學(xué)年度化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試試題與解析化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試旨在全面考察學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度，以及運用所學(xué)知識分析和解決簡單化學(xué)問題的能力。本試題嚴格依據(jù)課程標準要求，注重基礎(chǔ)，強調(diào)應(yīng)用，力求客觀反映學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以下為本次測試的試題與詳細解析，希望能對同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所助益。第一部分選擇題（共20題，每題3分，共60分。每題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.碘酒C.蒸餾水D.石灰石解析：本題考查純凈物與混合物的概念辨析。純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的組成和性質(zhì)。混合物則由多種物質(zhì)組成，沒有固定的組成。空氣由氮氣、氧氣等多種氣體組成，碘酒是碘的酒精溶液，石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其他雜質(zhì)，均屬于混合物。蒸餾水是通過蒸餾得到的，只含有水分子，屬于純凈物。故答案為C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.鎂離子的電子式：Mg2?B.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH?C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：[此處應(yīng)有結(jié)構(gòu)示意圖，假設(shè)為錯誤的]D.碳酸鈉的電離方程式：Na?CO?=Na?+CO?2?解析：本題考查化學(xué)用語的規(guī)范表達。A選項，鎂離子的電子式就是其離子符號Mg2?，正確。B選項，CH?是甲烷的分子式或最簡式，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為用短線表示共用電子對的形式（H-C-H，四個H分別與C相連），故B錯誤。C選項，氯原子的核外電子數(shù)為17，其結(jié)構(gòu)示意圖最外層應(yīng)為7個電子，若選項中顯示的是氯離子結(jié)構(gòu)或其他錯誤結(jié)構(gòu)，則C錯誤。D選項，碳酸鈉的電離方程式應(yīng)為Na?CO?=2Na?+CO?2?，原選項電荷不守恒，故D錯誤。因此，正確答案為A。3.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B.1mol任何物質(zhì)都含有相同的原子數(shù)C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol?1D.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L解析：本題考查物質(zhì)的量的基本概念。A選項，物質(zhì)的量確實是國際單位制中的七個基本物理量之一，其意義就是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，A正確。B選項，1mol任何物質(zhì)含有相同的粒子數(shù)（阿伏伽德羅常數(shù)），但原子數(shù)不一定相同，如1molO?含有2molO原子，1molO?含有3molO原子，B錯誤。C選項，摩爾的符號是mol，mol?1是阿伏伽德羅常數(shù)的單位，C錯誤。D選項，標準狀況下，1mol任何氣體（或混合氣體）的體積約為22.4L，固體和液體不適用，D錯誤。故答案為A。4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——反應(yīng)前后是否有元素化合價的變化。A選項，各元素化合價均無變化，是復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤。B選項，各元素化合價均無變化，是化合反應(yīng)，B錯誤。C選項，反應(yīng)中錳元素化合價從+7價降低到+6價和+4價，氧元素化合價從-2價升高到0價，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，C正確。D選項，各元素化合價均無變化，是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。故答案為C。5.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中，不正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強C.元素周期表中，位于金屬與非金屬分界線附近的元素通常具有兩性D.元素周期表有7個周期，18個族解析：本題考查元素周期律和元素周期表的基本結(jié)構(gòu)。A選項，同一周期（除第一周期外）從左到右，隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，A正確。B選項，同一主族從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，金屬性逐漸增強，B正確。C選項，元素周期表中，金屬與非金屬分界線附近的元素（如鋁、硅、鍺等）往往既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，即具有兩性，C正確。D選項，元素周期表有7個周期，16個族（7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族），D錯誤。故答案為D。(以下省略15道選擇題及解析，實際編寫時需補足)第二部分非選擇題（共40分）21.（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③冰醋酸④銅⑤BaSO?固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO?⑨CO?⑩NaOH溶液請用序號填空：（1）能導(dǎo)電的是________________；（2）屬于電解質(zhì)的是________________；（3）屬于非電解質(zhì)的是________________；（4）屬于強電解質(zhì)的是________________。解析：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及物質(zhì)導(dǎo)電性的判斷。（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)需要有自由移動的電子或離子。④銅是金屬，有自由電子，能導(dǎo)電；⑧熔融的KNO?能電離出自由移動的K?和NO??，能導(dǎo)電；⑩NaOH溶液中含有自由移動的Na?和OH?，能導(dǎo)電。其余物質(zhì)中，①②③⑤沒有自由移動的離子（晶體或純液態(tài)/固態(tài)時），⑥⑦⑨是非電解質(zhì)，均不導(dǎo)電。故答案為：④⑧⑩。（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。①NaCl晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；②液態(tài)HCl在水溶液中能導(dǎo)電；③冰醋酸（CH?COOH）在水溶液中能導(dǎo)電；⑤BaSO?固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；⑧熔融的KNO?是電解質(zhì)（其本身是化合物）。④是單質(zhì)，⑩是混合物，均不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)。故答案為：①②③⑤⑧。（3）非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。⑥蔗糖、⑦酒精、⑨CO?均符合此定義。故答案為：⑥⑦⑨。（4）強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，一般包括強酸、強堿和大部分鹽。①NaCl、②HCl（強酸）、⑤BaSO?、⑧KNO?均為強電解質(zhì)；③冰醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。故答案為：①②⑤⑧。22.（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）寫出B元素的名稱__________，E元素在周期表中的位置________________。（2）A、B、C、D四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________（用離子符號表示）。（3）C和D形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（4）由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：____________________________________。解析：本題考查元素周期表的推斷及元素化合物性質(zhì)。首先進行元素推斷：A元素的原子半徑最小，A為H（氫）。B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，中學(xué)階段常見的是N元素，其氫化物為NH?，最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO?，二者反應(yīng)生成NH?NO?，故B為N（氮）。E為短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4。若次外層為K層（2個電子），則最外層為3/4×2=1.5，不合理；若次外層為L層（8個電子），則最外層為3/4×8=6，故E為S（硫，原子序數(shù)16）。D與A（H）同主族，且與E（S，第三周期）同周期，故D為Na（鈉，第三周期IA族）。A、B、D、E（H、N、Na、S）每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。C的原子序數(shù)介于N（7）和Na（11）之間，且能與H形成多種化合物（如H?O、H?O?），與N形成多種化合物（如NO、NO?、N?O?等），與Na形成Na?O、Na?O?，與S形成SO?、SO?等，故C為O（氧）。綜上，A:H,B:N,C:O,D:Na,E:S。（1）B元素名稱為氮。E為S，位于第三周期第ⅥA族。（2）A、B、C、D四種元素形成的簡單離子分別為H?、N3?、O2?、Na?。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子（N3?、O2?、Na?），核電荷數(shù)越大，半徑越小。H?核外無電子，半徑最小。故離子半徑大小順序為：N3?>O2?>Na?>H?。（3）C和D形成的化合物能與A和C形成的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)（O?）。C和D形成的化合物有Na?O、Na?O?；A和C形成的化合物有H?O、H?O?。其中，Na?O?與H?O反應(yīng)生成NaOH和O?，符合題意?；瘜W(xué)方程式為：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑。（4）由A、C、D、E（H、O、Na、S）四種元素組成的化合物可能有NaHSO?、NaHSO?、Na?SO?、Na?SO?等。其中水溶液呈堿性的應(yīng)為強堿弱酸鹽，如Na?SO?（亞硫酸鈉）或NaHSO?（亞硫酸氫鈉，但其水溶液因HSO??的電離和水解程度相對大小，實際略呈酸性，此處最合適的應(yīng)為Na?SO?）。其水溶液呈堿性是因為SO?2?水解：SO?2?+H?O?HSO??+OH?。（若考慮NaHS也可，但組成元素為H、O、Na、S，NaHS的水溶液也呈堿性：HS?+H?O?H?S+OH?。但通常更優(yōu)先考慮含氧酸鹽。此處以Na?SO?為例）。離子方程式為：SO?2?+H?O?HSO??+OH?。23.（12分）實驗室用下圖所示裝置制取并收集干燥純凈的Cl?。（此處假設(shè)有裝置圖，包含發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置）（1）寫出實驗室制取Cl?的化學(xué)方程式：____________________________________；（2）裝置A中，分液漏斗里盛放的試劑是__________，圓底燒瓶中盛放的試劑是__________；（3）裝置B的作用是__________，裝置C中盛放的試劑是__________；（4）裝置D用于收集Cl?，應(yīng)從__________（填“a”或“b”）口通入氣體；（5）裝置E中盛放的試劑是__________，其作用是________________，反應(yīng)的離子方程式為________________。解析：本題考查氯氣的實驗室制法，包括反應(yīng)原理、裝置選擇、氣體凈化、收集和尾氣處理。（1）實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O。（2）裝置A為氣體發(fā)生裝置，分液漏斗中盛放液體試劑濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放固體試劑MnO?。（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的Cl?中會混有HCl氣體和水蒸氣。裝置B應(yīng)連接在發(fā)生裝置之后，用于除去HCl氣體，通常盛放飽和食鹽水，因為Cl?在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水。裝置C的作用是干燥Cl?，應(yīng)盛放濃硫酸。（4）氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集。裝置D若為集氣瓶，則應(yīng)長進短出，即從a口通入氣體，空氣從b口排出。（5）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，裝置E用于尾氣吸收，通常盛放NaOH溶液。其作用是吸收多余的Cl?，防止污染空氣。反應(yīng)的離子方程式為：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O。24.（10分）將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。（1）若反應(yīng)后鐵粉完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下NO氣體的體積為VL，且溶液中只有Fe3?存在，求原稀硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（用含V的代數(shù)式表示，寫出計算過程）。（2）若反應(yīng)后鐵粉有剩余，溶液中只有Fe2?存在，則原稀硝酸溶液中HNO?的物質(zhì)的量n的取值范圍是________________。解析：本題考查鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)計算，涉及過量問題的討論。（1）鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，若鐵粉完全溶解且溶液中只有Fe3?，則發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+4HNO?(稀)=Fe(NO?)?+NO↑+2H?O。由反應(yīng)方程式可知，生成1molNO，消耗4molHNO?。標準狀況下VLNO的物質(zhì)的量為n(NO)=V/22.4mol。則消耗的HNO?的物質(zhì)的量為n(HNO?)=4×n(NO)=4V/22.4mol=V/5.6mol。原稀硝酸溶液的體積為100mL=0.1L，故其物質(zhì)的量濃度c(HNO?)=n(HNO?)/V(溶液)=(V/5.6)mol/0.1L=(10V)/5.6mol/L=(25V)/14mol/L。（2）若反應(yīng)后鐵粉有剩余，溶液中只有Fe2?存在，則硝酸完全反應(yīng)，且Fe過量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+8HNO?(稀)=3Fe(NO?)?+2NO↑+4H?O。設(shè)參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為xmol，HNO?的物質(zhì)的量為nmol。根據(jù)方程式：3Fe~8HNO?38xn則x=(3n)/8mol。因為鐵粉有剩余，所以加入的鐵粉的物質(zhì)的量大于x，即鐵粉過量。但題目中未給出鐵粉的質(zhì)量，因此我們從硝酸的角