2023年高考浙江卷化學(xué)真題化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Br—80Ag—108I—127Ba—137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．(2023·浙江省6月選考)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是()A．石墨烯 B．不銹鋼C．石英光導(dǎo)纖維 D．聚酯纖維解析：DA項，石墨烯為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物；B項，不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料；C項，石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料；D項，聚酯纖維俗稱“滌綸”，是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于有機(jī)物。2．(2023·浙江省6月選考)下列化學(xué)用語表示正確的是()A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的價層電子對互斥模型：C．KI的電子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3-甲基戊烷解析：DH2S分子是“V”形結(jié)構(gòu)，不是直線形分子，A錯誤；AlCl3中心原子價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)(3－1×3)＝3＋0＝3，其價層電子對互斥模型為平面三角形，B錯誤；KI是離子化合物，其電子式為，C錯誤；結(jié)合選項中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式及有機(jī)物的命名原則，其名稱為3-甲基戊烷，D正確。3．(2023·浙江省6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體解析：A氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。4．(2023·浙江省6月選考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑解析：A鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；氧化鈣易吸水，可用作干燥劑，B正確；維生素C具有還原性，易被氧化且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作潛水艇中的供氧劑，D正確。5．(2023·浙江省6月選考)下列說法正確的是()A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移解析：C氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，A錯誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，B錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，C正確；由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，D錯誤。6．(2023·浙江省6月選考)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()①②③A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型解析：C①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；①→②過程中S的價態(tài)由－1價變?yōu)椋?價，若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯誤；通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。7．(2023·浙江省6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA解析：A1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；1.7g(0.05mol)H2O2含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；溶液呈中性時，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，則c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L(0.5mol)Cl2通入水中只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。8．(2023·浙江省6月選考)下列說法不正確的是()A．通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B．利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C．苯酚與甲醛通過加聚反應(yīng)得到酚醛樹脂D．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液解析：CX射線衍射實驗可測定晶體的結(jié)構(gòu)，A正確；蛋白質(zhì)在某些鹽溶液中可發(fā)生鹽析生成沉淀，因此利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離，B正確；苯酚與甲醛通過縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂，C錯誤；新制氫氧化銅與乙醛加熱反應(yīng)得到磚紅色沉淀，新制氫氧化銅與醋酸溶液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，與苯不反應(yīng)，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液，故D正確。9．(2023·浙江省6月選考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2=2Fe3+＋I(xiàn)2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)解析：B碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，A錯誤；向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，C錯誤；向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫，生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，同時溶液中生成亞硫酸氫鈉，D錯誤。10．(2023·浙江省6月選考)丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是()A．丙烯分子中最多7個原子共平面B．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHBrC．Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D．聚合物Z的鏈節(jié)為解析：B形成碳碳雙鍵的兩個碳原子以及與雙鍵兩端碳原子相連的四個原子一定共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基上一個H原子也可以在雙鍵形成的面上，則丙烯分子中最多7個原子共平面，A正確；由物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH3—CH=CH2與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成(X)，B不正確；CH3—CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成(Y)，Y與足量KOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正確；CH3—CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成(Z)，其鏈節(jié)為，D正確。11．(2023·浙江省6月選考)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y>Z>XB．電負(fù)性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子解析：AX、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，則第一電離能：F＞N＞C，故A錯誤；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：F＞N＞C＞Na，故B正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：Na＋<F－，故C正確；Na2C2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。12．(2023·浙江省6月選考)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是()A．操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體解析：B操作Ⅰ中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少通常不結(jié)晶析出，B不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹，C正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確。13．(2023·浙江省6月選考)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是()A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進(jìn)設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗解析：B由圖示可知，電極A上是氯離子變?yōu)槁葰?，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A是陽極，接電源正極，A正確；電極B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O＋4e－＋O2=4OH－，B錯誤；右室生成氫氧根，應(yīng)選用陽離子交換膜，左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液，C正確；改進(jìn)設(shè)計中，陰極反應(yīng)物由H2O變?yōu)镺2，氧化性增強(qiáng)，可以降低電解電壓，減少能耗，D正確。14．(2023·浙江省6月選考)一定條件下，1-苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC．增加HCl濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ解析：C反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)Ⅰ放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，A正確；短時間里反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，B正確；反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，溫度不變，KⅢ不變，則增加HCl濃度不能增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例，故C錯誤；根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，D正確。15．(2023·浙江省6月選考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅰ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10-9，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是()A．實驗Ⅰ可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實驗Ⅰ中V(NaOH)＝10mL時，存在c(C2Oeq\o\al(2-,4))<c(HC2Oeq\o\al(－,4))C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2Oeq\o\al(－,4)＋Ca2+=CaC2O4↓＋H＋D．實驗Ⅱ中V(CaCl2)＝80mL時，溶液中c(C2Oeq\o\al(2-,4))＝4.0×10-8mol·L-1解析：DNaHC2O4與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時，溶質(zhì)為草酸鈉，溶液呈堿性，實驗Ⅰ應(yīng)選用酚酞作指示劑，A錯誤；實驗Ⅰ中V(NaOH)＝10mL時，溶質(zhì)是NaHC2O4、Na2C2O4，且兩者物質(zhì)的量濃度相等，Ka2＝5.4×10-5>Kh＝eq\f(1×10-14,5.4×10-5)，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在c(C2Oeq\o\al(2-,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))，B錯誤；實驗Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHC2O4過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是2HC2Oeq\o\al(－,4)＋Ca2+=CaC2O4↓＋H2C2O4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(c(H2C2O4),c(Ca2+)·c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝eq\f(c(H2C2O4)·c(H＋)·c（C2Oeq\o\al(2-,4)）,c(Ca2+)·c（C2Oeq\o\al(2-,4)）·c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）·c(H＋))＝eq\f(Ka2,Ka1·Ksp)＝eq\f(5.4×10-5,5.4×10-2×2.4×10-9)＝eq\f(1,2.4)×106≈4.2×105，因為平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；實驗Ⅱ中V(CaCl2)＝80mL時，溶液中的鈣離子濃度為c(Ca2+)＝eq\f(0.1mol·L-1×0.080L－0.1mol·L-1×0.020L,0.1L)＝0.06mol·L-1，溶液中c(C2Oeq\o\al(2-,4))＝eq\f(Ksp(CaC2O4),c(Ca2+))＝eq\f(2.4×10-9,0.06)mol·L-1＝4.0×10-8mol·L-1，D正確。16．(2023·浙江省6月選考)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度解析：A向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子發(fā)生反應(yīng)I2＋I(xiàn)－?Ieq\o\al(－,3)，使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶解度大小，故C錯誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(2023·浙江省6月選考)氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式是________。(2)與碳?xì)浠衔镱愃疲琋、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說法不正確的是________。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：1s22s12p33s1B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>Mg3N2C．最簡單的氮烯分子式：N2H2D．氮烷中N原子的雜化方式都是sp3②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為____________。③給出H＋的能力：NH3________[CuNH3]2+(填“>”或“<”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為____________，每個陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為__________。解析：(1)N的核電荷數(shù)為7，則基態(tài)N原子的價層電子排布式是2s22p3；(2)①能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應(yīng)該是2p能級上一個電子躍遷到3s能級，其電子排布式：1s22s22p23s1，A錯誤；鈣的金屬性比鎂的金屬性強(qiáng)，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>Mg3N2，B正確；氮有三個價鍵，最簡單的氮烯即含一個氮氮雙鍵，另一個價鍵與氫結(jié)合，則其分子式為N2H2，C正確；氮烷中N原子有一個孤電子對，有三個價鍵，則氮原子的雜化方式都是sp3，D正確；②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，一個氮的氮烷為NH3，兩個氮的氮烷為N2H4，三個氮的氮烷為N3H5，四個氮的氮烷為N4H6，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，其氮烷分子式通式為NnHn＋2(n≥1，n為正整數(shù))，根據(jù)有一個氮氮雙鍵，則少2個氫原子，因此當(dāng)雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為NnHn＋2－2m(m≤eq\f(n,2)，m為正整數(shù))；③[CuNH3]2+中N原子提供孤電子對，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵，使得N原子電子云向銅偏移，使N—H鍵的極性變大，N—H鍵更易斷裂，更易給出H＋，因此給出H＋的能力：NH3＜[CuNH3]2+；(3)鈣個數(shù)為2＋4×eq\f(1,6)＋4×eq\f(1,12)＝3，CNeq\o\al(2-,2)個數(shù)為2＋2×eq\f(1,3)＋2×eq\f(1,6)＝3，則其化學(xué)式為CaCN2；根據(jù)六方最密堆積圖，以上面的面心分析下面黑色的球有3個，同理上面也應(yīng)該有3個，以CNeq\o\al(2-,2)進(jìn)行分析，其俯視圖為，因此距離最近的鈣離子個數(shù)為6，其配位數(shù)為6。答案：(1)2s22p3(2)①A②NnHn＋2－2meq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(m≤\f(n,2)，m為正整數(shù)))③＜[CuNH3]2+形成配位鍵后，使得N原子電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮?dú)滏I的極性變大，故其更易斷裂(3)CaCN2618．(2023·浙江省6月選考)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。請回答：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說法正確的是________。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無機(jī)酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；寫出實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2SO2＋O2＋2CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2CaSO4＋2CO2；(2)硫的電負(fù)性大于碳、氫等，故燃煤中的有機(jī)硫主要呈負(fù)價，A錯誤；二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A()，化合物A能電離出氫離子，具有酸性，B正確；化合物A含有基團(tuán)，類似酯基—COO—結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機(jī)酸酯，C正確；工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子只有1個—OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個—OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點(diǎn)低于硫酸；(3)A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設(shè)計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素；涉及反應(yīng)為：CH3OSO3H＋2NaOH→CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2CaSO4＋2CO2(2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵(3)取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素CH3OSO3H＋2NaOH→CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl19．(2023·浙江省6月選考)水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol-1該反應(yīng)分兩步完成：3Fe2O3(s)＋CO(g)?2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.2kJ·mol-12Fe3O4(s)＋H2O(g)?3Fe2O3(s)＋H2(g)ΔH2請回答：(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。(2)恒定總壓1.70MPa和水碳比[n(H2O)/n(CO)＝12∶5]投料，在不同條件下達(dá)到平衡時CO2和H2的分壓(某成分分壓＝總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：p(CO2)/MPap(H2)/MPap(CH4)/MPa條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。②對比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO2的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列說法正確的是________。A．通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O2B．恒定水碳比[n(H2O)/n(CO)]，增加體系總壓可提高H2的平衡產(chǎn)率C．通入過量的水蒸氣可防止Fe3O4被進(jìn)一步還原為FeD．通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率(4)水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。圖1圖2圖3①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b～c段對應(yīng)降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的一種操作方法是________。A．按原水碳比通入冷的原料氣B．噴入冷水(蒸氣)C．通過熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線________。(5)在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律可知，③＝①－②，則ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2kJ·mol-1)－(－47.2kJ·mol-1)＝＋6kJ·mol-1；(2)①條件1下沒有甲烷生成，只發(fā)生了水煤氣變換反應(yīng)，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。設(shè)在條件1下平衡時容器的總體積為V，水蒸氣和一氧化碳的投料分別為12mol和5mol，參加反應(yīng)的一氧化碳為xmol，根據(jù)已知信息可得以下三段式：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)開始(mol)51200轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)5－x12－xxxeq\f(x,5－x＋12－x＋x＋x)×1.7MPa＝0.40MPa，解得x＝4；則平衡常數(shù)K＝eq\f(\f(4,V)×\f(4,V),\f(5－4,V)×\f(12－4,V))＝2；②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應(yīng)沒有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率降低，則該方程式為：CO＋3H2?CH4＋H2O；(3)一氧化碳和氫氣都可以和氧氣反應(yīng)，則通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O2，A正確；該反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)相同，則增加體系總壓平衡不移動，不能提高平衡產(chǎn)率，B錯誤；通入過量的水蒸氣可以促進(jìn)四氧化三鐵被氧化為氧化鐵，水蒸氣不能將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵，但過量的水蒸氣可以降低體系中CO和H2的濃度，從而防止鐵的氧化物被還原為單質(zhì)鐵，C正確；若保持容器的體積不變，通過充入惰性氣體增加體系總壓，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；(4)①按原水碳比通入冷的原料氣，可以降低溫度，同時化學(xué)反應(yīng)速率稍減小，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率稍減小，與圖中變化相符，A正確；噴入冷水(蒸氣)，可以降低溫度，但是同時水蒸氣的濃度增大，會導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中變化不符，B錯誤；通過熱交換器換熱，可以降低溫度，且不改變投料比，同時化學(xué)反應(yīng)速率稍減小，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率稍減小，與圖中變化相符，C正確；②增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，則一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，會高于原平衡線，圖像見答案；(5)反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附是一個放熱的快速過程，溫度過高時，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減?。粶囟冗^高還會導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小。答案：(1)＋6(2)①2②CO＋3H2?CH4＋H2O(3)AC(4)①AC②(5)溫度過高時，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減??；溫度過高還會導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小20．(2023·浙江省6月選考)某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([Al2(OH)aClb]m，a＝1～5)按如下流程開展實驗。已知：①鋁土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的鋁硅酸鹽。②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度＝eq\f(a,a＋b)，當(dāng)鹽基度為0.60～0.85時，絮凝效果較好。請回答：(1)步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是____________。(2)下列說法不正確的是________。A．步驟Ⅰ，反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實現(xiàn)所需反應(yīng)溫度B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2有利于減少Al(OH)3沉淀中的雜質(zhì)C．步驟Ⅲ，為減少Al(OH)3吸附的雜質(zhì)，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳．步驟中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度(3)步驟Ⅴ采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是________；步驟Ⅴ不宜用酒精燈直接加熱的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)測定產(chǎn)品的鹽基度。Cl－的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH＝6.5～10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動下，用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(Al3+)＝0.1000mol·L-1。①產(chǎn)品的鹽基度為________。②測定Cl－過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)題中信息，步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是NaAlO2；(2)步驟Ⅰ，反應(yīng)所需溫度高于100℃，因此反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實現(xiàn)所需反應(yīng)溫度，A正確；步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液，而NaHCO3溶解度較小容易析出，形成的雜質(zhì)增多，B錯誤；步驟Ⅲ，洗滌時不能對漏斗中的沉淀攪拌，C錯誤；[Al2(OH)aClb]m中a、b可通過控制Al(OH)3和AlCl3的投料比來控制，產(chǎn)品鹽基度為eq\f(a,a＋b)，D正確。(3)步驟Ⅴ采用如圖所示的蒸汽浴加熱，根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱是蒸發(fā)皿；酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻，而用蒸汽浴加熱，受熱均勻，得到的產(chǎn)品鹽基度均勻；(4)①根據(jù)Cl－～AgNO3，樣品溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.1000mol·L-1×0.02250L,0.025L)＝0.09mol·L-1，n(Al3+)∶n(Cl－)＝10∶9，根據(jù)電荷守恒得到[Al2(OH)4.2Cl1.8]m產(chǎn)品的鹽基度為eq\f(4.2,4.2＋1.8)＝0.7；②測定Cl－過程中溶液pH過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是pH過低，指示劑會與氫離子反應(yīng)生成重鉻酸根，會氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏多。答案：(1)NaAlO2(2