第1頁(yè)/共1頁(yè)2020-2022北京高一（上）期末化學(xué)匯編元素周期律和元素周期表一、單選題1．（2022·北京平谷·高一期末）探究鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)氣泡一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡下列說(shuō)法不正確的（）A．從元素化合價(jià)角度看，產(chǎn)生的氣體只能是B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明是氧化劑C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明具有酸性氧化物的性質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)后的溶液中微粒種類完全相同2．（2022·北京東城·高一期末）下列物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰為黃色的是（）A．Na2SO4 B．Mg(OH)2 C．KCl D．HNO33．（2022·北京西城·高一期末）下列元素屬于第三周期的是A．H B．O C．S D．N4．（2021·北京市第一〇一中學(xué)懷柔分校高一期末）著名化學(xué)家、諾貝爾獎(jiǎng)獲得者西博格博士1979年在美國(guó)化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上的講話中指出“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．英國(guó)科學(xué)家道爾頓在1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律B．化學(xué)家可以制造出自然界不存在的物質(zhì)C．化學(xué)既是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，也是一門具有實(shí)用性的科學(xué)D．現(xiàn)代化學(xué)將在能源與資源、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、醫(yī)藥與健康等領(lǐng)域產(chǎn)生廣泛影響5．（2021··高一期末）銫是制造光電管的主要材料，銫元素的部分信息如圖所示。下列關(guān)于銫的說(shuō)法中，不正確的是（）A．原子序數(shù)為55 B．是ⅠA族元素C．相對(duì)原子質(zhì)量是132.9g·mol-1 D．金屬性比鈉強(qiáng)6．（2021··高一期末）下列元素中，不屬于第三周期的是（）A．O B．Na C．Mg D．Cl7．（2020·北京西城·高一期末）下列元素中，與鈉元素同周期的是（）A．氫 B．碳 C．氧 D．氯8．（2020·北京·景山學(xué)校高一期末）元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素的原子量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素化合價(jià)呈周期性變化9．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．In的原子核外有49個(gè)電子B．與互為同位素C．In與Al處于同一主族D．的中子數(shù)為113二、填空題10．（2022·北京東城·高一期末）磷元素形成的單質(zhì)、化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)磷元素在周期表中的位置是_______。(2)磷元素形成的單質(zhì)白磷，在軍事上可用作燃燒彈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)磷元素可以形成多種含氧酸。①過(guò)多飲用含磷酸(H3PO4)的飲料，會(huì)導(dǎo)致人體的骨密度降低。磷酸的結(jié)構(gòu)式為，其結(jié)構(gòu)中畫(huà)圈部分可電離出H+，故稱為三元酸。磷酸與氫氧化鈉完全中和時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)式為，在工業(yè)上可做還原劑，請(qǐng)從化合價(jià)的角度解釋原因是_______；100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積是_______mL。11．（2021·北京北京·高一期末）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。如表顯示了元素周期表中的短周期，①～④代表4種元素。(1)①在元素周期表中的位置是___。(2)②、③、④三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)__。(用元素符號(hào)表示)(3)鋁元素的金屬性比②___(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)比較③的氫化物和④的氫化物，穩(wěn)定性強(qiáng)的是___(用化學(xué)式表示)。(5)②和③分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。12．（2020·北京朝陽(yáng)·高一期末）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是________。（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。（3）將反應(yīng)Ⅰ補(bǔ)充完整：____Fe2++2H++____H2O2=____Fe3++2H2O。____（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________。三、工業(yè)流程題13．（2022·北京師大附中高一期末）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出。(1)Li在元素周期表中的位置是___________。(2)LiFePO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。(3)反應(yīng)I的離子方程式是___________。(4)反應(yīng)III的化學(xué)方程式是___________。

參考答案1．B【詳解】A．由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ生成氣泡的反應(yīng)都為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則從元素化合價(jià)角度看，產(chǎn)生的氣體只能是氫氣，故A正確；B．由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鈉既不是反應(yīng)的氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)中氧化鋁表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故C正確；D．由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)后所得溶液都是偏鋁酸鈉溶液，溶液中微粒種類完全相同，故D正確；故選B。2．A【詳解】Na元素的顏色反應(yīng)為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素，顏色反應(yīng)為黃色，故A正確；3．C【詳解】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合；B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合；C．S位于元素周期表的第三周期，C符合；D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合；答案選C。4．A【詳解】A．1869年俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的體系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的特征是能生成新物質(zhì)，因而利用化學(xué)方法可以制造出自然界不存在的新物質(zhì)，B項(xiàng)正確；C．化學(xué)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)，C項(xiàng)正確；D．現(xiàn)代化學(xué)與能源、材料、環(huán)境、醫(yī)藥與健康息息相關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選A。5．C【詳解】A．根據(jù)信息可知，Cs的原子序數(shù)為55，A正確；B．Cs的原子序數(shù)為55，屬于堿金屬元素，位于ⅠA族，B正確；C．相對(duì)原子質(zhì)量是132.9，C錯(cuò)誤；D．同族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性：Cs＞Na，D正確；故選C。6．A【詳解】A．O元素的原子序數(shù)為8，屬于第二周期VIA族，A符合題意；B．Na元素的原子序數(shù)為11，屬于第三周期IA族，B不符合題意；C．Mg元素的原子序數(shù)為12，屬于第三周期IIA族，C不符合題意；D．Cl元素的原子序數(shù)為17，屬于第三周期VIIA族，D不符合題意；故選A。7．D【詳解】Na為第三周期IA族元素；C為第二周期IVA族元素；H為第一周期IA族元素；O為第二周期VIA族元素；Cl為第三周期VIIA族元素，綜上所述D符合題意，故選D；答案選D。8．B【詳解】A．在周期表中，元素的原子量隨著原子序數(shù)的增大而逐漸增大，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯(cuò)誤；B．原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，是引起元素的性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故B正確；C．在周期表中，元素的核電荷數(shù)逐漸增大，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A.根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即銦的核外有49個(gè)電子，故A說(shuō)法正確；B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，與符合同位素的概念，故B說(shuō)法正確；C.銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，即In與Al處于同一主族，故C說(shuō)法正確；D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。10．(1)第三周期第VA族(2)4P+5O22P2O5(3)

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑

50【解析】(1)磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；(2)白磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式是4P+5O22P2O5；(3)①根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知磷酸(H3PO4)為三元酸，1mol磷酸可以中和3mol氫氧化鈉，磷酸與氫氧化鈉完全中和時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；②次磷酸(H3PO2)中P的化合價(jià)為+1價(jià)，化合價(jià)可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑；次磷酸(H3PO2)為一元酸，1mol次磷酸(H3PO2)智能中和1mol氫氧化鈉，100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，設(shè)氫氧化鈉的體積為V，，V=0.05L，即50mL；11．

第二周期IVA族

Na>S>Cl

弱

HCl

H++OH-=H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知①為C，②為Na，③為S，④為Cl，據(jù)此解答。【詳解】(1)①為C原子序數(shù)為6，處于周期表中第2周期第IVA族，故答案為：第二周期IVA族；(2)②、③、④處于同一周期，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Na>S>Cl，故答案為：Na>S>Cl；(3)②為Na，與Al同周期，同周期元素金屬性從左到右遞減，因此Al的金屬性弱于Na，故答案為：弱；(4)③為S，④為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故答案為：HCl；(5)Na的最高價(jià)氧化物水化物為NaOH，S的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，兩者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；12．

第二周期IA族

＋2

2、1、2

2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I(xiàn)2【分析】(1)根據(jù)Li原子序數(shù)為3據(jù)此分析；(2)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；(3)利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；(4)根據(jù)流程，進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式；【詳解】(1)Li的原子序數(shù)為3，位于第二周期IA族；答案為第二周期IA族；(2)LiFePO4中Li顯＋1價(jià)，PO43－顯－3價(jià)，整體化合價(jià)代數(shù)和為0，則Fe顯＋2價(jià)；答案為＋2價(jià)；(3)Fe2＋化合價(jià)升高1價(jià)，H2O2中O整體降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，因此離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；答案為2、1、2；(4)反應(yīng)III中FePO4中鐵顯＋3價(jià)，LiFePO4中Fe顯＋2價(jià)，F(xiàn)ePO4作氧化劑，LiI中I被氧化，即反應(yīng)方程式為2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I(xiàn)2；答案為2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I(xiàn)2?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是問(wèn)題(4)，根據(jù)流程找出參加物質(zhì)是FePO4和LiI，生成物是LiFePO4，對(duì)比化合價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低，即FePO4作氧化劑，I－被氧化成I2，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出結(jié)果。13．(1)第二周期第IA族(2)+2價(jià)(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(4)2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2【分析】雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子，最終生成硫酸鐵，硫酸鐵和磷酸反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀和硫酸，磷酸鐵沉淀和LiI溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。(1)Li是3號(hào)元素，核外有兩個(gè)電子層，電子排布分別為2、1，