考點32沉淀溶解平衡

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布.....................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略..................................................................1

蠡梳2

考法01難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應用.................................................2

考法02溶度積常數(shù)及其應用.............................................................5

31

方做沖親一a

考情探究

1?高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點

2024?湖南卷，3分；2024?北京卷，3分；2023?河北卷，3分；2023?北京卷，3分；，3

沉淀溶解平衡分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024?浙江卷，3分；2024?江蘇卷，15分；2023浙

及其應用江卷，3分；2023北京卷，3分；2022?湖南卷，3分；2022?江蘇卷，3分；2022全國乙

卷,6分；

2024?江蘇卷,3分;2024?湖北卷，3分;2024?浙江卷,3分;2023?湖南卷，3分;

溶度積常數(shù)

2023?遼寧卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024?浙江卷，3分；2023?遼寧

及其應用

卷，3分；2023?全國甲卷，6分；2023?全國乙卷，6分；2022山東卷，3分；

2?命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，沉淀的溶解、生成、轉(zhuǎn)化、K$p計算仍是高考命題的熱點。

【備考策略】

j的13]

僅淀序3平看的立國

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【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查沉淀的溶解、生成、轉(zhuǎn)化、Ksp的相關計算等知識，題目難度一般

較小。

考點梳理

考法01難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應用

1.沉淀溶解平衡

(1)沉淀溶解平衡的含義

在一定溫度上的水溶液中，當沉淀溶解和生成的速率相等時,即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。

(2)沉淀溶解平衡的影響因素

①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。

②外因[以AgCi(s)-Ag+(aq)+CF(aq)AH>0為例]:

外界條件移動方向平衡后c(Agr)平衡后c(cr)K、p

升高溫度正向增大增大增大

加水稀釋正向不變不變百

加入少量AgNO3逆向增大減小不變

通入HQ逆向減小增大不變

通入H2s正向減小增大不變

2.沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的生成

方法舉例解釋

除去CuCb溶液中的FeCb,可向溶液中加入CuO與H'反應，促進Fe3’水解生成

調(diào)節(jié)Fe(OH)3沉淀

CuO[或CU(OH)2或CuCOa或Cu2(OH)2CO3]

pH法除去NHC1溶液中的FeCh雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)

Fe3'與NHjH2O反應生成Fe(OH王沉淀

節(jié)pH至4左右

沉淀以HzS、Na2s等沉淀污水中的Hg2+、Cu2+等重

H?S、Na2s與CWH22+反應生成沉淀

丸法金屬離子

(2)沉淀的溶解

2t

①酸溶解法：用離子方程式表示難溶于水的CaCCh可溶于鹽酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+比0。

2

②鹽溶液溶解法：用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4cl溶液：Mg(OH)2+2NH4=Mg+2NH3H2OO

③氧化還原溶解法：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2s溶于稀HN03：3Ag2s+8HNCM稀)=6AgNO3+2NOf+

3s+4HQ。

+

④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]+CI+2H2Oo

(3)沉淀的轉(zhuǎn)化

①鍋爐除垢：將CaSOj轉(zhuǎn)化為CaCCh，離子方程式為：CaSO^+COf(aq)CaCO3(s)+SOr(aq)<>

②礦■物轉(zhuǎn)化：CuSCh溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq),>

易錯辨析

------II<1

請判斷下列說法的正誤(正確的打y”，錯誤的打“X”)

(1)沉淀達到溶解平衡時，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變。()

⑵AgQ(s)=Ag卜(aq)+C「(叫)表示AgCl的電離平衡。()

(3)難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動。()

(4)在含有Mg(0H)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4CI,沉淀量不變。()

(5)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()

⑹溶解度較小的沉淀不可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。()

(7)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()

(8)向NazSOj溶液中加入過量的BaCL溶液，貝USO1沉淀完全，溶液中只含Ba?"、Na.和C「不含SO：

()

(9)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2sCh代替H2O來洗滌BaSCU沉淀()

(10)洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)X(8)X(9)J(IO)X

典例引領

------ll<

考向01考查沉淀溶解平衡及影響因素

【例。(2024.福建寧德.一模)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2G)0Ca2+(叫)+2()H一(叫)AHV0,下列

有關該平衡體系的說法正確的是()

①升高溫度，平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

KCa5(PO4)3F(s),可有效防止踽齒，D正確。

【對點2］(2024?海南?？?模擬)卜.列化學原理的應用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()

①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強②誤將鐵鹽［BaCb、Ba(NOR］當作食鹽食用后，常用0.5%

的Na2s04溶液解毒③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCCh不能作"鋼餐”，而BaSCb可以⑤泡沫

火火器火火原理

A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，因為水解使其溶液呈堿性，加熱促進水解，堿能促進油脂水解，所以熱

純堿溶液洗滌油污的能力更強應用了鹽類水解原理，不符合題意；②釗!離子有毒，所以可溶性的釧鹽有

毒，鋼離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋼，即易溶性的物質(zhì)向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，可以用

沉淀溶解平衡原理來解釋；③石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣在水和二氧化碳的作用下轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫

鈣，長時間反應，形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；④碳酸鋼能和鹽酸反應生成氯化鋼、二氧

化碳和水，硫酸鋼和鹽酸不反應，所以碳酸鋼不能作"鋼餐''而硫酸銀可以，可以用沉淀溶解平衡原理來解

釋：⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酯鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應牛成水，則

碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進水解，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅

火的原理，不符合題意。

考法02溶度積常數(shù)及其應用

1.溶度積和離子積

以A,“B“(s)"公廠網(wǎng))+〃8〃廠網(wǎng))為例：

溶度積離子積

概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度幕的乘積

符號椅Q

Ksp(A“,Ba)=d(A"+)/(B〃「)，表達式中的濃Q(A,〃B〃)=d"(A"+)d(B〃廠)，表達式中的濃度是

表達式

度都是平衡濃度任意濃度

判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解

①Q(mào)>K$p：溶液過飽和，有沉淀析出

應用

②。=K、p：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)

③Q<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出

2.Ksp的影響因素

⑴內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。

(2)外因：僅與暹度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關。

易錯辨析

-----------II<1

請判斷卜列說法的止誤(正確的打y“，錯誤的打“X”)

⑴已知：^sp(Ag2CrO4)<KsP(AgCl),則AgzCrCh的溶解度小于AgCl的溶解度。()

⑵常溫下，向BaCCh的飽和溶液中加入Na2cCh固體，BaCCh的/減小。()

⑶溶度積常數(shù)K$p只受溫度影響，溫度升高，Kp增大。()

(4)向Ag。、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNCh，溶液中:；不變。()

⑸向NaCI、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOs溶液，有黃色沉淀生成，貝UK、p(AgQ)>Ksp(AgI)。

()

(6)AgCl的Kp=L8xlO?叱貝lj在任何含AgCl固體的溶液中，以,隨+)=以。?)=，11'10-5molfL()

(7)Kp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度()

(8)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0X10-5mol-L-1

時，已經(jīng)完全沉淀()

(9)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)4(5)x(6)x(7)X⑻J(9)7

典例弓I領

------------ll<

考向01考查溶度積常數(shù)的理解及應用

-,8

【例1】(2024?四川瀘州,一模)25℃時，/Csp(FeS)=6.3xlO,Kp(CuS)=1.3x10、6,/csp(ZnS)=1.3x10

24。下列有關說法中正確的是()

A.25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25B時,飽和CuS溶液中C/4的濃度為1.3x1036mol-L-1

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCL、ZnCL的混合液中加入少量Na?S,只有FeS沉淀生成

D.ZnS(s)+Cu2十叫)=CuS(s)+ZM+(aq)的平衡常數(shù)為1.0x10'2

【答案】D

【解析】A項中，三種物質(zhì)均為AB型化合物，CuS的溶度積最小，因而溶解度最?。籅項中，c(Cu2+)=

-,}<1

^Ksp(CuS)=VL3X10mol-L-；C項中，Ksp(FeS)>A：sp(ZnS),濃度相同時，應首先生成ZnS沉淀；D

c(Z/)K$p(ZnS)1.3x10

項中，K=1.OxlO'^o

c(Cu2+)—Kp(CuS)—1.3x10

考向02考查溶度積(Ksp)的計算

【例2】(2024?黑龍江鶴崗?模擬)Na2so3溶液與CaCL溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1xl07),現(xiàn)將

-3-1

等體積的CaCl2溶液與Na2sCh溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2xl0mol-L,則生成沉淀所

需CaCL溶液的最小濃度為。

【答案】6.2X10-4mol-L-1

3IxlO-7

【解析】根據(jù)CaSOa的K$p=3.1xlO7,生成沉淀所需CaCb溶液的最小濃度為宙產(chǎn)x2mol?L、

-2~

6.2x104molL-1.

【思維建?！?/p>

(1)已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp=a的飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=^zmoiL-|o

(2)已知溶度積、溶液中某離子濃度，求溶液中另一種離子的濃度，如某溫度下AgCI的Ksp=a,在().1

mol-L1的NaCI溶液中加入過量的AgCI固體，達到平衡后c(Ag+)=10?mol-L1<,

2+2

(3)計算反應的平衡常數(shù)，如對于反應Cu2+(aq)+ZnS(s)-CuS(s)+Zn2+(aq),/CSp(ZnS)=c(Zn)-c(S"),

C

/Cp<CuS)=c(Cu2+)-c(S2-),該反應的平衡常數(shù)K=疑二=?沈；。

SCll/U/A$n\CUo>

對點提升

------------II<

【對點1](2024?山西晉城?模擬)分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是()

選項操作現(xiàn)象結論

將稀硫酸和Na2s反應生成的氣體通入AgNOj

出現(xiàn)黑色沉淀

A^p(AgCl)>/fSp(Ag2S)

與AgCI組成的懸濁液中

向盛有2mLO.lmol『AgNO3溶液的試管中

先有白色沉淀生成，后

-1

B滴加1mLO.lmol-LNaCI溶液,再向其中Ksp(AgCI)>/Csp(Agl)

又產(chǎn)生黃色沉淀

滴加4?5滴0.1mol-L'KI溶液

C向Agl懸濁液中滴入Na2s溶液固體變黑Ksp(Ag2S)VKp(AgI)

將H2s氣體通入濃度均為0.01mol-L-1的

D先出現(xiàn)CuS黑色沉淀Ksp(CuS)>Kp(ZnS)

ZnSO4和CuSO4溶液中

【答案】C

【解析】生成的硫化氫與硝酸銀溶液反應生成硫化銀沉淀，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，無法判斷K$p(AgQ)與

K$p(Ag2S)的大小，A錯誤：AgNCh溶液過量，KI直接與AgNCh反應，無法判斷Kp(AgCl)與&p(AgI)的大

小關系，B錯誤；溶度枳常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，Agl懸濁液中滴入Na2s溶液，固體

變黑，說明Ksp(Ag2S)<K'p(AgI),C正確；難溶的物質(zhì)先沉淀出來，說明Ksp(CuS)VK,p(ZnS),D錯誤。

【對點2】(2024?湖南郴州?模擬)汽車尾氣中的SO?可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測

得某純CaSCh與水形成的濁液pH為9,已知Kai(H2so3)=1.8x10-2,%(&$03)=6.0乂10-9,忽略507的

第二步水解，則K$p(CaSO3)=。

【答案】3.6x109

【解析】常溫下，測得某純CaSCh與水形成的濁液pH為9,溶液中主要存在兩個平衡CaSCh(s)一Ca2^

c(HSO；)c(OH-)

(aq)+SOf(aq),^(CaSO.O=c(Ca2+)c(SOf),SO歹+H2O-HSO^+OH,K=

hc(soD

(IO-5)210一口|

ms,)=片10-5,得c(sor)=6xl()F,Ar(CaSO)=c(Ca2+)c(SOr)=

C(SO歹)―Ka2(H2SO3)O.UX1vvsp3

3.6x109。

好題沖關

基礎過關

--IV

1.(2024.河北唐山?期末)向硫酸鋼懸濁液改變下列措施，c(Ba2+)不會改變的是

A.降溫B.加少量水

C.加少量BaCh(s)D.加少量NgSCh⑸

【答案】B

【解析】A.硫酸鋼溶于水吸熱，降溫可使硫酸領的沉淀溶解平衡逆向移動，從而使c(Ba2，)減小，A不符

合題意；

B.溫度不變時，向硫酸鋼懸濁液中加少量水，溶解重新達到平衡，由于硫酸鋼的K.sp不變，所以c(Ba2+)

不會改變，B符合題意；

C.向硫酸鋼懸濁液中加少量BaCL⑸，可增大溶液中的。(Ba?+),C不符合題意；

【答案】D

【分析】CuS是黑色難溶物，Q1SO4是強酸弱堿鹽、CM+水解使溶液呈酸性，S?的強烈水解而使溶液呈強

堿性，且S2還具有強還原性、C/+具有弱氧化性，則硫化鈉溶液中滴加CuSO4溶液時可能發(fā)生復分解反應

生戊CuS沉淀、也可能發(fā)生雙水解反應生成Cu(OH)2沉淀和H2s氣體、還可能發(fā)生氧化還原反應生成S或

Cu2s等物質(zhì)。

【解析】A.Na2s溶液中滴加CuSCU溶液時可發(fā)生復分解反應生成CuS沉淀和Na2so4,故A正確；

B.CM+水解使溶液呈酸性，S2的強烈水解而使溶液呈強堿性，\a2s溶液中滴加CuSCh溶液時可發(fā)生雙水

解反應牛.成Cu(OH)2沉淀、H2s氣體和Na2so4,故B正確；

C.S2還具有強還原性、CM+具有弱氧化性，Na2s溶液中滴加CuS04溶液時可發(fā)生氧化還原反應生成S、

Cu2s和Na2so4,故C正確；

D.Na2s溶液中滴加CuSCh溶液時可發(fā)生雙水解反應生成Cu(OH”沉淀、H2s氣體和Na2so4,不可能生

成CuO,故D錯誤；

故選:Do

3.(2024.遼寧沈陽?期末)硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所

示。下列說法正確的是

()abc(S2)/mol-L

A.圖中TI>T2

B.圖中各點對應的Ksp的關系為Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量K2s固體，溶液中Cd2+濃度降低

D.溫度升高時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖中信息，圖中p和q分別為Ti、T2溫度下CdS達到沉淀溶解平衡，Ti的陰陽離子濃度

小于T2,因而T1VT2,A錯誤;

B.溫度相同，Ksp相同，溫度越高，Ksp越大，因此圖中各點對應的Ksp的關系為Ksp(m尸Ksp(n)=

Ksp(p)<Ksp(q),B錯誤;

D.溫度升高時，Ksp增大，則q點飽和溶液的組成由q點向外的方向移動，D錯誤；

故答案為：Co

4.(2024.寧夏銀川?模擬預測)TC時，CdCCh和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd?+為

CcP濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是

A.曲線I是CdCCh的沉淀溶解平衡曲線

B.T℃,在CdCO3(s)+2OH(aq)-Cd(OH)2⑸+CO；Xaq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=l()2

C.Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液

D.加熱可使溶液由X點變到Z點

【答案】B

C.Y點在Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線的上方，pCd2+為4,即c(Cd2+)=10%pOH為6,即

62+2462,64

c(OH-)=IO-,則Qe=c(Cd)c(OH-)=10x(10)=10<KsP[Cd(OH)2]=10',故Y點對應的Cd(OH”溶液

為不飽和溶液，C錯誤；

D.曲線I為Cd(OH”的沉淀溶解平衡曲線,若加熱，Cd(OH)2的溶解度會增大,溶液中的C心和OH「濃

度會增大，陰陽離子的負對數(shù)均發(fā)生改變，D錯誤：

故選B。

【答案】D

故答案選D。

A.口腔中殘留大量的酸性物質(zhì)會破壞牙釉質(zhì)

B.牙膏中添加適量的磷酸鹽，可以有效保護牙齒

C.若用碳酸氫鈉稀溶液進行漱口，會使上述平衡發(fā)生移動，此時(p變小

【答案】C

【解析】A.牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca，PO4)3OH],II腔中殘留大量的酸性物質(zhì)，將消耗OH,

導致生成物0H?濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)，故A止確；

C.K*只受溫度影響，加入碳酸氫鈉后，溫度不變，Kp不變，故C錯誤；

故答案選C。

7.(2024?四川成都?三模)為處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，經(jīng)常用Na2s作沉淀劑。室溫下CuS和Ag2s

在不同溶液中分別達到沉淀溶解平衡時，lgc(S2)與lgc(Ag+)或lgc(Cu2+)的關系如圖所示。下列說法錯誤的

A.曲線①代表IgcS)與lgc(Ag')的關系

B.a點對應的是未飽和的CuS溶液

C.向濃度均為1molLTAgNCh和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，先析出Ag2s沉淀

D.向b點溶液中加入少最Na2s固體，溶液組成向a點方向移動

【答案】D

【解析】本題考查了沉淀溶解平衡曲線，溶解平衡的移動，綜合考查圖像分析能力和沉淀溶解平衡知識的

應用能力。

A.CuS沉淀的溶解平衡曲線中橫縱坐標截距相等，故曲線②代表lgc(S2)與lgc(Cu2+)的關系，曲線①代表

Ige?-)與lgc(Ag+)的關系,故A正確;

B.a點在曲線②上方，縱坐標值大于曲線②上的點，但離子濃度小于曲線②上的點，故a點對應的是未飽

和的CuS溶液，故B正確：

C.向濃度均為ImolL-AgNCh和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，由圖可知,橫坐標為。時,

S?-濃度先使Ag2s達到飽和，先析出Ag2s沉淀，故C正確；

D.向b點溶液中加入少量Na2s固體，c(S2)增大，Ag2s的溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，放D錯誤；

故選D。

8.(2024?四川涼山?三模)常溫下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。卜.列說法不正確的

456789|0

-IgdCO；，成-IgdOH)

A.曲線II代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線

B.X點對應的CdCCh分散系中，CdCOs沉淀速率大于溶解速率

C.向Y點溶液中加入Cd(NO3)2,可使Y點移動至X點

D.常溫下,Cd(OH)2>CdCO3,飽和溶液中,前者c(Cd2+)更大

【答案】C

【解析】A.由分析可知，曲線H代表的是CdCCh的沉淀溶解平衡曲線，A正確；

C.由分析可知，曲線II代表的是CdCCh的沉淀溶解平衡曲線，向Y點溶液中加入Cd(NO3)2,則溶液中

c(Cd2+)增大，溶解平衡逆向移動，但仍然再曲線II上，即不可能使Y點移動至X點，C錯誤；

答案選B。

10.(2024.山東?二模)一定溫度下，M2?在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中

pM[pM=lgc(M2+)]隨pH的變化如圖I,Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2。

PH

-202460.20.40.60.8

PM物質(zhì)的量分數(shù)

圖1圖2

已知①MA,M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。

下列說法錯誤的是

A.c(A2)=?H2A)時,pH=8.5

B.初始狀態(tài)a點發(fā)生反應：A2+M2+=MAj

C.I曲線上的點滿足C(M2-).C4OH尸KMM(OH)2]

D.初始狀態(tài)的b點，平衡后溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.2mol/L

【答案】D

B.初始狀態(tài)a點在曲線n的上方，曲線I的下方，故生成MA,故發(fā)生反應：A2+M2+=MA1,故B正

確；

C.曲線I表示M(OH)2的溶解平衡曲線,故I曲線上的點滿足C(M2+)/(OH尸KMM(OH)2],故C正確;

D.初始狀態(tài)的b點在曲線n的上方，曲線I的下方，生成MA,故平衡后溶液中存在

c-(A2)+c(HA)+c(H2A)<0.2mol/L,放D錯誤；

故選D,.

能力提升

------1<3

下列說法不正確的是

【答案】D

故選D。

12.(2024.四川南充?二模)一定溫度下，AgCI和Ag2c2。4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線如圖所示，下

列說法中錯誤的是

(

(

l

o

E

)

n

m

—

lg[c(Cr)/(mol-L-')]或lg[c(C2。；)/(mol?L)]

A.a代表AgCl溶解平衡圖像

B.N點為Ag2c2O4的過飽和溶液

D.向NaCl、Na2c2O4均為0.1mol/L的混合溶液中滴加AgNCh溶液，Cl先沉淀

【答案】C

【解析】A.根據(jù)上述分析可知：斜率較大的曲線a表示的物質(zhì)為AB型的AgCl沉淀溶解平衡圖像，而曲

線b代表AzB型鋁酸銀沉淀溶解平衡圖像，A正確；

B.N點位于鋁酸銀沉淀溶解度平衡曲線下方，在陰離子濃度相等時，縱坐標越小，c(Ag+)就越大，由于N

點、c(Ag+)大于沉淀溶解平衡的c(Ag+),因此N點Ag2c2。4的過飽和溶液，B正確：

故合理選項是C。

下列敘述正確的是

A.直線①代表XS

【答案】D

【分析】pS一定時，縱坐標pM數(shù)值越小，溶度枳常數(shù)越大，已知：KsP(XS)>Ksp(YS)>KsP(ZS),則直線

??③分別代表ZS、YS、XS。

【解析】A.由分析可知，直線①代表ZS,故A錯誤；

2+362+236

B.當pS=O時pZ=36,即c(S2)=l,c(Z)=10mol/L,Ksp(ZS)=c(Z)-c(S)=lxlO,故B錯誤；

C.向c點飽和溶液中加少量NazS,c(S2)增大，而溫度不變Ksp(YS)不變，c(Y?+)減小，pM=lgc(Y2+)^

大，c點不會向b點遷移，故C錯誤；

故選：Do

0

9

(s

L

7

O二

E6

x

+5

s4

r

3

早

2

1

1

0.00.51.01.52.02.53.0

-IgcfF'yfmolL-1)

【答案】C

故答案為：Co

14

15.（2024?湖南岳陽?期中）TC時,KsP（CaSO4）=4.0xl0\KsP（CaCO3）=4.0x10\Ksp（PbCO3）=8.4xl0,三種

鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=lgc（陰離子）、pN=lgc（陽離子）。下列說法正確的是

B.T℃時，向0.001molCaCCh沉淀中加入Na2sol溶液（反應后溶液為1L）使CaCCh沉淀轉(zhuǎn)化為CaSOi沉

淀，所需Na2s04的物質(zhì)的量至少為1.001mol

【答案】B

【解析】A.由圖可知，a線表示的Ksp數(shù)值最大、c線表示的K、p數(shù)值最小，則a為CaSCU沉淀溶解平衡

曲線，b、c線分別表示CaCCh、PbCCh沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；

故答案選Bo

真題感知

414

PH

下列說法正確的是()

A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2

【答案】C

2.(2024?浙江卷)常溫下、將等體積、濃度均為。40moiLBaCh溶液與新制H2s03溶液混合，出現(xiàn)白色渾

濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

已知：H2SO3Kai=1.4xl02,Ka2=6.0xl08

Ksp(BaSO3尸50x10-1°,椅(BaSO0=l.lxlO-10,

下列說法不氐砸的是()

+C2

A.H2s03溶液中存在c(H)>(HS0,3)>c(SO3)>c(OH)

B,將0.40molLH2sO3溶液稀釋到0.20mol?U,dSCh?)幾乎不變

C.BaCb溶液與H2so3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

+

D.存在反應BaSO3+H2sO3+H2O2=BaSO4l+2H+H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

【答案】C

【解析】A項，亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：H2so3=H++HSO3,HSO3

H++SO32,則溶液中C(H')>C(HSO3)>C(SO32)>C(OH),A正確；B項，亞硫酸根離子是其二級電離產(chǎn)生

的，則稀釋的時候?qū)潆x子的影響較大，稀釋的時候，亞硫酸的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，另外稀釋的平衡?/p>

數(shù)不變，對第二級電離影響很小，則稀釋時亞硫酸根濃度基本不變，B正確；C項，加入雙氧水之前，生

成的白色渾濁為BaSCh沉淀，C錯誤：D項，過氧化氫具有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價硫酸根

離子，則存在反應，BaSO3+H2O2=BaSO41+H2O,則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSCh沉淀，D正確；

故選C。

3.(2U24?江蘇卷)室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是

選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論

A

B

C

D

【答案】B

【解析】A.H2so4是二元酸，CH3co0H是一元酸，通過該實驗無法說明H2s04和CH3co0H酸性的強

弱，故A錯誤；

故選B。

4.(2024.湖南卷)下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是

A

B

C

D

【答案】A

綜上所述，錯誤的是A項。

5.(2024.北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是

【答案】D

【解析】A.氯氣氧化苦鹵得到漠單質(zhì)，發(fā)生置換反應，離子方程式正確，A正確;

本題選Do

【答案】D

2+

B.由圖可知,S(Pb)=6(PbCO3)W,溶液中還存在Pb(OH)+,根據(jù)co(Pb2+)=2.0xl()5mol/L和Pb守恒,溶液

中c(Pb2+)vl.0xl05moi/L,B項正確;

答案選D。

【答案】D

故選D。

下列說法不正確的是

【答案】C

故選Co

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示；

物質(zhì)

開始沉淀pHi.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

卜.列說法錯誤的是

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

【答案】D

【分析】污水中含有銅離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子,

過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離了和鋅離了，再次過濾后即可達到除去其中的雜質(zhì)，以此解題。

【解析】A.根據(jù)分析可知氫氧化鐵當pH=1.9時開始沉淀，氫氧化鋁當pH=3.5時開始沉淀，當pH=4

時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣廠中含有Fe(0H)3和AI(OH)3,A正確；

B,硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：

2

S+H2O^HS+OH,B正確；

D.污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子以及沒有除凈的鋁離子，故“出水”應該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟

化處理，達到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標準后，才能使用，D錯誤；

【答案】D

故答案為Do

PH

【答案】C

C.由圖可知，當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的力法分步沉淀AP+和

Fe"，故C正確；

答案選C。

12.(2023?全國乙卷)一定溫度下，AgCI和AgzCrCh的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

8

L【7

O6

E5

)4

&(、3

V2

51

IM0

23456789101112

-igMCiycmoiL-1)]

或-lg[c(CrO：)(molL“)]

下列說法正確的是

A.a點條件下能生成AgzCQ沉淀，也能生成AgQ沉淀

B.b點時，dCl)=c(CrO)),Kp(AgCl)=K即(AgzCQ)

C.Ag2CrO4+2Cl?2AgQ+CrO；的平衡常數(shù)K=l()7.9

D.向NaCl、NazCrO’均為O.lmolL的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先產(chǎn)生AgzCrO’沉淀

【答案】C

【分析】根據(jù)圖像，由(1.7,5)可得到Ag2CQ的溶度積Ksp(AgQQ0=/(Ag+)-c(CrO

4-)=(lxl05)2xlxl0l-7=1011-7,由(4.8,5)可得到AgCl的溶度積Ky,(AgCl)=c(Ag+)-c(Cl)=1x1O^x1x1048=1098,

據(jù)此數(shù)據(jù)計算各選項結果。

【解析】A.假設a點坐標為(4,6.5),此時分別計算反應的濃度嫡。得,Q(AgCI)=10105,

e(Ag2CrO4)=10'7,二者的濃度牖均小于其對應的溶度積Ks〃，二者不會生成沉淀，A錯誤：

B.K卬為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，根據(jù)分析可知，二者

的溶度積不相同，R錯誤：

D.向NaQ、NazCrCh均為O.lmoMJ的混合溶液中滴加AgNCh,開始沉淀時所需要的c(Ag+)分別為10"

和10"5,說明此時沉淀C1需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl,D錯謾；

故答案選C。

13.(2022?湖南卷)室溫時，用0.100的標準AgNCh溶液滴定15.00mL濃度相等的C「、Br一和E混

合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag)與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若