2025年高中化學(xué)知識競賽終極猜想卷（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1.008C12.01N14.01O16.00F19.00Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45K39.10Ca40.08Fe55.85Cu63.55Zn65.39Br79.90Ag107.87一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與生活2025年我國在“碳中和”技術(shù)領(lǐng)域取得突破性進(jìn)展，下列相關(guān)化學(xué)原理錯誤的是（）A.利用光伏電解水制氫：2H?O$\xlongequal{電解}$2H?↑+O?↑B.生物柴油替代化石燃料：硬脂酸甘油酯與甲醇發(fā)生皂化反應(yīng)C.碳捕捉技術(shù)中用氨水吸收CO?：NH?·H?O+CO?=NH?HCO?D.人工光合作用固碳：6CO?+6H?O$\xlongequal[光照]{催化劑}$C?H??O?+6O?原子結(jié)構(gòu)與元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的價電子排布式為ns?np?，Y的第一電離能在同周期主族元素中最大，Z的氧化物為兩性化合物，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C.Z與W的化合物中化學(xué)鍵類型為離子鍵D.X的簡單氫化物分子呈三角錐形分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A.SO?和O?均為V形分子，中心原子的雜化方式相同B.鍵能：N—N＞P—P，因此N?的穩(wěn)定性強(qiáng)于P?C.H?O的沸點(diǎn)高于H?S，是因?yàn)镠?O分子間存在氫鍵，而H?S不存在D.SiCl?為非極性分子，其分子構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′化學(xué)反應(yīng)原理已知反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH=-114kJ·mol?1，在恒容密閉容器中進(jìn)行。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，ΔH不變C.達(dá)到平衡時，v(NO)正=2v(O?)逆D.達(dá)到平衡時，若增大容器體積，平衡正向移動有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是（）（結(jié)構(gòu)簡式：CH?=CH—COOCH?CH(OH)CH?CHO）A.能使溴水褪色B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中含有3種官能團(tuán)元素化合物下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將銅片加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性將SO?通入BaCl?溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO?與BaCl?反應(yīng)生成BaSO?將Fe(NO?)?樣品溶于稀H?SO?后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO?)?樣品已變質(zhì)將鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成熔點(diǎn)更高的Al?O?化學(xué)計算將5.6gFe投入200mL1mol·L?1的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（）A.生成NO的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.溶液中c(Fe3?)=0.15mol·L?1C.溶液中c(NO??)=0.85mol·L?1D.剩余Fe的質(zhì)量為2.8g電化學(xué)基礎(chǔ)一種新型可充電電池的工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：Li???CoO?+Li?C?$\xrightleftharpoons[充電]{放電}$LiCoO?+6C。下列說法正確的是（）A.放電時，Li?向負(fù)極移動B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?C.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li?C?-xe?=xLi?+6CD.該電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低于鉛蓄電池實(shí)驗(yàn)化學(xué)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作制備Fe(OH)?膠體向沸水中滴加FeCl?飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性向淀粉溶液中加入稀H?SO?，加熱，冷卻后直接加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱除去CO?中混有的HCl將混合氣體通過盛有飽和Na?CO?溶液的洗氣瓶測定NaOH溶液的濃度用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，立即讀數(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?(H?O)?]Cl?，下列說法正確的是（）A.中心離子的配位數(shù)為6B.配合物的外界離子為NH?C.中心離子的化合價為+2D.該配合物中存在離子鍵、共價鍵和氫鍵二、非選擇題（本題包括6小題，共70分）11.（12分）元素化學(xué)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B的基態(tài)原子中s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等；C的第一電離能在同周期主族元素中最大；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p?。（1）寫出元素符號：A______，B______，C______，D______，E______。（2）B的最高價氧化物的電子式為______，其分子的空間構(gòu)型為______。（3）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______。（4）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（填“強(qiáng)于”或“弱于”）C的氣態(tài)氫化物，原因是______。（5）A與B形成的一種化合物具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其晶體類型為______，該化合物中A原子的雜化方式為______。12.（12分）有機(jī)化學(xué)推斷化合物X（C??H??O?）是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下：已知：①R—CHO+R'—CH?CHO$\xrightarrow[\Delta]{NaOH溶液}$R—CH=CH—CHO+H?O（R、R'為烴基或氫原子）②R—CH=CH—CHO$\xrightarrow[\Delta]{H?/Ni}$R—CH?CH?CH?OH③有機(jī)物Y的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為3:2:1回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為______，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)②的反應(yīng)條件為______。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。（4）X的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與飽和NaHCO?溶液反應(yīng)放出CO?；③苯環(huán)上只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為。13.（12分）化學(xué)反應(yīng)原理綜合氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1）已知：N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ·mol?12NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-114.1kJ·mol?12NO?(g)?N?O?(g)ΔH?=-56.9kJ·mol?1則反應(yīng)2N?O?(g)=2N?(g)+4O?(g)的ΔH=______kJ·mol?1。（2）在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molN?O?，發(fā)生反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)。達(dá)到平衡時，NO?的濃度為0.5mol·L?1。①該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②若向該平衡體系中再充入0.5molN?O?，再次達(dá)到平衡時，N?O?的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）工業(yè)上可用氨水吸收NO?，發(fā)生反應(yīng)：2NH?·H?O+2NO?=NH?NO?+NH?NO?+H?O。若反應(yīng)中消耗了2molNH?·H?O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。（4）電化學(xué)降解NO??的原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______。14.（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合某化學(xué)興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究Fe3?與I?的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：①向2mL0.1mol·L?1FeCl?溶液中滴加2mL0.1mol·L?1KI溶液，振蕩，觀察到溶液變?yōu)樽攸S色。②向上述溶液中滴加2滴0.5%淀粉溶液，溶液變藍(lán)。③繼續(xù)向溶液中滴加2mL0.1mol·L?1KSCN溶液，溶液變紅。查閱資料：Fe3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2Fe3?+2I??2Fe2?+I??；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)①中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是______（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)②中溶液變藍(lán)，說明有______生成，實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅，說明有______存在。（3）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Fe3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為不能，理由是______。（4）請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，證明Fe3?與I?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)：______。15.（12分）化學(xué)計算題將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定濃度的HCl中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol·L?1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。（1）原合金中Mg的質(zhì)量為______g，Al的質(zhì)量為______g。（2）HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L?1。（3）當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______。（4）當(dāng)加入NaOH溶液的體積為60mL時，沉淀的成分是______，其物質(zhì)的量分別為______。16.（10分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考（1）碳元素可形成多種單質(zhì)及化合物。①金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中，每個碳原子與______個碳原子以共價鍵結(jié)合，形成______結(jié)構(gòu)。②C??的晶體類型為______，其中碳原子的雜化方式為______。（2）鐵是一種重要的金屬元素。①Fe2?的電子排布式為______。②某配合物的化學(xué)式為[Fe(CN)?]??，其中配位體為__