2025年“江南十?！毙赂呷谝淮尉C合素質(zhì)檢測(cè)高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)及少量相關(guān)綜合性內(nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列文物的主要成分屬于有機(jī)高分子的是選項(xiàng)ABCD文物名稱銅車馬銀壺陶瓷梅瓶雪景寒林畫(紙質(zhì))2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1的)KOH溶液中:B.0.1mol?L-1的CH?COOH溶液中:C.0.1mol?L-1的BaCl?溶液中:D.“潔廁靈”(含10%HCl)溶液中:(C3.Cl?與水發(fā)生反應(yīng):ClA.HClO為非極性分子 B.H?O的空間結(jié)構(gòu)為V形C.HCl的電子式: D.中子數(shù)為18的氯原子:1817【高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】4.按混合物、電解質(zhì)和含氧酸鹽順序排列的一組物質(zhì)是A.液氯、醋酸、金屬銅 B.食鹽水、燒堿、氯化鈣C.海水、氯化鉀、硫酸鋇 D.碘化銀膠體、硫酸鈉、甲烷5.下列關(guān)于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)?的弱 B.穩(wěn)定性：HC.Cl?得到電子的能力比S的弱 D.基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)：S>Cl>Mg6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含有KSCN溶液的FeCl?溶液中滴加溶液X，溶液變紅色溶液X可能是H?O?溶液B向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該粉末一定含有碳酸鹽C向CuSO?溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：1Fe2?>Cu2?D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液中一定不含K?7.汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaNA.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B.NaN?是僅含有離子鍵的離子化合物C.每生成1.6molN?,則有0.2molKNO?被氧化D.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1mol8.下列離子方程式書寫正確的是A.Na?O?固體與水反應(yīng):2B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：AC.Fe(OH)?和HI的反應(yīng):FeD.酸性溶液中KIO?與KI反應(yīng)生成]I9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是10.如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色試驗(yàn)均呈黃色，A為單質(zhì)，E為淡黃色粉末。下列說(shuō)法正確的是A.C→D為氧化還原反應(yīng)B.B、C、D均屬于鹽C.A、E分別與水反應(yīng)，均產(chǎn)生體D.相同條件下溶解度：F>C【高三化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】11.X、Y、Z、G、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素G是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:X<Y<G<ZB.X與Z形成的二元化合物與水反應(yīng)生成O?C.Y、Q之間不能形成化合物D.Z、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)12.工業(yè)上制備PH?的反應(yīng)原理為P4s+3NaOHaq+3H2OlA.3.1g白磷(P?)中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NAB.每轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，生成34C.0.1mol?L-1的NaH?PO?溶液中H?PO?的數(shù)目一定小于(D.常溫下pH=13的NaOH溶液中水電離出的(c13.一種由兩種物質(zhì)組成的白色粉末，通過下列實(shí)驗(yàn)可確定其組成。①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，過濾并洗滌得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl?溶液，有白色沉淀；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。該兩種物質(zhì)可能是A.Na2CO3、AgNC.NaHCO?、Ca(OH)? D.N14.以菱錳礦(主要成分為MnCO?，還含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“酸浸池”中主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2的作用是將FeC.“濾渣2”主要成分是Fe(OH)?、Al(OH)?D.MnSO?溶液中c【高三化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))】二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)Fe3O4是現(xiàn)代通訊的重要材料，某興趣小組將一定物質(zhì)的量濃度的FeCl2溶液和FeCl?溶液配制成混合溶液，再與氨水反應(yīng)可制得納米F(1)若配制450mL0.2mol?L-1FeCl2溶液，需用托盤天平稱量FeCl2?4H(2)盛放混合溶液的儀器名稱為，將氨水緩慢滴入，開始一段時(shí)間內(nèi)未出現(xiàn)渾濁，原因是。(3)制備納米Fe?O?需控溫在50~60℃之間，加熱方式為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)實(shí)驗(yàn)中需不斷通入N?，其目的是。(5)將FeOH2隔絕空氣加熱，也可制備F16.(14分)金屬及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)《天工開物》記載煉錫的方法：“凡煉煎亦用洪爐，入砂(SnO2數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲熔化……”。煉錫過程中還生成一種劇毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)LiAlH?在貯氫、納米材料制備及有機(jī)合成中用途非常廣泛。制備LiAlH①微粒半徑:H?(填“>”或“<”)Li?。②第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)‘“3Fe+4NaOH高溫_______Fe3O4+2H2↑+4Na↑丷生產(chǎn)金屬鈉，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為(A.NaOH得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得固體鈉C.每生成1molNa,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2【高三化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))】(4)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?1①Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-②a③原混合溶液中NaOH與Na2C17.(15分)氯及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有重要用途。回答下列問題：(1)工業(yè)制取漂白粉的化工生產(chǎn)中，是將Cl?通入(填原料名稱)中，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)氯胺NH2Cl是一種長(zhǎng)效緩釋消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍。氯胺的電子式為(3)在硫酸溶液中)NaClO3和Na2SO3按2：1的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，生成一種黃綠色氣體X,X為(4)向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl?，Cl?全部被還原，測(cè)得溶液中cBr-=cCl-,，則原FeBr?溶液的物質(zhì)的量濃度是；mo(5)Cl?O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，高濃度的(Cl2O容易爆炸。一種制取已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116°C,沸點(diǎn)為3.8℃;Cl①裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置乙、丙中盛裝的試劑依次是、。③通入干燥空氣的主要目的是。④裝置丁、戊之間不用橡膠管代替玻璃材質(zhì)，原因是?！靖呷瘜W(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】18.(15分)以銅礦粉(主要成分為Cu2O,含少量Fe2O3、Al2已知：i.部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀的pH如表所示。氫氧化物Al(OH)?CuFeFe開始沉淀的pH3.55.41.96.3完全沉淀的pH4.66.73.28.3ii.C回答下列問題：1CuSO4?5H2?O屬于(填“(2)“酸浸1”過程中某金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，若消耗7.45gNaClO,轉(zhuǎn)移mole?。(4)“調(diào)pH=a”時(shí)a的范圍為。(5)“操作X”為。625.0gCuSO4?5H2O熱失重曲線如圖2所示。102(7)膽礬純度測(cè)定：稱取mg樣品，溶于適量水并配成100mL溶液,移取20mL于錐形瓶中,依次加入少量稀硫酸和過量KI溶液，用cmol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色，再加入適量NH?SCN溶液和1mL淀粉溶液，繼續(xù)用cmol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，若進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗Na2S2O3溶液VmL,則產(chǎn)品中CuSO4?5H2O【高三化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))】高三化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1.D銅車馬、銀壺成分屬于金屬單質(zhì)，A、B兩項(xiàng)不符合題意；陶瓷梅瓶主要成分為硅酸鹽，C項(xiàng)不符合題意；紙質(zhì)字畫的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子，D項(xiàng)符合題意。2.B0.1mol·L?1的KOH溶液中HCO?、Mg2?與OH?發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;在醋酸溶液中SO2?、NH?、Br?、H?均不會(huì)發(fā)生反應(yīng),能大量共存,B項(xiàng)符合題意;Ba2?與COF?反應(yīng)生成BaCO?沉淀,C項(xiàng)不符合題意;在酸性條件下,Cl?與ClO?發(fā)生反應(yīng),CH?COO?、OH?與H?反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。3.BHClO為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?O的空間結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)正確；HCl為共價(jià)化合物，電子式書寫不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為35，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C液氯、金屬銅均屬于單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈣不屬于含氧酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋇屬于含氧酸鹽，C項(xiàng)正確；甲烷不屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.DNaOH的堿性比Mg(OH)?的強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;穩(wěn)定性:H?S<HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl?得到電子的能力比S的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)S、Cl、Mg原子核外未成對(duì)電子數(shù)依次為2、1、0，D項(xiàng)正確。6.AH?O?可氧化Fe2?.A項(xiàng)正確；該粉末也可能含有碳酸氫鹽或亞硫酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性：Cu2+>F7.DKNO?為氧化劑，NaN?為還原劑，N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占1516,，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10:16×1516=2:3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaN?是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中KNO?是氧化劑，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol時(shí)8.BNa?O?屬于氧化物,應(yīng)保留化學(xué)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤:NH?·H?O為弱堿,不拆分,且Al(OH)?不溶于NH3?H2O,，B項(xiàng)正確；Fe2?能氧化9.BCO?通入CaCl?溶液中不反應(yīng)，故B項(xiàng)第一步，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A、C、D三項(xiàng)每一步均能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化。10.CC→D為復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B屬于堿，C、D屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A與水反應(yīng)生成氫氣，E與水反應(yīng)生成氧氣，C項(xiàng)正確；相同條件下溶解度：C>F，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.A根據(jù)題意知,X、Y、Z、G、Q依次為H、N、Na、Al、Cl。原子半徑:H<N<Al<Na,A項(xiàng)正確;X與Z形成的二元化合物與水反應(yīng)生成H?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Q之間能形成化合物NCl?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)?,Al(OH)?有兩性,可以與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)?],D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C白磷的分子結(jié)構(gòu)為平均每個(gè)P原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，3.1g白磷中P原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則共價(jià)鍵的數(shù)目為0.15NA，A項(xiàng)正確；由化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系式：PH1~3e-,，則每轉(zhuǎn)移3mole?,生成1molPH?,質(zhì)量為34g,每轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,生成34NAgPH3,B項(xiàng)正確；0.1mol?L-1的NaH2PO2溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算(0.1mol?L-1的NaH2PO2溶液中H?PO?13.C濾渣Ag2CO3與鹽酸產(chǎn)生氣體，同時(shí)生成難溶的AgCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于MgOH2與HCl不產(chǎn)生氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液中含有Na3CO3可與BaCl14.D由流程圖及菱錳礦的成分可知，“酸浸池”中主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)正確；