2025中考化學(xué)真題工藝流程題專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)題

1.（2025?江蘇省連云港市）工業(yè)上生產(chǎn)CaCI"%。的主要流程示意圖如題圖所示。下列說法正確的是

石灰I石稀鹽酸

0

粉碎機(jī)

A.石灰石的主要成分是Ca（OH）2

B.粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積

C.反應(yīng)器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替

D.流程中用于分離提純的設(shè)備有攪拌器和過濾器

2.（2025?云南省）捕集CO:合成尿素［CO（NHjJ,可實現(xiàn)CO?資源化利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說

法小小理的是

A.理論上，反應(yīng)②中合成3.4tNH,需要0.6tH?

B.理論上，反應(yīng)③中參加反應(yīng)的NH,和CO?的質(zhì)量比為17：22

C.該轉(zhuǎn)化流程中，也0可循環(huán)利用，無需額外補(bǔ)充

D.該轉(zhuǎn)化流程中，分子總數(shù)減少

3.（2025?四川省成都市）成都盛產(chǎn)蛇紋石，利用蛇紋石生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝如圖。

過量稀硫酸氫氧化鈉溶液過量氫氧化鈉溶液

蛇紋石嗎

濾渣1濾渣2

【資料信息】

1.蛇紋石的主要成分為MgO和SiO?,含少量%。3、72。3等。

2.SiO?難溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)。

3.苗分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表。

金屬離子Fe-Al"Mg2+

開始沉淀的pH2.33.59.4

沉淀完全的pH3.24.612.4

⑴“粉碎”的目的是0

（2）“酸浸”后，濾液中陽離子有Mg”和（填符號），濾渣1的主要成分是。

（3）“堿洗”時，適宜的pH范圍為o

（4）“沉鎂”的化學(xué)方程式為o

（5）“洗滌”時，證明氫氧化鎂已洗凈的方法是o

4.（2025.安徽?。┑暗袷且环N非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。某項目式學(xué)習(xí)小組開展了制作“蛋雕''的活動。實施過程如

下：

同答下列問題：

（1）“蛋殼裹蠟''是將蛋殼浸沒在熔化的石蠟液中，然后取出、冷卻，形成厚度適宜的石蠟保護(hù)層。此過程屬

于變化（填“化學(xué)”或“物理'）。

⑵蛋殼的主要成分為（填化學(xué)式）。小組同學(xué)在“蠟上作畫”后，可選用（填“白醋”或"食鹽

水”）腐蝕蛋殼。

⑶石蠟一般在50?70。（2熔化，“去除蠟衣”的合理方法是（填字母序號）。

a.用砂紙打磨b.用酒精燈火焰直接加熱c.置于8CTC的熱水中

（4）作品完成后，合理處理使用過的石蠟的方法有（寫出I點即可）。

5.（2025?安徽?。┘{米氧化鋅是一種新型高功能材料。工業(yè)上利用鋅浸出液（主要含ZnSOcCuSO,和CdSO,

等）通過水熱法制備納米氧化鋅，主要流程示意圖如下：

已知：金屬活動性順序為Zn>Cd（鎘）>Cuo

回答下列問題：

（1）鋅浸出液需先加酸調(diào)節(jié)pH,適宜加入的酸是（填“桶鹽酸”或“稀硫酸”）。

(2)鋅粉除銅、鎘比鋅粒效果好的原因是,除銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)鋅粉除銅、鎘的試驗結(jié)果如圖所示。增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是

1.01.21.21.61.82.02.22.4

鋅粉用量/倍

(4)水熱合成后，“反應(yīng)器2”中的混合物經(jīng)(填操作名稱)、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

6.(2025?湖南省)以白云石(主要成分為MgCO,和CaC()3)為原料制備Mg(OH),的主要流程如圖1所示(部

分產(chǎn)物略去)，回答卜.列問題。

85

%

/

笆80

斌

(Z

H75

O

)

OWD70

65

9409609801000

煨燒溫度/°C

圖2

(1)為使白云石反應(yīng)更充分，夕段燒前可對白云石采取的措施是

Q)Mg(OH%產(chǎn)品的純度受煨燒窯中饌燒溫度的影響，Mg9H｝純度與燃燒溫度的關(guān)系如圖2所示，煨燒

白云石最佳溫度是℃o

(3)反應(yīng)器中CaO發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

7.(2025?江蘇省蘇州市)以閃鋅礦［主要成分ZnS,少量FeS、CdS(硫化鎘)］為原料制備琉酸鋅的流程

如下:

閃鋅礦ZnSC>4溶液

濾渣1濾渣2Zn和Cd

(1)“焙燒”時，金屬硫化物(ZnS、FeS和CdS)與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和SO?。寫出ZnS與O?高溫

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)①“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的基本類膽為c

②"酸浸''所得濾液中陽離子有CF、Fe2+，F(xiàn)e3+和(填離子符號)。

（3）“除鐵”時發(fā)生反應(yīng)：

17（）℃,

反應(yīng)I4FeSO4+O2+4H,0=2Fe2O,J+4H2SO4

反應(yīng)IIFe2（S。）+3凡0旦空Fe。I+3H2SO4

①除鐵所得“濾渣2”的用途有（寫一種）。

②鐵元素化合價在反應(yīng)I和反應(yīng)I【前后的變化情況分別為（填字母）。

A.升高降低B.升高不變C.不變降低D.降低升高

（4）“除鎘過濾”前需先測定溶液中CdSO,濃度，計算所需鋅粉質(zhì)審的理論值論（Zn）］。如圖所示的是實際

參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與理論值之比上嗎2分別為1.2和1.0時，除鎘率隨時間的變化。

m理論（辦）

0o

%8o

/

<6o

聒4o

妾

2O

020406080100120

時間/min

①金屬活動性：ZnCd（填或“V”）

②除鎘率接近100%時，上若黑＞1的原因是

m理論（Zn）

8.（2025?江西省）碳酸鎂是重要的化工原料。實驗室以工業(yè)廢渣［含MgCOa、MgO、Si（h）為原料制備MgCCh

的主要實驗過程如圖：

已知：MgCCh能與酸反應(yīng)；SiO?不溶于水且流程中不參與反應(yīng)。

（1）濾渣的成分是。

（2）工業(yè)廢渣中的氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（3）操作1和操作2的名稱都是，不能省去操作1的理由是o

9.（2025?山東省煙臺市）某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢鍥材料（含有金屬銀及少量Fe、Cu、Fe;O.,）回收金

屬銀(Ni),設(shè)計流程如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)?；卮鹣铝袉栴}:

廢銀

銀

材料

【查閱資料】①“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；

②“除鐵”過程中，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中的硫酸鐵生成Fe(OHb沉淀，而硫酸鍥不生成沉淀。

(1)“酸浸”過程中Ni與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是o酸浸后,

濾渣的成分是。

(2)“除鐵”過程中，生成Fe(OHb沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)“置換”過程中，生成鍥的化學(xué)方程式是_______。鐵粉能置換出銀，說明鐵的金屬活動性比銀o

10.(2025?四川省德陽市)海水“曬鹽”后剩下的“苦鹵”也是寶貴的化學(xué)資源,其中主要是由氯、鈉、鎂、

硫、鈣、鉀、澳等元素組成的鹽。利用苦鹵生產(chǎn)"國防元素''金屬鎂的工藝流程如圖。

廢液H20

回答下列問題：

(1)“沉淀池”中分離出Mg(OH)2沉淀的操作名稱是0

(2)“溶解池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

⑶生產(chǎn)過程中,將“苦鹵”中的MgCh先轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,再將Mg〔OH)2重新轉(zhuǎn)化為MgCb,其目的是(填

標(biāo)號)。

A.富集MgCLB.提純MgCkC.沒有任何價值

11.(2025?四川省廣安市)2025年，中國經(jīng)濟(jì)新動能澎湃發(fā)展，我國制造業(yè)向著高質(zhì)量發(fā)展的航道穩(wěn)健前

行。制造業(yè)中的芯片用到的高純度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2,含少量A1Q，、FezOj、其它雜質(zhì))為原

料制得，制備過程中還可以回收金屬鋁和鐵。其工藝流程如圖：

過量稀鹽酸焦炭

操作1卜濾渣叫施卜粗硅罌巨SiHCb高溫》還原,高純硅

石英砂f粉碎f酸浸

---1----1-------HC1

、士，一系列操作

濾液一?...-?Al、FeHC1

__300℃

已知：①SiO2不溶于水，且不與酸反應(yīng)；②Si+3HCl^=SiHCl3+H2；

③其它雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)。

回答下列問題：

(DA12O3中鋁元素的化合價為0

(2)在實驗室中“操作1”的名稱為o

(3)“酸浸”步驟中發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)寫出焦炭與SiO?在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO的化學(xué)方程式。

(5)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)：(填化學(xué)式)。

12.(2025?四川省瀘州市)碘單質(zhì)(I,)微溶于水，廣泛用于醫(yī)藥染料等方面。L的一種制備方法如下圖所

示?；卮鹣嚓P(guān)問題:

(1)“沉碘富集”反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的類型為。

(2)“置換1”沉淀與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是,若用化學(xué)

方法進(jìn)一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是(填符號)。

(3)“置換2”所?！叭芤?”中，含有的陰離了主要是

13.(2025?四川省遂寧市)氧化鐵紅(FC2O3)是常見的含鐵顏料。工業(yè)上可利用硫酸亞鐵、氮水、空氣等

物質(zhì)制取氧化鐵紅，主要流程如圖所示:

空氣氨水

II

硫酸亞鐵溶液一』合成I操作aFcOOH—?氧化鐵紅

溶液

85℃

已知：“合成”時發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeSO4+O2+6H2O4FcOOHJ+4H2so4；氨水溶液呈堿性。

(l)FeSO4中鐵元素的化合價為

(2)“操作屋的名稱是。

(3)“合成”過程中不斷加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不變的原因是。

(4)若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和濾渣，則濾渣中?定有的

固體是o

14.(2025?云南省)現(xiàn)代繪畫的紅色顏料已很少使用赭石，而是通過化學(xué)方法制備)Fez。?。例如可用廢鐵

絲(主要含鐵和少量氧化鐵，其余雜質(zhì)不參與反應(yīng))制得，其工藝流程如圖所示。

過后稀鹽酸.

過濾2-ke(OHb焙燒—FezOj

廢鐵絲

-濾液

(1)“酸浸”過程中，可加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有(任填一種)。

(2)“酸浸”過程中，加入過量稀鹽酸的目的是o

(3)Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，化學(xué)方程式為o

(4)流程中的兩次過濾均不能省略，其中“過濾1”不能省略的原因是

15.(2025?山東省威海市)鈣片中的化學(xué)

I、科學(xué)食用鈣片

某品牌鈣片標(biāo)簽上部分內(nèi)容如圖所示(除碳酸鈣外，其他成分不含鈣)。

藥品：鈣片(若干片)、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸

【主要原料】碳酸鈣維生素D

【功效及成分】補(bǔ)鈣每片碳酸鈣的含量為80%

【規(guī)格】1.25g/片

【服用方法】每日2次，每次1片

(1)若按標(biāo)簽服用，每日可為人體補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量為go

(2)碳酸鈣與胃酸反應(yīng)后才能被人體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)咀嚼服用可增大鈣片與胃酸的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。請設(shè)計實驗證明(儀器自選)。

藥品：鈣片(若干片)、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

鈣片與稀鹽酸的接觸面積越大，

——

反應(yīng)速率越快。

H、動手制作“鈣片”

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，是一種天然的鈣源。小林用圖所示裝置和未知濃度的稀鹽酸測定雞蛋殼中碳

酸鈣的含量，通過測顯產(chǎn)生氣體的體積達(dá)到實驗?zāi)康?常溫常壓下，CO2的密度約為i.96g/L)。

（4）為確保實驗成功，該裝置氣密性必須良好，檢查方法是

（5）小林按照如下步驟進(jìn)行實驗（其他儀器自選），請將實驗步驟補(bǔ)充完整。

連接儀器并檢查裝置氣密性；;根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。

（6）確定雞蛋殼中碳酸鈣含量后，小林用如圖所示流程制備碳酸鈣粉末，并將其與淀粉漿按一定比例混合,

倒入模具中，烘干，制得了簡易“鈣片”（假設(shè)雞蛋殼中其他成分不溶于水且不參與反應(yīng)）。

溶液X中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；廢液Y中溶質(zhì)的成分可能是（有幾種情況寫幾種）。

16.（2025?山西省）分析下列實驗過程的相關(guān)信息，推理判斷正確的一項是

硫酸銅溶液

破酸亞硫酸亞

鐵溶液―?操作2鐵晶體

固體X

A.操作2是過濾B.固體X是純銅C.反應(yīng)中溶液顏色沒有變化D.鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)

答案解析

1.(2025?江蘇省連云港市)工業(yè)上生產(chǎn)CaCb-2H2O的主要流程示意圖如題圖所示。下列說法正確的是

石灰I石稀鹽酸

0

粉碎機(jī)

A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2

B.粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積

C.反應(yīng)器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替

D.流程中用于分離提純的設(shè)備有攪拌器和過濾器

【答案】B

【詳解】A石灰石的主要成分是CaCO3,而Ca(OH)2是熟石灰的中耍成分，故說法錯誤，不符合題意：

B.粉碎石灰石可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而使反應(yīng)更充分，故說法正確，符合題意；

C.若用稀硫酸代替稀鹽酸，CaCO3與H2SO4反應(yīng)會生成CaSO4.CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，

阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能得到大量的CaCI2,故說法錯誤，不符合題意；

D.攪拌器的作用是使反應(yīng)物充分混合，不是用于分離提純，過渡器用于分離固體和液體，故說法錯誤，不

符合題意；

故選

2.(2025?云南省)捕集CO?合成尿素[CCXNHJ],可實現(xiàn)CO?資源化利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說

法不?正?確?的是

A.理論上，反應(yīng)②中合成3.4tN也需要O.8H2

B.理論上，反應(yīng)③中參加反應(yīng)的NH3和CO2的質(zhì)量比為17：22

C.該轉(zhuǎn)化流程中，H?？裳h(huán)利用，無需額外補(bǔ)充

D.該轉(zhuǎn)化流程中，分子總數(shù)減少

【答案】C

一定條件

【詳解】A、反應(yīng)②是N2+3H2--------2N%,設(shè)合成34NH3需要H2的質(zhì)量為x,則

一定條件

N2+3H22NH、

634

x3.4t

6

343.4t

x=0.6t

該選項說法正確;

一定條件

B、反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CO32N&^^=CO(NH2)2+H2。，參加反應(yīng)的NH3和CO2的質(zhì)量比為

(17x2)：(44)=l7：22,該選項說法正確；

C、根據(jù)圖像，反應(yīng)①中H2O反應(yīng)生成H2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，可知還會

一定條件

生成02,則總反應(yīng)是2co?+4也0+2必2co(NH)+3()2,可知該轉(zhuǎn)化流程需要不斷補(bǔ)充H2O,該

選項說法不正確；

一定條件

D、根據(jù)2co2+4Hq+2N2^^=2CO(NHJ+3O2,反應(yīng)前分子總數(shù)大于反應(yīng)后分子總數(shù),分子總數(shù)減少，

該選項說法正確。

故選C.

3.(2025?四川省成都市)成都盛產(chǎn)蛇紋石，利用蛇紋石生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝如圖。

過量稀硫酸氫氧化鈉溶液過量氫氧化鈉溶液

蛇紋石以

濾渣1濾渣2

【資料信息】

1.蛇紋石的主要成分為MgO和S&,含少量Fe。、Al。等。

2.SiO?難溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)。

3.皆分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表。

金屬離子Fe3+Al*Mg?，

開始沉淀的pH2.33.59.4

沉淀完全的pH3.24.612.4

（1）“粉碎''的目的是O

（2）“酸浸”后，濾液中陽囹子有Mg??和（填符號），濾渣1的主要成分是________o

（3）“堿洗”時，適宜的pH范圍為。

（4）“沉鎂”的化學(xué)方程式為。

（5）“洗滌”時，證明氫氧化鎂已洗凈的方法是o

【答案】（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分

⑵丁、Fe"、Al"SiO2

⑶464pHv94

（4）MgSO.,+2NaOH=Mg（OH）2J+Na2so,

（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入氯化鋼溶液（或無色酚取溶液）,無明顯變化，說明已洗凈

【詳解】（I）“粉碎”的FI的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。因為固體粉碎后，與

酸的接觸面積變大，能提升酸浸效率。

（2）蛇紋石主要成分為MgO和Si。？，含少量Fe2（\、A12O3o酸浸時，MgO,、川?。,與稀硫酸反應(yīng)：

MgO+H?5a=MgSO4+H2O.go,+3H2soi=Fe2（SO4）=+3H?0、Al2O.+3H2SO4=Al2（SO4）?+3H2O,

Si02不與稀硫酸反應(yīng)。所以濾液中陽離子有Mg2+和Fe3+、A13+、H+（稀硫酸過量）；濾渣1主要成分是SiO2o

（3）使Fe3+（沉淀完全pH=3.2）、AF+（沉淀完全PH=4.6）完全沉淀，且Mg?+（開始沉淀pH=9.4）

不沉淀；所以適宜pH范圍為4.6<pH<9.40

（4）沉鎂時，MgSCh與過量NaOH反應(yīng)生成Mg（OH”沉淀，化學(xué)方程式：

MgSO4+2NaOH-Mg（OH）24-+Na2SO4；

（5）氫氧化鎂表面可能殘留Na2s04、氫氧化鈉雜質(zhì)。要檢驗是否有Na2sCh或氫氧化鈉；則：取最后一次

洗滌液，滴加BaCL溶液（或無色酚酸溶液）,無明顯變化，說明已洗凈，則證明已洗凈（因NaSCh與BaCb

反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；氫氧化鈉溶液使酚酎溶液變紅）。

4.（2025?安徽?。┑暗袷且环N非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。某項目式學(xué)習(xí)小組開展了制作“蛋雕”的活動。實施過程如

下:

回答下列問題：

（1）“蛋殼裹蠟”是將蛋殼浸沒在熔化的石蠟液中，然后取出、冷卻，形成厚度適宜的石蠟保護(hù)層。此過程屬

于變化（填“化學(xué)”或“物理

（2）蛋殼的主要成分為（填化學(xué)式）。小組同學(xué)在“蠟上作畫”后，可選用（填“白醋”或“食鹽

水”）腐蝕蛋殼。

⑶石蠟一般在50~7（TC熔化，“去除蠟衣”的合理方法是（填字母序號）。

a.用砂紙打磨b.用酒精燈火焰直接加熱c.置于8（TC的熱水中

（4）作品完成后，合理處理使用過的石蠟的方法有（寫出1點即可）。

【答案】（1）物理

⑵CaCO,白醋

⑶c

（4）1可收利用（合理答案均可）

【詳解】（I）石蠟由液體變?yōu)楣腆w的過程中，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

（2）蛋殼的主要成分為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；白醋為酸溶液，能和碳酸鈣反應(yīng)，則可用白醋腐蝕蛋殼。

氯化鈉和碳酸鈣不反應(yīng)。

（3）石蠟一般50~70°。在熔化，則將其置于80℃的熱水中，則可去除蠟衣，故選C。

（4）石蠟可以熔化后再次使用，則使用過的石蠟可回收利用。

5.（2025?安徽?。┘{米氧化鋅是一種新型高功能材料。工業(yè)上利用鋅浸出液（主要含ZnSO,、CuSO,和CdSO,

等）通過水熱法制備納米氧化鋅，主要流程示意圖如下：

鋅粉NaOH溶液

反應(yīng)器1過漉器反應(yīng)器2

已知：金屬活動性順序為Zn>Cd（鎘）>Cuo

回答下列問題：

（1）鋅浸出液需先加酸調(diào)節(jié)pH,適宜加入的酸是（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。

（2）鋅粉除銅、鎘比鋅粒效果好的原因是_______,除銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)鋅粉除銅、鎘的試驗結(jié)果如圖所示。增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是

1.01.21.21.61.82.02.22.4

鋅粉用量/倍

(4)水熱合成后，“反應(yīng)器2”中的混合物經(jīng)_______(填操作名稱)、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

【答案】(I)稀硫酸

(2)鋅粉的接觸面積更大，反應(yīng)更充分Zn+CuSO4=Cu4-ZnSO4

(3)硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應(yīng)

(4)過濾

【詳解】(1)由流程可知，進(jìn)入反應(yīng)器2的為硫酸鋅，則說明加入的酸為稀硫酸。

(2)鋅粉的接觸面積更大,反應(yīng)更充分,則效果更好。

(3)由于金屬活動性順序：Zn>Cd>Cu,則鋅先和硫酸銅反應(yīng)，再和硫酸鎘，則增加鋅粉用量，銅的去除

率不變，鎘的去除率上升的原因是：硫酸銅已除盡，增加的鋅酚僅與硫酸鎘反應(yīng)；

鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO產(chǎn)Cu+ZnSO-

(4)氫氟化鈉和硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

6.(2025.湖南省)以白云石(主要成分為MgCO,和CaCOs)為原料制備Mg(OH),的主要流程如圖1所示(部

分產(chǎn)物略去)，回答下列問題。

85

%

的/80

量

H(75

ro

n70

65

9409609801000

煨燒溫度/℃

圖2

(1)為使白云石反應(yīng)更充分，煙燒前可對白云石采取的措施是。

(2)Mg(OH)2產(chǎn)品的純度受煨燒窯中煨燒溫度的影響，Mg(OH),純度與煨燒溫度的關(guān)系如圖2所示，煨燒

白云石最佳溫度是

(3)反應(yīng)器中CaO發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

【答案】(I)粉碎

⑵960

(3)CaO+H2O=Ca(OH)n

【詳解】(I)為使白云石反應(yīng)更充分，煨燒前可將白云石粉碎以增大與氧氣的接觸面積；

(2)由圖2可知，當(dāng)溫度為96()℃時，Mg(OH)2產(chǎn)品的純度最大，故白云石煨燒的最佳溫度是960C；

(3)由圖1可知CaO與水發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

7.(2025?江蘇省蘇州市)以閃鋅礦［主要成分ZnS,少量FeS、CdS(硫化鎘)］為原料制備班酸鋅的流程

如下:

O,過量稀硫酸鋅粉

閃鋅礦ZnS04溶液

濾渣2Zn和Cd

so2濾渣1

(1)“焙燒”時，金屬硫化物(ZnS、FeS和CdS)與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和SO：。寫出ZnS與5高溫

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)①“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的基本類型為o

②“酸浸”所得濾液中陽離子有Cd”、Fe2+>Fe"和(填離子符號)。

(3)“除鐵”時發(fā)生反應(yīng)：

170℃.

反應(yīng)I4FeSO4+O2+4H2O^=2Fe2O3J+4H2SO4

反應(yīng)IIFe?(SOJ+3H2。旦竺FJO3J+3H2SO4

①除鐵所得“濾渣2”的用途有(寫一種)。

②鐵元素化合價在反應(yīng)I和反應(yīng)II前后的變化情況分別為(填字母)。

A.升高降低B.升高不變C.不變降低D.降低升高

(4)“除鎘過濾”前需先測定溶液中CdSO4濃度，計算所需鋅粉質(zhì)量的理論值［用理論(Zn)］。如圖所示的是實際

參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與理論值之比小分別為L2和1。肘，除鎘率隨時間的變化。

m理論(辦)

0o

8o

%2

、

流6o

B

4o

健

2O.O

020406080100120

時間/min

①金屬活動性：ZnCd（填”>”或“V”）

②除鎘率接近100%時，m實際的原因是

m理論（Zn）

高溫

【答案】⑴2ZnS+3C)2^2ZnO+2s

⑵復(fù)分解反應(yīng)H+、Zn2+

（3）作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）B

（4）>溶液中的硫酸（或H，）消耗Zn

【詳解】（1）由“焙燒”時，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和SO?可知，ZnS

高溫

與。2高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NnS+3O?=2ZnO+2SOj故填:

高溫

2ZnO+3O,---2ZnO+2SO,。

（2）①“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與“焙燒”時產(chǎn)生的金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)硫酸鹽和水的反應(yīng)，都是兩

種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：復(fù)分解反應(yīng)。

②“酸浸”時稀硫酸過量，“酸浸”時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價不變，所以“酸浸”所得濾液

中陽離子有Cd"、Fe2+>Fe"和H+、Z/產(chǎn)。故填：FT、Z產(chǎn)。

（3）①由反應(yīng)I和反應(yīng)H可知，除鐵所得“濾渣2”是氧化鐵，氧化鐵可作煉鐵原料、作紅色顏料等。故填：

作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）。

②鐵元素化合價在反應(yīng)I中由反應(yīng)物硫酸亞鐵中的+2價升高到生成物氧化鐵中的+3價，反應(yīng)II中反應(yīng)物硫

酸鐵和生成物氧化鐵中鐵元素都顯+3價，反應(yīng)前后不變。故選：

（4）①由流程圖可知，“除鎘過濾”時，鋅能將CdSO,中的鎘置換出來，說明鋅的金屬活動性比鎘強(qiáng)。故填：

>o

m實際（Zn）

②由于稀硫酸過量，除鎘率接近100%時,>1的原因是溶液中硫酸消耗鋅。故填：溶液中硫酸（或

m理論（Zn）

H+）消耗Zn。

8.（2025?江西?。┨妓徭V是重要的化工原料。實驗室以工業(yè)廢渣［含MgCCh、MgO、SiCh）為原料制備MgCO3

的主要實驗過程如圖：

已知：MgCCh能與酸反應(yīng)；SiO2不溶于水且流程中不參與反應(yīng)。

（1）濾渣的成分是o

（2）工業(yè)廢渣中的氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)牛成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）操作1和操作2的名稱都是,不能省去操作1的理由是。

【答案】（l）SiO2/二氧化硅

（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（3）過濾使制備的碳酸鎂不純

【詳解】（1）工業(yè)廢渣含M?。。,、MgO、SiO2,加入過量稀硫酸，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)，MgO與稀硫酸

反應(yīng)，SiO2不溶于水且不參與反應(yīng)，所以操作I（過濾）后，濾渣的成分是SiO2（或二氧化法）“

（2）氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M&O+H2so4=MgSO4+Hq。

（3）操作1和操作2都是將固體和液體分離，名稱是過濾；過濾是分離不溶性固體與液體的常用方法。不

能省去操作1的理由：濾渣中含有SiO2,若省去操作1,SiO2會進(jìn)入溶液A,后續(xù)加入碳酸鈉溶液時，SiO2

不參與反應(yīng)，會導(dǎo)致最終得到的MgCO3固體不純，故填：使制備的碳酸鎂不純。

9.（2025?山東省煙臺市）某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢鍥材料（含有金屬銀及少量Fe、Cu、F%0,）回收金

屬銀（Ni）,設(shè)計流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）?；卮鹣铝袉栴}:

適疑鐵粉

f置換一銀

【查閱資料】①“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)：2FcSO,+H,SO,+HQ,=Fe,（SOJ+2HQ：

②“除鐵”過程中，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中的硫酸鐵生成Fe(OH%沉淀，而硫酸銀不生成沉淀。

(1)“酸浸”過程中Ni與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是o酸浸后，

濾渣的成分是o

(2)“除鐵”過程中，生成Fe(OHb沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑶“置換”過程中，生成銀的化學(xué)方程式是。鐵粉能置換出銀，說明鐵的金屬活動性比銀o

【答案】(1)/V/+H;SO4=/V7SO44-H2T置換反應(yīng)Cu

⑵%(SQ)3+6M。〃=2鼠(0”)3J+3M72soi

(3)Fe+NiSO,=FeSO,+Ni強(qiáng)

【詳解】(1)根據(jù)流程圖，"酸浸''后產(chǎn)生了N產(chǎn)，則Ni與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銀(M5O4)和氫氣，化學(xué)

方程式為MFHAO,=MSQ+H2T：該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,

某本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。廢銀材料中Cu在金屬活動性順序表H之后，不與稀硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)

生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以酸浸后濾渣成分是Cu。

(2)轉(zhuǎn)化過程將亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為鐵離子，則形成的是硫酸鐵。硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉

淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為Fe2(SO41+6NaOH=2Fe(0H\J+3N%SO」。

⑶濾液中含硫酸銀，加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為Fe+NiSO4=FeSO4+Nio

鐵粉能置換出銀，說明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)。

10.(2025?四川省德陽市)海水“曬鹽”后剩下的“苦鹵”也是寶貴的化學(xué)資源，其中主要是由氯、鈉、鎂、

硫、鈣、鉀、澳等元素組成的鹽。利用苦鹵生產(chǎn)“國防元素”金屬鎂的工藝流程如圖。

廢液H2O

何答下列問題：

(1)“沉淀池”中分離出Mg(0H)2沉淀的操作名稱是一o

(2)“溶解池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

⑶生產(chǎn)過程中，將“苦鹵”中的MgCh先轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,再將M￡OH)2重新轉(zhuǎn)化為MgCL,其目的是(填

標(biāo)號)。

A.富集MgChB.提純MgCbC.沒有任何價值

【答案】(1)過濾

(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl,+2H2O

(3)AB

【詳解】(1)過濾是用于分離不溶性固體和液體的操作。在“沉淀池”中，Mg(0H)2是不溶性固體，要將

其從溶液中分離出來，采用的操作是過濾。

(2)“溶解池”中，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為2HQ+Mg(OH)產(chǎn)MgC-ZH?。。

(3)苦鹵中除了含有MgCI2外，還含有其他物質(zhì)。將MgC12先轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，可與苦鹵中的其他

雜質(zhì)分離，然后再將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCI2,這樣可以除去雜質(zhì)，達(dá)到富集和提純MgC12的目的，不是

沒有價值，所以選AB。

11.(2025?四川省廣安市)2025年，中國經(jīng)濟(jì)新動能澎湃發(fā)展，我國制造業(yè)向著高質(zhì)量發(fā)展的航道穩(wěn)健前

行。制造制中的芯片用到的高純度硅,可用石英砂(主要成分:SiO，，含少量AIQ3、FqO八其它雜質(zhì))為原

料制得，制備過程中還可以回收金屬鋁和鐵。其工藝流程如圖：

過量稀鹽酸焦炭H2

石英砂T粉碎用羲卜糠網(wǎng)f灌渣皿H向MF粗硅揩JsiHCU酗*塞,高純硅

士二系列操作

濾液f……->AUFeHC1

^300C

已知：①SiO2不溶于水，且不與酸反應(yīng)；②Si+3HCl=^SiHC13+H2；

③其它雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng).

回答下列問題：

(DA12O3中鋁元素的化合價為.

(2)在實驗室中“操作1”的名稱為o

(3)“酸浸”步驟中發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)寫出焦炭與SiCh在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO的化學(xué)方程式

(5)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)：(填化學(xué)式)。

【答案】(1)+3

(2)過濾

(3)復(fù)分解

高溫人

(4)2C+SiO,^Si+2CO?

(5)H。、H2

【詳解】（1）在化合物中，各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零。在AI2O3中，氧元素化合價為-2價，設(shè)鋁元素

化合價為x,則2r+3?（-2）=0,解得x=+3。

（2）“操作1”是將不溶性固體（濾渣）和液體（濾液）分離的操作，在實驗室中，這種操作名稱為過濾。

（3尸酸浸”步驟中，AI2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為A12O5+6HC1=2A1C15+3H2O；Fe2O3

與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2Fe03+3Hq。這兩個反應(yīng)都是兩種化合物相互

交換成分，生成另外兩種化合物，屬丁?基本反應(yīng)類型中的復(fù)分儺反應(yīng)。

高滬

（4）焦炭與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO,化學(xué)方程式為2C+SQ=^Si+2c

（5）根據(jù)已知信息，流程中發(fā)生反應(yīng)Si+3HC1^2SiHCh+Hz，需要消耗HC1,同時生成H2,而流程最

后一步還原SiHC13需要使用H2,同時生成HC1,所以H2和HC1在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，可循環(huán)

利用。

12.（2025?四川省瀘州市）碘單質(zhì)（L）微溶于水，廣泛用于醫(yī)藥染料等方面。h的一種制備方法如下圖所

示?；卮鹣嚓P(guān)問題：

（1）“沉碘富集”反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的類型為.

（2）“置換1”沉淀與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)后分離LTAg和Fc”的操作名稱是,若用化學(xué)

方法進(jìn)一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是（填符號）。

（3）“置換2”所?！叭芤?”中，含有的陰離了主要是

【答案】⑴AgNO,+KI=KNO,+Agli復(fù)分解反應(yīng)

（2）2AgI+Fc=2Ag+FcI2過濾II,SO4（合理即可）

（3）C「、NOf

【詳解】（I）“沉碘富集”反應(yīng)為硝酸銀和KI反應(yīng)生成Agl和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AgNO,+KI=AglJ+KNO3;

該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，“置換1”沉淀與鐵粉

反應(yīng)生成了銀，則該反應(yīng)為鐵與Agl反應(yīng)生成Feb和Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：24g/+Fe=Fe/2+2Ag；

反應(yīng)后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是過濾，過濾可實現(xiàn)固液分離；

鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銀和稀硫酸不反應(yīng)，故若用化學(xué)方法進(jìn)一步提純，得到純凈的Ag

所需試劑是：H2so4；

(3)“置換2”中得到L,則發(fā)生反應(yīng)為氯氣和Feb反應(yīng)生成氯億亞鐵和碘，“沉碘富集''中生成了硝酸鉀，

則所得溶液2中含氯化亞鐵和硝酸鉀，則含有的陰陽子主要是：C1-,NO；.

13.(2025?四川省遂寧市)氧化鐵紅(FezCh)是常見的含鐵顏料。工業(yè)上可利用硫酸亞鐵、氨水、空氣等

物質(zhì)制取氧化鐵紅，主要流程如圖所示：

空氣氨水

II

硫酸亞鐵溶液一合成—?氧化鐵紅

丁

溶液

已知：“合成”時發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeSO4+O2+6H2O-4FeOOHl+4H2SO4；氨水溶液呈堿性。

(1)FCSO4中鐵元素的化合價為o

(2)“操作a”的名稱是。

(3)“合成”過程中不斷加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不變的原因是。

(4)若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和濾渣，則濾渣中?定有的

固體是0

【答案】(1)+2

⑵過濾

(3)合成時生成的硫酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)

(4)銅、鐵

【詳解】(1)FeSO4中氟元素顯-2價，硫元素顯+6價，設(shè)鐵元素的化合價為x,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價

的代數(shù)和為0,則有x+(+6)+(—2)x4=(),故x=+2；

(2)操作a能將固體FeOOH與溶液進(jìn)行分離，該操作為過濾；

(3)“合成”時發(fā)生的反應(yīng)除生成FeOOH外還有H2SO4生成，因此不斷加入的氨水能被反應(yīng)生成的H2SO4

中和，所以溶液的pH仍然保持基本不變；

(4)金屬活動性所以若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，鋅

與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和濾渣，說明硫酸亞完全反應(yīng)，故濾渣

中一定有的固體是銅和鐵，如果鋅過量，還有鋅。

14.（2025?云南?。┈F(xiàn)代繪畫的紅色顏料已很少使用赭石，而是通過化學(xué)方法制備）Fez。?。例如可用廢鐵

絲（主要含鐵和少量氧化鐵，其余雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制得，其工藝流程如圖所示。

過依稀鹽酸

Fe(OH)j焙燒—FezOj

（1）“酸浸”過程中，可加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有（任填一種）。

（2）“酸浸”過程中，加入過量稀鹽酸的R的是。

（3）Fe（OH）3高溫焙燒得到兩種氧化物，化學(xué)方程式為。

（4）流程中的兩次過濾均不能省略，其中“過濾1”不能省略的原因是

【答案】（1）攪拌，加快溶解速率

（2）確保把鐵完全溶解

/、高溫

(3)2Fe(OH)；==Fe2O3+3H2O

（4）將未反應(yīng)對固體雜質(zhì)除去，以免影響后續(xù)實驗（合理即可）

【詳解】（1）攪拌可以增大反應(yīng)物之間的接觸面枳，從而加快反應(yīng)速率；

（2）為廢鐵絲中含有氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與氯化鐵會發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入

過量稀鹽酸的目的是將鐵和氧化鐵完全反應(yīng)，同時防止生成的亞鐵離子被氧化；

（3）Fe（OH）3高溫焙燒得到兩種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，F(xiàn)e（OH）3中含

有鐵、氯、氫元素，所以生成的兩種氧化物為Fe2O3和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；

（4）“過濾1”不能省略的原因是：如果省略“過濾1”，過量的鐵會在后續(xù)加入氫氧化鈉溶液時與生成的氫

氧化鐵沉淀混合在一起，無法得到純凈的氫氧化鐵，從而影響最終產(chǎn)物Fe2O3的純度。

15.（2025.山東省威海市）鈣片中的化學(xué)

I、科學(xué)食用鈣片

某品牌鈣片標(biāo)簽上部分內(nèi)容如圖所示（除碳酸鈣外，其他成分不含鈣）。

藥品：鈣片（若干片）、5%的稀鹽酸、10%的稀鹽酸

【主要原料】碳酸鈣維生素D

【功效及成分】補(bǔ)鈣每片碳酸鈣的含量為80%