電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小比較

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【研析真題?明方向】

1.(2022?江蘇卷)一?種捕集煙氣中C02的過程如圖所示。室溫下以0.1mol-UKOH溶液吸收CO2,若通入CO?所

引起的溶液體積變化和H?O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c^=c(H2co3)+C(HCO,)+C(COM)。H2CO3

電離常數(shù)分別為Kai=4.4xl0-7、匕=4.4'10一”。下列說法正確的是()

煙氣中的CO,______

血一->曲

KOH(卬----C02

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2c03)>C(HC0。

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO?時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO5)+c(H2coa)

C.KOH溶液吸收CO2,c總=0.1mol?溶溶液中:c(H2CO3)>c(COD

D.如圖所示的“吸收小轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

2.(2022?浙江6月)25℃時(shí)，向20mL濃度均為0/molL-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1molL「的

-1

NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8X10F；用0.1molL的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突

躍范圍4.3?9.7)。下列說法不氐娜的是()

A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O

C.滴定過程中，c(C「)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

+-

D.pH=7時(shí)，c<Na)>c(CF)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

3.(2021?天津卷)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

-1-2_3

A.在0.1molLH3Po4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4")

B.在0.1molL「Na2c2。4溶液中c(Na+)+cCH-)=c(C2Or)+c(HC2Ol)+c(OH-)

-11

C.在0.1molLNaHCCh溶液中c(HCOl)+c(H2CO3)=0.1mol-L-

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(C「)>c(NHi)>c(OH)>c(H+)

4.(2019.浙江4月選考)室溫下，取20mL0.1molL'某二元酸H?A,滴加0.2molL〉NaOH溶液。

,-

己知：H2A=H+HA,HA-^^H'+A2-。下列說法不正確的是()

A.0.1mol-L1H2A溶液中有c(H)—c(OHc(A2)=0.1mol-L1

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，溶液的pH<7,此時(shí)溶液中有以人2一)=以1)一c(OK)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2)

5.(2020?江蘇卷)(多選)室溫下，將兩種濃度均為0.10mol-L」的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可

忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.NaHCCh—Na2cCh混合溶液(pH=10.30)：c(Na')>c(HCO5)>“CO「)>c(OH)

B.氨水一NHjCI混合溶液(pH=9.25)：c(NH；)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)

C.CH3coOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na*)>C(CHJCOOH)>C<CH3COO)>C(H+)

D.^^204—^K204混合溶液914=1.68,H2c為二元弱酸)：

++

c(H)+c(H2c2O4)=c(Na)+c(C2Or)+c(OH-)

6.(2020.浙江7月)常溫下,用0.1mol-L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol-L_1的HC1和CH3coOH的混合液,

下列說法不正確的是()

A.在氨水滴定前，HQ和CH.QOOH的混合液中c(C「)>c(CH3coeT)

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?()mL時(shí)，c(NH4)+c(NH3H2O)=c(CH3coO-)+c(CH3coOH)

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3coOH)十c(H+)—c(NH3H2。)十COH。

D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL,c(NH；)<c<Cr)

7.(2020?天津卷)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是()

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則/G(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3coOH和CH3coONa兩溶液等體枳混合后pH約為4.7,則溶液中：

++-

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶廣稀硫酸，則Ksp(FeS)>K、p(CuS)

D.在1mol-L-1Na2s溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol-L-1

8.(2019?上海卷)常溫下0.1mo卜Lr①CH3coOH、②NaOH、③CH3coONa,下列敘述正確的是)

A.①中c(CH3coOH)>c<CH3coeT)>C(H+)>C(OH-)

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.??等體積混合以后，溶液呈酸性，則c(Na-)"(CH3coeT)*(H+)

D.①?等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度小

9.(2019?江蘇卷)(多選)室溫下，反應(yīng)HCOJ+HX上2co3+。丁的平衡常數(shù)K=2.2x]()-8。將NH4HCO3溶液

和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液

中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

-

A.().2molL7i氨水：(?(NH3H2O)>(?(NH4)>(?(OH)>C(H')

1

B.0.2mol-L_NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4)>c(HCO；)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

C.0.2moIL-1氨水和0.2mol-L-1NH4HCO3溶液等體積混合：

C(NH4)+C(NH3H2O)=c(H2co3)+c(HCO?)+c(CO「)

D.0.6molL-1氨水和0.2moLL)NH4HCO3溶液等體積混合：

4NH3H2O)4-C(CO5)+C(OH)=0.3mol?LI+C(H2co3)+C(H+)

10.(2018?江蘇卷)(多選)H2c2O4為二元弱酸，心(H2c204)=5.4x10-2,《2(H2c2。。=5.4x10-5,設(shè)H2c2O4溶液中

c(總)=c(H2c2O4)+c(HC2O「)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000molLTH2c2O4溶液至終點(diǎn)。

滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.0.1000mol-L-'H2c2O4溶液:c(H)=0.1000mol-L-'+c(C2O4-)+c(OH-)-c(H2C2O4)

B.c(Na+)=c(總)的溶液：c<Na+)>c(H2c2O4)>C(C2O42-)>C(H+)

C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1()()0mol-LT+c(C2O42-)-c(H2c2d)

D.&Na+)-2c(總)的溶*夜；c(OH-)-c(H+)—2c(H2c2O4)+C(HC2O4)

11.(2017?江蘇卷)(多選)常溫下，Ka(HCOOH)=1.77x10-4,Ka(CH3coOH)=1.75x10-5,&(NH3H2O)=1.76xl0-\

下列說法正確的是()

A.濃度均為0.1molLT的HCOONa和NHQ溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3coOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶

液的體積相等

C.0.2mol-LHHCOOH與0.1molL-NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol-L-'CH3coONa與0.1molL-鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：

+

c(CH3coO)>C(cr)>C(CH3COOH)>c(H)

12.(2015?安徽卷)25C時(shí),在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH34hO混合溶液中,滴加O.lmol/L的鹽酸，

下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.未加鹽酸時(shí)：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3?H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c<OH-)

+++

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cr)=c(Na)D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl")=c(NH4)4-c(Na)

【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】

一、單一解質(zhì)溶液中“三個(gè)守恒和一個(gè)比較”

1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總

數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等

—_實(shí)例

以Na2s溶液為例

解題思路

Na2s=2Na'+S2

S2-+HOn——"HS~-4-OH-

①寫出Na2s溶液中電離和水解過程2

HS~+H2Ch^H2S+OH

H2O^^H'+OH'

②分析溶液中所有的陰、陽(yáng)離子Na+、H+>S2->HS\0H-

③陰、陽(yáng)離子濃度乘以自身所帶的電lxc(Na+)+lxc(H+)=2xc(S2-)4-lxc(HS-)+IxcfOH-)

荷數(shù)建立等式化簡(jiǎn)得：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

2.物料守恒(也叫原子守恒)：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，

變成了其它離子或分子，使離子的種類增多，但卻不能使離子或分子中某種特定元素的原子的數(shù)目發(fā)生變化,

其質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，始終遵循原子守恒

以NazS溶液為例

解題思路______

①分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團(tuán)間

的定量關(guān)系(特定元素除H、O元崇外)

②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

3.質(zhì)子守恒——以Na2s溶液為例

⑴方法一：可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)出來(lái)，將兩個(gè)守恒中不水解的Na.消掉

電荷守恒：c(Na')+c(H')=2c、(S2-)+c(HS)+c(OH-)

2-

物料守恒：c(Na*)=2c(S)+2c(HS-)+2c(H2S)

將Na，消掉得：c(H')+2c(H2s)+c(HS-)=c(OH),即為質(zhì)子守恒

⑵方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2O=^H0OH，水電離產(chǎn)生的H'和OH一的物質(zhì)的量總是相等的,

無(wú)論在溶液中由水電離出的H+和01「以什么形式存在?？捎孟铝袌D示進(jìn)行快速書寫

Na2s水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用困質(zhì)子守恒

--

C(H30")+2(?(H2S)+C(HS)=C(OH)

或C(H+)+2C(H2S)+C(HS-)=C(OH")

微點(diǎn)找得、失幾個(gè)質(zhì)子，微粒前面系數(shù)就是幾個(gè)

4.離子(粒子)濃度比較——以Na2s溶液為例

分析思路

抓住電離和水解都是微弱的，分清主次關(guān)系

存在的平衡

+2-

Na2S=2Na+S

S2-+H2O^^HS-+OH~(主)

粒子濃度順序:c(Na+)>c(S2~)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+)

--

HS+H2Ch^H2S4-OH(次)

H2ch=iH++OH-

5.書寫練習(xí)

(1)0.1mobL-'Na2cO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系

①電荷守恒：c(Na*)+c(H+)=c(OH-)4-c(HCO；)+2c(COr)

②物料守恒：c(Na+)=2c(CO歹)+2(e8力+2(32co3)

③質(zhì)子守恒：c(H+)+2c(H2co3)+c(HCO*)=c(0H)

④大小關(guān)系：c(Na-)>c(CO「)>c(OH)>c(HCOQ>c(H2co3)>c(H+)

_1

(2)0.1mol-LNaHCO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系

①電荷守恒：c(Na)+c(H，=c(OH)+c(HC03)4-2c(COf)

②物料守恒：c(Na)=C(HCO3)+c(COf)4-c(H2co3)

③質(zhì)子守恒：c(H')+c(H2co3)=以O(shè)H-)+c(COf)

++

④大小關(guān)系：c(Na)>c(HCOD>c(OH)>c(H2CO3)>c(H)>c(COr)

(3)0.1mol-L-1KHS溶液中各粒子濃度的關(guān)系

①電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH)+C(HS")+2C(S2-)

②物料守恒：C(K+)=C(HS)+C(S2-)+C(H2S)

③質(zhì)子守恒：C(H，)+C?(H2S)=C(OH-)+C(S2_)

-2

④大小關(guān)系：c(K')>C(HS-)>C(OH)>C(H2S)>C(H,)>c(S")

(4)0.1mol-L-'Na2sO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系

①電荷守恒：c(Na^)+c(H+)=c(OH■)+cCHSO?)+2c(SOf)

②物料守恒：c(Na十)=2c(SO7)+2c(HSO3)+2c(H2so3)

③質(zhì)子守恒：c(H+)+2c(H2so3)+C(HS0Q=C(0H)

④大小關(guān)系：c(Na*)>c(SOf)>c(OH_)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(H+)

(5)0.1mol?LTNaHSCh溶液中各粒子濃度的關(guān)系

①電荷守恒：c(Na^)+c(H+)=c(OH-)+c(HSOn+2c(SO5)

②物料守恒：c(Na)=c(HSO3)+c(SOM)+c(H2so3)

③質(zhì)子守恒：c(H')+c(H2so3)=C[0H)+c(SOg)

④大小關(guān)系：c(Na)>c(HSO3)>c(H')>c(SOr)>c(OH-)>c(H2SO3)

(6)0.1mol-L-'CHjCOONa溶液中各粒子濃度的關(guān)系

①電荷守恒：c(Na,)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH-)

-

②物料守恒：C(CH3COO)+以CH3coOH)=dNa)

+

③質(zhì)子守恒：c(H)+C(CH3COOH)=c(OH")

_+

④大小關(guān)系：c(Na")>c(CH3COO)>C(OH)>C(CH5COOH)>C(H)

(7)0.1mol-L-'NH4CI溶液中各粒子濃度的關(guān)系

①電荷守恒：c(NH4)+c(H+)=c(Cr)+c(0H-)

②物料守恒：C(NH；)+C(NH3-H2O)=C(C「)

+

③質(zhì)子守恒：C(H)=C(NH3H2O)-|-C(OH)

+

④大小關(guān)系：c(Cr)>c(NH；)>c(H)>c(NH3H2O)>c(OH-)

(8)0.1moI?LT(NHRSCh溶液中各粒子濃度的關(guān)系

①電荷守恒：c(NH；)+(?(H')=2c(SOr)+c(OH-)

②物料守恒：C(NH；)+C(NH3-H2O)=2C(SO「)

+_

③質(zhì)子守恒：C(H)=C(NH3H2O)4-C(OH)

④大小關(guān)系：c(NHt)>c(SOr)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH-)

(9)0.1mobL-'NaHCCh溶液中各粒子濃度的關(guān)系

+-

①電荷守恒：c(Na^)+c(H)=c(OH)+c(HC2O7)+2c(C2OD

②物料守恒：c(Na')=C(HC2O；)+c(C2Of)+c(H2c2O4)

+

③質(zhì)子守恒：C(H)+C(H2C2O4)=C(OH)+c(C20r)

④大小關(guān)系：c(Na*)>((HC2O4)>c(H+)>((C2O3)>c(OH)>c(H2c2O4)

二、四組混合溶液中“三個(gè)守恒和一個(gè)比較”

1.以“常溫下，濃度均為0.1mol?L「HA(弱酸)溶液和NaA溶液等體積混合，溶液呈酸性”為例

實(shí)例

常溫下，0.1mol?LrHA溶液和NaA溶液等體積混合，溶液呈酸性

解題.思路

寫出混合溶液中存在的平NaA=Na++A-

衡過程HA自身電離：HA^=iH'+A”①(呈酸性，以HA電離為主)

-_

NaAA「中水解：A+H2O=^^HA+OH②(水解呈堿柢，次要)

+

H2O^^H+OH

①電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH_)

②物料守恒顯然〃(Na*)：〃(A)=2：1,貝1」2c(Na+)=c(AD+c(HA)

③質(zhì)子守恒將Na'消掉得：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)

分析：在沒有電離和水解之前c(Na")、c(A)、c(HA)均為0.1molL-i,

但由于溶液呈酸性，以HA的電啕為主，即電離程度大于水解程度

c(HA)=().l一電離消耗+水解生成<0.1

④離子(粒子)濃度比較

c(A-)=0.1+電離生成一水解消髭>0.1

c(Na+)=0.1,是由HA電離出來(lái)的，電離程度很微弱，故濃度大小為：

c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

2.書寫練習(xí)

(1)濃度均為0.1molL-1CH3coONa和CH3coOH的混合溶液(呈酸性)中粒子濃度關(guān)系

++-

①電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH5COO)+c(OH)

+

②物料守恒：c(CH3coO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

③質(zhì)子守恒：c(CH3coOH)+2c(H)=c(CH3coO)+2c(OH)

-

④大小關(guān)系：c(CH3coO)>c(Na)>cCCH3COOH)>c(H)>c(OH)

(2)濃度均為0.1molL-'NH4C1和氨水的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系

①電荷守恒：c(NH；)+c(H+)=c(Cr)+c(OFT)

-

②物料守恒：c(NHj)+c(NHyH20)=2c(CI)

+

③質(zhì)子守恒：C(NH4)+2C(H)=C(NH3H2O)+2C(OH-)

④大小關(guān)系：c(NH；)>c(C1)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+)

(3)濃度均為0.1molirNa2c03和NaHCCh的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系

①電荷守恒：c(Na.)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO；)+2c(COf)

+

②物料守恒：2c(Na)=31C(COD+c(HCO；)+c(H2CO3)J

③質(zhì)子守恒：2c(OH-)4-c(COr)=2c(H，)+c(HCO3)+3c(H2CO3；i

④大小關(guān)系：c(Na')>c(HCOj)>c(COr)>c(OH-)>c(H+)

(4)濃度均為0.1mol-L1NaCN和HCN的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關(guān)系

①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH)

②物料守恒：c(CN-)+c(HCN)=2c(Na，)

③質(zhì)子守恒：c(HCN)+2c(H)=ciCN-)+2c(OH-)

④大小關(guān)系：c(HCN)>c(Nat)>dCN-)>c(OH-)>c(H")

【題型突破?查漏缺】

1.下列各組溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.向0.2mol-LiNa2cO3溶液中滴加等體積的0.1mol-L?鹽酸后，溶液中存在：

c(Na+)>c(COr)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

B.0.2mo卜LrNaOH溶液和0.lmo卜LrH2C2O4溶液等體積混合，溶液中存在：

2c(Na*)=C(HC2O4)+c(C2O5')+c(H2c2O4)

C.向0.2mol.LrNaHS03溶液中滴加KOH溶液至中性，則c(Na+)=c(K*)

+

D.NaOH溶液和NH4C1溶液混合至溶液呈中性，則混合溶液中c(CD=c(NH：)+c(Na)

2.室溫下，將兩種濃度均為0.1molL「的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶

液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()與

A.NaHCCh與Na2c。3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HC03)>c(OH)>c(COf)

B.氨水與NHK1混合溶液(pH=9.25)：C(NH；)+C(H+)=C(NH3?H2O)+C(OH)

+

C.CH3coeH與CH3coONa混合溶液(pH=476)：r(Na)>f<CH3COOH)>r(CH3COO-)>r'(H)

++

D.H2C2O4與NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為弱酸)：c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+c(C2Or)+c(OH-)

3.氯水具有漂白和殺菌作用。下列濃度關(guān)系正確的是()

A.氯水中:c(Cr)=c(HC10)

B.氯水中:c(Cr)>c(H+)>c(OH-)>c(CIO")

C.氯水中：c(H*)=2c(C10-)+c(OH)+c(HC10)

D.等體積等濃度的次氯酸鈉溶液與次氯酸溶液混合后，溶液呈堿性：

c(C10~)>c(HC10)>c(Na")>c(0H")>c(H*)

4.室溫下，取20mL0.1mol-LrH2A溶液,滴加0.1molL「NaOH溶液。已知NaHA溶液顯堿性，下列說法不

正確的是()

2-1

A.0.1mol-L'H2A溶液中有c(HA)+c(H2A)+c(A-)=O.1mol-L

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

C.消耗lOmLNaOH溶液時(shí),溶液pHV7,溶液中：c(HA-)>c(Na+)

D.消耗40mLNaOH溶液時(shí),溶液中：c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(HA)

5.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1moLL」(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SOf)>c(NH；)>c(H+)>c(Fe2+)

B.將100mL0.1mol-iNa2co3溶液逐滴滴加到100mL0.1molL「鹽酸中:

r(Na+)>r(Cl-)>r(HCO?)>c(COD

C.pH=12的NaOH溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后：c(CH3C00)>c(Na")>c(H+)>c(0H)

D.0.1mole【NaHCCh溶液：c、(H')+2c(H2co3)=以0獷)+以(30〈)

6.已知HF的電離常數(shù)是3.5X1()7、CH3coOH的電離常數(shù)是1.8X1。-5,下列說法正確的是()

A.濃度均為0.1mo卜的NaF、CFhCOONa溶液相比較，CH3coONa溶液堿性較弱

B.HF溶液中：c(HF)>c(F~)>c(H*)>c(OH-)

C.等濃度等體枳的NaF和HF混合溶液中：2c(Hb)+c(HF)=2c(0H-)+c(F-)

D.相同濃度的下列溶液中，C(CH3COO)由大至IJ小的順序是c(CH3co0NH4)>C(CH3coONa)>c(CH3coOH)

7.常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸溶液分別與0.1molL-1NaOH溶液等體枳混合，實(shí)驗(yàn)記錄如卜.表，

下列說法正確的是()

混合液PH加入的酸酸的濃度

①8.6HA0.10

②2.0HB0.12

A.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

B.溶液①中存在：c<A-)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

C.升高溫度，溶液①中c(H+)增大,pH減小

D.溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)

8.下列敘述正確的是()

A.0.1molL^pH為4的NaHB溶液中：c(HB_)>c(H2B)>c(B2~)

B.常溫下，pH=2的CH3coOH溶液和H2s0?溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出

的c(H.)不相等

C.常溫下將濃度為O.lmolir的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中瑞J的值始終保持增大

D.常溫下().1moIL'的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4cl@NH3H2O④CH3coONH4中：以NH；)由大到

G的順序是②,①，④〉③

9.常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()

A.NaHCCh溶液加水稀釋，c(Na)與c(HCOj)的比值將增大

B.pH=l的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH)=c(H*)

C.0.1molLI硫酸錢溶液中:c(SQi)>c(NH4)>c<H*)>c<OH)

--

D.0ImclJl硫化鈉溶液中：c(OH)=r(H)+r(HS)+r(H2S)

10.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?「的兩種溶液混合而成：①NHQ與CH3coONa(混合溶液呈中性)

②NH4cl與HCI③NHCI與NaCI④NHQ與NH.iHCX混合溶液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是()

A.pH：②V①V③〈④B.溶液中c(H+)：①V③V②〈④

C.c(NH；)：①〈③〈②〈④D.C(NH3H2O)：①〈③〈④〈②

II.常溫下，0.1mol1]的下列溶液中c(NH；)最大的是()

A.NH4AI(SO4)2B.NH4C1C.NH3H2OD.CH3COONH4

12.等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2cCh②Na2cO3③NaHCCh④NH4HCO3⑤(NH^CCh。下

列關(guān)系或者說法正確的是()

A.《8歹)的大小關(guān)系為②)⑤，③,④:B.dHCO])的大小關(guān)系為④，③,⑤>?>①

C.將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D.②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，乂能與NaOH溶液反應(yīng)

13.室溫卜?，向卜?列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微

粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+-2_

A.向0.1()mol-L-NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO5)+c(CO3)

+2

B.向O.lOmolLNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4")>c(SO3)

+2

C.O.lOmolLFNa2sO3溶液通入SOz：c(Na)=2[c<SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.O.lOmolLrCH3coONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CHsCOOH)=c(Cl-)

M.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cr)+c(C10-)+c(0H-)

B.pH=8.3的NaHCCh溶液：c<Na')>c(HCO3)>c(COf)>c(H2CO3)

C.pH=U的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：C(C1-)=C(NH4)>C(OH-)=C(H+)

D.0.2molL-1CH3COOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合：

2c(H+)-2c(0H-)=c(CH3c(XT)-c(CH3coOH)

15.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()

A.室溫下，向0.01molLNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SOW)>c(NH：)>c(OH)=c(H+)

B.().1molL-NaHCCh溶液：c(Na+)>c(OH—)>c(HCO3>c(H')

C.Na2cO3溶液：C(OH-)-C(H+)=C(HCOD+2C(H2CO3)

D.25℃時(shí),pH=4.75、濃度均為O.lmolL?的CH3coOH、CH3coONa混合溶液：

+

C(CH3COO)+C(OH-)>C(CH3COOH)4-C(H)

16.已知：室溫下0.2molL-'的氨水與0.1m。卜Lr的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性(假設(shè)混合以后溶液體積不變),

則混合溶液的下列關(guān)系不正確的是()

A.C(NH4)>C(0H-)>C(C1")>C(H+)B.CCNH；)+C(H+)=C(OFT)+C(C「)

-1+-

C.C(NH4)+C(NH3H2O)=0.1molLD.c(NH4)+2c(H)=c(NH3-H2O)4-2c(OH)

【題型持訓(xùn)?練高分】

1.氫硫酸中存在電離平衡H2S=H++HS—和HS—1H++S2,已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10mL

濃度為0.1molL^的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是()

A.加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.加入20mL濃度為0.1molL-的NaOH溶液,則c(Na*)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH始終增大

D.加入10mL濃度為0.1molL_1的NaOH溶液，則c(Na^)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2')

2.下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正鞠的是()

A.NaHCCh溶液中：cXH+)+c(Na+)=(?(OH)4-c(COr)+c'(HCOj)

B.pH=3的CH3coOH與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)<c(OH)

C.0.1molL」的NH4cl溶液中:c(CF)>c(H+)>c(NH^)>c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3coOH和CHsCOONa溶液等體積混合后的溶液中:

+"

?r(Na)=r(CH3COOH)+r(CH3COO)

3.25℃時(shí)，按下表配制兩份溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mLO.20molL-15.0mLO.20mol-L1溶液IpH=5.0

HB10.0mLO.20molL-15.0mLO.20mol-L-1溶液npH=4.0

A.溶液I中，c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.【和II的pH相差1.0,說明粵鑒=10

C.混合I和H:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B")I-c(OH-)

D.混合I和II：c(HA)>c(HB)

4.利用下列實(shí)驗(yàn)?zāi)M侯氏制堿法制備少量碳酸氫鈉。下列說法不正確的是()

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

取25%的粗食鹽水50mL,加入3moi.LNaOH和1.5mol.LNa2cO3混合溶液,調(diào)節(jié)溶液pH

1

至11,溶液中出現(xiàn)渾濁，加熱煮沸，靜置，過濾

2向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加適量鹽酸，得到精制食鹽水

將實(shí)驗(yàn)2所得精制食鹽水保溫在30°C,邊攪拌邊加入20gNH4HCO3,溶液中出現(xiàn)渾濁，保溫、

3

靜置10min,過濾，干燥，得到NaHCCh固體

用pH試紙測(cè)定0.1molL-,NHCl溶液、0.1molL-INH4HCO3溶液和0.1molI/NaHCOi溶液

44

的pH,測(cè)得pH分別約為6、7.8和8

A.實(shí)驗(yàn)1靜置所得溶液中有c(Na-)>c(C「)>c(OH-)>c(Mg2+)

B.3molL-,NaOH和1.5molI/Na2c。3混合液中存在c(OH-)+c(HCO；)+c(COf)=c(Na+)

C.0.1mol-L/NH4HCO3溶液中的c(HCO3)小于04moLLFNaHCCh溶液中的c(HCO。

_1-7-

D.0.1molLNH4CI溶液中的C(NH3H2O)=9.9X10mol-L'

5.常溫下，某溶液中只含有C「、NH；、H+、OH一四種離子，其濃度大小的排列順序?yàn)閏(C「)>c(NH；)>c(H+)

下列有關(guān)說法中正確的是()

A.該溶液由pH=ll的NH3H2O溶液與pH=3的HC1溶液等體積混合而成

-11

B.該溶液由0.1mol-L的NH3H2O溶液與0.1mol-L的NHQ溶液等體積混合而成

C.在上述溶液中加入適量NH3-H2O,可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH；)>c(Cr)>c(OH)>c(Hb)

D.在上述溶液中通入適量HCI氣體，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH；)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

6.室溫下將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

A.c(Cr)>c(NH4)>c(OH-)>c'(Hb)B.c(NHl)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Cr)=c(NH；)>c(H*)=c(OH_)D.c(NH；)>c(Cr)>c(H+)>c(OH-)

7.下列敘述中不正確的是()

-2-

A.0.1molL^NH4Hs溶液中：c(NH^)<c(HS)+c(S)+c(H2S)

B.25c時(shí)，將〃1110卜二1的繳水與0.0101011一1的鹽酸等體積混合后，c(NH；)=c(CD，則NH3H2O的電離常

C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液中：2c(Na+)=c(CNT)+c(HCN)

D.等pH的①(NHQ2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③NHC1溶液中，c(NH；)的大小關(guān)系：①>③>②

8.醋酸為一元弱酸，25C時(shí)，其電離常數(shù)Ka=1.75義1()一5。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH在2?3范圍內(nèi)

B.CH3coONa溶液中，c(CH3coOH)+c(H')=c(OH-)

C.將O.lmoLLiCHKOOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和，「口「仆仆口、均不變

c(CH3coOH)

D.等體積的0.1mol-L_1NaOH溶液和0.1mol-L1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7,且：

+

4Na)MCH3COO")>r(OH)>HH*)

9.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是()

A,醋酸溶液加水稀釋時(shí)’.CH；C)OH)、c(cH；cd(r)均增大

B.HC1O與HF的混合溶液中c(H+)=NKa(HF)YHF)+H(HCI0)YHC10)+Kw

C.等濃度、等體積的Na2s溶液與HQ溶液混合，所得溶液中：2c<S2-)+c(HS-)+c(OH-)=aNa+)+c(H+)

D.向0.1mol-L-1NH4HSO4溶液中滴力「NaOH溶液至溶液恰好呈中性：

c(Na+)>c(SOi_)>c(NH4)>c(OH")=c(H+)

10.25c時(shí)，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.Na2c。3溶液：c(OFT)一以FT)=c(HCO])+c(H2co3)

B.氨水稀釋10倍后，其dOH)大于稀釋前c(OFT)的七

C.pH之和為14的H2S溶液與NaOH溶液混合：c(Na')+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

+

D.(NHSSCh溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na)>c(NH3.H2O)

11.25c時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

4

A.O.lmol/LCH3coONa與O.lmol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)>c(Cl)>cCH3COO)>c(OH)

B.O.lmol/LNH4cl與O.lmoVL氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3?H2O)>c(NH/)>c(C「)>c(OFr)

2

C.O.lmol/LNa2co3與O.lmol/LNaHCCh溶液等體積混合：一c(Na*)=c(COF-)+aHCO3-)+aH2co3)

3

D.O.lmol/LNa2c2O4與O.lmol/LHQ溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)：

2c(CzCV-)+c(HC2O4-)+c(OPT)=c(Na+)+c(H+)

12.含SO?的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2s03溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO?，隨著SO?的吸收，吸

收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()

A.Na2s。3溶液中存在：c(Na+)>c(S05)>c(H2so3)>c(HSCh)

+

B.已知NaHSCh溶液pHV7,該溶液中：c(Na)>c(HSOj)>c(H2SO3)>c(SOV)

C.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO「)+c(HSO?+c(H2so3)

D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na')=2c(SOr)+c(HSOl)

13.室溫下，分別用0.1mo卜Lr溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是()

A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HS00+2c(SCF)

B.向NH4CI溶液中加入等濃度等體積的NH3?H2O后，所得溶液呈堿性，則：<?(NH；)<C(NH.VH2O)

+

C.向NH4HSO4溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4)+c(NH3H2O)=c(Na)

D.向CH3coOH溶液中力口入少量CH3coONa晶體：c(CH3co0)/c(CH3coOH)增大

14.常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH/HC03與NaQ溶液混合，析出部分NaHCOs晶體，過濾，所得

濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()

K

_71+

A.—j^-y<1.Ox10mol-L_B.c(Na)=c(HCO?)+c(COf)+c(H2CO3)

C.c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(HCO；)+2c(COr)D.c(Cl-)>c(NH；)>c(HCO；)>c(COf)

15.下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L-'：①H2s溶液、②KHS溶液、③K2s溶液、④H2s

和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH>7)。下列說法正確的是()

A.溶液的pH從大到小的順序?yàn)棰?，②〉①〉?/p>

B.在H2s和KHS混合溶液中：C(H2S)+C(HS-)+C(S2)=2C(K+)

C.C(H2S)從大到小的順序?yàn)棰佗?②

D.在KIIS溶液中：c(H+)