《微粒半徑大小的比較》教案一、“四同法”比較微粒半徑的大小二、“三看法”比較微粒半徑的大小一看層，層多徑大；二看核，層同核多徑??；三看e－，層同核同e－多徑大，如Cl－>Cl，F(xiàn)e2＋>Fe3＋。1．下列原子半徑最大的是()A．NB．OC．NaD．Cl答案C解析鈉元素與氯元素位于第三周期，原子半徑：Na＞Cl；氮元素與氧元素位于第二周期，原子半徑：N＞O，而電子層數(shù)Na多，故Na的原子半徑最大。2．(2019·貴陽高一檢測)下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是()①②③④A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③答案C解析①～④依次為S、Cl、S2－、F。①②相比半徑：①＞②；①③相比半徑：①＜③；②④相比半徑：②＞④；故有③＞①＞②＞④。3．(2019·濟(jì)寧實驗中學(xué)高一月考)已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．離子半徑：C>D>B>AB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．原子半徑：A>B>D>CD．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案A解析四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其核外電子總數(shù)相等，則有a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，從而可得，原子序數(shù)：a>b>d>c，B錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：C>D>B>A，A正確；根據(jù)四種離子所帶電荷可知，A、B分別處于下一周期的第ⅡA、第ⅠA族，C、D分別處于上一周期的第ⅤA、ⅦA族，則原子半徑：B>A>C>D，C錯誤；金屬性B>A>C>D，則單質(zhì)的還原性B>A>C>D，D錯誤。4．若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A．離子半徑：Am＋＜Bn－B．原子半徑：A＜BC．A的原子序數(shù)比B大m＋nD．b＝a－n－m答案B解析A失去m個電子與B得到n個電子后核外電子排布相同，則A位于B的下一周期，故A的核電荷數(shù)比B的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Am＋＜Bn－，原子半徑：A＞B，由于a－m＝b＋n，則a－b＝m＋n，b＝a－m－n。5．試比較下列微粒半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。答案(1)＜＜(2)＞＞(3)＜＜(4)＞＞＞＞＞6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線圖的標(biāo)號填在相應(yīng)橫線上。(1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)：________。(2)第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑：________。(3)第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑的變化：________。答案(1)B(2)C(3)D解析(1)第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞－＞Na＋，所以離子半徑：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。7．(1)A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_________，A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________。(2)Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時Y元素的化合價為________，Y原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。答案(1)C＞A＞BB＞A＞C(2)＋5價5YH3解析(1)由題干條件可知，A、B、C的原子序數(shù)由大到小的順序為C＞A＞B，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為B＞A＞C。(2)Y元素的最高化合價為＋5價，則Y原子的最外層電子數(shù)為5，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為YH3。課后測評一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列說法不正確的是()A.1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑蘸穗姾蓴?shù)由小到大依次排列,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一起,制作出第一張元素周期表B.稀土元素能大大改善合金的性能,被稱為“冶金工業(yè)的維生素”C.同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用,如

12D.堿金屬熔點都比較低,導(dǎo)熱性都很好,如液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)答案A解析1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的增大而呈周期性的變化的規(guī)律,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一起,制作出第一張元素周期表,A錯誤;在合金中加入適量的稀土金屬,就能大大改善合金的性能,所以稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”,B正確;同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用,如

12H、13H可用于制造氫彈,14C可用于探測文物的年代,C正確;堿金屬元素金屬性強(qiáng),原子最外層電子受到原子核的吸引力小,因此物質(zhì)的熔點都比較低,導(dǎo)熱性都很好2.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。2017年,中國公布113號、115號、117號和118號四種元素的中文名稱。其中118號元素的原子符號為

118294Og,中文名稱為“”。下列說法不正確的是(A.質(zhì)子數(shù)為118 B.中子數(shù)為176C.核外電子數(shù)為118 D.質(zhì)量數(shù)為412答案D解析原子符號左下角為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),根據(jù)

118294Og知,該元素質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為294、中子數(shù)為176(294-118),原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為3.下列說法正確的是()A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.在O2、CO2和金剛石中,都存在共價鍵,它們均由分子構(gòu)成D.KOH和MgCl2都是離子化合物,均存在共價鍵和離子鍵答案B解析元素的非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:Cl>Br>I,則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,A項錯誤;N原子最外層有5個電子,與另一個N原子形成三對共用電子對達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl原子最外層有7個電子,與另一個Cl原子形成一對共用電子對達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項正確;金剛石是由原子直接構(gòu)成的,C項錯誤;KOH中存在共價鍵和離子鍵,屬于離子化合物,MgCl2中只存在離子鍵,屬于離子化合物,D項錯誤。4.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體答案C解析C60中兩個碳原子之間含有共價鍵,A、B項錯誤;C項,該晶體屬于離子化合物,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?正確;D項,同素異形體研究的對象是單質(zhì),12C是原子,錯誤。5.下列說法錯誤的是()A.元素周期表共有18個縱行B.元素周期表共有7個橫行,即7個周期,其中第一、二、三周期為短周期C.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族D.62144Sm與答案C解析由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,元素周期表中有18個縱行,故A正確;元素周期表中有7個橫行,即7個周期,短周期包括第一、二、三周期,故B正確;He的最外層電子數(shù)為2,但不在第ⅡA族,故C錯誤;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素,62144Sm與

62145Sm的質(zhì)子數(shù)都是62,中子數(shù)分別為82、6.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱:HClO4<HBrO4<HIO4B.堿性強(qiáng)弱:Mg(OH)2<NaOH<KOHC.還原性:Al<Mg<NaD.單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:Cl2、S、P、Si答案A解析HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,因非金屬性:Cl>Br>I,故酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故A符合題意;因金屬性:K>Na>Mg,故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Mg(OH)2<NaOH<KOH,故B不符合題意;Al、Mg、Na為同周期元素,根據(jù)元素周期律可知,還原性:Al<Mg<Na,故C不符合題意;Cl、S、P、Si為同周期元素,根據(jù)元素周期律可知,非金屬性:Cl>S>P>Si,故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:Cl2、S、P、Si,故D不符合題意。7.反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.中子數(shù)為9的氮原子:7B.N2分子的電子式:N??NC.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式:Cl—ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C解析A項,中子數(shù)為9的氮原子應(yīng)表示為

716N;B項,N2分子的電子式應(yīng)為∶N??N∶;D項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為8.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是()A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹(At2)為有色固體,AgAt難溶于水C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)答案A解析鋰的金屬性比鈉弱,鋰與水反應(yīng)沒有鈉與水反應(yīng)劇烈,故A錯誤;砹與碘同主族,碘為紫色固體,AgI難溶于水,所以砹(At2)為有色固體,AgAt也難溶于水,故B正確;銣(Rb)比鈉活潑,銣的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜,故C正確;溴的非金屬性強(qiáng)于碘,元素非金屬性越強(qiáng),其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng),故D正確。9.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析非金屬性:O>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,故不選A;H與F、Cl等形成共價化合物,與Na、K等形成離子化合物,則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物,故不選B;可利用最高價含氧酸的酸性比較元素的非金屬性,但HCl不是最高價含氧酸,則無法比較Cl、C的非金屬性,故選C;118號元素的核外有7個電子層,最外層電子數(shù)為8,則118號元素在周期表中位于第七周期0族,故不選D。10.下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()XYZWTA.Y氫化物的熱穩(wěn)定性比X氫化物的熱穩(wěn)定性高B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.原子半徑(r)大小比較:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.根據(jù)元素周期律,可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4答案C解析X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,故該原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則X為C元素,X、T同主族,則T為Ge元素;Y與X同周期且相鄰,則Y為N元素;由元素在周期表中的位置可知,Z為S元素,W為Cl元素。同周期元素,從左到右,非金屬性增強(qiáng),非金屬性:Y(N)>X(C)。元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,A正確,不符合題意;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:W(Cl)>Z(S),所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng),B正確,不符合題意;同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小為:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),C錯誤,符合題意;Ge與C同主族,則Ge的常見化合價為+2和+4價,可以推測其存在Ge3N4、GeS2和GeCl4,D正確,不符合題意。二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有1~2個選項符合題意)11.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核

24He)轟擊金屬原子

ZWX,得到核素

ZWX+2其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.ZWXB.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸答案B解析依據(jù)題給的反應(yīng)過程,可確定W=27。根據(jù)X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,Y原子的質(zhì)子數(shù)比X原子的質(zhì)子數(shù)多2,可以得出X原子最外層電子數(shù)為3,Y原子最外層電子數(shù)為5,可以判定X為鋁元素,Y為磷元素。由上述分析可知A項錯誤;Al、P兩元素均可形成三氯化物AlCl3和PCl3,B項正確;Al、P兩元素位于同一周期且原子序數(shù)P大于Al,故原子半徑Al大于P,C項錯誤;磷元素的常見含氧酸有H3PO4、H3PO2、HPO2等,D項錯誤。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四種氣體,甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),丙是導(dǎo)致酸雨的主要污染物,丁能參與大氣循環(huán)。下列說法正確的是()A.原子半徑:W<X<Y<ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>ZC.W分別與X、Z形成的簡單化合物之間能反應(yīng)生成離子化合物D.在化合物A的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物,丁為還原產(chǎn)物答案BC解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四種氣體,甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),則甲為H2O、乙為NH3;丙是導(dǎo)致酸雨的主要污染物,丙為SO2,丁能參與大氣循環(huán),丁可能為CO2或O2,結(jié)合A中含有4種元素可知丁為O2;A可能為硫酸銨或硫酸氫銨,A為W、X、Y、Z四種元素形成的化合物,其原子序數(shù)逐漸增大,則W、X、Y、Z分別為H、N、O、S。一般來說,原子核外電子層越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑大小為:H<O<N<S,即W<Y<X<Z,A錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N>S,則氫化物穩(wěn)定性:Y>X>Z,B正確;W分別與X、Z形成的化合物分別為NH3、H2S,二者發(fā)生反應(yīng)生成硫化銨或硫氫化銨,銨鹽均屬于離子化合物,C正確;丙為SO2,丁為O2,二氧化硫是+6價的S元素被還原所得產(chǎn)物,O2為-2價O元素被氧化所得產(chǎn)物,D錯誤。13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表。元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0700.066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列有關(guān)這幾種元素的敘述中,正確的是()A.元素的金屬性:X<YB.Z原子的最外層電子數(shù)為7C.元素的簡單離子半徑:r(X2+)<r(W2-)D.元素Y的最高價氧化物能溶于氫氧化鈉溶液答案CD解析由表中數(shù)據(jù)可知,X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。同一周期,從左到右,元素金屬性逐漸減弱,因此金屬性:Mg>Al,即X>Y,A不符合題意;Z為N,其最外層電子數(shù)為5,B不符合題意;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑:r(Mg2+)<r(O2-),C符合題意;元素Y的最高價氧化物為Al2O3,Al2O3為兩性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng),因此能溶于NaOH溶液,D符合題意。14.海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴;從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)=n(Br)答案AD解析B項,依據(jù)資料信息:鹵水中通Cl2可制Br2,說明氧化性(得電子能力):Cl2>Br2,錯誤;C項,Na、Mg、Cl是同一周期元素,原子半徑依次減小,錯誤;D項,Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7,正確。15.a、b、c、d均為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d的原子L層有4個電子。下列敘述正確的是()A.a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.a與b形成的化合物中一定只有極性鍵,b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D.原子半徑大小順序:c>b>d>a答案B解析a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,則a為H元素;b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,結(jié)合離子所帶電荷可知,b為O元素、c為Na元素;d的原子L層有4個電子,則d為C元素。氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價,A錯誤;O元素與氫元素可形成H2O、H2O2,與Na可形成Na2O、Na2O2,與碳元素可形成CO、CO2,B正確;a與b形成的化合物有H2O、H2O2,二者都含有極性鍵,而H2O2中還含有非極性鍵,b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵,而Na2O2中含有非極性鍵,C錯誤;同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,一般來說,電子層越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na>C>O>H,即:c(Na)>d(C)>b(O)>a(H),D錯誤。三、非選擇題(本題包括5小題,共60分)16.(10分)(1)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。①與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是。

a.Cl2、Br2、I2的熔點b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性③設(shè)計一個實驗方案,證明氧化性Cl2>Br2:。

(2)鉛是碳的同族元素,鉛原子比碳原子多4個電子層。①鉛在元素周期表的位置為。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)①②bc③向溴化鈉溶液中通入氯氣,溶液由無色變成橙色:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2(2)①第六周期第ⅣA族②PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O解析(1)①與Cl同一主族的短周期元素是F元素,F原子核外有2個電子層、最外層有7個電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),與氫氣化合越容易,與物理性質(zhì)無關(guān)。③氧化性Cl2>Br2,說明氯氣能夠置換出溴化物溶液中的溴,因此可以通過反應(yīng)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2設(shè)計實驗驗證,方法和現(xiàn)象為:向溴化鈉溶液中通入氯氣,溶液由無色變成橙色。(2)①鉛是碳的同族元素,鉛原子比碳原子多4個電子層,則鉛位于第六周期第ⅣA族。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,說明生成了氯氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,還應(yīng)有PbCl2與水生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。17.(10分)A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示,已知B元素形成的單質(zhì)焰色試驗火焰為黃色,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。(1)D元素在周期表中的位置為。

(2)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為(寫離子符號)。

(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是(寫化學(xué)式)。

(4)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性(填“>”或“<”)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性。

(5)C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)第二周期第ⅣA族(2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)(3)Cl2或O3(4)>(5)2Mg+CO22MgO+C解析A~H為八種短周期主族元素,B元素形成的單質(zhì)焰色試驗火焰為黃色,則B為Na元素;E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物,則E為N元素,結(jié)合元素在周期表的位置可知,A為Li元素,C為Mg元素,D為C(碳)元素,F為O元素,G為S元素,H為Cl元素。(1)D為C(碳)元素,在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。(2)B為Na元素、E為N元素、F為O元素,B、E、F三種元素的簡單離子分別為:Na+、N3-、O2-,電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序為r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)(或N3->O2->Na+)。(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2或O3。(4)B(Na)的金屬性強(qiáng)于C(Mg),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>C。(5)Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C,化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。18.(10分)根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價,回答下列問題:元素代號ABDEGHIJ化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素D組成的常見單質(zhì)有兩種,分別是、(寫名稱)。

(2)用電子式表示IE2的形成過程:。

(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是(用離子符號表示)。

(4)78gJ2B2與足量的水反應(yīng)生成L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。

(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)金剛石石墨(2)(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)(4)11.2(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析主族元素中,元素最高化合價與其族序數(shù)相等,最低化合價=族序數(shù)-8,同一主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;根據(jù)表中化合價及原子半徑大小可知,A、E均為-1價,為第ⅦA族元素,A的原子半徑小于E,所以A為氟、E為氯;J、I、H原子半徑比其他原子的原子半徑大,且按順序依次減小,所以根據(jù)其化合價規(guī)律可知,J為鈉,I為鎂,H為鋁;B為-2價,半徑較小,B為氧,G有+5、-3價,且半徑較大,但是比J、I、H原子半徑小,G為磷;D有+4、-4價,且半徑比G小,因此D為碳;綜上所述:A為F,B為O,D為C,E為Cl,G為P,H為Al,I為Mg,J為Na;(1)碳元素組成的常見單質(zhì)有兩種,分別是金剛石、石墨。(2)I為Mg、E為Cl,二者形成氯化鎂,屬于離子化合物,用電子式表示氯化鎂的形成過程:。(3)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此氟、鈉、鋁三種元素形成的簡單離子,其離子半徑由大到小順序是r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。(4)J2B2為過氧化鈉,78gNa2O2為1mol,1molNa2O2與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。(5)元素E的單質(zhì)為氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。19.(16分)已知X、Y、Z都是短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。(1)寫出X2Z2的電子式:,Y單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為。

(2)由Y和Z組成,且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是。

(3)寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子,陽離子,陰離子。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3,該鹽的化學(xué)式是。X、Y也能形成一種鹽,X、Y元素的原子個數(shù)比為5∶1,則該鹽的化學(xué)式為。

(5)下列說法正確的是。

a.氫化物熱穩(wěn)定性:Y>Zb.氫化物的熔、沸點:Y>Zc.原子半徑:Y>Z答案(1)H··O····(2)N2O5(3)NH4+或者H3O+(4)NH4NO3NH4H(5)c解析X、Y、Z都是短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,則電子層數(shù)、核外電子數(shù)均為1,X是H元素;Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,即次外層電子數(shù)為2、最外層電子數(shù)為6,Z是O元素;2~7號元素中,只有N能和O形成