第14講銅金屬材料金屬冶煉

【復習目標】1.了解銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途和制備方法。2.了解常見

金屬的活動性順序。3.了解合金的概念及金屬材料的重要應用。

考點一銅及其化合物

必備知識

1.熟記銅及其常見化合物的顏色

物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色

Cu紫紅色CuSO4白色

黑色藍色

CuOCUSO4-5H2O

磚紅色

Cu2OCU2(OH)2CO3綠色

黑色藍色

Cu2SCU(OH)2

2.銅及其重要化合物的性質(zhì)及應用

(1)銅在潮濕的空氣中生成銅銹[CU2(OH)2CO3]：2Cu+O2+CO2+

H2O^CU2(OH)2CO3O

(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的。2,用灼熱的CuO除去82中的COo

(3)新制的Cu(OH)2常用來檢驗醛基。

(4)CuSCU遇水蒸氣變?yōu)樗{色晶體(CuSOQEO),可用于檢驗旦

⑸過量的Cu和濃HN03反應，得到NCh和NO的混合氣體，再加入稀H2so4,Cu繼

續(xù)溶解。

(6)Cu+2H2so4(濃)qCuSO4+SO2f+2H2。，此反應中當Cu過量時，H2sCU也不能完

全反應。此反應不適用于制備CuSO4,因為會產(chǎn)生污染性氣體S02且H2s04的利用率

低。

(7)Ci?的性質(zhì)

①+1價銅有較強的還原性，易被氧化劑氧化為+2價。

學生用書1第78頁

2+

②+1價銅在酸性條件下，易發(fā)生歧化反應生成Cu和Cu,如Cu2O中加入稀H2so4

+2+

的離子方程式：Cu2O+2H^Cu+Cu+H2O?

【微思考】設計方案，證明H2還原氧化銅所得的紅色固體中含有CU20。

提示：向所得紅色固體中力口入過量稀硫酸，若溶液變藍，則紅色固體中含有CU2。。

【正誤判斷】

LCuO是黑色固體，與水反應生成CU（OH）2（）

2.將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕（）

3.CUSO4-5H2O失去結晶水屬于物理變化（）

4.常溫下Cu和濃H2so4反應生成CuSO4（）

5.過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成（）

答案：1.X273.義4.X5.X

關鍵能力

由①銅及其化合物的性質(zhì)和應用

1.某研究小組通過實驗探究Cu及其重要化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的

的是（）

A.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應完后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C.將CuCb溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCb固體

D.將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，除去銅綠

答案：D

解析：A項，應將反應后的液體倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；B項，應將銅絲在

空氣中加熱到紅熱后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；C項，CuCL水解生成的HC1易揮發(fā)，

加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水CuCl2固體。

2.（2024?湖南長沙一模）部分含銅物質(zhì)的分類與相應銅元素的化合價關系如圖所示。下

列說法正確的是（）

化合價

單質(zhì)到化物氫氣化物硫化物類別

A.a>d均易溶于水

B.b既有氧化性又有還原性

C.加熱條件下f與單質(zhì)硫反應生成d

D.向固體c中通入H2s氣體生成e

答案：B

解析：a為CuO,b為CsO,c為Cu(OH”，d為CUS,e為CLUS,f為CU。a為CUO,

d為CuS,二者均為難溶于水的黑色粉末，故A錯誤；b為CsO,Cu的化合價為+1

價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B正確；Cu與硫加熱時生成CiuS,

故C錯誤；向固體Cu(OH)2中通入H2s氣體生成CuS和水，故D錯誤。

銅及其化合物的實驗探究

3.［探究一］硫酸銅可應用于電鍍、顏料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面。下圖是探究銅與濃硫

酸反應生成硫酸銅的實驗裝置圖:

銅絲

濃硫酸

回答下列問題;

⑴將銅絲下端卷成螺旋狀的理由是O

⑵用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是。

(3)裝置A中反應的化學方程式是o

(4)裝置B和裝置C分別驗證了二氧化硫的性、性。

［探究二］某學習小組探究稀HNO3、濃HNCh與銅的反應。

裝置(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象

甲中開始無明顯現(xiàn)象，逐漸有小氣泡生成，后越來越劇

n泌烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。

酸y粉量常乙中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠

甲乙

色C

⑸乙中反應的速率比甲中的快，原因是o

考點二金屬材料及金屬冶煉

必備知識

1.金屬材料分類

黑色金屬材料

金、隹、匏以及它們的合金

屬

材

料

一有色金屬材料除黑色金屬以外的其他各

種金屬及其合金

合金

3.金屬冶煉的一般方法

電解法熱還原法熱分解法

----------金屬活動性逐漸減弱-----------------

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

冶煉方法主要反應原理（舉例）

2HgO=2Hg+O2T

熱分解法

2Ag26^=4Ag+02T

高溫

Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2（高爐煉鐵）

熱還原法WO3+3H2支蔓=置土阻Q

高溫

Fe2O3+2Al^=2Fe+A12O3

4,電解

2。（熔融302T

2Al3A.〃〈日日后4A1+

電解法MW熔融）=^=Mg+CLT

電解

’2NaCl（熔融）^=2NaNQ2T

【微思考】（1）根據(jù)已掌握的知識分析K、Na、Ca、Mg、Sn、Pb、Hg、Ag等金屬單

質(zhì)的冶煉方法。

⑵冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電

解法。四種方法在工業(yè)上均有應用，古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（H）濕法煉銅?，F(xiàn)

代有：（III）鋁熱法煉格；（IV）從光鹵石中煉鎂。寫出它們的冶煉對應方法。

提示：（1）K、Na、Ca^Mg屬于活潑金屬，一般使用電解法冶煉；Sn、Pb屬于較活潑

金屬，一般使用熱還原法冶煉；Hg、Ag屬于不活潑金屬，一般使用熱分解法冶煉。

⑵（1）一①（H）-③（111）一③（IV）一④

【正誤判斷】

1.（2022.江蘇卷）青銅比純銅熔點低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍（）

2.金屬鈉的冶煉通過電解熔融的NaQ,則金屬鋁的冶煉也通過電解熔融的A1C13（）

3,鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等（）

4.將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得

到金屬鎂（）

5.電解A1CL、FeCl3>CuCL的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al（）

答案：172.X3.X4.V5.X

學生用書I第80頁

關鍵能力

1.古代煉丹的五金通常是指金、銀、銅、鐵、錫。下列說法錯誤的是（）

A.用焦炭熱還原SnCh可得到Sn

B.用Fh還原FezCh可得到Fe

C.Cu2s與過量0?共熱產(chǎn)物中只含Cu

D.Ag2O直接熱分解可得到Ag

答案：C

解析：根據(jù)金屬活動性順序可知，可以用焦炭熱還原SnCh得到Sn,故A正確；根據(jù)

金屬活動性順序可知，可以用Hz還原FezCh得到Fe,故B正確；銅能夠與氧氣反應，

Cu2s與過量Ch共熱產(chǎn)物中含有CuO等，故C錯誤；銀的活潑性較差，工業(yè)上將Ag2O

直接加熱分解可得到Ag,故D正確。

2.用含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS*冶煉銅的工藝流程如下:

CuCl2

溶液濃鹽酸調(diào)節(jié)pH

濾液硫單質(zhì)濾液

已知：CuFeSz+3CUC12^4CUC1+FeCb+2S。

⑴浸取時，若改用FeCL溶液，也能生成CuCl和S,該反應的化學方程式為

_______________________________________O

(2)若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCh,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的

化學式為。

⑶調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是

(填離子符號)。

(4)過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有，

為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成ImolCu,理論上需補充CuCb的物質(zhì)的量為o

(5)冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下燃燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學方

高溫高溫

程式為6CuFeS2+13O2^^3Cu2s+2Fe3O4+9SCh,Cu2S+O2^^2Cu+SO2,此工藝

與前一工藝相比主要缺點有O

答案：(1)CuFeS2+3FeC13^CuCl+4FeCl2+2S

2+

(2)Fe2O3(3)Cu

(4)HC1和CuCl20.5mol

(5)會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體S(h(或能耗高等X答案合理即可)

解析：(2)FeCb溶液在加熱蒸干、灼燒過程中，F(xiàn)e?"水解且被氧化，最終得到FezCh固

體。(3)[CuCb「中銅顯+1價，調(diào)節(jié)pH發(fā)生歧化反應生成Cu和Ci?*。(4)由(3)分析可

知濾液中有CuCb及過量的鹽酸。由已知反應知1molCuFeSz溶解需要3molCuCL,

生成4moicuCL4moicuQ最終歧化生成2moicu和2moicuCb,此時還需要補充

1molCuCho則生成1molCu需要補充OSmolCuCb。(5)高溫耗能更高，生成SCh會

污染大氣。

高考真題「感悟、

1.正誤判斷

（1）（2023?湖南卷）青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金（）

（2）（2023?全國乙卷）膽磯表面出現(xiàn)白色粉末，是因為CUSO4-5H2O^CUSO4+5H2O

（）

（3）（2022?全國乙卷）青銅和黃銅是不同結構的單質(zhì)銅（）

答案：⑴J（2）V（3）X

2.（2024?甘肅卷）下列成語涉及金屬材料的是（）

A.洛陽紙貴B.聚沙成塔

C.金戈鐵馬D.甘之若飴

答案：C

解析：紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯誤；沙的主要成分是硅酸鹽，不

是金屬材料，B錯誤；金和鐵都是金屬，C正確；甘之若飴意思是把它看成像糖那樣

甜，糖類是有機物，不是金屬材料，D錯誤。

3.（2023?廣東卷）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷

不合理的是（）

單質(zhì)銅化物堿

A.可存在c—d-e的轉(zhuǎn)化

B.能與H2O反應生成c的物質(zhì)只有b

C.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基

D.若b能與H2。反應生成02,則b中含共價鍵

答案：B

解析：由題圖可知a、b、c對應物質(zhì)分別為鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、

e、d對應物質(zhì)分別為銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。由分析可知，氫氧化鈉和硫

酸銅反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c—d->e的轉(zhuǎn)化，A

合理；鈉和氧化鈉（過氧化鈉）與H2O反應都能生成氫氧化鈉，B不合理；新制氫氧化

銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；若b能與H20反應生成02,則b為過氧化

鈉，結構中含共價鍵和離子鍵，D合埋。

課時測評14銅金屬材料金屬冶煉器|能

用-仃P393

（時間：45分鐘滿分：60分）

（本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂?。?/p>

選擇題1—11題，每小題3分，共33分。

1.我國出土的后母戊鼎，經(jīng)測定，其成分為銅84.77%、錫11.64%、鉛2.79%。后

母戊鼎充分顯示出商代青銅鑄造業(yè)的生產(chǎn)規(guī)模和技術水平。下列有關說法正確的是

（）

A.融化該鼎所需溫度比純銅的高

B.該鼎在足量稀硫酸中將化為烏有

C.該鼎在干燥、無氧環(huán)境中不生銹

D.鼎表面生成的銅綠成分主要是CuO

答案：C

解析：該金屬是合金，合金熔點低于其成分金屬，A錯誤；銅在金屬活動順序表中位

于H后，則銅不與稀硫酸反應，B錯誤；銅生銹的原理是和水、二氧化碳反應，則沒

有水的時候，銅不會生銹，C正確；銅綠的主要成分是CU2（OH）2co3，D錯誤。

2.（2024.新疆烏魯木齊一模）中國三星堆出土了大量文物，如青銅面具、青銅大立人

等。下列有關說法正確的是（）

A.銅在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕

B.三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，其主要成分為CU2（OH）2CO3

C.用硝酸清洗銅器可以除去銅銹，保護銅器

D.青銅是銅中加入鉛、錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕

答案：B

解析：銅在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；銅銹的主要成分為CU2（OH）2co3，

故B正確；銅可以和硝酸反應，用硝酸清洗銅器可以除去銅綠，但也會破壞銅器，故

C錯誤；鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應中銅作正極，會減緩銅的腐蝕，故D錯誤。

3.（2024?福建高三階段練習）“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時被稱為“吉

金”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Qi2（OH）3cl和

Cll2（OH）2c下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)銅原子核外電子有15種不同的空間運動狀態(tài)

B.青銅的熔點低于純銅

C.青銅器中錫、鉛對銅有保護作用

D.可用FeCb溶液浸泡青銅器來清洗水銅器的銅銹

答案：D

解析：Cu的核外電子占據(jù)Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s軌道，核外電子有1+1+3+

1+3+5+1=15種空間運動狀態(tài)，故A正確；合金的熔點低于其組分金屬的熔點，因

此青銅的熔點低于純銅，故B正確；Sn、Pb的活潑性強于Cu,青銅中的Cu和Sn、

Pb形成原電池且Sn、Pb為負極，達成“犧牲陽極法”，故C正確；FeCb會和Cu反

應而腐蝕銅器，不能用FeCh溶液浸泡青銅器來清洗水銅器的銅銹，故D錯誤。

4.下列銅及其化合物性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.含有銅的鋁合金熔點高，可用于制造高導電率導線

B.CihO的熔、沸點較高，可用作催化劑

C.CuSCU能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池消毒劑

D.Cu（OH）2呈堿性，可用于鑒別葡萄糖和蔗糖

答案：C

解析：A項，含銅的鋁合金具有良好的導電性，可用于制造高導電率導線，與其熔點

無關，錯誤；B項，CU2。能催化某些反應的發(fā)生，可用作催化劑，與其熔、沸點無

關，錯誤：D項，新制Cu（OH）2具有氧化性，能與葡萄糖反應生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，可用

于鑒別葡萄糖和蔗糖，錯誤。

5.下列關于Cu及其化合物的說法正確的是（）

A.向CuSO4溶液中通入H2s氣體，溶液的酸性增強，說明H2s的酸性大于H2SO4

B.電解法精煉銅時，陰極析出的銅的質(zhì)量與電路中通過的電子沒有確定關系

C.向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀

D.銅在潮濕空氣中長時間放置，發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成CuO

答案:c

:

解析：CuSO4+H2S^=CUSV+H2SO4,該反應生成的CuS溶解度較小，不溶于強酸，

同時生成硫酸使溶液的酸性增強，A錯誤；電解法精煉銅時，陰極反應為Cu2++2e-

^Cu,因此陰極析出的銅的質(zhì)量與電路中通過的電子有確定關系，B錯誤；氯化鐵

水解生成氫氧化鐵和鹽酸，力口入氧化銅和鹽酸反應促進水解反應正向進行，生成氫氧

化鐵沉淀，C正確；銅在潮濕空氣中長時間放置，銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用

生成堿式碳酸銅，不是氧化銅，D錯誤。

6.（2020.全國II卷）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹

其水熬之則成膽磯，烹膽研則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅。”下列有關敘述錯

誤的是（）

A.膽帆的化學式為CuSO4

B.膽帆可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽磯”是濃縮結晶過程

D.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應

答案：A

7.（2020.全國山卷）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依

然，其中綠色來自孔雀石顏料［主要成分為CU（OHI2CUCO3J,青色來自藍銅礦顏料［主

要成分為CU（OH）2?2CUCO3］。下列說法錯誤的是（）

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU（OH）2CUCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高于CU（OH）2-2CUCO3

答案：C

8.（2024?湖北孝感高三考試）我國古典文獻中有豐富的化學知識?！陡窆乓摗吩疲?/p>

“帛俞石，自然銅之精也。今爐甘石（主要成分ZnCO。煉成者，假輸也?！贝迺P《外丹

本草》云：“銅一斤，爐甘石一斤，煉之成（假）輸石?！毕铝姓f法錯誤的是（）

A.假輸石比金俞石更方便沖壓成型

B.假輸石的煉制過程會有氣體產(chǎn)生

C.假輸石的主要材質(zhì)為合金

D.假輸石的煉制過程涉及氧化還原反應

答案：A

解析：輸石是純銅，假輸石是銅鋅合金，合金硬度比其成分金屬的大，假輸石硬度大

相對不方便沖壓成型，A錯誤；假輸石煉制過程涉及反應：ZnCO3=ZnO+CO2T^

2ZnO+C0=2Zn+CO2T等，有氣體生成，B正確；假輸石是銅鋅合金，C正確；假輸

石煉制過程涉及反應2ZnO+C02Zn+CO2T，該反應為氧化還原反應，D正確。

9.部分含銅物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

化合價

+2

+1

單質(zhì)氣化物堿鹽

A.a可與硫單質(zhì)反應生成f

B.c可與水反應得到d

C.可將葡萄糖溶液與新制的d混合后加熱制得b

D.可存在a—>c—>e—>a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系

答案：B

解析：銅能與硫單質(zhì)在加熱的條件下反應得到硫化亞銅，A正確；CuO不能與H2O反

應，B錯誤；新制的Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合后加熱可制得CsO,C正確；Cu可以

在02中加熱得到CuO,CuO溶于酸可得到C/+,C/+可被鐵單質(zhì)置換生成Cu,D正

確。

10.實驗室從含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實驗步驟如下圖：

廢

過

盤

銅

酸

粉

氣體A

下列有關說法正確的是（）

A.溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸

B.氣體A是CL,將亞鐵離子氧化為鐵離子

3+2+

C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO+2Fe+3H2O^2Fe（OH）3i+3Cu

D.從溶液中得到的無水硫酸銅的方法是冷卻結晶

答案：C

解析：過量的酸應為稀硫酸，用稀硝酸會引入硝酸根離子，A錯誤；向混合溶液通入

氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，不能使用氯氣，

防止引入氯離子，B錯誤；加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3,變?yōu)槌恋矶?/p>

去，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu（OH）2或CU2（OH）2co3,加CuO時離子方

3+2+

程式為3CuO+2Fe+3H2O^2Fe（OH）3i+3Cu,C正確；從溶液中冷卻結晶得到

的是硫酸銅晶體，D錯誤。

11.（2024?江蘇徐州高三階段練習）Cu2s在高溫下與Ch反應轉(zhuǎn)化為CU2O和SO2,生成的

2+

Cu2O與Cu2s進一步反應得到Cu和SO2oCu2O在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為Cu和Cu；

Cu在02存在下能與氨水反應生成[CU（NH3）2]OH；CuSCU可用于水體的凈化。下列物

質(zhì)的結構與性質(zhì)或物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.Cu2s熔點高，可用作電池的負極材料

B.S02具有還原性，可用作紙漿的漂白劑

C.N%存在孤電子對，可與Cu'形成配位鍵

D.CUS34溶液顯酸性，可用于游泳池內(nèi)水的消毒

答案：C

解析：Cu2s可用作電池的負極材料，是因為Cu2s可以被氧化，與其熔點高無關，故

A錯誤；SO2可用作紙漿的漂白劑，是因為二氧化硫具有漂白性，與其還原性無關，

故B錯誤；NE中N原子存在孤電子對，可與Cu'形成配位鍵，故C正確；硫酸銅溶

液可用于游泳池內(nèi)水的消毒，是因為銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，與其溶

液顯酸性無關，故D錯誤。

12.（13分）（2024.湖北襄陽高三期中）CuCl是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的

白色粉末，以黃銅礦（主要成分為CuFeS*為原料制取CuCl的流程如圖所示:

溶液卜*.

Cu謁Ch濃鹽心f

過渡、洗

I蘇銅礦HEnCI和S漉渣M滌、干燥(CuCl|

FeCh溶液S

(1)“浸取”后所得溶液可通入氯氣來生產(chǎn)印刷電路板腐蝕液，若消耗標準狀況下氯氣

44.8L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，檢驗FM+所用試劑為(填寫名稱)。

(2)實驗室制取氯氣的化學方程式為o

⑶加入濃鹽酸的目的是，發(fā)生反應的離子方程式為

(4)若用蒸儲水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是,

最好采用“洗滌”。

(5)過濾用到的玻璃儀器是,真空干燥的目的是o

答案：(1)4以硫氧化鉀溶液

⑵MnCh+4HC1(濃)^MnCL+Cht+2H2O

(3)將CuCl轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)實現(xiàn)與S的分離CuCl+2Cr^[CuC13]2-

⑷取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，證明已洗

滌干凈乙醇

(5)燒杯、漏斗、玻璃棒防止CuCl被空氣中的氧氣氧化

解析：黃銅礦和氯化銅反應生成氯化亞銅、氯化亞鐵和硫單質(zhì)，CuCl和鹽酸反應生成

[CuCh]2-,加水稀釋，利用平衡移動原理，CuCl(s)+2C「(叫)=[CuCh]2—(aq)平衡逆向

移動，抽濾、洗滌、干燥得到氯化亞銅。(3)加入濃鹽酸可以使CuCl溶解從而分離出

CuCl和S濾渣中的S單質(zhì)；CuCl溶解的離子方程式為CUC1+2C「=[CUC13]2—。⑷CuCl

沉淀上可能有氯離子雜質(zhì)，檢驗沉淀是否洗凈的方法：取最后一次洗滌液于試管中，

向其中加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；洗滌過程中為了減少

CuCl的損失，加速干燥，可以選擇有機溶劑乙醇洗滌。(5)過濾需用到的玻璃儀器有漏

斗、燒杯、玻璃棒；CuCl中Cu元素為+1價，易被空氣氧化，真空干燥的目的是防

止CuCl被空氣中的氧氣氧化。

13.(14分)(2021?全國甲卷)膽磯(