考點29電離平衡

目錄

考情探究

1.高考真題考點分布....................................................................

2.命題規(guī)律及備考策略..................................................................

蠡梳籥■

考法01電離平衡........................................................................

考法02電離平衡常數(shù)...................................................................

麗沖芙-1

考情探究

1?高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

2024?湖南卷13題，3分；2024?全國新課標卷7題，3分；2024?河北卷11題，3

強弱電解質(zhì)比較分；2023湖北卷12題，3分；2022江蘇卷12題，3分；2021浙江1月選考17

題，2分；2021浙江6月選考19題，2分；

2024?江蘇卷12題，3分；2023湖北卷14題，3分；2023浙江6月選考15題，3

電離平衡常數(shù)應(yīng)用分；2022浙江1月選考17題，2分；2022全國乙卷13題，6分；2022湖北卷15

題，3分；2022遼寧卷15題，3分；2021山東卷15題，4分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，強、弱電解質(zhì)判斷、電離方程式、電離平衡常數(shù)、微粒濃度大小仍

是高考命題的熱點。

【備考策略】

【命題預(yù)測】

預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查有關(guān)強、弱電解質(zhì)判斷，電離方程式書寫和正誤判斷、微粒濃度

大小比較等知識，題目難度一般適中。

考點梳理

考法01電離平衡

1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

強酸：HCLH2so八HNO3等弱酸:H2c。3、CH3coOH、HC1O等

所含物強堿：NaOH、KOH、Ca(0H)2等弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2等

質(zhì)類型大多數(shù)鹽:BaSO4>(NH4”SO4、NaCI等水：H2O

大多數(shù)金屬氧化物：Na2O.AI2O3等少數(shù)鹽：(CH3coO)2Pb等

相同點都能電離、都是電解質(zhì)、都是化合物

不同點電離程度丕回，溶質(zhì)存在形式丕回

電離方

用“="表示，如：KN0；=K++N03用“一”表示，如：CHiCOOH-CH<OO+H+

程式

2.電離平衡

在一定條件(如溫度、濃度)下，當電離的速率和離子結(jié)合為分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀

態(tài)。

3.電離平衡的特征

4.外界條件對電離平衡的影響

以().1mol/L的醋酸溶液為例(CH3coOH—CH3coeT+H')填寫下表。

外界條件平衡移動方向平衡常數(shù)降〃面)c(H)導(dǎo)電性

加水稀釋正向不變增大減小減弱

加冰醋酸正向不變增大增大增強

升溫正向增大增大增大增強

力「CH3COONa(s)逆向不變減小減小增強

力「NaOH(s)正向不變減小減小增強

【易錯提醒】

1.加水稀釋時，溶液中不是所有離子的濃度都減??；稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H')減小，c(OH)增大。

2.電離平衡右移，電離程度不一定增大，如增大弱曲解質(zhì)的濃度，使電離平衡向右移動，但電離程度減小。

3.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對于CH3coOH-CH3coO+H+,平衡后，加入冰醋

酸，c(CH3co0H)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時，&CH3co0H)

比原平衡時大。

4.電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3co0H溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引

起平衡右移，但c(CH3coOH)、c(H+)都比原平衡時要小。

易錯辨析

------II<1

請判斷下列說法的正誤(正確的打y”，錯誤的打“X”)

(I)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()

(2)氨氣溶于水，當NH3H2O電離出的c(0H)=c(NH4+)時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()

(3)室溫下，由0.1molLr一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=B++OFF()

(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()

。)稀釋弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都一定會減小()

(6)CaCCh難溶于水，其溶液中存在CaCCh的電離平衡。()

(7)CH3coOH溶液中，當c(CH3coOH)=c(CH3co0一)時，電離達到平衡。()

(8)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。()

【答案】(1)4(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x

典例引領(lǐng)

------ll<

考向01考查弱電解質(zhì)的電離及其影響因素

【例1】(2024?湖南衡陽?一模)將0.1mol.L」的氨水加水稀釋至0.01molL-1,稀釋過程中溫度不變，下

列敘述正確的是()

A.稀釋后溶液中c(H+)和《OH1均減小

B.稀釋后溶液中c(OFT)變?yōu)橄♂屒暗男?/p>

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D.稀釋過程中溶液中：液大

【答案】D

【解析】溫度不變，水的電離常數(shù)不變，稀釋后c(OFT)減小，c(H')增大，A錯誤；NH3H2O為弱電解

質(zhì)，稀釋后溶液中c(OH)大于稀釋前的古，B錯誤；NH3-H2。為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移

動，C錯誤；同一溶液中，葭)二，U)，電離平衡向右移動，故〃(OK)增大，

〃(NH3?HzO)減小，故~:口c「增大，D正確。

c(NH3H2OJ

考向02考查判斷弱電解質(zhì)的實驗設(shè)計

【例2】(2024?遼寧盤錦?模擬)已知次磷酸(H3PCh)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的

是()

A.用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2P02溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度

B.月一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積

C加熱滴有酚配試液的NaH2Po2溶液,溶液顏色變深

同，故消耗V（NaOH）：a=b=co

【思維建?！坑绊戨娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素

（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件

電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)

和溶液中均可導(dǎo)電。

「容液濃度

⑵導(dǎo)電性強弱，''I電離程度

.離子所帶電荷

對點提升

-----------II<

【對點1]（2024.江蘇徐州?模擬）稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O-NH；+OH，若要使平衡向左移

動，同時使c（OH）增大，應(yīng)加入的適量物質(zhì)或采取的措施是（）

①NH4cl固體②硫酸③NaOH固體④水

⑤加熱⑥加入少量MgSCh固體

A.①②③?B.③⑥

C.③D.③⑤

【答案】C

【解析】若在氨水中加入NHCI固體，c（NH；）增大，平衡向左移動，c（OI「）減小，①不符合題意；硫酸中

的H卡與OH一反應(yīng)，使dOH）減個，平衡向右移動，②不符合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c（OH

）增大，平衡向左移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，以O(shè)H）減小，④不符

合題意；電離屬于吸熱過程，加熱平衡向右移動，aOFF）增大，⑤不符合題意；加入MgSO&固體發(fā)生反應(yīng)：

Mg2++2OH-=Mg（OH）21,溶液中c（OHF）減小，平衡向右移動，⑥不符合題意。

【對點2]（2024?江蘇宿遷.模擬）某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說

法正確的是（）

A.25℃時，若測得0.01molL-1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25C時，若測得0.01molLrHR溶液pH>2且pHV7,則HR是弱酸

C.25℃nkh若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,力口蒸儲水稀糕至100.0mL,測得pH=/>,b-a<\,

則HR是弱酸

D.25c時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=/?,a>b,則HR是弱酸

【答案】B

【解析】A.25C時，若測得O.OlmoUNaR溶液pH=7,可知NaR為強酸強堿鹽,則HR為強酸,A錯

誤；B.25℃時，若測得0.01molL「HR溶液pH>2且pHV7,可知溶液中《仁）<0.01mol.L「，所以HR

未完全電離，HR為弱酸，B正確；C.假設(shè)HR為強酸，取pH=5的該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0

mL測得此時溶液pHV7,C錯誤；D.假設(shè)HR為強酸，則NaR為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50°C,

促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯誤。

【對點3】（2024?河北邢臺?模擬）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可

以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HC1溶液和CH3coOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示

意圖中，能正確表示用NHvH.O溶液滴定HCI和CHsCOOH混合溶液的滴定曲線的是（）

V（KOH）

【答案】D

【解析】HC1為強電解質(zhì)，CHaCOOH為弱電解質(zhì)，滴力UNH3H2O,先與HC1反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的

NH4C1,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當HC1被中和完后，繼續(xù)與CH3coOH弱電解

質(zhì)反應(yīng)，生成CH3coONH/，為強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HC1與CH3coOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電

解質(zhì)NH3H2O,電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。

考法02電離平衡常數(shù)

1.電離平衡常數(shù)表達式

（1）一元弱酸HA：HA=H++A,平衡常數(shù)Ka=''（H。

CxHA）

（2）一元弱堿BOH：BOH=B++OH,平衡常數(shù)?。

（3）二元弱酸：（以碳酸為例）

,,c（H+）c（HCO；）

H2co30H++HCO3,Kai=------c（H，CCh）-；

,kc1H）c（COf）

H83-H+8：,Kk。

2.電離平衡常數(shù)的意義［對弱酸（堿）而言］

大?越易電離?|酸（堿）性越盛~

3.外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響

⑴電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

（2）升高溫度，K值增大,原因是電離過程均為吸墊過程。

4.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

（1）判斷弱酸（或弱堿）的相對強弱，電離常數(shù)越大，酸性（或堿性）越強。

（2）判斷鹽溶液的酸性（或堿性）強弱：電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性（或堿性）越弱。

（3）判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。

（4）判斷微粒濃度或濃度比值的變化：利用溫度不變電離常數(shù)就不變來判斷溶液中微粒濃度或者比值的變化

情況，有時候還會結(jié)合《一起進行判斷。

5.電離度

(1)概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比。

(2)表示方法

已經(jīng)電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)

0一溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)

(3)影響因素

①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度?)越小。

②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(幻越大。

6.電離度與平衡常數(shù)的關(guān)系

電離平衡常數(shù).與電離度(a)的關(guān)系(以一元弱酸為例)

HA=+A-

起始：c酸00

轉(zhuǎn)化：c酸cw-ac獻a

平衡：CIR-(1—a)cis-aCK-a

KL,a很小，可認為1—aH,則Ka-c酸a或a一^。

CK(-(l-a)I-a\lctfi

7.一元強酸(HC1)與一元弱酸(C%COOH)的比較

(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項目中和堿與活潑金屬反應(yīng)開始與金屬

c(H')pH

酸的能力產(chǎn)生H2的量反應(yīng)的速率

鹽酸大大

相同相同

醋酸溶液A

(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

^項目中和堿與足量活潑金屬反應(yīng)開始與金屬

c(H+)c(酸)

酸的能力產(chǎn)生H2的量反應(yīng)的速率

鹽酸少

相同相同

醋酸溶液大X叁

8.一元強酸(HC1)與一元1弱酸(CH3COOH)稀釋圖像U;較

(1)用同體積、相同濃度］的鹽酸、醋酸

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH人加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水至

(2)用同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH太加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多

易錯辨析

--------------II<1

請判斷下列說法的正誤（正確的打“小，錯誤的打“X”）

（1）H2c03的電離平衡常數(shù)表達式：Ka=L（H）：；：一）（）

（2）電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱（）

（3）弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大（）

+

（4）對于0.1mol/L的氨水，加水稀釋后，溶液中dNH4）《（汨一）變小（）

（5）向CH3coOH溶液中滴加相同濃度的氨水，一二:』先增大再減小（）

（6）室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中:門口、不變（）

（7）電離常數(shù)大的酸溶液中的c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c（H+）大。（）

（8）某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大。（）

【答案】（l）x（2）4（3）x（4）4（5）x（6）4（7）x⑻x

典例引領(lǐng)

--------------IK

考向01考查電離常數(shù)及其應(yīng)用

[例1]（2024?湖北黃石?一模）已知下面三個數(shù)據(jù):7.2x10：、4.6x10—4、4.9x10「。分別是三種酸的電離常

數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

?NaCN+HNO2=HCN+NaNO?

②NaCN十HF=HCN+NaF

@NaNO2+HF=HNO2+NaF

由此可判斷下列敘述中不正確的是（）

A.HF的電離常數(shù)為7,2x10-4

B.HNCh的電離常數(shù)為4.9x10一1°

C.根據(jù)①?兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱

D.HNO?的電離常數(shù)比HCN大，比HF小

【答案】B

【解析】該題中涉及三個反應(yīng)，由題中三個化學反應(yīng)方程式（強酸制弱酸）可以得出：HF、HNO?、HCN的酸

性依次減弱。酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來，故A止確，B錯誤；反應(yīng)①

說明酸性HNO2>HCN,反應(yīng)③說明酸性HF>HNCh，故C、D正確。

【思維建模】計算電離常數(shù)的思維方法（以弱酸HX為例）

HX0H++X-

起始/（moll」）：c（HX）00

平衡/(molL「)：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

(

則K=(_(HX)-/(H)，由于弱酸只有極少一部分電離，。出+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)—c(H

,.2([4+)___________

+)WHX),則K=c(HX)或C(H+)=7KC(HX)O

考向02考查溶液中微粒濃度比值的計算

【例2】(2024?黑龍江雞西?模擬)25C時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

?WJ、

A.加水稀釋0.1inolL_1氨水，溶液中c(H+>c(OFr)和；(OH)溝保持不變

B.向CHaCOONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中X肚，的值增大

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na￡O3和NaHCO3溶液混合：

c個\H2*CO;3)Cc:)

C(F-)

D.將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離常數(shù)Ka(HF)保持不變，丁下丁始終增大

【答案】B

【解析】A項,0.1molL,氨水稀釋過程中c(H)增大，c(OJT)減小,因而比值變大，錯誤；B項,向

CH3coONa溶液中力口入少量CH3coONa,溶液中::、，力口入CH3coONa,溶液堿

性增強，則c(H+)降低，所以，的值增大,正確；C項，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh

和NaHCCh溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有Kai=，'H'H二票算"),同一溶液

c(H2cO3)c(HC5)

,…3心nil"+〃c(H2co3)c(HCO3)*，/(HCO3)c(CO』)

中c(H湘等'人Jc(H)=Ka「c(HCOI=《27(CO歹)'而心>《2，則。(H2co3)>c(HCO.)'

c(F-)

錯誤；D項，0.1molL」的HF加水稀釋，c(F.)趨近于0,而c(H，)趨于不變(10一7[加卜廠，，故7市5-變

小，錯誤。

【思維建模】判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法

1.將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目

的變化即可。

2.“假設(shè)法”：假設(shè)無限稀釋，aCH3co0一)趨近于0,c(H+)趨于10rmoil,故比值變小。

3.“湊常數(shù)”，解題時將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個常數(shù)與其種粒子濃度

的鬃積或相除的關(guān)系。

對點提升

---------------II<

【對點1】(2024.浙江紹興.模擬)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

電離常數(shù)K9xl0-79x10-6ixio-2

A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y—=HY+Z一能夠發(fā)生

C.相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY>NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)

【答案】B

【解析】表中電離常數(shù)大小關(guān)系：HZ>HY>HX,所以酸性強弱為HZ>HY>HX,可見A、C不正確。電離

常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，D不正確。

1

【對點2](2024.吉林通化.模擬)常溫F0.1mobL_的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)值

一定變小的是()

…、門c(H。

A，以“)B.c(CH3coOH)

+一c(OH-)

C.c(H)C(OH)D.c(H?)

【答案】A

【解析】CH3coOH溶液中存在電離平衡：CH3coOH-H++CH3coO,加水稀釋過程中，平衡正向移

動，但溶液中。(FT)、c(CH3coeT)均減小，A符合題意。CH3coOH的電離平衡常數(shù)兒=

c(丁)c(CH3coeT)c(H,)Ka

c(CH3coOH)，則有c(CH3coOH)=c(CHjCOO")，加水稀釋時，c(CH3c。。一)減小，

c(H+)

但K不變，則((CH3coOH)增大，B不符合題意。由于溫度不變，則C(H+)，C”)H—)一《不變，C不符

c(OH-)

合題意。加水稀釋時，溶液中c(H+)減小，由于8才)《014一)=心不變，則《(汨一)增大，故c(H+)增

大，D不符合題意。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

--IV

1.(2024?海南?期中)下列事實中一定不能證明CH3coOH是弱電解質(zhì)的是

A.0.1mol-L1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0x|02mol-L1

B.CH3coONa和HaPO』反應(yīng)，生成CH3coOH

C.用CH3coOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

D.等c(H+)、等體積的鹽酸、CH3coOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3coOH放出的H2較多

【答案】C

【解析】A.溶液中c(H)<c(CH3coOH),說明CH3coOH部分電離，存在電離平衡，證明CH3coOH是

弱電解質(zhì)，A不符合題意；

B.H3P為中強酸，屬于弱電解質(zhì)，H3P04能與CH3coONa反應(yīng)生成CH3co0H,則酸性：

H3P04>CH3co0H,證明CH3coOH為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.用CH3coOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，原因可能是溶液中離子濃度較小，不能證明CH3co0H是

弱電解質(zhì)，C符合題意；

D.等c(H+)、等體積的鹽酸、CH3coOH溶液中H+物質(zhì)的量相同，和足量鋅反應(yīng)，CH3coOH放出的

較多，說明醋酸是部分電離，存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；

故選C。

2.(2024.江蘇無錫?期中)下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是

【答案】C

故選C。

3.(2024?海南洛陽?期末)室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

選項實驗力案觀察要點

A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時的體積比

B醋酸溶液中加入醋酸鈉廢體溶液pH的變化

C等體積等濃度的鹽酸和酣酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率

D稀釋后溶液pH

【答案】A

【解析】A.等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時體積比為1:1,說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸在

溶液中部分電離，屬于弱酸，故A符合題意；

B.醋酸溶液中加入醋酸鈉固體后溶液pH增大，說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3co0H-

CH3co0+H+,加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡左移，證明醋酸是一元弱酸，故B

不符合題意；

C.等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生氫氣的起始速率大于醋酸，說明醋酸溶液

中存在電離平衡CH3co0HUCH3co0+H+,醋酸是一元弱酸，故C不符合題意；

D,將lmLpH=4的醋酸溶液加水稀釋成10mL,溶液pH小于5說明醋酸溶液中存在電離平衡CH3co0H

■CH3COO+HZ醋酸是一元弱酸，故D不符合題意；

故選Ao

B.加入NaOH固體，電離平衡逆向移動

C.加水稀釋，電離平衡正向移動

【答案】D

選D。

5.12024?廣東湛江?期中)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

電離平衡常數(shù)

下列離子方程式正確的是

【答案】D

【分析】電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，酸性就越強，依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強弱，H2s03>

HAC>H2CO3>HSO3>HCIO>HCO3：

【解析】A.次氯酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸的第?級電離，而大于碳酸的第二級電離，因此少量的CO2

通入NaCIO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,故A錯誤；

B.次氯酸具有強氧化性，能把+4價S氧化成+6價，轉(zhuǎn)變成CaSCU,離子反應(yīng)為

2++

Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO41+CI+HClO+H,故B錯誤；

C.業(yè)硫酸根屬于弱酸酸式根，不能拆寫，由電離常數(shù)可知酸性HS(〃比碳酸弱，不能生成二氧化嫉氣

體，故c錯誤；

答案選Do

6.(2024?海南?期末)25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體

積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HB的酸性強于HA

B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C.a點的c平(HA)大于b點的criHB)

D.水的電離程度：a點溶液大于b點溶液

【答案】D

【分析】pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小.據(jù)

此得出酸性：HA>HB

【解析】A.由分析可知，酸性：HA>HB,A錯誤；

B.在這兩種酸溶液中，c(H+戶c(A-),c(H+)-c(B"),而a點的c(H+)小于b點的c(H+),故a點的c(A)小于

b點的c(B—),即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導(dǎo)電能力小于b點，B錯誤；

C.在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB,故在稀釋前兩種酸溶液的濃度c(HA)V

c(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時,酸的濃度仍有：c(HA)Vc(HB),故a點的cMHA)小于b點的c平

(HB),C錯誤；

D.b點溶液酸性更強，對水的電離抑制更大，則水的電離程度：a點溶液大于b點溶液，D正確；

故選Do

7.(2024?江蘇無錫?期中)0.1mol-L_1的CH3coOH溶液與0.1molf1的HC1溶液分別稀釋相同的倍數(shù),

隨著水的加入，溶液中c(H-)變化曲線正確的是

HC1溶液

CH3coOH溶液

O

V(H2O)

c(H?

CH3coOH溶液

HC1溶液

°V(HQ)

【答案】C

【解析】由于HQ是強酸，CH3coOH是弱酸，濃度相同時，鹽酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同

倍數(shù)稀釋，故鹽酸中c(H+)始終比醋酸中大，對于醋酸而言，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故曲線下

降幅度平緩，若無限稀釋，二者c(H+)會趨于相等，

故選C。

8.(2024?湖北?三模)已知溶劑分子結(jié)合H-的能力會影響酸給出H+的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的

PK,如下表所示，下列說法錯誤的是

分子式HC1

4.877.24(一級)8.99.4

D.相同溫度下醋酸在液氨中的P/大丁其在水中的

【答案】D

C.由表格數(shù)據(jù)可知，在水中完全電離的四種強酸在冰醋酸中均不能完全電離，說明水分子結(jié)合氫離子的

能力強于醋酸，故C正確；

D.相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度，所以在液氨中的pKjJ、于其在水中的

pK;1,故D錯誤；

故選D。

9.(2024?遼寧大連,期末)一定溫度下，向Imol冰醋酸中加水，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所

示，下列說法正確的是

【解析】A.由圖可知，加入水的量aVbVc,加水稀釋促進醋酸的電離，CH3coOH的電離程度：a<b<

c,A錯誤；

B.由圖可知，導(dǎo)電能力b>a>c,則溶液中c(H+)：b>a>c,B錯誤；

D.由圖可知，。點還未加入水，純凈的乙酸中沒有H+和OH,只有CH3coOH分子，D錯誤；

故答案為：C.

10.(2024.北京.期末)已知：25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

聒酸化學式H2s03HCIOH2c03

電離平衡常數(shù)

A.等物質(zhì)的量濃度的酸溶液pH關(guān)系為：pH(HClO)VpH(H2co3)VpH(H2so3)

【答案】B

【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該弱酸的限性就越強，等濃度的相應(yīng)弱酸電離產(chǎn)生的c(H+)越大。鹽

水解規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。鹽水解程度越大，等濃度的弱酸鹽水解使鹽溶液顯

堿性，溶液pH就越大，同時要結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性分析解答。

故合理選項是B。

能力提升

---------10

A.只需要反應(yīng)①?就可以判斷三種酸的酸性強弱

【答案】C

故選C。

12.(2024.廣東珠海?期中)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

化學式

HFH2c03H2S

Kai=4.4xl07Kai=9.lxl08

電離平衡常數(shù)K(25℃)7.2x1伊

,2

Ka2=4.7xl0"Ka2=l.lX10

以下說法不正確的是

C.常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2c03、Na2S,物質(zhì)的量濃度最小的是NaF

【答案】C

故選C。

13.(2024.遼寧大連?期中)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子方程式正確的是

弱酸HCNHCIO

【答案】A

【分析】

綜上所述，答案為A。

14.(2024.湖北襄陽?期中)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是

弱電解質(zhì)HCNH2sH2CO3HCIOCH3COOH

Ki=l.lxlO7K1=4.5x107

電離平衡常數(shù)(25℃)6.2x10'04.0xl()81.75X1O5

13H

K2=1.3xlOK2=4.7X10

A.甲基橙變色范圍為3.J4.4,少量甲基橙滴入O.lOmo卜U的H2s溶液中，溶液呈紅色

C.25℃時，物質(zhì)的量濃度均為(MmolL的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合后溶液pH<7

D.相同pH的CH3coONa和NaQO溶液中，陰離子總數(shù)較大的是CH3COONa溶液

【答案】B

D.溶液電荷守恒，醋酸鈉溶液中：c(CH3coO)+c(OH)=c(Na*)+c(H+)、NaClO溶液中：

c(ClO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),相同pH的CH3coONa和NaClO溶液中，c(OH)、c(H+)分別相等,要使pH

相等，則酸根離子的水解程度越大，其鈉鹽濃度越小，即c(CH3co0Na)>c(NaC10),由于鈉離子不水解，

所以CH3coONa溶液中的c(Na+)較大，據(jù)電荷守恒可知，c(CH3co0)>c(C10),但溶液體枳未知，無法判

斷溶液中陰離子總數(shù)相對大小，故D錯誤；

故答案為：Bo

A.溶液加水稀釋或加熱均可使CH3co0的物質(zhì)的量增多

B,溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小

C.溶液加水稀釋，C(CH3COO)/[C(CH5COOH)-C(OH)]不變

D.溶液加水稀釋后，溶液中c(H+c(CH3co0)的比值將減小

【答案】D

故選D。

真題感知

------------II<

1.(2024?湖南卷)常溫下Ka(HCOOH)=1.8x|04,向20mL0.lOmoHjNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的

HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯

誤的是()

A.水的電離程度：M<N

B.M點：c(Na+)+c(H，=2c(0H)

C.當V(HCOOH)=10mL時，c(OH")=c(H")+c(HCOO)+2c(HCOOH)

D.N點：c(Na+)>c(HCOO)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)

【答案】D

【答案】D

10

5

(0

f-5

M

M-10

e-15

H息-20

-25

-30

-35

-40

0123456

-lgc(CN)

下列說法正確的是（）

C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗CN的物質(zhì)的量：Y<Z

D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

【答案】B

Fe3+[FeL]+[FeL2r

1.0

Fe(IH)-HzL體系部分物種分布圖

A.當pH=l時，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HL)

B.pH在9.5?10.5之間，含L的物種主要為L2

C.L2+[FeL]+=[FeL2]的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當pH=10時,參與配位的。1?戶LOxicPmoiL

【答案】C

5.(2022?湖北卷)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：

N2H『+NH3=NHJ++N2H4,N2H4+CH3coOH=N2H5++CH3coO,下列酸性強弱順序正確的是()

++

A.N2H5+>N2H4>NH/B.N2H5>CH3COOH>NH4

++

C.N%>N2HAeH3coOD.CH3COOH>N2H5>NH4

【答案】D

【解析】根據(jù)更分解反應(yīng)的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，則反

應(yīng)N2H4+CH3co0H=N2H5++CH3co0中，酸性：CH￡OOH>N2H$+,反應(yīng)N2H5++NH.kNH4++N2H4中，酸

++++

性；N2H5>NH4,故酸性：CH3COOH>N2H5>NH4,故選D。

6.(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA尸1.0x103。在某體系中，H*與A離子不能穿過隔膜，未

電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液?膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

11+*—1IA.?11A<-H+A

設(shè)溶液中CQ(HA)=C(HA)+C(A),當達到平衡時，下列敘述正確的是()

A.溶液I中AH+)=C(OH)+?A)

C.溶液I和II中的c(HA)不相等

D.溶液I和H中的c￡HA)之比為104

【答案】B

7.(2022?浙江卷)已知25℃時二元酸H2A的Kai=1.3xlO7,Ka2=7.lxl0'\下列說法正確的是()

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmoLU的H2A溶液中通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=lH則c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸餡水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

【答案】B

B.[As(OH)2T]的酸性比As(OH)3的強

【答案】D

9.(2022?全國乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0'10一3。在某體系中，H*與A一離子不能穿過隔膜，

未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

設(shè)溶液中。總(HA)=c(HA)+c(A],當達到平衡時，下列敘述正確的是()

A.溶液I中c(H，)=c(OH")-|-c(A-)

B.溶液n中的HA的電離度)為志

C.溶液I和H中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的j’(HA)之比為10-4

【答案】B

【解析】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OFT)=lxl07moi/L,C(H+)VC(OH)+C(A

■),A錯誤；B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,跖=。)=I.OxlO-3,c

◎(HA)=c(HA)+c(A)則一—)=1.0x10、，解得=擊，B正確；C.根據(jù)題

意,未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和I【中的c(HA)相等，C錯誤；D.常溫下溶液【的pH=7.0,

溶液[中。出')=1'1()-7]]]0]比，Ka=((H)=].0xl0-3,c總(HA)=4HA)+c(A-),

C(HA/

10飛小(HA)-c(HA)]

=1.0x10、，溶液I中c總?cè)芤篐的pH=1.0,溶液H中

c(HA)(HA)=(1()4+1)C(HA),

+c(H)-c(A),

c?(H)=0.1mol/L,凡=--------=1.0x103,。總(HA)=c(HA)+c(A),

C1,\,H.A..)

0.1[c總(HA)-c(HA)]

=1.0x103,溶液II中人(HA)=1.0k(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜，故

c(HA)

溶液I和II中的《HA)相等,溶液I和I【中CXJ(HA)之比為[(1()4+])C(HA)]：[1.01C(HA)]=(1()4+

1)：l.Ol^lO4,D錯誤。