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《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)課》教案[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.鞏固原子的構(gòu)成,加深對(duì)核素、同位素概念的理解,熟練掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系。2.熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu),能用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。一、原子結(jié)構(gòu)核素1.構(gòu)成原子的微粒及作用原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——決定元素的種類(lèi),中子[A-Z個(gè)]\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類(lèi)),同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素,的化學(xué)性質(zhì)))2.原子、離子中三種基本微粒的數(shù)量關(guān)系(1)原子中:質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);(2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N);(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù);(4)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。3.微粒符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義4.元素、核素、同位素的關(guān)系(1)一種元素可以有多種核素,也可能只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子()(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同()(3)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定互為同位素()(4)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力幾乎相同()答案(1)√(2)√(3)×(4)√1.現(xiàn)有下列9種微粒:eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,
6)C、eq\o\al(14,
6)C、eq\o\al(14,
7)N、eq\o\al(56,26)Fe2+、eq\o\al(56,26)Fe3+、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,
8)O3。按要求完成以下各題:(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H分別是氫元素的一種________,它們互稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)eq\o\al(16,
8)O2和eq\o\al(16,
8)O3互為_(kāi)_________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2+的中子數(shù)為_(kāi)_______,核外電子數(shù)為_(kāi)_____________。(4)上述9種微粒中有________種核素,屬于________種元素。答案(1)核素同位素(2)同素異形體(3)3024(4)552.(1)已知:A.質(zhì)子數(shù),B.中子數(shù),C.核外電子數(shù),D.最外層電子數(shù),用序號(hào)回答下列問(wèn)題。①原子種類(lèi)由________決定;②元素種類(lèi)由________決定;③元素的化合價(jià)由________決定。(2)2.0g由eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(18,
8)O構(gòu)成的水(eq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,
8)O),該水分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______,含中子數(shù)為_(kāi)_______。(3)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______。答案(1)①AB②A③D(2)0.1molNA(或6.02×1023)(3)A-N-2解析(2)eq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,
8)O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,2geq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,
8)O的物質(zhì)的量n=eq\f(m,M)=eq\f(2g,20g·mol-1)=0.1mol。1個(gè)分子含有中子數(shù)為[0+(18-8)]=10,故0.1moleq\o\al(1,1)H2eq\o\al(18,
8)O含有的中子數(shù)目為0.1mol×10×6.02×1023mol-1=NA或6.02×1023。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)第ⅠA族全部是金屬元素()(2)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格,它們是同位素()(3)兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1()(4)0族元素原子的最外層均有8個(gè)電子()答案(1)×(2)×(3)√(4)×請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟?huà)出元素周期表的輪廓,并在表中按要求完成下列問(wèn)題:(1)標(biāo)出族序數(shù)。(2)用陰影表示出堿金屬元素的位置。(3)將前四周期鹵族元素的元素符號(hào)填入表中適當(dāng)?shù)奈恢谩?4)寫(xiě)出各周期元素的種類(lèi)。(5)寫(xiě)出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6)寫(xiě)出金屬與非金屬元素分界線處的金屬元素符號(hào)。答案三、元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的相互推斷(1)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(2)填寫(xiě)符合條件的短周期元素符號(hào)①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有H、Be、Al。②族序數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素有C、S。③族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素是O。④周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是Li。⑤周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是Na。2.由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用0族元素定位法:(1)明確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小,找出與其相鄰近的0族元素,那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(3)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族;②若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素少1~5時(shí),則應(yīng)處在同周期的ⅢA~ⅦA族;③若差其他數(shù),則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。1.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫(xiě)出A元素的名稱(chēng):________。(2)B位于元素周期表中第________周期________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。答案(1)氮(2)三ⅥA(3)(4)Cl2+H2O=HCl+HClO解析A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù),設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x,A、C的核外電子數(shù)分別為x-9、x-7,即x-9+x-7=x,則x=16,所以B為硫元素,A、C分別是氮元素和氟元素,D為氯元素。2.X、Y、Z是周期表中相鄰的原子序數(shù)依次增大的三種元素,其中X、Y同主族,Y、Z同周期,且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16,質(zhì)子數(shù)總和為38,則X、Y、Z分別是________、________、________。答案NPS解析X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素,其中X、Y同主族,Y、Z同周期,且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16,設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)是a,Z的最外層電子數(shù)是a+1,a+a+a+1=16,a=5,所以X、Y屬于第ⅤA族元素、Z屬于第ⅥA族元素,質(zhì)子數(shù)總和為38,設(shè)X的質(zhì)子數(shù)是b、Y的質(zhì)子數(shù)是b+8,Z的質(zhì)子數(shù)是b+9,b+b+8+b+9=38,所以b=7,所以X是N元素、Y是P元素、Z是S元素。1.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn-,下列說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Xn-含有的中子數(shù)為a+bB.eq\o\al(b,a)Xn-含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g答案D解析中子數(shù)=b-a,電子數(shù)=a+n,質(zhì)量數(shù)=b,X的近似摩爾質(zhì)量為bg·mol-1,即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)X原子的質(zhì)量為bg,則1個(gè)X原子的質(zhì)量為eq\f(b,NA)g,故D正確。2.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù)),其中合理的是()答案D解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu),知道1~18號(hào)元素在周期表中的具體位置。解題時(shí)可根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。3.(2019·安慶高一檢測(cè))下列敘述正確的是()A.元素周期表是按元素的相對(duì)原子質(zhì)量排列而成的B.元素周期表中的副族和Ⅷ族元素統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素C.元素周期表共有7個(gè)橫行(周期)和16個(gè)縱列(族)D.元素周期表中,短周期包括9種非金屬元素(稀有氣體元素除外)答案B解析元素周期表是按元素的原子序數(shù)由小到大的順序排列而成的,共有7個(gè)橫行(即7個(gè)周期),18個(gè)縱列(分7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族)。其中副族和Ⅷ族元素統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素。短周期包括1~18號(hào)元素,除稀有氣體元素外共有10種非金屬元素。4.下列各項(xiàng)表述中正確的一組是()ABCD原子序數(shù)791216元素符號(hào)NFAlS周期二三三三族ⅣAⅦAⅡAⅥA答案D5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是________________________________________。(2)寫(xiě)出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。(3)寫(xiě)出單質(zhì)Z在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:____________________。答案(1)He(2)2F2+2H2O=4HF+O2(3)S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一原子構(gòu)成、核素、同位素1.關(guān)于微粒eq\o\al(37,17)X-,下列說(shuō)法正確的是()A.該微粒的中子數(shù)為17B.該微粒的核外電子數(shù)為17C.該微粒的中子數(shù)為20D.該微粒的質(zhì)子數(shù)為37答案C【考點(diǎn)】原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系【題點(diǎn)】原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系2.(2019·北京101中學(xué)高一期末)聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”,我國(guó)的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關(guān)于eq\o\al(198,80)Hg的說(shuō)法中正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為198B.中子數(shù)為118C.質(zhì)量數(shù)為278D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為80答案B解析表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),則質(zhì)子數(shù)為80,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則中子數(shù)為198-80=118,選項(xiàng)B正確;質(zhì)量數(shù)為198,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),因此核外電子數(shù)為80,中子數(shù)為118,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為38,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系【題點(diǎn)】原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系3.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:其中“●”表示質(zhì)子或電子,“○”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案A【考點(diǎn)】元素、核素、同位素的概念理解【題點(diǎn)】元素、核素、同位素的辨析4.有兩種不同的碳原子,一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子,另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子,則它們不相同的是()A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù) D.原子的質(zhì)量數(shù)答案D解析由題意可知,這兩種碳原子分別為eq\o\al(12,
6)C和eq\o\al(13,
6)C,它們的核電荷數(shù)均為6,核外電子數(shù)均為6,電子層數(shù)均為2,但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13?!究键c(diǎn)】元素、核素、同位素的概念理解【題點(diǎn)】元素、核素、同位素的辨析5.下列說(shuō)法正確的是()A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C.鈉原子失去一個(gè)電子后,它的電子數(shù)與氖原子相同,所以變成氖原子D.eq\o\al(40,18)Ar、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(40,20)Ca的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們互為同位素答案A解析A選項(xiàng)中的各核素屬于同一元素,這些核素間必定互為同位素,同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,正確;B選項(xiàng)描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律,而忽視了氕原子(eq\o\al(1,1)H)的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無(wú)中子這個(gè)特例,錯(cuò)誤;原子種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的,若原子核不改變,僅核外發(fā)生電子得失,不會(huì)發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的現(xiàn)象,而只能由原【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素、核素、同位素的綜合考查【題點(diǎn)】元素、核素、同位素的綜合考查6.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A.15N與14N互為同位素B.13C與C60互為同素異形體C.13C、15N具有相同的中子數(shù)D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同答案A解析15N與14N質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,A項(xiàng)正確;13C是核素,C60是單質(zhì),二者不互為同素異形體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;13C中子數(shù)為7,15N中子數(shù)為8,C項(xiàng)錯(cuò)誤;15N核外電子數(shù)為7,中子數(shù)為8,二者不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】同位素【題點(diǎn)】同位素與同素異形體辨析題組二原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素性質(zhì)7.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素屬于ⅦA族的是()A. B.C. D.答案A解析A項(xiàng)為F原子,B項(xiàng)為O2-,C項(xiàng)為Ne原子,D項(xiàng)為Na原子。8.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù)),其中X為35的是()答案D解析依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫(xiě)出各周期中稀有氣體原子序數(shù):2、10、18、36、54、86、118;其次根據(jù)第五周期有18種元素,即可確定元素X(35號(hào))應(yīng)為D中位置。9.具有下列結(jié)構(gòu)的原子,其元素一定屬于ⅡA族的是()A.最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子B.K層電子數(shù)為M層電子數(shù)一半的原子C.最外層有2個(gè)電子的原子D.M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的eq\f(1,5)的原子答案D解析若該元素位于ⅡA族,則其原子最外層電子數(shù)為2,A項(xiàng)中元素原子最外層電子數(shù)可能為2或8;B項(xiàng)中元素最外層電子數(shù)為4;C項(xiàng)中元素可能是He,位于0族;D項(xiàng)中,元素有三個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)一定為2?!究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表位置的關(guān)系【題點(diǎn)】位置反映原子結(jié)構(gòu)10.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。(1)寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)及其在元素周期表中的位置。符號(hào):________________________________位置:________________________________(2)第三周期ⅣA族的元素原子序數(shù)是________。(3)Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是________。(4)短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有:__________________(填元素符號(hào),下同)。(5)短周期元素中,族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有:________。(6)短周期元素中,周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有:________________。答案(1)ONa+ClCl-第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【題點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表B組綜合強(qiáng)化練1.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個(gè)氧原子答案D解析16O與18O是氧元素的不同核素,二者互為同位素,A錯(cuò)誤;16O與18O具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù),故核外電子排布方式相同,B錯(cuò)誤;16O與18O僅中子數(shù)不同,二者相互轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生變化,不能通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn),C錯(cuò)誤;16O2和18O2均為雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均為0.5mol,均含NA個(gè)氧原子,D正確?!究键c(diǎn)】原子的微粒及數(shù)量關(guān)系【題點(diǎn)】原子的微粒數(shù)量關(guān)系與物質(zhì)的量綜合考查2.下列關(guān)于元素的敘述正確的是()A.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一主族B.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有32種元素D.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的族含有7種元素答案C解析最外層電子數(shù)為2的元素有的在0族,還有很多在副族,故A錯(cuò)誤;電中性微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,如原子、分子等,故B錯(cuò)誤;目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有32種元素,故C正確;目前使用的元素周期表中,ⅢB族中存在鑭系(15種)、錒系(15種),包含元素種類(lèi)最多,故D錯(cuò)誤。3.已知Xn-含N個(gè)中子,X的質(zhì)量數(shù)為A,則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A+n)(A-N+n)mol B.eq\f(a,A+n)(A-n)molC.eq\f(a,A+n)(N+n)mol D.eq\f(a,A)(A-n)mol答案A解析根據(jù)Xn-可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX,因X的質(zhì)量數(shù)為A,則HnX的摩爾質(zhì)量為(A+n)g·mol-1,agX的氫化物的物質(zhì)的量為eq\f(a,A+n)mol,每個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n,則agX的氫化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A+n)(A-N+n)mol,A項(xiàng)正確?!究键c(diǎn)】原子的微粒及數(shù)量關(guān)系【題點(diǎn)】原子的微粒數(shù)量關(guān)系與物質(zhì)的量綜合考查4.(2019·渭南高一檢測(cè))某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子,下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是()A.R位于第四周期ⅥA族B.R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3RO4C.元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RD.R的陰離子具有強(qiáng)還原性答案B解析由于主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,含有45個(gè)中子,所以質(zhì)子數(shù)為79-45=34,由于R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子,所以該原子有4個(gè)電子層,最外層是6個(gè)電子,所以R位于第四周期ⅥA族;由于R的最高正價(jià)是+6價(jià),所以R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,R的陰離子失電子能力較強(qiáng),所以具有強(qiáng)還原性。5.(2019·銀川高一檢測(cè))X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)答案C解析A選項(xiàng)中X原子電子層數(shù)多于Y,因此在同族中X在Y的下方,根據(jù)同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱可知,X的非金屬性比Y弱,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中Y的氫化物如果是HF,X的氫化物是HCl,則沸點(diǎn)HF>HCl,非金屬性:F>Cl,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中比較的是氫化物的穩(wěn)定性,X的氫化物比Y的穩(wěn)定,說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng),C正確;D選項(xiàng)中Y單質(zhì)能夠?qū)從其鹽溶液中置換出來(lái),說(shuō)明Y的非金屬性強(qiáng)于X,與題干相反,D錯(cuò)誤。6.A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍;B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則符合A、B、C的一組元素是()A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P答案C解析解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置,再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素,從A、B、C的位置看,A只能處在第二周期,而B(niǎo)、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7,C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9,則x+7+x+9=4x,x=8。所以,A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17,對(duì)應(yīng)的元素分別為O、P、Cl,代入族序數(shù)關(guān)系:5+7=2×6成立?!究键c(diǎn)】元素的推斷【題點(diǎn)】稀有氣體定位法7.有X、Y、Z三種元素:(1)X元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______,該元素原子的二價(jià)陰離子中,核外電子數(shù)為_(kāi)_______,中子數(shù)為9的核素表示為_(kāi)_______。(2)Y元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______。(3)2gZOeq\o\al(2-,3)中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè),則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。答案(1)810eq\o\al(17,
8)O(2)21(3)32解析(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8,陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)=10,某核素中子數(shù)是9,則質(zhì)量數(shù)是17,可表示為eq\o\al(17,
8)O。(2)Y元素原子的質(zhì)子數(shù)是18+1=19,質(zhì)量數(shù)為40,則該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為40-19=21。(3)多出來(lái)的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。ZOeq\o\al(2-,3)~電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目[48+Ar(Z)]2×6.02×102323.01×1022得Ar(Z)=32。8.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期?________(填“是”或“否”),理由是__________________________________________________________________________________________。(2)Y是________(填元素符號(hào),下同),Z是________,W是________。(3)W的一種核素的中子數(shù)為18,該核素可以表示為_(kāi)_______,它在周期表中的位置是________。(4)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其中各元素原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式:______________________________________________________________。答案(1)否若三者處于同一周期,則三者的原子最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)eq\o\al(34,16)S第三周期ⅥA族(4)硫酸銨,(NH4)2SO4課后測(cè)評(píng)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法不正確的是()A.1869年,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)⒃匕凑蘸穗姾蓴?shù)由小到大依次排列,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一起,制作出第一張?jiān)刂芷诒鞡.稀土元素能大大改善合金的性能,被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的維生素”C.同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用,如
12D.堿金屬熔點(diǎn)都比較低,導(dǎo)熱性都很好,如液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)答案A解析1869年,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的增大而呈周期性的變化的規(guī)律,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一起,制作出第一張?jiān)刂芷诒?A錯(cuò)誤;在合金中加入適量的稀土金屬,就能大大改善合金的性能,所以稀土元素被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的維生素”,B正確;同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用,如
12H、13H可用于制造氫彈,14C可用于探測(cè)文物的年代,C正確;堿金屬元素金屬性強(qiáng),原子最外層電子受到原子核的吸引力小,因此物質(zhì)的熔點(diǎn)都比較低,導(dǎo)熱性都很好2.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。2017年,中國(guó)公布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素的中文名稱(chēng)。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為
118294Og,中文名稱(chēng)為“”。下列說(shuō)法不正確的是(A.質(zhì)子數(shù)為118 B.中子數(shù)為176C.核外電子數(shù)為118 D.質(zhì)量數(shù)為412答案D解析原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),根據(jù)
118294Og知,該元素質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為294、中子數(shù)為176(294-118),原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為3.下列說(shuō)法正確的是()A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.N2和Cl2兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.在O2、CO2和金剛石中,都存在共價(jià)鍵,它們均由分子構(gòu)成D.KOH和MgCl2都是離子化合物,均存在共價(jià)鍵和離子鍵答案B解析元素的非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:Cl>Br>I,則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N原子最外層有5個(gè)電子,與另一個(gè)N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl原子最外層有7個(gè)電子,與另一個(gè)Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;金剛石是由原子直接構(gòu)成的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KOH中存在共價(jià)鍵和離子鍵,屬于離子化合物,MgCl2中只存在離子鍵,屬于離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體答案C解析C60中兩個(gè)碳原子之間含有共價(jià)鍵,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),該晶體屬于離子化合物,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?正確;D項(xiàng),同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì),12C是原子,錯(cuò)誤。5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.元素周期表共有18個(gè)縱行B.元素周期表共有7個(gè)橫行,即7個(gè)周期,其中第一、二、三周期為短周期C.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族D.62144Sm與答案C解析由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,元素周期表中有18個(gè)縱行,故A正確;元素周期表中有7個(gè)橫行,即7個(gè)周期,短周期包括第一、二、三周期,故B正確;He的最外層電子數(shù)為2,但不在第ⅡA族,故C錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素,62144Sm與
62145Sm的質(zhì)子數(shù)都是62,中子數(shù)分別為82、6.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO4<HBrO4<HIO4B.堿性強(qiáng)弱:Mg(OH)2<NaOH<KOHC.還原性:Al<Mg<NaD.單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:Cl2、S、P、Si答案A解析HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,因非金屬性:Cl>Br>I,故酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A符合題意;因金屬性:K>Na>Mg,故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Mg(OH)2<NaOH<KOH,故B不符合題意;Al、Mg、Na為同周期元素,根據(jù)元素周期律可知,還原性:Al<Mg<Na,故C不符合題意;Cl、S、P、Si為同周期元素,根據(jù)元素周期律可知,非金屬性:Cl>S>P>Si,故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:Cl2、S、P、Si,故D不符合題意。7.反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.中子數(shù)為9的氮原子:7B.N2分子的電子式:N??NC.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式:Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C解析A項(xiàng),中子數(shù)為9的氮原子應(yīng)表示為
716N;B項(xiàng),N2分子的電子式應(yīng)為∶N??N∶;D項(xiàng),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為8.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是()A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹(At2)為有色固體,AgAt難溶于水C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)答案A解析鋰的金屬性比鈉弱,鋰與水反應(yīng)沒(méi)有鈉與水反應(yīng)劇烈,故A錯(cuò)誤;砹與碘同主族,碘為紫色固體,AgI難溶于水,所以砹(At2)為有色固體,AgAt也難溶于水,故B正確;銣(Rb)比鈉活潑,銣的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜,故C正確;溴的非金屬性強(qiáng)于碘,元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng),故D正確。9.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析非金屬性:O>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,故不選A;H與F、Cl等形成共價(jià)化合物,與Na、K等形成離子化合物,則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物,故不選B;可利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較元素的非金屬性,但HCl不是最高價(jià)含氧酸,則無(wú)法比較Cl、C的非金屬性,故選C;118號(hào)元素的核外有7個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8,則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,故不選D。10.下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()XYZWTA.Y氫化物的熱穩(wěn)定性比X氫化物的熱穩(wěn)定性高B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.原子半徑(r)大小比較:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4答案C解析X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,故該原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為C元素,X、T同主族,則T為Ge元素;Y與X同周期且相鄰,則Y為N元素;由元素在周期表中的位置可知,Z為S元素,W為Cl元素。同周期元素,從左到右,非金屬性增強(qiáng),非金屬性:Y(N)>X(C)。元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,A正確,不符合題意;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:W(Cl)>Z(S),所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng),B正確,不符合題意;同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小為:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),C錯(cuò)誤,符合題意;Ge與C同主族,則Ge的常見(jiàn)化合價(jià)為+2和+4價(jià),可以推測(cè)其存在Ge3N4、GeS2和GeCl4,D正確,不符合題意。二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核
24He)轟擊金屬原子
ZWX,得到核素
ZWX+2其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.ZWXB.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸答案B解析依據(jù)題給的反應(yīng)過(guò)程,可確定W=27。根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,Y原子的質(zhì)子數(shù)比X原子的質(zhì)子數(shù)多2,可以得出X原子最外層電子數(shù)為3,Y原子最外層電子數(shù)為5,可以判定X為鋁元素,Y為磷元素。由上述分析可知A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al、P兩元素均可形成三氯化物AlCl3和PCl3,B項(xiàng)正確;Al、P兩元素位于同一周期且原子序數(shù)P大于Al,故原子半徑Al大于P,C項(xiàng)錯(cuò)誤;磷元素的常見(jiàn)含氧酸有H3PO4、H3PO2、HPO2等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四種氣體,甲、乙分別能使無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),丙是導(dǎo)致酸雨的主要污染物,丁能參與大氣循環(huán)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>ZC.W分別與X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物之間能反應(yīng)生成離子化合物D.在化合物A的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物,丁為還原產(chǎn)物答案BC解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四種氣體,甲、乙分別能使無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則甲為H2O、乙為NH3;丙是導(dǎo)致酸雨的主要污染物,丙為SO2,丁能參與大氣循環(huán),丁可能為CO2或O2,結(jié)合A中含有4種元素可知丁為O2;A可能為硫酸銨或硫酸氫銨,A為W、X、Y、Z四種元素形成的化合物,其原子序數(shù)逐漸增大,則W、X、Y、Z分別為H、N、O、S。一般來(lái)說(shuō),原子核外電子層越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑大小為:H<O<N<S,即W<Y<X<Z,A錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N>S,則氫化物穩(wěn)定性:Y>X>Z,B正確;W分別與X、Z形成的化合物分別為NH3、H2S,二者發(fā)生反應(yīng)生成硫化銨或硫氫化銨,銨鹽均屬于離子化合物,C正確;丙為SO2,丁為O2,二氧化硫是+6價(jià)的S元素被還原所得產(chǎn)物,O2為-2價(jià)O元素被氧化所得產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表。元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列有關(guān)這幾種元素的敘述中,正確的是()A.元素的金屬性:X<YB.Z原子的最外層電子數(shù)為7C.元素的簡(jiǎn)單離子半徑:r(X2+)<r(W2-)D.元素Y的最高價(jià)氧化物能溶于氫氧化鈉溶液答案CD解析由表中數(shù)據(jù)可知,X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。同一周期,從左到右,元素金屬性逐漸減弱,因此金屬性:Mg>Al,即X>Y,A不符合題意;Z為N,其最外層電子數(shù)為5,B不符合題意;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑:r(Mg2+)<r(O2-),C符合題意;元素Y的最高價(jià)氧化物為Al2O3,Al2O3為兩性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng),因此能溶于NaOH溶液,D符合題意。14.海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴;從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)=n(Br)答案AD解析B項(xiàng),依據(jù)資料信息:鹵水中通Cl2可制Br2,說(shuō)明氧化性(得電子能力):Cl2>Br2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na、Mg、Cl是同一周期元素,原子半徑依次減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7,正確。15.a、b、c、d均為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d的原子L層有4個(gè)電子。下列敘述正確的是()A.a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.a與b形成的化合物中一定只有極性鍵,b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D.原子半徑大小順序:c>b>d>a答案B解析a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,則a為H元素;b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,結(jié)合離子所帶電荷可知,b為O元素、c為Na元素;d的原子L層有4個(gè)電子,則d為C元素。氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià),A錯(cuò)誤;O元素與氫元素可形成H2O、H2O2,與Na可形成Na2O、Na2O2,與碳元素可形成CO、CO2,B正確;a與b形成的化合物有H2O、H2O2,二者都含有極性鍵,而H2O2中還含有非極性鍵,b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵,而Na2O2中含有非極性鍵,C錯(cuò)誤;同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,一般來(lái)說(shuō),電子層越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na>C>O>H,即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(10分)(1)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。①與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明氧化性Cl2>Br2:。
(2)鉛是碳的同族元素,鉛原子比碳原子多4個(gè)電子層。①鉛在元素周期表的位置為。
②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
答案(1)①②bc③向溴化鈉溶液中通入氯氣,溶液由無(wú)色變成橙色:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2(2)①第六周期第ⅣA族②PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O解析(1)①與Cl同一主族的短周期元素是F元素,F原子核外有2個(gè)電子層、最外層有7個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),與氫氣化合越容易,與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)。③氧化性Cl2>Br2,說(shuō)明氯氣能夠置換出溴化物溶液中的溴,因此可以通過(guò)反應(yīng)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,方法和現(xiàn)象為:向溴化鈉溶液中通入氯氣,溶液由無(wú)色變成橙色。(2)①鉛是碳的同族元素,鉛原子比碳原子多4個(gè)電子層,則鉛位于第六周期第ⅣA族。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,說(shuō)明生成了氯氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,還應(yīng)有PbCl2與水生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。17.(10分)A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,已知B元素形成的單質(zhì)焰色試驗(yàn)火焰為黃色,E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。(1)D元素在周期表中的位置為。
(2)B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫(xiě)離子符號(hào))。
(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性(填“>”或“<”)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性。
(5)C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
答案(1)第二周期第ⅣA族(2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)(3)Cl2或O3(4)>(5)2Mg+CO22MgO+C解析A~H為八種短周期主族元素,B元素形成的單質(zhì)焰色試驗(yàn)火焰為黃色,則B為Na元素;E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物,則E為N元素,結(jié)合元素在周期表的位置可知,A為L(zhǎng)i元素,C為Mg元素,D為C(碳)元素,F為O元素,G為S元素,H為Cl元素。(1)D為C(碳)元素,在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。(2)B為Na元素、E為N元素、F為O元素,B、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子分別為:Na+、N3-、O2-,電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)。(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2或O3。(4)B(Na)的金屬性強(qiáng)于C(Mg),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B>C。(5)Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C,化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。18.(10分)根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),回答下列問(wèn)題:元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素D組成的常見(jiàn)單質(zhì)有兩種,分別是、(寫(xiě)名稱(chēng))。
(2)用電子式表示IE2的形成過(guò)程:。
(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是(用離子符號(hào)表示)。
(4)78gJ2B2與足量的水反應(yīng)生成L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。
(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。
答案(1)金剛石石墨(2)(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)(4)11.2(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析主族元素中,元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等,最低化合價(jià)=族序數(shù)-8,同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;根據(jù)表中化合價(jià)及原子半徑大小可知,A、E均為-1價(jià),為第ⅦA族元素,A的原子半徑小于E,所以A為氟、E為氯;J、I、H原子半徑比其他原子的原子半徑大,且按順序依次減小,所以根據(jù)其化合價(jià)規(guī)律可知,J為鈉,I為鎂,H為鋁;B為-2價(jià),半徑較小,B為氧,G有+5、-3價(jià),且半徑較大,但是比J、I、H原子半徑小,G為磷;D有+4、-4價(jià),且半徑比G小,因此D為碳;綜上所述:A為F,B為O,D為C,E為Cl,G為P,H為Al,I為Mg,J為Na;(1)碳元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)有兩種,分別是金剛石、石墨。(2)I為Mg、E為Cl,二者形成氯化鎂,屬于離子化合物,用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程:。(3)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此氟、鈉、
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