試題類型A絕密★啟用前懷仁大地高中學(xué)校2025-2026學(xué)年上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法或表示正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔHC．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=—57.3kJ.mol—1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱2．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分。下列屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．太陽能熱水器燒水B．自熱火鍋發(fā)熱包C．風(fēng)力發(fā)電機D．新能源汽車電池3．下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化與下圖相符的是22SO4=FeSO4+H2↑22MgOD．C+CO22CO4．反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．1molA2(g)和1molB2(g)的內(nèi)能之和為akJB．該反應(yīng)每生成1molAB，放出能量bkJC．該反應(yīng)每生成2個AB分子，吸收能量(a—b)kJ5．以CO2為原料合成CH3OH的相關(guān)反應(yīng)為：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+42kJ.mol—1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=—88kJ.mol—1。部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則H—H共價鍵O-H鍵能/kJ.mol-18034143264646．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3B(g)+4D(g)≈6A(g)+2C(g)C．反應(yīng)進行到4s時，D的生成速率大于D的消耗速率D．反應(yīng)進行到6s達到最大限度，C的轉(zhuǎn)化率為40%7．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯誤的是5B．石墨比金剛石穩(wěn)定51的關(guān)系正確的是9．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)△H12H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)△H2H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為試題類型AA．△H4=(△H1+△H2-3△H3)B．△H4=(3△H3-△H1-△H2)C．△H4=(△H1+△H2＋3△H3)D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)10．物質(zhì)變化的同時常伴隨有能量變化。下列有關(guān)說法正確的是A．表示H2摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483kJ.mo1量2(g)257.3kJ的熱量11．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：υ(H2)=3mol/(L·min)；乙：υ(N2)=2mol/(L·min)；丙：υ(NH3)=1mol/(L·min)則三個容器中合成氨的速率A．υ(甲)>υ(乙)>υ(丙)B．υ(乙)>υ(丙)>υ(甲)C．υ(丙)>υ(甲)>υ(乙)D．υ(乙)>υ(甲)>υ(丙)12．用純凈的CaCO3固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計，實驗過程中CO2的體積變化如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是A．0E段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1C．0E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7D．0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.23mol·L-1·min-113．常溫下向燒杯中加入10mL0.1mol2Ol()ΔH。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是試題類型AAsO)14．CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應(yīng)，其相對能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．Fe*使反應(yīng)的活化能減小B．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2D．第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第15題~第18題四個大題，共58分。1516分）在10L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃700800830K0.60.92.6(1)該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。保持溫度和體積不變，充入一定量的CO2，則平衡常數(shù)(填“增大”“減小”“不變”)。(3)能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．一定溫度下容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO2)=c(CO)E．氫氣轉(zhuǎn)化率不變(4)下列措施可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________(填字母)A．選擇適當?shù)拇呋瘎〣．增大壓強C．及時分離H2O(g)D．升高溫度(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為℃。(6)800℃,某時刻測得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，則此時反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)(填“是”“否”)。此時，v正v逆(填“<”“>”“=”)。1610分）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：－則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=－akJ·mol－1，則a726.5(填“>”“<”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)生成1molCO2時的熱化學(xué)方程式：。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。(5)溫度在150℃以上時，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時用過氧化氫作強氧化劑就是利用這個原理，a.H2(g)+O2(g)═H2O2(l)ΔH1=-134.3kJ·mol-1b.H2O(l)═H2(g)+O2(g)ΔH2=+286kJ·mol-1則反應(yīng)H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)的ΔH=。1712分）某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液100mL與0.50mol/L的鹽酸100mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗。(1)配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和。(2)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(3)實驗中，所用NaOH稍過量的原因是。(4)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各100mL，并記錄原始數(shù)據(jù)：試題類型A實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差(t2t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.929.0225.125.128.2325.125.128.0已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3。中和后混合液c=4.2kJ/(kg.℃)，則該中和反應(yīng)生成1mol水的(5)反應(yīng)0～5秒內(nèi)，氫離子濃度減少amol/L，計算該時間內(nèi)v(H+)=。1820分）完成下列問題(1)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？，原因是。(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇(液體)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2，△H1△H2(填“＞”、“<”或“=”)(4)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為化學(xué)鍵P-PP-OP=OO-OO=O鍵能(kJ/mol)abcde根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=；(5)某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)開始至4min時，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為。③4min時，正反應(yīng)速率(填“＞”“<”或“=”，下同)逆反應(yīng)速率，8min時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率。答案第1頁，共9頁題號123456789答案BBDDCCCAAB題號答案DDCD【詳解】A．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣需要吸熱，故硫蒸氣的能量高于硫固體，等質(zhì)量時硫蒸氣燃燒釋放更多熱量，A錯誤；B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程放熱，石墨能量更低更穩(wěn)定，B正確；C．表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中應(yīng)生成液態(tài)水，故數(shù)值不正確，C錯誤；D．H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)還生成CaSO4沉淀，還會伴隨能量變化，反應(yīng)熱不等于中和熱的2倍，D錯誤；故選B。【詳解】A．太陽能熱水器燒水是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；B．自熱火鍋發(fā)熱包通過化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B符合題意；C．風(fēng)力發(fā)電機是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C不符合題意；D．新能源汽車電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選B?！驹斀狻緼．HCl與NaOH的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，與圖像不符，A錯誤；B．Fe與H2SO4的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，與圖像不符，B錯誤；C．Mg在O2中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，與圖像不符，C錯誤；D．C與CO2在高溫下反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，與圖像相符，D正確；故答案為：D。答案第2頁，共9頁【分析】反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)，1molA2(g)+1molB2(g)生成2molA據(jù)此分析；【詳解】A．a(chǎn)kJ是1molA2(g)+1molB2(g)生成2molA(g)和2molB(g)吸收的能量，不是1molA2(g)和1molB2(g)的內(nèi)能之和，A錯誤；B．該反應(yīng)每生成1molAB，吸收能量kJ，B錯誤；C．根據(jù)圖像判斷，該反應(yīng)每生成2molAB分子，吸收能量(a-b)kJ，C錯誤；D．反應(yīng)A2(g)+B2(s)=2AB(g)ΔH=xkJ.mol—1，反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=(a-b)kJ.mol—1，固體B轉(zhuǎn)化為氣體B為吸熱過程，故吸收的能量>(a-b)kJ，D正確；故選D?！驹斀狻扛鶕?jù)蓋斯定律：反應(yīng)①+②得CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46kJ/mol，設(shè)H—H鍵能為xkJ/mol，根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的公式：ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)物總鍵能：CO2中含2個C=O鍵：2×803kJ/mol=1606kJ/mol，3個H2分子：3×xkJ/mol，合計1606+3x）kJ/mol，生成物總鍵能：CH3OH中含3個C—H鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵：3×414kJ/mol+326kJ/mol+464kJ/mol=2032kJ/mol，H2O中含2個O-H鍵：2×464kJ/mol=928kJ/mol，合計：2032+928=2960kJ/mol，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mol，解得：x=436kJ/mol,故選：C?！驹斀狻緼．根據(jù)圖知，B、C是反應(yīng)物而A、D是生成物，6s內(nèi)Δn(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、Δn(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、Δn(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、Δn(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同時間內(nèi)A、B、C、D的計量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，該反應(yīng)方程式為3B(g)+4C(g)≈6A(g)+2D(g)，A錯誤；B．同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，由A項分析可知，A、C的系數(shù)不相等，反應(yīng)進行到1s時，所以v(A)≠v(C)，B錯誤；C．反應(yīng)進行到4s時，反應(yīng)正向進行，故D的生成速率大于D的消耗速率，C正確；答案第3頁，共9頁D．反應(yīng)進行到6s達到最大限度，C的轉(zhuǎn)化率為D錯誤；故答案為：C?！驹斀狻緼．ΔH4為金剛石生成CO的反應(yīng)熱，ΔH5為石墨生成CO的反應(yīng)熱。由蓋斯定律，石墨生成CO：C(石墨,sO2=CO，ΔH5=ΔH3-ΔH2=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol；金剛石生成CO：C(金剛石,s)O2=CO，ΔH4=ΔH5-ΔH1=-110.5kJ/mol-1.9kJ/mol)=-112.4kJ/mol；ΔH4=-112.4kJ/mol<ΔH5=-110.5kJ/mol，A正確；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．由上述計算，ΔH4=-112.4kJ/mol，C錯誤；D．目標反應(yīng)C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)可由2×[C(石墨,sO2=CO減去[C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)]得到，由蓋斯定律知，ΔH=2ΔH5-ΔH3=2×(-110.5kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)=+172.5kJ/mol，D正確；故選C?！驹斀狻糠磻?yīng)①為碳不完全燃燒生成CO，反應(yīng)②為等物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成CO2，后者放熱更多，ΔH更負，則b比c大，A正確，B、C錯誤，2b與c之間沒有定量關(guān)系，D錯誤；答案選A?！驹斀狻繉㈩}干中已知的三個反應(yīng)依次記為①、②、③,根據(jù)蓋斯定律，得⑤:O2SO2△H(△H1-△H3根據(jù)蓋斯定律，②×得⑥: SO2O2△H(△H2-2△H3⑤+⑥得：2S△H(△H1+△H2-3△H3故A正確；答案選A。【詳解】A．燃燒焓要求生成物為穩(wěn)定氧化物，H2的燃燒焓應(yīng)生成液態(tài)水，選項A生成氣答案第4頁，共9頁態(tài)水，故A錯誤；B．ΔH為負說明反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，故B正確；C．S(s)的能量小于S(g)，等物質(zhì)的量的S(g)燃燒放出的熱量大于S(s)燃燒放出的熱量，所ΔH2，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，電離吸熱，所以NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量小于選B?！驹斀狻坑苫瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，υ(甲)(N2)=υ(甲)(H2)=1mol?L-1?min-1、=2mol?L-1?min-1、υ=0.5mol?L-1?min-1，則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙)；故選D。【詳解】A．由圖可知，相同時間內(nèi)EF段得到的CO2的體積最大，則EF段表示的平均反應(yīng)速率最大，A項錯誤；B．由圖可知，EF段生成的二氧化碳的體積為672mL－224mL＝448mL，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑+H2O，可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，所以EF段用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為mol.L1.min1，B項錯誤；C．0E、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，三段時間相同，均為1min，所以0E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為D．0～3min內(nèi)，該反應(yīng)生成的二氧化碳的體積為784mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑+H2O，HCl表示的平均反應(yīng)3min答案選D。答案第5頁，共9頁【詳解】A．ΔH與反應(yīng)物和生成物的能量高低有關(guān)，在一定條件下ΔH始終保持恒定，因此不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．AsO和I-的起始量之比為1：2，結(jié)合反應(yīng)可知兩者變化量之比也為1：2，則始終保持1：2恒定不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．溶液pH不再變化說明溶液中氫離子濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．v正(AsO-)=2v逆(I-)說明正逆反應(yīng)速率不相等，說明反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選C?！驹斀狻緼．由題意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，說明Fe*是反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量均低于反應(yīng)物的總能量，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，ΔH均小于0，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律：第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)=總反應(yīng)，則總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，第一步反應(yīng)活化能高于第二步反應(yīng)活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，則第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)慢，故D錯誤；故選D。(2)不變(4)CD(5)830【詳解】（1）溫度升高，K增大，說明升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；答案第6頁，共9頁（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，保持溫度和體積不變，充入一定量的CO2，則平衡常數(shù)不變；（3）恒容密閉容器發(fā)生CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)：A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強始終不變，壓強不變不能判斷反應(yīng)是否平衡，A不符題B．c(CO)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達平衡，B符合題意；)，說明正逆速率相等，反應(yīng)已達平衡，C符合題意；)=c(CO)與平衡無關(guān)，不能判斷反應(yīng)是否平衡，D不符題意；E．轉(zhuǎn)化率不變說明反應(yīng)已達到限度，即反應(yīng)已達到平衡，E符合題意；故選BCE；（4）A．催化劑不影響平衡，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，A不符題意；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強不影響該平衡，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，B不符題意；C．分離H2O(g)，平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率提高，C符合題意；D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率提高，D符合題意；故選CD；（6）800℃時K=0.9，濃度商QQ<K，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，而是正向進行，正逆v正>v逆?！驹斀狻緼、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的壓強不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B、v正(N2O4)=2v逆(NO2)說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；C、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，則K不變不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度始終不變，則密度不變不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤；E、容器內(nèi)顏色不變說明各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，E正確；答案第7頁，共9頁故答案為：AE。(2)<(3)2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1(4)98(5)-151.7kJ·mol-1【詳解】（1）M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性M＞N；（2）甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a＜726.5；（3）有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1；（4）Al元素化合價從0價升高到＋3價，因此所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1176kJ÷12=98kJ；（5）根據(jù)蓋斯定律可知-(①+②)得到反應(yīng)H2O2═H2OO2的ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1。18．(1)200mL容量瓶(2)玻璃攪拌器偏大(3)確保HCl反應(yīng)完全(4)-50.4kJ/mol(6)【分析】某實驗小組設(shè)計用0.55mol/L的NaOH溶液100mL與0.50mol/L的鹽酸100mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗，該裝置中缺少的儀器為玻璃攪拌器，并記錄原始數(shù)據(jù)，根據(jù)Q=cm(t2-t1)進行計算?！驹斀狻浚?）實驗室沒有180mL的容量瓶，配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管