2025天津高考一輪專練——電化學(xué)選擇題40

道

一、單選題

1.（2024?天津?一模）一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a與電源的負極相連，電極b為陽極

B.隔膜為陰離子交換膜，OH從電解池的左室通過隔膜向右室遷移

C.反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為

電解

D.該裝置的總反應(yīng)為2Hq-2H2T+O2T,氣體N是氧氣

2.（2024?天津?一模）實驗室可利用如圖所示微生物電池將污水中的CH,NO:轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)

生電能

（M、N均為石墨電極）。有關(guān)該電池工作時的說法，不正確的是

---------------------------------

微生物

I：；：：：：：：；H2O

k*CH|NO#J污水、

~---------------—

甲室質(zhì)子交換膜乙室

A.該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.負極的電極反應(yīng)式為2cH?NO-6e-=?COt+NT+6H+

C.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4moie-時，有4N,、個質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜由乙室流向甲室

D.電勢N>M

3.（2024.天津.耀華中學(xué)?？家荒＃└唠妷核典\一有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

眼

膜

\/用

堿

酸

性

Zn(OH)J-性

電

A：電

售

解

質(zhì)

：▼泵

Zn

A.充電時，中性電解質(zhì)NaCl的濃度增大

B.放電時，負極反應(yīng)式為Zn-2e+4OH=Zn（QH）

C.充電時，ImolFQ%轉(zhuǎn)化為FQ轉(zhuǎn)移2moi電子

D.放電時，正極區(qū)溶液的pH增大

4.（2024?天津南開?統(tǒng)考三模）下圖是一種用于處理酸性

廢水中有機物及脫除硝態(tài)氮的微生物原電池的示意圖。負載

下列有關(guān)該微生物電池的說法不正

.確的是

A,電流由m極經(jīng)外電路流向

n極質(zhì)子交換膜

B.H,可通過質(zhì)子交換膜移向左

側(cè)極室

C.每消耗ImolC6Hl2。6,外電路中轉(zhuǎn)移24moi1

D.m電極反應(yīng)式：ZN0-36HO+10e-廣N+12OH-

5.（2024.天津和平.統(tǒng)考三模）用電解法合成1,2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的

是

A.該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度

不斷增大

B.X、Y依次為陰離子交換膜、陽離子交換

膜

C.液相反應(yīng)中，C2H4被CuC12還原為I，2—二氯乙烷

電解

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H20+2NaO=

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中H?O“J光照卜分解制得H2B.反應(yīng)②CO2TCH3OH,碳原子的雜化方式

沒有改變C.使用現(xiàn)代分析儀器測得C3的紅外光譜中含有較基

D.從C6T淀粉的過程中，0—H鍵既有斷裂又有生成

9.（2024?天津.統(tǒng)考二模）太陽能光伏電池電解水制高純氧的工作示意圖如下。下列相關(guān)敘述不正確的是

A.連接K1時電極1附近pH降低

B.連接人時，溶液中的陰離子向電極2遷移

C.連接（時電極3上NiO（OH）被還原為Ni（QH）

D.交替連接降時，電極3附近的OH-也會交替消耗和生成

10.（2024?天津津南?天津巾咸水沽第一中學(xué)?？寄M預(yù)測）制造尼龍?66的原料己二胞LFNC（CH2）4

CN1用量很大，現(xiàn)代工業(yè)常用電合成丙烯睛法制備，總反應(yīng)是4cHz=CHCN+2乩O=2NC（CHJCN

+O2,裝置如圖：下列說法正確的是

b|a

―|3電.源----

F------_____-NC（CH2）4CN

—L...y-?<.....<—CH）=CHCN

質(zhì)子交換膜酸式磷酸鹽

A.電子從電源a極流出，經(jīng)溶液流回b極

B.CH?=CHCN中C原子的雜化方式均為sp2

C.陰極電極反應(yīng)為：?CH=CHCN+2H++2e=NC(pH)CN

D.當(dāng)生成2.24LO?時，電路中通過4moi電子

II.（2024.天津河北.統(tǒng)考二模）下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中

氧氣，可達到廢水處理的目的（已知：a室中微生物降解有機物產(chǎn)生CO?和H，）。關(guān)于該電池，下

電阻

列說法不正砸的是

A.a室內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為負極

B.H*通過質(zhì)子交換膜從a室進入b室

C.b室內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為：

D.將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N時，電極反應(yīng)為：2NO-10c-+12H+=NT+6Ho

12.（2024?天津?統(tǒng)考二模）在稀硫酸中利用電催化可將CO,同時轉(zhuǎn)化為多種燃科，其原理如圖所示。

稀硫酸陽離子交換膜稀硫酸

A.a是電源負極

B

-銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為：2CO上8HO+12e2=CH+120比

C,銅極區(qū)只生成0.5molCO和HCOOH時，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為ImolD.隨著電解的進行，左側(cè)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變

13.（2024?天津?統(tǒng)考一模）常用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如下圖所示。下列說法乎亞

確

質(zhì)子交換膜

Pl/Pt

呼氣力————no2

醋酸H2O

的是

A.電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極

B.該電池工作時質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移

0負極反應(yīng)式：，CH,CHOH-4L°HWHC00H+3Ho

D.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO］時理論上生成().1molCH3coOH

14.(2024?天津?模擬預(yù)測)棣醛氧化制備糖酸是綜合利用糠酹資源的一個重要途徑。在直流電場作用下

,雙極膜(BMP)將水解離為H+和OH,并實現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極腴電解槽電解糠醛溶液同時制備糠

醇和糠酸鹽，電解時，MnOJMnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示。下列說法不正確

A電解時，陽極反應(yīng)為MnOOH-e+OH=M,^+H：0

B.通電時雙極膜將水解離為中和OH,H+向陰極室方向移動

rVcHoO^Lo-

/

C.生成糠酸鹽的離子反應(yīng)方程式為0+2MnO2+OH--^O

+2MnOOHD.理論上外電路中遷移2moi電子，需要消耗Imol糠醛

15.(2024?天津?統(tǒng)考一模)在KzCnO存在下，利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,

0

微

生

物

陽離子交換膜陰離子交換膜

同時向外界提供電能，其工作原理如圖所示。卜列說法正確的是

A.N極為電池的正極，產(chǎn)生0日

B.工作一段時間后，NaCl溶液濃度增大

OH

C.M極的電極反應(yīng)為■/+1lH2O-23e

+

=6CO2t+?3HD.處理CrO?-時，OFT從陰離子交換

膜左側(cè)向右側(cè)移動

16.（2024?天津?模擬預(yù)測）某課題組利用鹽度梯度和氧化還原工藝，成功的設(shè)計了下圖所示的電池裝置，將

酸

性廢水中存在的高毒性ao2-轉(zhuǎn)化為低毒性ce。下列說法錯誤的是

A.該電池利用溶液鹽度梯度產(chǎn)生電動勢，C2表示高濃度鹽溶液

B.根據(jù)圖中所示，AM為陰離子交換膜，CM為陽離子交換膜

2+,4H+=2Cr3

C.電池正極的電極反應(yīng)式為Go+6e++7H2O

D.負極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣時，理論上轉(zhuǎn)化0.2m300、

17.（2024?天津?模擬預(yù)測）四甲基氫氧化鏤［（CHMNOH］常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫鏤

KCHMNHCO"

水溶液為原料，電解制備（CHMNOH的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

"卜

惰性電極陰離子陽離子悟性電極

交換膜交換膜

、/

+

Na，(CHJN(CH5)4N

SQ2-HCO；0H-

I室原料室n室

A.工作時原料室(CHMN+向II室遷移

B.I室可得到H2和CO2

C.當(dāng)外電路中有Imol電子通過時,理論上能生成lmol(CH3)4NOH

D.電解總反應(yīng)：4(CH3)4NHCO3+2H2O

通電

4(CH3)4NOH+2H2t+O2t+4CO2t

18.（2024?天津?模擬預(yù)測）二氧化碳的電還原成為化學(xué)界研究的熱點。日前，天津大學(xué)與丹麥技術(shù)大學(xué)

科研團隊聯(lián)袂在二氧化碳資源利用領(lǐng)域取得突破，揭示了兩電子二氧化碳電還原的控速步驟（下圖虛線框

圖所示），相關(guān)成果發(fā)表于《自然?通訊》，以下說法正確的是

Two-ElectronTransferCO2ER

已知：①法拉第效率是現(xiàn)代電化學(xué)的重要參數(shù)，法拉第效率=mnF/（It）,其中m為生成物物質(zhì)的量，n為

生成一個粒子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，F(xiàn)為法拉第常數(shù)，即1摩爾電子的電量，I為電流，t為時間。②實驗研究

表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的pH為7左右。

A.陰極水相電解液選擇酸性更有利于生成*COOH時質(zhì)子的供給與CO的脫附

B.選擇合適的催化吸附劑，有利于降低控速反應(yīng)的能量壁壘和結(jié)變

C.若CO的法拉第效率為80%，則電機輸出Imol電子時，理論生成標(biāo)況下8.96LCO

D.從經(jīng)濟價值和工業(yè)需求量來看，乙醇和乙烯是理想產(chǎn)物，忽略副反應(yīng)，理論上制備等物質(zhì)的量的乙靜與乙

烯

耗電費用為2:1

19.（2024?天津紅橋?統(tǒng)考二模）我國科研人員發(fā)明膜電極電解器電解脫硫廢水制備硫酸核技術(shù)，下圖

為制備裝置示意圖。下列說法正確的是

|------電源--------1?

I石墨LI

■極a_________電極b廣|

(NH4)2SO4I-------------------------------

稀H2sO4

(NH4)2SO3

-------?匚Z3

質(zhì)子交換膜

A.電極a為陰極

B.b極有NH3生成

C.b極附近酸性增強

D.SO2-在a極放電的電極反應(yīng)式是：SO2-+H：0-2e=SO2-

+2H+

20.（2024?天津和平?耀華中學(xué)?？级＃┠掣吣茈姵匾粤姿崛芤鹤鳛殡娊赓|(zhì)溶液，利用乙烯直接氧化法

制乙酸，其總反應(yīng)式為CHZ二CH2+O2=CH3coOH。某興趣小組將該反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的燃料電池，下列

有關(guān)說法正確的是

負載|——

La_______ml

A.在電池工作過程中，溶液中的PO3"向正極移動

+

B.負極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+4e+2H2O=CH3COOH+4H

C.電流由電極b經(jīng)負載、電極a、磷酸溶液回到電極b

D.當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，參加反應(yīng)的CHE%為224mL

21.（2024.天津北辰.天津市第四十七中學(xué)校考模擬預(yù)測）二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是一

種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化鐵和鹽酸的方法制備QO?的原理如圖

B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為NH，

C.在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

D.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24LN%,則b電極產(chǎn)生0.6gH2

22.（2024.天津.模擬預(yù)測）科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al-PbO?電池，電解質(zhì)為K2s0八H2so4、KOH,通

過x和y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個電解質(zhì)溶液區(qū)域（a>b）,結(jié)構(gòu)示意圖

如圖所示。下列說法正確的是

b%硫酸溶液

A.K~通過x膜移向M區(qū)

B.R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小

C.放電時，A1電極反應(yīng)為：A）

D.消耗1.8gA1時N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少18.0g23.（2024?天津和平?統(tǒng)考二模）以Sn-Cu-C復(fù)合電

極材料（鋰單質(zhì)鑲嵌其中）為電極的一種鋰離子電池，容量高、

循環(huán)性能好，總反應(yīng)為LiNiCoMn0+yCu+LiSn

LiNiCoMn0+SnCu

,其工作原理如圖所示，下

列說法正確的是

e

電解質(zhì)溶液可選用溶液

D.Li2so4交換膜

E放電時M極的反應(yīng)為yCq+LiSn-xe-=SpCu+xLi+

Li

+

F.充電時N極的反應(yīng)為：「JiaNj,CocMnO+xLi+xe=lriNibCouMnO

<1

G.放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，N電極增重1.4g

Sn-Cu-CV合電極Li-Ni11cobMn,O?

24.（2024?天津?模擬預(yù)測）我國科學(xué)家基于花45,-9,10-四酮（PTO）的可逆烯醇化反應(yīng)實現(xiàn)了酸性

環(huán)境下分步電解制氫、制氧，其原理如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

Ea、c均接電源負極

F.閉合K?,Y極電極反應(yīng)式：PJOH-4e=KFO+4H+

G.閉合K”Pt/Ti極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子

H.閉合Ki，Y極發(fā)生還原反應(yīng)，H+向Pl/Ti極移動

25.（2024?大津濱海新?校聯(lián)考模擬預(yù)測）如圖所小，甲池的總反應(yīng)式為N凡+。2=$+2也。，卜列

關(guān)于該電池工作時的說法正確的是

石墨d）八￡

nJ

■;二mm，

KOH溶液過量CuSO,溶液

卬油乙油

E該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

cH質(zhì)

g子

MN

交

微

換

生

膜

w物

NaCl溶液c

Cr(OH)3

Na2SO4

溶液

位一體。下列說法錯誤的是

A.b極為負極，d極為陽極

B.b電極區(qū)每產(chǎn)生3moicCh，C電極區(qū)溶液質(zhì)量減輕14g

C.d電極的電極反應(yīng)式：H20-e-=0H+H+

D.左側(cè)裝置中M、N為離子交換膜，工作時如果NaCl溶液濃度降低，則M為陽離子交換膜

27.（2024?天津和平?統(tǒng)考一模）一種聚合物鋰電池通過充、放電可實現(xiàn)“大氣固碳”（如圖所示）。該電池在

充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有口￡。3發(fā)生氧化釋放出

電極A電極B

CO2和下列說法正確的是

1_充電出氣

A.該電池可選用含Li+的水溶液作電解質(zhì)

C、LizCCh二CO2、o2

B.圖中Li+的移動方向是充電時的移動方向

LiLi

I—co2

C.充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2LiCO+C-4eU"放電進氣

23催化劑

=3CO.+4Li+

聚合物電解質(zhì)膜

D.該電池每循環(huán)充、放電子各4mol,理論上可

固定CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L

28.（2024.天津紅橋?統(tǒng)考一模）微生物電池可用來處理廢水中的對■氯苯酚，其工作原理示意佟如下。

美于該電池的說法不正確的是

A.極是負極

B.H+向b極遷移

C.對氯苯酚在電極上發(fā)生的反應(yīng)是

0HOH

c,n+H++2e-c=Vr+C1-

D.電路中通過

0.4mole—>消耗了

0.1molCH3COO-

29.（2024.天津.統(tǒng)考二模）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。利用太陽能電池電解

N%得到高純生的裝置如圖所示。下列說法正確的是

陰

陽

N,子H,

交

換

膜

KOH溶液KOH溶液

A.該裝置工作時，只發(fā)生兩種形式能量的轉(zhuǎn)化

B.電解過程中OH由b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.電解時b極區(qū)溶液中n（KOH）減少

D.電解過程中ImolNH3參與反應(yīng)，得到3x6.02x1023個電子

30.（2024?天津?模擬預(yù)測）二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點問題，鋰一二氧化碳二次電池的

研究取得了突破，該電池放電時的總反應(yīng)為：3CO2+4Li=2Li2CO3+C,下列說法正確的是

A.該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液

B.放電時，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰

電極，構(gòu)成閉合回路

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-=

2Li2cO3+CD.充電時，鋰電極與外接電源的正極相連

31.（2024.天津,模擬預(yù)測）MFC—電芬頓技術(shù)不需要外

加能即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基（?OH）處理有機污染

物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如

圖，下列說法不正確的是

燃

+a質(zhì)b

子

電

電

交

極

極

￥換

膜

一

A.電子移動方向為a—Y,X-?hR.Y電極卜得到雙氧水的反應(yīng)為O?+2e-

+

+2H=H2O2C.乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用

D.理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生Imol羥基自由基時，甲池中有2moiH+從M室移動到N室

32.（2024?天津.校聯(lián)考一模）我國科研團隊開發(fā)了一種新型鎧甲催化劑Ni/C。@石墨烯，可以高效去除

合成氣中的H2s雜質(zhì)并耦合產(chǎn)氫，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.鎧甲催化劑電極上的電勢高于M電極

上的電勢R.陰極的電極反應(yīng)式為

?鎧甲催化劑電極

0sx

C.通電后，陽極區(qū)溶液的pH值降低

D.生成H?和Sx的物質(zhì)的量之比為1：x

33.（2024.天津?校聯(lián)考二模）南京大學(xué)開發(fā)出一種以太陽

能驅(qū)動的恒流電解裝置，成功實現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是

銅箔

有機電解質(zhì)

——同體陶兗膜

海水

催化電極

A.工作時的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一化學(xué)

能T電能

B.銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽極區(qū)可能有C1?和O?生成

D.固體陶瓷膜可讓海水中Li,選擇性通過

34.（2024.天津津南?天津市咸水沽第一中學(xué)校考模擬預(yù)測）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如

下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H。解離為H+和0h，并在直流電場作用下分

另J向兩極遷移。下列說法正確的是

電源

OO=

IIII石

HO—C—C—HO

鉛I墨

（乙醛酸）

電I電

「

極+極

OOO

HO—C—8—OHH

?

（乙二酸）（乙醛酸）

飽和乙二酸溶液雙極膜乙：醛+KBi?酸溶液

A.KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用

Oo

unoo

eeIIII

H0-

B.陽極上的反應(yīng)式為：+2H++2e=HO-C-C-H+HQ

C.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了Imol電子

D.雙極膜中間層中的H，在外電場作用下向鉛電極方向遷移

35.（2024?天津?qū)幒?天津市寧河區(qū)蘆臺第一中學(xué)?？寄M預(yù)測）甲烷是良好的制氫材料。我國科學(xué)家

發(fā)明了種500c時，在含氧離子（0"）的熔融碳酸鹽中電解甲炕的方法，實現(xiàn)了無水、零排放的方式生

產(chǎn)Hz和C。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

A.X為電源的負極

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CO2-+4e-=C+3O2-

C.電解一段時間后熔融鹽中。2-的物質(zhì)的量變多

D.該條件下，每產(chǎn)生22.4L%,電路中轉(zhuǎn)移2mol電子

36.（2024.天津南開.統(tǒng)考?模）采用電化學(xué)方法使Fe?+與H2O2反應(yīng)，可生成非?；顫姷腝H（羥基自由基

Y

、O2+2H-+2ej

）中間體用于降解廢水中的有機污染質(zhì),下圖所示。下列說法不正確的是

A.X上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Hq-4曰力門4"

B.可將X電極上產(chǎn)生的0?收復(fù)起來，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使生

C.根據(jù)裝置推測，Y電極是陽極，?0H在該電極側(cè)產(chǎn)生

D.起始時，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+,均能讓裝置正常工作

37.（2024?天津?校聯(lián)考二模）最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不巧碰的是（

）

€)

陽離子交換膜

A.吸附層b為電池的正極

B.“全氫電池”的總反應(yīng)為:H-°HWc.

NaClO」的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)

D.NaJ在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右

側(cè)移動

38.（2024?天津西青?校考一模）已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sxo以鋰硫電池為電源，通過

鋰硫電池

電解含（NH4）2SO4的廢水制備研酸和化肥的示意圖如圖（不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng)）。下列說法正

確的是（）

-為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2mole'

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4C-

=0］+4H+D.SO2-通過陰膜由原料

室移向M室

39.（2024.天津?qū)幒?天津市寧河區(qū)蘆臺第一中學(xué)?？级＃┫铝醒b置由甲、乙兩部分組成（如圖所示）

,甲是將廢水中乙二胺［H2N（CH6NH2］氯化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時，下列說法

A.甲中H?透過質(zhì)子交換膜由左向右移動

+

B.M極電極反應(yīng)式：H2N（CH2）2NH2+4H2O-\^=2CO2t+N2T+16H

C.一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D.當(dāng)N極消耗0.25molCh時，則鐵極增重16g

二、多選題（共0分）

40.（2024.天津.統(tǒng)考模擬預(yù)測）我國力爭于2030前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，利用如圖所示

電解法吸收CO?并制得HCOOK,下列說法錯誤的是

0.1moll/KHCO、溶液

A.Pt片為電解池的陽極

C.電路中轉(zhuǎn)移Imole?陽極產(chǎn)生5.6L氣體

D.電解一段時間后，陰極區(qū)需要補充KHCOs溶液

試卷第16頁

,共16頁

參考答案

1.C

【分析】根據(jù)裝置圖可知，電極a上發(fā)生［Fe(CN)6r*TF?CNg,鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，

根據(jù)電解原理，該電極為陽極，則電極b為陰極，據(jù)此分析；

【詳解】A.由圖可知，電極an勺電極反應(yīng)為［Fe(CN)J--e一的CN)J3-,則電極a為陽極，與電源的正極

相連，電極b為陰極，故A錯:吳；

B.根據(jù)裝置圖可知，電極b的電極反應(yīng)為DHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OW

電解

D.根據(jù)上述分析以及本裝置的作用可知，該裝置的總反應(yīng)為2Ho-----------

2112T?O2T,氣體N是氫氣，故D

錯誤：

答

案

為

C

O

2

C

【分析】該電池在微生物作用下籽污水中的CHaNO2轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能，則M為負極,

CH3NO;

失去電子被氧化，生成氮氣和二氧化碳，N為正極，02得到電子被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.負極上CH-NO?失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生N?、CO2,電極反應(yīng)式為：

2CHNO

2COT+NT+6H+J確；

C.放電過程中H+由甲室流向乙室，C錯誤；

D.正極電勢高于負極電勢

,D正確；故選Co

3.A

【分析】高電壓水系鋅-有機混合液流電池工作原理為：放電時為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反

應(yīng)生成

Z/+,為負極，則FQ所在電極為正極，正極反應(yīng)式為

充電時電解池，原電池的正負極連接電源的正負極，陰陽極的電極反應(yīng)與原電池的負正極的反應(yīng)式相反，

電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極。

【詳解】A.充電時裝置為電解池，電解質(zhì)中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，NaCI溶液中的鈉離

子和氯離子分別發(fā)生定向移動，即電解質(zhì)Na。的濃度減小，故A錯誤；

答案第1頁

，共15頁

B.放電時為原電池，金屬Zn為負極，負極反應(yīng)式為Zn-2c+4OH=Zn(QH)2-,故B正確；

C.充電時電解池，陽極反應(yīng)為

D.放電時為原電池，正極反應(yīng)式;為

4.D

交換膜為質(zhì)子交換膜，負極區(qū)產(chǎn)生的氫離子通過質(zhì)子交換膜移向正極區(qū)。

【詳解】A.電流由正極沿外電路流向負極，m為正極，n為負極，A正確；

B.根據(jù)分析，H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室，B正確：

c

C.根據(jù)分析,每消耗lmolC6H1:O6,外電路中轉(zhuǎn)移24mole-

D.根據(jù)分析，m電極反應(yīng)式：

2N。-+12FT+10e-=N+6H0,D錯誤；

322

故

選

D

o

5

C

【分析】由電解池裝置圖可知，左側(cè)與電源正極相連，為電解池的陽極，亞銅離子失去電子生成二價銅離

子，溶液中的氯離子經(jīng)過陰離子交換膜X移向陽極，右側(cè)為陰極，氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的

鈉離子經(jīng)過陽離子交換膜Y移向陰極，同時生成氫氧化鈉。液用反應(yīng)中氯化銅與乙烯反應(yīng)生成1,2-

二氯乙烷和氯化亞銅，據(jù)此解答。

【詳解】A在電解池裝置中，陰極H+放電生成H?和NaOH,反應(yīng)消耗水，陰極區(qū)溶液中的離子濃度

不斷增大，故A正確；

B.由分析可知，X、Y依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜，故B正確；

C.液相反應(yīng)中，GH」與CuCL反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷時碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為C?凡被

CuCb

氧化為1，2—二氯乙烷，故C錯誤；

D.以NaQ溶液和乙烯為原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCl循環(huán)使用，其實質(zhì)是NaCkHQ與

CH?二CE反應(yīng)，

電解

所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2Nan=

A

H2+2NaOH+ClCH2CH2Ch故D正確;

故

答

案

選

Co

6.

C

【分析】當(dāng)電池放電時，O?與Li+在多孔碳材料電極處生成LiA-v即02在多孔碳材料電極表面得到電

子生成

再與轉(zhuǎn)移過來的Li+結(jié)合生成Li2O2.x,所以鋰電極為負極，多孔碳材料電極為正極，原電池總反應(yīng)為

2Li+

答案第2頁

，共15頁

溶液中：陽離子I二移向正極多孔碳材料電極.陰離子移向負極鋰電極：充電時,裝置為電解池.原電

池的正極與電源正極相接，負極與電源負極相接，陰陽極電極反應(yīng)與原電池負正極反應(yīng)恰好相反，據(jù)此

分析解答。

【詳解】A.由分析可知，放電時，多孔碳材料電極為正極，A正確；

B.由分析可知，放電時，外電路的電流由正極多孔碳材料電極流向負極鋰電極，B正確；

C.由分析可知，充電時，多孔碳材料電極為陽極，鋰電極為陰極，故電解質(zhì)溶液中Li+向陰極鋰電極區(qū)遷

移，C

錯誤：

x

D.由分析可知，充電時，電池總反應(yīng)剛好是原電池總反應(yīng)的逆過程，即為Li2O，=2LNl-c)02T

,D正確；故答案為：Co

7.D

【分析】由圖可知，放電時，鋅電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，右

側(cè)電極為正極，在水分子作用下二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子和氫氧根離子，充電時，

鋅電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，右側(cè)電極為陽極，氫氧根離子在陽

極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水。

【詳解】A.由分析可知，充電時，鋅電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，故

A

錯誤：

B.由分析可知，放電時，右側(cè)電極為正極，在水分子作用下二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根

離子和氫氧根離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2M個電子，故B錯誤；

C.由右圖可知，使用催化劑s-SnLi時，二氧化碳也會轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以使用催化劑s-SnLi

不能消除副產(chǎn)物一氧化碳的生成，故C錯誤；

D.由右圖可知，使用催化劑Sn較s-SnLi,催化劑Sn的中間產(chǎn)物的能量均低于催化劑s-SnLi,穩(wěn)

定性強于催化劑s—SnLi,故D正確；

故

選

D

8

D

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)①為水電解生成氫氣和氧氣，故A錯誤；

B.二氧化碳分子中碳原子為sp雜化，甲醉分子中碳原子為sp3雜化，則反應(yīng)②中碳原子的雜化方式

發(fā)生改變，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，c3分子中含有羥基和瓶基，不含有竣基，故c錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，從C6一淀粉的過程中，既有氫氧鏈的斷裂，也有氫氧鍵的生成，故

D正確；故選D。

9.A

答案第3頁

，共15頁

【分析】連接Ki時，電極3連接電源正極，即電極3此時為陽極，Ni(0H)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極反

應(yīng)式為：

【詳解】A.連接K,時，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為：

pH升高，故A錯誤：

B.連接K?時，電極2為陽極，電極反應(yīng)式為：向電極2移動，故B正確；

C.連接K2時，電極3連接電源負極，即電極3此時為陰極，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，電極

+Ho=OH+Ni(OH,,

反應(yīng)式為：NiOOH+e^i故“曲

D.連接K1時，電極3此時為陽極，電極反應(yīng)式為：，連接K2時，電極3此時為陰極，電極反應(yīng)式

為：NiOOH+e+H2O=OH+Ni(OH)2,生成0H,則交替連接K1、&時，電極3附近的0H-也會交替消

聘和生成，故D正確；

故選：Ao

10.C

【詳解】A.根據(jù)點、反應(yīng)4cH2=CHCN+2H,O=2NC(CHj

CN+Oj,由于氧元素的化合價從-2價升至。價，&

所以電源a為負極，電源b為正極，電子從電源a極流出到陰極，從陽極流回b極，溶液中是陰陽離

子發(fā)生定向移動，故A項錯誤；

B.根據(jù)CH尸CHC三N的結(jié)構(gòu)簡式，可知碳碳雙鍵中C原子的雜化方式均為sp2,碳氮三鍵中C原子的雜

化方式

為sp,故B項錯誤；

C.根據(jù)總反應(yīng)式-陽極反應(yīng)式=陰極反應(yīng)式，通過A項的分析，陽極反應(yīng)為

為？CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH)CN,故C項正確；

0.當(dāng)生成2.24LO?時，由于未告知是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D

項錯誤；答案選Co

II.D

【詳解】A.a室內(nèi)微生物降解有機物產(chǎn)生電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子的電極為負極，A正確；

B.a室內(nèi)微生物降解有機物產(chǎn)生通過質(zhì)子交換膜從a室進入b室，B正確；

C.b室內(nèi)，02獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為

D.若用含硝酸鹽廢水替代圖中0力將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N?時，N。-中+5價的N獲得電子變?yōu)镹2,正極的

電極反

應(yīng)為：

12.C

【分析】根據(jù)原理圖，Cu電極上COz轉(zhuǎn)化為CO、HCOOH、C2H4、CH4,C元素的化合價降低，得到電

子，則

Cu電極為陰極，接電源負極，原b為電源的負極，因此a為目源的正極，Pt電極為陽極，電極反應(yīng)式為

【詳解】A.由分析可知，a為電源的正極，A錯誤；

B.乙烯的化學(xué)式為C2H4，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為：

2CO+12H++12c”H+4H0■B

C.CO2轉(zhuǎn)化為CO或HCOOH時，C元素的化合價均由+4價降為+2價，因此只生成0.5molCO和

HCOOH時，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol,C正確；

13.C

【分析】乙醉酸性燃料電池中，乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸，則乙醇所在銷電極為負極、02

所在的伯電極為正極，負極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e+H2O=4ir+CH3COOH,O?所在的伯電極為正極

、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極正極反應(yīng)式為O2+4e~+4H+=2HQ,放電時，電子由負極經(jīng)過導(dǎo)線流向

止極，陽離子由負極通過交換膜移向正極。

【詳解】A.該原電池中左側(cè)Pt電極為負極，右側(cè)Pt電極為正極，放電時電子由負極經(jīng)過導(dǎo)線流向

正極，即電子從左側(cè)Pt電極經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到右側(cè)Pt電極，故A正確；

B.放電時陽離子由負極通過交換膜移向正極，即質(zhì)子從左池經(jīng)交換膜向右池遷移，故B正確；

C.乙醇所在鉗電極為負極，酸性條件下負極反應(yīng)式為CH3CH9H-4e-+H：o=4H++cH3co0H,故C錯誤;

D.負極反應(yīng)式為CH3cHQH-4&+H：O=4H-+CH3co0H,電極正極反應(yīng)式為02+4e-

CH3co0H?Ch，則n(CH3COOH)=n(02)=

故選：Co

14.D

2.24L

22.4L哂⑹

=0.1mol,故D正確;

［分析］根據(jù)圖示，陽極室中，MnOOH失電子變?yōu)镸nO?；陰極室中，糠醛得電子生成糠醇。

【詳解】A.據(jù)圖可知陽極是MnOOH失電子變?yōu)镸nO2,A正確;

B.在電解池中，陽離子H4向陰極室方向移動，B正確;

C.據(jù)圖可知在陽極室糠醛生成糠酸鹽的離子反應(yīng)方程式為

I2MnOIOH-

CHO—O-+2Mn。。"，C正確;

D.理論上外電路中遷移2moi電子，陽極室和陰極室各需要消耗Imol梭醛，共需要消耗2moi糠醛

,D錯誤；故選Do

15.A

【分析】根據(jù)原電池的T.作原理，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物被氧化，結(jié)合平均化合價，有機物中6個碳

原子整體顯-4價，生成物中6個CO?碳元素的碳原子整體顯示+24價，故負極反應(yīng)式為:

OH+llHQ-28e-=6Cq+28H+,生成的田透過陽膜向中間室移動。右側(cè)正極反應(yīng)式為:

￡rO?+6e-+7H&=260H)j80H，陰離子?？谕高^陰膜向中間室移動在中間室生成水，NaQ溶液濃度減小

，據(jù)此分析解答。

D.在右邊電極上，HQ失去電子產(chǎn)生H+、Ch，右邊電極為負極，每反應(yīng)產(chǎn)生ImolOz，轉(zhuǎn)移4moi

2

電子，則根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：2CrO-3O2,負極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L

氧氣時，其物質(zhì)的量

川。2)=6.72L=o.3mol,則正極上理論上轉(zhuǎn)化0.2molCr。2一,D正確；

22.4L/mol27

故合理選項是Ao

17.B

【詳解】A.電解池中陽離子向陰極運動，(CHRN+向II室遷移，A正確；

B.I室為陽極室，水電離出的氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，2H2O-4e-3

C.陰極室中水電離出的氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，

D.由BC分析可知，總反應(yīng)為(CH3)4NHCO3和H20反應(yīng)生成氧氣、二氧化碳、氫氣、(CHMNOH,電

解總反

應(yīng)：4(CH3)4NHCO3+2H2O

通電

4(CH3)4NOH+2H2TW^4CO2t,D正確;

故

選

B

1

8

C

【詳解】A.實驗研究表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的pH為7左右，所以陰極水相電

解液應(yīng)選擇接近中性的溶液，A不正確；

B.催化吸附劑，不能降低控速反應(yīng)的熔變，B不正確；

C.若CO的法拉第效率為80%,當(dāng)電機輸出Imol電子時，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8moL理論上生

成CO

的物質(zhì)的量為0.4mol,標(biāo)況下體積為8.96L,C正確：

D.在乙醇和乙烯中，碳元素都顯-2價，若忽略副反應(yīng)，則理論上制備等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費用比為

1:1,D不正確：

故

選

C

1

9

D

［分析】該裝置為電解池。如圖：左邊電極室中(N%)403轉(zhuǎn)化為(NH,，硫元素化合價升高，故a

電極為

陽極，b電極為陰極。

［詳解】A.電極a為陽極，A錯誤;

B.b極為陰極，電解質(zhì)為硫酸，酸性環(huán)境，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H

C.b極消耗氫離子，酸性減弱，C錯誤；

答案第7頁，共15頁

2

0

C

［詳解］A.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即溶液中的PQ3-向負極移動，A錯誤；

B.燃料電池中，燃料為負極，則通入乙烯的一極為負極，a為負極，通入氧氣的一極為正極，b為

+B

正極，負極乙烯失電子生成乙酸，電極反應(yīng)式為：CH2=CH2-4e+2H2O=CH3COOH+4H-

C.原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正

極，即電流由電極b經(jīng)負載、電極a、磷酸溶液回到電極b,