化學鍵與物質類別、性質關系試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列物質中只含離子鍵的是（）A.H?O?B.NaClC.NH?ClD.NaOH解析：離子鍵存在于活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物中。NaCl由Na?和Cl?通過離子鍵結合，A項H?O?只含共價鍵，C項NH?Cl和D項NaOH中既含離子鍵又含共價鍵。答案：B下列關于化學鍵與物質類別關系的說法正確的是（）A.共價化合物中一定不含離子鍵B.離子化合物中一定不含共價鍵C.非金屬單質中一定含非極性共價鍵D.含共價鍵的化合物一定是共價化合物解析：共價化合物僅由共價鍵構成（如HCl），A項正確；離子化合物可能含共價鍵（如NaOH中的O-H鍵），B項錯誤；稀有氣體單質不含化學鍵，C項錯誤；NaOH含共價鍵但屬于離子化合物，D項錯誤。答案：A下列物質的熔沸點高低順序正確的是（）A.NaCl>H?O>CO?B.H?O>NaCl>CO?C.CO?>H?O>NaClD.NaCl>CO?>H?O解析：NaCl為離子晶體，熔沸點最高；H?O分子間存在氫鍵，熔沸點高于CO?（分子晶體）。答案：A下列物質中，含有極性共價鍵的離子化合物是（）A.KClB.H?O?C.NaOHD.CH?解析：NaOH由Na?和OH?構成（離子鍵），OH?中O-H鍵為極性共價鍵。答案：C下列說法中，能說明HCl是共價化合物的是（）A.HCl易溶于水B.HCl的熔沸點較低C.HCl不易分解D.HCl溶于水不導電解析：共價化合物熔沸點通常較低（分子晶體），離子化合物熔沸點較高。HCl溶于水后電離導電，但熔融狀態(tài)不導電，可證明其為共價化合物。答案：B下列物質的晶體中，不存在分子的是（）A.CO?B.NaClC.H?OD.H?解析：NaCl為離子晶體，由陰、陽離子構成，不存在分子。答案：B下列物質中，化學鍵類型完全相同的是（）A.NaCl和HClB.H?O和CO?C.NaOH和H?OD.Cl?和O?解析：H?O和CO?均只含極性共價鍵；Cl?和O?均只含非極性共價鍵。答案：BD下列關于氫鍵的說法正確的是（）A.氫鍵是一種化學鍵B.氫鍵只存在于水分子之間C.氫鍵影響物質的熔沸點D.氫鍵比共價鍵強解析：氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，存在于H?O、NH?等分子中，可升高物質熔沸點（如H?O的沸點高于H?S）。答案：C下列物質中，既能與強酸反應又能與強堿反應的是（）A.NaClB.Al(OH)?C.Na?CO?D.CO?解析：Al(OH)?為兩性氫氧化物，與強酸反應生成Al3?，與強堿反應生成AlO??。答案：B下列物質的性質與氫鍵無關的是（）A.冰的密度比水小B.NH?易液化C.H?O的穩(wěn)定性D.乙醇與水互溶解析：H?O的穩(wěn)定性由O-H共價鍵強度決定，與氫鍵無關；氫鍵影響物質的物理性質（熔沸點、溶解性等）。答案：C下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是（）A.NaClB.LiClC.MgOD.K?S解析：MgO中Mg2?（10電子）和O2?（10電子）電子層結構相同。答案：C下列物質中，含有非極性共價鍵的是（）A.MgCl?B.H?OC.O?D.CO?解析：O?分子中O=O鍵為非極性共價鍵（同種原子間成鍵）。答案：C下列物質的變化過程中，只需克服分子間作用力的是（）A.食鹽溶解B.干冰升華C.電解水D.氯化銨分解解析：干冰（CO?）升華破壞分子間作用力；食鹽溶解破壞離子鍵，電解水破壞共價鍵，氯化銨分解破壞離子鍵和共價鍵。答案：B下列關于晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含金屬陽離子B.分子晶體中一定含共價鍵C.原子晶體中一定不含離子鍵D.金屬晶體的熔點一定高于分子晶體解析：原子晶體（如金剛石、SiO?）僅含共價鍵；NH?Cl為離子晶體但不含金屬陽離子；稀有氣體分子晶體不含共價鍵；汞（金屬晶體）熔點低于許多分子晶體（如碘）。答案：C下列物質中，屬于原子晶體的是（）A.干冰B.金剛石C.氯化鈉D.鐵解析：金剛石由碳原子通過共價鍵形成空間網狀結構，屬于原子晶體。答案：B二、填空題（每空2分，共30分）按要求填寫下列物質的化學鍵類型和晶體類型：NaCl：化學鍵類型_______，晶體類型_______；CO?：化學鍵類型_______，晶體類型_______；SiO?：化學鍵類型_______，晶體類型_______。答案：離子鍵；離子晶體；共價鍵；分子晶體；共價鍵；原子晶體寫出下列物質的電子式：H?O：_______；NaOH：_______；Cl?：_______。答案：H:O:H（O周圍有4對電子）；Na?[:O:H]?；:Cl:Cl:（Cl周圍各4對電子）比較下列物質的穩(wěn)定性（填“>”或“<”）：H?O_______H?S（原因：O的非金屬性比S強，O-H鍵更穩(wěn)定）；HCl_______HI（原因：Cl的非金屬性比I強，Cl-H鍵更穩(wěn)定）。答案：>；>某化合物由X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)為1，Y原子的最外層電子數(shù)為6，該化合物的化學式可能為_______，化學鍵類型為_______。答案：X?Y（如Na?O）；離子鍵三、簡答題（共25分）（10分）為什么H?O的沸點比H?S高？請從化學鍵和分子間作用力的角度分析。答案：H?O和H?S均為分子晶體，分子間作用力主要影響沸點。H?O分子中O的電負性大、半徑小，分子間存在氫鍵（一種特殊的分子間作用力），而H?S分子間僅存在范德華力。氫鍵的強度大于范德華力，因此破壞H?O分子間的氫鍵需要更多能量，導致H?O的沸點高于H?S。（15分）有三種物質：①NaCl②金剛石③CO?，請回答：（1）三種物質中，屬于離子晶體的是_______（填序號，下同），屬于原子晶體的是_______，屬于分子晶體的是_______；（2）分別描述三種物質的熔化過程中破壞的作用力類型；（3）比較三種物質的硬度大小，并說明原因。答案：（1）①；②；③（2）NaCl熔化破壞離子鍵；金剛石熔化破壞共價鍵；CO?熔化破壞分子間作用力（范德華力）。（3）硬度：金剛石>NaCl>CO?。原因：原子晶體（金剛石）中原子通過共價鍵形成空間網狀結構，共價鍵強度大，硬度最高；離子晶體（NaCl）中陰、陽離子通過離子鍵結合，硬度次之；分子晶體（CO?）分子間作用力弱，硬度最小。四、綜合應用題（共20分）（20分）A、B、C、D四種物質的性質如下表所示：物質熔點（℃）沸點（℃）熔融狀態(tài)導電性水溶液導電性A8011413導電導電B-11778不導電不導電C35504827不導電不導電D0100不導電導電（1）判斷四種物質的晶體類型：A_______，B_______，C_______，D_______；（2）寫出物質D的化學式可能的一種，并解釋其水溶液導電的原因；（3）物質C的硬度很大，試解釋原因。答案：（1）離子晶體；分子晶體；原子晶體；分子晶體（如H?O）（2）D可能為HCl（或H?SO?等）。HCl為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，但溶于水后電離出H?和Cl?，因此水溶液導電。（3）物質C為原子晶體（如金剛石、SiO?），原子間通過共價鍵形成三維網狀結構，共價鍵鍵能大，斷裂需消耗大量能量，因此硬度很大。試題設計說明：覆蓋核心知識點：試題涵蓋化學鍵類型（離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵）、晶體類型（離子晶體、分子晶體