2021-2025年高考化學真題知識點分類匯編之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一,選擇題（共39小題）

1.（2025?云南）Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）

熔融電解「

H?OHC1_Rpl一

In)2n__________>Ra

、J七U1L

熔點2200七NaOH熔點405七

沸點4881c

NaJBe(OH)J

A.Be(OH)2是兩性氫氧化物

B.Be2c和BeC12的晶體類型相同

C.NaafBe(OH)4］中Be原子的雜化方式為sp3

D.Be2c與H2O反應(yīng)：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4t

2.（2025?重慶）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示:

N2ON2O,N2O,

下列說法正確的是（）

A.氮氮鍵鍵能：N2O>N2O3

B.熔點：N2O3>N2O4

C.分子的極性：N2O4>N2O

D.N—N—O鍵角：a>b

3.（2025?山東）用硫酸和NaN3可制備一元弱酸HN3。下列說法錯誤的是（）

A.NaN3的水溶液顯堿性

B.好的空間構(gòu)型為V形

C.NaN3為含有共價鍵的離子化合物

D.N3■的中心N原子所有價電子均參與成鍵

4.（2025?廣東）由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是（）

選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)

ASO3的VSEPR模型為平面三SO3具有氧化性

用形

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電鉀和鈉的焰色不同

子躍遷時能量變化不同

C乙烯和乙煥分子均含有TT鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)

D石墨層中未參與雜化的P軌石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性

道中的電子，可在整個碳原

子平面中運動

A.AB.BC.CD.D

5J2025?甘肅）我國化學家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子（結(jié)構(gòu)式如圖a）,該分子和客體分子（CH3）

4NC1可形成主客體包合物：

HO3s

SO,H

圖a圖b

（CH3）4N+被固定在空腔內(nèi)部（結(jié)構(gòu)示意圖見圖b）。

下列說法錯誤的是（）

A.主體分子存在分子內(nèi)氫鍵

B.主客體分子之間存在共價鍵

C.磺酸基中的S—O鍵能比S=O小

D.（CH3）4寸和（CH3）3N中N均采用sp3

-40℃_

6.（2025?安徽）氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①F2+H2OHOF+HF,生成的HOF遇水發(fā)生反應(yīng)②

HOF+H2O—HF+H2O2,下列說法正確的是（）

????

A.HOF的電子式為H

B.H2O2為非極性分子

C.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成

D.反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物

7.12025?選擇性）。20可用于水的殺菌消毒,遇水發(fā)生反應(yīng)：。20+1420—21^10。下列說法正確的是（)

A.反應(yīng)中各分子的。鍵均為p—p。鍵

B.反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C.C1—0鍵長小于H—O鍵長

D.HQO分子中CI的價電子層有2個孤電子對

8.（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

9.（2024?天津）檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列有關(guān)它的說法錯誤的是（）

檸檬烯

A.屬于不飽和燃

B.所含碳原子采取sp2或sp3雜化

C.與氯氣能發(fā)生1,2-加成和1,4-加成

D.可發(fā)生聚合反應(yīng)

10.（2024?河北）NH4QCU是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如:

NH4CIO4+2C—NH3t+2CO2t+HC11。下列有關(guān)化學用語或表述正確的是（）

A.HC1的形成過程可表示為H?+@7Ht

B.NH4CIO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp,sp2和sp3三種雜化方式

D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

11.（2024?重慶）下列各分子既含有sp2雜化的原子又能與H2O形成氫鍵的是（）

A.CH3cH3B.CH2=CHBrC.CH3COOHD.CH3CH2NH2

12.（2024?浙江）Si5Clio中的Si原子均通過卬3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3o

下列說法不正確的是（）

Cl2Si------SiCl

Cl2Si/\1

\\/

A.Si5Ch0分子結(jié)構(gòu)可能是Cl2slS1C1

B.Si5CllO與水反應(yīng)可生成一種強酸

A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子

D.sp3雜化軌道由1個S軌道和3個p軌道混雜而成

18.（2023?北京）中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨煥，是碳材料科學的一大進步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨快的說法正確的是（）

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的。鍵

B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同

D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

19.（2023?新課標）一種可吸附甲醉的材料，其化學式為［C（NH2）314出（OCH?）4］3C1,部分晶體結(jié)構(gòu)

如圖所示，其中［C（NH2）3「為平面結(jié)構(gòu)。

A.該晶體中存在N-H…O氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能：C〈N〈O

C.基態(tài)原子未成對甩子數(shù)：B<C<O<N

D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

20.（2023?重慶）NCI3和SiC14均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NC13的水解機理示意圖如圖。下列說法正確的是

ClClClH

I,II+2HQI

Cl—N：+H—?Cl—N…-H-CLN—H「H—N—H

||：：—HC10??—2JHC*1O??

A.NC13和SiCl4均為極性分子

B.NCB和NH3中的N均為sp?雜化

C.NC13和SiCU的水解反應(yīng)機理相同

D.NHC12和NH3均能與H2O形成氫鍵

2L（2023?山東）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）x,該物質(zhì)仍具潤

滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）

A.與石墨相比，（CF）x導(dǎo)電性增強

B.與石墨相比，（CF）x抗氧化性增強

C.（CF）x中C-C的鍵長比C-F短

D.lmol（CF）x中含有2xmcl共價單鍵

22.（2023?湖北）價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.CH4和HzO的VSEPR模型均為四面休

B.S。歹和C。廠的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF4和SF4均為非極性分子

D.XeF2與XeCh的鍵角相等

23.（2023?河北）下列說法正確的是（）

A.CH4的價層電子對互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體

B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同

C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性

D.CO2和CC14都是既含。鍵又含1T鍵的非極性分子

24.（2023?山東）下列分子屬于極性分子的是（）

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4

25.（2023?遼寧）在光照下，螺此喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如圖。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺毗喃說法

正確的是（)

N

閉環(huán)螺毗喃開環(huán)螺哦喃

A.均有手性

B.互為同分異構(gòu)體

C.N原了雜化方式相同

D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

26.（2023?江蘇）反應(yīng)NFUCl+NaNCh—NaCl+N2t+2H2O應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（）

H

H：N??：H

A.的電子式為H

B.NOf中N元素的化合價為+5

C.N2分子中存在N^N鍵

D.H2O為非極性分子

27.（2023?全國）下列屬于非極性分子的是（）

A.對二甲苯B.苯甲酸

C.對硝基甲苯D.苯甲醛

28.（2022?北京）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是（）

化學鍵C-HSi—HC=OC—OSi—Oc—CSi—Si

鍵能/kJ?411318799358452346222

mol1

A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B.鍵長：C=O<C—0

C.熔點：CO2Vsi02D.硬度：金剛石,晶體硅

29.（2022?北京）我國科學家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機制已成為研究熱點之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能

的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式

B.分子中含有手性碳原子

C.該物質(zhì)既有酸性又有堿性

D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

30.（2022?遼寧）下列符號表征或說法正確的是（）

A.H2s電離：H2sU2H++S”

B.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO歹空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

??

K：O:H

D.KOH電子式：??

31.（2022?湖北）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P（N3）3。下列關(guān)于該分子的說法正確的

是（）

A.為非極性分子

B.立體構(gòu)型為正四面體形

C.加熱條件下會分解并放出N2

D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為N：：P?9.

32.（2022?上海）二氧化碳在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙酸，下列有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的說法正確的是（）

A.為共價化合物B.為電解質(zhì)

C.為折線形分子D.含非極性共價鍵

33.（2022?湖北）C6。在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高便度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻

璃的說法錯誤的是（）

A.具有自范性

B.與C60互為同素異形體

C.含有sp3雜化的碳原子

D.化學性質(zhì)與金剛石有差異

34.（2022?遼寧）理論化學模擬得到一種Ni3+離子，結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是（）

"N=N=NN=N=N-I

??\z??

N

....

N??=N=NN=N=?Na

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形

D.常溫下不穩(wěn)定

35.（2021?海南）關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是（）

選項性質(zhì)解釋

A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大

BNH-s熔點高丁PH314-14鍵的鍵能比「-14大

C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對

D氨水中存在NH*NH3?H2O是離子化合物

A.AB.BC.CD.D

36.（2021?山東）關(guān)于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是（）

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點?高于（CH3）2NNH2

D.CH30H和（CH?）2NNH2中C、0、N雜化方式均相同

37.（2021?海南）SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說

A.是非極性分子

B.鍵角NFSF都等于90°

C.S與F之間共用電子對偏向S

D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

38.（2021?全國）通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列順序正確的是（）

A.熔點：MgO>MgC12>SiO2

B.水中溶解度：CO2>H2S>NH3

C.沸點：正丁烷>正戊烷〉正己烷

D.熱穩(wěn)定性：HCi>HBr>HI

39.（2021?湖北）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是（）

A.N的電負性比P的大，可推斷NC13分子的極性比PC13的大

B.N與N的n鍵比P與P的強，可推斷N三N的穩(wěn)定性比P三P的高

C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大

D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HN03的熔點比H3Po4的低

2021-2025年高考化學真題知識點分類匯編之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共39小題)

題號1234567891011

答案BABABABACBC

題號1213141516171819202122

答案ACBCAAAADBA

題號2324252627282930313233

答案ABBCACBCCAA

題號343536373839

答案BCBADA

一,選擇題(共39小題)

1.(2025?云南)Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是()

熔融電解「

H?O—?Ra(CH)HC1_Rppl一

、JnU1L

熔點2200七NaOH熔點405七

沸點488P

Na2(Be(OH)J

A.Be(OH)2是兩性氫氧化物

B.Be2c和BeCh的晶體類型相同

C.Na2[Be(OH)4]中Be原子的雜化方式為sp3

D.Be2c與H2O反應(yīng)：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4t

【專題】物質(zhì)的分類專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據(jù)圖示，1^(014)2既能與14(：1反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，分別生成BeC12^Na2(Be(OH)

4］和水，符合兩性氫氧化物的定義；

B.Be2c的熔點2200℃,為共價晶體，而BeC12的熔點為405℃,且熔融時能導(dǎo)電，BeC12為離子晶體,

兩者的晶體類型不同：

C.Na2［Be(OH)4］中Be原子的價層電子對數(shù)=4+帝x(2+2-4)=4,雜化方式為sp3；

D.Be2c與H2O反應(yīng)，符合碳化物的典型水解行為，各元素化合價不變，帶正電的被與水中的羥基結(jié)合,

帶負電的碳與氫結(jié)合，反應(yīng)方程式為Be2C+4H20—2Be(OH)2+CH4f。

【解答】解：A.既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物，根據(jù)

圖示,Be(OH)2能與HC1反應(yīng)生成BeCb和水,也能與NaOH反應(yīng)生成Na"Be(OH)4］和水,因此

是Be(OH)2兩性氫氧化物，故A正確；

B.Bc2c的熔點2200C,為共價晶體，而BeCb的熔點為405'C,且熔融時能導(dǎo)電，BeC12為離子晶體,

兩者的晶體類型不同，故B錯誤；

C.Na2［Be(OH)4］中Be原子的價層電子對數(shù)=4+基(2+2-4)=4,雜化方式為sp?,故C正確；

D.BC2C與H20反應(yīng)，各元素化合價不變，符合碳化物的典型水解行為，帶正電的鍍與水中的羥基結(jié)合，

帶負電的碳與氫結(jié)合，反應(yīng)方程式為Be2C+4H20—2Be(OH)2+CH4t,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題通過Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，考查了物質(zhì)類別、晶體類型、雜化方式等常見考點,

以及推測Be2c與H2O反應(yīng)的方程式，要求考生掌握兩性氫氧化物的定義、晶體類型的判別方法、中心

原子的雜化方式的判別，以及類比CaC2與水反應(yīng)的規(guī)律推測Be2c與H20反應(yīng)方程式。題目展示比較

新穎，考點難度不大。

2.(2025?重慶)三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

N20N2O}N204

下列說法正確的是()

A.氮氮鍵鍵能：N2O>N2O3

B.熔點：N2O3>N2O4

C.分子的極性:N2O4>N2O

D.N—N—0鍵角：a>b

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.鍵長越短，鍵能越大：

B.兩者均為分子晶體，分子量越大，分子間作用力越大；

C.N2O4是對稱的平面結(jié)構(gòu)，分子的極性較弱，N20是不對稱結(jié)構(gòu)，屬于典型的極性分子；

5—2x1—1X1

D.N2O3的結(jié)構(gòu)為0=N—N02,中心原子N存在-----------=1對孤電子對，中心原子N的雜化方

式為sp2雜化，受到孤電于對的影響，鍵角略小于120°,而N2O4中，中心原子N的孤電于對為

5-2x2-lxl

=0,價電子對數(shù)為3,沒有孤電子對影響，鍵角為120°。

2

【解答】解：A.由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長：N2OVN2O3,則氮氮鍵的鍵能：N2O>N2O3,故A

正確；

B.兩者均為分子晶體，分子量越大，分子間作用力越大，所以熔點：N2O3VN2O4,故B錯誤；

C.由圖可知，N2O4是對稱的平面結(jié)構(gòu)，分子的極性較弱，N2O是不對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷重心

不重合，屬丁典型的極性分了，所以分了的極性：N2O4<N2O,故C錯誤；

5—2X1—1X1

D.N2O3的結(jié)構(gòu)為O=N—NO2,中心原子N存在-----------=1對孤電子對，中心原子N的雜化方

式為sp2雜化，受到孤電子對的影響，鍵角略小于120°,而N2O4中，中心原子N的孤電子對為

5—2x2—1X1

------------------=0,價電子對數(shù)為3,沒有孤電子對影響，鍵角為120°,故鍵角aVb,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查健長、鍵角、分子極性的比較，屬于基本知識的考杳，難度中等。

3.（2025?山東）用硫酸和NaN3可制備一元弱酸HN3。下列說法錯誤的是（）

A.NaN3的水溶液顯堿性

B.的空間構(gòu)型為V形

C.NaN3為含有共價鍵的離子化合物

D.N3■的中心N原子所有價電子均參與成鍵

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)：理解與辨析能力.

【分析】A.NaN3在水中會發(fā)生水解反應(yīng)；

B.根據(jù)價層電子對互斥模型進行分析解答；

C.NaN3由鈉離子和疊氮根離子構(gòu)成；

D.N￡中不含有孤電子對。

【解答】解：A.NaN3在水中會發(fā)生水解生成氫氧化鈉和疊氮酸，故NaN3的水溶液顯堿性，故A正

確；

B.心的中心原子為N,無孤電子對，價層電子對為2,是直線形，故B錯誤；

C.NaN3由鈉離子和疊氮根離子構(gòu)成，疊氮根離子中含共價鍵，故NaN3為含有共價鍵的離子化合物,

故C正確；

D.N—中不含有孤電子對，故中心N原子所有價電子均參與成鍵，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查化學健的成鍵方式及微粒的空間構(gòu)型等知識，為高頻考點，題目難度一般。

4.（2025?廣東）由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是（）

選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)

ASO3的VSEPR模型為平面三SO3具有氧化性

用形

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電鉀和鈉的焰色不同

了躍遷時能量變化不同

C乙烯和乙煥分子均含有7T鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)

D石墨層中未參與雜化的P軌石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性

道中的電子，可在整個碳原

子平面中運動

A.AB.BC.CD.D

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力.

【分析】A.SO3中的硫為最高價；

B.鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量的變化不同，則放出的光的波長不同；

C.乙烯與乙煥都含有TI鍵；

D.石墨層中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重置，使p軌道中的電子可在整個碳原子平

面中運動而導(dǎo)電。

【解答】解：A.SO3中的硫為最高價，故SO3具有氧化性，與SO3的VSEPR模型無關(guān)，故A錯誤;

B.鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量的變化不同，則發(fā)出的光的波長不同，所以產(chǎn)生的焰色也

就不同，即焰色不同的原因與電子躍遷時能量的變化不同有關(guān)，故B正確：

C.乙烯與乙快都含有n犍，都能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.石墨層中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平

面中運動而導(dǎo)電，故石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

5.12025?甘肅）我國化學家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子（結(jié)構(gòu)式如圖a）,該分子和客體分子（CH3）

4NC1可形成主客體包合物:

HO息

SO5H

圖a圖b

（CH3）4N+被固定在空腔內(nèi)部（結(jié)構(gòu)示意圖見圖b）。

下列說法錯誤的是（）

A.主體分子存在分子內(nèi)氫鍵

B.主客體分子之間存在共價鍵

C.磺酸基中的s-o鍵能比s=o小

D.（CH3）4N+和（CH3）3N中N均采用sp3

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.一OH與一OH之間可以形成分子內(nèi)氫鍵確；

B.主客體均為分子；

C.S=O中包含。鍵和TT鍵；

D.（CH3）4N+中的N含有。鍵數(shù)為4,即價層電子對數(shù)=4,（CH3）3N中的N含有。鍵數(shù)為3,還有

一對孤電子對，即價層電子對數(shù)=4。

【解答】解：A.由圖可知，主體分子內(nèi)含有一OH和一SO3H,一SO3H中包含一OH,兩個一OH之間

可以形成分子內(nèi)氫鍵，也可以形成分子間氫鍵，故A正確；

B.主客體分子之間存在分子間作用力，沒有共價鍵，故B錯誤；

C.單鍵鍵能小于雙鍵，磺酸基中的S—O單的鍵能比S=O小，故C正確；

D.（CH3）4N+中的N含有。鍵數(shù)為4,即價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化，（CH3）3N中的N含有。鍵

數(shù)為3,還有一對孤電子對，即價層電子對數(shù)為4,為sp?雜化，故D正確；

故選:Bo

【點評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，具體涉及氫鍵、鍵能的比較、中心原子雜化方式的

判斷等，屬于高考高頻考點，難度中等。

-40℃

6.（2025?安徽）氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①F2+H2O==HOF+HF,生成的HOF遇水發(fā)生反應(yīng)②

HOF+H2O—HF+H2O2,下列說法正確的是（）

????

A.HOF的電子式為H

B.H2O2為非極性分子

C.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成

D.反應(yīng)②中HF為還原產(chǎn)物

【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.HOF中中心原子是O原子，結(jié)構(gòu)式為H-O-F,據(jù)此書寫電子式；

B.分子中正負電荷重心重合的分子是非極性分子，反之為極性分子；

C.相同的原子之間形成非極性鍵，不同的原子中間形成極性鍵；

D.反應(yīng)②中是O元素的歸中反應(yīng)。

????

HeOeF?

【解答】解：A.HOF中中心原子是O原子，結(jié)構(gòu)式為H—0—F,則電子式為???????，故A正確；

B.H2O2是折線形，分子中正負電荷重心不重合，是極性分子，故B錯誤；

C.反應(yīng)①中有F—F非極性鍵的斷裂和H—0、O—F、H—F極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，故

C錯誤；

D.反應(yīng)②中HF不是還原產(chǎn)物，H2O2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D錯誤；

故選：A.

【點評】本題主要考查分子極性、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的判斷以及電子式的書寫，屬于基本知識的考查，

難度不大。

7.12025?選擇性）020可用于水的殺菌消毒,遇水發(fā)生反應(yīng)：020+1420—2^100。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)中各分子的。鍵均為p—p。鍵

B.反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形

C.Cl—O鍵長小于H—O鍵長

D.HC1O分子中C1的價電子層有2個孤電子對

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.H—0。鍵為s—p。鍵；

B.C12O、H2O和HCIO的中心原子都是0原子，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型均為正四面體形；

C.原子半徑：C1>H,據(jù)此判斷鍵長；

D.HC1O分子中中心原子是0原子。

【解答】解：A.H2O和HC10中均含有H-0。鍵，該。鍵均為s—p。鍵，0—0。鍵為p-p。鍵，

故A錯誤；

B.C120的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—CLH20和HC10的結(jié)構(gòu)式為H—O—H、H—0—CL中心原子都是0原

子，。鍵數(shù)都是2,孤電子對數(shù)也是2,即價層電子對數(shù)都是4,中心原子為sp3雜化，VSEPR模型均

為正四面體形，故B正確；

C.原子半徑：C1>H,則C1—0鍵長大于H—0鍵長，故C錯誤；

D.HQO分子中中心原子是0原子，0的價電子層有2個孤電子對，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，屬于基本知識的卡槽，難度中等。

8.（2025?浙江）下列屬于極性分子的是（）

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】正負電荷中心重合的分子為非極性分子，正負電荷中心不重合的分子為極性分子,

【解答】解：A.HC1正負電荷的中心不重合，為極性分子，故A正確；

B.N2的正負電荷的中心重合，為非極性分子，故B錯誤；

C.He是單原子分子，不是極性分子，故C錯誤；

D.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故D錯誤；

故選：A.

【點評】本題主要考查極性分子與非極性分子的判斷，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大,

9.（2024?天津）檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列有關(guān)它的說法錯誤的是（）

檸檬烯

A.屬于不飽和燃

B.所含碳原子采取sp2或sp3雜化

C.與氯氣能發(fā)生1,2-力口成和1,4-加成

D.可發(fā)生聚合反應(yīng)

【專?題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；有機物的化學性質(zhì)及推斷；分析與推測能力.

【分析】A.不飽和燒是指分子中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的碳氫化合物：

B.連接雙鍵的碳原子采用sp?雜化，只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化；

C.該有機物不屬于共胡二烯燃；

D.含有碳碳雙鍵的有機物能發(fā)生加聚反應(yīng)。

【解答】解：A.該有機物屬于含有碳碳雙鍵的碳氫化合物，所以屬于不飽和燒，故A正確；

B.分子中連接雙鍵的碳原子采用sp2雜化，只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化，故B正確；

C.該有機物不屬于共扼二烯；It不能發(fā)生1,4-加成，故C錯誤；

D.該有機物中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性

質(zhì)的關(guān)系、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.（2024?河北）NH4QO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如:

NH4cleM+2C—NH3t+2CO2t+HC1t。下列有關(guān)化學用語或表述正確的是（）

A.HC1的形成過程可表示為H?+@：TH4?]一

B.NH4C1O4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子有Sp,Sp2和Sp3三種雜化方式

D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

【專題】化學用語專題.

【分析】A.HC1為共價化合物，HCI的形成過程可表示為：

H?+-ci：—>H：ci：

????g

5+4—1

B.NH4CIO4中NHi離子中心原子的價電子對數(shù)為一--=4,孤電子對數(shù)為0,其VSEPR模型和空間

乙

74-1

結(jié)構(gòu)均為正四面體形，。0屋中心原子的價電子對數(shù)為二一=4,孤電子對數(shù)為0,其VSEPR模型和空間

結(jié)構(gòu)均為正四面體形；

C.在C6。、石墨、金剛石中，碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp3;

D.NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力。

【解答】解：A.HC1為共價化合物，HC1的形成過程可表示為：

H?+-Cl：—>H：C1：

????，故A錯誤；

5+4—1

B.NH4QO4中NH：離子中心原子的價電子對數(shù)為=4,孤電子對數(shù)為0,其VSEPR模型和空間

結(jié)構(gòu)均為正四面體形，a。4r中心原子的價電子對數(shù)為子=4,孤電子對數(shù)為0,其VSEPR模型和空間

結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B1L確；

C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子的雜化方式分別為sp2、sp2、sp3,有兩種雜化方式，故C錯誤：

D.NH3易液化，其汽化時吸收能量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可用作制冷劑,

NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查化學用語，為高頻考點，題目難度一股。

11.（2U24?重慶）下列各分子既含有sp2朵化的原子又能與H2O形成氫鍵的是（）

A.CH3cH3B.CH2=CHBrC.CH3COOHD.CH3CH2NH2

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】分子中，中心原子價層電子對個數(shù)是3的原子采用sp2雜化，一COO、一NH2能與H2O形成

分子間氫鍵。

【解答】解：A.CH3cH3中兩個碳原子都采用sp3雜化，且和H2O不能形成分子間氫鍵，故A錯誤；

B.CH2=CHBr中兩個碳原子采用sp?雜化，但不能和H2O形成分子間氫鍵，故B錯誤；

C.CH3coOH的一COOH中碳原子采用sp?雜化，且能和H2O形成分子間氫鍵，故C正確；

D.CH3cH2NH2中C、N原子都采用sp3雜化，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查原子雜化類型的判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確價層電子對互

斥理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

12.（2024?浙江）Si5。io中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3。

下列說法不正確的是（）

A.Si5Ch0分子結(jié)構(gòu)可能是C12si

B.SisCho與水反應(yīng)可生成一種強酸

C.Si5Ch0與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生H2

D.Si5clio沸點低于相同結(jié)構(gòu)的SisBoo

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】A.Si5Cho中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，說明硅原子形成四個單鍵，氯原子形成一個

共價鍵，若形成兩個共價鍵，則其中一個應(yīng)為配位鍵；

B.SisClio與水反應(yīng)生成硅酸和氯化氫；

C.Si5Cho與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3,Si元素化合價升高，氧化還原反應(yīng)中一定有元

素化合價降低：

D.SisBno的相對分子質(zhì)量大于SisClio,分子間存在的范德華力大。

【解答】解：A.SisCho中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，說明硅原子形成四個單鍵，硅原子不具

備空軌道接受孤對電子，則氯原子不能形成兩個共價鍵，故A錯誤；

B.SisCho與水反應(yīng)能生成HC1。，為一種強酸，故B正確；

C.SisCho與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成Na2SiO3,Si元素化合價升高，氧化還原反應(yīng)中一定有元

素化合價降低，則氫元素化合價降低生成氫氣，故C正確；

D.SisBno的相對分子質(zhì)量大于SisCho,分子間的范德華力大，則Si5clio沸點低于相同結(jié)構(gòu)的SisBno,

故D正確；

故選：A。

【點評】本題考杳了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶體熔沸點的比較判斷、雜化理論的理解應(yīng)用，題目

難度中等。

13.（2024?江蘇）反應(yīng)PbS+4H202—PbSO4+4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是（）

B.H2O2中既含離子鍵又含共價鍵

C.S0?中S元素的化合價為+6

D.H2O的空間構(gòu)型為直線形

【專題】化學用語專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.S2一的電子數(shù)為18,最外層電子數(shù)為8；

B.H2O2是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O-O—H：

C.S①-中元素化合價代數(shù)和等于其所帶電荷數(shù)；

D.H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+J(6-2)=4,VSEPR模型為四面體。

\\\8

【解答】解：A.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為//,S2.的結(jié)構(gòu)示意圖為,，故A錯誤；

B.H2O2是共價化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,只含有共價鍵，無離子鍵，故B錯誤；

C.SO廣中O元素化合價為-2,根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于其所帶電荷數(shù)可知，SOK中S元素的化合

價為+6,故C正確：

D.H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2+；(6-2)=4,VSEPR模型為四面體，孤電子對數(shù)為2,

則H2O的空間構(gòu)型為V形，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查簡單分子空間構(gòu)型的判定、化學用語書寫方法，側(cè)重分析能力和規(guī)范答題能力考查，

把握分子結(jié)構(gòu)、價層電子對數(shù)的計算及VSEPR模型的應(yīng)用、常見化學用語的表示方法是解題關(guān)犍，題

目難度不大。

14.(2024?江西)科學家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說法正確的是()

A.分子的極性:SiH4>NH3

B.鍵的極性：H

C.鍵角：H2OCH4

D.分子中三鍵的鍵長：HC三N>HCmCH

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)；

B.H—H為非極性鍵；

C.水分子為角形結(jié)構(gòu)，含兩對孤對電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤對電子，孤對電子對成鍵電子

對影響大；

D.原子半徑C>N。

【解答】解：A.SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非

極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條N-H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯誤；

B.H—H為非極性鍵，則鍵的極性：H—C1>H—H,故B正確；

C.水分子為角形結(jié)構(gòu)，含兩對孤對電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤對電子，則鍵角：H2O<CH4,

故c錯誤;

D.原子半徑C>N,分子中三鍵的鍵長：HC三NVHC三CH,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查了化學鍵形成和性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

15.（2024?選擇性）下列化學用語或表述正確的是（）

A.中子數(shù)為1的氮核素：洱e

B.SiO2的晶體類型：分子晶為

C.F2的共價鍵類型：p-p。健

D.PC13的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.分子晶體是由分子構(gòu)成的，共價晶體是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；

C.F2中存在F—F共價鍵，F(xiàn)的2P電子之間形成共用電子對；

D.PC13中P原子的價層電子對個數(shù)為3+2堯^=4且含有I個孤電子對。

【解答】解：A.元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中

3

子數(shù)，則中子數(shù)為1的氮核素中質(zhì)子數(shù)是2、質(zhì)量數(shù)是3,該核素為:2He,故A錯誤;

B.SiO2晶體是由Si、O原子形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬「共價晶體，故B錯誤；

C.F2中存在F-F共價鍵，F(xiàn)的2P電子之間形成共用電子對，為p-p。鍵，故C正確；

D.PC13中P原子的價層電子對個數(shù)為3+殳等1=4且含有1個孤電子對，該分子空間構(gòu)型為三角錐

形，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考杳物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)

及中子數(shù)的關(guān)系、晶體類型的判斷方法、分子空間構(gòu)型的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.（2024?湖南）通過理論計算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接

方式如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.P為非極性分子，Q為極性分子

B.第一電離能：B<C<N

C.ImolP和ImolQ所含電子數(shù)目相等

D.P和Q分子中C、B和N均為sp?雜化

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.正負電荷重心重合的分子是非極性分子，不能重合的分子是極性分子；

B.同一周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢，HA、VA族元素分別大于相鄰的川A、VIA族；

C.P和Q的分子式分別為C24Hl2、B12N12H12,據(jù)此計算I個分子中的電子數(shù)；

D.由圖可知，分子中C、B和N原子的價層電子對數(shù)均為3,VSEPR模型均為平面三角形。

【解答】解：A.由分子結(jié)構(gòu)圖可知，P和Q分子都滿足對稱，正負電荷重心重合，都是非極性分子，

故A錯誤；

B.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離

能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序為B<CVN,故B正確；

C.由分子結(jié)構(gòu)可知，P