化學(xué)計(jì)算能力綜合提升訓(xùn)練試題一、物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量計(jì)算（一）選擇題（每題4分，共20分）設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.28gCO與N?的混合氣體中含有的原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）的體積為（）A.13.6mLB.27.2mLC.136mLD.272mL（二）填空題（每空3分，共30分）3.01×1023個(gè)NH?分子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，質(zhì)量為_(kāi)_____g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____L，所含氫原子數(shù)為_(kāi)_____N?。某Al?(SO?)?溶液中，SO?2?的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，則Al3?的濃度為_(kāi)_____mol/L，Al?(SO?)?的濃度為_(kāi)_____mol/L。（三）計(jì)算題（10分）將10.6gNa?CO?固體溶于水配成500mL溶液，求：（1）溶液中Na?CO?的物質(zhì)的量濃度；（2）取出100mL該溶液，向其中加入足量稀鹽酸，可生成CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。二、化學(xué)方程式與過(guò)量計(jì)算（一）選擇題（每題4分，共20分）2.3gNa與足量水反應(yīng)，生成H?的物質(zhì)的量為（）A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.4mol向500mL1mol/L的FeCl?溶液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，被還原的Fe3?的物質(zhì)的量為（）A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol（二）填空題（每空3分，共24分）配平下列化學(xué)方程式：（1）______KMnO?+______HCl（濃）=______KCl+______MnCl?+______Cl?↑+______H?O（2）______Cu+______HNO?（?。?______Cu(NO?)?+______NO↑+______H?O10gMg、Al合金與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（三）計(jì)算題（16分）向200mL2mol/L的H?SO?溶液中加入16.8gFe粉和Cu粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，剩余固體質(zhì)量為3.2g。求：（1）混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量；（2）反應(yīng)后溶液中Fe2?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。三、溶液濃度與滴定計(jì)算（一）選擇題（每題4分，共20分）用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時(shí)，溶液的pH為（）A.1B.7C.13D.14某未知濃度的H?SO?溶液25mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20mL，則H?SO?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L（二）填空題（每空3分，共18分）實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制2mol/L的稀硫酸500mL，需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度將______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。用0.1000mol/L的K?Cr?O?溶液滴定Fe2?，反應(yīng)方程式為：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O。若消耗K?Cr?O?溶液20.00mL，則被滴定的Fe2?的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。（三）計(jì)算題（12分）取20.00mLNa?CO?和NaHCO?的混合溶液，用0.1000mol/L的鹽酸滴定。當(dāng)?shù)稳臌}酸至15.00mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO?；繼續(xù)滴加至45.00mL時(shí)，反應(yīng)完全，此時(shí)共消耗鹽酸30.00mL。求原混合溶液中Na?CO?和NaHCO?的物質(zhì)的量濃度。四、化學(xué)平衡與K值計(jì)算（一）選擇題（每題4分，共20分）某溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的平衡常數(shù)K=16。若該溫度下，某容器中c(N?)=1mol/L，c(H?)=3mol/L，c(NH?)=4mol/L，則反應(yīng)（）A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)D.無(wú)法判斷反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，在密閉容器中達(dá)到平衡后，升高溫度，K值將（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定（二）填空題（每空4分，共24分）某溫度下，反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=64。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(H?)=c(I?)=0.5mol/L，則平衡時(shí)c(HI)=mol/L，H?的轉(zhuǎn)化率為。反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)在某溫度下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=1。若起始時(shí)c(CO)=2mol/L，c(H?O)=3mol/L，則平衡時(shí)c(CO?)=______mol/L。（三）計(jì)算題（16分）在體積為2L的密閉容器中，通入2molCO和3molH?O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)H?的物質(zhì)的量為1.2mol。求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率；（3）若向平衡體系中再通入1molH?O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。五、綜合計(jì)算（共40分）（15分）將100gCuSO?·5H?O晶體溶于水配成500mL溶液，計(jì)算：（1）溶液中CuSO?的物質(zhì)的量濃度；（2）向溶液中加入足量Ba(OH)?溶液，生成沉淀的質(zhì)量；（3）若將此溶液蒸發(fā)濃縮至200mL，求濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度。（25分）工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分為FeS?）制備硫酸的反應(yīng)如下：①4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?（高溫）②2SO?+O??2SO?（催化劑，加熱）③SO?+H?O=H?SO?現(xiàn)有含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦100t，假設(shè)反應(yīng)①中FeS?的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)②中SO?的轉(zhuǎn)化率為95%，求：（1）理論上可生成SO?的質(zhì)量；（2）最終可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（部分）C2.A3.0.5；8.5；11.2；1.54.0.4；0.2（1）0.2mol/L（2）0.448LA7.B8.（1）2、16、2、2、5、8（2）3、8、3、2、41:1（1）Fe:0.2mol，Cu:0.1mol（2）0.5mol/LB12.B13.54.3；偏大14.0.012c(Na?CO?)=0.075mol/L，c(NaHCO?)=0.025mol/LA17.B18.0.8；80%19.1.2（1）K=1（2）60%（3）75%（1）0.8mol/L（2）