(aq)-^PbCCh⑸+SO;(aq)

C.步驟X可以是蒸干灼燒

D.若步驟X為電解,則整個(gè)流程中,HNCh可循環(huán)使用

2.(2023?四川攀枝花?統(tǒng)考一模)PM是一種氣體,在貯糧中用作防治害蟲(chóng)的熏蒸劑。一種制備PH3的流程

如下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)II、反應(yīng)HI均屬于氧化還原反應(yīng)

B.次磷酸的分子式為H3Po2,屬于三元酸

D.理論上,每Imol理可生產(chǎn)3.0molPH3

3.(2023?浙江?校聯(lián)考一模)實(shí)驗(yàn)室提純乙酸乙酯的流程如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是

A.為保證反應(yīng)回流效果,可以使用球形冷凝管

B.飽和的Na2cCh和飽和NaCl的作用既能除雜乂能降低酯的溶解度

C.試劑I的作用是將乙醉氧化成乙酸溶于水而除去

D.操作I為蒸僧

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置I加入NaOH溶液是為了吸收SO?

B.裝置11中反應(yīng)后溶液pH減小

D.裝置IV中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑

5.(2023?河北保定?校聯(lián)考三模)實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCh

的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

+2+

A.“溶解”時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O,

B.因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率,所以“溶解”時(shí)適宜采用高溫

C.“

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論