氫氣球發(fā)生燃燒爆 B．向污染的河水中投入生石 DB“”C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味。”文中的“氣”指乙烯，將“氣”通入水中很快可生成乙醇D．“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)。”文中的KNO3硫酸是一種重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中涉及反應(yīng)2SO2gO2g?2SOg使用合適的化劑提高合成SO3的效DSO3的產(chǎn)率向某恒容密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體BA(g)B(g)

C(g)+D(g)t1時(shí)刻反應(yīng)物的濃度大于t2逆反應(yīng)速率在t3反應(yīng)在t4t1到t3PAGE1010CO2H22L???CH3OHB．a(chǎn)CO2C．a(chǎn)、b、cD．b→at℃X、Y、Z、W數(shù)表達(dá)式為：K 。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法不正確的cZc2WcXc數(shù)表達(dá)式為：K 。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法不正確的該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Xg3Yg?Zg2Wg升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CXX的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)大7．101kPa①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-2602kJ·mol-②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH2=-3123kJ·mol-③H(g)1O(g)HO(l)ΔH=-286kJ·mol- 2 ④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)ΔA．乙炔的燃燒熱ΔH=-2602kJ·mol-1C．C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)ΔH4<0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>-572kJ·mol-18①15的元素的最高化合價(jià)為②ⅦA③第二周期ⅣA④ⅠA⑤12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA⑥2個(gè)電子的元素一定在ⅡA N2O4的百分含量：乙>甲=c2(NO其它條件不變，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后 2的值變c(N2O4在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mAgnBg?pCgqDg，m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡有幾個(gè)①體系的密度不再改 ②體系的溫度不再改③各組分的濃度相 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改⑤反應(yīng)速率vA:vBm: ⑥nv正Amv逆⑦ 2NOgO2g?2NO2g。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①②He；③增加O2濃度；④減壓；⑤分離出NO2；⑥PAGE410HeNO 0.05mol乙醇和氫溴酸的混合液共20mLC2H5OHHBr?C2H5BrH2O30min時(shí)測(cè)得生成溴乙烷的產(chǎn)量為0.015mol（溶液體積2第30minvCHOH0.025molL12若用NaBr(s化合物Ⅰ的分子式為C7化合物Ⅰ和Ⅱ化合物Ⅰ同溫同壓下，等量的ⅡNa和NaHCO3NH3與O2作用分別生成N2、NON2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過(guò)化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有化劑NHN的選擇性[2n生成(N2)100

(NH3化氧化除去尾氣中的NH3高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的化NH3T11L恒容密閉容器中充入1molPCl3(g和1molCl2(gPCl3(gCl2(g)?PCl5(gH0T2vk正cPCl3cCl2、v逆k逆cPCl5kk為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。下列說(shuō)法Kk正KTKT T1溫度下的平衡體系再充入1molPCl3(g，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物PCl5(g的體積分NOaqNHgNg2HOl某小組研究了3種酸對(duì)反應(yīng)的化作用。在相 PAGE610化劑酸性增強(qiáng)，可增大反應(yīng)焓 B．化劑改變了反應(yīng)歷程，提高產(chǎn)C．化劑分子中含H越多，越有利于加速反應(yīng) 17（Na2S2O3Na2S2O3V/V/V/①硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②該實(shí)驗(yàn)1和3可探 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5 mL。實(shí)驗(yàn)1和2可探溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V3 某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3為10mL0.1molLKClO3溶液和10mL0.3molLNaHSO3Cl的濃度cCl隨1和Cl的速率vCl①寫出該反應(yīng)離子方程式 SO2對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響；可供選擇的試劑有：A．NaCl固體BNa2SO4固體C．0.2mol/LHClD0.1mol0.2mol/反應(yīng)產(chǎn)物Cl對(duì)反/先加 (填字母)，再加10mL0.3molLNaHSO3通過(guò)繪制cCl1 (字母)10mL0.3molLNaHSO3方案Ⅰ中所選試 ，方案Ⅱ中所選試 除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，請(qǐng)?jiān)偬岢鲆环N可能加快化學(xué)反應(yīng)速率的假 18（PAGE810濾渣中含大量硫單質(zhì)，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 酸性條件下，用合適的氧化劑可以將MnSO4轉(zhuǎn)化為高純MnO2①用NaClO3作氧化劑時(shí)會(huì)同時(shí)產(chǎn)生NaCl，該反應(yīng)的離子方程式 ②反應(yīng)中NaClO3的用量不宜過(guò)多的原因 ③用適量的KMnO4作氧化劑，反應(yīng)后溶液中無(wú)錳元素剩余。理論上消耗KMnO4MnO2的nKMnO4:nMnO2= 制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3三種價(jià)態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例某價(jià)態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量100%)下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+。為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣 ，說(shuō)明洗滌干凈，干燥，即得MnO2。(可選用的試劑：1molL1H2SO4溶液、2molL1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。19（示。下列說(shuō)法正確的 A．T2>T1，P2< B．COT1T2，P1C．化學(xué)反應(yīng)速率vB>vA，vD< D．化學(xué)平衡常數(shù)KA>KB，KC>恒溫條件下，在1L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入化劑后開(kāi)始反CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)間①下列說(shuō)法正確的 An(CO)：n(H2)：n(CH3OH)1：2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡CAr氣，甲醇的產(chǎn)率升高②從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率 ③其它條件不變向容器中充入2molCO和4molH2，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率 為了研究CO和H2的最佳投料比，恒溫下將lmolCO置于恒容密閉容器，改變H2的進(jìn) PAGE101020（EO。部分涉及反應(yīng)為：

g1

g

ΔH107kJC2H4g3O2g2CO2g2H2OgΔH1323kJ已知H2OlH2OgΔH44kJmol1，則EO的燃燒熱為H 體系中氮?dú)夥謮?“增大”或“減小”)。但在實(shí)際生產(chǎn)中并非如此，其可能原因 T，剛性容器中加入投料比為233nCO2 1，nO21(其中二碳化合物為分子中含兩個(gè)碳原子的化合物) nN2 他反應(yīng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率 ，副反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp (列出計(jì)算式即可)以Ag為化劑的反應(yīng)機(jī)理如下 反應(yīng)ⅠAgsOgAgOs 反應(yīng)ⅡCHgAgOsEOgAgOs2 2 反應(yīng)ⅢCHg6AgOs2COg6Ags2H2 下列操作一定能夠提高主反應(yīng)反應(yīng)速率的措施 (填標(biāo)號(hào))A．降低溫 B．通入氮 C．增大CO2濃 D．增大O2濃

Na2S2O3+H2SO4=S+SO2

ClO-+3HSO=Cl-+3SO2 18．(1)ZnS+MnO2+2H2S