化學計算能力水平測評試題一、物質(zhì)的量與化學計量計算1.基礎計算題（1）現(xiàn)有98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3），若配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，需量取濃硫酸的體積為______mL（保留小數(shù)點后一位）。（2）在標準狀況下，將22.4LNH?溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；若從中取出200mL溶液，其中含NH?·H?O的物質(zhì)的量為______mol（忽略電離）。2.化學方程式計算（3）將10gFe?O?與足量CO在高溫下反應，理論上可生成Fe的質(zhì)量為______g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。反應方程式為：Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?。（4）向200mL0.5mol/L的AlCl?溶液中逐滴加入NaOH溶液，當沉淀量達到最大值時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol；繼續(xù)加入______mL2mol/L的NaOH溶液可使沉淀完全溶解（已知Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O）。3.混合物計算（5）將Na?CO?和NaHCO?的混合物20g加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為16.9g，則原混合物中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)為______%。（6）有一含KCl、KBr和KI的混合物，質(zhì)量為3.87g，將其溶于水并加入足量AgNO?溶液，生成沉淀5.418g。若其中KBr的質(zhì)量分數(shù)為31.5%，則原混合物中KI的物質(zhì)的量為______mol（已知AgCl：143.5g/mol，AgBr：188g/mol，AgI：235g/mol）。二、溶液中的離子反應與平衡計算1.電離平衡與pH計算（7）常溫下，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH=3（已知Ka=1.8×10??），則該溶液中c(CH?COO?)=mol/L，CH?COOH的電離度α=%。（8）將pH=2的HCl溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH=______（忽略混合后體積變化）。2.沉淀溶解平衡（9）已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=2.0×10?12。向濃度均為0.01mol/L的Cl?和CrO?2?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先沉淀的離子是______，當?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種離子的濃度為______mol/L。3.氧化還原反應計算（10）在酸性條件下，用KMnO?溶液滴定FeSO?溶液，反應方程式為：MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O。若消耗20mL0.1mol/LKMnO?溶液恰好完全反應，則待測FeSO?溶液中Fe2?的濃度為______mol/L。（11）將3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成NO?的體積在標準狀況下為______L（已知反應方程式：Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O）。三、化學反應原理綜合計算1.熱化學計算（12）已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ/mol則反應C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH=______kJ/mol。2.化學平衡計算（13）在恒溫恒容條件下，將2molSO?和1molO?通入密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達到平衡時，SO?的體積分數(shù)為50%，則O?的轉(zhuǎn)化率為______%，平衡常數(shù)K=______（用物質(zhì)的量濃度表示，容器體積為1L）。3.電化學計算（14）用惰性電極電解CuSO?溶液，當陰極析出3.2gCu時，陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下為______L，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。（15）某鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O。若放電過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則消耗H?SO?的物質(zhì)的量為______mol，正極增重______g。四、有機化學計算1.分子式與結構計算（16）某烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，則該烴的結構簡式為______，名稱為______。（17）某有機物完全燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為1:1，且相對分子質(zhì)量為90，則其分子式為______；若該有機物能與NaHCO?反應生成CO?，則其可能的結構簡式為______（寫出一種）。2.有機反應計算（18）1mol乙烯與Cl?完全加成后，再與Cl?發(fā)生取代反應，若要得到六氯乙烷，需消耗Cl?的總物質(zhì)的量為______mol。（19）某油脂（化學式可表示為C??H???O?）在酸性條件下完全水解，生成1mol甘油（C?H?O?）和3mol脂肪酸，則脂肪酸的平均相對分子質(zhì)量為______。五、綜合應用題20.工業(yè)流程計算以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸的主要反應為：①4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?②2SO?+O?=2SO?③SO?+H?O=H?SO?若黃鐵礦中FeS?的質(zhì)量分數(shù)為80%，煅燒時損失2%的硫元素，SO?轉(zhuǎn)化為SO?的轉(zhuǎn)化率為95%，則生產(chǎn)100t98%的濃硫酸需要黃鐵礦的質(zhì)量為______t（保留整數(shù)）。21.實驗數(shù)據(jù)處理計算某學生用中和滴定法測定NaOH溶液的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)待測NaOH溶液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）125.0024.98225.0025.02325.0025.40已知標準鹽酸濃度為0.1000mol/L，計算NaOH溶液的濃度為______mol/L（保留四位有效數(shù)字，忽略第3次異常數(shù)據(jù)）。22.復雜反應計算將一定量的Fe、Cu混合物加入100mL1mol/L的HNO?溶液中，充分反應后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下的體積為0.448L。若向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為______g（假設反應過程中無氣體逸出，且不考慮Fe3?與Cu的反應）。23.化學計算拓展題在25℃時，向100mL0.1mol/L的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液體積為50mL時，混合溶液的pH=5；當加入至100mL時，pH=8。則HA的電離常數(shù)Ka=，25℃時A?的水解常數(shù)Kh=。24.化學與生活計算人體血液中Ca2?的濃度約為2.5×10?3mol/L，現(xiàn)抽取某患者血液20mL，加入適量(NH?)?C?O?溶液，使Ca2?完全轉(zhuǎn)化為CaC?O?沉淀，過濾、洗滌后將沉淀溶于稀硫酸中，用0.02mol/L的KMnO?溶液滴定至終點，消耗KMnO?溶液12.5mL。已知反應方程式為：5H?C?O?+2MnO??+6H?=2Mn2?+10CO?↑+8H?O，則該患者血液中Ca2?的濃度為______mol/L，判斷其是否正常：______（填“正?！被颉捌汀被颉捌摺保?。參考答案及解析要點（1）13.6（根據(jù)c濃V濃=c稀V稀計算）（3）7；0.375（Fe?O?的物質(zhì)的量為0.0625mol，生成Fe0.125mol）（5）42%（質(zhì)量差為3.1g，對應NaHCO?的分解）（7）1×10?3；1%（c(H?)=1×10?3mol/L，近似等于c(CH?COO?)）（9）Cl?；1.8×10??（根據(jù)Ksp計算Ag?濃度，較小者先沉淀）（13）66.7；16（設O?轉(zhuǎn)化xmol，平衡時SO?為2xmol，列方程求解）（15）0.5；48（正極PbO?轉(zhuǎn)化為PbSO?，增重為SO?2?的質(zhì)量）（20）82t（根據(jù)硫元素守恒，分步計算轉(zhuǎn)化率）（22）7.3g（沉淀為Fe(OH)?和Cu(OH)?，結合電子守恒計算）（注：完整解析需結合各題涉及的公式推導及步驟拆分，此處省略詳細過程。實際測評中可根據(jù)答題步驟給分，側(cè)重考查守恒思想、公式應用及