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文檔簡(jiǎn)介

專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

一、常用儀器、組合裝置

1.營(yíng)用儀器使用

(1)可受熱儀器

①玻璃質(zhì):試管可直接加熱(先預(yù)熱),燒杯、燒瓶(包括蒸儲(chǔ)燒瓶、圓底燒瓶、平底燒瓶、錐形

瓶)等“大個(gè)”的玻璃儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱;②非玻璃質(zhì):蒸發(fā)皿(配三腳架或鐵圈)、用煙(配

泥三角和三腳架,有蓋子)、燃燒匙均可直接加熱。

(2)量具:量筒、酸式(堿式)滴定管、容量瓶、托盤天平、pH試紙、溫度計(jì)、燒杯。

①潸度:量筒精確到0.1mL,滴定管精確到().01mL,容量瓶精確到0.()1mL,托盤天平精確

至iJO.Ig,pH試紙精確到1,溫度計(jì)精確到0.1°C,燒杯一般僅有粗略刻度(如50mL燒杯僅有

2人刻度,50mL和25mL)。②刻度特點(diǎn):量筒無0刻度,滴定管有0刻度且“上小下大,兩

頭無刻度”,容量瓶無??潭?,僅一條刻度線,溫度計(jì)有零卜刻度。③使用注意事項(xiàng):量筒、

滴定管、容量瓶均不得盛放熱液體,三者均需水平讀數(shù);滴定管、容量瓶需要“檢漏”,均不

得在其中溶解固體或稀釋溶液;氧化性試劑不得放入堿式滴定管;托盤天平要“左物右碼”,

要調(diào)平,腐蝕性藥品要放于玻璃器皿中稱量;pH試紙不得潤(rùn)濕后測(cè)量pH;溫度計(jì)水銀球在蒸

儲(chǔ)時(shí)要放于蒸儲(chǔ)燒瓶支管開口處,其他實(shí)驗(yàn)一般插入液體中,但不得接觸容器底部。

⑶漏斗

①種類:普通漏斗、分液漏斗(球形、梨形)、長(zhǎng)頸漏斗、恒壓滴液漏斗、砂芯漏斗、布氏漏斗

(配抽濾瓶、抽氣機(jī))。②用途:普通漏斗用于過濾以及向小口容器添加液體;分液漏斗用于分

離液體以及滴加液體;長(zhǎng)頸漏斗用于添加液體;恒壓滴液漏斗用于滴加液體(恒壓是便于滴下)。

③使用注意:長(zhǎng)頸漏斗末端要插入液面以下;分液漏斗要“檢漏”,分液時(shí)下層液體從下口放

出,上層液體從上口倒出;普通漏斗過濾要做到“一貼二低三靠”。

(4)其他類:酒精燈、冷凝管、錐形瓶、膠頭滴管、廣口瓶、集氣瓶、洗氣瓶、細(xì)口瓶、干燥

管、U形管、石棉網(wǎng)等等。注意:①冷凝管無論是蒸餛還是冷凝回流,冷卻水必須是“下進(jìn)上

出”;②洗氣瓶:洗氣時(shí)是“長(zhǎng)進(jìn)短出”,排水集氣時(shí)內(nèi)部放滿水“短進(jìn)氣長(zhǎng)出水”,向下排空

氣法集氣時(shí)是“短進(jìn)長(zhǎng)出”,向上排空氣法集氣時(shí)是“長(zhǎng)進(jìn)短出”;③干燥管是“大進(jìn)小出”。

2.常見組合裝置及其作用

(1)常見氣體制備裝置

①固一固反應(yīng)、加熱條件制氣:

例:高鋸酸鉀制02、例(OH)?與NHQ制N%等。

②固(或液)一液反應(yīng)、不加熱制氣:

(分液漏斗也可以改成長(zhǎng)頸漏斗,制取少量氣體時(shí)可以把錐形瓶改為試管,添加鐵架臺(tái)、鐵夾)

例:制H2或C02,例02制氧氣等。

||

③固(或液)一液反應(yīng)、加熱制氣:=濯

例:制氯氣或乙烯等。

(2)氣體收集裝置

(3)氣體除雜裝置

①洗氣瓶:LD裝濃硫酸目的是除去H2O,裝NaOH溶液可以除去C02、HCLSO2、H2S、

二£二—P

HBr.HF等酸性氣體,裝KMnO4溶液可以除掉SO?、H2S,乙醇、乙烯等還原性氣體,裝水

2

可以除掉易溶于水的氣體等。

②干燥管或u形管:?裝堿石灰既可以除掉酸性氣體也可以除掉水蒸氣,裝

無水氯化鈣可以除掉水蒸氣或氨氣,裝硅膠可以除掉水分等。

內(nèi)裝可以除抻。內(nèi)裝可以除抻使之變?yōu)榛虬艳D(zhuǎn)為等。

Cu2,CuOH2H2OCOCO2

(4)防倒吸裝置

①肚容式:

②隔離式:

(5)防堵塞裝置

(6)尾氣處理裝置

二、基本實(shí)驗(yàn)操作

1.藥品使用

(1)防變質(zhì)或損耗(受潮、氧化、揮發(fā)、分解、水解等)。

①瓶塞密封:所有藥品一般均需蓋緊塞子密封,比如防止NaOH潮解、防止Na2s03氧化、防

止?jié)恹}酸及濃硝酸揮發(fā)、防止?jié)饬蛩嵛?、防止過氧化鈉吸水或與CO2反應(yīng)等;②水封:白

磷和液澳可以用水封;③油封:金屬鈉和鉀可以用煤油封裝;④加入試劑防氧化:FeCL溶液

4.氣密性檢查或漏水檢查

氣體參與的實(shí)驗(yàn)裝置均需氣密性檢查,常用方法有兩個(gè)。

(1)加熱法:首先把右端導(dǎo)管伸入液面下,“封閉”除右端導(dǎo)管口外的所有開口,然后加熱(手握

加熱、熱毛巾加熱或酒精燈微熱)氣體發(fā)生裝置,若右端導(dǎo)管口冒出氣泡,停止加熱,冷卻后

水沿導(dǎo)管向上形成一段水柱,則說明氣密性良好。

⑵液差法:用止水夾封閉除分液漏斗或長(zhǎng)頸漏斗外的開口,然后通過長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗向

反應(yīng)器中注水,若過一段時(shí)間水不能注入反應(yīng)器且在漏斗頸中形成一段水柱,水柱高度較長(zhǎng)時(shí)

間保持不變,則說明氣密性良好。容量瓶、分液漏斗、滴定管需要進(jìn)行漏水檢查。

5.物質(zhì)分離提純方法

(1)除雜基本原則:除掉原雜質(zhì)同時(shí)不得引入新雜質(zhì)

(2)常用分離混合物的物理方法

①過濾:固一液型或固(不溶)一固(溶)型:②分液:液一液互不相溶型:③分儲(chǔ):液一液互溶

型;④重結(jié)晶:固(可溶)一固(可溶)型;⑤滲析:膠體一溶液分離;⑥鹽析:蛋白質(zhì)、肥皂的

分離提純;⑦升華:除掉固體中雜質(zhì)碘的一種方法;⑧萃取:提取碘水或溟水中碘或浪的一種

方法;⑨蒸發(fā):去除某溶液中一種易揮發(fā)物質(zhì)的方法等。

(3)常用分離提純的化學(xué)方法

①沉淀法:使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)為沉淀,然后通過過濾除掉;②轉(zhuǎn)氣法:把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)為氣體,自行

氣液分離;③轉(zhuǎn)水法:H+或0H-可以通過反應(yīng)使之變?yōu)樗ㄈ芤褐兴凰汶s質(zhì));④置換法:比

如硫酸亞鐵里的硫酸銅雜質(zhì),可以加入過量鐵粉充分反應(yīng),然后過濾來分離雜質(zhì);⑤熱分解法:

通過加熱使雜質(zhì)分解為氣體或其他雜質(zhì)再進(jìn)一步除去;⑥洗氣法:通過各種液態(tài)試劑吸收掉氣

體中的某雜質(zhì)氣體,然后氣液分離;⑦氧化還原法:比如用Cu除掉02、用CuO除掉氫氣或

CO等;⑧電解法:電解精煉Cu,再通過物理方法除去等。

6.物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)

(1)物理方法:通過顏色、氣味、水溶性、焰色反應(yīng)、溶解吸放熱等運(yùn)用感官感知。

⑵化學(xué)方法:通過物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生顏色變化、氣體、沉淀以及氣體與沉淀顏色或其特

殊性質(zhì)(比如不溶于稀硝酸等)、燃燒火焰等進(jìn)行檢驗(yàn)。

⑶物質(zhì)檢驗(yàn)注意事項(xiàng):注意干擾因素的排除,一般檢驗(yàn)包括氣體檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、有機(jī)物檢

驗(yàn),一定要牢記一些特殊檢驗(yàn)試劑和方法。

①氣體檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象注意

燃燒法(點(diǎn)燃?xì)怏w,然后分火焰藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有水珠、石灰水變

H2、

別在火焰上方罩一個(gè)冷的渾濁的是CHj;燒杯內(nèi)壁有水珠、石灰

8、

燒杯,再罩一個(gè)內(nèi)壁有澄清水不變渾濁的是H二燒杯內(nèi)壁無水珠、

CH4

石灰水的燒杯)石灰水變渾濁的是CO

注意其他氧化

用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠性氣體的干

Ch試紙變藍(lán)

近待檢氣體擾,試紙必須

潤(rùn)濕

乙快的干擾,

可以通過燃燒

乙烯酸性高鎰酸鉀溶液或?yàn)I水褪色

黑煙多少來區(qū)

用蘸有濃氨水的玻璃棒靠

HCI冒白煙

近待檢氣體/

S02通入品紅溶液,然后加熱品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢

試紙變藍(lán)試紙必須潤(rùn)濕

驗(yàn)

NH

3用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠

有白煙

注意S02的干

將氣體通入澄清的石灰水

石灰水變渾濁擾,可通過品

co2

紅溶液排除

②離子檢驗(yàn)

離子試劑現(xiàn)象

AgNCh溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黃色沉淀)、Agl(黃色沉淀)

C1、

氯水+CCL萃取劑(檢驗(yàn)Br、

Br、四氯化碳層分別顯棕紅色、紫色

I)

]-

氯水+淀粉液(檢驗(yàn)I)淀粉液變藍(lán)色

6

so廠稀鹽酸、BaCb溶液白色沉淀

產(chǎn)生無色、無味氣體,能使澄清石灰水變渾濁(注意排除

cor鹽酸、澄清石灰水

碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根的干擾)

產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體,使品紅溶液褪色,加熱后又

SO/鹽酸、品紅溶液

變紅色(注意排除亞硫酸氫根的干擾)

OH7石蕊試液、酚釀試液、石蕊石蕊遇酸變纖色遇堿變藍(lán)色,酚釀與堿變紅色(注意具有

H+試紙、pH試紙漂白性物質(zhì)的酸堿性檢驗(yàn)不能使用試紙)

濃NaOH溶液(加熱)和濕潤(rùn)

NHJ產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

的紅色石蕊試紙

稀H2s。4(或硫酸鹽溶液)、稀

Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

硝酸

KSCN溶液溶液呈紅色

Fe3+苯酚溶液呈紫色

NaOH溶液形成紅褐色沉淀

K3[Fe(CN)6]

藍(lán)色沉淀

(鐵氟化鉀)溶液

Fe2+

KSCN溶液、氯水加KSCN后無顏色變化,再滴加氯水變成紅色

NaOH溶液形成白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變成紅褐色

A伊NaOH先出現(xiàn)白色沉淀,NaOH過量,沉淀溶解

Na\

鉗絲、稀鹽酸焰呈黃色(Na+),透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色(K+)

K+

三、制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的一般設(shè)計(jì)思路

1.制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:原料(氣)的制備及凈化(洗氣瓶用法)T發(fā)生裝置(溫度控制方式)—產(chǎn)物的

收集與凈化及防水解、防氧化-尾氣處理(防倒吸裝置)。

2.性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路:預(yù)測(cè)性質(zhì)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究(注意干擾物的排除)-實(shí)施實(shí)驗(yàn)操作(儀器

選擇、藥品選擇)一記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性)-分析比較概括,得出結(jié)論。

3.整套裝置最后一個(gè)裝置的作用:內(nèi)防輸出(就是進(jìn)行尾氣處理,防止擴(kuò)散到空氣中造成污染)、

外防輸入(防止外部空氣中的。2、C02、氏0進(jìn)入裝置,與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng))。

4.實(shí)驗(yàn)前通氣體目的:一般是趕走裝置中原有的空氣,目的是防止空氣中。2、C02、H2。對(duì)實(shí)

驗(yàn)造成影響,常用N2趕走實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)的空氣。

8

趁熱打鐵

1.實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoLL」的Na。溶液。下列儀器中,本實(shí)驗(yàn)必須用到的有

①天平②溫度計(jì)③珀煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.&@@?B.①④??C.②③⑦⑧D.①⑤?@

【答案】D

【詳解】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí),需要將其溶F一定量的水中,然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子

依次用稍過量的氯化銀溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去,該過程中有過濾操作,需要用到燒杯、漏

斗和玻璃棒;將所得濾液加適量哉酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽,該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈;用

提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作,需要用到天平、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述,本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①大半、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒

精燈,因此本題選D。

2.完成下述實(shí)驗(yàn),裝置或試劑不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制Cl?B.實(shí)驗(yàn)室收集C?HjC.驗(yàn)證NH,易溶于水且溶液呈堿性D.除去C0?中混有的少

量HC1

【答案】D

【詳解】A.MnCh固體加熱條件下將HCI氧化為Cb,固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cb,A項(xiàng)正確;

B.C2H4不溶于水,可選擇排水收集,B項(xiàng)正確;

C.擠壓膠頭滴管,水進(jìn)入燒瓶將NE溶解,燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶

中形成紅色噴泉,紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì),C項(xiàng)正確;

D.Na2c03與HC1、C(h發(fā)生反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,應(yīng)該選用飽和NaHCCh溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選D。

3.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀、口感與食鹽相似,人若誤服會(huì)中毒?,F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉

或氯化鈉)溶下水配成溶液,分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A先加入少量KCIOi溶液,再加AgNO3溶液和足量稀硝酸,振蕩若產(chǎn)生白色沉淀,則樣品為亞硝酸鈉

B加到少量KMnO,溶液中,再加硫酸酸化,振蕩若溶液褪色,則樣品為亞硝酸鈉

C先加到少量FeCI?溶液中,再加入稀鹽酸酸化,振蕩若溶液變黃色,則樣品為亞硝酸鈉

D先加入少量Na?SO,溶液,再加入BaCl?溶液和稀硝酸,振蕩若產(chǎn)生白色沉淀,則樣品為亞硝酸鈉

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.樣品若為NaCL依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,A錯(cuò)誤;

B.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鎰酸鉀氧化,而使其褪色,B錯(cuò)誤;

C.亞硝酸有氧化性,可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,溶液變?yōu)辄S色,C正確;

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,再加入氯化鋼可以生成硫酸鋼白色沉淀,D錯(cuò)誤;

故選C。

4.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí),需除去Ca2+、Mg?*和SO;,所用試劑包括BaCl2以及

A.Na2coJ、NaOH、HCIB.Na2co3、HCkKOH

C.K2co1、HNO3、NaOHD.Na2CO3>NaOH、HNO,

【答案】A

【分析】除雜過程中不能引入新雜質(zhì),同時(shí)為保證除雜完全,所加除雜試劑一般過量,然后選擇合適的試

劑將所加過量的物質(zhì)除去。

10

【詳解】粗鹽中主要成分為NaCL除去Ca2+選用CO;將其轉(zhuǎn)化為沉淀,為了不引入新雜質(zhì),所加物質(zhì)的陽(yáng)

離子為Na+,即選用Na2cO3除去Ca?+,同理可知,除去Mg?+需選用NaOH,除去SO:需選用BaCb,因所

加除雜試劑均過最,因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中,BaCL先于Na2cCh加入,利用Na2co?除去

Ca2+和多余的BaCb,因Na2co3、NaOH均過量,成為新雜質(zhì),需要過濾后向?yàn)V液中加入HC1,至溶液中不

再有氣泡產(chǎn)生,以此除去Na2cCh、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品,綜上麻述,答案為

Ao

5.實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?后,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列

裝置表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

飽和

濃硫酸

食鹽水mm

A

A.AB.B

【答案】D

【詳解】A.濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HCLCL可用濃硫酸干燥,A

裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A不符合題意;

B.氯氣的密度大于空氣,用向上排空氣法收集,B裝置能收集氯氣,故B不符合題意;

C.濕潤(rùn)的紅布條褪色,干燥的紅色布條不褪色,可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性,故C不符合題意;

D.氯氣在水中的溶解度較小,應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣,D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故D符合題意;

答案選D.

6.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鍍固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鋅的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.氯化鉉不穩(wěn)定,加熱易分解生成氨氣和氯化氫,但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化鐵固體,所以不

能用于制備氨氣,A不可行;

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能用于制備一氧化氮,B不可行;

C.硫化氫為還原性氣體,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體,因?yàn)?/p>

該氣體會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),C不可行;

D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化缽的混合物,生成氯化鉀和氧氣,二氧化缽作催化劑,可用此方法制備氧氣,

D可行;

故選D。

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是

A.裝置甲氣體干燥B.裝置乙固液分離C.裝置丙C12制備D,裝置丁pH

測(cè)試

【答案】A

【詳解】A.由圖可知,裝置甲可用于干燥反應(yīng)生成的氫氣,故A正確;

B.由圖可知,裝置乙固液分離的過濾操作中缺少玻璃棒引流,故B錯(cuò)誤;

C.二氧化缽與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣,由圖可知,裝置丙中缺少酒精燈加熱,不能用于制備氯氣,故C

錯(cuò)誤;

D.測(cè)定溶液pH時(shí),應(yīng)將溶液滴在pH試紙中央,不能插入溶液中,則裝置丁不能用于pH測(cè)試,故D錯(cuò)

誤;

故選Ao

8.下列實(shí)驗(yàn)中,不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

12

【答案】D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用海水制取蒸福水用蒸馀的方法制備,蒸儲(chǔ)時(shí)用到蒸儲(chǔ)燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、

錐形瓶等儀器,注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸館燒瓶的支管口附近,冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,A正

確;

B.碘在水中的溶解度很小,在四氯化碳中的溶解度很大,可以用四氯化碳萃取碘水中的碘,四氯化碳的密

度大于水,存在于下層,B正確;

C.粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì),將粗鹽溶與水形成溶液,用過濾的方法將不溶于水的雜質(zhì)

除去,C正確;

D.直接加熱FeCl.6Hq會(huì)促進(jìn)水解,生成的H。易揮發(fā),得到氫氧化鐵,繼續(xù)加熱會(huì)使氫氧化鐵分解產(chǎn)

生氧化鐵,得不到FeCh固體,D錯(cuò)誤;

故選D。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是

A.過濾B.排空氣法收集CO?C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.過濾時(shí),漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,A操作不規(guī)范;

B.CO2的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集CO2,B操作規(guī)范;

C.混合濃硫酸和乙醇時(shí),應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醉中,并用玻璃棒不斷攪拌,C操作不規(guī)范;

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)使用玻璃棒引流,D操作不規(guī)范:

答案選B°

10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

氧化性:

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生

A

(

分別滴加濃鹽酸黃綠色氣體NiOOH)>Fe(OH)3

B向CuSO,溶液中通入H2s氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的氣

C濱水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

體通入濱水中

發(fā)生了水解反應(yīng)

D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀(AgROjNazHPO,

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物,盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體,說明NiO(OH)將氯離子

氧化為氯氣,而氫氧化鐵不行,故氧化性:NiO(OH)>Fe(OH)3,A正確:

B.出現(xiàn)黑色沉淀(CuS),是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小,不能說明酸性H?SvH2so…B錯(cuò)誤;

C.濃硫酸被乙醇還原生成SO2,SO2能與濱單質(zhì)反應(yīng)使得濱水褪色,不能說明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng),C錯(cuò)

誤;

14

D.出現(xiàn)黃色沉淀(AgiPOj,說明Na^HPO4電離出了磷酸根離子,D錯(cuò)誤:

故選A。

【點(diǎn)睛】

H.下列實(shí)驗(yàn)操作中選用儀器正確的是

fl0d

用量筒量取用瓷用煙加熱熔化用分液漏斗分離乙酸異戊配制一定溫度的NaCl飽和溶液,

10J)0mL鹽酸NaOH固體酯和水的混合物用溫度計(jì)測(cè)溫并攪拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.筒量精確度為0.1mL,取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管,故A錯(cuò)誤:

B.瓷用堪與熔化NaOH會(huì)反應(yīng),因此用鐵生煙加熱熔化NaOH固體,故B錯(cuò)誤;

C.乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體,因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物,故C正確;

D.不能用溫度計(jì)攪拌溶液,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為C。

12.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.還原工序逸出的Bq用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2co,+2HB尸CO2T+2LiBr+I3O

D.參與反應(yīng)的n(B幻:n(BaS):n(H2soj為1:1:1

【答案】A

【分析】由流程可知,氫澳酸中含有少量的混,加入硫化鋼將漁還原生成汰化鋼和硫,再加入硫酸除雜,

得到的濾渣為硫酸鋼和硫;加入碳酸鋰進(jìn)行中和,得到的淡化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品澳化鋰。

【詳解】A.還原工序逸出的B「2用NaOH溶液吸收,吸收液中含有澳化鈉和溟酸鈉等物質(zhì),若直接返回還

原工序,則產(chǎn)品中會(huì)有一定量的溟化鈉,導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低,A說法錯(cuò)誤;

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋼和硫,硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體,而硫酸鋼屬于離子晶體,根

據(jù)相似相溶原理可知,硫可溶于煤油,而硫酸釧不溶于煤油,因此可用煤油進(jìn)行組分分離,B說法正確;

C.中和工序中,碳酸鋰和氫溟酸發(fā)生反應(yīng)生成溟化鋰、二氧化碳和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Li2co3+2HBr=C02T+2LiBr+H2O,C說法正確;

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知,溪和硫化鋼反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1:根據(jù)硫酸鋼的化學(xué)組成及鋼元素守恒

可知,n(BaS):n(H2so4)為1:1,因此,參與反應(yīng)的MBn):n(BaS):n(H2so4)為1:1:1,D說法正確;

綜上所述,本題詵A。

13.如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)或操作正確的是

鹽酸

D.酸堿滴定

NaOH溶液

3r和酚猷

【答案】c

【詳解】A.導(dǎo)管不能伸入液面,否則二氧化硫氣體導(dǎo)不出,故A錯(cuò)誤;

B.應(yīng)先將下層的水放出,再將上層液體倒出,故B錯(cuò)誤;

C.HC1極易溶于水,在導(dǎo)管末端鏈接一倒扣漏斗可防倒吸,故C正確:

D.鹽酸應(yīng)用酸式滴定管,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

14.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

16

氣體試劑制備裝置收集方法

A02KMnO4ad

稀b

BH2Zn+H2so4e

c

CNOCu+稀HNO3b

c

DCO2CaCCh+稀H2SO4b

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.KMnOj是固體物質(zhì),加熱分解產(chǎn)生02,由于02難溶于水,因此可以用排水方法或向上排空氣

的方法收集,故不可以使用a、d裝置制取和收集O2,A錯(cuò)誤:

B.Zn與H2s04發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2,塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體,產(chǎn)生的H2難溶于水,因此可以用排

水方法收集,故可以使用裝置b、e制取H2,B正確;

C.Cu與稀HNO?反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,NO能夠與02發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO?氣體,因此不能使用排空氣的方法

收集,C錯(cuò)誤;

D.CaC03與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaSCh、CO2氣體,CaSCh微溶于水,使制取CCh氣體不能持續(xù)發(fā)生,因此

不能使用該方法制取CO2氣體,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

15.如圖是反應(yīng)裝置,可以做下列

A.稀硝酸與鐵制備一氧化氮B.濃鹽酸與二氧化鋅制備氯氣

C.濃氨水與氫氧化鈉制備氨氣D.濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫

【答案】D

【詳解】A.一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化,不能用排空氣法收集,故A不選;

B.濃鹽酸與二氧化缽制備氯氣需要加熱,故B不選;

C.氨氣密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集,故C小選:

D.濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫,二氧化硫的密度比空氣大,用向上排空氣法收集,二氧化硫有毒需要

用NaOH溶液吸收尾氣,故D選;

故選D。

16.室溫下,1體積的水能溶解約40體積的SCh。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正

確的是

A.試管內(nèi)液面上升,證明S02與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體,是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中的溶液,立即滴入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,原因是:SO2+H2OUH2so3、H2sO3UH++

HSO,、HSOIWH+SO;

D.取出試管中溶液,在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降,是由于SO2揮發(fā)

【答案】C

【詳解】A.由信息可知,SO?易溶于水,也能使液面上升,故A錯(cuò)誤;

B.1體積的水能溶解約40體積的S02,不能完全溶解是因?yàn)槭占亩趸蛑谢煊胁蝗苡谒臍怏w,故B

錯(cuò)誤;

18

C.滴入石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液顯酸性,S02與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸為弱酸,分步電離

出氫離子,故c正確;

D.亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性,易被氧化為硫酸,弱酸變強(qiáng)酸,也能使pH下降,故D錯(cuò)誤;

故選C。

17.卜.列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO并回收CU(NO3?6H2O,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制NO氣體

B.用裝置乙除NO中的少量NOz

C.用裝置丙收集NO氣體

D.用裝置丁蒸干CU(NO3)2溶液制CU(NO3)2-6H2O

【答案】A

【詳解】A.Cu與稀硝酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CU(NO3)2、NO、H2O,因此可以用裝置甲制NO

氣體,A正確;

B.為了使混合氣體與水充分接觸,洗氣除雜時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出方式,B錯(cuò)誤:

C.NO氣體在常溫下容易與空氣中的02反應(yīng)產(chǎn)生NO?氣體,因此應(yīng)該根據(jù)NO不溶于水,也不能與水發(fā)

生反應(yīng),采用排水方法收集NO氣體,C錯(cuò)誤;

D.CU(NO3)2溶液加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)銅離子水解,且生成硝酸易揮發(fā),應(yīng)根據(jù)其溶解度受溫度的影響變化較大,

采用冷卻結(jié)晶法制備Cu(NCh)2-6H2O,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

18.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

【答案】A

【詳解】A.濃氨水遇堿石灰放出氨氣,實(shí)驗(yàn)室可以用裝置甲制備氨氣,故選A:

B.濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸核,濃硫酸能吸收氨氣,不能用濃硫酸干燥氨氣,故不選B:

C.體系密閉,若用裝置丙收集氨氣,空氣無法排除,故不選C;

D.氨氣極易溶于水,漏斗口浸沒在水中,若用裝置丁吸收多余的氨氣,引起倒吸,故不選D:

選A。

19.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

說明NOJ,具有強(qiáng)氧化

A向溶有S02的BaCb溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生成

向2mL濃度均為O.lmol-L-'的NaBr與Na2s混合溶液中滴加2滴O.lmol-L-1說明Ag2s比AgBr更難

B

的AgNOa溶液,只有黑色沉淀生成溶

取4mL乙醉,加入12mL濃硫酸及少量沸石,迅速升溫至170C,將產(chǎn)生的說明乙醇消去反應(yīng)的

C

氣體進(jìn)入2mL濱水中,漠水褪色產(chǎn)物為乙烯

向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液,加熱至不再生成宿紅色沉淀,靜說明丙烯醛中含有碳

D

置,向上層清液滴加溟水,泡水褪色碳雙鍵

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.也可能是鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣x子,硫酸根離子和鋼離子生成硫酸鋼白色沉淀,A錯(cuò)

誤;

B.只有黑色沉淀生成說明銀離了?和硫離子反應(yīng)生成硫化銀沉淀,則硫化銀更難溶,B止確;

C.反應(yīng)的副產(chǎn)物二氧化硫也會(huì)和強(qiáng)氧化性的濱水反應(yīng)導(dǎo)致濱水褪色,C錯(cuò)誤;

D.足量新制氫氧化銅懸濁液顯堿性,堿性溶液會(huì)和濱水反應(yīng)導(dǎo)致濱水褪色,應(yīng)該酸化后滴加濱水,D錯(cuò)誤;

故選B“

20.已知Na2so3+S=Na2s2O3,實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備Na2s2O3固體:①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生SO?:②將SO?

通入含Na2s和Na2c0,的混合溶液,溶液先變渾濁,后逐漸澄清,反應(yīng)結(jié)束;③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾

20

洗滌等操作得到Na2s2O3產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是

A.①中消耗ImolHjSOq轉(zhuǎn)移Imole

B.②中溶液先變渾濁的原因:2Na2s+3SCh=2Na2so3+3SJ

C.為提高產(chǎn)品的純度,混合液中n(Na?S):n(Na2cOJ的最佳比例為1:2

D.用適量NaOH溶液吸收②中逸出的CO〉SO2氣體,吸收液可直接返回到步驟②

【答案】C

【詳解】A.①中反應(yīng)為Cu+2H2S0,(濃^CuSO/ZHzO+SO?T,電子轉(zhuǎn)移為:2H3。4~2d,消耗ImolH2s

轉(zhuǎn)移Imole'A正確;

B,硫離子具有還原性,②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì),B正確;

C.Na2sCh+S二Na2s2。3,亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1;由反應(yīng)可知,2Na2s+3SCh=2Na2so3+3S,

該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2:3;故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉,故混

合演中n(Na2S):n(Na2co3)的最佳比例為2:1,C錯(cuò)誤;

D.氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉,吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用,

D正確;

故選C。

21.下列制取SO?、臉證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

so2

T

A.用裝置甲制取SO?B,用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性

C.用裝置丙收集SO?D.用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣

【答案】C

【詳解】A.Cu與濃硫酸混合加熱制取S02氣體,裝置甲無加熱裝置,因此不能用來制取SO?,A錯(cuò)誤:

B.SO?使酸性KMnCh溶液褪色,SO?表現(xiàn)的是還原性,而不是其漂白性,故不能用裝置乙驗(yàn)證SO?的漂白

性,B錯(cuò)誤:

C.SO2氣體的密度比空氣大,故應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集,故可以使用裝置丙收集S02,c正確;

D.SO2氣體不能與飽和NaHSCh溶液反應(yīng),也不能在溶液中溶解,故不能用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣,應(yīng)

該將飽和NaHSOj溶液改為NaOH溶液吸收尾氣,同時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,D錯(cuò)誤:

故合理選項(xiàng)是C。

22.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

探究NO2生成

A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺,NO?生成N2O4的反

N2O4反應(yīng)的吸放將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中

應(yīng)為吸熱反應(yīng)

相同條件下,分別用pH試紙測(cè)定

B比較CH3COOHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH,

O.lmolL'CH.^COONa溶液、

和HF的酸性強(qiáng)弱證明CH3co0H的酸性比HF的酸性強(qiáng)

1.0molL/NaF溶液的pH

比較氫氧化銅和

C向濃度均為O.lmolL”的MgCb、C11CI2先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,

氫氧化鎂Ksp的大

混合溶液中逐滴加入NaOH溶液Ksp[Mg(OH)2]>KsPlCu(OH)2J

D鍍鋅鐵皮鋅鍍層裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫產(chǎn)生氣泡的速率突然減小,證明鍍鋅層完

厚度的測(cè)定酸全反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.N02生成N2O4是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)向生成紅棕色氣體二氧化氮的方向移動(dòng),現(xiàn)象和

結(jié)論不正確,故A錯(cuò)誤;

B.方案設(shè)計(jì)中CHQOONa和NaF的濃度不相同,方案設(shè)計(jì)不正確,不能比較CFhCOOH和HF的酸性強(qiáng)

弱,B錯(cuò)誤;

C.氫氧化鎂和氫氧化銅是同類型的物質(zhì),向濃度均為O.lmolL」的MgCh、CuC12混合溶液中逐滴加入NaOH

溶液,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明氫氧化銅更難溶,KsPlMg(OH)2J>KsplCu(OH)2j,C正確;

D.鋅鐵都能和酸反應(yīng),方案設(shè)計(jì)不合理,鋅反應(yīng)的同時(shí),可能就有鐵發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。

故選C。

23.N叼S?。]俗稱大蘇打、海波,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在,食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧

22

化劑,醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。下列說法中根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象得到的相關(guān)離子方程式

正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象相關(guān)離子方程式

項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)室用so,通入Na2s和Na2CO3

A制備Na2s2O34SO,+2s2-+CO:=3S2Oj-十CO2

的混合溶液中來制備Na2s2O3

檢驗(yàn)硫代硫酸鈉氧化取少量樣品溶于水,先加入過量稀

變質(zhì)可能混有的2

B鹽酸,再滴加BaCl?溶液,有沉淀SO^+Ba*=BaSO4J

Na2SO4生成

探究溫度對(duì)硫代硫酸分別將兩種反應(yīng)溶液先混合,再水

C鈉與硫酸反應(yīng)速率的浴加熱至反應(yīng)要求溫度,測(cè)得該溫+2H*=SJ+SO:+2Hq

影響度下的反應(yīng)速率

用過量硫代硫酸鈉除

D黃綠色褪去S,O:+4C1,+5HQ=2SO:+8C「+1OH,

去水中溶解的氯氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.二氧化硫、硫化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成Na2s2O3同時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)為

2-

4SO2+2S+COj-=3S2O2-+CO2,A正確;

B.硫代硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀、二氧化硫和氯化鈉,取少量樣品溶廣水,先加入過量稀鹽酸,

再滴加Ba。2溶液,有沉淀生成,不能證明樣品含有硫酸鈉,B錯(cuò)誤;

C.探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響,應(yīng)該首先加熱至反應(yīng)要求溫度,然后再將兩種反應(yīng)溶液

混合,反應(yīng)的離子方程式為S2O"2H+=S1+SO2T+H2O,C錯(cuò)誤;

D.少量氯氣和過量硫代硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體,反應(yīng)為

6S:O;+4cl2=2SO:+8C1+5SJ+5sCD?,D錯(cuò)誤;

故選Ao

24.“侯氏制堿法”是我國(guó)化學(xué)家侯德榜為世界制純堿工業(yè)做出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬制純堿的_L藝流

程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖所示,下列敘述正確的是

A.裝置①中的試管中應(yīng)盛放氯化鉉固體

B.裝置②的球形干燥管中應(yīng)盛放堿石灰

C.裝置②和裝置③之間應(yīng)該增加盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D.裝置①可以用裝置③代替,但不可用裝置④代替

【答案】D

【分析】裝置①制備氨氣,裝置③制備二氧化碳,氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水在裝置②中反應(yīng)生成碳酸

氫鈉沉淀。

【詳解】A.裝置①制備氨氣,裝置①中的試管中應(yīng)盛放氯化鉉和氫氧化鈣固體,故A錯(cuò)誤;

B.裝置②的球形干燥管的作用是導(dǎo)氣、吸收多余氨氣,堿石灰只能干燥氨氣,不能吸收氨氣,氯化鈣可以

吸收氨氣,應(yīng)盛放無水氯化鈣等干燥劑,故B錯(cuò)誤:

C.裝置②和裝置③之間應(yīng)該增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫,故C錯(cuò)誤;

D.若用氧化鈣和濃氨水制備氨氣,用裝置③代替裝置①,反應(yīng)生成的氫氧化鈣會(huì)堵塞啟普發(fā)生器且反應(yīng)放

熱,不可用裝置④代替裝置①,故D正確;

選D。

25.以菱鎂礦(主要成分為MgCOs,含少量SiCh,FezCh和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:

氯化錢溶液氨水

一II「

菱鐵礦一煨燒一輕燒粉一一|浸出浸出液一|沉鎂|一氫露化鎂f微燒f高純鎂砂

OI

廢渣氨氣漉液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有5102,卜e(OH)3和AI(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是

24

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4cMMgCh+ZN%T+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有N%、NH4C1

D.分離Mg2+與AP+、FA是利用了它們氫氧化物K卬的不同

【答案】B

【分析】菱鎂礦燃燒后得到輕燒粉,MgCCh轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化錢溶液浸取,浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、

Al9H)3,同時(shí)產(chǎn)生氨氣,則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+,加入氨水得到Mg(OH)2沉淀,燃燒得到高純鎂

砂。

【詳解】A.高溫燃燒后Mg元素主要以MgO的形式存在,MgO可以與鍍根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng),促進(jìn)

錢根的水解,所以得到氯化鎂、氮?dú)夂退?,化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCb+2NH3T+H2O,故A正確;

B.一水合氨受熱易分解,沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解,揮發(fā)出氨氣,降低利用率,

故B錯(cuò)誤:

C.浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水,沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化核又可以利用到浸出過程

中,故C正確;

D.Fe(OH)3、A1(OH)3的長(zhǎng)即遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的K卯,所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)RP+、AP?產(chǎn)生沉淀,而Mg?+

不沉淀,從而將其分離,故D正確;

故答案為B。

26.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論一致的是

操作現(xiàn)象解釋(或結(jié)論)

項(xiàng)

溫馨提示

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