《元素周期表》教案[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解元素周期表的編排原則，能進(jìn)行元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)之間的相互推導(dǎo)，提升微觀探析能力。2.了解元素周期表的發(fā)展歷程及現(xiàn)行元素周期表的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。3.知道元素、核素、同位素、eq\o\al(A,Z)X的含義，并能比較它們的不同，促進(jìn)“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)1．元素周期表的發(fā)展歷程2．元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號。(2)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(2)族個數(shù)元素周期表中有18個縱列，共有16個族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)分類主族共有7個，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族共有7個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第8、9、10三個縱列0族占據(jù)元素周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)為8(He為2)(3)常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素4.元素周期表方格中的符號的意義(1)一個橫行即是一個周期，一個縱列即是一個族()(2)每一周期都是堿金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)束()(3)同周期中元素電子層數(shù)一定相同()(4)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)()(5)0族元素的最外層電子數(shù)均為8()(6)元素周期表已發(fā)展成一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1．最外層電子數(shù)是2的元素一定為第ⅡA族的元素嗎？提示不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。2．(1)在現(xiàn)行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，為什么第四、五周期各有18種元素，而第六、七周期各有32種元素？(2)含有元素種類最多的族是哪一族？提示(1)第六周期ⅢB為鑭系，共15種元素；第七周期ⅢB為錒系，共15種元素，比四、五周期多出14種元素。(2)ⅢB共32種元素。3．同周期的第ⅡA、ⅢA元素間原子序數(shù)差值可能為多少？并說明原因。提示第二、三周期差1，第四、五周期差11，原因是中間隔10格過渡元素，第六、七周期差25，原因是中間隔10格過渡元素，且ⅢB一格為15種元素。二、核素同位素1．元素(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。(2)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。2．核素(1)概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(2)表示方法——原子符號(3)實(shí)例①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為eq\o\al(39,19)K；②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為eq\o\al(12,

6)C；③核素eq\o\al(14,

6)C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8。(4)決定原子(核素)種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。3．同位素(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐馁|(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。(2)氫元素的三種核素互為同位素eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號HDT質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)012(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。(4)常見同位素的用途(同位素與用途之間連線)(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成()(2)23Na和23Mg互為同位素()(3)同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)略有差異()(4)原子的種類大于元素的種類()(5)eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(2,1)H＋為同一元素的不同微粒()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√1．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。請回答下列問題：(1)它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種，互為同位素的原子分別為________、________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子有________、________、________。(可不填滿，也可補(bǔ)充)答案(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)1H、1H＋40K、40Ca14N、14C解析本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C七種元素，1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的三種不同核素，互為同位素，234U、235U、238U屬于鈾元素的三種不同核素，也互為同位素。2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們都是碳元素的______________，因?yàn)樗鼈兪莀___________________________。答案同素異形體由同一元素形成的不同單質(zhì)3．氯元素有兩種穩(wěn)定的核素，分別是eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl，它們的相對原子質(zhì)量分別是34.969、36.966，在自然界中的豐度分別是75.77%、24.23%。計(jì)算：(1)氯元素的相對原子質(zhì)量。(2)氯元素的近似相對原子質(zhì)量。答案(1)34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。(2)35×75.77%＋37×24.23%≈35.48。(1)一個信息豐富的符號解讀eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n±,b)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(A——質(zhì)量數(shù),Z——核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),n——離子所帶的電荷數(shù),b——化學(xué)式中原子的個數(shù)))(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系1．(2019·福州月考)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．元素所在周期數(shù)等于它的電子層數(shù)，所在的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)C．元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱列即18個族D．某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值，就是其原子序數(shù)答案A解析門捷列夫研制出的元素周期表，不僅揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，也為發(fā)現(xiàn)新元素及探究物質(zhì)的用途提供了依據(jù)，其價(jià)值非凡，選項(xiàng)A正確；周期數(shù)＝電子層數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，對于副族及第Ⅷ族元素，族序數(shù)不一定等于相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)，選項(xiàng)B錯誤；元素周期表中的8、9、10三個縱列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16個族，選項(xiàng)C錯誤；元素的原子序數(shù)等于元素的核電荷數(shù)或?qū)?yīng)原子的質(zhì)子數(shù)，選項(xiàng)D錯誤。2．(2019·福建上杭六校聯(lián)考)已知R2－有b個中子，核外有a個電子。表示R的原子符號正確的是()A.eq\o\al(b,a)R B.eq\o\al(a＋b－2,

a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R D.eq\o\al(a＋b,a＋2)R答案B解析模型：R＋2e－→R2－電子數(shù)a－2a由上述模型可知，R原子核外有(a－2)個電子，則其質(zhì)子數(shù)是(a－2)，又知其核內(nèi)有b個中子，則R原子的質(zhì)量數(shù)是(a－2＋b)，所以表示R的原子符號為eq\o\al(a＋b－2,

a－2)R。3．金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的說法正確的是()A.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti原子中均含有22個中子B.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti具有相同的質(zhì)子數(shù)C.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的物理性質(zhì)相同D.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti為同一種核素答案B解析因質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，eq\o\al(A,Z)X中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，所以eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti原子的中子數(shù)分別為26、28，故A錯誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；同一種核素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)也相同的原子，eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)均為22，而中子數(shù)不同，屬于不同的核素，故B正確、D錯誤。4．(2019·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)假設(shè)x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于()A．第ⅠB族 B．第ⅢB族C．第ⅢA族 D．第ⅡA族答案C解析元素周期表共有18個縱列，分為16個族，各族在元素周期表中的排序依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，若x是第ⅡB族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為x＋1的元素應(yīng)位于第ⅢA族。5．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。ACB(1)寫出A、B、C三種元素的名稱__________________、______________、______________。(2)B位于元素周期表中第________周期________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。答案(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)A組基礎(chǔ)對點(diǎn)練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是()A．俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞡．周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16個族D．隨著人們的認(rèn)識發(fā)展，周期表也在不斷地發(fā)展變化著答案B解析俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，A正確；原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定為同族元素，如K、Cu的最外層電子數(shù)均為1，分別為主族和副族元素，B錯誤；元素周期表有18個縱列，共有7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，只有16個族，C正確；隨著人們的認(rèn)識發(fā)展，周期表也在不斷地發(fā)展變化著，D正確?！究键c(diǎn)】元素周期表【題點(diǎn)】元素周期表的歷史和結(jié)構(gòu)2．(2019·北師大附中高一期中)下列元素中，不屬于主族元素的是()A．HB．HeC．ND．Cl答案B解析H為第一周期ⅠA族元素，故A正確；He為第一周期0族元素，故B錯誤；N為第二周期ⅤA族元素，故C正確；Cl為第三周期ⅦA族元素，故D正確。【考點(diǎn)】元素周期表【題點(diǎn)】元素周期表的特殊區(qū)域3．在周期表中，所含元素種類最多的是()A．第Ⅷ族 B．第ⅠA族C．0族 D．第ⅢB族答案D解析第ⅢB族包括鑭系和錒系，故元素種類最多?！究键c(diǎn)】元素周期表【題點(diǎn)】元素周期表的特殊區(qū)域題組二同周期、同主族元素的序差規(guī)律4．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10答案D解析若A、B為第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n＝m＋25，綜上分析，答案為D?！究键c(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)【題點(diǎn)】同周期、同主族元素的序差規(guī)律5．如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5x＋10 B．5x＋11C．5x＋14 D．5x＋16答案A解析由五種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案選A?！究键c(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)【題點(diǎn)】同周期、同主族元素的序差規(guī)律題組三元素、核素、同位素和同素異形體6．(2019·北京師大附中高一期末)下列各組互為同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2C．H2O和H2O2 D.eq\o\al(24,12)Mg和eq\o\al(26,12)Mg答案D解析O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；H2O和H2O2是兩種化合物，不符合同位素的概念，故C錯誤；eq\o\al(24,12)Mg和eq\o\al(26,12)Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確?！究键c(diǎn)】元素、核素、同位素的辨析【題點(diǎn)】元素、核素、同位素的辨析7．下列有關(guān)碘-131(eq\o\al(131,

53)I)和碘-127(eq\o\al(127,

53)I)的說法正確的是()A.eq\o\al(131,

53)I和eq\o\al(127,

53)I的中子數(shù)相同，是同一種核素B.eq\o\al(131,

53)I和eq\o\al(127,

53)I的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素C.eq\o\al(131,

53)I和eq\o\al(127,53)I的核外電子數(shù)不同D.eq\o\al(131,53)I有放射性而eq\o\al(127,

53)I無放射性，說明兩者化學(xué)性質(zhì)不同答案B解析eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(127,53)I的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，是碘元素的兩種核素，A項(xiàng)錯誤、B項(xiàng)正確；eq\o\al(131,

53)I和eq\o\al(127,

53)I的質(zhì)子數(shù)相同，所以核外電子數(shù)相同，C項(xiàng)錯誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)錯誤?！究键c(diǎn)】元素、核素、同位素的概念理解【題點(diǎn)】元素、核素、同位素的辨析題組四構(gòu)成原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系8．鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是()A.eq\o\al(102,

46)Pd和eq\o\al(103,

46)Pd互為同位素 B．鈀是第五周期元素C．Pd2＋核外有48個電子 D.eq\o\al(108,

46)Pd的原子核內(nèi)有62個中子答案C解析Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。【考點(diǎn)】原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系【題點(diǎn)】原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系9．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是()A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子X、Y間構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為XY4D.eq\o\al(48,20)Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10答案A解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個電子，即核外都有2個電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；eq\o\al(48,20)Ca2＋的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確?！究键c(diǎn)】原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系【題點(diǎn)】原子的微粒及其數(shù)量關(guān)系10．(2019·濟(jì)寧高一檢測)元素周期表中前七周期最多含有的元素種類如表所示：周期數(shù)一二三四五六七元素種類28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是_______________________________。(2)周期表中第________族所含元素種類最多，第________族元素形成化合物種類最多。(3)請分析周期序數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為________(填序號)。A．18B．32C．50D．64答案(1)第六、七周期在第ⅢB族中一個空格分別容納了鑭系和錒系，每個系包含了15種元素(2)ⅢBⅣA(3)C解析(1)第六、七周期中由于出現(xiàn)了57～71號的鑭系元素和89～103號的錒系元素，使元素的種類比前面周期所含元素的種類要多。也正因?yàn)槿绱?，致使第ⅢB族所含元素種類最多。(2)已知有機(jī)物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無機(jī)物，而形成有機(jī)物的主要元素是碳，故第ⅣA族元素所形成的化合物種類最多。(3)根據(jù)下表可通過分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：周期數(shù)一二三四五六七元素種類288181832322×122×222×222×322×322×422×42可見，規(guī)律是2n2(n＝1,2,3……)。由此預(yù)測第八周期元素種類應(yīng)為2×52＝50種。B組綜合強(qiáng)化練1．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是()A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子D．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素答案D解析L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第二周期，Li的L層含有1個電子，但Li是金屬元素，A錯誤；對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等，如0族中第一周期與第三周期的元素相差16；如ⅣA族中第二周期與第四周期的元素相差26；如0族中第三周期與第五周期的元素相差36；但是2、8、18、32的組合不能得到46，B錯誤；第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子，但He及部分過渡元素原子最外層也含有2個電子，C錯誤；由左至右第8、9、10三列元素為Ⅷ族元素，都是金屬元素，D正確。【考點(diǎn)】元素周期表【題點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)2．(2019·云南官渡一中期中)下列對元素周期表說法不正確的是()A．共有7個周期和16個族B．在過渡元素中可以尋找各種優(yōu)良的催化劑C．如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能確定該元素在周期表中的位置D．目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為6種，所以該族元素共有6種單質(zhì)答案D解析周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱列，8、9、10三個縱列為第Ⅷ族，共16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，故A正確；優(yōu)良的催化劑含過渡金屬元素，則在過渡元素中可以尋找優(yōu)良的催化劑，故B正確；已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置，最外層電子數(shù)為2的元素可能是ⅡA族元素、可能是He、可能是第ⅡB族元素等，故C正確；有的元素單質(zhì)有同素異形體，如C有金剛石、石墨、足球烯等同素異形體，故D錯誤?！究键c(diǎn)】元素周期表【題點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)3．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是()A．C原子比B原子的原子序數(shù)大1B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族答案D解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示：B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C原子比B原子的原子序數(shù)大1，A項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10，則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項(xiàng)正確；B是2號元素，原子核外有1個電子層、2個電子，D是12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項(xiàng)不正確?！究键c(diǎn)】元素周期表【題點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)4．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14C與12C是兩種不同的元素或核素B．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體D．銫元素的兩種核素中137Cs比133Cs多4個中子答案D解析14C與12C是同種元素的不同核素，A錯誤；16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)際上是改變原子核的結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)變化的范圍，B錯誤；35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質(zhì)，不是同素異形體，C錯誤；銫元素的兩種核素137Cs比133Cs多4個中子，D正確。5．我國的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族答案B解析R元素在化合物RN中的化合價(jià)決定于N元素，因Rn＋中R元素顯正價(jià)，N元素在RN中顯－3價(jià)，故R元素離子應(yīng)為R3＋，則R原子含31個電子，其質(zhì)子數(shù)為31，核外電子排布為，所以應(yīng)為第四周期ⅢA族，故B正確。6．某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(aA－N＋m,A＋m)mol B.eq\f(aA－N,A＋m)molC.eq\f(aA－N＋m,A＋2m)mol D.eq\f(aA－N＋m,A)mol答案C解析2HmX分子所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，摩爾質(zhì)量為(A＋2m)g·mol－1，ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(aA－N＋m,A＋2m)mol。7．回答下列問題：(1)有下列微粒eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒中共有________種核素，共________種元素。②互為同位素的是________________。③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。④eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素構(gòu)成的氫氣的相對分子質(zhì)量有________種。(2)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為________。答案(1)①65②eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H③14C14N14C16O④5(2)10∶9解析(1)元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱；具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，據(jù)此作答。由eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素構(gòu)成的氫氣如下表：H2D2T2HDHTDT相對分子質(zhì)量246345由此可知，有6種不同的氫氣，但相對分子質(zhì)量有5種。(2)H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，根據(jù)n＝eq\f(m,M)

知質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為10∶9，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為10∶9。8．結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有______(填字母，下同)，屬于主族元素的有______；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。(3)元素f是第________周期________族元素，請?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB(3)三ⅥA解析(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。(2)畫出周期表的邊界，對照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32?！究键c(diǎn)】元素周期表【題點(diǎn)】元素周期表課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.元素X的原子有3個電子層,最外電子層上有4個電子。則X元素位于元素周期表的()A.第四周期第ⅢA族 B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣB族 D.第三周期第ⅣA族答案D解析根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),可知D項(xiàng)正確。2.下列說法肯定錯誤的是()A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)相等答案B解析K層、L層、M層上最多能容納的電子數(shù)分別為2、8、18。K層上可排1個電子,也可排2個電子,A項(xiàng)有可能;當(dāng)M層上排有電子時,L層已經(jīng)排滿電子,即排了8個電子,而M層最多可以排18個電子,B項(xiàng)不可能;符合“M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍”的離子可以是S2-、Cl-、K+、Ca2+等,C項(xiàng)有可能;D項(xiàng),最外電子層上的電子數(shù)可為2或8,核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為2的只有He,不符合條件,核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為8的為O2-,D項(xiàng)有可能。3.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()答案C解析解答此題時應(yīng)注意:①電子排布遵循能量最低原理;②各電子層最多所能容納的電子數(shù)目為2n2;③原子最外層電子數(shù)不能超過8(K層為最外層時不能超過2)。A項(xiàng)不符合能量最低原理,應(yīng)該先排滿K層再排L層,所以A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)不符合各層最多排2n2個電子,K層最多排2個電子,所以B項(xiàng)錯誤;D項(xiàng)不符合最外層最多只能排8個電子,所以D項(xiàng)錯誤。4.(2020湖北天門、潛江、應(yīng)城高一期中聯(lián)考)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是()52Te碲5s25p4127.6A.該元素的元素符號為TeB.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有52個電子D.該元素的相對原子質(zhì)量為127.6答案B解析根據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的元素符號為Te,A項(xiàng)正確;根據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的名稱是碲,帶“石”字旁,屬于非金屬元素,B項(xiàng)錯誤;根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為52,表示原子序數(shù)為52,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為52,C項(xiàng)正確。根據(jù)元素周期表中的一格可知,127.6表示該元素的相對原子質(zhì)量,D項(xiàng)正確。5.(2020安徽黃山高一檢測)A、B、C為短周期元素,在元素周期表中所處的位置如圖所示,已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。下列敘述錯誤的是()A.A、C元素的族序數(shù)之和等于B元素族序數(shù)的2倍B.A元素的名稱為氮C.B元素位于元素周期表第三周期第ⅤA族D.C原子的核電荷數(shù)是9答案C解析由A、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對位置,可知A、C位于第二周期,B位于第三周期,設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為b,則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b-9,b-7。依題意,有b-9+b-7=b,解得b=16。因此,元素B是硫,則A是氮,C是氟,故C錯誤。6.原子序數(shù)為83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正確的組合是()A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤答案C解析根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡,83號元素比氡的原子序數(shù)小3,那么它在元素周期表中的位置應(yīng)該是氡左移3個格,即第六周期第ⅤA族。7.(2020天津耀華中學(xué)高一期末)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)寫出⑥的元素符號:,畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:;該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移個電子。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,呈兩性的氫氧化物是。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制?、嗟膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式:。

答案(1)Si(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21.204×1024(3)Al(OH)3(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O解析由元素在元素周期表中的位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。(1)⑥的元素符號為Si,為Br,原子序數(shù)為35,溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)③為鈉,鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1.204×1024個電子。(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物。(4)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。等級考提升練8.甲、乙兩元素原子的第二層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙指的是碳和鋁D.甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)答案D解析L層最多可容納8個電子,當(dāng)其他層共有4個電子時符合題意,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,鎂符合條件;當(dāng)L層未填滿電子時,K層的2個電子已填入,此時L層應(yīng)有4個電子,碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂,D項(xiàng)符合題意。9.某1~18號元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,那么該原子()A.有3個電子層 B.有2個電子層C.最外層電子數(shù)是8 D.核電荷數(shù)是10答案B解析第一層排滿為2個電子,第二層排滿為8個電子,第三層為最外層時,最多排8個電子,若該原子有3個電子層,依題意可知最外層(第3層)要排24個電子,這不可能,則該原子只有2個電子層,第一層為2個電子,第二層為6個電子。10.現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b,若a+8=b,則下列有關(guān)A、B的說法正確的是()A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相鄰周期,則A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期,又不同主族答案D解析若A為氫,B為氟,則A、B、C三項(xiàng)全錯,D項(xiàng)正確。11.(雙選)(2020山東青島二中高一檢測)元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是()A.C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于不同周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與B位于同一主族答案BD解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖:B是第一周期的最后一種元素,C是第二周期的第一種元素,則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1,A項(xiàng)正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8,與C位于同一周期,B項(xiàng)錯誤;B是2號元素,原子核外有1個電子層、2個電子,D是12號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號元素,也是第二周期的最后一種元素,與B同族,但該族是0族而不是主族,D項(xiàng)不正確。12.如圖所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法不正確的是()A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C.B、C原子序數(shù)之差一定是2D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7答案A解析由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出,A不是第一周期的氫元素,所以A、E原子序數(shù)之差不可能為2,A項(xiàng)錯誤。A、E、D應(yīng)為第ⅣA或ⅤA或ⅥA族元素,以第ⅥA族元素為例,由下表原子序數(shù)之差可知B項(xiàng)正確。同時又知B、D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8,D項(xiàng)正確。B、C之間僅隔有1種E元素,故其原子序數(shù)之差一定為2,C項(xiàng)正確。13.短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個電子;Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半;Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.XYZ3 B.X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7答案B解析Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半,則M層有5個電子,故Y為P元素;Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個,則Z元素L層有6個電子,故Z為O元素。已知X元素的原子最外層只有一個電子,則X處于第ⅠA族。X、Y、Z組成化合物時,X應(yīng)顯+1價(jià),Z應(yīng)顯-2價(jià),則A項(xiàng),Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,故A可能;