第五章化學(xué)方程式課題１質(zhì)量守恒定律第1頁(yè)課型：新授

課時(shí)：２課時(shí)周次：９No:17教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能(1)經(jīng)過(guò)試驗(yàn)探究了解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目沒(méi)有增減。2．過(guò)程與方法(1)增加學(xué)生探究性試驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)性.(2)加強(qiáng)試驗(yàn)中各個(gè)步驟教學(xué)，從而拓展學(xué)生思緒。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理能力及處理問(wèn)題能力。教學(xué)重點(diǎn)1．質(zhì)量守恒定律含義及應(yīng)用。2．化學(xué)方程式意義。教學(xué)難點(diǎn)1．質(zhì)量守恒定律了解。教學(xué)方法提出問(wèn)題→進(jìn)行假設(shè)→試驗(yàn)探究→教具準(zhǔn)備1．教師用具：投影儀、托盤(pán)天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。第2頁(yè)板書(shū)設(shè)計(jì)

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個(gè)不變，即①原子種類沒(méi)有改變；②原子數(shù)目沒(méi)有增減；③原子質(zhì)量沒(méi)有改變。第3頁(yè)教學(xué)反思本課題內(nèi)容存在一定難度，而試驗(yàn)順利進(jìn)行又是學(xué)好本課題關(guān)鍵，所以在教學(xué)過(guò)程中力爭(zhēng)從以下幾方面突破難點(diǎn)。1．給學(xué)生提供更多試驗(yàn)探究機(jī)會(huì)。2．力爭(zhēng)使每一位同學(xué)都能提升操作、邊觀察邊思索能力，使其得到更多鍛煉機(jī)會(huì)。3．培養(yǎng)學(xué)生試驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。4.親密聯(lián)絡(luò)生活實(shí)際，提供實(shí)例，供學(xué)生討論、探究。第4頁(yè)碳在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒蠟燭在空氣中燃燒第5頁(yè)在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)各物質(zhì)和生成物質(zhì)量之間可能存在什么關(guān)系呢？反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和(y)？可能出現(xiàn)情況：1、x>y2、x<y3、x=y質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量不變想一想第6頁(yè)活動(dòng)與探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定:試驗(yàn)步驟:1、在天平兩邊各放一張濾紙，先把天平調(diào)整平衡.2、在盛有少許沙子錐形瓶中放一小塊白磷3、稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量4、點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象5、冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量第7頁(yè)探究試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)后稱量，天平依然平衡。P+O2P2O5點(diǎn)燃總質(zhì)量總質(zhì)量=第8頁(yè)試驗(yàn)步驟:1、在天平兩邊各放一張濾紙，先把天平調(diào)整平衡2、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液小燒杯和鐵釘一同放在天平左盤(pán)稱量，稱得總質(zhì)量m1;3、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液小燒杯中。(砝碼不動(dòng))4、反應(yīng)后稱量:等到反應(yīng)一段時(shí)間后,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2大小?；顒?dòng)與探究2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定第9頁(yè)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色第10頁(yè)

硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅

M1

＝M2現(xiàn)象與結(jié)論溶液由藍(lán)色漸變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面附上一層紅色物質(zhì)(Cu)CuSO4+FeFeSO4+Cu第11頁(yè)第12頁(yè)經(jīng)過(guò)試驗(yàn)我們得到結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量____不變一質(zhì)量守恒定律。

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。第13頁(yè)質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）第14頁(yè)一質(zhì)量守恒定律。

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。第15頁(yè)了解質(zhì)量守恒定律定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)普遍規(guī)律，其利用范圍是化學(xué)改變。一切化學(xué)反應(yīng)都遵照質(zhì)量守恒定律。物理改變不屬此范圍。2．質(zhì)量守恒定律“守恒”指是質(zhì)量守恒，不能任意擴(kuò)展到其它物理量。如體積等不一定守恒。3．注意定律中幾個(gè)關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)物質(zhì)不包含在內(nèi)；②“生成各物質(zhì)質(zhì)量總和”，應(yīng)該包含生成各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。第16頁(yè)試驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，白色粉末消失，天平發(fā)生傾斜第17頁(yè)試驗(yàn)5-2：鎂條燃燒前后質(zhì)量測(cè)定試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。依據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)鎂帶和氧氣質(zhì)量和，所以生成物(氧化鎂）質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。但因?yàn)槿紵龝r(shí)產(chǎn)生氧化鎂粉末部分逸散了，所以反而越輕了。猛烈燃燒，發(fā)出刺眼強(qiáng)光，生成白色粉末狀物質(zhì)，天平發(fā)生傾斜。第18頁(yè)在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和還會(huì)守恒？第19頁(yè)1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量改變?cè)驗(yàn)楹胃咤i酸鉀加熱分解后剩下固體物質(zhì)質(zhì)量比原來(lái)物質(zhì)質(zhì)量小.2、推斷元素有些人說(shuō)往水中加入某種催化劑水就能變成汽油（汽油中含有碳元素）從而處理了能源問(wèn)題，你認(rèn)為可能嗎？為何？3、計(jì)算二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用為何蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了這個(gè)反應(yīng)還符合質(zhì)量守恒定律呢？

恪守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成二氧化碳和水逸散到空氣中去了，所以質(zhì)量降低，但石蠟和氧氣總質(zhì)量等于二氧化碳和水總質(zhì)量。將32.7g氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱，反應(yīng)后冷卻，稱得固體混合物重23.1g，這時(shí)產(chǎn)生氣體多少克？第20頁(yè)堿石灰想一想：如圖所表示，用堿石灰把二氧化碳和水都搜集起來(lái)，你認(rèn)為天平會(huì)平衡嗎？石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃第21頁(yè)想一想質(zhì)量守恒定律為何存在呢？原因是什么？我們能不能用相關(guān)元素知識(shí)，原子知識(shí)、化合物組成知識(shí)來(lái)分析質(zhì)量守恒定律存在原因呢。第22頁(yè)通電水分子子原氧子原氫重新組合氧分子氫分子OOHHHHOOHHHH化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變?cè)觽€(gè)數(shù)不變?cè)淤|(zhì)量不變（三不變）知識(shí)回顧第23頁(yè)化學(xué)反應(yīng)特征：（六不變、二變、一可變）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?cè)胤N類、質(zhì)量不變物質(zhì)質(zhì)量總和不變分子種類發(fā)生改變物質(zhì)種類發(fā)生改變分子數(shù)目可能改變第24頁(yè)三、化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)式子，叫化學(xué)方程式。（左反右生，等號(hào)連接）C+O2CO2點(diǎn)燃和反應(yīng)條件生成第25頁(yè)化學(xué)方程式意義意義表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳質(zhì)量比：每12份質(zhì)量碳與32份氧氣完全反應(yīng)生成44份二氧化碳

1216X212+16X21232