九上第一章第六節(jié)幾種重要的鹽

一、單選題

1.下列各組溶液，不加其他試劑就不能鑒別的是（）

A.NaOH、NaCk石蕊B.AgNO.?、NaCKCaCl2

C.HC1、Ca（OH）2、K2CO3D.C11SO4、NaOH、KNO3

2.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體一定是金屬B.鹽的溶液一定呈中性

C.置換反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化D.堿一定含有金屬元素

3.某科學(xué)興趣小組在課余時間做了“開門大吉''的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門

代表需要鑒別的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打

開的鑰匙順序是（）

NazCCh溶演

NaOH溶液

（D

4.下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是（)

A.CaCO3BaCO3BaSChB.AgClKNO3BaCh

C.CuSO4AgNChMg(OH)2D.Na2CO3NaClNH4NO3

5.鑒別實(shí)驗室的下列物質(zhì)的兩種方法都正確的是（）

待鑒別的物質(zhì)方法一方法二

A澄清石灰水和食鹽水通二氧化碳蒸發(fā)

B二氧化碳和氮?dú)獬吻迨宜贾哪緱l

C鐵絲和銅絲觀察顏色用磁鐵吸引

D食鹽和白糖灼燒嘗味道

6.向一定量CUSO4溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和流液，卜列判斷正確的是

()

A.得到的濾液呈藍(lán)色

B.所得濾渣的質(zhì)量比加入鐵粉的大

c.向濾渣中滴加稀鹽酸無青;泡產(chǎn)生

D.濾液中一定有FeSCh,可能有C11SO4

7.小明為探究酸、臧、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如卜圖實(shí)驗：小明把A、B反應(yīng)后的液體倒入一個潔凈

的燒杯中，觀察到只有臼色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對試管A、B反

應(yīng)對的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是()

稀鹽酸稀鹽酸

AB

A.氫氧化鈣溶液一定過量B.試管A中稀鹽酸可能過量

C.試管B中稀鹽酸一定過量D.試管B中碳酸鈉一定過量

8.欲除去Na。溶液中的少量凡12。。3,可以加入()

A.適量CaC。溶液B.過量CaC。溶液

C.適量Ca(0”)2溶液D.過量Ca(0〃)2溶液

9.生活和學(xué)習(xí)處處都有化學(xué)，下列有關(guān)說法母退的是()

A.人的汗液pH約5.5?6.6,顯弱酸性

B.KNCh是一種復(fù)合肥，還可用于制黑火藥

C.Al、Fe都是活潑金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，不與NaOH溶液反應(yīng)

D.水垢的主要成分是CaCCh和Mg(OH)2,可用稀鹽酸消除

10.向一定質(zhì)量的CaC匕和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2c5溶液，并振蕩。反應(yīng)過程中溶液質(zhì)

量隨加入Na2cCh溶液質(zhì)量的變化情況如圖。下列分析正確的是

溶

液

()腹

量

段對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象是有沉淀生成

A.ab/g

B.be段對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象是有氣泡生成

C.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH保持不變碳酸鈉溶液質(zhì)量/g

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大

11.氫氧化鉆［Co（OH）2］能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：①Co+

2HCl==CoCl2+H2t；②CoCL+2NaOH==Co（OH）21+2NaCl下列判斷正確的是（）

A.氫氧化鉆是一種難溶性堿B.氫氧化鉆可以干燥氯化氫氣體

C.①為復(fù)分解反應(yīng)D.鉆的金屬活動性比銅弱

12.某同學(xué)在家中找到?種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗室進(jìn)行以下實(shí)驗，實(shí)驗過程及現(xiàn)象如圖，對此粉

未成分判斷止確的是（）

A.該粉末可能是CaCChB.該粉末一定是堿

C.該粉末可能是Na2c03D.該粉末中一定含有COj-

二、填空題

13.有一包白色粉末，可能是由Na2co3、Na2so八CuSO』、RaCk、NaCl中的一種或幾種組成，現(xiàn)

做如下實(shí)驗。

I：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；

II：向I過濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生；

in：向n過濾得到的漉液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不

溶解，根據(jù)以上實(shí)驗現(xiàn)象推斷白色粉末中：

（1）一定存在的物質(zhì)是；

（2）可能存在的物質(zhì)是；若步驟（H）改用稀硝酸，（選填“可以”、“還是

不能”）確定該物質(zhì)的存在。

14.化學(xué)反應(yīng)過程中常伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量。小科通過實(shí)

驗研究氫氧化鋼晶體與氯化鉉晶體反應(yīng)時的能量變化。將大約20克己研細(xì)的氫氧化鋼品體倒入燒杯

中，再把燒杯放在事先已灑上少量水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入大約10克氯化錢晶體，并用玻

璃棒迅速攪拌后靜置片刻，提起燒杯，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部粘在一起，玻璃片上的水結(jié)成了冰（如

圖）。

（2）小組同學(xué)討論后的共識上層溶液中一定含有Na\Cl,原囚是

18.有一包固體粉末A,可能含有碳酸鈉、氧化鐵、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為了確定其

成分，小金進(jìn)行了如下實(shí)驗，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標(biāo)出，假設(shè)每步反應(yīng)都充分反應(yīng)）。

（1）寫出紅褐色沉淀B的化學(xué)式。

（2）固體粉末A中存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________

19.“xx糕點(diǎn)”主要營養(yǎng)成分如下表所示，請根據(jù)下表回答:

營養(yǎng)素蛋白質(zhì)油脂糖類0胡蘿卜素（維生素類）碳酸鈣

每100g糕點(diǎn)含有4.8g20g40g1.8mg400mg

（1）所含營養(yǎng)素中屬于無機(jī)鹽是（填名稱）。

（2）正常情況下，成人每日攝入的油脂不應(yīng)超過60g,由此計算，成人每日食用的糕點(diǎn)量不應(yīng)超

過go

20.向一定質(zhì)量的CaCL和H。的混合溶液中逐滴加入Na2cO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中

溶液質(zhì)量隨加入Na2cCh溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象是,在C

點(diǎn)對溶液中的溶質(zhì)是___________________

溶

液

質(zhì)

狀

質(zhì)

AK

0碳酸鈉溶液質(zhì)質(zhì)/g

21.現(xiàn)有三種易溶于水的鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A,進(jìn)行如下實(shí)驗并得到相

應(yīng)結(jié)果：

請回答卜列問題:

（1）蒸發(fā)無色溶液F時，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用

是O

（2）白色沉淀E是o

（3）分析得知晶體G為氯化鈉，則三種鈉鹽的組成為。

22.小科向稀硫酸中滴加硝酸鋼溶液至恰好完全反應(yīng)，如圖”表示燒杯內(nèi)溶液中由溶質(zhì)電離

產(chǎn)生的不同離子，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：;其中的

"表示（用離子符號表示）。

反應(yīng)前反應(yīng)后

三、解答題

23.現(xiàn)有3瓶無標(biāo)簽溶液，已知分別是NaOH溶液、Na2c。3溶液、Na2s。4溶液，如何設(shè)計實(shí)驗進(jìn)

行鑒別？（請寫出具體的步驟及結(jié)論）

24.為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗：稱取該大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）加

入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量（溶解

的氣體忽略不計），有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表.

燒杯大理石稀鹽酸反應(yīng)后燒杯總質(zhì)量

質(zhì)量（克）908.550145.2

（I）實(shí)驗中判斷碳酸鈣完全反應(yīng)的方法是，

（2）實(shí)驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為克.請計算大理石樣品的純度（寫出計算

過程，計算結(jié)果精確到（）.1%）

四、實(shí)驗探究題

25.某江入?？诘膬蓷l水道分布著A、B、C、D、E、F、G七家小化工廠和造紙廠，每家工廠分別

向江中排放含BaC/2、MgCjFeCl3.NaOH.Na2cO3、8a（O，%、“25。4等物質(zhì)中的一種物質(zhì)的廢

水。環(huán)保部門檢測情況如圖：

試推斷：

（I）其中三家化工廠排放物的化學(xué)式分別為：A,E；F0

（2）甲處不溶物的化學(xué)式為____________________________

26.NaHCCh俗稱小蘇打，是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某小組在室溫（25℃）下，對可令。。3（蘇

打）是否適合作為抗酸藥進(jìn)行如下探究。

【杳閱資料】

資料卡：

①人體胃液（含鹽酸）通常約100mL,pH約1.5,體溫約37℃。

②抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一，藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛

等癥狀。

③等濃度Na2cCh溶液的堿性比NaHCQ?溶液強(qiáng)

【提出猜想】

猜想甲：Na2c5適合作為抗酸藥。其原因是Na2c03會與鹽酸反應(yīng)。

猜想乙：Na2cCh不適合作為抗酸藥。其原因是堿性較強(qiáng)。

【實(shí)驗探究】探究Na2cCh作為抗酸藥的適應(yīng)性

先向500mL燒杯中加入IC0mLpH=1.5的鹽酸，用白動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入

pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1g固體Na2cO3,并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液

pH隨時間的變化曲線。

將上述實(shí)驗中Na2cCh換成NaHC03,重復(fù)實(shí)驗過程。所得兩條曲線如圖所示。

（1）【分析論證】

據(jù)圖并結(jié)合資料可知：與NaHCCh相比，Na2cCh反應(yīng)

時,故不適合作為抗酸藥，猜

想乙止確。

（2）【反思評價】

小塘提出，從控制變量和對比實(shí)驗的角度看，“實(shí)驗探究''設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由

是，

（3）【拓展延伸】

繼續(xù)對胃藥“碳酸氫鈉片”探究，做法如下：

I.取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

H.取該溶液20g于錐形瓶中，逐滴加入0.365%的稀鹽酸（模擬胃酸）；

HI.當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為10g時，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（NaHC03+HCl=NaCl+

H20+C3T,胃藥中其它成分不參加反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量（寫出計算

過程）

27.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶

液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗。（注：BaCL溶液呈中性）

（1）小柯認(rèn)為甲圖實(shí)驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)“，你認(rèn)為小柯的觀點(diǎn)是否正確，并說明埋

由。

（2）分析乙圖實(shí)驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為o

（3）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出

“生成。。2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像o

答案解析部分

1.【答案】B

【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別

【解.析】【分析】做這種類型的題首先看有沒有帶顏色的溶液，再相互結(jié)合看是否有沉淀生成，是否

有氣體放出，在有沉淀生成時要看顏色是否相同.

【解答】解：A、觀察顏色，紫色的是石蕊試液，將石蕊試液加入剩余的兩種溶液中，顯示藍(lán)色的是

氫氧化鈉溶液，顯示紫色的是氯化鈉溶液，可以鑒別；

B、將溶液兩兩混合，有一種試劑能與其他兩種溶液產(chǎn)生白色沉淀，這種試劑是硝酸銀溶液，氯化鈉

和氯化鈣無法鑒別；

C、將溶液兩兩混合，有一種試劑能與另一種試劑產(chǎn)生氣泡，剩余的是氫氧化鈣溶液，能與氫氧化鈣

溶液產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鉀，剩余的是鹽酸，可以鑒別；

D、觀察顏色，藍(lán)色的是硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液與其余兩種溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化

鈉，無現(xiàn)象的是硝酸鉀，可以鑒別；

故選B.

2.【答案】C

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【辭析】【分析】根據(jù)酸、堿、鹽的構(gòu)成及性質(zhì)進(jìn)行分析。

【解答】A.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體可能是金屬也可能是碳酸鹽，不符合題意；

B.碳酸鈉屬于鹽，溶液呈堿性，不符合題意：

C.置換反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化，符合題意；

D.氨水屬于堿，不含金屬元素，不符合題意；

故答案為：C。

3.【答案】B

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途：酸的化學(xué)性質(zhì)：堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】碳酸鈉溶液顯堿性，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氯化鈣不反應(yīng)。

【解答】由于碳酸鈉溶液顯堿性，鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時.不能用指示劑，檢驗碳酸根的存在，

利用提示的試劑可選①氯化鋼溶液（與碳酸鈉反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）或④稀鹽酸

（與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）；鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉

（與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)）或③二氧化碳（與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，

與氫氧化鈉不反應(yīng)），鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，只能選擇③二氧化碳（勺氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生

成，與氯化鈣不反應(yīng)）；鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①氯化鋼溶液（與硫酸反應(yīng)有沉淀生成，與鹽酸

不反應(yīng)）；綜上所述，順序為④②③①。

故答案為：Bo

4.【答案】A

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【蟀析】【分析】根據(jù)不同物質(zhì)的溶解性分析判斷。

【解答】A.碳酸鈣、碳酸鐵和硫酸釧都小浴」?水，故A符合題意；

B.氯化銀不溶于水，而硝酸鉀和氯化鋼溶于水，故B不合題意；

C.疏酸銅和硝酸銀都溶于水，而氫氧化鎂不溶于水，故C不合題意；

D.碳酸鈉、氯化鈉和硝酸鉉都溶于水，故D不合題意。

故選Ao

5.【答案】C

【知識點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷

【辭析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同進(jìn)行鑒別，要出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，澄清的石灰水能夠和二氧化碳

作用產(chǎn)生沉淀；鐵絲和銅絲的顏色不同，鐵絲能夠被磁鐵吸引；根據(jù)食鹽和白糖的味道進(jìn)行分析.

【解答】解：A、向兩種液體中通入二氧化碳，能夠變渾濁的是石灰水，無變化的是食鹽水，可以鑒

別：而蒸發(fā)后兩種溶液都會有固體析出，故不能鑒別；因此A不符合題意；

B、向兩個集氣瓶內(nèi)倒入澄清石灰水，因為二氧化碳會產(chǎn)生明顯的渾濁，故可以鑒別；但將帶火星的

木條伸入兩個集氣瓶內(nèi)，現(xiàn)象相同，故不可以鑒別；因此B不符合題意；

C、鐵絲是銀白色的金屬，銅絲是紅色的金屬，故通過顏色可以鑒別；鐵絲能夠被磁鐵吸引，因此能

被吸引的是鐵絲，不能被吸引的是銅絲，故可以鑒別；因此C符合題意；

D、在日常生活中區(qū)分食鹽和白糖的方法是品嘗，食鹽味道是咸的，糖的味道是甜的，但在實(shí)驗室不

能隨意品嘗藥品的味道，故D不符合題意.

故選：C.

6.【答案】B

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅和鐵粉的反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷。

【解答】鐵粉和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，則溶液從藍(lán)色變成淺綠色，故A錯誤；

因為鐵粉過量，所以濾渣是鐵粉和置換出的銅的混合物。因為銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子

質(zhì)量，所以濾渣的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量，故B正確；

滴加稀鹽酸后，它與濾渣中的鐵粉會發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故c錯誤；

因為鐵粉過量，所以硫酸銅肯定完全反應(yīng)，則濾液一定含有疏酸亞鐵，沒有硫酸銅，故D錯誤。

故選Bo

7.【答案】D

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【蟀析】【分析】首先根據(jù)反應(yīng)物確定白色沉淀的名稱，進(jìn)而判斷哪個試管中的哪種物質(zhì)肯定過帚，

進(jìn)而對其它物偵是否過量分析判斷。

【解答】根據(jù)題意可知，將反應(yīng)后甲、乙試管中的廢液倒入一潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀

生成，是因為鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，說明B試管中碳酸鈉過量，而鈣離子可以

來自氫氧化鈣，也可以來自生成的氯化鈣，因此A試管中兩者恰好完全反應(yīng)或氫氧化鈣過量。

故選Do

8.【答案】A

【知識點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】除雜質(zhì)的原則是除雜試劑不能與要保留的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)時，

不能引入新的雜質(zhì)。

【解答】A、欲除去NaCl溶液中的少量Na2co3,加入適量CaCb溶液，能除去雜質(zhì)且不引入新的雜

質(zhì)，故A正確；

B、欲除去NaCl溶液中的少量Na2co3,加入過量的CaCb溶液，能除去雜質(zhì)，但不引入新的雜質(zhì)

(過量的氯化鈣)，故B錯誤；

C、欲除去NaQ溶液中的少量Na2co3,加入適量Ca(0〃)2溶液，能除去雜質(zhì)，但會引入新的雜質(zhì)氫

氧化鈉，故C錯誤；

D、欲除去NaCl溶液中的少量Na2co3,加入過量CQ(0H)2溶液，能除去雜質(zhì)，但會引入新的雜質(zhì)氫

氧化鈉和過量的*(。”)2，故D錯誤。

故答案為：Ao

9.【答案】C

【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系：鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

10.【答案】C

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)向一定質(zhì)量的CaCb和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2c0a溶液，并振蕩，稀

鹽駿會先和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著碳酸鈉的加入，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析。

【解答】向一定質(zhì)量的CaCL和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2cCh溶液，并振蕩，稀鹽酸會先和

碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，隨著碳酸鈉的加入，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉。

A.ab段對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象是有氣泡生成，故A錯誤；

B.bc段對應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象是有沉淀生成，故B錯誤；

C.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液的pH逐漸不變，故C止

確；

D.c點(diǎn)物質(zhì)間已完全反應(yīng)，所以從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中Na。的質(zhì)量不變，故D錯誤。

故選Co

11.【答案】A

【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】A、根據(jù)堿的定義分析?；

B、根據(jù)氫氧化鉆的化學(xué)性質(zhì)分析；

C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析；

D、根據(jù)與酸反應(yīng)的金屬在氫前，不與酸反應(yīng)的金屬在氫后分析。

【解答】A、氫氧化鉆是一種難溶性堿，符合題意；

B、氫氧化鉆屬于堿，能與氯化氫反應(yīng)，不可以干燥氯化氫氣體，不符合題意；

C、①中反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，為置換反應(yīng)，不符合題意；

D、鉆能與鹽酸反應(yīng)，銅不能與鹽酸反應(yīng)，金屬活動性比銅強(qiáng)，不符合題意；

故答案為：Ao

12.【答案】C

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)分析。

【解答】A.碳酸鈉難溶，加水后不能形成無色溶液，不符合題意；

B.減加鹽酸后不能產(chǎn)生氣體，不符合題意；

C.該粉末可能是碳酸鈉，符合題意；

D.該粉末也可能含碳酸氫根離子，不符合題意；

故答案為：Co

13.【答案】（1）碳酸鈉、硫酸鈉、氯化銀

（2）氯化鈉；還是不能

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）硫酸銅溶液呈藍(lán)色：

（2）碳酸釧和硫酸鋼同為白色沉淀，但是碳酸鋼溶于酸生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鋼則不溶于酸:

（3）氯化銀為不溶于酸的白色沉淀。

據(jù)此推測出粉末中含有的物質(zhì)，對題目進(jìn)行分析解答。

【解答】I：將少量粉末放在燒杯中加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液，說明粉末中肯定

不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鋼或硫酸鋼；

II：向I過濾得到的白色沉淀中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中肯定含有

硫駿鐵和碳酸鋼，即粉末中肯定含有碳酸鈉、氯化鋼和硫酸納；

in：向n過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的m色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶

解，那么沉淀肯定是氯化銀；由于氯化鋼和硝酸銀反應(yīng)也生成氯化銀，因此無法證明溶液中是否含

有氯化鈉。

（1）一定存在的物質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋼；

（2）可能存在的物質(zhì)是氯化鈉；若步驟（II）改用稀硝酸，還是不能確定該物質(zhì)的存在。

14.【答案】（1）吸收

（2）NH3

【知識點(diǎn)】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)水遇冷結(jié)冰分析；

（2）根據(jù)錢鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣分析。

【解答】（1）氫氧化鋼晶體與氯化鉉晶體接觸后，玻璃片與燒杯底部粘在一起，玻璃片上的水結(jié)成

了冰，說明二者反應(yīng)吸收熱量；

（2）實(shí)驗過程中，小科聞到了-股刺激性氣味，是由于錢鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生了有刺激性氣味的氨氣。

故答案為:（1）吸收；（2）NHso

15.【答案】（1）H+

（2）復(fù)分解

（3）CUO+2HC1=CUC12+H2O

【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)酸的溶液中含有氫離子，酸和堿的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)及銅鹽溶液呈藍(lán)色分析。

【解答】（1）酸溶液中都含有氫離子，有相似化學(xué)性質(zhì)；

(2)反應(yīng)④為酸和堿的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；

(3)性質(zhì)②為金屬氧化物與酸反應(yīng)，含有銅離子的溶液呈藍(lán)色，故該反應(yīng)為氧化銅與鹽酸或硫酸

的反應(yīng)，由此寫出反應(yīng)方程式即可。

故答案為:(1)H-；(2)復(fù)分解；(3)CUO+2HC1=CUC12+H2O。

16.【答案】(1)Na2c03

(2)一開始無氣泡，后有氣泡產(chǎn)生

⑶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4

【知識點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)

【辭析】【分析】A、B兩種固體，一種是鹽，另一種是堿，B溶液和氫氧化鈣會生成白色沉淀，堿

和減不反應(yīng),所以B是鹽，A是堿；A、B溶液混合后加入適量的鹽酸，得到氯化鈉溶液，所以A、

B溶液都含有鈉離子，所以A是氫氧化鈉，B和氫氧化鈣會生成白色沉淀且含鈉離子，則B是碳酸

鈉。然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可。

【解答】(1)B是碳酸鈉,化學(xué)式為:Na2c03；

(2)混合溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，向其中加適量鹽酸，可以觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是：一

開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生氣泡；

(3)A是氫氧化鈉，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)zl+Na2sCh。

故答案為：(1)Na2co3；(2)一開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生氣泡；(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)

21+Na2so4。

17.【答案】(1)H+

(2)碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉

【知識點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】(1)根據(jù)碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋼和氯化鈉，碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化

碳?xì)怏w分析；

(2)根據(jù)碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉分析。

【解答】(1)①取少量濾渣于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣一定有能與鹽酸反

應(yīng)生成二氧化碳的碳酸鋼，則廢液中含有氯化鋼和碳酸鈉，因硫酸與碳酸鋼能發(fā)生反應(yīng)，則說明廢

液缸的液體中一定沒有H+；

(2)碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉，所以上層溶液中一定含有Na\Cto

故答案為：(1)H-；(2)碳酸鈉與氯化釧反應(yīng)生成氯化鈉。

18.【答案】(1)Fe(0H)3

(2)FezCh、Na2sCh

(3)Na2S04+Ba(OH)2-BaS04I+2NaOH

【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別

【辭析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)會生成黃色的氯化鐵溶液，氯化鐵和堿

反應(yīng)會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)會生成不溶于稀鹽酸白色硫酸鋼沉淀

等知識進(jìn)行分析。

【解答】固體粉末中加入足量的水溶解，得到固體A和無色溶液，所以固體粉末中一定不含硫酸

銅，固體A為氧化鐵。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了黃色氯化鐵溶液和水。無色溶液加入氫氧化鋼會

生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀鹽酸，該沉淀為硫酸鋼，所以固體粉末中一定含有硫酸鈉，不含

有碳酸鈉。硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化油，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色

的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以紅褐色沉淀B為氫氧化鐵沉淀。

(I)紅褐色沉淀B是氫氧化鐵，化學(xué)式是FC(0H)3；

(2)固體粉末A中存在的物質(zhì)是氧化鐵和硫酸鈉，化學(xué)式分別是FezCh、NazSO.,；

(3)反應(yīng)②是硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是Na2sCh+Ba(OH)

2=BaS04l+2Na0Ho

故答案為：(1)Fe(OH)3；(2)Fe2O3,Na2so4；(3)Na2sCU+Ba(OH)2=BaS(M+2NaOH。

19.【答案】(1)碳酸鈣

(2)300

【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣屬于無機(jī)鹽及糕點(diǎn)中每100克含油脂的質(zhì)量分析。

【解答】(1)所含營養(yǎng)素中碳酸鈣屬于無機(jī)鹽；

(2)成人每日攝入的油脂不應(yīng)超過60g,糕點(diǎn)中每100克含油脂20g,則成人每日食用的糕點(diǎn)量不

應(yīng)超過與等x60g=300g；

△UE

故答案為：(1)碳酸鈣;(2)300.

20.【答案】產(chǎn)生氣泡；氯化鈉和氯化鈣

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w及氯化鈣部分反應(yīng)時反應(yīng)后溶液成分除生

成的氯化鈉外還有氯化鈣剩余分析。

【解答】向一定質(zhì)量的CaCL和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2cCh溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，

然后再與氯化鈣反應(yīng)，則AB段是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的圖像，觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，C點(diǎn)是部分

氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣。

故答案為：產(chǎn)生氣泡；氯化鈉和氯化鈣。

21.【答案】使溶液受熱均勻，防止局部過熱；硫酸鋼；硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸、堿、鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】無色溶液A和鋼鹽生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且牛.成氣體，說明溶液A中含有

碳酸根離子和硫酸根離子，且A是三種鈉鹽，因此A中含有碳酸鈉和硫酸鈉；濾液蒸發(fā)結(jié)晶有氯化

鈉析出，說明F溶液中含有氯化鈉。

【解答】（1）蒸發(fā)時玻璃棒的作用是：使溶液受熱均勻，防止局部過熱。

（2）碳酸鈉和氯化鋼產(chǎn)生的碳酸鋼沉淀，碳酸鋼和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；白色沉淀E是硫酸鈉

和氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋼沉淀。

（3）原混合物中含有的三種易溶于水的鈉鹽分別是碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉。

故答案為：（1）使溶液受熱均勻，防止局部過熱；（2）硫酸現(xiàn)；（3）硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉。

22.【答案】Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO"+2HNO3；NOy

【知識點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）首先確定反應(yīng)前后保持不變的離子，再確定發(fā)生變化的離子種類即可。

【解答】（1）硝酸鋼和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀和稀硝酸，反應(yīng)的方程式為：Ba（NO3）2+

H2so4=BaSO41+2HNO3。

（2）反應(yīng)前，溶液中的離子為H+和S04%反應(yīng)后，溶液中的離子為H+和N。一則反應(yīng)前后保持不

變的離子是H+,即?為H+,那么。為SO產(chǎn),△為NO,。

23.【答案】①在三種溶液中分別滴入氯化鋼溶液，由于NaOH與氯化鋼不反應(yīng)，沒有任何現(xiàn)象發(fā)

生；Na2c03和Na2s04都能與它反應(yīng)生成白色沉淀；②向有沉淀的兩種溶液中滴入稀鹽酸，沉淀

溶解并生成氣泡的是Na2c03溶液，沒有發(fā)生任何變化的溶液是Na2so4溶液。

【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【分析】碳酸鋼和硫酸鋼同為白色沉淀，但是碳酸鋼溶于稀鹽酸，而硫酸鋼不容易稀鹽