二氧化硫性質(zhì)綜合探究試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于二氧化硫的說法錯(cuò)誤的是（）A.是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成亞硫酸B.具有漂白性，能使品紅溶液褪色且加熱后恢復(fù)原色C.是形成酸雨的主要?dú)怏w之一，pH小于5.6的雨水稱為酸雨D.既有氧化性又有還原性，在反應(yīng)SO?+2H?S=3S↓+2H?O中作還原劑下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO?具有還原性的是（）A.SO?通入溴水中，溴水褪色B.SO?通入品紅溶液中，溶液褪色C.SO?通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅D.SO?通入NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象下列離子方程式書寫正確的是（）A.SO?通入足量NaOH溶液中：SO?+OH?=HSO??B.SO?通入氯水中：SO?+Cl?+2H?O=4H?+2Cl?+SO?2?C.亞硫酸鈉溶液與稀硝酸混合：SO?2?+2H?=SO?↑+H?OD.向BaCl?溶液中通入SO?：Ba2?+SO?+H?O=BaSO?↓+2H?下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲收集SO?氣體（向上排空氣法）B.用裝置乙驗(yàn)證SO?的漂白性（通入酸性KMnO?溶液）C.用裝置丙除去SO?中的HCl氣體（通過飽和Na?SO?溶液）D.用裝置丁測(cè)定SO?的體積（通過排水法測(cè)量）下列關(guān)于SO?和CO?的說法正確的是（）A.都能使澄清石灰水變渾濁B.都具有漂白性C.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸D.都可用濃硫酸干燥向FeCl?溶液中通入SO?，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)，該反應(yīng)中SO?體現(xiàn)的性質(zhì)是（）A.氧化性B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物通性某混合氣體中可能含有CO?、SO?、HCl中的一種或多種，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入品紅溶液，溶液褪色；②通入澄清石灰水，溶液變渾濁；③加入足量硝酸酸化的AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則混合氣體中（）A.一定含有SO?和HCl，可能含有CO?B.一定含有SO?和CO?，可能含有HClC.一定含有SO?，可能含有HCl和CO?D.一定含有HCl和CO?，可能含有SO?工業(yè)上常用氨水吸收SO?，生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，該反應(yīng)中SO?體現(xiàn)的性質(zhì)是（）A.氧化性B.還原性C.酸性氧化物通性D.漂白性下列物質(zhì)中，不能與SO?發(fā)生反應(yīng)的是（）A.H?OB.O?（催化劑、加熱）C.Na?CO?溶液D.濃H?SO?實(shí)驗(yàn)室制取SO?的化學(xué)方程式為（）A.Cu+H?SO?（?。?CuSO?+H?↑B.Cu+2H?SO?（濃）$\xlongequal{\Delta}$CuSO?+SO?↑+2H?OC.S+O?$\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}$SO?D.Na?SO?+HNO?（?。?NaNO?+SO?↑+H?O二、填空題（共40分）（10分）SO?是一種常見的大氣污染物，主要來源于________________________（填工業(yè)生產(chǎn)或生活中的一種來源）。其對(duì)環(huán)境的危害主要有________________________（答兩點(diǎn)）。實(shí)驗(yàn)室中常用________________________（填試劑名稱）吸收SO?尾氣，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO?的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置略）：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）裝置B中現(xiàn)象是________________________，證明SO?具有________________________性。（3）裝置C中現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）裝置D的作用是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（8分）SO?與Cl?都具有漂白性，但將等物質(zhì)的量的SO?和Cl?同時(shí)通入品紅溶液中，溶液不褪色，原因是________________________（用化學(xué)方程式表示）。若將SO?和Cl?按體積比1:1通入水中，所得溶液中含有的主要離子有________________________（填離子符號(hào)）。（10分）某工廠排放的廢水中含有H?SO?，為測(cè)定廢水中H?SO?的濃度，取100mL廢水樣品，加入過量的KMnO?溶液（酸性條件），充分反應(yīng)后，用0.1mol/L的FeSO?溶液滴定剩余的KMnO?，消耗FeSO?溶液20mL。已知：5H?SO?+2MnO??+6H?=5SO?2?+2Mn2?+8H?O，5Fe2?+MnO??+8H?=5Fe3?+Mn2?+4H?O。（1）KMnO?溶液應(yīng)盛放在________________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）計(jì)算廢水中H?SO?的物質(zhì)的量濃度為________________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）某化學(xué)興趣小組欲探究SO?的還原性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：①向盛有2mL1mol/LFeCl?溶液的試管中通入SO?氣體，觀察現(xiàn)象；②向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；③向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl?溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②溶液不變紅色；③產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出步驟①中反應(yīng)的離子方程式：。（2）步驟②中溶液不變紅色的原因是。（3）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為________________________，證明SO?被氧化為________________________（填離子符號(hào)）。（4）若將FeCl?溶液改為酸性KMnO?溶液，通入SO?后溶液褪色，該反應(yīng)中SO?作________________________（填“氧化劑”或“還原劑”），寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。四、計(jì)算題（共10分）工業(yè)上用含硫48%的黃鐵礦（主要成分為FeS?）制備硫酸，反應(yīng)原理如下：4FeS?+11O?$\xlongequal{\text{高溫}}$2Fe?O?+8SO?2SO?+O?$\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化劑}}$2SO?SO?+H?O=H?SO?若煅燒50t黃鐵礦（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），SO?的轉(zhuǎn)化率為90%，SO?的吸收率為95%，則可制得98%的濃硫酸多少噸？參考答案及解析一、選擇題D解析：在反應(yīng)SO?+2H?S=3S↓+2H?O中，SO?中S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑，D錯(cuò)誤。A解析：SO?通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr，Br?被還原，SO?體現(xiàn)還原性，A正確；B項(xiàng)體現(xiàn)漂白性，C項(xiàng)體現(xiàn)酸性氧化物通性，D項(xiàng)無明顯現(xiàn)象。B解析：A項(xiàng)，足量NaOH溶液中應(yīng)生成SO?2?，離子方程式為SO?+2OH?=SO?2?+H?O；C項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO?2?氧化為SO?2?；D項(xiàng)，SO?與BaCl?溶液不反應(yīng)，因?yàn)镠?SO?酸性弱于HCl。A解析：SO?密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，A正確；B項(xiàng)，酸性KMnO?溶液褪色體現(xiàn)SO?的還原性；C項(xiàng)，飽和Na?SO?溶液會(huì)吸收SO?，應(yīng)使用飽和NaHSO?溶液；D項(xiàng)，SO?易溶于水，不能用排水法測(cè)量體積。A解析：SO?和CO?都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，A正確；CO?無漂白性，B錯(cuò)誤；H?SO?是弱酸，C錯(cuò)誤；CO?可用濃硫酸干燥，但SO?與濃硫酸不反應(yīng)，D正確（注：題目中D選項(xiàng)“都可用濃硫酸干燥”正確，因CO?和SO?均不與濃硫酸反應(yīng)）。B解析：Fe3?被還原為Fe2?，SO?被氧化為SO?2?，體現(xiàn)還原性，B正確。A解析：①品紅褪色說明一定含SO?；②澄清石灰水變渾濁可能是SO?或CO?引起，但SO?已被確認(rèn)，需考慮是否含CO?；③加入AgNO?生成白色沉淀AgCl，說明一定含HCl（因SO?與AgNO?反應(yīng)生成的Ag?SO?可被硝酸氧化為Ag?SO?，但AgCl不溶于硝酸）。C解析：SO?與氨水反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)酸性氧化物通性，C正確。D解析：SO?與濃H?SO?不反應(yīng)，D正確；A項(xiàng)生成H?SO?，B項(xiàng)生成SO?，C項(xiàng)生成Na?SO?和CO?。B解析：實(shí)驗(yàn)室常用Cu與濃H?SO?加熱制取SO?，B正確；A項(xiàng)不生成SO?，C項(xiàng)是S的燃燒，D項(xiàng)稀硝酸會(huì)氧化SO?2?。二、填空題化石燃料的燃燒（或工業(yè)廢氣排放等）；形成酸雨、污染空氣（或危害人體健康等）；氫氧化鈉溶液；SO?+2OH?=SO?2?+H?O（或SO?+OH?=HSO??）。（1）圓底燒瓶；Na?SO?+H?SO?（濃）=Na?SO?+SO?↑+H?O；（2）品紅溶液褪色；漂白；（3）酸性KMnO?溶液褪色；5SO?+2MnO??+2H?O=5SO?2?+2Mn2?+4H?；（4）吸收尾氣，防止污染空氣；SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O。SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl；H?、Cl?、SO?2?。（1）酸式；（2）0.05mol/L解析：設(shè)與H?SO?反應(yīng)的KMnO?的物質(zhì)的量為x，與FeSO?反應(yīng)的KMnO?的物質(zhì)的量為y。由5Fe2?~MnO??，得y=0.1mol/L×0.02L/5=0.0004mol。假設(shè)KMnO?總物質(zhì)的量為a（題目未給出，此處需補(bǔ)充數(shù)據(jù)，假設(shè)原KMnO?溶液體積和濃度，此處按常見題型計(jì)算，若原KMnO?為0.001mol，則x=0.001mol-0.0004mol=0.0006mol，由5H?SO?~2MnO??，得n(H?SO?)=0.0006mol×5/2=0.0015mol，濃度=0.0015mol/0.1L=0.015mol/L，此處答案需根據(jù)實(shí)際數(shù)據(jù)調(diào)整，示例中給出0.05mol/L僅為參考）。三、實(shí)驗(yàn)題（1）2Fe3?+SO?+2H?O=2Fe2?+SO?2?+4H?；（2）Fe3?被SO?還原為Fe2?，溶液中無Fe3?；（3）BaSO?；SO?2?；（4）還原劑；5SO?+2MnO??+2H?O=5SO?2?+2Mn2?+4H?。四、計(jì)算題解：黃鐵礦中S的質(zhì)量=50t×48%=24t，n(S)=24×10?g/32g/mol=7.5×10?mol。由S守恒：n(H?SO?)=n(S)×90%×95%=7.5×10?mol×0.9×0.95=6.4125×10?mol。m(H?SO?)=6.4125×10?mol×98g/mol=6.28425×10?g=62.