專題18計(jì)算題

2023—2025年中考真題

1.（2025?四川涼山?中考真題）某班同學(xué)在探究制取02的多種方法時(shí)，通過查閱資料得知過氧化鈉（NazOD

能與生。反應(yīng)生成02。為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化鈉樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他們將2g該樣品與足量水反應(yīng)

（反應(yīng)原理為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T.雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并測得生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

請完成下列題目：

［生成氣體的質(zhì)量但

0-32r.

0時(shí)間/s

（1）生成氧氣的質(zhì)量是g。

（2）計(jì)算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）0.32

（2）解：設(shè)該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2N0+2HQ=4NaOH+02?

15632

2"0.32g

156_2g,v

37-0.32gx=78%

答：該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%。

【詳解】（I）由圖可知，生成氧氣的質(zhì)量是0.32g；

（2）見答案。

2.（2025?四川南充?中考真題）維生素D3（C27H44。）可以促進(jìn)人體對鈣的吸收，常與碳酸鈣一起作為補(bǔ)鈣

劑E勺成分。請計(jì)算：

（1）維生素Da中氫、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。

⑵g維生素D3含有8g氧元素。

（3）某補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽如圖所示，小丁同學(xué)對標(biāo)簽中標(biāo)注的含鈣量產(chǎn)生質(zhì)疑。取10片該補(bǔ)鈣劑于錐形瓶中，加入

足量稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下，其它成分不參與反應(yīng)），完全反應(yīng)后收集到CO2的質(zhì)量為3.96g。依據(jù)實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷此標(biāo)簽標(biāo)注的含鈣量是否真實(shí)。（寫出計(jì)

算過程，計(jì)算結(jié)果精確到().1%)

商品名稱Xx補(bǔ)鈣劑

配料表碳酸鈣、維生素D3……

規(guī)格2g片

含日量(％)>17.5%

儲存條件遮光、密閉、室溫干燥保存

保質(zhì)期三年

【答案】(1)11：4

(2)192

(3)解：設(shè)10片補(bǔ)鈣劑中CaCCh質(zhì)量為x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+-CO2T

10044

x3.96g

100x

44=3.96g19g

40

上述CaCCh中鈣元素質(zhì)量為：9gx(-x100%)=3.6g

I(H)

該補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4^x100%=譽(yù)xl0()%=18.0%大于17.5%

2gxl020g

答：補(bǔ)鈣劑中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%,此標(biāo)簽標(biāo)注的含鈣量真實(shí)。

【詳解】(1)維生素D3中氫、氧元素的質(zhì)量比為：(44x1)：(1x16)=44:16=11:4；

(2)含有8g氧元素的維生素Dt的質(zhì)量為：8g[--16--x100%1=192g：

(12x27+44+16)

(3)見答案。

3.(2025?四川資陽?中考真題)在化學(xué)校本實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，小明同學(xué)取100.0g硫酸銅溶液置于燒杯中，再向燒

杯中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g

（1）用已知濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟：

I.計(jì)算；H.量??；HL混勻；M裝瓶。

讀取液體的體積時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體保持水平。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為go

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）凹液面最低處

（2）19.6

（3）解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為聯(lián)

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）.1+Na2SO4

80142

160.0gx10.0%x

80_160.0gx10%

L42-

解得:428.4g

則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g"xI00%=11.8%

100.0g+160.0g-19.6g

答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%。

【詳解】（1）讀取液體的體積時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，故填：凹液面最低處；

（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由圖可知，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80.0g時(shí)，

生成沉淀的質(zhì)炭為9.8g,則當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)最為160.0g時(shí)，生成沉淀的質(zhì)晟為9.8gx黑=19.6g,

因此恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g,故填：19.6；

（3）詳見答案。

4.（2025?四川宜賓?中考真題）實(shí)驗(yàn)小組取20g石灰石樣品于燒杯中，將100g稀鹽酸分四次加入，充分反

應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）。

注：①該品牌小蘇打中其他物質(zhì)能溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)，忽略HQ的揮發(fā)性；

②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HC1=NaCI+H2O+CO2T：

③生成的氣體全部逸出。

⑴第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈_________(選填“酸性”“堿性”或“中性

(2)該實(shí)驗(yàn)共生成二氧化碳的質(zhì)量是go

(3)計(jì)算該品牌小蘇打中NaHCOj含量與標(biāo)注是否相符>(寫出計(jì)算過程)

【答案】(1)酸性

(2)4.4

(3)解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量為工

NaHCOy+HCI=NaCl+H20+CO2T一

8444——=------x=8.4g

444.4g

x4.4g

故碳酸氫鈉含量=急乂100%=96%>95%,故含量與標(biāo)注相待。

答：該品牌小蘇打中NaHCO,含晶與標(biāo)注相符。

【詳解】(1)第一次加入30g稀鹽酸后,錐形瓶內(nèi)質(zhì)量增加=185.45g-158.75g=26.7g,證明加入30g稀鹽酸

反應(yīng)生成30g-26.7g=3.3g氣體，第二次加入30g稀鹽酸，質(zhì)量增加214.35g-185.45g=28.9,第二次加入稀鹽

酸只生成氣體30g-28.9g=1.1g氣體，證明第二次加入酸過量，故第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈酸

性：

(2)由(1)分析可知,該實(shí)驗(yàn)共生成二氧化碳的質(zhì)量=3.3g+Llg=4.4g；

(3)見答案。

6.(2025?四川眉山?中考真題)過氧化鈉(NazCh)可在消防員的呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。反應(yīng)原

理是：2Na2O2+2CCh=2Na2cCh+O?。據(jù)資料得知，每人每天消耗氧氣1.6千克。某潛水艇上有50人，假設(shè)

所需要的02全部由NazCh來提供，則該潛水艇一天所需的NazCh的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)

【答案】該潛水艇一天耗氧氣：1.6kgx50=80kg

設(shè)該潛水艇一天所需的NazCh的質(zhì)量是尤

2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2

2x7832

x80kg

2x78_x

3280kg

x=390kg

答：該潛水艇一天所需的Na2O2的質(zhì)量是390kg。

【詳解】見答案。

7.（2025?四川廣安?中考真題）過氧化鈉（NazO?）可在呼吸面具中作供氧劑，久置易變質(zhì)。為了測定某呼吸面

具供氧劑中過氧化鈉的質(zhì)最分?jǐn)?shù)，小吳同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向5.0g供氧劑樣品中加入適審的水，使其充

分反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為辦a02+2%。=4沖（^+。2個(gè)（無其它產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)），測得產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

與時(shí)間關(guān)系如圖所示:

（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為go

（2）計(jì)算該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，6分）

【答案】（1）0.8

（2）解：設(shè)該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量為人

2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2T

15632

x0.8g

156_x

~32~0^g

x=3.9g

該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為鬻xl00%=78%

5.0g

答：該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%。

【詳解】（I）由圖可知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為氧氣的質(zhì)量，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，氧氣質(zhì)量不再

隨時(shí)間變化，此時(shí)對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值就是產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，即0.8g。

（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算，見答案。

8.（2025?四川遂寧?中考真題）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，陽陽同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用10%一定溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液和二氧億缽制取氧氣，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖：

(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為go

(2)二氧化鋅起____作用。

(3)計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用方程式計(jì)算，寫出解題過程)。

【答案】(1)3.2

(2)催化

(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

MnO2

2H2O22H2。+O2T

6832

x3.2g

68_x

32-32g

解得：x=6.8g

則參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為簪xl(X)%=6.8%

答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。

【詳解】(I)由圖可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為3.2g,故填：3.2；

(2)過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錦為該反應(yīng)的催化劑，起催化作用，故

填：催化；

(3)詳見答案。

9.(2025?四川德陽?中考真題)當(dāng)歐洲煉金術(shù)士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入疏酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時(shí)，我國

在早于他們170()多年時(shí)即有“曾青得鐵則化為銅”的記載。請你一起感悟“濕法煉銅”的奧秘，取160g溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液于燒環(huán)中，加入足量的鐵釘，請你通過化學(xué)方程式計(jì)算，預(yù)測充分反應(yīng)后，最

多能獲得Cu的質(zhì)量是多少？

【答案】

解：設(shè)最多能獲得Cu的質(zhì)量是北

Fe+CuSO4=FeSOi+Cu

16064

160gxl0%X

160o_160g?

64x

x=6.4g

答：最多能獲得Cu的質(zhì)量是6.4g。

【詳解】鐵釘與硫酸銅溶液發(fā)生的反應(yīng)是Fe+CuSO4=FeSO?+Cu,根據(jù)CuSOa溶液的質(zhì)量計(jì)算，見答案。

10.(2025?四川達(dá)州?中考真題)實(shí)驗(yàn)室取10g由CaJ和NaCl組成的混合物,配制成不飽和溶液，向該溶

液中逐滴加入Na2cO,溶液，生成沉淀與加入Na2c03溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：

Na2c。3溶液質(zhì)量值

⑴CaCl2完全反應(yīng)后生成CaCO,的質(zhì)量為g。

(2)A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為。

⑶求原混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

【答案】(1)2

(2)NaCkNa2cO3

(3)解：設(shè)原混合物中CaCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCl2+Na2COy=CaCO,i+2NaCl

111100

10gxx2g

111_10gxj

Too-2g

x=22.2%

答：原混合物中CaCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%o

【詳解】(1)加入NazCCh溶液，發(fā)生的反應(yīng)是CaCU+Na2cO^CaCOaJ+2NaCl,根據(jù)圖像，CaCb完全反

應(yīng)后生成CaCO3的質(zhì)量為2go

(2)A點(diǎn)Na2cO3溶液過量，溶液中含有原有的NaCI以及生成的NaQ,還有過量的Na2co3,則溶質(zhì)是

NaCI和Na2CO3<>

(3)根據(jù)CaCCh沉淀的質(zhì)量計(jì)算，見答案。

II.(2024?四川廣元)小明為了測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系如圖乙。請回答下列問題:

(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變

(2)圖乙中a點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)是。

(3)請計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留至0.1%)。

【答案】(1)偏大

(2)氫氧化鈉、硫酸鈉

(3)

由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時(shí)，pH=7,此時(shí)氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)

解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

6()gx20gx10%

9860股

—=........-......1%

8020gx10%,

答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%

【詳解】(I)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，

會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

(2)a點(diǎn)pH大于7,此時(shí)氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是:

硫酸鈉、氫氧化鈉；

(3)見答案。

12.（2024.四川廣安）堿石灰（CaO.NaOH）常用作氣體的干燥劑?；瘜W(xué)興趣小組為測定某種堿石灰中CaO

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g堿石灰加入到80gNa2c03溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O+Na2CO,=CaCO3+2NaOHo待

堿石灰中CaO完全反應(yīng)后，測得生成CaCOa固體的質(zhì)量為10g。

回答下列問題：

（1）除去CaCCh固體后，所得溶液的質(zhì)量為go

（2）求該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

【答案】⑴80

（2）解：消耗氧化鈣的質(zhì)量為北

CaO+凡0+Na2co3=CaCO3+2NaOH

56100

x10g

56x

loo=Tbifg

堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二譽(yù)xl（X）%=56%

答：堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g堿石灰加入到80gNa2c03溶液中，生成10g碳酸鈣沉淀，則所得溶

液的質(zhì)量為10g+80g-10g=80g；

（2）見答案。

13.（2024?四川南充）北京時(shí)間2024年4月25日,搭載神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運(yùn)載火箭

在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。該火箭的推進(jìn)劑是偏二甲胡（化學(xué)式為C2H8N2）。

⑴偏二甲腓中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。

⑵g偏二甲腓中含氮元素的質(zhì)量是42go

【答案】（1）6：2：7

（2）90

【詳解】（1）偏二甲腫化學(xué)式為C2&N2,碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（12x2）：（1x8）：（14x2）=6：2：

7；

14x2

（2）含氮元素的質(zhì)量是42g的偏二甲腓的質(zhì)量為42g.（蒼右右）五6乂100%）=908。

14.（2024.四川南充）為測定某食用小蘇打（標(biāo)簽如圖）中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.9g樣品于燒杯中，

分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。

食用小蘇打

主要成分：NaHCO3

NaHCCh含量：>99%

加入稀硫酸的次數(shù)第一次第二次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g50.050.0

生成氣體的質(zhì)量/g5.03.8

（1）兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是go

⑵通過計(jì)算說明樣品中NaHC03含量與標(biāo)簽是否相符（寫出計(jì)算過程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T）

【答案】⑴8.8

（2）解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

2NaHC0,+H2SO4=Na2SO4+2C0,T+2H2O

16888

x8.8g

168x

蕊一荻

x=16.8g

樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：簪x100%n99.4%>99%

16.9g

答：樣品中碳酸氫鈉含量與標(biāo)簽而符。

【詳解】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g,第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g,說

明樣品中碳酸氫鈉完全反應(yīng)，第二次加入的稀硫酸過量；則共生成二氧化碳的質(zhì)量為5.Og+3.8g=8.8g：

（2）見答案。

15.（2024.四川樂山）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點(diǎn)等，其主要成分為NaHCO-某同學(xué)為測定某發(fā)酵粉樣

品中NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一個(gè)10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發(fā)酵粉后緩慢加入50.0g質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中NaHCO］完全反應(yīng)后，測得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.8g.

已知：①2NaHCO,+H2so/Na2so4+2凡。+2CC）2T；

②樣品中其它成分不與硫酸反應(yīng).

何答下列問題：

（1）NaHC03中碳元素的化合價(jià)為價(jià).

⑵NaHC03中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為.

（3）計(jì)算發(fā)酵粉樣品中NaHCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（寫出計(jì)算過程）

【答案】（l）M

⑵1:4

（3）解：由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)生成的C02的質(zhì)量為：

10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g設(shè)發(fā)酵粉樣品中NaHCO,的質(zhì)量為

2NaHCO,+H2so4=Na2SO4+2H2O+2CO2T

16888

y4.4g

168二y

^8-44g

,v=8.4g

發(fā)愁粉樣品中NaHCO；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=84%

答：發(fā)酵粉樣品中NaHCO、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

【詳解】（1）設(shè)NaHCO、中碳元素的化合價(jià)為x,已知鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元

素化合價(jià)為-2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：（+】）+（+l）+x+（-2）X3=0,X=

NaHCO3中碳元素的化合價(jià)為+4。

（2）NaHCOs中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=（以⑵:（16x3）=l:4。

（3）解析見答案。

16.（2024.四川眉山）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的Na2s04溶液。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該Na2s04

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取lOOgN&SO/溶液于燒杯中，然后加入BaCb溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入BaCb

溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

Bad2溶液的質(zhì)量/g

計(jì)算：

(1)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是go

(2)亥Na2sCh溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(請寫出簡明計(jì)算過程)？

【答案】⑴2.33

(2)

解：設(shè)該Na2s04溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工

Na2sO4+BaCl?=BaSO41+2NaCI

142233

100gxx2.33g

142_IQOgxx

233-2.33g

x=1.42%

答：該Na2s04溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.42%。

【詳解】(I)Na2s04與BaCb反應(yīng)生成BaSCh沉淀、NaCC化學(xué)方程式為:Na2SO4+BaCl2=BaSO4/+2NaCl。

根據(jù)圖象，加入60gBaCL溶液時(shí)沉淀的質(zhì)量已達(dá)最大值2.33g,所以兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀

的質(zhì)量是2.33g。

(2)BaSO4的質(zhì)量為2.33g,據(jù)此可通過化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl計(jì)算出該Na2sCh溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。

17.(2024.四川宜賓)某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO?排出后污染環(huán)境，選擇使用石灰石進(jìn)行煙氣脫

高溫

疏，這個(gè)過程中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2CaCO3+2SO2+O2~^CaSO^+ZX?；卮鹣铝袉栴}:

(1)大量排放SO?引起的環(huán)境問題是

(2)X是(填化學(xué)式)。

(3)若火力發(fā)電廠每天燃煤產(chǎn)生481so2,通過以上反應(yīng)進(jìn)行煙氣琥硫，每天至少需要消耗CaCOi的質(zhì)量是多

少I?（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）酸雨

（2）CO2

（3）解：設(shè)每天至少需要消耗碳酸優(yōu)的質(zhì)量是x

高溫

2CaC0,+2sO?+02=2CaSO4+2cO?

200128

x48t

200_x

128-48tA-75(

答：每天至少需要消耗CaCCh的質(zhì)量是75t

【詳解】（1）二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，故大量排放二氧化硫引起的環(huán)境問題是：酸雨；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ca、C、O、S的個(gè)數(shù)分別

是2、2、12、2,生成物中含Ca、C、O、S的個(gè)數(shù)分別是2、0、8、2,故生成物中還應(yīng)含2個(gè)C、4個(gè)O,

故X的化學(xué)式為：CO2；

（3）見答案。

18.（2024?四川達(dá)州）化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎把稀鹽竣灑在實(shí)驗(yàn)室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒

出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學(xué)們用同種磨石進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)磨石中的其它成分不參

與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。

|卜1入105.4g稀鹽城LJ

______恰好完全反應(yīng)

燒杯內(nèi)燒杯內(nèi)物質(zhì)

12.5g磨石質(zhì)量為113.5g

請完成下列問題：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）1算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出“算過程）。

【答案】（1）4.4

（2）沒：生成4.4g的二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為1,同時(shí)生成氯化鈣質(zhì)量為小

CaCO,+2HCl=CaCL+H,O+CO.T

100Hi44

x4.4g

44_4.4g

x=10g；

444.4g

Tn~~

產(chǎn)u.ig；

反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二*1dxl00%=10%；或

10g+l()5.4g-/4.4g

IIIo

反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜xl00%=10%°

1l3.5g-(12.5g-10g)

答：反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【詳解】(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化破，反應(yīng)過程中二氧化碳逸出，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+105.4g-113.5g=4.4g；

(2)見答案。

19.(2024?四川遂寧)我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的相對“零排放使用氫能源汽

車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣(CaFh)是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質(zhì)M反應(yīng)生成氫氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2T,請完成下列各題：

⑴CaH?中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為(化為最簡整數(shù)比)，

(2)M的化學(xué)式為。

(3)若制取8kg氫氣，計(jì)算理論上需要CaFh的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。

【答案】(1)20:1

(2)H2O

(3)解：設(shè)需要CaHh的質(zhì)量為x

CaH2+2H2O=Ca(OH)2T+2H2T

424

8依

—=-A:=84^

48kg

答：理論上需要CaH2的質(zhì)量是8妹g。

【詳解】(I)CaHz中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為40：(1x2)=20:1；

(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有ICa、2H,反應(yīng)后有ICa、6H、20,則2M中有4H、

20.M為止0。

(3)詳見答案。

2().(2023?四川廣元)黃銅(銅鋅合金)具有強(qiáng)度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，常用作生產(chǎn)機(jī)器零件和儀表。某化

學(xué)小組欲測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品20g放入燒杯，將

12cg稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量記錄如表。請計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀硫酸質(zhì)量/g202020202020

剩余固體質(zhì)量/g18.717.416.114.8m13.5

(l)m的值為o

⑵黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(3)計(jì)算所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

【答案】⑴13.5

(2)67.5%

(3)解：參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為20g-13.5g=6.5g,完全反應(yīng)時(shí)共消耗硫酸的質(zhì)量為100g

設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為心

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

6598

6.5gx

656.5g

98="T

解得.『9.8g

則所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鬻x100%=9.8%

l(M)g

答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【詳解】(1)從前四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出，每加入20g稀硫酸，都會反應(yīng)1.3g固體鋅，第四次數(shù)據(jù)和第六

次數(shù)據(jù)之差也為L3g,說明后兩次實(shí)驗(yàn)中固體剩余物質(zhì)量相等，即m=13.5g,第五次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)恰好結(jié)束，故

填：135；

135。

(2)剩余固體的質(zhì)景二銅的質(zhì)最，故銅的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為尋xl(X)%=67.5%,故填：67.5%：

20g

(3)詳見答案。

21.(2023?四川甘孜)中國空間站利用太陽能電池板提供電力，電解水制備氧氣。

(1)電解水時(shí)，產(chǎn)生的氧氣與氫包的體積比約等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。若產(chǎn)生10'L氧氣，則生成

的氫氣體枳約為_______Lo

（2）若需制取6.4Kg氧氣，理論上至少需要電解水的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算步

驟）

【答案】（1）20

（2）

解：設(shè)需要水的質(zhì)量為工

通電個(gè)個(gè)

2Hq2H2T+O,T

3632

k6.4kg

36_x

32-6.4kg

x=7.2kg

答：需要水的質(zhì)量為7.2kg。

【詳解】（1）電解水時(shí)，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：I,若產(chǎn)生10L氧氣，則生成的氫氣的體積約為

IOmLx2=20mL0

（2）見答案。

22.（2023?四川巴中）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸，取該廢液196g于燒杯中，逐漸滴加10%的氫氧

化鈉溶液，該過程中溶液pH變化如圖所示.

氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為g<.

（2）該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）0.8

（2）【解】設(shè)：該廢液中硫酸的質(zhì)量為X。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

0.8gx

80_0.8g

98"~

x=0.98g

竺超x100%=0.5%

196g

答：該廢液中H2sO,的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%。

【詳解】（1）據(jù)圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g,所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消

耗氫氧化鈉的質(zhì)量=8gx10%=0.8g。

（2）詳見答案。

23.（2023?四川遂寧）化學(xué)興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的質(zhì)量。向廢液（含溶質(zhì)

HQ和CaCL）中，逐滴滴加10.6%Na2c03溶液至過量，用pH傳感器測得溶液pH與加入Na2c溶液的關(guān)

系如圖所示。完成下列問題：

PH

050150

碳酸鈉溶液質(zhì)量/g

⑴稀鹽酸和氯化鈣混合溶液的pH-7（選填?或“。；

（2）A處溶液中含有的陽離子為一（寫離子符號）；

（3）計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

【答案】⑴v

（2）Na\Ca2\H+

（3）與氯化鈣反應(yīng)消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g-50g=100go

設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為X。

CaCL44+NaJ,CO,=CJaCO,J<+2NaCI

111106

T100gX10.6%

ill_x

106-100gx10.6%

x=ll.lg

答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量為11.lg。

【分析】碳酸鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉溶液再與氯化鈣反

應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖示可知，與稀鹽酸反應(yīng)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g,與氯化鈣反應(yīng)消耗

的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g-50g=100go

【詳解】（1）稀鹽酸和氯化鈣混合溶液顯酸性，溶液的pH<7；

（2）A處溶液顯酸性，溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，含有的陽離子是鈉離子、鈣離子、氫離子、其離

子符號為Na+、Ca2\H+；

⑶詳見答案。

24.（2023?四川樂山）某一長期暴露在空氣中的KOH樣品部分變質(zhì)為K2cO,并含少量水。取13.2g該樣品

于燒杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐漸加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完

全反應(yīng)。反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。（已知：

K2co3+2HC1=2KC1+H2O+CO,T）

,氣體質(zhì)量/g

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量為go

（2）計(jì)算13.2g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）2.2

⑵設(shè)13.2g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為X。

K2c+2HC1=2KC14-H2O+CO2T

13844

x2.2g

138x

44-22g

解得x=6.9g；

答：13.2g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為6.9g

（3）設(shè)牛.成2.2g的二氧化碳同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為y,消耗的鹽酸質(zhì)量為z；

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T

7314944

14.6%xzy2.2g

149y

石一五

）=7.45g。

73_14.6%xz

44-2.2g

z=25g

樣品中氫氧化鉀消耗鹽酸的質(zhì)量=50g-25g=25g。

設(shè)：25g鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為機(jī)。

HC1+KOH=KC1+H2O

36.574.5

25gx14.6%m

36.5=14.6%x25g

745-m~

/n=7.45g?

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

=13.2g+39g+50g-2.2g=100g；

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)=74煞45gx100%=14.9%；

100g

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。

【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量為2.2g；

（2）鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，樣品中只有碳酸鉀

與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，詳見答案。

（3）鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)后所得溶液中

溶質(zhì)是氯化鉀。詳見答案。

25.（2023.四川雅安）化學(xué)興趣小組為測定某鋅樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g鋅樣品

逐滴加入稀H2SO4,待不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)停止滴加藥品，共用去稀H2so4的質(zhì)量為100.0g。反應(yīng)后測得混

合物的總質(zhì)量為109.8g.請計(jì)算：

（1）硫酸中硫、氧的元素質(zhì)量比為。

（2）生成氫氣的質(zhì)量為o

（3）樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）1:2

(2)0.2g

(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為工，

Zn+H2SO4=ZnSO,l+H2?

652

x0.2g

負(fù)=%，解得x=65g

2x

樣品中Zn的質(zhì)晟分?jǐn)?shù)為簪xl()0%=65.0%

10.0g

答：樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.0%。

【詳解】(1)硫酸化學(xué)式為HzSO,,硫酸中硫、氧的元素質(zhì)品比為32：(16x4)=1：2；

(2)硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為l0.0g+100.0g/09.8g=0.2g；

(3)見答案。

26.(2023?四川內(nèi)江)漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca(CIO)2L

生產(chǎn)原理是：2C12+2Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+2H2Oo某化工廠將1420kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的

密閉容器中被完全吸收，反應(yīng)后容器中所有物質(zhì)形成的混合物即為漂白粉，其質(zhì)量為4000kg,請回答卜.列

問題：

(1)密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是kg。

(2)該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少kg?(寫出計(jì)算過程，下同)

(3)該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】(1)2580

(2)解：設(shè)該漂白粉中次氯酸內(nèi)的質(zhì)量為x

2C1,+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2Hq

142143

1420伙x

143x

葭=商E430kg

答：該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是1430kg

(3)次氯酸鈣中氯元素顯+1價(jià)，故該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量為次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量

解一：漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1430kgx2x35.5

x100%=17.75%

4000kgx143

解二：由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：2。rCa(CIO)「2d得漂白粉中+1價(jià)氯元素質(zhì)量為叭梃

漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為詈X1（N）%=17.75%

4000kg

答：該漂白粉中+1價(jià)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.75%

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是:

4000kg-1420kg=2580kg；

（2）見答案：

（3）見答案。

27.（2023?四川眉山）磁鐵礦石（主要成分為Fe.Q,）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：

FeQ4+4CO=^3Fe+4cO2將其中的Fe-Qa轉(zhuǎn)化為Fe.

（DFeaCh中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為一。

（2）假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多

少（寫出計(jì)算過程）？

【答案】（1）3：4

（2）解：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為

348t堞3

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：T23L2=t262.5t

96%

答：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是262.5噸。

【詳解】（1）由四氧化三鐵的分子式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4。

（2）見答案。

28.（2023.四川廣安）某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動(dòng)小組為測定該產(chǎn)品中NaCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖

所示。

PHt

7

73.0稀鹽酸的腦坦/g

請回答下列問題：

（I）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為go

⑵計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）7.3

⑵解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,

HC1+NaOH=NaCI+H：O

36.540

7.3x

40_x

365-73g

解得x=8g

則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第*xl00%=20%,

10.0g

答：樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%o

【詳解】（1）取10.0g該固體樣品（NaCl和NaOH組成的混合物）置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，

逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶

液顯中性，此時(shí)溶液的pH=7,由圖可知，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為73.0g,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為73.0gxl0%=7.3g；

（2）見答案。

29.（2023?四川）向含有硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧

化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）圖中A點(diǎn)所示溶液的溶質(zhì)是一（填化學(xué)式）。

⑵求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

【答案】（l）Na2sCh

（2）解：設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）21+Na2SO4

8058

（50g-10g）x2.9g

80_（50g-10g）x

58-—2.9g.v=10%

答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

【詳解】（1）向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫

酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，A點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂和氫氧化

鈉恰好完全反應(yīng)，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是：Na2SO4；

（2）見答案。

30.（2023?四川達(dá)州）化學(xué)興趣小組對?鋼鐵廠生產(chǎn)出來的某產(chǎn)品（只含鐵和碳）產(chǎn)生好奇：它是生鐵還是鋼？

該小組取5.7g樣品，加入到盛有足品稀硫酸的燒杯中，實(shí)驗(yàn)得到氧氣的質(zhì)量如下表。（提示：生鐵的含碳量

為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%-2%）

時(shí)間/min012345678

質(zhì)量/g00.060.10.150.180.200.200.200.20

（1）分析判斷：表格中第一分鐘的數(shù)據(jù)不合理：

（2）艱據(jù)表格中合理的數(shù)據(jù)，在給出的坐標(biāo)系上，畫出氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系曲線:

（3）通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品是生鐵還是鋼？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到（）.1%）

【答案】⑴6

氧氣質(zhì)質(zhì)/g

（3）解：設(shè)5.7g樣品中鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

0.2g

56x

了=麗解得x=5.6g

則樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為連潸X-

根據(jù)含碳量（鋼的含碳量為（）.03%-2%）可知，該樣品為鋼。

【詳解】（l）表中第六次數(shù)據(jù)，產(chǎn)生0.22g氫氣，而后氣體質(zhì)量又變?yōu)?.20g,而過程中無氫氣消耗，所以

先找點(diǎn)，即找出每個(gè)時(shí)間對應(yīng)的氫

（3）見答案;

31.（2022?四川廣元）小華的媽媽買同一袋食用“純堿”，小華發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上標(biāo)注Na2c0,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)刈5%。小

華想通過實(shí)驗(yàn)判斷樣品中Na2cO；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽標(biāo)注相符，取樣品10g于燒杯中，分四次向燒杯中

加入CaCl溶液（樣品中其它成分不與CaCI?反應(yīng)且均溶于水），測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次

CaC（溶液的質(zhì)量/g25252525

沉淀質(zhì)量/g36a9

（1）”的值為.

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Ca。?溶液的總質(zhì)量為.g。

（3）請通過計(jì)算，判斷樣品中Na《03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽標(biāo)注相符（寫出計(jì)算過程）。

【答案】⑴9

⑵75

（3）解：由分析可知第三次加入氯化鈣恰好與碳酸鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9g,

設(shè)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為工。

Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCI

106100

x9g

106x

a

-1-0（）=—9gv=954g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為粵X100%=95.4%>95%O

10g

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)注相符。

【詳解】（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氯化鈉，由表格可知每加入25g氯化鈣產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量就

是3g,則第三次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9g；

（2）由上述表格可知，第三次沉淀質(zhì)量為9g,第四次沉淀的質(zhì)量也是9g,則在第三次時(shí)氯化鈣恰好完全

反應(yīng)，則質(zhì)量為25g+25g+25g=75g；

（3）見答案。

32.（2022?四川攀枝花）隔膜法電解Na。溶液可制