第四章金屬及其化合物

第12講鈉及其化合物

、考試要求）

1.掌握鈉及其重要億合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用，了解堿金屬的通性與特性。2.了解焰

色試驗的操作并熟記幾種常見金屬的焰色。

考點一鈉及其氧化物

必備知識整合?強基礎(chǔ)

1.鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

（1）物理性質(zhì)

銀白色,有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟,熔點低（小于100℃）,密度比水的小，但比煤

油的大。

（2）化學(xué)性質(zhì)——還原性

。2、。2、氏0、H'等

失去e

①與非金屬單質(zhì)（如。2、CL）反應(yīng)

?常溫：4Na+O2=2Na2O

0*△

2〔加熱：2Na+C>2^=Na2O2

②與水反應(yīng)

離子方程式：2Na+2Hg=2Na'+20H+H?t。

鈉與水（含酚歆）反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析:

密度比水土（填“大”或“小”）

熔點低,反應(yīng)放熱

生成氣體，使鈉受力不均衡

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體

生成了堿（NaOH）

③與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H；!t。

(3)制取、保存及用途

制取化學(xué)方程式為2NaCI(熔融)?曳篁2Na+Cbt

保存通常保存在石蠟油或煤油中

①鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài))可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì);

用途②用作電光源，制作高壓鈉燈；

③冶煉某些金屬

2.氧化鈉與過氧化鈉

(1)氧化鈉、過氧化鈉的比較

物質(zhì)氧化鈉(Na2。)過氧化鈉(NazCh)

顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體

類別堿性氧化物過氧化物

氧元素化合價-2-1

化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵和共價鍵

電子式Na'[：0：1-Na'Na+[：6：6：「心

陰、陽離子個數(shù)比1：21:2

與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H?O=4NaQH+O2t

與C02反應(yīng)Na?0+C02=Na2coa2Na2O2+2co2=型也CQ吐5

2Na2O2+4HCl=

與鹽酸反應(yīng)Na?O+2HCl=2NaCl+HO

24NaCl+2H2O+O2f

(2)Na2O2的強氧化性與還原性

從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)

失去電子?化合價升高『。

-1/表現(xiàn)還原性>02

Na,()<

2\得到電子，化合價降低/

表現(xiàn)氧化性

①強氧化性的六個表現(xiàn)

③NazCh遇CO?、H20>FT時，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

［秒判正誤卜正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(X)

(2)實臉結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中。(V)

(3)Na2O與NazCh的組成元素相同，與CO?反應(yīng)的產(chǎn)物也相同。(X)

(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。(X)

(5)1molNa與足量5分別在加執(zhí)和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多。(J)

對點題組突破,?提能力

題組一鈉及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用

1.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是(C)

A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至原溫度后溶液的pH增大

B.放入稀C11SO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出

C.放入MgCb溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成

D.放入NH4NO3溶液中：只有無色無味氣體放出

解析：飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH,從而會有部分NaOH

晶體析出，同時生成氧氣，由于溶液仍是飽和NaOH溶液，故恢復(fù)至原溫度后溶液的pH不

變，A錯誤；鈉先與水反應(yīng)生成Hz和NaOH,然后生成的NaOH與CuSOj反應(yīng)生成Cu(OH)2

藍色沉淀，B錯誤；鈉先與水反應(yīng)生成H?和NaOH,然后生成的NaOH與MgCL反應(yīng)生成

Mg(OH)2白色沉淀，C正確：鈉先與水反應(yīng)生成Hz和NaOH并放出熱量，然后生成的NaOH

與NH；反應(yīng)生成NH3-H2。，NH3H2O受熱分解產(chǎn)生氯氣，故放出的氣體有刺激性氣次，D

錯誤。

2.下列有關(guān)鈉的氧化物的說法不正確的是(B)

A.Na2O.Na?。?溶于水，所得溶液溶質(zhì)相同

B.NazO?與CO?反應(yīng)時有單質(zhì)。2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.Na?。、Na2O2粉末分別加入Ca(HCCh)2溶液中，溶液都會變渾濁

D.NazO?在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，NazCh既是氧化劑，又是還原

劑

解析：Na2O>Na2(h溶于水，都能生成NaOH,所得溶液溶質(zhì)相同，A正確；反應(yīng)物中

沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義，B錯誤；Na?O、NazOz和水反應(yīng)都生成NaOH,

NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3,C正確；Na2O2與CO2.H20的反應(yīng)都是Na2O2

自身的氧化還原反應(yīng)，D正確。

正確；步驟iv為C和濃硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H2so?濃）W=CC）2t+2SO：t+

2H2O,C正確；K與Na同主族，故可以推測CCh與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原，D

正確。

4.（2024?湖南婁底一模）為證明過氧化鈉可在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進行如卜.實

驗。下列有關(guān)說法正確的是（D）

A.裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸

B.裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式僅有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.裝置B中盛放的液體為濃硫酸

D.裝置A為實驗室制取CO2的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸

解析：A是鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳氣體的蓑置，因為鹽酸易揮發(fā)，所以產(chǎn)生的

二氧化碳中含有HQ,通入過氧化鈉固體前應(yīng)除去，所以B中盛放的試劑是飽和碳酸氯鈉

溶液，目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C錯誤：C中固體是過氧化鈉，用于產(chǎn)生氧氣，

D中盛放氫氧化鈉溶液，用來除去未反應(yīng)的二氧化碳氣體，A錯誤；C中發(fā)生的反應(yīng)是過氧

化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,裝

置C中通入的CO2中還含有比0,除了發(fā)生過氧化鈉和C02的反應(yīng)外，還有過氧化鈉和H20

的反應(yīng)，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2f,B錯誤；裝更A為實驗室制

取CCh的裝置，即CaCO?與HCI反應(yīng)生成CO2,分液漏斗中盛放稀鹽酸，D正確。

題組三有關(guān)過氧化鈉反應(yīng)的分析與計算

5.當0.2molNa要02與足量CCh完全反應(yīng)后，下列說法正確的是（B）

選項生成Na2cO3的質(zhì)量關(guān)于所生成氧氣的描述

A21.2g該氧氣的摩爾質(zhì)量是36g-mol-1

B21.6g生成的氧氣在標準狀況下的體積為2.24L

C21.2g該氧氣的摩爾質(zhì)量是32g-mol-'

D22.4g生成的氧氣在標準狀況下的體積為2.24L

解析：Na?。？與C02反應(yīng)的實質(zhì)是一1價的0發(fā)生歧化反應(yīng)，一個生成物Na2c。3中有

一個0為18。，摩爾質(zhì)量是108gmol/：0.2molNa腎O2與足量CO2完全反應(yīng)，生成0.2mol

811

Na2C'002，質(zhì)量為108gmorX0.2mol=21.6g;生成的氫氣為七2,摩爾質(zhì)量是36gmol:

反應(yīng)生成（）.1mol蜴02,在標準狀況下氧氣體積為2.24L,綜上所述，B項正確。

6.下列物質(zhì)均為〃g,將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉固體中,

則過氧化鈉固體增加的質(zhì)量為。g的是(C)

?CO②H2?CH4@HCHO⑤CH3coOH?HCOOH

A.①②⑤⑥B.②?④⑤

C.①???D.

解析：H2、CO參與的反應(yīng)分別為2H2+O2』2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t;

占、班..

2co+。2三三=2co2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02o由化學(xué)方程式可知，過氧化鈉增加

的質(zhì)量即為此、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或比或它們的混合氣體或化學(xué)式組成符合

(COV(H2),?則過氧化鈉固體增加的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量，則①②符合，而④HCHO可以

改寫成COH2,⑤CH3co0H可以改寫成(CO)2(H2)2,⑥HCOOH可以改寫成CO2H2,故⑥

不符合，①②④⑤符合，故選C。

歸納總結(jié)

NazCh與CO2、IhO反應(yīng)的定量關(guān)系

當NazCh與CCh'HzO反應(yīng)時,物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2?6?2e,

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

/2(C)=/2(Na2O2)=2/2(02)

CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量

氣體體積變化

關(guān)系是原來氣體體積的等于生成氧氣的體積，即ZW=V(O2)=W(混合)

C02、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當于吸收了C02中的

固體質(zhì)量變化

“CO”.水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量分別為22

關(guān)系

gmol*1X〃(CC>2)、2gmol_1X//(HzO)

考點二碳酸鈉、碳酸氫鈉

必備知識整合/?強基燭

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名蘇打、純堿小蘇打

溶解度較大較小

相同溫度、相同濃度溶液的堿性較強較登

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定

與酸反應(yīng)放出C02的快慢放出氣體較退放出氣體較快

主要用途制玻璃、制皂、造紙、制藥、焙制糕點、作滅火器原料

2.化學(xué)性質(zhì)

鹽酸Na2c(%+2HC1^---^NaCl+

,CO?十+乩()(填化學(xué)方程F，下同)

Ca(()H)2

溶液Na2c(%+Ca(OH)2=

*CaC()3(+2Na()H

BaC1溶液Na2c(%+BaC1---

“BaC(-C+2NaCl

鹽酸NaHCa+HC1~NaQ+CO?1+

"HXX填化學(xué)方程式)

過址HC()；+()H+5---

Ca(()H)2—"CaC()3I+H,()(填離子方程式)

,nCa2++2()HH-2HCO；---

少量-------------------------

~ACaCQ,(+COT+2H?()

(填離子方程式)

吧溶液一生現(xiàn)象

受熱分解，2NaHC(%上NaaCOB+C(%f+

H?()(填化學(xué)方程式)

嫉小結(jié)Na2c。3與NaHCCh之間的轉(zhuǎn)化

①CO,+Hz()；②少量鹽酸

、a2c(八口二一七、NaHC()3

1①固體:加熱：②；.：

I秒判正誤,正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(I)在酒精燈加熱條件下，Na2co3、NaHCCh固體都會分解。(X)

(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(X)

(3)用酚酰溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。(J)

⑷向Na2cCh飽和溶液中通入足量CO?,會有NaHCCh晶體析出。(J)

(5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。(X)

?提能力

題組一Na2c03、NaHCCh的性質(zhì)與應(yīng)用

1.(2024?浙江臺州八校聯(lián)盟期中聯(lián)考)下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法錯誤的是

C)

A.兩者均可溶于水，但碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉

B.兩者均和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?,相同條件下，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更快

C.兩者均可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，但碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象

D.取agNa2cCh和NaHCOa的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減小方g,可由。、〃求得混

合物中Na2co3的質(zhì)量分數(shù)

解析：碳酸鈉和碳酸氮鈉都屬于鈉鹽，均可溶于水，常溫下碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫

鈉，A正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化

碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉比碳酸

鈉反應(yīng)快，B正確：碳酸復(fù)鈉電離出的碳酸氮根離子與澄清石灰水中Ca（OH”電離出的氫氧

根離子先反應(yīng)生成碳酸根離子，再結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣白色沉淀，C錯誤；取〃gNa2c03

和NaHCOs的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減小〃g,減小的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H?0、

CO2的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得分解的NaHCCh的質(zhì)量，進而

可得出Na2cCh的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)，D正確。

2.下列關(guān)于Na2co3、NaHCCh的實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵˙）

A.用如圖所示裝置比較Na2co3、NaHCCh的熱穩(wěn)定性

B.用澄清石灰水鑒別Na2c03和NaHCCh溶液

C.用足量的CO2除去NaHCCh溶液中的少量Na2cCh

D.用加熱的方法除去Na2c03固體中混有的少量NaHCO.、固體

解析：A項，加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，小試管導(dǎo)

管連接的燒杯中澄清■石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不易分解，大試管導(dǎo)管連接的燒杯中澄清石

灰水無變化，可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，能達到實瞼目的；B項，澄清石灰水與

碳酸鈉和碳酸氯鈉反應(yīng)都能生成碳酸鈣白色沉淀，不能月澄清石灰水鑒別兩者，不能達到實

臉目的；C項，碳酸鈉在水溶液中與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可以除去少量的碳

酸鈉，能達到實險目的：D項，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉

固體受熱不易分解，可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉固體，能達到實

臉目的。

'歸納總結(jié)

1.Na2co3、NaHCCh的鑒別方法

后H.工事…r產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的

演H力喳生是NaHC”在常溫下)

稀溶液中滴加BaCL(或CaCl2)溶

3........'1液，產(chǎn)生沉淀的是Na2c(%溶液

逐滴加入鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是

溶液，修羨NaHC(%溶液

等濃度時，用pH試紙測其pH,

啰"壯史pH大的是Na＜。：,溶液

2.NazCOa和NaHCCh混合物的除雜方法

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑

Na2co3固體(NaHCCh)加熱至恒重

NaHCCh溶液(Na2co3)通入足量C02氣體

題組二Na2co3、NaHCCh與酸反應(yīng)的原理及計算

3.有關(guān)NaHCO3和Na2c03的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(C)

A.等質(zhì)量的NaHCOa和Na2co3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2c。3產(chǎn)生的CO2

體積小

B.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2cCh與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3

是NaHCCh的兩倍

C.等質(zhì)量的NaHC03和Na2c03與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2c與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?一樣多

解析:Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O;NaHCOa+HCl=NaCl+CO2t+H2OO

解答此類題目用歸“1”法。A項，假設(shè)二者都是1g,則〃(NaHCO3)=〃(CO2)=古mol,〃(Na2co3)

=〃(C02)=*mol,故在相同條件下Na2cO3產(chǎn)生的CO2體積小，正確；B項，假設(shè)二者

均為1mol,則Na2cO3消耗HC1的物質(zhì)的量為2mol,NaHCCh消耗HC1的物質(zhì)的量為1mol,

則鹽酸濃度相同時，消耗鹽酸的體積Na2cCh是NaHCCh的兩倍，正確；C項，假設(shè)二者均

為1g,Na2co?需HCI的物質(zhì)的量為2X*mol=*moLNaHCOa需HC1的物質(zhì)的量為上

moi,有言誤。

4.將一定物質(zhì)的量的Na2cCh、NaHCCh組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50

mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。

5

C7.

E2

U①

V5②

殺

€

運

委.15

0255075KM)125150丫(鹽酸)/mL

按要求回答問題：

(I)寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Nu2cO；+HCl=NaCl+NuHCQ-NaH8、+

HQ=NaCl+H2O+CO2f。

(2)①代表NaHCO上變化的曲線:②代表強變化的曲線;③代表地變化的曲線。

(3)鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度為螞moLL」。

(4)加入鹽酸為150mL時，放出的CO?在標準狀況下的體積為0.112L。

解析：(3)當加入150mL鹽酸時溶液正好全部轉(zhuǎn)化為NaCl溶液，〃(HCl)=〃(NaQ)=

333

2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2.5X10X2mol+2.5Xl(Tmol=7.5X10mol,c(HCI)=

7.5X10-3mo]

----=0.05mol-L'o(4)/?(CO)=/2(NaCO)+n(NaHCO)=(2.5+2.5)X1()3mol=

U?1JJL^2233

3

5X10.3mol,標準狀況下，V(CO2)=5XIOmolX22.4Lmor'=0.l12Lo

’方法技巧

依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分的方法

(1)化學(xué)原理：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，依次發(fā)生反應(yīng)：①CO7+H

=HCO3.@HCO34-H*=CO2t+H2O,①②完成時消耗鹽酸的量相等。

(2)圖像分析

c

w

x

g

s

若。=0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

若V(()a)=V(ab)(即()a段與ab段消耗鹽

溶液中的溶質(zhì)為Na2cCh

酸的體積相同)

若V(Oa)>V(H)(即?！ǘ蜗柠}酸的體積

溶液中的溶質(zhì)為Na2c。3和NaOH

大于外段消耗鹽酸的體積)

若V(Oa)<V(a〃)(即段消耗鹽酸的體積

溶液中的溶質(zhì)為Na2cCh和NaHCO?

小于時段消耗鹽酸的體積)

考點三堿金屬焰色試驗

曹國備知識整魚j?強縣咄

1.堿金屬的相似性和遞變性

項目相似性遞變性(由Li-Cs)

電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐

原子結(jié)構(gòu)最外層均為電子

漸增多,原子半徑逐漸增大

都具有較強的金屬性,最高正價

元素性質(zhì)金屬性逐漸增強

均為土1

物理(除Cs外)都呈銀白色，密度較密度逐漸增大(鉀反常)，熔、涕

單質(zhì)性質(zhì)小，熔、沸點較低點逐漸降低

性質(zhì)化學(xué)還原性逐漸增強,與02反應(yīng)越來

都具有較強的匹座性

性質(zhì)越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜

2.檢驗堿金屬。元素的實驗方法——焰色試驗

(1)實質(zhì)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于物強變

化，是元素的性質(zhì)。

(2)重要堿金屬元素的焰色：鈉：黃色；鉀：生色(透過外色鉆玻墻觀察)。

(3)焰色試驗的操作

心好行_將潔凈的伯絲放在酒精燈外焰上灼燒

灼院詡一一至與原來的火焰顏色相同

灼燒"試樣施取試樣在外焰上灼燒，觀察火焰的

顏色

將伯絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒

清洗祐絲一

至與原來的火焰顏色相同

I秒判正誤卜正確的打“V”，錯誤的打“X”。

⑴堿金屬元素Li、Na、K都可以保存在煤油中。(X)

(2)堿金屬在空氣中加熱時都生成過氧化物。(X)

(3)堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。(V)

(4)焰色試驗是金屬化合物的性質(zhì)。(X)

(5)用銷絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na\(J)

對點題組突破?提能力

題組一堿金屬元素的性質(zhì)

1.(2024.新疆伊犁期中聯(lián)考)下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是(D)

A.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小

B.從上到下，堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

C.堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強

D.鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，鋤、鈉的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈

解析：礴金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增K,但鈉的密度KF鉀，A鋁誤；礴金

屬元素從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性從上到下逐漸增強，

B錯誤：堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，陽離子的氧化性逐漸減弱，C錯誤：

鉀的金屬性比鈉強，鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，鋤、葩的金屬性比鉀強，則依、艷

與氧氣或水反應(yīng)比鉀更劇烈，D正確。

2.堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(I)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，

原因是鋰可以與水反應(yīng)。

(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說法正確的是旦(填字母)。

A.鉀在空氣中燃燒時，只生成KzO

B.鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸

C.1mol-L-1KOH溶液比1molL-1NaOH溶液堿性強

(3)KH是?種野外供氫劑，其電子式為與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為K旦

+H2()=K()H+H2t,生成Imol氫氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為&(設(shè)AU為阿伏加德

羅常數(shù)的值)。

(4)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的主要成分為FezOs)，脫銹

過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+FW)3=2FC+3NaOH。

題組二焰色試驗

3.焰色試驗過程中鉆絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示：

藍色鉆玻璃

能統(tǒng)的清洗和灼燒

下列敘述不正確的是1C)

A.每次實驗時都要先將的絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗的物質(zhì)

B.鉀的焰色試驗要誘過藍色鉆玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有伯絲可用光潔無銹的鐵絲代替

解析：為防止其他離子干擾，每次實驗時都要先將銷絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，

再蘸取被檢臉的物質(zhì)，A正確；鉀的焰色試臉要透過藍色姑玻埔觀察，以排除鈉離子的干擾，

B正確：為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度減少火

焰本身顏色的干擾，C錯誤；鐵的焰色幾乎為無色，對其他元素的焰色無影響，故可用光潔

無銹的鐵絲進行焰色試臉，D正確。

4.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。

下列說法中正確的是(B)

A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B.NaCl與Na2c03灼燒時火焰顏色相同

C.焰色試驗均應(yīng)透過藍色鉆玻璃觀察

D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

解析；焰色試臉是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒葉使火焰呈現(xiàn)掙征顏色，

很多非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也會有顏色，如氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氯氣中燃

燒產(chǎn)生蒼白色火焰，A、D錯誤；NaCl與Na2cCh灼燒時均表現(xiàn)為鈉元素的焰色，均為黃色，

B正確；只有鉀元素的焰絲試臉需要透過藍色鉆玻璃觀察，避免鈉元素的干擾，C錯誤。

高型題演綣明考向

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)(2024.浙江6月選考)Na?。?能與CO?反應(yīng)產(chǎn)生02，可作供氧劑。(V)

(2)(2023?浙江1月送考)金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)。(V)

(3)(2023?浙江1月選考)Na和乙醇反應(yīng)可生成H2,(V)

(4)(2022.浙江6月選考)高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明。

(J)

2.(2024?北京卷)關(guān)于Na2cCh和NaHCO3的下列說法中，不正確的是(D)

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含粒子的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCOa轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOj

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是它們的溶解度差異

解析：Na2cCh和NaHCCh的溶液中均存在比0、H2co3、H+>OH，Na+、CO?\HCOJ,

A正確；NaHCO3加入NaOH溶液中會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,B正

確；NaHCCh受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2co3,而Na2co3熱穩(wěn)定性較強，故利用二者熱穩(wěn)定

性差異，可從它們的固體混?合物中除去NaHCCh,C正確；室溫下，Na2cCh和NaHCCh飽

和溶液pH相差較大的主要原因是CO土的水解程度遠大于HCOr,D錯誤。

3.（2023?北京卷）離子化合物Na?。？和CaH?與水的反應(yīng)分別為①2Na26+

2H2O=4NaOH+O2f；②CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f。下列說法正確的是（C）

A.Na2O2>CaH?中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.NazOz中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,CaHz中陰、陽離子個數(shù)比為2：1

D.當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的02和H?的物質(zhì)的量相同

解析：NazCh中有高干鍵和非極性鍵，CaH?中只有禹子鍵而不含非極性鍵，A錯誤：①

中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；NazCh由

Na.和O1構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)之比為l：2,CaH2由Ca2+和H-構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)之

比為2：1,C正確；①中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，②中每生成1molH2轉(zhuǎn)移Imol

電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯誤。

4.（2022.廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（B）

-+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H+CO^=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+C12=CI0+C「+H2O

4

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O2+2H2O=4OH+02

+

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H-=H2SiO5I+2Na

解析：堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽，是NaOH和過量的CO2反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為CO2+OH^

=HCOL故A錯誤；將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離

子方程式為C12+2OFF=C「十C1CT十H2O,故B正確：鈉的過氧化物為Na2。?，可以和水

反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，但在離子方程式中NazCh不能拆成離子形式，故C錯誤；硅酸

鈉溶于水，在離子方程式中要寫成離子形式，故D錯誤。

課時作業(yè)12

（總分：60分）

一、選擇題（每小題3分，共33分。每小題只有1個選項符合題意）

1.五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗有關(guān)。下列說法不正確的是（A）

A.焰色試驗一定發(fā)生化學(xué)變化

B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C.可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KCI

D.觀察K2SO.?的焰色應(yīng)透過藍色鉆玻璃

解析：焰色試驗是物理:變化，A州誤；Na與NaCl都含有鈉元素，在灼燒時火焰顏色都

呈黃色，B正確；Na、K的焰色不同，可以用焰色試驗來區(qū)別NaQ和KC1,C正確；透過

籃色鉆玻璃可濾去黃光，避免鈉元素的干擾，故觀察K2s0」的焰色應(yīng)透過籃色鉆玻璃，D

正確。

2.下列關(guān)于鈉的敘述不正確的是（C）

A.取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑲子、濾紙、玻璃片

B.金屬鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀生成又有氣體逸出

C.金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在CCL中

D.鈉投入水中立即熔化成小球，說明其熔點低，且鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

解析：取用金屬鈉時，先用鑲子夾取金屬鈉，再用濾紙吸收其表面的煤油或石蠟油，然

后在玻璃片上用小刀切割金屬鈉，所以所需用品至少有小刀、銀子、濾紙、玻璃片，故A

正確：鈉和水反應(yīng)生成氫衰化鈉和氯氣，氯氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，

所以既有白色沉淀生成又有氣體逸出，故B正確；鈉極易和空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉

的密度小于四氯化碳，所以鈉不能保存在四氯化碳中，但能保存在石蠟油或煤油中，故C

錯誤；鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔化，鈉熔點低，

故D正確。

3.下列有關(guān)的及其化合物的說法不正確的是（D）

A.CsOH的堿性比KOH的強

B.鈉與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H?

C.Cs的還原性比Na的強，故Na，的氧化性強于Cs+

D.Li的金屬性比Cs的強

解析：根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強，故CsOH的堿性比KOH強，A項正確：

Cs的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Hz,故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生H2,且反應(yīng)更劇烈，B項正確；Cs的還原性強于Na,則Na*得電子能力比Cs*強，即氧

化性：Na+>Cs+,C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的包子層數(shù)多，更容易失去最外

層電子，故金屬性：Cs>Li,D項錯誤。

4.下列說法正確的是（C）

A.NazCh遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B.Na2O2與C02反應(yīng)生成0.1mol02時轉(zhuǎn)移0.4mol電子

C.Na?。?投入CuCh溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa?。?，充分反應(yīng)完后，溶液中Na'的數(shù)目不變

解析：NazCh與H?O反應(yīng)生成的NaOH使紫色石蕊試紙變籃，Na?。?具有強氧化性又會

使藍色褪去，故A錯誤：NazCh與CO?反應(yīng)時,NazCh既做氧化劑，又做還原劑，生成0.1mol

O2時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯誤；Na?O2投入CuCL溶液中，Na?。？先與H?O反應(yīng)產(chǎn)生

NaOH與02,NaOH再與CuCL反應(yīng)生成籃色沉淀CU（0H）2,故C正確；向飽和燒堿溶液中

加入2gNa2O2,過氧化鈉與水反應(yīng)，消耗溶劑，析出漆質(zhì)，溶液中Na+的數(shù)目減少，故D

錯誤。

5.（2025?黑龍江哈爾濱九中期中）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系

的是（B）

A.鈉有還原性，可用于制造高壓鈉燈

B.Na2c。3和NaHCCh溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

C.NazCh呈淡黃色，可用于消防員呼吸面具中的供氧劑

D.鈉比鐵活潑，可以利用鈉將FeCh溶液中的鐵置換出來

解析：鈉有還原性和用于制造高壓鈉燈二者之間沒有對應(yīng)關(guān)系，A不符合題意：Na2cOs

和NaHCCh溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，性質(zhì)和用途有對應(yīng)關(guān)系，B符合題意；

NazCh呈淡黃色與用于消防員呼吸面具中的供氧劑二者之間沒有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；

鈉加入FeCb溶液中，鈉光與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H?,NaOH再與FeCb反應(yīng)生成

Fe（OH）3紅褐色沉淀，故不能利用鈉將FeCb溶液中的鐵置換出來，D不符合題意。

6.Na2c03和NaHCQs是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳

酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（C）

A.小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，

但不適合胃潰瘍病人

B.NaHCCh能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭

C.除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3可以用加熱的方法

D.往Na2cCh飽和溶液中通入CCh氣體，可獲得NaHCCh沉淀

解析：小蘇打與胃中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO34-HCl=NaCl+H2O+CO2t,胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療，因為反

應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A正確；NaHCOs可用于中和面粉

發(fā)酵后產(chǎn)生的酸且產(chǎn)生CO?氣體，可用于做饅頭，B正確；NaHCOa熱穩(wěn)定性差，加熱條件

下易分解，故不能用加熱的方法除去NaHCO固體中的少量Na2co"C錯誤；Na2cCh比

NaHCCh易溶于水，所以在Na2c飽和溶液中通入CCh0本可得到NaHCCh沉淀，D正確。

7.（2025?山東師大附中月考）將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：

表面迅速變暗一“出汗”f變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述正確的是（B）

A.該過程的所有變化均為化學(xué)變化

B.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

C.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO?在表面形成了溶液

D.最后變成碳酸氫鈉粉末

解析：整個過程中氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，

是潮解不是化學(xué)變化，A縉誤；因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化

鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，B正確；氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中

的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，C錯誤；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二

氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風化變成白包粉末，為碳酸鈉，D錯誤。

8.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑

化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是（C）

森

|NaYNHJWe（NH.J,|

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導(dǎo)電性增強

C.0.1mol鈉投入液氨中生成0.01molH?時，Na共失去0.02mol電子

D.鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+2Na=2NaNHz+H2t

解析：鈉沉入液氯中說明鈉的密度比液氮大，A正確；液氮中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉

投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說明溶液的導(dǎo)電性增強，B正確；鈉投入液氨

中先生成絡(luò)合物，再反應(yīng)得到H2,故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，C錯誤；反應(yīng)中鈉

失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氮可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH?+2Na=2NaNH2

+H2t,D正確。

9.下列實驗設(shè)計，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵˙）

解析：鉀元素的焰色試驗必須透過藍色鉆破墻觀察，濾去黃光的干擾，故A不符合題

意；碳酸乳鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2c0.3、CO2和H2O,小試管中應(yīng)該盛放碳酸氫鈉，

故B符合題意；過氧化鈍才。水反應(yīng)生成氧氣，能使帶火星的木條發(fā)燃，故C不符合點意；

Na2co八NaHCCh和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡的快慢不同，從而可以比較NaHCOj和NazCCh與

等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢，故D不符合題意。

10.元素的“價一類”二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標

所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的“價一類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是（D）

A.氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)億關(guān)系①

B.NazCh發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生

C.碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉

D.反應(yīng)②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

解析：A項，氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO?（過量）+

NaOH=NaHCO5,可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①，正確：B項，NazCh與水和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)

方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此④⑤

的轉(zhuǎn)化均有02產(chǎn)生，正確：C項，碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③Na2co3+

HCl=NaCl+