高中化學(xué)非金屬化合物測試卷請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________，該反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)。(3)寫出D與E溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。---四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1小題，共12分)21.(12分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取并收集干燥純凈的氯氣。(說明：圖中裝置可簡化描述，如“發(fā)生裝置”、“除雜裝置”、“干燥裝置”、“收集裝置”、“尾氣處理裝置”等，并指出各裝置所盛試劑或作用)請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________，該反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)，還原劑是________(填化學(xué)式)。(2)裝置連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→________→________→收集裝置→尾氣處理裝置。(填裝置名稱或作用)(3)除雜裝置中應(yīng)盛放的試劑是________，其作用是________________；干燥裝置中應(yīng)盛放的試劑是________，其作用是________________。(4)收集氯氣應(yīng)采用________法，檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法是_________________________。(5)尾氣處理裝置中通常盛放的試劑是________溶液，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________。---五、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)22.(8分)將一定質(zhì)量的銅片加入到100mL某濃度的硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO?和NO混合氣體共5.6L。反應(yīng)后溶液中剩余H?的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。請(qǐng)計(jì)算：(1)混合氣體中NO?和NO的物質(zhì)的量之和為________mol。(2)反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為________mol。(3)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？(寫出計(jì)算過程)---參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（部分提示）一、選擇題(每小題3分，共45分)1.B2.B3.B4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.C11.C12.D13.A14.D15.C二、填空題(共25分)16.(6分)(1)SiO?+2C高溫Si+2CO↑(2分)(2)3Cu+8H?+2NO??=3Cu2?+2NO↑+4H?O(2分)氧化(0.5分)酸(0.5分)(3)還原(1分)17.(7分)(1)A.H?B.O?C.NH?(或N?，需對(duì)應(yīng)下文)D.CO(或CO?，需對(duì)應(yīng)下文，合理即可)(每空1分，共4分)(2)4NH?+5O?催化劑△4NO+6H?O(或N?+O?放電2NO)(1分)(3)2CO+O?點(diǎn)燃2CO?(或CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O，需與D、B對(duì)應(yīng))(1分)(注：此小題答案需前后邏輯一致，合理即可給分)18.(6分)(1)強(qiáng)氧化(1分)(2)鈍化(1分)(3)化石燃料(或含硫燃料)(1分)氫氧化鈉(或氨水等合理答案)(1分)SO?+2OH?=SO?2?+H?O(或SO?+NH?·H?O=NH??+HSO??等，與前一空對(duì)應(yīng))(2分)19.(6分)(1)黃綠(1分)刺激性(1分)(2)Ca(ClO)?(1分)Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO(2分)，2HClO光照2HCl+O?↑(1分)(只寫第一個(gè)方程式也可酌情給分)三、推斷題(共10分)20.(10分)(1)A.CB.Fe?O?C.CO?D.COE.Ca(OH)?(或Ba(OH)?等)F.CaCO?(或BaCO?等，與E對(duì)應(yīng))(每空1分，共6分)(2)3C+2Fe?O?高溫4Fe+3CO?↑(2分)Fe?O?(1分)(3)CO?+Ca2?+2OH?=CaCO?↓+H?O(或CO?+Ba2?+2OH?=BaCO?↓+H?O，與E、F對(duì)應(yīng))(1分)四、實(shí)驗(yàn)題(共12分)21.(12分)(1)MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O(2分)MnO?(1分)HCl(1分)(2)除雜裝置(或飽和食鹽水洗氣瓶)(1分)干燥裝置(或濃硫酸洗氣瓶)(1分)(3)飽和食鹽水(1分)除去Cl?中的HCl氣體(1分)濃硫酸(1分)除去Cl?中的水蒸氣(1分)(4)向上排空氣(1分)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(1分)(5)氫氧化鈉(1分)Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O(1分)五、計(jì)算題(共8分)22.(8分)(1)0.25(2分)(2)0.25(2分)(3)解：設(shè)混合氣體中NO?的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量為ymol。則x+y=0.25mol(1分)根據(jù)得失電子守恒：Cu失去電子的物質(zhì)的量=N得到電子的物質(zhì)的量Cu最終生成Cu2?，反應(yīng)后溶液中c(H?)=1mol/L，n(H?)=0.1L×1mol/L=0.1mol，說明硝酸過量。設(shè)參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為amol，則2a=x×1+y×3(電子守恒)(1分)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO?)?和HNO?。根據(jù)N原子守恒：n(HNO?)總=2a+n(H?)+(x+y)=2a+0.1mol+0.25mol由2a=x+3y和x+y=0.25，消去x得：2a=0.25-y+3y=0.25+2y，由于題目條件不足，無法單獨(dú)求出x和y，但2a+(x+y)=2a+0.25=(0.25+2y)+0.25=0.5+2y。此處需注意，原方程可進(jìn)一步處理：