鈉及其化合物（基礎(chǔ)）

1、鈉與氧氣的反應(yīng)（兩種條件）

常溫4Na4-O2=2Na2O

加熱2Na+O2-=Na2O2

2、鈉與氯氣的反應(yīng)

2Na+Cl2=^=2NaCI

3、鈉與水反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

4、鈉與乙醇反應(yīng)

2Na+2cH3cH20H-2cH3cHzONa+H2T

5、電解熔融的氯化鈉制備金展鈉

2NaCl（熔融）=里哇2Na+Q2T

6、氧化鈉與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH

7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

Na2O4-CO2=Na2CO3

8、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2O+2HCI=2NaCH-H2O

9、過氧化鈉與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

10、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

11、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

2Na2O24-4HCl=4NaC14-O2t4-2H2O

12、氧化鈉與過氧化鈉的相互轉(zhuǎn)化

2Na2O4-O2=^=2Na2O2

13、氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳?xì)怏w

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

14、氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳?xì)怏w

NaOH+CO2=NaHC03

15、向氫輒化鈉溶液中通入二氧化碳至過量的反應(yīng)過程及總式

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

Na2CO34-H2O+CO2=2NaHCO3

總反應(yīng)NaOH+CO2=NaHCO3

16、碳酸氫鈉加熱分解

2NaHCO3=^=Na2CO34-H2O4-CO2T

17、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量的反應(yīng)過程

HC1+Na2CO3=NaCl-NaHCO3

HCI+NaHCO3=NaCl+CO2t+H2O

開始無氣泡，鹽酸滴加到一定量后，有氣泡產(chǎn)生

18、碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸

HCH-Na2CO3=NaCH-NaHCO3

19、碳酸鈉溶液中加入過量鹽酸

Na2CO34-2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

20、二氧化碳通入碳酸鈉溶液

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

21、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

22、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)

Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

23、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)

Na2CO34-CaCl2=CaCO314-2NaCI

24、碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)

Na2CO3+BaCl2=BaCO3j,-|-2NaCl

鎂、鋁及其化合物(基礎(chǔ))

1、鎂與氧氣反應(yīng)

△

2Mg+O22MgO

2、鎂與二氧化碳的反應(yīng)

占燃

2Mg+CO2==2MgO+C

3、鎂與氮?dú)夥磻?yīng)

占燃

3Mg4-N2==MgjN2

4、鎂與熱水的反應(yīng)

Mg+2H2O=^=Mg(OH)2+H2T

5、鎂與鹽酸的反應(yīng)

Mg+2HC1=MgCL+H2T

6、鋁與氧氣反應(yīng)

4Al+3O2=^=2AI2O3

7、鋁與鹽酸的反應(yīng)

2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

8、將鋁投入氫氧化鈉溶液中

2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2T

9、鋁熱反應(yīng)(氧化鐵、四氧化三鐵)

2AI+Fe2O3^^=AI2OJ+2Fe

高溫

8AI+3Fe3O4叁駕4Al2O3+9Fe

10、電解熔融的氯化焦制備金屬鎂

MgCL(熔融)理=Mg+02T

11、電解熔融的氧化單強(qiáng)備金屬鋁

2Al2。3(熔融愣94A1+302T

12、鋁與稀硝酸反應(yīng)"

A1+4HNO3(稀)=A1(NO3)3+NOT+2H2O

13、鋁與濃硝酸反應(yīng)

A1+6HNO3(濃)=^=A1(NO3)3+3NO2T+3H2O

14、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)

MgO4-2HCl=MgCl2-|-H2O

15、三氧化二鋁與鹽酸反應(yīng)

A12O3+6HC1=2A1CI34-3H2O

16、三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

Al2O34-2NaOH+3H2O==2Na[AI(OH)4]

17、煨燒碳酸鎂

MgCO3=^=MgO+CO2t

18、氫氧化鋁受熱分解

2AI(OH)3=^=AI2O3+3H2O

19、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3HCI=AlCh+3H2O

20、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)

4、鐵與硫反應(yīng)

Fe+S=^=FeS

5、銅與硫反應(yīng)

△

2CU4-S==CU2S

6、鐵與澳反應(yīng)

2Fe+3Br2=^=2FeBr3

7、鐵與碘反應(yīng)

Fe+l2===Fel2

8、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)

高潟

3Fe+4H2O(g)==Fe304+4H2

9、鐵與稀鹽酸反應(yīng)

Fe+2HCl=FeCl2+H：T

10、少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。

11、過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O

12、少量的鐵與濃硝酸反應(yīng)

Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O

13、過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)

Fe+4HNO3(濃)=Fe(NO3)2+2NO2f+2H2O

14、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO44-Cu

15、向氯化鐵溶液中加入鐵粉

2F*+Fe=3Fe"

16、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)

+2+

FeO+2H=Fe+H:O

17、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

18、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

19、氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵

△

6FeO+O2-------ZFe,?Oa

20、鋁熱反應(yīng)(氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵)

2AI+3FeO=^=A12O3+3Fe

2AI+Fe2O3=^^=A12OJ+2Fe

8AI+3Fe3O4=^^=4A12O3+9Fe

21、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)

+2+

Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

22、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

3+

Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O

23、氫氧化鐵受熱分解

2Fe(OH)3=^=Fe2O3+3H2O

24、氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱

Fe(OH)2=^=FeO+H20

25、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化

4Fc(OH)z+O2+2H2O=4FC(OH)3

26、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉的變化過程及現(xiàn)象

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2l+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

27、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl

28、三價(jià)鐵離子與硫氟化鉀反應(yīng)

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液變紅

29、氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

30、二價(jià)鐵離子與鐵腕化鉀反應(yīng)KVFe(CN)6]

+2+

K+Fe+[Fe(CN)6p-=KFe[Fe(CN)6J特征的藍(lán)色沉淀

31、向氯化鐵溶液中加入銅片

2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCh

32、制備氫氧化鐵膠體

FeCl3++3H2O=^=Fe(OHh(膠體)+3HC1

33、氯化鐵與碳酸鈉溶液反應(yīng)

2FeCh+3Na2c(h+3H2O===2Fe(OHH+3CO2T+6NaCI

34、氯化鐵與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

FeCb+3NaHCO3===Fe(OH)3l+3CO2t+3NaCl

35、銅與氧氣的反應(yīng)

2CU+O2=^=2CUO

36、銅與濃硫酸反應(yīng)

Cu+2HSO4(濃)=^=CuSO4+SO2T+2H2O

37、銅與濃硝酸反應(yīng)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO.02+2NO2T+2H2O

38、銅與稀硝酸反應(yīng)

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO.02+2NOT+4H2O

39、氫氣還原氧化銅

CuO+H2=^=CU+H2O

4()、氫氧化銅受熱分解

CU(OH)2=^=CUO+H2O

41、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中

H2s+CuSO4=CuSj+H2SO4

42、濕法煉銅

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

鹵族元素（基礎(chǔ)）

1、氯氣與鈉反應(yīng)

2Na+CI2=^=2NaCl

2、氯氣與鐵反應(yīng)（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

2Fe+3Cl2=^=2FeCl3產(chǎn)生棕褐（紅）色的煙，溶于水后溶液呈棕黃色

3、氯氣與銅反應(yīng)（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

Cu+Cl2=^=CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水后溶液呈藍(lán)綠色

4、氯氣與氫氣反應(yīng)（描述不同反應(yīng)條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

H+C12^^2HC1

2%在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口上方出現(xiàn)白霧

光照

H2+CI22HCI光照條件，H2與C12混合光照發(fā)生爆炸，瓶口出現(xiàn)大量白霧

5、氯氣與水反應(yīng)（簡(jiǎn)述氯水中的粒子種類）

Cl2+H2O=HCi+HC1O

新制氯水（淺黃綠色）——CL、HC1O>%0、CWCIO、OH-（極少量）

久置氯水（無色）——H+、CWH2O>OH

6、次氯酸見光分解

光昭

2HC1O=2HC1+O21

7、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（兩種條件）

Cl24-2NaOH=NaC14-NaClO4-H2O（制漂白液）

3CI24-6NaOH=^=5NaCl+NaClO3-|-3H2O

8、工業(yè)上制漂粉精（或漂白粉）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl24-Ca（CIO）24-2H2O

9、漂白粉的漂白原理（兩種方法）

Ca（CIO）2+CO24-H2O=CaCO31+2HCIO（家用漂白、消毒）

Ca（CIO）2+2HCI=CaCl2+2HClO（工業(yè)漂白、消毒）

10、漂白粉久置失效

Ca（ClO）24-CO24-H2O=CaCO314-2HClO；

光照（

2HC1O=2HC1+O21

11、除去氯化鐵中的氯化亞鐵

2Fe2++Ch=2Fe3++2C1-

12、氯氣與硫化鈉反應(yīng)

Cl2+Na2S=2NaCl+Sl

13、氯氣與漠化鈉反應(yīng)

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

14、氯氣與二氧化硫反應(yīng)

Cl2+SO2+2H2。=2HCI+H2SO4

15,氯氣與甲烷光照反應(yīng)

CH4+CI2CHjCl+HClCH3CI+CI2-^CH2CI2+HCI

光昭昭

2

CH2C12+C12—^CHCh+HClCHCI3+C12^CC144-HCI

16、氯氣與乙烯反應(yīng)

CH2=CH2-|-Cl2——>CH2CI—CH2C1

17、實(shí)驗(yàn)室制氯氣

△

MnO2+4HCl（濃）MnC12+C12t+2H2O

18、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）（電極方程式及總式）

陰極反應(yīng)：2H2O+2e=H2t+2OH

-

陽極反應(yīng)：2C1-2e-=Cl2f

電解

總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C\2]

19、電解稀鹽酸（電極方程式及總式）

陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2T

陽極反應(yīng)：2C1--2e~=Chf

,電解

總反應(yīng)方程式為：2HC1H2T+Cl2T

20、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)

FeS+2HCI=FeCI2+H2St

21、氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)

2AgNO3+CaCl2=2AgCll+Ca（NO3）2

22、敘述如何區(qū)分含有C1，BE「三種不同溶液（用兩種方法）

（1）分別加入硝酸酸化的AgNCh溶液

Ag++Cl-=AgClj產(chǎn)生白色沉淀的為CI-

Ag++Br-=AgBr；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br

Ag++C=AgU產(chǎn)生黃色沉淀的為r

（2）先滴加氯水，然后再加入四氯化碳

溶液無明顯現(xiàn)象的為C1

Ch+2Br-=2CF+Br2溶液變?yōu)槌壬尤隒C14萃取后下層為橙紅色的為Br

ci2+21-=2CP+12溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCL萃取后下層為紫色的為r

23、碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)

AgiCOj+2HNO3=2AgNO3+CO2T+H2O

24、漠單質(zhì)與鐵在加熱條件下反應(yīng)

2Fe4-3Br2=^=2FeBr3

25、碘單質(zhì)與鐵在加熱條件下反應(yīng)

Fe+l2=====Feli

26、氟氣與氫氣反應(yīng)

H2+F2=2HF

27、溟蒸氣與氫氣反應(yīng)

Hz+B.高溫2HBr

28、碘與氫氣反應(yīng)

H2+I25i2HI

29、氟氣與水反應(yīng)

2F2+2H2O=4HF+O21

30、液溟與水反應(yīng)

Br2+H2O=HBr+HBrO

碳族元素（基礎(chǔ)）

1、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Si+2NaOH+H2O=NazSiO3+2H2T

2、硅與氧氣反應(yīng)

Si+O2T=S1O2

3、硅與氯氣反應(yīng)

Si+2Ch=^=SiCl4

4、工業(yè)制粗硅

SiO2+2C畫曼Si+2CO?

5、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

6、二氧化硅與氧化鈉反應(yīng)

Na2O+SiO2強(qiáng)彗NazSiOj

7、二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)

CaO+SiOz===CaSiOj

8、工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)

Na2CO3+SiO2=^=Na2SiO3+CO2T

CaCO3+SiO2=^=CaSiO3+CO2f

9、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)（刻蝕玻璃）

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

10、硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2SiO34-2NaOH=Na2SiO34-2H2O

1k硅酸受熱分解

H2SiO3=^=SiOz+HzO

12、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2SiO3+2HCI=H2S1O31+2NaCl

13、碳與二氧化碳反應(yīng)

C+CO22CO

14、碳與氧化銅反應(yīng)

C+2CuO畫曼2Cu+CO2T

15、碳與濃硝酸反應(yīng)

C+4HNO3（濃）=^=CO2T+2NO2t+2H2O

16、碳與濃硫酸反應(yīng)

C+2HSO4（濃）=^=CO2T+SO2T+2H2O

17、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

CaCO3+2HCl=CO2t+CaCh+H2O

18、工業(yè)制二氧化碳

CaCO3CO2T+Ca（）

19、一氧化碳還原氧化銅

△

CO+CuOCu+CO2

氧族元素（基礎(chǔ)）

1、鈉與硫反應(yīng)

S+2Na---Na2s

2、硫與鐵反應(yīng)

S+Fe=^=FeS

3、硫與銅反應(yīng)

△

2Cu+S1'Cu2s

4、硫與汞反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室處理灑落的汞）

S+Hg===HgS

5、硫與銀反應(yīng)（銀器變黑）

S+2Ag===Ag2s

6、硫與氧氣反應(yīng)

7、硫與氫氣的反應(yīng)

H2+S=^=H2s

8、少量硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2NaOH+H2s===Na2s+2H2O

9、過量硫化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaOH+H2S===NaHS+H2O

10、硫化氫與氧氣反應(yīng)（氧氣充足和不充足兩種情況）

氧氣足量：2H2S+3O2^2=2SO2+2H2O

氧氣不足：2H2s+。2^S=2S+2H2O

11、硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)

SO2+2H1S===3S+2H2O

12、二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)

SO2+2H2S===3S|+2H2。

13、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中

H2s+CuSO4=CuSj+H2s。4

14、鈉與氫硫酸反應(yīng)

H2S+2Na=Na2s+H2T

15、硫化氫受熱分解

H2SS+H2

16、二氧化硫與水反應(yīng)

SO2+H2OH2SO3

17、少量二氧化硫與氫輒化鈉溶液反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

18、過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

SO2+NaOH=NaHSOj

19、少量二氧化硫與與澄清石灰水反應(yīng)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3j+H2O

20、過量的二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

21、二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

22、二氧化硫與氧化鈉的反應(yīng)

SO24-Na2O=Na2SO3

23、工業(yè)上用鈣基固硫法吸收二氧化硫

SOz+CaO遹迪CaSOj

2CaSO3+O2=2CaSO4

24、二氧化硫的催化氧化

催化劑、

2so2+。2~~2sO3

25、二氧化硫與氯氣1:1通入水中

SO2+Ch+2H2O=H2SO4+2HC1

26、二氧化硫使濱水褪色

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

27、二氧化硫與碘反應(yīng)

SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI

28、三氧化硫與水反應(yīng)

SO3+H2O=H2SO4

29、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

30、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)

SO3+CaO=CaSO4

31、三氧化硫與氯化鋼溶液反應(yīng)

BaCI2+SO3+H2O==BaSO”+2HCI

32、銅與濃硫酸反應(yīng)

Cu+2H2SO4（濃）C11SO4+SO2T+2H2O

33、碳與濃硫酸反應(yīng)

C+2H2sO4（濃）=^=CO2T+2502T+2H2。

34、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水

濃硫酸

G2H22。"---->12C+11H2O

35、硫酸根離子的檢驗(yàn)

BaCh+H2SO4=BaS04：+2HC1

氮族元素（基礎(chǔ)）

1、工業(yè)合成氨

高溫、一壓.

N2+3H2'催化劑2NH3

2、雷雨發(fā)莊稼的反應(yīng)原理

放電

N2+O2=2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNOj+NO

3、高爐煉鐵過程中一氧化氮的形成

N2+O22NO

4、鎂與氮?dú)夥磻?yīng)

占燃

3Mg+N2仝=MgjN2

5、一氧化氮與氧氣反應(yīng)

2NO+O2=2NO2

6、二氧化氮與水反應(yīng)

3NO2+H2O=2HNOj+NO

7、二氧化氮與四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化

2NO21、N2O4

8、氨氣與水反應(yīng)（簡(jiǎn)述氨水中的粒子種類）

-

NH3+H2O<、NHyH2O<?NH/+OH

氨水——NHi、NH3H2O>H2O、OH、NH4+、H+（極少量）

9、氨水受熱分解

NH3H2ONH3T+H2O

10、氨水與鹽酸反應(yīng)

NH3H2O+HC1=NH4CI+H2O

1K氨水與氯化鋁反應(yīng)

3++

Al+3NHyH2O=AI（OH）3j+3NH4

12、向硝酸銀稀