4<01

“十年考情?探規(guī)律，

考點(diǎn)十年考情（2016?2025）命題趨勢(shì)

（201。全國(guó)III卷）（2016?海南）（200。上海）考查頻次高，題型穩(wěn)定：NA正誤

考點(diǎn)01物質(zhì)

（2007?海南）（2020?全國(guó)III卷）（2017?上海）判斷、微粒計(jì)數(shù)、氣體體積與

的量相關(guān)概念

（2016?海南）（2012?江蘇）密度關(guān)系為必考點(diǎn)，選擇題為

考點(diǎn)02阿伏（2017?上海）（2007?全國(guó)）（2008?海南）（2021?山主，穿插實(shí)驗(yàn)與工藝流程計(jì)

伽德羅定律東）（2020?北京）算。

（2025?廣東）（2024?海南）（2024?廣東）（2023?河情境多元化：以新能源（光解

北）（2023?福建）（2022?遼寧）（2023?浙江）水）、新材料（石墨炸、

（2022?河北）（2022?浙江）（2022?全國(guó)甲卷）Na2O2）、環(huán)境治理

（2022?浙江）（2021?福建）（2021?湖北）（2021?天（CIO2、CN-處理）等真實(shí)

津）（2021?浙江）（2021?廣東）（2021?河北）情境為載體，考查宏?微■符三

考點(diǎn)03阿伏（202。湖南）（2021?浙江）（2020?海南）（2019?浙重表征能力。

伽德羅常數(shù)江）（2018?浙江）（2018?全國(guó)n卷）（2016?浙江）能力層級(jí)提升：從單純公式運(yùn)用轉(zhuǎn)

（2017?浙江）（2017?全國(guó)H卷）（2017?浙江）向“信息獲取一模型建構(gòu)一定

（2016?四川）（2016?全國(guó)I卷）（2018?浙江）量推理''綜合，強(qiáng)化電子轉(zhuǎn)

（2016浙江）（2017浙江）（202。黑吉遼蒙卷）移、鍵數(shù)、水解平衡等易錯(cuò)點(diǎn)

（2024?浙江）（2024?福建）（2024?河北）（2023?廣的深度辨析，區(qū)分度顯著增

東）（2023?北京）（2022?重慶）（2020?浙江）大。

-——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練〃------

1.（2018?全國(guó)III卷?高考真題）下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯口，化學(xué)鍵數(shù)相同

【答案】B

【解析】A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都

是Imol,所以24g鎂含石的質(zhì)子數(shù)為12moI,27g鋁含右政質(zhì)子的物質(zhì)的量為13moI,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為工mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為主

3248

mol,所以兩者含有的氧原子分別為flx2=±m(xù)ol和2x3=±m(xù)oL即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧

32164816

原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子

數(shù)，選項(xiàng)B正確。C.重水為;其中;H含有I個(gè)中子，與。含有8個(gè)中子，所以I個(gè)重水分

子含有10個(gè)中子，Imol重冰含有l(wèi)Omol中子V水為:月霽0,其中出沒(méi)有中子，牛。含有8個(gè)中

子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8moi中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C

錯(cuò)誤。D.乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，所以1mol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙

烯（C2HQ分子中有4個(gè)C-H鍵和1jC=C,所以Imol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選

Bo

2.（2016?海南?高考真題）利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是

A.可生成H?的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個(gè)

C.可生成的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.生成H2的量理論上等于D.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

【答案】D

【解析】根據(jù)方程式2H20光解2H2T+O2T,光解0.02mol水,可產(chǎn)生0.02molH?和0.01mol則可

得：A.可生成H2的質(zhì)量為0.04g,錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1022個(gè)，錯(cuò)誤；c,可生成

標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L,錯(cuò)誤；D.0.04moiNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02mol比。故選D。

3.（2007.上海.高考真題）下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.摩爾質(zhì)量g/molB.氣體摩爾體積L/mol

C.溶解度g/100gD.密度g/cn?

【答案】C

【解析】A.M=—,質(zhì)量的單位為g,物質(zhì)的量的單位為mol,則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故A正確；

n

V

B.Vm=—，體積單位為L(zhǎng),物質(zhì)的量單位為mol,則氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol,故R正確；

n

C.溶解度的單位為g,故C錯(cuò)誤；D.p弋,質(zhì)量單位為g,體積單位為cm3,則密度的單位為

g/cn*故D正確；故答案為C。

4.（2007.海南.高考真題）下列敘述正確的是

A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C.氣體摩爾體積是指Imol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

【答案】B

【解析】A.由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相

同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A中分析可知B正確；C.只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/moLC錯(cuò)誤：D.不同

的氣體，若體枳不等，但其物質(zhì)的量可能相等，則它們所含的分子數(shù)可能相等，D錯(cuò)誤；答案選B。

5.（2020?全國(guó)IH卷?高考真題）心是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?M個(gè)中子

B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有M個(gè)碳原子

D.1L1niol-L1NaCl溶液含有28M個(gè)電子

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?N,則每個(gè)N?

分子含有（14-7）x2=14個(gè)中子，Imol該氮?dú)夂?4Mr個(gè)中子，不是力巾，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類

并不確定，故A錯(cuò)誤；B.重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相

同，故B錯(cuò)誤；C.石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即

12g

12?/mol=Imo,C原子，所含碳原子數(shù)目為M個(gè)，故C正確；D.ImolNaCl中含有28M個(gè)電子，但該

溶液中除NaQ外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

6.（2017.上海.高考真題）2克氧氣含有x個(gè)氧分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

A.16xB.32xC.x/16D.x

【答案】A

X

2g1NT"^

【解析】2克氧氣物質(zhì)的量為n（02）=32g/mol=16mol,含有x個(gè)分子，則NA=%=而=16x/mol,故選

Ao

7.（2012?江蘇?高考真題）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，18gH?0中含有的原子總數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LCH3cH20H中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO?混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O.INA

【答案】A

【解析】A.常溫常壓下，l8gFhO的物質(zhì)的量為Imol,一個(gè)分子中含有3個(gè)原子，則含有的原子總數(shù)為

3NA,A說(shuō)法正確：B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCb溶于水，少量的氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目無(wú)

法確定，R說(shuō)法錯(cuò)誤：C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3cH20H為液體，則11.21CH3cH20H的物質(zhì)的量大于

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為小

V2

9V

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為妥

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為卷

D.由蔡一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

【答案】D

【解析】設(shè)與ImolX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與ImolY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol,

2b+

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原了守恒可知X-aHCJ^Hz-X"、Y-bH2SO4-bH2-XoA.同溫

V.

同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為故A正

確；B.X、Y反應(yīng)過(guò)程中消耗酸的物質(zhì)的最之比為國(guó)2=世=乜，因此+=等，故B正確；

b2

bIOV2V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為W，由B項(xiàng)可知故C正確；D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸

2bZD匕

或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=l,2,3,

a2VVV

b=0.5,1的多種情況，由二二手可知，當(dāng)a=l,b=0.5時(shí)，/=1，當(dāng)a=2,b=l時(shí)，旨=1,兩種情況

VV

bv222

V,

卜X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)注可能無(wú)法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的

D.故答案為D。

5.（2020?北京?高考真題）下列說(shuō)法正確的是

A.同溫同壓下，02和CO2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H2O和DzO（重水）所含的原了?數(shù)相同

C.物質(zhì)的最相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D.室溫下.pH相同的鹽酸和硫酸中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

【答案】C

【解析】A.同溫同壓下，02和C02的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44,則密度之比為32：44,不相

同，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.質(zhì)量相同的HzO和D20（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18,分子中均含有3個(gè)原

子，則所含的原子數(shù)之比為20：18,不相同，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.每個(gè)CH3cH20H和CH30cH3中含共

價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C說(shuō)法正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電

離出一個(gè)，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。

1.（2025?廣東?高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolO2的中子數(shù),比ImolP?的多

B.ImolFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H?的數(shù)目為

C.在ILO.lmol/L的NH4cl溶液中.NH：的數(shù)目為0.1N.、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LC12與足量也反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A.的中子數(shù)為10,曜0的中子數(shù)為8,每個(gè)Ch分子含2個(gè)O原子，ImoltO?比lmo「。多

44

4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤：B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成FesCh和H?,ImolFe生成7m01%,數(shù)目為7NA,B

33

錯(cuò)誤；C.NH：在水中會(huì)水解，溶液中NH：的數(shù)目小于（）.NA,C錯(cuò)誤；D.ImolCb與比反應(yīng)生成

2molHC1,形成2moiH-C1鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,D正確；故選D.

2.（2024.海南?高考真題）L代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.2.2g超重水。％0）所含的電子數(shù)目為NA

B.ILO.lmolL'NaClO溶液中CIO-的數(shù)目為1&

C.過(guò)量C與ImolSiO?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3樂(lè)

A

D.1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為2N

【答案】A

【解析】A.2.2g超重水（3也0為年J=01mol）所含的電子為0.1molxl0=lmol,電子數(shù)目為NA，A正

22g/mol

確：B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故

ILO.lmolPNaClO溶液中C。的數(shù)目小于O』NA，B錯(cuò)誤;C.過(guò)量C與ImolSiO?充分生成硅單質(zhì)

和CO,硅化合價(jià)由+4變?yōu)?,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，c錯(cuò)誤；D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物和HCL結(jié)合氯守恒，1m。lC12與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成

HQ分子的數(shù)目為N“D錯(cuò)誤；故選A。

3.（2024?廣東?高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.26gH-CmC-H中含有。鍵的數(shù)目為35

B.ILImolL1NH4NO3溶液中含NH：的數(shù)目為N,\

C.ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與H?O反應(yīng)生成1L2LH0轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N,、

【答案】A

【解析】A.26gC2H2的物質(zhì)的量為Imol,一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)。鍵，故26gC2H2中含有。鍵的數(shù)目

為3NA,A正確；B.N〃；在水溶液中發(fā)生水解，ILImol.L/NH4NO3溶液中含NH：的數(shù)目小于NA,

B錯(cuò)誤；C.CO和H2均由分子構(gòu)成，ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤；

D.Na與HzO反應(yīng)生成11.2LH2,由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)

法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤：故選A。

4.（2023.河北.高考真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lLpH=2的H。溶液中含2心個(gè)H'

B.MSNaH+H2O=NaOH+H211molH2,轉(zhuǎn)移N、個(gè)電子

C.Imol6號(hào)元素的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子

D.Imol組成為CnH2rl的炫一定含有NA個(gè)雙鍵

【答案】B

【解析】A.pH=2即c（H+）=10-2/〃o〃L,故lLpH=2的HC溶液中含H+的數(shù)目為10一2S，A錯(cuò)誤：

B.NaH+HQ=NaOH+H2T中H的化合價(jià)由-1和+1歸中到0價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故生成ImolH?,

轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B正確；C.6號(hào)元素為碳元素，碳定含有的質(zhì)子數(shù)為6,但中子數(shù)卻不一定為6,

故lmol6號(hào)元素的原子一定含有6N-個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)不一定為6N-C錯(cuò)誤：D.通式CJl?。的有機(jī)物

可能是單烯烽，也可能是環(huán)烷燒，為環(huán)烷嫌時(shí)不含雙鍵，D錯(cuò)誤；故選B“

5.（2023?福建?高考真題）我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NHQH『[NOj在催化劑作用

下可完全分解為N?、也。和。3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol[NHQH「含有的質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)5N.\

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5N.\

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Ocr鍵數(shù)為2N、

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LN2（己折算為標(biāo)況）的同時(shí)，生成。2分子數(shù)為N,、

【答案】C

【解析】A.0.1mol[NHQH「含有的質(zhì)子數(shù)為04molx（7+8+lx4）NA?mo『=1.9NA，八錯(cuò)誤；B.4gg固態(tài)

硝酸羥胺含有的離子數(shù)為芯通二戶22\維0「=1$,B錯(cuò)誤：C.0.5moi硝酸羥胺含有的N-Ob

鍵數(shù)為0.5molx4N,、?mo「二2NA，C正確；D.根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為

-

[NH.OH]'[NO,]=N2T+2H2O+O3T，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下11.2LN?,同

時(shí)生成。2分子數(shù)為OSS,D錯(cuò)誤；故選Co

6.（2022.遼寧?高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

B.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.1.8g陽(yáng)中含有的中子數(shù)為NA

D.pH=12的Na2c03溶液中OH.數(shù)目為O.OINA

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1的物質(zhì)的量為Imol,HC1是共價(jià)化合物，沒(méi)有H+,故A錯(cuò)誤；B.1

28g

個(gè)C2H4中含有5個(gè)o鍵，2淞C2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為大一;X5N、mol”=5NA,故B錯(cuò)誤；

28g/mol

18。

C.%。中子數(shù)為18-8=10,18gi8O的物質(zhì)的量為精扁=04mol,含有的中子數(shù)為NA,故C正

確；D.未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤：故選：Co

7.(2023?浙江?高考真題)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.4.4gC2H式)中含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氯原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)C2H4。中含有6個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵(乙醛)或7個(gè)0鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4。的物質(zhì)的量

17。

為O.lmol,則含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA,A正確；B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為1京6二仇°5m。1，則

含有氧原子數(shù)為O』NA,B不正確：C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷

+

守恒關(guān)系:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(NH：)+c(H)?中性溶液"0口尸c(H+),則c(CH3coO)=c(NH；),再

根據(jù)物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出鏤根離子數(shù)小于0.1M,C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，11.2LC12的物質(zhì)的量為0.5moL通入水中后只有一部分Cb與水反應(yīng)生成H+、C1,和HC10,

所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5M,D不正確；故選A。

8.(2022?河北?高考真題)M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.3.9gNazO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1M

B.L2gMg在空氣中燃燒生成MgO和MgaN?,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1M

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Hz的個(gè)數(shù)為足M

D.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO：的個(gè)數(shù)為0.1M

【答案】B

【解析】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為

「等7xlxMmoH=0.05Mi,故A錯(cuò)誤；B.鎂在空氣中燃燒無(wú)論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)

78g/mol

化為鎂離子，則L2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為五就p：2xMmo「

1匕

1=0.1NA,故B正確；C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液

反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為不學(xué)7X：xMmol/=0.15M,故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

27g/mol2

生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧

化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于五牛TxMmol-JO.IMt,故D錯(cuò)誤；故選B。

60g/mol

9.（2022?浙江?高考真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12gNaHSO,中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH“含有中子數(shù)為32

D.O.lmolH?和O.lmolU于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為。-2&

【答案】C

【解析】A.NaHSO.由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，12gNaHSO」的物質(zhì)的

量為O.lmol,因此，其中只含有0」NA個(gè)陽(yáng)離子，A說(shuō)法不正確；B.沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，

無(wú)法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)潢臄?shù)目，B

說(shuō)法不正確；C.C%分子中有6個(gè)中子，8gCH,的物質(zhì)的量為0.5moL因此，8gCH」含有的中子

數(shù)為3NA，C說(shuō)法正確；D.也和【?發(fā)生反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為

牛成物,因此,0411101%和0.1010112干密閉容器中充分反應(yīng)后,HT分子總數(shù)小干（UN.、.D說(shuō)法不

正確。綜上所述，本題選C。

10.（2022?全國(guó)甲卷?高考真題）以為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說(shuō)法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.55

B.2.0LI.0molPAlCh溶液中，A產(chǎn)的數(shù)目為2.0N,、

C.0.20moi苯甲酸完全燃燒，生成CO?的數(shù)目為1.4N,、

D.電解熔融CuCl「陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.IONA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)

誤;B.A伊在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成A1（OH）3,因此2.0LL0mol/L的AlCh溶液中A四數(shù)目小于

1C點(diǎn)燃

2.0NA,故B錯(cuò)誤；C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6HsCOOH+mO^q^COz+SHq,Imol茉甲酸

燃燒生成7moic6,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4NA,故C正確；D.電解

熔融CUC12時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2C1-2e=C12個(gè)，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)

量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2moL數(shù)目

為O.2NA,故D錯(cuò)誤；答案選C。

11.(2022?浙江?高考真題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.在250c時(shí)，ILpH為12的Ba(0H)2溶液中含有OH-數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMM>2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】A.ILpH為12的Ba(0H)2溶液中含有OFT的濃度為O.Olmol/L,物質(zhì)的量O.Olmol/Lx

lL=0.01mol,OH-的數(shù)目為O.OINA,A正確；B.1.8g重水(RO)的物質(zhì)的量為:0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)

為0.9NA,B錯(cuò)誤；C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成MiB,轉(zhuǎn)移甩子

的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤；D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH.32g(Imol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目

為3NA,D錯(cuò)誤；答案選A。

12.(2021?福建?高考真題〉設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是

A.L12LC?乩所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N,、

B.12gNaHSO』晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.29

C.O.lmolCH,與足量C%反應(yīng)生成CHC1的分子數(shù)為()』NA

D.電解熔融MgJ制2.4gMg,電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1N、

【答案】B

【解析】A.沒(méi)有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，LlZLCzH,的物質(zhì)的量不一定為0.5mol,故A錯(cuò)誤：B.硫酸氫

鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/moL所以12g硫酸氫鈉晶體的物

質(zhì)的量為O.lmol,陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C.甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二

氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此0」molCH4與足量C1?反應(yīng)生成CH,。的分子數(shù)小于

0.1NA,故C錯(cuò)誤：D.電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價(jià)降低到0價(jià)，因此Imol氯化鎂完

全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解熔融乂8。2制2.48乂8(物質(zhì)的量為O.lmol),電路中通過(guò)

的電子數(shù)為。.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。

13.(2021?湖北?高考真題)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.23gCH3cH20H中sp3雜億的原子數(shù)為NA

B.0.5moiXeF4中債的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

C.1mo】［Cu(H2O)4p+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC0和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A.CJLQII中C和O均為叩'雜化，23g乙醇為0.5mol,叩,雜化的原子數(shù)為1.5'八，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；B.XeF,中債的孤電子對(duì)數(shù)為殳產(chǎn)=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2=6,則0.5molXeE中氤的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為3N,「選項(xiàng)B正確；C.1個(gè)[Cu（Hq）J+中含有4個(gè)配位鍵，1mol[Cu（Hq）j"含配位

鍵的個(gè)數(shù)為4AL選項(xiàng)C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和H2的混合氣體為0.5mol,分子數(shù)為

0.5N.,選項(xiàng)D正確。答案選A。

14.（2021?天津?高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，出分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.ImolNz中，。鍵的數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】A.體積未知，HC1分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H?分子的數(shù)

目，故B錯(cuò)誤；C.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,故180g福萄糖的分子的物質(zhì)的量為ImoLC原子的

數(shù)目為6NA,故C正確；D.ImoM中有Imob鍵，故。鍵的數(shù)目為NA,故D錯(cuò)誤；故選C。

15.（2021.浙江?高考真題）設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不或碰的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為NA

B.31gP,（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5N*

C.lOOmLO.lmol?□的NaOH水溶液中含有氯原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽CJIUNQN相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12lA）2的物質(zhì)的量為:0.05mol,一個(gè)脂。中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所以

1.121^02中含有中子數(shù)為2八，A正確；B.31gp,的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可

知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：L5NA，B正確；C.100mL0.1mol-L的

NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；

D.18.9占三隊(duì)CGHUNQ,的物質(zhì)的量為：0.1mol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)

肽鍵,所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為02NA，D正確;答案為：Co

16.（2021?廣東?高考真題）設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜.列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHCh含有C—C1鍵的數(shù)目為3N、

B.IL1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.IL2LN。與1L2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量112。反應(yīng)生成的n2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.I個(gè)CHCh分子中含有3個(gè)C-C1鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故ImolCHCl?含有3moi

C-C1鍵，C-C1鍵的數(shù)目為3N,，，A正確：B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子

CI-,水會(huì)部分電離出陰離子0H,水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算ILl.Omol/L的鹽酸含有陰

離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C.未提到具體的溫度、壓強(qiáng)(如標(biāo)況下)，故無(wú)法計(jì)算1L2LN。與I1.2LO2混

合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.23gNa為Imol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：

2Na~六,故ImolNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2,小分子數(shù)m應(yīng)為0.5L,D錯(cuò)誤；故選A。

17.(2021?河北?高考真題)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmokL-1澳化錢水溶液中NH：與田離子數(shù)之和大于NA

【答案】C

【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L感氣的物質(zhì)的量為ImoL其質(zhì)子數(shù)為1molx9x2xNA=182、，A正確；

B.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：1式g)+H式g)=2HI(g),反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充

分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；C.電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2。

電解

=2NaOH+H2t+C12t，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1,若氣體的總

質(zhì)量為73g,則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為Imol,根據(jù)關(guān)系式H?~2eRj.知，轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.溟化錢水溶液存在電荷守恒，即

c(NH；)+c(H+)=c(Br)+c(OH-：i,則物質(zhì)的量也滿足n(NH；)+n(H+)=n(Br)+n(OH),因?yàn)閚(Br)=

lLx\molUl=\mol,所以該溶液中N"；與H,離子數(shù)之和大于N,、，D正確；故選C。

18.(2021?湖南?高考真題)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說(shuō)法正確的是

A.I8gH「0含有的中子數(shù)為ION,、

B.O.lmolL-'HC104溶液中含有的數(shù)為。-1

C.2moiNO與Imol。2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2N、

D.11.21^^和22.41工1式均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5N,\

【答案】D

【解析】A.18gH10的物質(zhì)的量為20：言°〕=°淅。1，1個(gè)H「0含0+(18-8)=10個(gè)中子，則18gH含有

的中子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B.未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C.存在2NO+Ch=2NO2,2NO：

UN2O4,因此2moiNO與lmolO1在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2A\,C錯(cuò)誤；D.甲烷和

氯氣在光照下發(fā)生取代，Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCI分子，分子數(shù)不變，標(biāo)準(zhǔn)狀況

下H.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4LCk的物質(zhì)的量為Imol,在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

\5N…D正確：選D。

19.（2021?浙江?高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molNHF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA

C.向lOOmLO.lOmolUFeCh溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【解析】A.NH』F結(jié)構(gòu)中只有錢根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，貝ljImolNFhF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4M,A

錯(cuò)誤；B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是O.lmoL由于ImolCH4和C2H4分別完

全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2m01、3mol,則O.lmol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)

該介于0.2M和0.3M之間，B錯(cuò)誤；C.100mL0.10mol/LFeC13溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是

0.0Imol,加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01M,C正確；

D.乙酸和乙醉的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則（）.1molCH3co0H與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的

CH3coOCH2cH3分子數(shù)目小于O.INA,D錯(cuò)誤；答案選C。

20.（2020?海南?高考真題）M代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

人.1010舊（:三（^分子中所含6鍵數(shù)為5兇

B.1L0.1mol-L-1的Na2c0.3溶液含CO：的數(shù)目為（）.1NA

C.78gNa2O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為Mi

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2HQH所含氫原子數(shù)為0.6M

【答案】C

【解析】A.HC三CH中含有3個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，所以11110舊0€11分子中所含。鍵數(shù)為3\八，所以A

錯(cuò)；B.因?yàn)镃O；會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol.L”的Na2co3溶液含C。；的數(shù)目小于0.1所

以B錯(cuò)；C.NazCh和水反應(yīng)生成ImoKh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,78gNazCh是1mol,只能產(chǎn)生

0.5molO2,所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)為所以C對(duì)；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C2H50H是液體，不是氣體，所以不

V

能用〃=丁來(lái)計(jì)算，所以D錯(cuò)。

21.（2019?浙江?高考真題）設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不氐聊的是

A.lmolCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6M

B.500mL0.5mol-L1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于05VA

C.30gHCHO與CH3coOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1敞和0.2M之間

【答案】D

【解析】A.1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)天價(jià)鍵，因而

lmolCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA,A項(xiàng)正確；B.n(Na+)=n(Cl)=0.5Lx0.5molL-

i=0.25mo1,n(Na+)+n(C「)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但水會(huì)電離出極少量的H，和

OH,因而NaQ溶液中微粒數(shù)大于0.5NA,B項(xiàng)正確；C.HCHO與CH3coOH的最簡(jiǎn)式為CHzO,原

混合物相當(dāng)于30gCH2O,n(CH2O)=lmol,因而C原子數(shù)為NA,C項(xiàng)正確；D.不管鈉和氯氣生成氧

化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由。變?yōu)?1，因而2.3gNa(2.3gNa為O.lmol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.1molxlxNA=0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。

22.(2018?浙江?高考真題)設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不走硬的是

A.10g的2H2%0含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA

D.120gNaHSO4和KHSCh的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】A.2H216。的摩爾質(zhì)量為20g/m。610g即為0.5mol,2H2珀0的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為1(),0.5mol

的2H2用0質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA,故A項(xiàng)正確；B.32gs物質(zhì)的量為Imol,在足量的氧氣中燃燒

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以直接將其看做最簡(jiǎn)式CH計(jì)算，26g混合氣體含有

2molCH,即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA,故C項(xiàng)正確；D.120gNaHSCh物質(zhì)的量為ImoL含有的鈉

離子數(shù)目為NA；120gKHSCh物質(zhì)的量為Imol,含有的鉀離子數(shù)目為NA；所以120gNaHSOj和

KHS03的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA,故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為B。

23.(2019?浙江?高考真題)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不爪破的是

A.32gs8(分子結(jié)構(gòu):W)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.2g由和2H20組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2L02溶于水，溶液中C「、CIO和HCIO的微粒數(shù)之和為NA

【答案】D

【解析】A.由選項(xiàng)可知1molSg中所含共價(jià)鍵為數(shù)目為8NA,32gs8為O.I25moL所含共價(jià)鍵數(shù)目為

NA,故選項(xiàng)A正確。B.Hz"。和2H20的相對(duì)分了質(zhì)量均為20,質(zhì)了數(shù)均為10,2g該混合物的物質(zhì)

的量為O.lmol,含有的質(zhì)子數(shù)為NA,選項(xiàng)B正確：C.Imol氧化銅被氫氣還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,

8g氧化銅為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故選項(xiàng)C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣物質(zhì)的量為

0.5mol,氯氣與水之間是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，溶液中Q-、CIO-和HCIO的微粒數(shù)之和小于NA,

選項(xiàng)D不正確。答案選D。

24.(2018?全國(guó)H卷?高考真題)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確