2022年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137一、選擇題：(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．(2022·1月浙江選考)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2解析：A強酸弱堿鹽的溶液呈酸性，NH4Cl是強酸弱堿鹽，A項正確。2．(2022·1月浙江選考)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．CH4 B．KIC．NaOH D．CH3COOH解析：ACH4在熔融態(tài)和溶液中均不能導電，是非電解質(zhì)，A項正確。3．(2022·1月浙江選考)名稱為“干燥管”的儀器是()解析：BA是蒸餾燒瓶，B是干燥管，C是直形冷凝管，D是分液漏斗，故B項正確。4．(2022·1月浙江選考)下列物質(zhì)對應(yīng)的化學式不正確的是()A．氯仿：CHCl3B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2OD．鋁土礦的主要成分：Al2O3解析：B黃銅礦的主要成分是CuFeS2，Cu2S是輝銅礦的主要成分，B項錯誤。5．(2022·1月浙江選考)下列表示不正確的是()A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CHB．KOH的電子式：C．CH3CH3的球棍模型：D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：CC項中的模型為比例模型，故C項錯誤。6．(2022·1月浙江選考)下列說法不正確的是()A．液化石油氣是純凈物B．工業(yè)酒精中往往含有甲醇C．福爾馬林是甲醛的水溶液D．許多水果和花卉有芳香氣味是因為含有酯解析：A液化石油氣是混合物，A項錯誤。7．(2022·1月浙江選考)下列說法不正確的是()A．32S和34S互為同位素B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體D．C3H6和C4H8一定互為同系物解析：D32S和34S的質(zhì)子數(shù)都是16，中子數(shù)不同，故二者互為同位素，A項正確；C70與納米碳管是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B項正確；CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式都是C2H4Cl2，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，C項正確；C3H6和C4H8都可以是烯烴或環(huán)烷烴，若兩者種類不同，則不互為同系物，D項錯誤。8．(2022·1月浙江選考)下列說法不正確的是()A．鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)解析：B還原鐵粉不能吸收水分，在食品中用作抗氧化劑，B項錯誤。9．(2022·1月浙江選考)下列說法正確的是()A．鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B．電解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2＋，生成碳酸鎂D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀解析：B鐵與碘反應(yīng)生成FeI2(碘化亞鐵)，A項錯誤；電解ZnSO4溶液時，Zn2＋在陰極放電生成Zn，B項正確；石灰的主要成分是CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2再與Mg2＋反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，C項錯誤；SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)，D項錯誤。10．(2022·1月浙江選考)關(guān)于反應(yīng)4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2，下列說法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子解析：Deq\o(C,\s\up6(＋4))O2→eq\o(C,\s\up6(＋2))O，C化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，CO是還原產(chǎn)物，A項錯誤；SiH4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C項錯誤；生成1molSiO2時，由4eq\o(C,\s\up6(＋4))O2→4eq\o(C,\s\up6(＋2))O知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(4－2)×4mol＝8mol，D項正確。11．(2022·1月浙江選考)下列說法不正確的是()A．灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須將海帶進行灰化B．用紙層析法分離鐵離子和銅離子時，不能將濾紙條上的試樣點浸入展開劑中C．將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時間，濁液變澄清D．不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶解析：D海帶灼燒灰化后碘元素可以I－形式進入溶液，A項正確；用紙層析法分離鐵離子和銅離子時，若濾紙條上的試樣點浸入展開劑中，則鐵離子和銅離子會進入展開劑，導致實驗失敗，B項正確；當溫度高于65℃時苯酚與水互溶，故常溫下苯酚與水形成的濁液在80℃時會變澄清，C項正確；實驗室用剩的鈉塊可以放回原試劑瓶，D項錯誤。12．(2022·1月浙江選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA解析：A在25℃時，pH＝12的溶液中c(OH－)＝1012－14mol·L－1，則1L該溶液中n(OH－)＝10－2mol，OH－數(shù)目是0.01NA，A項正確；一個D2O中含10個質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量是20g·mol－1，則1.8gD2O中所含質(zhì)子數(shù)是eq\f(1.8,20)×10×NA＝0.9NA，B項錯誤；MnO2＋2e－→Mn2＋，8.7gMnO2為0.1mol，與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，C項錯誤；30g甲醇(CH3OH)是1mol，含3molC—H鍵，D項錯誤。13．(2022·1月浙江選考)下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OC．將少量SO2通入NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2O解析：CC項中產(chǎn)物SOeq\o\al(2－,3)與HClO能發(fā)生反應(yīng)，不合理，故選C。14．(2022·1月浙江選考)下列說法正確的是()A．苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質(zhì)變性B．通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)獲得苯乙烯D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥解析：D(NH4)2SO4不是重金屬鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，A項錯誤；石蠟的沸點較高，是通過石油的減壓分餾得到的，B項錯誤；在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)獲得乙苯，C項錯誤；因為硝基具有較強的氧化性，所以含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥，D項正確。15．(2022·1月浙江選考)關(guān)于化合物，下列說法正確的是()A．分子中至少有7個碳原子共直線B．分子中含有1個手性碳原子C．與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色解析：C由以上分析知，C項正確。16．(2022·1月浙江選考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A．非金屬性：Y>WB．XZ3是離子化合物C．Y、Z是氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．X與Y可形成化合物X2Y3解析：DW和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W是O、Y是S；X是地殼中含量最多的金屬元素，則X是Al；Z為在S之后的短周期主族元素，只能為Cl。O的非金屬性大于S，A項錯誤；AlCl3是共價化合物，B項錯誤；沒有限定為最高價氧化物的水化物，H2SO3、HClO是弱酸，C項錯誤；Al與S可形成Al2S3，D項正確。17．(2022·1月浙江選考)已知25℃時二元酸H2A的Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2－)>c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋1解析：B鹽類的水解促進水的電離，Na2A比NaHA易水解，等濃度的溶液前者水的電離程度更大，A項錯誤；設(shè)0.1mol·L－1H2A溶液在pH＝3時H2A的電離度是α則Ka1＝eq\f(cHA－·cH＋,cH2A)＝eq\f(0.1α×10－3,0.1－0.1α)＝1.3×10－7，解得α＝1.3×10－4，B項正確；溶液pH＝11時，c(H＋)＝10－11mol·L－1，由Ka2＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)＝7.1×10－15，可得eq\f(cA2－,cHA－)＝7.1×10－4<1，c(A2－)<c(HA－)，C項錯誤；因為加水稀釋促進H2A的電離，所以稀釋10倍后溶液pH變化<1，D項錯誤。18．(2022·1月浙江選考)相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2<ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1<ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D．ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性解析：A也含有兩個碳碳雙鍵，而2ΔH1<ΔH3，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目不一定成正比，A項錯誤；加氫分別生成時，ΔH2<ΔH3，說明穩(wěn)定性較強，對比二者結(jié)構(gòu)知，單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵之間存在有利于物質(zhì)穩(wěn)定的相互作用，B項正確；3ΔH1<ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，C項正確；ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，說明苯分子較單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，具有特殊的穩(wěn)定性，D項正確。19．(2022·1月浙江選考)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應(yīng)的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)＝3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示解析：C由a、c兩點的橫、縱坐標可得到Δt和Δc(B)，則a到c的平均反應(yīng)速率v＝eq\f(ΔcB,Δt)，A項正確；當a點無限接近b點時，b→a的平均反應(yīng)速率即為b點的瞬時速率，故從b點切線的斜率可求得反應(yīng)開始時的瞬時速率，B項正確；在不同時刻都有eq\f(vB,2)＝eq\f(vX,3)，C項錯誤；其他條件相同，加入催化劑，反應(yīng)到達平衡的時間縮短，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D項正確。20．(2022·1月浙江選考)AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應(yīng))表示為AB(s)=An＋(aq)＋Bn－(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零解析：D強電解質(zhì)NaOH溶于水放熱，ΔH<0，強電解質(zhì)NH4Cl溶于水吸熱，ΔH>0，A項、B項錯誤；AB型強電解質(zhì)固體溶于水轉(zhuǎn)化為離子，混亂度增加，但離子在水中存在水合過程，使水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變?nèi)Q于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增和水合過程的熵減兩個作用的相對大小，若前者占主導，則溶解過程熵增，反之熵減，故C項錯誤，D項正確。21．(2022·1月浙江選考)pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag－AgCl電極)和另一Ag－AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：pH＝(E－常數(shù))/0.059。下列說法正確的是()A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢低，則該電極反應(yīng)式為：AgCl(s)＋e－=Ag(s)＋Cl－(0.1mol·L－1)B．玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C．分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pHD．pH計工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學能解析：C電勢低的電極為負極，負極失去電子，電極反應(yīng)式為Ag＋Cl－－e－=AgCl(s)，A項錯誤；pH與H＋濃度有關(guān)，根據(jù)pH＝(E－常數(shù))/0.059可知，玻璃膜內(nèi)外的H＋濃度差異會引起電動勢的變化，B項錯誤；通過測定含已知pH的標準溶液的電池的E可以得出題給公式中常數(shù)的值，然后測定含未知溶液的電池的E就可以計算出未知溶液的pH，C項正確；因為pH計利用的是原電池原理，故其工作時是化學能轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤。22．(2022·1月浙江選考)下列推測不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PBr3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3解析：B氯原子半徑較小，更易靠近PBr3中的磷原子發(fā)生反應(yīng)，故相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PBr3反應(yīng)難，A項正確；OPBrCl2與水發(fā)生的反應(yīng)為OPBrCl2＋3H2O=HBr＋2HCl＋OP(OH)3(磷酸)，生成3種酸，B項錯誤；因為P—X鍵越長，鍵能越小，OPX3越易與水反應(yīng)，故相同條件下OPBr3、OPCl3、OPF3與水的反應(yīng)依次減慢，C項正確；Br電負性大，可結(jié)合—OH上的H，故PBr3與C2H5OH可發(fā)生取代反應(yīng)生成P(OC2H5)3，D項正確。23．(2022·1月浙江選考)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：下列說法正確的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)－c(H＋)解析：C因為COeq\o\al(2－,3)比HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大，且Na2CO3溶液濃度比NaHCO3溶液大，故Na2CO3溶液的初始pH較大，甲線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時COeq\o\al(2－,3)→HCOeq\o\al(－,3)→H2CO3→CO2，開始加入鹽酸時沒有CO2產(chǎn)生，故丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，A項錯誤；從圖象可以看出，b點尚未放出CO2，此時反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2CO3，B項錯誤；圖象顯示c點pH在8～10，則可以用酚酞作指示劑，d點pH在3～4，則可以用甲基橙作指示劑，C項正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D項錯誤。24．(2022·1月浙江選考)某課題組設(shè)計一種固定CO2的方法，原理如圖。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B．該過程在化合物X和I－催化下完成C．該過程僅涉及加成反應(yīng)D．若原料用，則產(chǎn)物為解析：C圖中總反應(yīng)為＋CO2→，故反應(yīng)原料中原子利用率是100%，A項正確；化合物X、I－在反應(yīng)前后無變化，均為催化劑，B項正確；I－脫離的反應(yīng)不是加成反應(yīng)，C項錯誤；類比的反應(yīng)特征，知，D項正確。25．(2022·1月浙江選考)下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是()目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽解析：DSO2具有還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，若溶液不變色，則說明空氣中不含SO2，A項正確；有機物R—Cl可與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)：R—Cl＋KOHeq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())R—OH＋KCl，充分反應(yīng)后取上層清液，用硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若涂改液中存在含氯物質(zhì)，則會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，B項正確；甘油為CH2OHCHOHCH2OH，能與Cu(OH)2反應(yīng)生成絳藍色甘油銅，C項正確；向食鹽溶液、亞硝酸鈉溶液中分別加入含淀粉的KI溶液，溶液均不會變藍，D項錯誤。二、非選擇題：(本大題共6小題，共50分)26．(2022·1月浙江選考)(4分)(1)兩種有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對分子質(zhì)量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點反而比HCONH2的低，主要原因是______________________________。(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃－183－90－127>1000CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是_________________________。解析：(1)可形成分子間氫鍵的物質(zhì)(有機物含—OH、—COOH、—NH2等官能團)熔沸點較高。(2)離子晶體以離子鍵結(jié)合，分子晶體以分子間作用力結(jié)合，其熔點與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)，離子鍵比分子間作用力強，故離子晶體熔點一般較分子晶體高。答案：(1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大27．(2022·1月浙江選考)(4分)某同學設(shè)計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水數(shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質(zhì)量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質(zhì)量為1.02g。計算：(1)x＝________________________(寫出計算過程)。(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)＝________mol。解析：(1)由題意知，n(Al2O3)＝eq\f(1.02g,102g·mol－1)＝0.01mol，由鋁原子守恒，知7.50gAl(NO3)3·xH2O為0.02mol，則0.02×(213＋18x)＝7.50，解得x＝9。(2)根據(jù)(1)可知，0.02molAl(NO3)3·9H2O分解產(chǎn)生的Al2O3為0.01mol，產(chǎn)生的H2O是eq\f(3.06g,18g·mol－1)＝0.17mol，設(shè)2molAl(NO3)3·9H2O分解產(chǎn)生的NO2、O2、HNO3分別為amol、bmol、cmol，可得2[Al(NO3)3·9H2O]eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())aNO2↑＋bO2↑＋cHNO3↑＋17H2O↑＋Al2O3，由N原子守恒得a＋c＝6、由H原子守恒得c＋34＝36、由O原子守恒得2a＋2b＋3c＋17＋3＝36，解得b＝1，故0.02molAl(NO3)3·9H2O分解產(chǎn)生的O2為0.0100mol。答案：(1)9計算過程：2[Al(NO3)3·xH2O]～Al2O328．(2022·1月浙江選考)(10分)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：請回答：(1)組成X的元素有______________________________；X的化學式為____________________________________。(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是__________________(用化學式表示)；根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱至強的排序__________________。(3)X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學方程式是____________________。(4)設(shè)計實驗確定溶液G中的陰離子____________________________。解析：(1)對實驗Ⅰ分析如下則X中含有0.02molSOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)e和另一種元素的質(zhì)量是2.49g－0.02×96g＝0.57g，實驗Ⅱ中Na可將Fe置換出來，即H為Fe單質(zhì)，為0.56g，故2.49gX中Fe元素的物質(zhì)的量為0.01mol，則另一種元素為H，物質(zhì)的量為0.01mol，由各元素物質(zhì)的量之比可確定X的化學式是FeH(SO4)2。(2)由反應(yīng)FeH(SO4)2＋2BaCl2=2BaSO4↓＋FeCl3＋HCl可知，溶液C中的溶質(zhì)是FeCl3、HCl和過量的BaCl2。FeCl3在水中電離出Fe3＋、Cl－，F(xiàn)e3＋在水中易水解，向C中加入KSCN生成Fe(SCN)3，向Fe(SCN)3中加入NaOH生成Fe(OH)3，故相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的順序是Cl－、H2O、SCN－、OH－。(3)根據(jù)實驗Ⅱ可知，在惰性氣氛中FeH(SO4)2中的Fe被還原為Fe單質(zhì)，固體純凈物H為Fe，結(jié)合溶液G經(jīng)鹽酸酸化后，加入BaCl2無沉淀產(chǎn)生知，硫元素被還原為S2－，另外，F(xiàn)eH(SO4)2中的H也會被Na還原為H2，故X與足量Na反應(yīng)的化學方程式是2FeH(SO4)2＋40Naeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(惰性氣氛))2Fe＋H2↑＋4Na2S＋16Na2O。(4)由(3)可知，溶液G中的陰離子是OH－和S2－，OH－可以用酸堿指示劑檢驗；S2－可以用H2O2、鹽酸和BaCl2溶液檢驗。答案：(1)Fe、S、O、HFeH(SO4)2(2)FeCl3、HCl、BaCl2Cl－、H2O、SCN－、OH－(3)2FeH(SO4)2＋40Naeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(惰性氣氛))2Fe＋H2↑＋4Na2S＋16Na2O(4)用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在OH－；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有S2－29．(2022·1月浙江選考)(10分)工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：(1)在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol－1反應(yīng)22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1反應(yīng)32C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3①設(shè)y＝ΔH－TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是__________。圖1②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比________。A．不變 B．增大C．減小 D．無法判斷(2)水煤氣反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131kJ·mol－1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是__________________________。(3)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)：p(CO)＝0.25MPa、p(H2O)＝0.25MPa、p(CO2)＝0.75MPa和p(H2)＝0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為__________________。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是________。A．反應(yīng)溫度愈高愈好B．適當提高反應(yīng)物壓強C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮氣④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過程如圖2所示。用兩個化學方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機理)：圖2步驟Ⅰ：__________________________________________；步驟Ⅱ：_____________________________________。解析：(1)①反應(yīng)3為氣體體積增大的反應(yīng)，其ΔS>0，隨溫度T的升高，其y減小，故反應(yīng)3對應(yīng)的線條為a。②根據(jù)蓋斯定律，由2×反應(yīng)1－反應(yīng)2可得反應(yīng)3，則ΔH3＝－222kJ·mol－1，由反應(yīng)3－反應(yīng)1可得C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH＝＋172kJ·mol－1，溫度升高，此反應(yīng)正向進行，反應(yīng)2逆向進行，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比增大。(3)①該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，其K＝Kp＝eq\f(pCO2·pH2,pCO·pH2O)＝eq\f(0.752,0.252)＝9.0。②維持與①中相同的溫度，則K值也相同。①中反應(yīng)達平衡時總壓強為2MPa，當CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%時，可設(shè)原料氣中CO的分壓為xMPa，H2O(g)的分壓為(2－x)MPa，列三段式：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)eq\a\vs4\al(起始壓,強MPa)x2－x00eq\a\vs4\al(變化壓,強MPa)0.9x0.9x0.9x0.9xeq\a\vs4\al(平衡壓,強MPa)0.1x2－1.9x0.9x0.9x溫度不變，則K＝eq\f(pCO2·pH2,pCO·pH2O)＝eq\f(0.9x×0.9x,0.1x×2－1.9x)＝9.0，解得x＝eq\f(5,7)，則2－x＝eq\f(9,7)，原料氣中H2O(g)與CO的物質(zhì)的量之比是9∶5＝1.8∶1。③升高體系溫度，反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度使平衡轉(zhuǎn)化率降低，故溫度不宜過高，A錯誤；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不影響平衡移動，適當加壓能加快反應(yīng)速率，B正確；選擇合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，C正確；恒容條件下，通入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，恒壓條件下，通入N2，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤。④H2O在反應(yīng)中先被吸附而解離，由總反應(yīng)可推知，解離的產(chǎn)物是H2和MO，MO再與CO反應(yīng)生成CO2和M。答案：(1)①a②B(2)水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學反應(yīng)速率(3)①9.0②1.8∶1③BC④M＋H2O=MO＋H2MO＋CO=M＋CO230．(2022·1月浙江選考)(10分)某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如下流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：圖1圖2已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯②制備無水二氯化錳的主要反應(yīng)：(CH3COO)2Mn＋2CH3COCleq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(苯))MnCl2↓＋2(CH3CO)2O③乙酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)：CH3COCl＋H2O→CH3COOH＋HCl請回答：(1)步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是____________________(用化學式表示)。(2)步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)，步驟Ⅱ在加熱回流下反應(yīng)，目的分別是__________________。(3)步驟Ⅲ：下列操作中正確的是________。A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C．用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時，關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物D．洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進行后續(xù)操作(4)步驟Ⅳ：①將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上，打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給出純化完成后的操作排序：純化完成→(________)→(________)→(________)→(________)→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存a．拔出圓底燒瓶的瓶塞b．關(guān)閉抽氣泵c．關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d．打開安全瓶上旋塞②圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是________________。(5)用滴定分析法確