雅禮教育集團(tuán)2025年下期期末考試

高二化學(xué)試卷

一、單選題（共14題，每題3分，共42分）

1.科技發(fā)展見證國(guó)家強(qiáng)大，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.長(zhǎng)征6號(hào)丙運(yùn)載火箭采用液氯煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油屬于可再生能源

B.空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.磁懸浮列車使用雙氧銅鋼鋁作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的d區(qū)

D.麒麟芯片主體材料晶體類型與石墨晶體類型相同

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

A.HQO的結(jié)構(gòu)式：H—C1—0

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式:||

Is2s2p

C.乙缺的結(jié)構(gòu)式：H-CHC-H

D.乙醛的球棍模型為:

3.對(duì)于下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中，正確的是

A.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未使用完的鉀、鈉、白磷不可以放回原試劑瓶

B.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液清洗

C.不慎將酒精燈打翻著火，應(yīng)立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火

D.對(duì)于含有重金屬離子的廢液，可用沉淀法進(jìn)行處理

4.磕酸鹽（含SO；、HSO；）氣溶膠是PM?5的成分之一、科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化

機(jī)理，其主要過程示意圖如下：

卜.列說(shuō)法不正確的是

A.HNO,是由極性鍵形成的極性分子B.反應(yīng)過程中沒有涉及極性鍵形成

C,也0中的o為sp3雜化D.SO；的VSEPR模型為四面體形

5.核酸檢測(cè)是一種重要的醫(yī)療技術(shù)手段。圖1是脫氧核糖核酸（DNA）的結(jié)構(gòu)片段，它的堿基中胞唯咤的結(jié)

構(gòu)如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是

9堿基

o-p—o—CH,（瞟吟或嗒I?）

&V0

磷酸基團(tuán)4KH

心一

0H

圖1圖2

A.脫氧核糖核酸由磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成

B.脫氧核糖核酸中含有非極性共價(jià)鍵

C.2-脫氧核糖（QHioOj與葡萄糖互為同系物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.胞嘴咤的分子式為C4H5N3O

6.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

+

A.碳酸氫根電離:HCO；+H2O^CO^+H3O

O-OH

B.茶酚鈉溶液中通入少量的CO?氣體：2]^+CO2+H20f2[^+CO；

c.CH4與Cl2反應(yīng)生成CH2C12:CH4+Cl2>CH2CI2+H2

D.電解苛性鈉溶液制高鐵酸鹽的陽(yáng)極反應(yīng)式：Fc-6e-+4H2O=FcOf+8H"

7.科學(xué)家對(duì)嫦娥五號(hào)帶回的月球土壤進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、V、W五種原子序數(shù)依次增大的前20

3

號(hào)元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的：，V的單質(zhì)常在地球火山II附近沉積，Y屬于S區(qū)元素，

4

且其原子中沒有單電子，Y、W原子的最外層電子數(shù)相等旦之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，下列說(shuō)法正

確的是

A.W原子中有單電子

B.簡(jiǎn)單離子半徑：W>V>Y

c.x,Z形成的化合物屬于分子晶體

D.Y、V兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

8.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

目的操作

項(xiàng)

向試管里加入幾滴1-澳丁烷，再加入

1

A檢驗(yàn)碳;臭鍵(-Q—Br)2mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱。一

段時(shí)間后加入幾滴2%AgNO3溶液

向兩支分別盛有2mL己烯和甲苯的試

B.鑒別甲苯與己烯管中各加入幾滴酸性高鋅酸鉀溶液，振

蕩

將乙醉與濃硫酸混合液加熱至170℃,

C并將產(chǎn)生的氣體通過NaOH溶液后再氣體產(chǎn)物為乙烯

通入酸性高鋅酸鉀溶液中，溶液褪色

向試管中加入大理石和稀鹽酸，將產(chǎn)生

D證明酸性：碳酸,苯酚

的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中

A.AB.BC.CD.D

9.木犀草素是一種天然黃酮類化合物，具有多種藥理活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加成、消去、氧化、還原多種反應(yīng)

BImol該物質(zhì)與溟水反應(yīng)最多可消耗6moiBq

C.與NaOH、Na2cO3均可反應(yīng)

D.分子中不含有手性碳原子

10.乙酸異丙酯［CH3coOCH(CH3)2］主要用作藥物的提取溶劑、涂料溶劑、化學(xué)反應(yīng)溶劑等。某學(xué)生采

用圖1裝置制備乙酸異丙酯（夾持及加熱裝置略），產(chǎn)物用碳酸氫鈉或碳酸鈉飽和溶液中和至pH為7?8,用

飽和食鹽水洗滌，再用水洗滌，靜置分去水層后，再利用圖2裝置進(jìn)行蒸儲(chǔ)、提純（夾持及加熱裝置略）。已

知：異丙醇、乙酸、乙酸異丙酯的沸點(diǎn)分別為82空、89℃o

A.制備乙酸異丙酯時(shí)，向圖1裝置.中小心依次加入濃硫酸、醋酸和異丙醇

B.產(chǎn)物用碳酸氫鈉或碳酸鈉飽和溶液中和至pH為7?8的主要目的是除去硫酸和乙酸

C.圖1、圖2裝置中的儀器a和b可以互換

D.圖2裝置蒸儲(chǔ)時(shí)可以采用水浴加熱，裝置中有一處錯(cuò)誤

11.利用有機(jī)電化學(xué)合成1,2.二氯乙烷的裝置如圖所示。若該裝置工作時(shí)中間室NaCl溶液的濃度通過調(diào)

整保持不變，電解時(shí)陰極生成氣體的速率為xmoLh-L下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

惰

惰

性

性

電

電乙烯

合成室

極

NaOH極NaCl

溶液M溶液N1,2-二氯乙烷

離子交換膜I離子交換膜II

A.b為電源正極

B.合成室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為CH?=CH2+2CUCL-^CH2C1CH2C1+2CUC1

C.離子交換膜I為陰離子交換膜，離子交換膜H為陽(yáng)離子交換膜

D.中間室補(bǔ)充NaCl的速率為2xmol,hT

12.2.甲基2氯丙烷是重要的化工原料，密度比水小，實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁醉與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下:

濃靛酸水5%Na2ah溶液

干無(wú)水

7f機(jī)

機(jī)7(

室溫?cái)嚢?分液洗滌機(jī)洗滌洗滌CaCL.蒸情.

相

和

相

反應(yīng)15分鐘分液分液分液

叔丁醇2-甲基-2-氯丙烷

下列說(shuō)法正確的是

A.5%Na2co3溶液也可換為NaOH溶液

B.蒸儲(chǔ)除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時(shí)，產(chǎn)物先蒸儲(chǔ)出體系

C.叔丁醇能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.向產(chǎn)物2.甲基2氯丙烷中加入硝酸銀溶液，溶液中有白色沉淀生成

13.CO?催化加氫合成甲醇過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

,

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A//=-49.5kJmor

-1

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)NH=+41.2kJ-mol

在0.5MPa條件下，將〃(CC>2)：〃(H2)=1:3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得

CO,的轉(zhuǎn)化率、CHQH的收率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：

%

/24

#22

與20

H6

O

X124

。0

#黑

8

6

避

04

。

200210220230240250260270280290300

溫度產(chǎn)C

町龍(CHQH)“八

①CHQH的選擇性=2a\x100%；

〃總轉(zhuǎn)化儲(chǔ)。2)

②CH30H收率=C()2的轉(zhuǎn)化率xCH30H的選擇性.

卜.列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AH=+90.7kJ/mol

B.270℃時(shí),CO的收率為30%

C.在210℃?290c之間，CHQH的選擇性隨著溫度升高而減小

D.為高效生產(chǎn)CH3OH,需研發(fā)高溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和CH30H選擇性高的催化劑

14.侯德榜是我國(guó)近代著名化學(xué)家，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，也被成為“侯德榜制堿法”。某化學(xué)小組模擬

實(shí)驗(yàn)過程。常溫常壓下，先將NH,緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，再向所得溶液中緩慢通入CC>2(忽略氣

體的揮發(fā)），測(cè)得溶液中水電離的%（H+）隨通入氣體（N/或CO?）體枳變化的曲線如圖所示［己知:

B.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中增大

c（NHrH2O）

C.d點(diǎn)時(shí)水電離程度最大，溶液溶質(zhì)為（NHJ2CO3

D.b至c點(diǎn)的總反應(yīng)為NH3+C02+H2O=NH4HCO3

二、填空題（共58分）

15.硫濕化鉀主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等,是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫殂化

鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置已略去）：

②CS2密度比水大且不溶于水。

催化劑

（1）制備NH4SCN溶液：CS+3HN,==NHSCNNHHS

4“水浴2加熱l4+4

檢查裝置氣密性良好，向D處三頸燒瓶?jī)?nèi)加入CS2、水和固體催化劑，三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須浸沒到CS?

層中，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K「關(guān)閉K2,打開A處滴液漏斗活塞，使液體緩緩滴下，D處進(jìn)行水浴加熱，反

應(yīng)至三頸燒瓶?jī)?nèi)CS2層消失。

①已知A處滴液漏斗內(nèi)的液體為濃氨水，則A處燒瓶?jī)?nèi)的固體可以是（填化學(xué)式）。

②裝置C的作用是O

③三頸燒瓶左測(cè)導(dǎo)管口浸沒到CS2層中的目的是o

（2）制備KSCN晶體:

關(guān)閉A處活塞和K「D處更換為油浴加熱，將裝置D加熱至105℃一段時(shí)間，使NH4Hs完全分解。打開

K?,保持油浴溫度為105℃,緩緩滴入適量的KOH溶液，制得KSCN溶液“反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中

的混合物過濾，所得濾液再經(jīng)減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過波、洗滌、干燥，得到KSCN晶體粗產(chǎn)品。

①已知酸性K2Cr2O7溶液可吸收NH4HS分解產(chǎn)生的兩種氣體，溶液中出現(xiàn)淡黃色的渾濁，珞元素被還原

為CJ3寫出生成淡黃色渾濁的離子方程式o

②將KSCN晶體粗產(chǎn)品進(jìn)一步純化的實(shí)驗(yàn)方法是<,

（3）測(cè)定粗產(chǎn)品中KSCN的含量：

稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴

Fe（NO3）3溶液作指示劑，用O.lOOOmol/LAgNC^標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗AgNOs標(biāo)準(zhǔn)

溶液20.00mL。［注：①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCNJ（白色）；②實(shí)驗(yàn)過程中不考慮SCN

被梢酸氧化。］

①晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，達(dá)到終點(diǎn)后氣泡消失，則KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o（填“偏大”、“偏

小”或“無(wú)影響”）

16.鋁酸鋰（Li？MoOj的外觀為芻色結(jié)晶粉末，易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用于?電極材料、金屬陶究的

制作。工業(yè)上以某精選釘?shù)V（主要含MoS2,還含有少量CuFeS；）為原料制備Li2MoO」其工藝流程如圖:

HCI(aq)^FeCI3(aq)O2［水HNO3(aq)LiOH(aq)

錮礦粉一|酸浸:鼠同一|洗滌門氧畔引氧化、網(wǎng)胃酸化沉鋁上J堿;容上“MoO/q)

濾液1尾氣濾液2

己知：LiOH為一元強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鐵的價(jià)層電子排布式為

(2)“濾液1”含有的離子主要有Fe2+、Cu2+、SO；-、c「，“酸浸、氧化”過程中，CuFeS2與FeCh

溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“洗滌、干燥”步驟中要判斷洗滌是否完成，檢測(cè)的方法是。

(4)“氧化、灼燒”過程的化學(xué)方程式為o

(5)“酸化沉鉗”時(shí)，溶液pH和反應(yīng)時(shí)間對(duì)鉗酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉

反應(yīng)時(shí)間對(duì)實(shí)瞼結(jié)果的影響)

(6)“堿溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(7)鋁酸鉛(PbMOOj難溶于水，其K、p=a,常用作鋁的質(zhì)量檢定。在lOOmLO.lmol【一口2Mo0」溶

液中，加入100mLbmol-LTpb(NO3)2溶液，使MoO:恰好沉淀完全，即c(MoOj)=1xlO^mol,

則b=(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。

17.LCH4還原C。2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的布效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：

CH4(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g)AH1=+248kJ/moI

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

(1)反應(yīng)CH4(g)+3C02(g)^=^4C0(g)+2凡01)的反應(yīng)熱AH=kJ-mol'0

(2)有利于提高CO,平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A.低溫低壓R低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

(3)恒壓、750C時(shí)，C%和C0?按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應(yīng)經(jīng)下圖流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO?

CO+He

過程iii除發(fā)生CaCOj分解外，還發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

H.工業(yè)上,常用與H2O(g)重整制備H?(g)。500C時(shí),主要發(fā)生下列反應(yīng):

CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)4-H2(g)

(4)500℃、恒壓(《)條件下，ImolCH/g)和11110叫0伍)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CH>g)的轉(zhuǎn)化率為0.5,

C()2(g)的物質(zhì)的量為0.25mol,則反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓

=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

HL鐵及其化合物在國(guó)防、電子信息和生產(chǎn)生活等領(lǐng)域中具有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(5)一種新研發(fā)出的鐵磁性材料M的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

M分子中的Fe：+與上、下兩個(gè)五元環(huán)通過配位鍵相連且Fe?+共提供了6個(gè)雜化軌道，則鐵原子最可能的雜

化方式為(填字母)。

A.sp2B.sp3C.dsp2D.d2sp3

(6)銀晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知圖(b)是圖(a)截面圖，為阿戈加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為apm。

銀晶胞中，Ag原子半徑為Pm（用含a的代數(shù)式表示），銀晶胞中原子空間利用率為（已知:

原子總體積

原子空間利用率=xlOO%）。

品胞體積

18.聚酰亞胺在航空、納米、激光等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，有機(jī)物M是合成聚酰亞胺的中間體。下圖是一種合成

M的路線圖：

已知：①G中只有一種官能團(tuán)；②W中含有五元環(huán)。

（1）有機(jī)物A具有的官能團(tuán)名稱

（2）反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為o

（3）C-D的反應(yīng)類型是

（4）G的核磁共振氫譜有組峰。

（5）從苯為原料合成A：。）—中間體—C7H（,02。參照E-G的轉(zhuǎn)化路線,則該中間體的名稱為o

（6）有機(jī)物B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有種。

a.水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）已知G與D也可發(fā)生反應(yīng)生成M,但該路線中采用W與D反應(yīng)生成M,是由于W在與D反應(yīng)時(shí)具

有更高的活性。通過比較官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征，分