第1頁(yè)/共1頁(yè)2025年陜西、山西、寧夏、青海高考化學(xué)試題（解析版）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在本試卷上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。涂寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.作答非選擇題時(shí)，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡上，書(shū)寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后：將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“國(guó)之重器”是我國(guó)科技綜合實(shí)力的結(jié)晶。下述材料屬于金屬材料的是A.“C919”大飛機(jī)用的氮化硅涂層 B.“夢(mèng)想”號(hào)鉆探船鉆頭用的合金C.“望宇”登月服用的聚酰亞胺隔熱層 D.“雪龍2”號(hào)破冰船制淡水用的反滲透膜【答案】B【解析】【詳解】A．氮化硅涂層屬于新型陶瓷材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．合金是金屬與其他元素熔合而成的材料，屬于金屬材料，B符合題意；C．聚酰亞胺是高分子有機(jī)材料，不屬于金屬材料，C不符合題意；D．反滲透膜通常由高分子聚合物制成，屬于有機(jī)材料，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式為 B.基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為C.的球棍模型為 D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】A【解析】【詳解】A．與結(jié)構(gòu)類(lèi)似，電子式為，A正確；B．Be是4號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．乙炔的球棍模型為，圖中表示乙炔的空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．反-2-丁烯的分子中，兩個(gè)甲基位于雙鍵的不同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.單晶硅熔點(diǎn)高，可用于制造芯片 B.金屬鋁具有還原性，可用于冶煉金屬C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑 D.乙炔燃燒火焰溫度高，可用于切割金屬【答案】A【解析】【詳解】A．單晶硅用于制造芯片主要因其半導(dǎo)體性質(zhì)，而非熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)高與用途無(wú)直接關(guān)聯(lián)，A錯(cuò)誤；B．金屬鋁還原性強(qiáng)，可通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉金屬（如Fe、Mn等），B正確；C．濃硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性氣體（如H2、CO2），C正確；D．乙炔燃燒產(chǎn)生高溫氧炔焰（約3000℃），可熔化金屬進(jìn)行切割，D正確；故選A。4.抗壞血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.不能使溴水褪色 B.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.不能與溶液反應(yīng) D.含有3個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，A錯(cuò)誤；B．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)含有羥基，能和乙酸在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)中含有一個(gè)酯基，能與溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．手性碳原子為連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，該物質(zhì)中含有7個(gè)手性碳，，D錯(cuò)誤；故選B。5.“機(jī)械鍵”是兩個(gè)或多個(gè)分子在空間上穿插互鎖的一種結(jié)合形式。我國(guó)科研人員合成了由兩個(gè)全苯基大環(huán)分子組成的具有“機(jī)械鍵”的索烴，結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該索烴屬于芳香烴 B.該索烴的相對(duì)分子質(zhì)量可用質(zhì)譜儀測(cè)定C.該索烴的兩個(gè)大環(huán)之間不存在范德華力 D.破壞該索烴中的“機(jī)械鍵”需要斷裂共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A．該物質(zhì)是由兩個(gè)全苯基大環(huán)分子組成的具有“機(jī)械鍵”的索烴，含有苯環(huán)，屬于芳香烴，A正確；B．質(zhì)譜儀可測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，質(zhì)譜圖上最大質(zhì)荷比即為相對(duì)分子質(zhì)量，B正確；C．該物質(zhì)為分子晶體，分子間存在范德華力，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有共價(jià)鍵，破壞“機(jī)械鍵”時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵，D正確；故選C。6.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化銫氯化鈉離子鍵強(qiáng)于氯化銫B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非極性分子C草酸氫鈉溶液顯酸性草酸氫根離子水解程度大于電離程度D離子液體導(dǎo)電性良好離子液體中有可移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉中的鈉離子半徑（Na+）比氯化銫中的銫離子半徑（Cs+）小，離子鍵強(qiáng)度更大，因此熔點(diǎn)更高，解釋正確，A正確；B．碘和四氯化碳均為非極性分子，符合“相似相溶”原理，解釋正確，B正確；C．草酸氫鈉溶液顯酸性是因?yàn)椴菟釟涓℉C2O）的電離程度（釋放H+）大于水解程度（生成OH?），解釋錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．離子液體的導(dǎo)電性源于其內(nèi)部可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，解釋正確，D正確；故選C。7.下列有關(guān)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A.泡沫滅火器反應(yīng)原理：B.用金屬鈉除去甲苯中的微量水：C.用溶液吸收尾氣中的D.氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：【答案】D【解析】【詳解】A．泡沫滅火器中Al3+與HCO發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正確，A正確；B．金屬鈉優(yōu)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，甲苯不參與反應(yīng)，方程式正確，B正確；C．NO2與NaOH反應(yīng)生成NO和NO，方程式配平及產(chǎn)物均正確，C正確；D．石灰乳（Ca(OH)2懸濁液）不能拆為OH-，正確反應(yīng)應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D錯(cuò)誤；故選D。8.一種負(fù)熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.沿晶胞體對(duì)角線(xiàn)方向的投影圖為B.和B均為雜化C.晶體中與最近且距離相等的有6個(gè)D.和B的最短距離為【答案】A【解析】【詳解】A．由晶胞圖可知，晶胞中Ag位于體心，B位于頂點(diǎn)，C、N位于體對(duì)角線(xiàn)上，沿晶胞體對(duì)角線(xiàn)方向投影，體對(duì)角線(xiàn)上的原子投影到中心(重疊)，其余6個(gè)頂點(diǎn)原子分別投影到六元環(huán)的頂點(diǎn)上，其他體內(nèi)的C、N原子抽影響到對(duì)應(yīng)頂點(diǎn)原子投影與體心的連線(xiàn)上，則投影圖為，A錯(cuò)誤；B．Ag位于體心，與周?chē)?個(gè)N原子原鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且與4個(gè)N原子形成正四面體，則Ag為雜化；由晶胞中成鍵情況知，共用頂點(diǎn)B原子的8個(gè)晶胞中，有4個(gè)晶胞中存在1個(gè)C原子與該B原子成鍵，即B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為雜化，B正確；C．晶胞中Ag位于體心，與最近且距離相等的就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個(gè)相鄰的晶胞體心中的原子，為6個(gè)，C正確；D．B位于頂點(diǎn)，其個(gè)數(shù)為，Ag、C、N均位于晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)分別為1、4、4，由晶胞密度可知晶胞參數(shù)a=，和B的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)的一半，即，D正確；故選A。9.一種高聚物被稱(chēng)為“無(wú)機(jī)橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價(jià)電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的軌道半充滿(mǎn)，Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法正確的是A.X、Z的第一電離能： B.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：C.最高價(jià)含氧酸的酸性： D.X、Y、Z均能形成多種氧化物【答案】D【解析】【分析】X、Y價(jià)電子數(shù)相等，X、Y屬于同一主族，且X形成5個(gè)鍵，Y形成3個(gè)鍵，基態(tài)Y的軌道半充滿(mǎn)，則X為P元素，Y為N元素，X、Z電子層數(shù)相同，Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子，Z形成1個(gè)鍵，Z為Cl元素，以此分析?！驹斀狻緼．第一電離能同周期從左到右有增大趨勢(shì)，第一電離能：Cl>P，A錯(cuò)誤；B．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為：PH3和NH3，電負(fù)性：N>P，共用電子對(duì)距N近，成鍵電子對(duì)斥力N-H大于P-H，鍵角：NH3>PH3，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C錯(cuò)誤；D．P、N、Cl均能形成多種氧化物，D正確；答案選D。10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能得出相應(yīng)結(jié)論的是AB結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)榻Y(jié)論：氧化性順序?yàn)镃D結(jié)論：甲基使苯環(huán)活化結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度，該反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Fe、Cu、稀硫酸原電池中，電子由活潑金屬Fe流向Cu，F(xiàn)e、Zn、硫酸原電池中，電子有Zn流向Fe，活潑性：Zn>Fe>Cu，A正確；B．FeCl3與淀粉KI溶液反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，則氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液變紅色，生成了Fe3+，則氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正確；C．酸性高錳酸鉀分別滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明了苯環(huán)使甲基活化，C錯(cuò)誤；D．不同濃度的Na2S2O3與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，濃度大的Na2S2O3先出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，D正確；答案選C。11.某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無(wú)色氣體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.G、K均能與溶液反應(yīng) B.H、N既具有氧化性也具有還原性C.M和N溶液中的離子種類(lèi)相同 D.與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，常溫常壓下G、J均為無(wú)色氣體，J具有漂白性，J為SO2，K為SO3，G為H2S，H為S，M為NaHSO3，N為Na2SO3，L為Na2SO4?！驹斀狻緼．H2S和SO3均能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．S和Na2SO3中S的化合價(jià)處于S的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；C．M為NaHSO3，N為Na2SO3，二者的溶液中離子種類(lèi)相同，C正確；D．1molH2S和足量的SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1molH2S參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選D。12.格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的和等反應(yīng)。某興趣小組搭建了圖示無(wú)水無(wú)氧裝置(部分裝置略)，以乙醚(沸點(diǎn))為溶劑，利用下述反應(yīng)高產(chǎn)率地制備二苯甲酮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氣球中填充保護(hù)氣，并起緩沖壓力的作用B.燒瓶中液體是格氏試劑的乙醚溶液C.圖中的漏斗不能用球形分液漏斗代替D.產(chǎn)率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏試劑反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)氣球被充入氣體時(shí)，氣體在氣球內(nèi)產(chǎn)生了一定的壓力，這將均勻地作用在氣球內(nèi)外的表面上，使得外殼可以均勻分擔(dān)氣體的壓力，故A正確；B．格氏試劑性質(zhì)活潑，為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，燒瓶中應(yīng)加入苯甲酰氯，格氏試劑通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)體系為無(wú)水、無(wú)氧的密封裝置，需要用圖中的漏斗保持體系能壓強(qiáng)不變，保證液體順利滴下，而不能用分液漏斗，故C正確；D．苯甲酰氯比二苯甲酮與格氏試劑反應(yīng)速率快，導(dǎo)致苯甲酰氯與與格氏試劑產(chǎn)率高，故D正確；故答案為C。13.我國(guó)科研人員采用圖示的電解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。電極b表面的主要反應(yīng)歷程見(jiàn)圖(灰球表示電極表面催化劑)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解時(shí)，從右室向左室移動(dòng)B.電解總反應(yīng)：C.以為原料，也可得到TQD.用標(biāo)記電解液中的水，可得到【答案】D【解析】【分析】電極b發(fā)生TY→TQ，發(fā)生加氧去氫的反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陽(yáng)極，a為陰極，陰極上氫離子得電子生成H2，以此解題?！驹斀狻緼．電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，H+從右室向左室移動(dòng)，A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，電極b中TY是反應(yīng)物，TQ是生成物，電極a中水是反應(yīng)物，H2為生成物，總反應(yīng)方程式為：，B正確；C．將TY()換成為原料，仍然能夠得到TQ()，C正確；D．根據(jù)右圖可知，用標(biāo)記電解液中的水，可得到的18O在環(huán)上甲基的鄰位上，D錯(cuò)誤；答案選D。14.常溫下，溶液中以氫氧化物形式沉淀時(shí)，與的關(guān)系如圖[其中X代表或]。已知：，比更易與堿反應(yīng)，形成；溶液中時(shí)，X可忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.L為與的關(guān)系曲線(xiàn)B.的平衡常數(shù)為C.調(diào)節(jié)溶液濃度，通過(guò)堿浸可完全分離和D.調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離【答案】B【解析】【分析】和沉淀形成和，沉淀形成，則和的曲線(xiàn)平行，根據(jù)，比更易與堿反應(yīng)，因此生成的pH低于，故從左到右曲線(xiàn)依次為：或。如圖可知：的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為，的平衡常數(shù)為。據(jù)此分析：【詳解】A．據(jù)分析，L為與的關(guān)系曲線(xiàn)，故A正確；B．如圖可知，的平衡常數(shù)為，則的平衡常數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．如圖可知，pH=14時(shí)開(kāi)始溶解，pH=8.4時(shí)開(kāi)始溶解，且pH=14時(shí)，即可認(rèn)為完全溶解，并轉(zhuǎn)化為，因此調(diào)節(jié)溶液濃度，通過(guò)堿浸可完全分離和，故C正確；D．的開(kāi)始沉淀pH為，的完全沉淀pH為，因此調(diào)節(jié)溶液為，可將濃度均為的和完全分離，故D正確；故答案B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某實(shí)驗(yàn)室制備糖精鈷，并測(cè)定其結(jié)晶水含量。已知：表示糖精根離子，其摩爾質(zhì)量為，糖精鈷的溶解度在熱水中較大，在冷水中較?。槐悬c(diǎn)為，與水互溶。(一)制備I．稱(chēng)取，加入蒸餾水，攪拌溶解，得溶液1。Ⅱ．稱(chēng)取(稍過(guò)量)糖精鈉()，加入蒸餾水，加熱攪拌，得溶液2。Ⅲ．將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中，反應(yīng)3分鐘后停止加熱，靜置，冷卻結(jié)晶。Ⅳ．過(guò)濾，依次用三種不同試劑洗滌晶體，晾干得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）I和Ⅱ中除燒杯外，還需用到的玻璃儀器有_______、_______(寫(xiě)出兩種)（2）Ⅲ中靜置過(guò)程有少量晶體出現(xiàn)時(shí)，可將燒杯置于_______中，以使大量晶體析出。（3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗滌晶體，正確順序?yàn)開(kāi)______。A．①③②B．③②①C．②①③（4）Ⅳ中為了確認(rèn)氯離子己經(jīng)洗凈，取水洗時(shí)的最后一次濾液于試管中，_______(將實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論補(bǔ)充完整)。（5）與本實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)有關(guān)的圖標(biāo)有_______。(二)結(jié)晶水含量測(cè)定和形成配合物。準(zhǔn)確稱(chēng)取糖精鈷產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水，加熱溶解，再加入緩沖溶液和指示劑，在50~60℃下，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）下列操作的正確順序?yàn)開(kāi)______(用字母排序)。a．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b．加入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上處c．檢查滴定管是否漏水并清洗d．趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)（7）滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品中x的測(cè)定值為_(kāi)______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；若滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，會(huì)導(dǎo)致x的測(cè)定值_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）①.玻璃棒②.量筒（或膠頭滴管等，合理即可）（2）冰水?。?）B（4）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明Cl-已洗凈（5）ABC（6）cabd（7）①.（或：）②.偏高【解析】【分析】按照反應(yīng)制備糖精鈷，然后在冰水浴中結(jié)晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”順序進(jìn)行洗滌，得到糖精鈷晶體，最后將糖精鈷晶體溶解后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)定含有結(jié)晶水的數(shù)量。【小問(wèn)1詳解】步驟I、Ⅱ中需要使用量筒、膠頭滴管量取蒸餾水，并用玻璃棒攪拌以加快固體溶解速率?！拘?wèn)2詳解】因?yàn)樘蔷捲诶渌腥芙舛容^小，所以為了盡快讓大量晶體析出，應(yīng)降低溶液溫度，可將燒杯置于冰水浴中。【小問(wèn)3詳解】先用冷1%NaSac溶液洗滌，可降低糖精鈷溶解度，減少晶體損失，還能將晶體表面吸附的Co2+轉(zhuǎn)化為晶體析出，且不引人新的雜質(zhì)，再用冷水洗滌，可降低晶體溶解度并洗去溶液中存在的可溶性離子，丙酮可以與水互溶且沸點(diǎn)比關(guān)鍵水的低，故最后用丙酮洗滌以除去殘留的水且能使晶體快速干燥，故答案為B?！拘?wèn)4詳解】Ⅳ中為了確認(rèn)氯離子己經(jīng)洗凈的步驟為：取水洗時(shí)的最后一次濾液于試管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明Cl-已洗凈?！拘?wèn)5詳解】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，同時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前需用肥皂等清洗雙手，該實(shí)驗(yàn)涉及加熱操作，因此需要防止熱燙，要選擇合適的工具進(jìn)行操作，避免直接觸碰，故A、B、C符合題意；該實(shí)驗(yàn)中未涉及銳器的操作，D不符合題意，故答案為ABC?！拘?wèn)6詳解】使用滴定管前首先要檢漏，確定不漏液之后用蒸餾水清洗(c)，再用待裝的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(a)，待潤(rùn)洗完成后裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上2~3mL處(b)，放液趕出氣泡后調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度下，準(zhǔn)確記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初始讀數(shù)(d)，故答案為cabd。【小問(wèn)7詳解】滴定消耗的，EDTA與Co2+形成1：1配合物，則樣品溶解后的，即樣品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，測(cè)得消耗EDTA溶液體積偏小，即V偏小，根據(jù)，則x偏高。16.一種綜合回收電解錳工業(yè)廢鹽(主要成分為的硫酸鹽)的工藝流程如下。已知：①常溫下，，；②結(jié)構(gòu)式為。回答下列問(wèn)題：（1）制備廢鹽溶液時(shí)，為加快廢鹽溶解，可采取的措施有_______、_______。(寫(xiě)出兩種)（2）“沉錳I”中，寫(xiě)出形成的被氧化成的化學(xué)方程式_______。當(dāng)將要開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中剩余濃度為_(kāi)______。（3）“沉錳Ⅱ”中，過(guò)量的經(jīng)加熱水解去除，最終產(chǎn)物是和_______(填化學(xué)式)。（4）“沉鎂I”中，當(dāng)為8.0~10.2時(shí)，生成堿式碳酸鎂，煅燒得到疏松的輕質(zhì)。過(guò)大時(shí)，不能得到輕質(zhì)的原因是_______。（5）“沉鎂Ⅱ”中，加至?xí)r，沉淀完全；若加至?xí)r沉淀完全溶解，據(jù)圖分析，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式_______。（6）“結(jié)晶”中，產(chǎn)物X的化學(xué)式為_(kāi)______。（7）“焙燒”中，元素發(fā)生了_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）①.攪拌②.適當(dāng)升溫等（2）①.6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O②.10-2.15（3）O2（4）pH過(guò)大，沉淀為Mg(OH)2，不能分解產(chǎn)生CO2，不能得到疏松的輕質(zhì)（5）（6）(NH4)2SO4（7）還原【解析】【分析】廢鹽溶液加入氨水，通入氧氣沉錳I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，進(jìn)行沉錳Ⅱ得到MnO2，產(chǎn)生有氣體O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O調(diào)節(jié)pH沉鎂I，得到MgCO3，煅燒得到MgO，溶液再加入H3PO4沉鎂Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4調(diào)節(jié)pH=6.0結(jié)晶得到X硫酸銨，最后與MnO2和Mn3O4焙燒，經(jīng)過(guò)多步處理得到MnSO4·H2O?！拘?wèn)1詳解】加快廢鹽的溶解可以采取攪拌、適當(dāng)升溫、粉碎等；【小問(wèn)2詳解】Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化學(xué)方程式為：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；根據(jù)=，=10-2.15mol/L；【小問(wèn)3詳解】“沉錳Ⅱ”中，過(guò)量的經(jīng)加熱水解去除，中存在過(guò)氧鍵，在加熱和水存在下發(fā)生水解，生成和：，分解，總反應(yīng)為，最終產(chǎn)物是和O2；【小問(wèn)4詳解】煅燒有CO2生成，可以得到疏松的輕質(zhì)氧化鎂，pH過(guò)大，沉淀為Mg(OH)2，不能分解產(chǎn)生CO2，不能得到疏松的輕質(zhì)；【小問(wèn)5詳解】由圖可知，pH=8時(shí)，陰離子為，陽(yáng)離子為，產(chǎn)生的沉淀為，調(diào)節(jié)到pH=4，磷元素存在形式為，磷酸不是強(qiáng)酸，不能拆，離子方程式為：；【小問(wèn)6詳解】溶液中存在銨根離子和硫酸根離子，結(jié)晶后X為(NH4)2SO4；【小問(wèn)7詳解】“焙燒”中，Mn3O4和MnO2最終生成MnSO4·H2O，元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。17./循環(huán)在捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用?？蒲腥藛T設(shè)計(jì)了利用與反應(yīng)生成的路線(xiàn)，主要反應(yīng)如下：I．II．III．回答下列問(wèn)題，（1）計(jì)算_______。（2）提高平衡產(chǎn)率的條件是_______。A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.低溫低壓（3）高溫下分解產(chǎn)生的催化與反應(yīng)生成，部分歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，所示步驟中最慢的基元反應(yīng)是_______(填序號(hào))，生成水的基元反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（4）下，在密閉容器中和各發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物(、)的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物(、)的選擇性隨溫度變化關(guān)系如下圖(反應(yīng)III在以下不考慮)。注：含碳生成物選擇性①表示選擇性的曲線(xiàn)是_______(填字母)。②點(diǎn)M溫度下，反應(yīng)Ⅱ的_______(列出計(jì)算式即可)。③在下達(dá)到平衡時(shí)，_______。，隨溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是_______。【答案】（1）（2）B（3）①.④②.HO*+H2*+CH2*=CH3*+H2O（4）①.c②.③.0.2④.反應(yīng)Ⅱ生成的氫氣多于反應(yīng)Ⅲ消耗的氫氣【解析】【小問(wèn)1詳解】已知：I．Ⅱ．將I+Ⅱ可得=，故答案：；小問(wèn)2詳解】已知反應(yīng)Ⅱ．為放熱反應(yīng)，要提高平衡產(chǎn)率，要使平衡正向移動(dòng)。A．高溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于提高平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．低溫使平衡正向移動(dòng)，高壓也使平衡正向移動(dòng)，可提高平衡產(chǎn)率，B正確；C．高溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，低壓會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于提高平衡產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．低壓會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于提高平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選B?！拘?wèn)3詳解】反應(yīng)活化能越高，反應(yīng)速率越慢，從圖中可以看出，第四部活化能最高，速率最慢，基元反應(yīng)為CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由圖可知，在第三步時(shí)生成了水，基元反應(yīng)為：HO*+H2*+CH2*=CH3*+H2O，故答案為：④；HO*+H2*+CH2*=CH3*+H2O；【小問(wèn)4詳解】已知反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，III為吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖像，溫度逐漸升高，則碳酸鎂的轉(zhuǎn)化率逐漸升高，氫氣的轉(zhuǎn)化率下降，在以下不考慮反應(yīng)Ⅲ，則二氧化碳的選擇性上升，甲烷的選擇性下降，所以a表示碳酸鎂的轉(zhuǎn)化率，b表示二氧化碳的選擇性，c表示甲烷的選擇性。①表示選擇性的曲線(xiàn)是c，故答案為：c；②點(diǎn)M溫度下，從圖中看出碳酸鎂的轉(zhuǎn)化率為49%，則剩余的碳酸鎂為0.51mol，根據(jù)碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物質(zhì)的量之和為0.49mol，又因?yàn)榇藭r(shí)二氧化碳的選擇性和甲烷的選擇性相等，則二氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量為0.245mol，根據(jù)氧原子守恒得出水的物質(zhì)的量為0.49mol，根據(jù)氫原子守恒得出氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol，總的物質(zhì)的量為0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，則反應(yīng)Ⅱ的，故答案為：；③在下達(dá)到平衡時(shí)，碳酸鎂完全轉(zhuǎn)化，二氧化碳的選擇性為70%，甲烷的選擇性為10%，則生成的二氧化碳為0.7mol，生成的甲烷為0.1mol，根據(jù)碳原子守恒得出1-0.7-0.1mol=0.2mol；因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ是放熱的，反應(yīng)Ⅲ是吸熱的。在，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ正向移動(dòng)，由于反應(yīng)Ⅱ生成的氫氣多于反應(yīng)Ⅲ消