廣東省2025—2026學(xué)年領(lǐng)航高中聯(lián)盟一輪復(fù)習(xí)階段檢測高三化學(xué)試卷試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后；再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1～10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。小小野篁到榮香筑墨字9分體基員14鄂1卷真踏各輕i也A.五祀衛(wèi)鼎C.《編年紀(jì)》竹簡D.三彩載樂駱駝俑2.石油化工可創(chuàng)造高經(jīng)濟(jì)效益，是重要的基礎(chǔ)性、支柱型產(chǎn)業(yè)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.石油無固定的熔、沸點B.石油通過分餾可以獲得裂化汽油和直餾汽油C.石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物D.催化劑是現(xiàn)代煉油工業(yè)的“芯片”,可以降低反應(yīng)的活化能3.現(xiàn)代科技增強(qiáng)國力，增進(jìn)民生福祉。下列說法正確的是A.深空探索：神舟二十號通過電解水為宇航員提供O?,H?O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1C.陸地穿梭：復(fù)興號CR450型電力動車組所使用的碳纖維屬于有機(jī)物D.能源革命：鈣鈦礦疊層光伏電池實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為太陽能4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關(guān)化學(xué)知識表述錯誤的是選項勞動項目化學(xué)知識A幫廚活動：將土豆切成土豆絲增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率B雨水檢測：用pH計測量雨水pHpH<5.6的雨水為酸雨C學(xué)工活動：勾兌乙醇汽油乙醇與烴分子間形成分子間氫鍵D自主探究：廚房廢油制肥皂廣東·高三化學(xué)第1頁(共8頁)C.聚乳酸可用于制作手術(shù)縫合線，其通過人體代謝最終分解為CO?和H?OD.聚乙烯膜可用于制作人工髖關(guān)節(jié)的關(guān)節(jié)面，其單體是CH?6.利用亞克力管制備Cl?并進(jìn)行Cl?的性質(zhì)探究實驗(裝置如圖所示),實驗開始時，取下最左邊三通管上端的管帽，快速加人2mL濃鹽酸，立即蓋好。下列說法正確管帽日B.b、c兩處的石蕊試紙均先變紅后褪色D.甲是蘸有飽和食鹽水的棉球7.部分含銅微粒的帶電荷數(shù)與化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是B.往CuSO?溶液中加入過量氨水可能會生成dC.若c為氧化物，則蔗糖可以將新制Cu(OH)?轉(zhuǎn)化為物質(zhì)c8.伊馬替尼是一種抗腫瘤藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于伊馬替尼分子說法錯誤的是A.分子中N—H鍵是極性共價鍵B.一個該有機(jī)物分子中有9個碳碳雙鍵C.在堿性條件可以發(fā)生水解D.共有29個碳原子選項陳述I陳述ⅡA用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣BBaCO?在醫(yī)療上用作“鋇餐”BaCO?難溶于水C鈉和鉀元素金屬性不同D用氫氟酸雕刻玻璃廣東·高三化學(xué)第2頁(共8頁)D.Na?O?與H?O反應(yīng)生成22.4LO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N13.下列物質(zhì)的性質(zhì)與對應(yīng)結(jié)構(gòu)無關(guān)的是選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)AO?的空間結(jié)構(gòu)為V形O?在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度B石墨具有層狀結(jié)構(gòu)CNH?中的N具有孤電子對NH?具有堿性D乙醇易溶于水bNaa廣東·高三化學(xué)第3頁(共8頁)D.充電時，外電路中轉(zhuǎn)移4mole?,理論上陰極質(zhì)量增加92gccb&-b2mL無水乙醉和適量熱水銀氨溶液2mL無水乙醇熱水銀氨溶液A.a試管中不會產(chǎn)生銀鏡B.燒杯中的熱水能使乙醇平穩(wěn)氣化16.某興趣小組設(shè)計了如下兩套裝置探究銅離子與硫離子的反應(yīng)，裝置Ⅱ的鹽橋中裝有含飽和Na?S溶液CuSO?溶液靈敏電流表A.裝置I中產(chǎn)生黑色沉淀的離子反應(yīng)為Cu2++S2-—CuS↓B.甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為xS2--2(x-1)e?=s2-D.實驗說明Na?S與CuSO?能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)17.(14分)鐵在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)①鐵能與過量稀硝酸反應(yīng)。用14mol·L?1濃硝酸配制500②鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO可用酸性KMnO?溶液吸收，反應(yīng)會生成Mn2+、NO?等。將NO通入酸性KMnO?溶液中，溶液顏色變化為,反應(yīng)的離子方程式為0廣東·高三化學(xué)第4頁(共8頁)常溫下，鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化。實驗發(fā)現(xiàn)鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化后溶液顯黃色。設(shè)計實驗探究鐵和濃硝酸鈍化后溶液顯黃色的原因。(2)實驗探究進(jìn)行實驗a、b、c,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如表。編號實驗操作和現(xiàn)象a取少量鈍化后的黃色溶液，滴人幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色逐漸褪去，產(chǎn)生紅棕色氣體。向褪色后的溶液中加入NaOH溶b取少量Fe(NO?)?固體溶解于水中，溶液為黃色c取少量Fe(NO?)?固體溶解于稀硝酸中，溶液幾乎無色①實驗a中溶液紅色褪去的原因可能是K=8.89×10??。實驗室在配制Fe(NO?)?溶液時，常將Fe(NO?)?固體先溶于較濃的硝酸鈍化后的溶液中c(H?O?)=14 (列出計算式即可)。(3)實驗探究進(jìn)行實驗d、e,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如編號實驗裝置操作現(xiàn)象d鈍化后的鈍化后的通入CO?溶液顏色變淺e溶液顏色變?yōu)闊o色時發(fā)生反應(yīng)(只用一個化學(xué)方程式表示原因)。②甲同學(xué)認(rèn)為NO?是鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化后溶液顯黃色的唯一原因，乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，并提出如下假設(shè)：假設(shè)2NO?與鈍化后溶液中的某些物質(zhì)共同作用導(dǎo)致溶液呈黃色。驗證假設(shè)進(jìn)行實驗f、g、h,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如表。編號實驗裝置f0.1mol·L?1Fe(NO?)?溶液gh0.3mol·L?1NaNO?溶液已知：2NO?+H?OHNO?+HNO?,2HNO?N?O?(淺藍(lán)色)+H?O。i.實驗g中，X溶液為0.05mol·L?1(填化學(xué)式)溶液。 018.(14分)V?O?-WO?/TiO?催化劑是普遍商業(yè)化應(yīng)用的脫硝催化劑，一種從該廢催化劑回收釩、②V?O?、WO?、TiO?可與Na?CO?應(yīng)生成NaVO?、Na?WO?和Na?TiO?;常溫下，Na?TiO?不溶③R?N為三正辛胺的簡寫；六價W的存在形式五價V的存在形式Wo2-請回答下列問題：(1)加入Na?CO?“焙燒”時生成(2)“酸洗”生成TiOSO?的化學(xué)方程式是,“還原”時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o(3)三正辛胺為一元弱堿，與H?SO?溶液會發(fā)生反應(yīng)：R?N+H?SO?=R?NH·HSO?。萃取釩時，反應(yīng)的離子方程式為6R?NH·HSO?+V??O2-=(R?NH)?·V??O??+6HSO4,萃取鎢時，反應(yīng)的離子方程式為o(4)“濾渣2”的主要成分為(填化學(xué)式，下同),“濾渣3”的主要成分為o(5)雙乙酰丙酮氧化釩是有機(jī)合成中常用的高效催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙乙酰丙酮氧化釩的說法正確的有(填字母)。A.作催化劑時，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)B.化學(xué)式為VC?H?O?C.分子中V的化合價為+4價D.V的配位數(shù)為6(6)某種釩的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,若晶胞中兩個V原子的最近距離為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g·cm?3(列出計算式即可)。(1)基態(tài)Co原子的價層電子排布式為_o密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過程。編號IⅡⅢ轉(zhuǎn)化率如圖所示。CO?的選擇性隨溫度變化關(guān)系曲線為_;溫度為573K(3)在某剛性密閉容器中，分別以醇水比為1:3、1:6、1:9、1:12投料(乙醇的起始物質(zhì)的量相同),反應(yīng)相同時間測得氫氣生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。圖中醇水比為1:3②由圖可知550℃、醇水比為1:6時產(chǎn)生氫氣的速率為145mmol·(gcat·h)?1,若催化劑的質(zhì)量為20g,反應(yīng)時間為3h,則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g。(已知1gcat代表1g催化劑)ABD一-1:12一-1:3(4)TK時，在某真空密閉容器中，將1molC?H?OH(g)和一定量H?O(g)按醇水比為1:3投料發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ,初始壓強(qiáng)為50kPa,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為74kPa,平衡時，p(H?)=25kPa。廣東·高三化學(xué)第7頁(共8頁)20.(14分)“李朝軍三組分反應(yīng)”是指在過渡金屬催化下醛一炔一胺三組分制炔胺的反應(yīng)，其中的(1)化合物1a中含氧官能團(tuán)的名稱為.o(2)①化合物2a的分子式為.o②b與3a互為同系物且相對分子質(zhì)量比3a大14,b的同分異構(gòu)體中，同時含有苯環(huán)和—NH?結(jié)構(gòu)的共種(考慮對映異構(gòu))。(3)下列說法正確的有(填字母)。D.化合物5a可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且可發(fā)生原子利用率為100%的還原反應(yīng)4a的同時，還生成1mol(填化學(xué)式)。(5)根據(jù)上述信息，以1a、3a和丙烯為原料分三步合成化合物I。②第二步，進(jìn)行(填具體反應(yīng)類型):其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。③第三步，合成I:②中得到的有機(jī)物與1a、3a反應(yīng)。(6)參考上述三組分反應(yīng)，直接合成化合物Ⅱ,需要以(填名稱)和2a、3a為反應(yīng)物。廣東·高三化學(xué)第8頁(共8頁)123456789DBACBDCBDD35cBADD(1)①量筒、膠頭滴管(2分，1個1分)②紫色褪去或變淺(1分，類似表述均(2)①Fe(SCN)?被氧化(1分，答SCN-被氧化不扣分)(2分，寫6.35×10-5不扣分)物質(zhì)正確1分，配平1分)ii.鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化后溶液中有剩余的濃硝酸，抑制了NO?與水反應(yīng)，生成的HNO?的濃度很低，故鈍化后溶液未出現(xiàn)藍(lán)色(2分)18.(14分)(1)直線形(1分)Na?TiO?+2H?SO?===Na?SO?+TiOSO?+(2分，物質(zhì)正確1分，配平1分)1:2(1分)(6)(2分)(2分，無論化簡至何步，只要沒有錯，即給滿分)(2)①+173.3(2分)②a(2分)③1.02(3)①高溫條件下C