第2課第3課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)

目標(biāo)任務(wù)

課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過化學(xué)平衡的建立過程，知道化學(xué)平衡

1.能運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，能運(yùn)用對(duì)

是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷億學(xué)平衡狀

立統(tǒng)一思想和定性定量結(jié)合的方式揭示化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)

態(tài)。

特征。

2.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理

2.能通過定性分析和定量計(jì)算，理解化學(xué)平衡常數(shù)模型的構(gòu)

量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義.

建，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算和判斷，運(yùn)用模型

3.了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與

解釋或解決復(fù)雜的化學(xué)問題。

反應(yīng)方向間的關(guān)系。

預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)體系中，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均

即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀

態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。

2.化學(xué)平衡的特征

(1)逆：研究的對(duì)象是反應(yīng)。

(2)等：化學(xué)平衡的條件是。正和041。

(3)動(dòng)：化學(xué)平衡是一種平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。

(4)定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一o

(5)變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生_____,并在新條件下建立新的平衡。

二、化學(xué)平衡常數(shù)

1.濃度商

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)〃?A(g)+〃B(g)-^〃C(g)+qD(g),在任意時(shí)刻的稱為,常用。表示。

2.化學(xué)平衡常數(shù)

(1)表達(dá)式

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)〃?A(g)+〃B(g)U77C(g)+qD(g),平衡常數(shù)的表達(dá)式為o

(2)注意事項(xiàng)

①化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

②反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作而不代入公式。

③化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，由于化學(xué)方程式的,平衡常數(shù)的,如

N2(g)+3H2(g)^^2NHKg),K=a則有：2NHKg)^=^N2(g)+3H2(g),K'=%|N2+|H2^^NH3,K"

=y[a<,

(3)意義

K越大一平衡體系中生成物所占的比例一正反應(yīng)進(jìn)行的程度一反應(yīng)進(jìn)行得越一平衡時(shí)反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率：反之，K越小，該反應(yīng)進(jìn)行得越,平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越小。一般來說,

當(dāng)K>l()5時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

3.利用濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向

Q<K,反應(yīng)向反應(yīng)方向進(jìn)行:Q=K,反應(yīng)處于狀態(tài)；Q>K,反應(yīng)向反應(yīng)方向進(jìn)行。

【答案】一、I相等保持不變2.(I)可逆(2)相等(3)動(dòng)態(tài)(4)定值(5)改變

_c〃(C)Y(D)

濃度商⑵①溫度②1③書寫不同，表達(dá)式不同,

一、c,M(A)cn(B)2.⑴“維湍

(3)越大越大完全越大；不完全3.正；平衡；逆。

預(yù)習(xí)檢測

A.混合氣體的密度不再變化

B.CO和出的物質(zhì)的量之比不再變化

C.2V正(Hz)=v逆(CH3OH)

D.CO在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡之前，體系混合氣體的質(zhì)量保持不變，容器的體積保持不變，即混合氣體的密度

一直保持不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；

B.化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，故CO和出的物質(zhì)的

量之比不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不合題意：

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,U正(H2)=2%(CH3OH),故當(dāng)2U正(H2)=%(CH3OH)時(shí),

u正(CH3OH/U逆(CH3OH),反應(yīng)未達(dá)到平衡,C不合題意;

D.化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，故CO在混合氣

體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；

故答案為：D。

A.體系的壓強(qiáng)不再改變

B.斷裂2molHS的同時(shí)，也斷裂ImolHH

C.體系的溫度不再改變

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)是等體積放熱反應(yīng)，由于是絕熱、恒容的密閉容器，溫度升高，壓強(qiáng)增大，當(dāng)體系的壓

強(qiáng)不再改變，則達(dá)到平衡，故A穴符合題意；

B.斷裂2moiH-S即消耗ImolH2s的同時(shí)，也斷裂1molH-H即消耗lmol出，兩個(gè)不同方向，速率之比等

于計(jì)量系數(shù)之比，能說明達(dá)到平衡，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于是絕熱容器，則容器內(nèi)溫度不斷升高，當(dāng)體系的溫度不再改變，則達(dá)到平衡，

故C不符合題意；

綜上所述，答案為D。

3.觀察圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)到達(dá)匕時(shí)，正反應(yīng)速率弓逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D.反應(yīng)在匕之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，故

A正確：

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，則正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率逐漸

增大，故B正確；

C.反應(yīng)到達(dá)匕時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)在ti之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選C.

4.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是

A.平衡移動(dòng)，K一定變化B.平衡不移動(dòng)，K可能變化

C.K變化，平衡一定移動(dòng)D.K變化，平衡可能不移動(dòng)

【答案】C

【解析】A.平衡移動(dòng)，K不一定變化，比如改變反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但K不變，故A錯(cuò)誤；

B.平衡不移動(dòng)，可能是催化劑或等體積反應(yīng)增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，而溫度一定不變，則K一定不變，故B

錯(cuò)誤；

C.K變化，說明溫度一定改變，則平衡一定移動(dòng)，故C正確；

D.K變化，說明溫度一定改變，則平衡一定移動(dòng)，平衡不可能不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【答案】B

6.已知反應(yīng)NH3=gw+|H2,在某溫度下的平衡常數(shù)為05在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H202NH3

的平衡常數(shù)為

A.0.5B.1C.2D.4

【答案】D

故選Do

探究提升

A環(huán)節(jié)一化學(xué)平衡狀態(tài)

【情境材料】

德國化學(xué)家哈伯(F.Haber,1868?1934)從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。?908年申請(qǐng)專利,

即“循環(huán)法”，在此基礎(chǔ)上，他繼續(xù)研窕，于1909年改進(jìn)了合成工藝，氨的產(chǎn)率達(dá)到8%。這是工業(yè)普遍

采用的直接合成法。合成氨反應(yīng)式如下：N2+3H2曾要坦與2NH3,假設(shè)該反應(yīng)在體枳不變的密閉容器中

催化劑

發(fā)生反應(yīng)，分析思考下列問題：

哈伯合成氨實(shí)驗(yàn)裝置合成氨合成塔

【問題探究】

1.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

2.根據(jù)問題1分析哪些物理量能夠作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？

3.單位時(shí)間內(nèi)生成24moiN%,同時(shí)消耗“molN2時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

【答案】

I.因容器的體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量不改變，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度均不變，

不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

2.壓強(qiáng)、濃度等隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化的物理量，如果不再變化，說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

3.兩反應(yīng)速率均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)進(jìn)行的任何階段均成比例，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

要點(diǎn)歸納

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

1.動(dòng)態(tài)標(biāo)志：。正=0逆工0

①同種物質(zhì)：同?物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如〃AiBcC+JD,?嚕=卻寸，反應(yīng)達(dá)到平

9逆)U

衡狀念。

2.靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；

②各物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）不變；

③溫度、壓強(qiáng)（化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等）或顏色（某組分有顏色）不變。

3.綜合分析

舉例A(g)+wB(g)pC(g)+qD(g)狀態(tài)

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡

混合物體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

各成分的含量各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了加molA,同時(shí)生成mmolA,即y正=y

平衡

正、逆逆

反應(yīng)速在單位時(shí)間內(nèi)消耗了〃molB?同時(shí)生成〃molC不一定平衡

率的關(guān)系VA:VB:vc?VD=W：〃：〃：“，V正不一定等于V他不一定平衡

在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB,同時(shí)消耗了qmolD不一定平衡

機(jī)+〃加+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）平衡

壓強(qiáng)

機(jī)+〃=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）不一定平衡

混合氣體Mr一定，當(dāng)機(jī)+//p+q時(shí)平衡

的（后r）

Mr一定，當(dāng)，〃+〃=〃+?時(shí)不一定平衡

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的情況

溫度平衡

下，體系溫度一定

密度密度一定不一定平衡

顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡

⑴可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。

（2）化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。

⑶化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物

質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。

⑷化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等。

典例精講

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

⑤密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

A.②③⑤B.②③C.②③④D.①②④

【答案】B

【解析】①?zèng)]有指明正、逆速率，不能判斷是否到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

②該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡，故正確：

③殖反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明

到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

④反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1,氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以不能

說明到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1,密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分

子質(zhì)量始終不變，所以不能說明到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

故選：Bo

[例2]|下列說法中能說明2Hl(g煙H2(g)+l2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。

1單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂

③c(HI)=c(l2)

④反應(yīng)速率：v(H2)=v(l2)=yv(HI)

(5)c(HI)0c(l2)0c(H2)=20101

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

【答案】(2?@

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變

化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可

逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol出的同時(shí)生成nmolHI,速率之比不等于物質(zhì)的量之比，故錯(cuò)誤；

②?個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，由于?個(gè)HH鍵斷裂等效于兩個(gè)HI鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)

HI鍵斷裂，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

③未知起始投入量，c(HI)=c(h)不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤：

④反應(yīng)速率v(H2)=v(l2)=；v(HI),未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；

?C(HI):C(H2)：C(I2)=2:1:1,濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相等并不能證明反應(yīng)達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑦前后氣體系數(shù)和相同，容器壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；

⑧反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故錯(cuò)誤；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化，說明。。2)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，由于反應(yīng)前后體積和氣體的質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，即密度不

再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

故答案為：②⑥⑨。

⑴表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是(填"A"、"B〃、"C"、"D〃或空〃，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填

"增大"、"減小"或"不變"，下同)。

⑵表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是,A的轉(zhuǎn)化率。

⑶表示減少C的濃度，達(dá)到新平衡的是。

⑷增加A的濃度，達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率。

【答案】⑴B減小

⑵C減小

⑶E

(4)減小

【解析】(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，對(duì)應(yīng)圖象為B；

故答案是：B；減??；

(2)降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，

A的轉(zhuǎn)化率也減小，對(duì)應(yīng)圖象為C；

故答案是：C；減?。?/p>

(3)減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)

圖象為E；

故答案是：E；

(4)增加A的量，正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種

反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)應(yīng)圖象為A；

故答案是：減小。

A環(huán)節(jié)二化學(xué)平衡常數(shù)

【情境材料】

在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g),QO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(依和溫

度⑴的關(guān)系如下表所示：

70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

【問題探究】

1.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表示式是什么？

2.該反應(yīng)AHAO還是A”<0?

3.在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2n⑹L〉、c(H?為1.5

moLL「、c(CO)為ImolL，8d0)為3mo卜L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行?

c平(CO)式平(氏0)

【答案】1.K=

cr(CO2)-cr(H2)

2.kH>0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因?yàn)镵隨溫度升高而增大。

3.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，可根據(jù)。與K的大小關(guān)系判斷，此時(shí)刻下，Q=

c(CO)c(HO)1molL-,X3mol-L-1山zu廣會(huì)、乎匚廣七i、廿勺

—sc\---(口2、].IIY1<----1.11=1>0,9,所以反應(yīng)3J逆反應(yīng)方向進(jìn)仃。

c(CO2)c(Fh)2mol,L1X1mol,L

要點(diǎn)歸納

1.化學(xué)平衡的計(jì)算模式及解題思路

(1)計(jì)算模式

〃A(g)+力B(g)「—cC(g)+JD(g)

c(初)/(mo卜L「)n\〃200

bcd

Ac/(molL')xrrr

aaa

bcd

以平)/(molL「)|—x

nn->—a~x~ax~ax

(2)解題思路

①巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為人

②確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入天知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變

化量、平衡量并按⑴中“模式”計(jì)算。

③解題設(shè)問題：明確了“始”“變”“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。

2.計(jì)算公式

(IMA)：QB)：0(C)：v(D)=m:〃：p：式未達(dá)到平衡時(shí)，用于確定化學(xué)方程式中未知的化學(xué)計(jì)量數(shù))。

⑶A-C0(C)Y(D)_八午

⑷A-d"(A)d(B)一[。一"d/VTg一心/V?

若用任意狀態(tài)的生成物濃度寤之積與反應(yīng)物濃度帚之積的比值稱為濃度商，用。表示。則其與KL匕較，當(dāng)

Q>K,。正v。逆；Q<K,。正逆。

/?(AT)g—mx

(3)?AH=V=~V~

〃(A用任)mx

(4)a(A)=―—;X100%=—X103%。

〃(A是始)a

〃(Ar)

(5)^(A)=--1XIOO%。

“FAQl_I_L，QAArx-rr.一〃平"平。+。+(〃+“一小一〃)X?P,M1

(6)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比工=不=—'清—r同7、V時(shí))，混合氣體的密度比?"==「(同八

cM2

〃時(shí))，2=9同質(zhì)量的氣體時(shí))等。

⑺混合氣體的密度萬(混)=多=弛生護(hù)曳號(hào)g「)(八V不變時(shí)，7不變)。

(8)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

—mcM(A)+萬M(B),

加=G=〃+/，+(p+q-〃L〃)Jgm°l羽

易錯(cuò)提醒

⑴反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作“1”，而不代入平衡常數(shù)表達(dá)式，如：Fe3O4(s)

+4H2(g)=3Fc(s)+4H2O(g)的平衡常數(shù)?=：4(腎)。

⑵化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度，不能用任何一時(shí)刻的濃度值。

⑶使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)改變平衡常數(shù)。

(4)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式不同，平衡常數(shù)不同，

如合成氨反應(yīng)：

若寫成：N2(g)+3HXg)黑濾壓2NH3(g),

2

c(NH3)

Kl=3

c(N2)-C(H2)；

若寫成：2N2(g)+爹H2(g)催化劑NH3(g),

c(NH)

3且始=&o

&二13

c2(N2)-C2(H2)

⑸化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種或兩種以上時(shí)，增加一種反應(yīng)物的濃度，則該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而其

他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高。

典例精講

B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該溫度時(shí)，v(F)=v(A)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.增大c(A)、c(B),K增大

【答案】A

B.降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，正逆反應(yīng)速率都減慢，故B錯(cuò)誤；

C.未說明F、A是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀

態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若溫度不變，c(A)、c(B),K不變，故D錯(cuò)誤；

選Ao

【例5]]已知在600團(tuán)時(shí)，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)：

反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s),CO2(g)+Cu(s)Ki

反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)K2

反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)kC5(g)+H2(g)K3

⑴反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為,反應(yīng)④2co(g)+2CuO(s)2CO2(g)+2Cu(s)的平衡常數(shù)K4與Ki的關(guān)

系是a

⑵反應(yīng)②的K值隨著溫度升高而增大，則反應(yīng)②的反應(yīng)熱AHOo

⑶反應(yīng)③的心值與Ki、心的關(guān)系是o

⑷若其他條件不變，向反應(yīng)③所在的恒容密閉容器中充入出0⑶，則平衡將向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡

常數(shù)_____(填“變大""變小"或"不變

(2)>

K,

(3)K3=—

K2

⑷正反應(yīng)方向不變

(2)反應(yīng)②的K值隨著溫度升高而增大，說明升溫反應(yīng)②的平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，A/7>0,

故答案為：>:

KK

(3)根據(jù)蓋斯定律，由①②得到③，則K3=U，故答案為：K3=U；

%%

(4)若其他條件不變，向反應(yīng)③所在的恒容密閉容器中充入HQ(g),反應(yīng)物的濃度增大，該反應(yīng)的平衡正

向移動(dòng)：由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：正反應(yīng)方向；不變。

課堂總結(jié)

強(qiáng)化訓(xùn)練探究

一、單選題

B.合成氨采用高溫可以加快反應(yīng)的速率

C.llmin時(shí)，反應(yīng)到達(dá)了限度

【答案】B

【解析】A.根據(jù)三段式有：

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B.

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變億

D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

【答案】B

【解析】A.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中壓強(qiáng)為變化的量，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A不符合題意；

D.氣體的總質(zhì)量不變，正反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾

質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，則反應(yīng)已達(dá)到平衡，D不符合題意；

故選Bo

秋?廣東汕尾?高二華中師范大學(xué)海豐附屬學(xué)校?？茧A段練習(xí))可逆反應(yīng)：

3.(20222NO2(g).-2NO(g)+O2(g)

在恒容的密閉容器中進(jìn)行，土到平衡狀態(tài)的標(biāo)忐是

①單位時(shí)間內(nèi)牛.成的同時(shí)生成

nmolO22nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCh的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

【答案】A

【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCh的同時(shí)生成2nmolNCh,反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之匕等于化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCh的同時(shí)生成2nmolNO,反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，雖然物質(zhì)的量的變化量之比等于

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

③不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都存在N02、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)，所以此時(shí)反應(yīng)不一

定達(dá)平衡狀態(tài)：

④混合氣體的顏色不再改變，則表明NO?的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑤混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

⑥反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行;壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反

應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑦混合氣體的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再

改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

綜合以上分析，①④⑥⑦正確，故選A。

B.lmol平衡混合氣體中含lmolN原子

C.恒溫時(shí)，縮小容積。混合氣體顏色先變深又逐漸變淺，變淺是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致

D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體顏色加深

【答案】B

D.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

5.(2022秋?廣東江門?高二江門市第二中學(xué)校考期中)CO02(g).?CO(g)+CI2(g)AH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓入惰性氣體。能

提高CO5轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④B.①④⑤C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

【答案】B

【解析】①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)即止向移動(dòng)，CO"轉(zhuǎn)化率增大，故①符合題意；

②恒容通入惰性氣體，壓強(qiáng)雖增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCL轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合題意；

③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCL轉(zhuǎn)化率降低，故③不符合題意；

④減壓，平衡向體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，COCL轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；

⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動(dòng)，CO5轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合題意；

⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，COCL轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合題

意；

因此①④⑥符合題意；答案選B。

6.(2022秋?福建廈門)恒容密閉容器中，反應(yīng)NH4Hs(s)NH3(g)+H2s(g)在某一溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，其他

條件不變，僅改變下列條件，不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

①減少部分NH4Hs固體②充入少量氨氣③充入氯氣④充入SO2氣體

A.①②B.②③C.①③D.②④

【答案】C

【解析】①由于改變固體的量不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故改變固體NH4Hs的量，不能使化學(xué)平衡移動(dòng),

①滿足題意；

②容積一定時(shí)，充入少量氨氣，即增大氨氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，②不滿足題意：

③容積、溫度一定，充入氮?dú)?，體系的總壓強(qiáng)增大，但NH3和出S的濃度并未改變，所以平衡不移動(dòng)，③

滿足題意；

④溫度、容積一定，充入S02氣體，由于發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2s=3SJ+2H2。，H2s的濃度減小，所以平衡將向

生成H2s的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，④不滿足題意；

符合題意的是①③；

故選C。

7.（2022秋?貴州?高二校聯(lián)考期中）|下列不能用勒夏特列原理解釋的是

B.使用新型催化劑可使氮?dú)馀c氫氣在常溫常壓下合成氨氣

C.石灰石與稀鹽酸在密閉瓶中反應(yīng)結(jié)束后，打開瓶塞，溶液中有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就問能夠減弱這

種改變的方向移動(dòng)；勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則

不能用勒夏特列原理解釋。

B.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B符合期意；

故答案選Bo

8.（2022秋?海南三亞”如圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間⑴的關(guān)系曲

線，下列敘述不正確的是

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖可知ti時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B.根據(jù)圖可知tz時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度：故B正確；

C.在t2-t3,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在發(fā)生，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，故C

錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，t2-t3,反應(yīng)處于平衡

狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；

答案選Co

B.減小壓強(qiáng)，平衡向生成X的方向移動(dòng)

C.降低溫度，平衡向生成F的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大

【答案】D

B.該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡往逆向移動(dòng)，即生成F的方向移動(dòng)，但是正逆反應(yīng)速率均減小，故

C錯(cuò)誤；

故選Do

10,|（2022秋?山西陽泉?高二統(tǒng)考期末）|下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是

A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都不變

B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

C.由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度以及體系的壓強(qiáng)有關(guān)

【答案】C

【解析】A.化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響而發(fā)生變化，A錯(cuò)誤，

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.平衡常數(shù)越大，說明該可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程

度，C正確；

D.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度以及體系的壓強(qiáng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選C

A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B.增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加

D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故

A錯(cuò)誤；

B.增大A濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減少，故

C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若B的百分含量減少.說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確：

答案選D.

12.|（2022秋?云南楚雄?高二校考階段練習(xí)）03也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)

點(diǎn)。。3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的［0］為游離氯原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)

如下:

反應(yīng)①。3，。2+[0]A”/>0,平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)②[0]+。3202A〃2V0,平衡常數(shù)為K2

總反應(yīng)：203r302AHC0,平衡常數(shù)為K

卜.列敘述正確的是

A.壓強(qiáng)增大，心減小B.總反應(yīng)中當(dāng)2V”.（O2）=3V逆（。3）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.[0]為催化劑D.K=KI+K2

【答案】B

【解析】A.平衡常數(shù)只受溫度變化的影響，壓強(qiáng)增大，溫度不變，則平衡常數(shù)K2不變，A錯(cuò)誤；

B.總反應(yīng)為203?302,當(dāng)2V正（0z）=3v虱（%）時(shí)，正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平

衡，B正確；

C.從題干可以看出，[0]為反應(yīng)①的產(chǎn)物，對(duì)總反應(yīng)來說，僅屬于反應(yīng)的中間產(chǎn)物，所以[0]不是該反應(yīng)的

催化劑，c錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)=反應(yīng)①+反應(yīng)②，則心治水2,D錯(cuò)誤；

故選Bo

二、填空題

⑵當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，將催化劑磨成粉末，則反應(yīng)速率（填"增大〃"減小"或"不變〃，下同），

C0轉(zhuǎn)化率o

⑶若在絕熱、恒容的密閉體系中充入一定量的NO和C0氣體進(jìn)行該反應(yīng)，卜列示意圖正確且能說明反應(yīng)在

進(jìn)行到4時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

⑵增大不變

（3）bd

（2）將催化劑磨成粉末，可增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；催化劑不會(huì)影響平衡移動(dòng),

只會(huì)改變反應(yīng)速率，所以反應(yīng)速率增大C。的轉(zhuǎn)化率不變。

（3）a.由于0時(shí)刻無產(chǎn)物，所以v逆起點(diǎn)為0,故a錯(cuò)誤；

b.因?yàn)樵诮^熱容器中進(jìn)行，該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致體系溫度升高，平衡常數(shù)減小，除非達(dá)到平衡，體系溫度才

不會(huì)發(fā)生變化，從而化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故b正確：

c.n(C02)與n(NO)相等，物質(zhì)之間量的關(guān)系不能表示其濃度不變，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故c錯(cuò)誤；

d.NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合化學(xué)*衡狀態(tài)的定義，故d正確；

故答案為：bdo

14.|(2022秋?廣東深圳)|完成下列問題

⑴一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量"(mol)隨時(shí)間f(min)的變化如圖1

所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

①此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

②該反應(yīng)的團(tuán)”0(填“>〃"V"或"=")。

③該反應(yīng)的反應(yīng)速率-隨時(shí)間/的變化關(guān)系如圖2所示,根據(jù)圖2判斷，在時(shí)刻改變的外界條件是。

在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是(填標(biāo)號(hào))。

a.體系壓強(qiáng)不變

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

c.氣體的密度保持不變

d.A的消耗速率等于B的生成速率

⑵《中央城鎮(zhèn)化工作會(huì)議》發(fā)出號(hào)召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含

氮、硫、氯等化合物對(duì)大氣和水體的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NCh和CO是常

見的環(huán)境污染氣體，汽車尾氣中C、NO?在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4C0(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)

A//=1200kJ/mol,在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2,N6的物質(zhì)的量

隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始到10min的平衡狀態(tài)，*的平均反應(yīng)速率為。從11min起，其他條件不變，壓縮容

器的容積為1L,則〃(NCh)的變化曲線可能為圖中的(填abed字母)。

②對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(乃>刀)、其他條件相同時(shí)，下列圖像表示正確的是(填序號(hào))。

(2)0.0075mol/(L-min)d乙

【解析】(1)根據(jù)圖1可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是A和B,生成物是C,變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系

數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A(g)+2B(g)^2C(g)o

②根據(jù)圖1可知，A是反應(yīng)物，達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡正向移動(dòng)，所以該反

應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的，即田

③根據(jù)圖2判斷，在右時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件是升高溫度，該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，且升高溫度，可以加快反應(yīng)速率。

a.在恒溫恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不用等，所以在未平衡前壓強(qiáng)一直在降低，當(dāng)

體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故體系壓強(qiáng)不變可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故a選；

b.該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量恒定，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體總物質(zhì)

的量是變量，即氣體的平均摩爾質(zhì)量是變化的，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以

氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故b選；

c.該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體總質(zhì)量恒定，容器體積也恒定，所以氣體密度是不變的，所以氣體的密度保持

不變不可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故c不選：

d.A和B的系數(shù)不相等，A的消耗速率等于B的生成速率時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，所以A的消耗速率等

于B的生成速率不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d不選；

故選abo

(2)①從反應(yīng)開始到10min的平衡狀態(tài)，NCh的物質(zhì)的量減少了0.3mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知，N2的物