化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng) (解析版)-2016-2025年高考化學(xué)試題分類匯編_第1頁
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文檔簡介

專題31化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)

/十年考情?探規(guī)律,

考點(diǎn)十年考情(2016-2025)命題趨勢(shì)

選擇題:

2024:吉林注重考查學(xué)科核心知識(shí):本專題主要考查化

2023:沏南

學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件[濃度、溫度、

2022:浙江

2020:浙江壓強(qiáng)等)對(duì)化學(xué)平衡的影響等核心知識(shí)。

2019:浙江

強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析:化學(xué)平衡

考點(diǎn)01化學(xué)平衡2018:浙江

狀態(tài)的判斷2017:浙江標(biāo)志有直接標(biāo)志(V正=丫逆,各組分濃度保持

2016:浙江

不變)和間接標(biāo)志(密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分

非選擇題節(jié)選:

2025:云南、安徽子質(zhì)量、顏色等),解題是要具體問題具體分

2024:上海

析。化學(xué)平衡的移動(dòng)考查的方向主要集中在外

2020:浙江

2017:全國III卷界條件變化對(duì)化學(xué)平衡的彩響,化學(xué)平衡移動(dòng)

2025:北京、云南、江蘇、河北、甘肅、

中相關(guān)量的變化分析,應(yīng)用勒夏特列原理(平

安徽、浙江

2024:天津、江西、浙江、河北衡移動(dòng)原理)判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引

2023:遼寧、河北、江蘇、廣東、北京

起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含

2022:天津、北京、江蘇、海南、山東、

考點(diǎn)02化學(xué)平衡浙江、廣東量、氣體的體積、壓強(qiáng)、密度等變化。預(yù)計(jì)高

狀態(tài)的移動(dòng)2021:江蘇、福建、遼寧、北京、廣東

考既會(huì)保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)的考查,適當(dāng)增加對(duì)聯(lián)

2020:海南、天津、浙江

2019:海南、浙江系實(shí)際問題的考查,如利用勒夏特列原理(平

2018:天津、浙江

衡移動(dòng)原理)探索工業(yè)條件的選擇等。

2017:天津、上海

2016:四川

?——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練,

知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

2016

1.(2024?吉林?高考真題)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品,150C時(shí)其制備過程及相關(guān)物

質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示,15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯(cuò)誤的是

1

A.3h時(shí),反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù):①〉②

C.。?3h平均速率(異山梨醇)=0.014mol?kg“h”

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【詳解】A.由圖可知,3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大,15h后異山梨醇濃度才不再變化,所以3h時(shí),反

應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài),即正、逆反應(yīng)速率不相等,故A錯(cuò)誤;

B.圖像顯示該溫度下,15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化,且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全,即反應(yīng)充分,而1,4-失

水山梨醇仍有剩余,即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①,所以該溫度下的平衡常

數(shù):①〉②,故B正確;

C.由圖可知,在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg,所以平均速率(異山梨

醇)=0.042〃M,依=00]4moi-kg“h1,故C正確;

3h

D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率,所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化

率,故D正確;

故答案為:Ao

2.(2023?湖南?高考真題)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng):

的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)0CH,xx=",二吆]隨溫度的變化曲線如

n(H”

圖所示。卜.列說法錯(cuò)誤的是

2

B.反應(yīng)速率:vbjH<vcjE

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工,當(dāng)容器內(nèi)區(qū)強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.一定條件下,增大水的濃度,能提高CH4的轉(zhuǎn)化率,即x值越小,CH’的轉(zhuǎn)化率越大,則%<X2,

故A正確;

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同,OU的起始物質(zhì)的量都為lmol,b點(diǎn)x值小于c點(diǎn),則b點(diǎn)加水多,反應(yīng)物濃度大,

平衡正向移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,生成物的濃度增大,則在相同溫度下反應(yīng)速率:vbE>vciE,故B錯(cuò)誤:

C.由圖像可知,x一定時(shí),溫度升高CH’的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向

移動(dòng),K增大;溫度相同,K不變,則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):Ka<Kh=K€,故C正確;

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變,所以溫度一定時(shí),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

答案選B。

3.(2022?浙江?高考真題)恒溫恒容的密閉容器中,在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng):

2NFMg)三N式g)+3H?(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化,如下表所示,下列

說法不氐砸的是

,時(shí)間/min

3,

c(NH3)/(10~molL)N.

編號(hào)020406080

a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

511

A.實(shí)驗(yàn)①,0~20min,v(N2)=1.00xl0'molL'min"

B.實(shí)驗(yàn)②,60min時(shí)處于平衡狀態(tài),x*0.40

C.相同條件下,增加氨氣的濃度,反應(yīng)速率增大

3

【答案】c

【詳解】A.0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9mol,由于容器的容積是2L,則用C物質(zhì)濃度變化表示的反

應(yīng)速率v(C)==0.09mol/(Lmin),A錯(cuò)誤;

2L-5min

B.反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時(shí),A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量

減少0.8mol,B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8moi=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量,說明該

反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),而不是在10min后才達(dá)到平衡,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知:反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí),A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol,則此時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于

15min時(shí)B的物質(zhì)的量,說明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2mol,

由于容器的容積是2L,則平衡狀態(tài)時(shí),c(C)=-^^=0.6mol-L1,C正確:

D.反應(yīng)開始時(shí)〃(B)=2.4mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)△〃(B)=0.8mol,則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為:"粵xlOO%=33.3%,

2.4mol

D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

5.(2019浙江?高考真題)下列說法正確的是

A.H2(g)+l2(g)=2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g],碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)=2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體

D.Imol*和3moi出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Hz轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q:在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)

2moiNH3分解為Nz和d的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收的熱量為。2,不等于Q

【答案】B

【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化,當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積,相當(dāng)于加壓,正逆反應(yīng)速

率同等程度增加,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.在建立平衡前,碳的質(zhì)量不斷改變,達(dá)到平衡時(shí)?,質(zhì)量不變,因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡,

B項(xiàng)正確:

C.即使A,C物質(zhì)均為氣體,反應(yīng)前后氣體體積也會(huì)發(fā)生變化,當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),仍能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.易知N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH,合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3xl0^=03mol,EMQi=0.3/3x|AH|=0.1|AH|,

分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2xl0%=0.2moLCb=0.2/2x|AH|=0.1|AH|,則Q產(chǎn)Cb,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選

6.(2019?浙江?高考真題)已知X|g)+3Y(g)=2W(g)+M(g)kJ?mo「】(a>0)。一定溫度下,在體積恒定

的密閉容器中,加入lmolX(g)與lmolY(g),下列說法正確的是

A.充分反應(yīng)后,放出熱量為akJ

5

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D.若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【詳解】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不會(huì)完全進(jìn)行,投入原料lmol并未完全反應(yīng),故放出的熱量小于akJ,選

項(xiàng)A不正確;B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物,化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例,并不能說明達(dá)到

平衡后的濃度之比,選項(xiàng)B不正確;C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,選項(xiàng)C正確;D、

若增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率均會(huì)增加,選項(xiàng)D不正確。答案選C。

7.(2018?浙江?高考真題)反應(yīng)N2(g)+3h(g)U2NH3(g)AH<0,若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表

明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目之比1:1

容器內(nèi)氣體的濃度

D.c(Nz);c(Hz);C(NH3)=1;3:2

【答案】A

【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一

些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),以此解答該題。

【詳解】A.在恒壓絕熱容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的量不變,溫度不再發(fā)生改變,故A正確;

B.恒壓條件下反應(yīng),壓強(qiáng)不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C.相同時(shí)間內(nèi),斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相筆,都為正反應(yīng)速率,不能用于判斷是否達(dá)

到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

D.平衡常數(shù)未知,濃度關(guān)系不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。

故答案選A。

8.(2017?浙江?高考真題)在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)AH=-akJ?mo巴達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列

說法一定正確的是

A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

【答案】B

【分析】從化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)兩方面分析判斷。

【詳解】A.當(dāng)lmolX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g)時(shí)才能放熱akJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間發(fā)生變化,B項(xiàng)正確;

C.起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量未知,反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1:2,故平衡時(shí)X和丫的物質(zhì)的量

6

之比不一定為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1:2,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,即:同種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等,或不同物質(zhì)表示的

正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

9.(2017?浙江?高考真題)已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)AH=-akJmol1(a>0),下列說法不正確的是

A.O.lmoIX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D.升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

【答案】D

【詳解】A.屬于可逆反應(yīng),O.lmoIX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3moLA正確;

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,B正確;

C.雖然屬于可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),如果消耗ImoIX,則反應(yīng)放出的總熱量等于akJ,C正確;

D.升高反應(yīng)溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,D錯(cuò)誤;

答案選D。

10.(2016?浙江?高考真題)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法不正確的是

A,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化

C.反應(yīng)體系中混合物的組成俁持不變D.正、逆反應(yīng)速率都為零

【答案】D

【詳解】A.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,A正確;

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)。,各組分濃度不變,即各反應(yīng)物和生成物濃度都不再發(fā)生變化,B正確;

C.當(dāng)反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;

D.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但都不等于零,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)為D.

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,

但反應(yīng)沒有停止。

11.(2025?云南?高考真題節(jié)選)我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5C)綠色制氫新途徑,并實(shí)現(xiàn)高附加值

乙酸(沸點(diǎn)118C)的生產(chǎn),主要反應(yīng)為:

I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)AH,Kpl

1

II.C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)AH2=+68.7kJmol

回答下列問題:

(2)對(duì)于反應(yīng)I:

7

-1

①已知CH3CHO(g)+H2O(g)=H2(g)+CH3COOH(g)AH=-24.3kJ-mor'則AH,=kJ-mol。

②一定溫度下,下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.CH3coOH的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolHQ,同時(shí)消耗2moi應(yīng)

【答案】(2)+44.4AC

【詳解】(2)①反應(yīng)I■反應(yīng)II得到"已知反應(yīng)”,根據(jù)蓋斯定律AH產(chǎn)AH+AH2=?24.3kJ?moR+68.7

kJ?nori=+44.4kJ-mol1;

②恒溫恒容下發(fā)生C2H50H魚)+比01)=凡魚)+€:%(300川8):

A.該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,說明氣體總物質(zhì)的量不再改變,說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A符合題意;

B.體積自始至終不變,氣體總質(zhì)量自始至終不變,則氣體密度不是變量,混合氣體的密度不再變化,不能

說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),B不符合題意;

C.CH3co0H的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明其物質(zhì)的量不再改變,反應(yīng)已達(dá)平衡,C符合題意;

D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolH?。,同時(shí)消耗2moi也均是逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D不

符合題意:

答案選AC:

12.(2025?安徽?高考真題節(jié)選)I.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng):

,

(1)HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+26.3kJmor

②HCOOH(g)=CO,(g)+H2(g)AH2=?14.9kJ??

(2)一定溫度下,向恒容密閉容器口通入一定量的HCOOH(g),發(fā)生上述兩個(gè)分解反應(yīng)下列說法中能表明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

a.氣體密度不變b.氣體總壓強(qiáng)不變

c.也0恁)的濃度不變d.CO和CO2的物質(zhì)的量相等

【答案】(2)bc

【詳解】(2)a.氣體質(zhì)量是定值,體積是固定的,密度始終不變,氣體密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài);

b.兩個(gè)反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng),則隨著反應(yīng)進(jìn)行,壓強(qiáng)變大,壓強(qiáng)不變是平衡狀態(tài);

c.氣體濃度不變是平衡狀態(tài)的標(biāo)志,則HQ(g)濃度不變,是平衡狀態(tài);

d.CO和CO?物質(zhì)的量相等,不能說明其濃度不變,不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài):

故選be;

2+

13.(2024?上海?高考真題節(jié)選)已知:Ca+2HCO;^CaCO3+H2CO?

8

?HCO;F^H+COJ-

@Ca2++CO^^CaCO,

③HCO;+H-=H2co3

⑴以下能判斷總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.鈣離子濃度保持不變B.保持不變

2+

C.viE(Ca)=viS(CaCO3)D.v正(H2co3)%(HCOj=2:l

【答案】(1)AB

【詳解】(1)A.鈣離子濃度保持不變,說明此時(shí)丫正=丫逆,反應(yīng)達(dá)到平衡,A符合題意;

c(H+)c(C0;)

B.反應(yīng)①中KK只與溫度有關(guān),保持不變,即c(H')

c(HC0;)

保持不變,說明此時(shí)丫正二丫逆,反應(yīng)達(dá)到平衡,B符合題意;

C.CaCCb為固體,其濃度為常數(shù),一般不用固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率,C不符合題意;

D.不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率,且之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)

未達(dá)到平衡狀態(tài),D不符合題意;

故選AB;

14.(2020?浙江?高考真題節(jié)選)研究NO、之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

⑴已知:N2O4(g)U2NO2(g)AH>0將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中,控制反應(yīng)溫度為工。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.v力(MO4)=2V逆(N02)C.K不變D.容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)顏色

不變

【答案】AE

【分析】(1)①化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷可從以下幾方面考慮:體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)

保持不變,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;

【詳解】(1)①人、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng),氣體的壓強(qiáng)不變說明各物質(zhì)濃度保持不變,反應(yīng)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).故正確:

B、v正岫04)=2吸例02)說明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

C、溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)K不變,則K不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

D、由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,恒容容器的稀積不變,則密度始終不變,則密度不變不

能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

E、容器內(nèi)顏色不變說明各物質(zhì)濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;

AE正確,故答案為:AE;

15.(2017?全國HI卷?高考真題節(jié)選)仲(As)是笫四周期VA族元素,可以形成As2s3、As2Os,H3ASO3、

9

H3ASO4等化合物,有著廣泛的用途。I可答下列問題:

1

(4)298K時(shí),20mL3xmol-LNa3AsO3>20mL3xmol.Lb和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):

AsO,(aq)+l2(aq)+2OH-(aq);^^AsO:-(aq)+2「(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO:)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化

b.v(P)=2v(AsO^)

c.c(AsO;)/c(AsO+)不再變化

d.c(T)=ymolL-1

【答案】ac

【詳解】

3

(4)①a溶液pH不變時(shí),則c(OHD也保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài):b根據(jù)速率關(guān)系,v(l)/2=V(ASO3),

則b的等式始終成立,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài);c由于提供的NaSSCh總量一定,所以C(AS043?C(AS033-)

不再變化時(shí),C(ASO4,)與C(ASO33)也保持不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);dc(l)=ymol/LW,即c(AsCU3-)=c(1),事

實(shí)兩者濃度關(guān)系一定是2c(ASO43-)=C(1),則此時(shí)不是平衡狀態(tài),我答案:ac。

知識(shí)點(diǎn)02化學(xué)平衡的移動(dòng)

L(2025?北京?高考真題)為研究.三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化).

10

滴加數(shù)滴

濃鹽酸

0.1mol/L二

FeCU溶液55國

③④

溶液黃色加深溶液變?yōu)榧t色溶液紅色褪去無色溶液未見

變?yōu)闊o色明能變化

已知:[FeClJ為黃色、[Fe(SCN)廣為紅色、[FeF6廣為無色。

下列說法不無砸的是

A.①中濃鹽酸促進(jìn)Fe"+4C「=[FeCl4]'平衡正向移動(dòng)

B.由①到②,生成[Fe(SCN『并消耗[FeClJ

C.②、③對(duì)比,說明c(Fe"):②>③

D.由①1④推斷,若向①淡黃色溶液中加入KI、淀粉溶液,溶液也無明顯變化

【答案】D

【分析】0.加o/L"的FeCh溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸,生成更多的[代C。],溶液黃色加深;繼續(xù)滴加1滴KSCN

溶液,[Feg[轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN『,溶液變?yōu)榧t色;再加入NaF固體,[&(SCN『轉(zhuǎn)化為匠氏廣,溶

液紅色褪去,變?yōu)闊o色;再滴加KI溶液、淀粉溶液,無色溶液未見明顯變化,說明「未被氧化。

【詳解】A.①中滴加數(shù)滴濃鹽酸,試管溶液黃色加深,生成更多的[Fea,「,說明濃鹽酸促近

Fe?+4C「u[FeQj平衡正向移動(dòng),A正確:

B.由①到②,溶液變?yōu)榧t色,說明[FeC/J轉(zhuǎn)化為[為(SCN)『,即生成[尸e(SCN『并消耗匠。仃,

B正確;

C.②、③溶液中,均存在平衡Fe"+scN-u[Fe(scN)r,由于溫度不變,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,

由干②、③溶液中含有的初始SCAT濃度相同,且②溶液為紅色,③溶液為無色,故能說明c(Fe'+):

②〉③,C止確;

D.類似C選項(xiàng)分析,由①玲④推斷,溶液中的c(Fc)是越來越小的,若向①深黃色溶液中加入KI、淀

粉溶液,無法確定①中溶液中的Fe'+的含量是否能夠氧化「,D錯(cuò)誤;

故選Do

2.(2025?云南?高考真題)下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是

11

NH4cl和Z

J痂花團(tuán)

/I00mL\

1k202C/

A.制備NH,B.配制lOOmLLOOmoLL-k。溶液

0NO2和N2O4

目出含酚儆)31O

0(執(zhí)冰冷水

C.探究Na與Hq反應(yīng)D.探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.NH4cl和Ca(0H)2固體混合物加熱制取氨氣,試管H要略向F傾斜,A錯(cuò)誤;

B.配制lOOmLl.OOmoLLkQ溶液,應(yīng)在燒杯中溶解KCI固體,B錯(cuò)誤:

C.小塊的Na與水反應(yīng)可以在試管中進(jìn)行,不能用珀煙鉗來夾持金屬鈉,應(yīng)當(dāng)用鏡子,C錯(cuò)誤;

D.兩個(gè)燒杯中分別盛有熱水和冰水,可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對(duì)2NCM紅棕色)1m。4(無

色)平衡的影響,D正確;

故選Do

3.(2025?江蘇?高考真題)甘油(CJiqJ水蒸氣重整獲得H?過程中的主要反應(yīng):

反應(yīng)IC3HsO3(g)=3CO(g)+4H2(g)AH>0

反應(yīng)IICO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<C

反應(yīng)inCO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)AH<0

LOX]。,Pa條件下,ImolC3H和9m。1凡0發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),體系中CO、也、CO?和CH,的物

質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

12

6

X550,5.d)——

Q4

£氣),(550,2.2)

/_.-二----1-----

450500550600650700

T/℃

A.550℃時(shí),出0的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B.550℃反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),n(CO2):n(CO)=11:25

C.其他條件不變,在400?550C范圍,平衡時(shí)H?O的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大

D.其他條件不變,加壓有利于增大平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量

【答案】A

【分析】550℃時(shí),曲線①物質(zhì)的量是5mol,根據(jù)原子守恒,n(C)=3mol,則其不可能是含碳微粒,故曲線

①表示H?,升高溫度,反應(yīng)I平衡正移,反應(yīng)H平衡逆向移動(dòng),CO物質(zhì)的量增大,則曲線③代表CO,

溫度升高,反應(yīng)川逆向移動(dòng),物質(zhì)的量降低,則曲線②代表據(jù)此解答。

【詳解】A.550℃時(shí),n(H?)=5mol,n(CO2)=2.2mol,n(CH4)=n(CO)=0.4mol,根據(jù)C原子守恒,可

n(C)-n(C°2)-n(C°)-n(CH,)=0,根據(jù)o原子守恒,可得

得n(C3HQj=

3

n(O)2n(COj-n(CO)3n?HQ,)

n(HO)=-7.2mol(也可利用H原子守恒計(jì)算,結(jié)果相同),則

21

a(H,0)=9m(>1~7,2mo1x100%=20%,A正確;

9mol

B.550℃時(shí),n(CO2)=2.2mol,n(CO)=0.4mol,則n(CC>2):n(CO)=11:2,B錯(cuò)誤;

C.400?550c范圍,隨溫度升高,反應(yīng)0、川平衡均逆向移動(dòng),n(COj增大,說明反應(yīng)HI逆向移動(dòng)程度

更大,則H?O的物質(zhì)的最減小,C錯(cuò)誤:

D.增大壓強(qiáng),反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)II平衡不移動(dòng),反應(yīng)W平衡正向移動(dòng),出的物質(zhì)的量減小,D

錯(cuò)誤;

故選Ao

4.(2025?河北?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

化學(xué)平衡向減少的方向

A向盛有NO2與NQ、的恒壓密閉容器中通入一定體積的N2,最終氣體NO?

13

顏色變淺移動(dòng)

以KzCrOq為指示劑,用Ag'Os標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C「,先出現(xiàn)

BKsp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

白色沉淀,后出現(xiàn)磚紅色沉淀

向盛有2mLFeCh溶液的試管中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后靜置,滴

C加KSCN溶液無明顯變化;靜置,取上層清液滴加幾滴氯H,溶液變Fe?+具有還原性

向盛有2mL飽和Na2sO4溶液的試管中滴加雞蛋清溶液,振蕩,有沉

D蛋白質(zhì)沉淀后活性改變

淀析出;加蒸儲(chǔ)水稀釋,再振蕩,沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.恒壓條件下通入N2,容器體積增大,NCh和止。4的濃度均降低,平衡向N02增加顏色的方向

移動(dòng),A錯(cuò)誤;

B.不同類型的沉淀不能通過直接比較%來判斷沉淀的溶解度,氯化銀(AB型)與銘酸銀(AzB型)為不

同類型的沉淀;AgCI的K$p(1.8x10-1。)大于AgzCQ的Ksp(l.lxlO-12),但AgCI先沉淀是因?yàn)槠涓y溶,B

錯(cuò)誤;

C.Fe3+被Fe還原為Fa,滴加氯水后Fe?+被氧化為Fe3+,證明Fe?+具有還原性,C正確;

D.飽和Na2so4使蛋白質(zhì)鹽析,加水后沉淀溶解,說明未破壞蛋白質(zhì)活性,Df?昔誤;

故選Co

5.(2025?甘肅?高考真題)CO?加氫轉(zhuǎn)化成甲烷,是綜合利用CO二實(shí)現(xiàn)“碳中和”和"碳達(dá)峰”的重要方式。525℃,

lOlkPa下,CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-185kJ/mol0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),能使平衡向正反應(yīng)

方問移動(dòng)的是

A.減小體系壓強(qiáng)B.升高溫度

C.增大H2濃度D.恒容下充入惰性氣體

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)物氣體總物質(zhì)的量為5mol,生成物為3mol,減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向(逆

反應(yīng))移動(dòng),A不符合題意;

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度會(huì)使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),B不符合題意;

C.增大濃度會(huì)提高反應(yīng)物濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以消耗增加的H2,C符合

題意:

D.恒容充入惰性氣體不改變各物質(zhì)濃度,對(duì)平衡無影響,D不符合題意;

故選C。

14

6.(2025?安徽?高考真題)恒溫恒壓密閉容器中,片0時(shí)加入A(g),各組分物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變

A.該條件下也竺=話

XM.V?klk-2

B.0~。時(shí)間段,生成M和N的平均反應(yīng)速率相等

C.若加入催化劑,&增大,kz不變,則,和XM,平衡均變大

D.若A(g)->M(g)和A(g)fN(g)均為放熱反應(yīng),升高溫度則XA‘衡變大

【答案】C

kk

【詳解】A.①A(g)WM(g^jK=/,②A(g)UN(g)K=廣,②一①得到M(g)=N?,則

K1

XN(平衡)二口二1<21<7

正確:

F(平衡)一豆A

k-l

B.由圖可知,時(shí)間段,生成M和N的物質(zhì)的量相同,由此可知,成M和N的平均反應(yīng)速率相等,B

正確;

C.若加入催化劑,K增大,更有利于生成M,則看變大,但催叱劑不影響平衡移動(dòng),XM,平淅不變,C錯(cuò)誤:

D.若A(g)-?M(g)和A(g)->N(g)均為放熱反應(yīng),升高溫度,兩個(gè)反應(yīng)均逆向移動(dòng),A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大,

即以平衡變大,D正確:

故選Co

7.(2025?安徽?高考真題)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

15

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

將鐵制鍍件與銅片分別接直流電源的

A在鐵制鍍件表面鍍銅

正、負(fù)極,平行浸入CuSOJ容液中

向粗鹽水中先后加入過量Na2cOj溶粗鹽提純中,去除Ca?,Mg'和SO:雜質(zhì)

B

液、NaOH溶液和BaCl2溶液離子

向2mL0.1molL'K2Cr2O7溶液中滴加5探究c(H')對(duì)如下平衡的影響:

C滴6moi-L"NaOH溶液,再滴加5滴+

Cr2O^+H2O=+2H

6moi,L”H2so,溶液(橙色)或色)

D將有機(jī)物M溶于乙醇,加入金屬鈉探究M中是否含有羥基

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.鐵作為鍍件應(yīng)接電源負(fù)極,若將鐵接正極會(huì)導(dǎo)致其放電而溶解,A錯(cuò)誤;

B.粗鹽提純時(shí),BaCb應(yīng)在NazCS之前加入,以便除去過量Ba?,B錯(cuò)誤:

C.通過加NaOH降低H+濃度使溶液變黃,再加H2s。4提高H?濃度恢復(fù)橙色,驗(yàn)證濃度對(duì)平衡的影響,C正

確:

D.乙醇本身含羥基,也可與金屬鈉反應(yīng),會(huì)干擾M中羥基的檢測,D錯(cuò)誤;

故選J

8.(2025?浙江?高考真題)下列說法正確的是

A.常溫常壓下H?(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象,則反應(yīng)2H式g)+O?(g)=2Hq⑴在該條件下不自發(fā)

B.3H2(g)+N2(g)^2NH3(g)AH<0,升高溫度,平衡逆移,則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C.CO(g)+H,(g)-C(s)+H2O(g)AH<0,則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.Na(s)+yCl2(g)=NaCl(s)AH<0,Na^g)+Cf(g)=NaCl(s)AH<0,則

Na(s)+1d2(g)=Na,(g)+Cf(g)AH<0

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)復(fù)合判據(jù)AGMH-TAS,該反應(yīng)AHVO、AS<0,溫度較低時(shí)AGVO,故低溫能自發(fā)進(jìn)行,A

錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,平衡常數(shù)減小,B正確;

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則E正-E逆V0,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,C錯(cuò)誤:

16

4

D.①:Na(s)+1ci2(g)=NaCl(s)AH,<0,②:Na(g)4-Cf(g)=NaCl(s)AH2<0,根據(jù)蓋斯定律,反

應(yīng)①一反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)Na(s)+gci2(g)=Na+(g)+C「(g),貝必H=,由于不能明確△乩、AH?相對(duì)

大小,則AH不能確定,D錯(cuò)誤;

故選Bo

9.(2024?天津?高考真題)在恒溫密閉容器中,反應(yīng)PJ(g)工h(g)+PCh(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.達(dá)平衡后,PC%和PC、的濃度保持小變

B.減小容積,達(dá)新平衡時(shí)PC%的濃度降低

C.維持恒容,加入一定量的PCI,,達(dá)新平衡時(shí)PQ,的濃度降低

D.維持恒壓,加入一定量的氧氣,達(dá)新平衡時(shí)PC1的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】A

【詳解】A.達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不再變化是化學(xué)平衡的基本特征,因此PCk和PCb的濃度保持不變,

A正確:

B.減小容積(加壓),平衡向氣體物質(zhì)的量少的一側(cè)(逆反應(yīng))移動(dòng),PCh的濃度應(yīng)升高而非降低,B錯(cuò)誤;

C.恒容下加入PCb,平衡逆向移動(dòng),生成更多PCL其濃度應(yīng)升高而非降低,C錯(cuò)誤;

D.恒壓下加入筑氣,容器體積增大,相當(dāng)于減壓,平衡正向移動(dòng),PCk的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大而非減小,D錯(cuò)誤;

故選Ao

10.(2024?江西?高考真題)溫度T下,向1L真空剛性容器中加入lmol(CH3)2CHOH,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),

c(Y)=0.4mol/L,

(CH3)2CHOH(g)U(CH3)2CO(g)+H2(g)

XYZ

下列說法正確的是

A.再充入ImoIX和ImolY,此時(shí)%<融

B.再充入ImoIX,平衡時(shí)c(Y)=0.8mo"L

C.再充入ImolN2,平衡向右移動(dòng)

D.若溫度升高,X的轉(zhuǎn)化率增加,則上述反應(yīng)AHvO

【答案】A

【分析】由題意可知,平衡時(shí)Y的濃度為0.4mol/L,由方程式可知,X的濃度為lmol/L—0.4mol/L=0.6mol/L,

Z的濃度為0.4mol/L,貝IJ反應(yīng)的平衡常數(shù)心號(hào)”=0.27。

0.6

14x04

【詳解】A.向真空剛性容器中再充入lmolX和lmolY時(shí),反應(yīng)的濃度商。產(chǎn)\]=0.35>K,則反應(yīng)向

逆反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,故A正確;

17

B.向真空剛性容器中再充入ImoIX相當(dāng)于增大壓強(qiáng),該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡時(shí),Y的濃度小于0.8mol/L,故B錯(cuò)誤;

C.向真空剛性容器中再充入不參與反應(yīng)的lmol氮?dú)?,反?yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)

誤;

D.溫度升高,X的轉(zhuǎn)化率增加,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)為婚變大于0的吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選Ao

11.(2024?浙江?高考真題)為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素,設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其

中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是

選影響

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)因素

向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入黃色溶液增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反

A濃度

ImLLOmol/LHBr溶液變橙色應(yīng)方向移動(dòng)

對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變

向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣氣體顏色

B壓強(qiáng)的可逆反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不

體,分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr不變

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