1/12017-2021北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章節(jié)綜合一、單選題1．（2018·北京師大附中高一期中）下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃2．（2017·北京四中高一期中）某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸3．（2018·北京師大附中高一期中）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是（

）A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大4．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案目的驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分離乙醇和水將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好已知：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓驗(yàn)證非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D5．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gD2O所含的電子數(shù)為10NAB．1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA6．（2018·北京師大附中高一期中）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):X＞YB．由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性:Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH＞Ba(OH)27．（2017·北京·清華附中高一期中）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C8．（2017·北京·清華附中高一期中）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>bC．a(chǎn)=b+m+n D．a(chǎn)=c–n-m9．（2017·北京·清華附中高一期中）同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是（

）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子10．（2019·北京師大附中高一期中）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導(dǎo)體材料11．（2018·北京師大附中高一期中）根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．（2017·北京四中高一期中）下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液13．（2017·北京·清華附中高一期中）下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（

）A．H﹕Cl B． C．O D．O=C=O14．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的電子式是 B．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C．表示中子數(shù)是18的氧原子 D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式是N≡N15．（2018·北京師大附中高一期中）重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子 B．1H2O與2H2O互為同位素C．1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同 D．1H與2H是不同的核素16．（2018·北京師大附中高一期中）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是A．位于第四周期第VA族 B．酸性：H3AsO4>H3PO4C．屬于非金屬元素 D．穩(wěn)定性：AsH3<PH317．（2017·北京四中高一期中）下列各組元素中，位于同一周期的是A．硅、硫、氯 B．鋰、鈉、鉀 C．氟、氯、溴 D．碳、氧、鋁18．（2019·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH19．（2017·北京四中高一期中）與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH20．（2018·北京師大附中高一期中）下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（

）A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO321．（2017·北京·清華附中高一期中）某主族元素R的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于4，由此可以判斷（

）A．R一定是第四主族元素B．R一定是第四周期元素C．R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比同族元素的氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R二、實(shí)驗(yàn)題22．（2018·北京師大附中高一期中）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。三、填空題23．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）元素周期表在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。(1)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于___(填序號(hào)，下同)。①光導(dǎo)纖維

②半導(dǎo)體材料

③陶瓷材料(2)f、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___(寫化學(xué)式)。(3)下列事實(shí)能判斷a和b的非金屬性強(qiáng)弱的是___。①氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱②相同溫度下，氫化物的溶解度大小③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(4)c、d單質(zhì)更容易與水反應(yīng)的為___(寫化學(xué)式)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___。(5)為滿足不同需求，牙膏中還會(huì)添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下說(shuō)法中正確的是___。①Sn元素的最高正化合價(jià)為+4②Sn的原子半徑比e大③SnF2只具有氧化性

參考答案1．C【詳解】A、向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，溴置換出碘，體現(xiàn)Br的非金屬性大于I，A不選；B、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱，說(shuō)明鈉、鎂、鋁的金屬性減弱，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，B不選；C、金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，這與元素周期律沒有關(guān)系，C選；D、F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃，通過(guò)比較反應(yīng)的條件確定F的非金屬性大于Cl，D不選；答案選C。2．B【詳解】A、①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，兩個(gè)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、硅酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，②中生成硅酸膠體，故C正確；D、根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正確；答案選B。3．B【詳解】A．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯(cuò)誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng)，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。4．A【分析】A項(xiàng)，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液法分離；C項(xiàng)，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，鋼閘門為負(fù)極，鋼閘門腐蝕加快；D項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)能達(dá)目的；B項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液法分離，B項(xiàng)不能達(dá)目的；C項(xiàng)，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，Cu為正極，鋼閘門為負(fù)極，鋼閘門腐蝕加快，不能對(duì)鋼閘門起保護(hù)作用，C項(xiàng)不能達(dá)目的；D項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng)，D項(xiàng)不能達(dá)目的；答案選A。5．D【詳解】A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算CCl4物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．O2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、混合物的計(jì)算。注意22.4L/mol只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量，6．B【分析】A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)?！驹斀狻緼．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，故D正確；故選B。7．C【分析】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-2=b-1=c+3=d+1，由此得出原子序數(shù)a>b>d>c。則C、D同周期，且D在C的右邊；A、B同周期，且A在B的右邊；C、D位于A、B的上一周期?！驹斀狻緼．依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小的規(guī)律，可得出原子半徑：B＞A＞C＞D，A不正確；B．由以上分析知，原子序數(shù)：a>b>d>c，B不正確；C．依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小的規(guī)律，可得出離子半徑：C＞D＞B＞A，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，還原性越弱，則單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D不正確；故選C。8．B【詳解】離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-n=b+n=c+m，n＞m，可知a＞c＞b，且a=c+m+n=b+2n，只有B正確，故選B。9．D【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律，相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM，由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，，相同溫度相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，一氧化氮電子數(shù)為15，一氧化碳電子數(shù)為14，電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮質(zhì)子數(shù)為15，一氧化碳質(zhì)子數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)不同，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳中子數(shù)分別是17、17，中子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A、C選項(xiàng)的分析，中子數(shù)、分子數(shù)相等，因?yàn)槲镔|(zhì)的量相同，因此原子數(shù)也相等，故D正確；答案選D。10．D【詳解】A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做導(dǎo)體，可以用來(lái)做合金等，像鎂和鋁等，故A不選；B．非金屬元素位于周期表中右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故B不選；C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故C不選；D．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常具有金屬性又有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D選；故選：D。11．B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Ba的金屬性比Ca強(qiáng)，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，碳就不是半導(dǎo)體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價(jià)鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故D合理；故答案：B。12．A【詳解】A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，A最終一定能得到白色沉淀；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，B最終一定不能得到白色沉淀；C．向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C最終一定不能得到白色沉淀；D．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液開始生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，D最終一定不能得到白色沉淀。故選A。13．A【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．表示硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．表示核內(nèi)中子數(shù)為10的氧原子，故C正確；D．O=C=O表示CO2的分子結(jié)構(gòu)式，故D正確；答案為A。【點(diǎn)睛】解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。14．D【分析】A項(xiàng)，CO2的電子式是；B項(xiàng)，S原子最外層電子數(shù)為6；C項(xiàng)，中中子數(shù)為10；D項(xiàng)，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN?！驹斀狻緼項(xiàng)，CO2的電子式是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S原子最外層電子數(shù)為6，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中中子數(shù)為18-8=10，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NN，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。15．B【分析】元素符號(hào)的左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子，核素之間稱為同位素。【詳解】A．氫是1號(hào)元素，含有1個(gè)質(zhì)子，故A正確；B．同位素是核素之間的互稱，如氕氘氚原子互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：，2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：，故C正確；D．1H與2H是不同的核素，故D正確；答案選B。16．B【詳解】A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期第VA族，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P>As，所以酸性：H3AsO4<H3PO4，B錯(cuò)誤；C、砷是非金屬元素，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P>As，所以穩(wěn)定性：AsH3<PH3，D正確；答案選B。17．A【詳解】A.硅、硫、氯都位于第三周期，故A正確；B.鋰、鈉、鉀分別為第二周期、第三周期、第四周期，故B錯(cuò)誤；C.氟、氯、溴分別為第二周期、第三周期、第四周期，故C錯(cuò)誤；D.碳、氧為第二周期，鋁是第三周期，故D錯(cuò)誤；故答案選A。18．D【分析】同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻縉a、Mg、Al在同周期，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性KOH＞NaOH，故堿性最強(qiáng)的為KOH。答案選D。19．A【分析】OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。20．C【詳解】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期主族元素自左至右非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S>P>Si，則相應(yīng)的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為C。21．D【分析】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，這說(shuō)明最高價(jià)是+6價(jià)，最低價(jià)是-2價(jià)，因此是第VIA族除了氧以外的元素?！驹斀狻緼．據(jù)分析可知，R是第ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，R是第VIA族元素，但不一定是第三周期元素，故B錯(cuò)誤；C．若R為S元素，S與O同主族，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S元素的氫化物穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．R元素的最低化合價(jià)為-2價(jià)，R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R，故D正確；答案選D。22．

淀粉KI試紙變藍(lán)

Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

確認(rèn)C的黃色溶液中五Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

原子半徑逐漸增大【分析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為；（2）淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍(lán)；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)