2021-2025年高考化學真題知識點分類匯編之實驗方案的設(shè)計

一,選擇題（共22小題）

I.（2025?湖南）SnC12具有還原性,易水解。一種制備純凈的SnC12的裝置示意圖如圖:

管式爐導氣管a

下列說法錯誤的是（）

A.導氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管

B.實驗過程中應先通入H。（g）,再開啟管式爐加熱

C.若通入氣體更換為C12,也可制備純凈的SnC12

D.配制SnC12溶液需加鹽酸和金屬Sn

2.：2025?湖北）制備a-氯代異】酸的裝置如圖。在反應瓶中加入異丁酸與催化劑（易水解），加熱到70℃,

通入CI2反應劇烈放熱，通氣完畢，在120℃下繼續(xù)反應。反應結(jié)束，常壓蒸儲得產(chǎn)物。反應方程式:

COOHCOOH

H3C-C-H+Cl2催'劑〉HtC-C-Cl+HC1

CH5

A.干燥管可防止水蒸氣進入反應瓶

B.可用NaOH溶液作為吸收液

C.CI2通入反應液中可起到攪拌作用

D.控制C12流速不變可使反應溫度穩(wěn)定

3.（2025?全國）格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的H2O和02等反應。某興趣小組搭建了圖示無水無氧裝

置（部分裝置略），以乙醛（沸點34.5C）為溶劑，利用下述反應高產(chǎn)率地制備二苯甲酮。下列說法錯

誤的是（）

A.氣球中填充保護氣，并起緩沖壓力的作用

B.燒瓶中液體是格氏試劑的乙醛溶液

C.圖中的漏斗不能用球形分液漏斗代替

D,產(chǎn)率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏試劑反應

4.（2024?選擇性）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的C「并制備Zn,流程如下?！懊撀取辈襟E僅Cu元素

化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是（）

鋅浸出液

H2SO,H1,O2

銅屑一?浸銅一＞脫氯Z脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+Cu2+cr

濃度（g?L7）1450.03I

A.“浸銅”時應加入足量H2O2,確保銅屑溶解完全

B.“浸銅”反應：2CU+4H++H2O2-2CR++H2f+2H2。

C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2C1-2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

5.（2024?湖南）中和法生產(chǎn)Na2HPO4?l2H2O的工藝流程如圖:

已知：①H3P04的電離常數(shù)：K|=6.9X1O_3,K2=6.2X108,K3=4.8X10',3；

@Na2HPO4*l2H2O易風化。

下列說法錯誤的是（）

A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應先加入Na2c03溶液

B.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3P。4

C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性

D.“干燥”工序需在低溫下進行

6.（2024?福建）藥物中間體1,3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如圖:

0鹽酸冷卻、過濾、°

CHQNa,減壓蒸馀r調(diào)PH='洗滌、干燥上

溶劑DMF?

ONa

5-氧代己酸甲酯（沸點153C）

1,3一環(huán)已二耐

（沸點101℃）

下列說法或操作錯誤的是（）

A.反應須在通風櫥中進行

B.減壓蒸儲去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF

C.減壓蒸播后趁熱加入鹽酸

D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物

1

7.（2024?貴州）費州重晶石礦（主要成分BaSCM）儲量占全國］以上。某研究小組對重晶石礦進行“富礦

精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋼（BaTiOs）工藝。部分流程如圖：

重品

石礦…

下列說法正確的是（）

A.“氣體”主要成分是H2S,“溶液I”的主要溶質(zhì)是Na2s

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.“合成反應”中生成BaTiO3的反應是氧化還原反應

D.“洗滌”時可用稀H2s04去除殘留的堿，以提高純度

8.（2023?湖北）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點I42C）,實驗中利

用環(huán)己烷一水的共沸體系（沸點69℃）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷（沸點81℃）,

硫酸溶液，高壓OaNH,高壓H?

硫化洞精獷—化取卜色和調(diào)pHk|:慮H還原)一|過慮卜CU

固體X匚?金屬M

Fc(OH)3C11(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀1.94.26.2

PH

沉淀完全3.26.78.2

PH

下列說法錯誤的是()

A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大02壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

II.(2022?河北)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖:

BaSHSO4Li,CO.

1I1

HBr(少量Br,)―還原|一|除雜—-中和|―＞濃縮……一＞LiBr

I1

濾渣氣體

下列說法錯誤的是()

A.還原工序逸出的由2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學反應為Li2co3+2HBLCO2t+2LiBr+H2O

D.參與反應的n(Bn)：n(BaS)：n(H2SO4)為1：1：1

12.(2022?湖南)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如圖：

過量Na￡O,NaAlO,

(煙靠氣尸畫-----畫---一亙-----胤---一^--可-----:~^(N冰a晶,41石FJ

濾液

下列說法錯誤的是()

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和C02

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

13.(2022?浙江)尖晶石礦的主要成分為MgAhO4(含SiO2雜質(zhì))。已知：MgAhO4(s)+402(g)=

MgC12(s)+2A1C13(g)+202(g)AH>0O該反應難以發(fā)生,但采用“加炭氯化法”可以制備MgCb

和A1C13,同時還可得到副產(chǎn)物SiC14(SiC14沸點為58C,A1C13在180C升華)：MgAhO4(s)+4C(s)

+4C12(g)===MgC12(s)+2A1C13(g)+4CO(g)。下列說法不正確的是()

A.制備時要保持無水環(huán)境

B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180c以上

C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量

D.為避免產(chǎn)生大量CO2,反應過程中需保持炭過量

14.(2022?山東)實驗室制備KMnCM過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KC15?；疢n5制備

K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，KzMnCM歧化生成KMnCM和MnO2；③減壓過灌，將

濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnCU。下列說法正確的是()

A.①中用瓷均堪作反應器

B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)

C.②中KzMnCM只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

15.(2021?山東)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2s03和NaHCO?

16.(2025?北京)為研究三價鐵配合物性質(zhì)進行如圖實驗(忽略溶液體積變化)。

滴加數(shù)滴滴加1滴滴加KI溶液、

濃F鹽酸KSCN溶液加N.aF固體淀粉自溶液

0.1mol,L-1

FeC(溶液—目笆gg

①②③④

溶液黃色加深溶液變?yōu)榧t色溶液紅色褪去無色溶液未見

變?yōu)闊o色明顯變化

己知：［FeC14「為黃色、［Fe(SCN)產(chǎn)為紅色、［FeF6廣為無色。

下列說法不正確的是()

A.①中濃鹽酸促進Fe3++4C［=［FeC14「平衡正向移動

B.由①到②,生成［Fe(SCN)?并消耗［FeCl4r

C.②、③對比，說明c(Fe34)：②〉③

D.由①一④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

17.(2025?廣東)按如圖組裝裝置并進行實驗：將銅紋插入溶液中，當c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。

下列敘述錯誤的是()

A.a中有化合反應發(fā)生，并有顏色變化

B.b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種

C.c中溶液紅色剛好褪去時，HC。］恰好完全反應

D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去

18.(2025?選擇性)微粒邂逅時的色彩變化是化學饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是()

選項顏色變化解釋

A空氣中灼燒過的銅絲伸入乙2CUO+C2H5OH—

醉中，黑色銅絲恢復光亮的CH3CHO+CU2O+H2O

紫紅色

BMg(OH)2懸濁液中加入3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=

FeCb溶液,固體由白色變?yōu)?Fe(OH)3(s)+3Mg2+

紅褐色

CFeSO4溶液中加入K3[FeFe2++[Fe(CN)6]3'+K+=

(CN)6],淺綠色溶液出現(xiàn)KFe[Fe(CN)6]I

藍色渾濁

DK2C12O/溶液中加入NaOHCnOj-+2OH—

溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色2仃析一+1420

A.AB.BC.CD.D

19.(2024?廣西)某小組對Fez(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性質(zhì)進行探究:

I.向少量蒸儲水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

II.向少量蒸飾水里滴加2滴K3[Fc(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列說法正確的是()

A.實驗I中繼續(xù)加入少量K2s04固體，溶液顏色變淺

B.實驗II中溶液呈紅色

C.KSCN能區(qū)分Fez(SO4)3和K3[Fe(CN)6]

D.焰色試驗不能區(qū)分Fe2(S04)3和K3[Fe(CN)6]

20.(2024?福建)用CuCl探究Cu(I)、Cu(II)性質(zhì)，實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象如下:

過量基水“置在空氣中加入適G鍋松振薪雨置在空氣中

CuCl(白色粉末)一無色溶液T藍色溶液無色溶液->藍色溶液

該過程中可能涉及的反應有:

?CUC1+2NH3?H2O-[Cu(NH3)21++cr+2H2O

②2[Cu(NH3)2]+—[CU(NH3)4]2++CU

③[Cu(NH3)4]2++CU-2[CU(NH3)2]+

2+

?41Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O-4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O

下列說法錯誤的是()

A.與Ci?+的配位能力:NH3<0H-

B.[C〃(N，3)2]+(aq)無色

C.氧化性：[Cu(NH3)2]+<[CU(NH3)4]2+

D.探究過程未發(fā)生反應②

2

21.(2024?汀蘇)室溫下,通過下列實驗探究SS的性質(zhì)△已知Kai(H2SO3)=1.3X10.Ka2(H2SO3)

=6.2X10-8。

實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液pH=3。

實驗2：將SO2氣體通入0.1n:ol?L-iNaOH溶液中，當溶液pH=4時停止通氣。

實驗3：將SO2氣體通入（）.田。1?11酸性長乂1104溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。

下列說法正確的是（）

A.實驗1所得溶液中c（HSO*）+c（S。歹）＞c（H+）

B.實驗2所得溶液中c（SOg）＞c（HS火）

C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSO3固體

D.實驗3所得溶液中：c（S0?）＞c（Mn2+）

22.（2022?湖南）為探究FeC13的性質(zhì)，進行了如下實驗（FeC13和Na2s03溶液濃度均為0.1mol?L」

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴PcC13溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

②在5mLFeC13溶液中滴加2滴Na2s03溶液，變紅褐色：再滴加K3[Fe（CN）可溶液，

產(chǎn)生藍色沉淀。

③在5mLNa2s03溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份

滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）

A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應，乂發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO歹對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

2021-2025年高考化學真題知識點分類匯編之實驗方案的設(shè)計

參考答案與試題解析

一.選擇題（共22小題）

題號1234567891011

答案CDBCCCBBCDA

題號1213141516171819202122

答案CDDBDCACADD

一,選擇題（共22小題）

1.（2025?湖南）SnC12具有還原性，易水解。一種制備純凈的Sn02的裝置示意圖如圖:

下列說法錯誤的是（）

A.導氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管

B.實驗過程中應先通入HCI（g）,再開啟管式爐加熱

C.若通入氣體更換為C12,也可制備純凈的SnC12

D.配制SnC12溶液需加鹽酸和金屬Sn

【答案】C

【分析】A.堿石灰具有吸水性且能吸收HC1；

B.HCI（g）能將裝置中空氣排盡：

C.氯氣具有強氧化性，能氧化SnC12；

D.SnC12易水解且具有還原性，所以配制Sn02溶液時要防止其水解和被氧化。

【解答】解：A.堿石灰具有吸水性且能吸收HC1,導氣管a連接一個裝有堿石灰的干燥管能防止空氣

中的水蒸氣進入SnC12盛接器.防止SnC12水解，并且能吸收尾氣中的HC1,防止污染空氣，故A正確；

B.實驗過程中應先通入HCI（g）,將空氣排盡，防止Sn、SnC12被空氣氧化，然后再開啟管式爐加熱，

故B正確；

C.氯氣具有強氧化性，能氧化SnC12,得不到純凈的SnC12,故C錯誤；

D.SnC12易水解且具有還原性，配制SnC12溶液時要防止其水解和被氧化，所以在配制SnC12溶液需加

鹽酸和金屬Sn,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識的綜合運用能力，正確解讀信息、明

確實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題FI難度中等。

2.：2025?湖北）制備a-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應瓶中加入異丁酸與催化劑（易水解），加熱到70C,

通入C12反應劇烈放熱，通氣完畢，在120c下繼續(xù)反應。反應結(jié)束，常壓蒸偶得產(chǎn)物。反應方程式：

COOHCOOH

H3C-C-H+Cl2劑，HtC-C-Cl+HC1

CH5

B.可用NaOH溶液作為吸收液

C.C12通入反應液中可起到攪拌作用

D.控制C12流速不變可使反應溫度穩(wěn)定

【答案】D

【分析】A.由于催化劑易水解，所以要避免水蒸氣進入反應裝置，在吸收裝置前面加裝干燥管，可防止

吸收裝置中水蒸氣進入反應瓶，導致催化劑變質(zhì)，影響反應；

B.根據(jù)題目信息，反應生成了HCL可用NaOH溶液作為吸收液；

C.將C12通入反應液中，氣體會攪動液體，可起到攪拌作用；

D.由于該反應劇烈放熱，如果控制C12流速不變，會持續(xù)反應放熱，導致溫度不斷升高。

【解答】解：A.由于催化劑易水解，所以要避免有水進入反應裝置，在吸收裝置前面加裝干燥管，可防

止吸收裝置中水蒸氣進入反應瓶，導致催化劑變質(zhì)，影響反應，故A正確；

B.根據(jù)題目信息，反應生成了HC1,可用NaOH溶液作為吸收液，故B正確；

C.將C12通入反應液中，氣體會攪動液體，可起到攪拌作用，故C正確；

D.由于該反應劇烈放熱，如果控制C12流速不變，會持續(xù)反應放熱，導致溫度不斷升高，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了實驗中常見的儀器的作用，試劑的選擇，以及根據(jù)題目信息對反應現(xiàn)象的預測，其

中A、B所涉及知識點常見，D選項比較新穎。本題總體難度不大。

3.（2025?全國）格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的H2O和02等反應。某興趣小組搭建了圖示無水無氧裝

置（部分裝置略），以乙醛（涕點34.5C）為溶劑，利用下述反應高產(chǎn)率地制備二苯甲酮。下列說法錯

誤的是（）

A.氣球中填充保護氣，并起緩沖壓力的作用

B.燒瓶中液體是格氏試劑的乙醛溶液

C.圖中的漏斗不能用球形分液漏斗代替

D.產(chǎn)率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易馬格氏試劑反應

【答案】B

【分析】A.格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的H2O和02等反應，制備過程中需要保持無水無氧條件;

B.格氏試劑性質(zhì)活潑，能與二苯甲酮發(fā)生副反應；

C.球形分液漏斗可能不能使液體順利滴下，打開分液漏斗上端的玻璃塞時會引入空氣；

D.二苯甲酮產(chǎn)率高，表明相同條件下生成的二笨甲酮不易與格氏試劑反應。

【解答】解：A.格氏試劑性質(zhì)活潑，可與空氣中的H2O和02等反應，制備過程需在保護氣流中進行，

則氣球中應填充保護氣，同時主反應放熱，還可起緩沖壓力的作用，故A正確；

B.格氏試劑過量時會與二苯甲酮發(fā)生副反應，降低產(chǎn)率，則恒壓滴液漏斗中液體是格氏試劑的乙醛溶

液，燒瓶中液體是苯甲酰氯的乙醛溶液，故B錯誤；

C.若圖中的恒壓滴液漏斗用球形分液漏斗代替，則盛裝液體不能順利滴下，打開分液漏斗上端的玻璃

塞時又會引入空氣，導致格氏試劑變質(zhì)，降低了二苯甲酮的產(chǎn)率，所以圖中恒壓滴液漏斗不能用球形分

液漏斗代替，故c正確；

D.產(chǎn)率高，表明相同條件下生成的二苯甲酮不易與格氏試劑反應，即苯甲酰氯比二苯甲酮更易與格氏

試劑反應，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查實驗操作能力及實驗方案設(shè)計能力，把握物質(zhì)性

質(zhì)以及對題目信息的獲取與運用是解題關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等。

4.（2024?選擇性）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的C「并制備Zn,流程如卜。“脫氯”步驟僅Cu元素

化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是（）

H2SO4H1,O2鋅浸出液

銅屑一?浸銅-＞脫氯脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無干擾）

離子Zn2+Cu2+cr

濃度（g?L7）1450.031

A.“浸銅”時應加入足量H2O2,確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應：2CU+4H+H2O2—2CU+H2t+2H2O

C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2C1-2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到Zn

【答案】C

【分析】由流程可知，“浸銅”發(fā)生反應：CU+2H1H2O2-Ca+2H2O,脫氯發(fā)生的反應為：Cu+Cu2++2C1

*-2CuCL據(jù)此進行解答。

【解答】解：A.“浸銅”時不能加入足量H2O2,否則銅屑溶解完全，不能發(fā)生后續(xù)的脫氯反應，故A

錯誤；

B.“浸銅”反應無氫氣產(chǎn)生，發(fā)生反應：CU+2H++H2O2-CU2++2H2O,故B錯誤；

C.“脫氯”反應：Cu+Cu2++2Cr=2CuCl,故C正確;

D.脫氯液凈化后電解，陰極上產(chǎn)生Zn,故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學生物質(zhì)之間的反應和分離提純知識的掌握情況，試題難度中

等。

5.（2024?湖南）中和法生產(chǎn)NMHPO4?12H2O的工藝流程如圖：

已知：①H3P04的電離常數(shù)：Ki=6.9X10*3,K2=6.2X108,Ks=4.8X10',3；

②Na2HPO4T2H2O易風化。

下列說法錯誤的是（）

A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行，應先加入Na2co3溶液

B.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3p04

C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性

D.“干燥”工序需在低溫下進行

【答案】C

【分析】A.鐵是較活潑金屬，可以與H3P04反應；

B.若“中和”工序加入Na2c03過量，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH,若“中和”工序加入H3Po4

過量，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH；

C.計算水解平衡常數(shù)為Kh,與K3進行比較，判斷Na2HPO4的水解程度與電離程度的大?。?/p>

D.Na2HPO4?12H2O易風化失去結(jié)晶水。

【解答】解：A.鐵是較活潑金屬，可以與H3P04反應，生成H2,“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進行,

應先加入Na2c03溶液，故A正確；

B.若“中和”工序加入Na2c03過量，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可以加

入H3Po4,若“中和”工序加入H3P04過量，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，

可以加入NaOII,故B正確；

813

C.“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和Na2HPO4溶液，根據(jù)H3PO4的K2=6.2XIO_,K3=4.8XI0-,則HP。r

—14

的水解平衡常數(shù)為Kh=^="嗎?=1.6X。72K3,即Na2HPO4的水解程度大于電離程度，溶

Ka26.2x108

液顯堿性，故C錯誤；

D.由于Na2HPO4?12H2O易風化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需在低溫下進行，故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計，具體水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)的應用，理解流程的原

理是解決本題的關(guān)鍵，屬于高考高頻考點，難度中等。

6.（2024?福建）藥物中間體1,3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如圖:

nU鹽酸冷卻、過濾、n

加yCH.ONa,Bor減壓蒸餌I調(diào)PH=:洗滌、干燥

人八JSDCH溶劑DMF”

5-氧代己酸甲酯'（沸點153C）y、0

1.3一環(huán)已二酮

（沸點iorc）

下列說法或操作錯誤的是（）

A.反應須在通風櫥中進行

B.減壓蒸儲去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF

C.減壓蒸儲后趁熱加入鹽酸

D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物

【答案】C

…【分析】A.該反…應中有機物沸點較低A，且對人體有害；__

5■氯代己酸甲酯和DMF、1,3-環(huán)己二酮，減壓蒸儲可以除去CFhOH、5一氯代己酸甲酯和DMF；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，溫度越高，揮發(fā)速率越大：

D.1,3-環(huán)己二酮不含親水基，所以難溶于水，水能溶解鹽酸等物質(zhì)。

【解答】解：A.該反應中有機物沸點較低，且揮發(fā)對人體有害，所以反應須在通風櫥中進行，故A正

確；

B.5-氯代己酸甲酯和甲醉鈉發(fā)生除了生成、ONa外還生成CH3OH,得到的有機物中含有CH3OH、

5-氧代己酸甲酯和DMF、1,3-環(huán)己二酮，減壓蒸飽可以除去CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF,

故B正確；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，溫度越高，揮發(fā)速率越大，所以減壓蒸儲后不能趁熱加入鹽酸，故C錯誤；

D.I,3-環(huán)己二酮不含親水基，所以難溶于水，水能溶解鹽酸等物質(zhì)，過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物，

故D正確；

故選：C。

【點評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)

生的反應、物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，

1

7.（2024?貴州）貴州重晶石礦（主要成分BaSOQ儲量占全國］以上。某研究小組對重晶石礦進行“富礦

精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋼（BaTiO?）工藝。部分流程如圖：

下列說法正確的是（）

A.“氣體”主要成分是H2S,“溶液I”的主要溶質(zhì)是Na2s

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.“合成反應”中生成BaTi5的反應是氧化還原反應

D.“洗滌”時可用稀H2s04去除殘留的堿，以提高純度

【答案】B

【分析】重晶石題干一系列轉(zhuǎn)化得到BaS溶液，BaS溶液中加入稀鹽酸酸化得到BaC12和H2S,然后向

溶液中加入過量NaOH題干一系列操作得到Ba（OH）2*H2O還得到溶液1,溶液1中含有NaCl和過

量的NaOH,Ba（OH）2?m0進行溶解然后加入Ti（OC4H少4得到BaTiO3粗產(chǎn)品，然后通過洗滌得

到BaTiO3o

【解答】解：A.“氣體”主要成分是H2S,“溶液1”的主要溶質(zhì)NaCl和過量的NaOH,故A錯誤；

B.從溶液中獲取晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，所以“系列操作”可為

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故B正確；

C.“合成反應”生成BaTiCh的反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以天是氧化還原反應，故C錯誤；

D.鈦酸鋼能和稀硫酸反應，所以不能用稀硫酸洗滌粗品，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考杳物質(zhì)的制備，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、流

程圖中各物質(zhì)的成分及可能發(fā)生的反應、分離提純方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

8.（2023?湖北）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142℃）,實驗中利

用環(huán)己烷一水的共沸體系（沸點69℃）帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷（沸點81C）,

其反應原理：

A.以共沸體系帶水促使反應王向進行

B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象

D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度

【答案】B

【分析】A.制備乙酸異戊酯的反應是可逆反應，以共沸體系帶水可以平衡正向移動；

B.實驗中利用環(huán)己烷一水的大沸體系（沸點69C）帶出水分，環(huán)己烷的沸點是81℃,環(huán)己烷一水的

共沸體系沸點是69℃,利用環(huán)己烷一水的共沸體系（沸點69℃）帶出水分，反應時水浴溫度控制在69c?

81℃之間即可;

C.乙酸異戊酯不溶于水，則接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，乙酸異戊酯不溶于水在上層；

D.根據(jù)投料量，可以估計生成水的體積，根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度。

【解答】解：A.制備乙酸異戊酯的反應是可逆反應，生成物之一是水，以共沸體系帶水可以促使反應

正向進行，故A正確：

B.實驗中產(chǎn)品的沸點是142℃,環(huán)己烷的沸點是8IC,環(huán)己烷一水的共沸體系沸點是69C,利用環(huán)己

烷一水的共沸體系（沸點69℃）帶出水分，反應時水浴溫度控制在69℃…81℃之間即可，故B錯誤；

C.乙酸異戊酯不溶于水，則接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，乙酸異戊酯在上層，水層在下層，故C正確；

D.根據(jù)投料量，可以估計生成水的體積，根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗，涉及有機反應類型酯化反應、反應條件的控制、混合物的分離等，題忖中

等難度。

9.（2023?湖北）利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如圖:

△凝華

紅磷（s）T無色液體與P4（g）T白磷（S）

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷裝入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集

【答案】C

【分析】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水；

B.利用真空無水無氧的環(huán)境制備白磷；

C.從a口通入冷凝水后對反應裝置加熱升溫，在冷凝管的下端得到白磷：

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，著火點低。

【解答】解：A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應

洗滌，故A正確：

B.真空環(huán)境可降低物質(zhì)的熔沸點，有利于將紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，但是由于抽真空時不能將水氣和氧氣完

全除去，還需要對裝置外管進行加熱，這時可以保證反應環(huán)境無水無氧，故B正確；

C.從a口通入冷凝水，空氣無法排出，冷凝水無法充滿整個冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，

空氣從a口排出，此時可以將冷凝水充滿冷凝管，故C錯誤：

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應將反應裝置冷卻，再在氮氣氛的條件下收集白磷，

故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化實驗過程的分析判斷，注意實驗過程中的基本操作和物質(zhì)性質(zhì)

的理解應用，題目難度中等。

10.（2022?山東）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為

主要原料制備Cii粉的工藝流程如圖，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH,高壓H,

硫化洞精獷一^澧取卜日和調(diào)pH卜|:慮卜|還原卜|過慮卜Cu

固體X匚?金屬M

Fc(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀1.94.26.2

PH

沉淀完全3.26.78.2

PH

下列說法錯誤的是()

A.固體X主要成分是Fe(0H)3和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大02壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【分析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓02作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應生成CuSCU、

S、H2O,Fe”被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe?+形成Fe(0H)3沉淀，而cP、Zn2+

仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有C/+、Zn2+；然后向

濾液中通入高壓H2,根據(jù)元素活動性：Zn>H>Cu,C/+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來：而

Zn?+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)?系列處理可得到Zn單質(zhì)。

【解答】解：A.經(jīng)過上述分析可知，固體X主要成分是S、Fe(OH)3,金屬M為Zn,故A正確；

B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)=Cu2+(aq)+S2"(aq),增大O2的濃度，

可以反應消耗S2-,使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，故B

正確；

C.根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而C/+、Z/+仍以離子形式存在

于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,故C正確；

D.在用H2還原CE+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+,若還原時增大溶液的酸度，c(H+)

增大，會導致該反應逆向移動，不利于該反應的進行，因此不利于Cu的生成，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考杳物質(zhì)的制備賣臉，為高頻考點，杷握制備安驗原理、氧化還原反應的應用為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析、與實驗及應用能力的綜合考查，題H難度中等。

11.(2022?河北)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如圖：

BaSHSO4Li,CO.

1II

HBr(少量Br,)―還原|一|除雜--中和|—＞濃縮……一＞LiBr

I1

濾渣氣體

下列說法錯誤的是()

A.還原工序逸出的B的用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學反應為Li2CO3+2HBr=CO2t+2LiBr+H2O

D.參與反應的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)為1：1：1

【答案】A

【分析】Br2具有強氧化性，能氧化BaS生成BaBr2和S,加入稀硫酸，H2s。4和BaBr2反應生成BaSO4

沉淀，過濾后，濾渣為BaSO4和S,濾液中含有HBr,HBr和Li2c03反應生成LiBr和H2O、CO2,得

到的氣體為CO2,反應后溶液通過濃縮等一系列操作得到LiBr。

【解答】解：A.B已和NaOH反應生成NaBr、NaBrO和H2O,如果直接返回還原工序，則產(chǎn)品中含有

NaBr,同時引入了Na+,后續(xù)工藝無法除去，導致產(chǎn)品的純度降低，故A錯誤；

B.濾渣中含有BaSCM和S,S單質(zhì)為非極性分子，硫酸鋼為離子晶休，硫可以溶于煤油，但硫酸鋼不

溶于煤油，所以可以用煤油進行濾渣的分離，故B正確；

C.除雜工序在生成HBr,中和工序中HBr和Li2c。3的反應，反應方程式為Li2co3+2HBr=CO2t

+2LiBr+H2O,故C正確；

D.發(fā)生的反應有Br2+BaS=BaBr2+S、H2sO4+BaBr2=2HBr+BaSO4I,根據(jù)這兩個方程式知，參與反

應的n(Brz)：n(BaS)：n(H2so4)為1：1：1,故D正確；

故選；A。

【點評】本題考查物質(zhì)制備，測重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確流程圖中各物質(zhì)成

分及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及可能發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點是判斷各物質(zhì)的成分，題目難

度中等。

12.(2022?湖南)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如圖:

過量Na2CO,NaA10>

煙氣一冰晶石

?i吸收塔?—?合成槽?——-nyi-

(含HF)(NaAlFJ

'濾5

下列說法錯誤的是()

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有N33A1F6和CO2

D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【分析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的Na2co3,發(fā)生反應：Na2cO3+HF=NaF+NaHCO3；

向合成槽中通入NaAlCh,發(fā)生反應：4NaHCO3+6NaF+NaAlO2=Na3AIF6+4Na2co3+2H2O,據(jù)此分析解

答；

A.鋁電解廠煙氣含有HF,陶瓷中含有SiO2,SiO2會與HF反應；

B.溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，加快反應速率；

C.合成槽中含有生成Na3AlF6、加入的NaAKh、過量Na2c。3；

D.濾液中含有過量Na2co3。

【解答】解：A.鋁電解廠煙氣含有HF,陶瓷中含有SiO2,SiO2會與HF反應，所以不宜用陶瓷作吸

收塔內(nèi)襯材料?，故A正確；

B.溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，加快反應速率，可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.合成槽中含有生成Na3AlF6、加入的NaAlO2.過量Na2co3,不會同時生成C02,因為NaAKh、

Na2cO3都會與CO2反應，故C錯誤；

D.濾液中含有過最Na2c03,可回收進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查制備實驗的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與讀圖能力的考杳，題目難度中等。

13.(2022?浙江)尖晶石礦的主要成分為MgAhO4(含SiOz雜質(zhì))。已知：MgAhO4(s)+4Ch(g)=

MgClz(s)+2A1C13(g)+202(g)AH>Oa該反應難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgClz

和A1C13,同時還可得到副產(chǎn)物SiC14(SiC14沸點為58℃,A1C13在180c升華)：MgAl2O4(s)+4C(s)

高溫

+4C12(g)MgCh<s)+2A1C13(g)+4C0(g)。下列說法不正確的是()

A.制備時要保持無水環(huán)境

B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180c以上

C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能晝

D.為避免產(chǎn)生大量CO2,反應過程中需保持炭過量

【答案】D

【分析】A.氯化鋁遇水會發(fā)生水解；

B.氯化鋁在180c時發(fā)生升華；

C.加炭氯化法加快反應速率，C被氧化為CO放出熱量，貝］又為氯化提供了能量；

D.炭過量可能會產(chǎn)生一些雜質(zhì)。

【解答】解：A.氯化鋁遇水會發(fā)生水解，應保持無水環(huán)境，故A正確：

B.氯化鋁在18()℃時發(fā)生升華，要保證氣體順利輸送，溫度要高于I80C,故B正確；

C.加炭氯化法加快反應速率，增大反應趨勢，C被氧化為CO放出熱量，則乂為氯化提佚了能量，故

C正確；

D.反應過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應：C和SiO2反應生成硅或碳化硅，致獲得的固體產(chǎn)物

MgC12中含有Si、SiC等雜質(zhì),D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化，主要考查化學平衡的影響因素、反應溫度的控制等，題目難度不

大.

14.(2022?山東)實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KC1O3氧化MMh制備

K2MnC)4：②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2Mn()4歧化生成KMnO4和MnO2;③減壓過濾，將

濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnOk，下列說法正確的是()

A.①中用瓷生煙作反應器

B.①中用NaOH作強堿性介質(zhì)

C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

【答案】D

【分析】A.瓷用煙易被強堿腐蝕，不能用瓷坨煙作反應器；

B.NaOH會引入鈉離子；

C.化合價既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；

D.根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnCM和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1,根據(jù)Mn元

2

素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有孑轉(zhuǎn)化為KMnCM。

【解答】解：A.①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KC1O3氧化MnO2制備K2MnO4,由于瓷珀煙易被

強堿腐蝕，故不能用瓷珀煙作反應器，故A錯誤；

B.制備KMnCM時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用NaOH,故B錯誤；

C.②中K2MnO4歧化生成KMnCH和MnO2,故其既體現(xiàn)氧