化學(xué)計算能力最終評估試題一、物質(zhì)的量與化學(xué)計量計算1.基礎(chǔ)計算題（1）現(xiàn)有250mL0.4mol/L的硫酸溶液，計算：①溶液中H?SO?的物質(zhì)的量；②溶液中H?的濃度；③若向溶液中加入足量的鋅粒，標準狀況下生成H?的體積。（2）將10.6gNa?CO?固體溶于水配成500mL溶液，求：①溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度；②向該溶液中滴加0.5mol/L的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，需消耗鹽酸的體積。2.綜合應(yīng)用題（3）實驗室用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?（反應(yīng)方程式：MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl?+Cl?↑+2H?O）。若生成7.1gCl?，計算：①參加反應(yīng)的MnO?的質(zhì)量；②被氧化的HCl的物質(zhì)的量；③若反應(yīng)中鹽酸的實際利用率為80%，需取用12mol/L濃鹽酸的體積。二、化學(xué)方程式與反應(yīng)熱計算1.方程式配平與計算（4）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：___KMnO?+___H?C?O?+___H?SO?→___K?SO?+___MnSO?+___CO?↑+___H?O若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，生成CO?的質(zhì)量為多少？2.反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用（5）已知下列熱化學(xué)方程式：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol③CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ/mol計算反應(yīng)：C(s)+2H?(g)=CH?(g)的ΔH。（6）一定質(zhì)量的乙醇（C?H?OH）完全燃燒生成CO?和H?O，放出熱量QkJ。若將產(chǎn)物通過足量的Na?O?固體，固體增重28g，求乙醇的物質(zhì)的量及Q的值（已知乙醇燃燒熱為1366.8kJ/mol）。三、溶液中的離子平衡計算1.電離平衡與pH計算（7）常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的電離度為1.32%，計算：①溶液中H?的濃度及pH；②CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka。（8）常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH；若將pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH（填“>7”“<7”或“=7”），并解釋原因。2.沉淀溶解平衡計算（9）已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。①計算AgCl飽和溶液中Ag?的濃度；②向0.01mol/L的NaCl和0.001mol/L的Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，哪種離子先沉淀？四、化學(xué)平衡與速率計算1.化學(xué)反應(yīng)速率計算（10）在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。起始時SO?為0.4mol，O?為0.2mol，5min后測得SO?為0.2mol。計算：①用SO?表示的反應(yīng)速率v(SO?)；②5min時O?的轉(zhuǎn)化率；③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（若5min時反應(yīng)達到平衡）。2.平衡移動與計算（11）一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?O?(g)?2NO?(g)ΔH>0。若起始時N?O?的濃度為0.5mol/L，平衡時NO?的濃度為0.6mol/L，計算：①平衡時N?O?的轉(zhuǎn)化率；②該溫度下的平衡常數(shù)K；③若壓縮容器體積至原來的一半，再次平衡時NO?的濃度（填“>0.6mol/L”“<0.6mol/L”或“=0.6mol/L”），并通過計算說明。五、有機化學(xué)計算1.分子式與結(jié)構(gòu)推斷（12）某烴完全燃燒生成CO?和H?O的質(zhì)量比為44:27，該烴的相對分子質(zhì)量為54。①求該烴的分子式；②若該烴能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。2.有機反應(yīng)計算（13）18.4g某醇與足量鈉反應(yīng)，生成H?的體積為2.24L（標準狀況）。若該醇為飽和一元醇，求其分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式。六、綜合探究題（14）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?）制取硫酸的流程如下：FeS?→SO?→SO?→H?SO?已知煅燒FeS?時發(fā)生反應(yīng)：4FeS?+11O?$\xlongequal{高溫}$2Fe?O?+8SO?。若黃鐵礦中FeS?的質(zhì)量分數(shù)為80%，煅燒時損失2%的硫元素，SO?轉(zhuǎn)化為SO?的轉(zhuǎn)化率為95%，SO?被水吸收時損失1%。計算生產(chǎn)100t98%的濃硫酸需黃鐵礦的質(zhì)量（保留整數(shù)）。（15）為測定某碳酸鈉樣品（含少量NaCl雜質(zhì)）的純度，進行如下實驗：①稱取樣品5.0g，溶于水配成100mL溶液；②取20mL溶液，滴加足量BaCl?溶液，生成沉淀4.30g。計算樣品中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)（已知BaCO?的摩爾質(zhì)量為197g/mol）。參考答案與解析要點（以下為部分題目解析示例，完整解析需結(jié)合具體計算步驟）（1）①0.1mol；②0.8mol/L；③2.24L解析：n(H?SO?)=c·V=0.4mol/L×0.25L=0.1mol；H?濃度為硫酸濃度的2倍；Zn與H?反應(yīng)生成H?，根據(jù)電子守恒n(H?)=n(H?)/2=0.1mol×2/2=0.1mol，體積為2.24L。（5）ΔH=-74.8kJ/mol解析：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)=①+②-③，ΔH=ΔH?+ΔH?-ΔH?=-393.5-571.6+890.3=-74.8kJ/mol。（14）需黃鐵礦82t解析：硫元素守恒法：設(shè)需黃鐵礦質(zhì)量為m，根據(jù)S元素流向：m×80%×(32×2)/(56+32×2)×(1-2%)×95%×(1-1%)=100t×98%×(32/98)，解得m≈82t。評分標準說明計算題需寫出必要的公式、數(shù)據(jù)代入過程及單位，僅寫結(jié)果不得分；氧化還原反應(yīng)配平、熱化學(xué)方