連城一中2025－2026學(xué)年上期月考1高二化學(xué)試卷分一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。）1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等能量D．有顏色變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化且伴隨能量變化2．下列選項中，前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)的是（）A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)，氫氣在氯氣中燃燒B．鎂條在二氧化碳中燃燒，碳酸氫鈉受熱分解C．Ba（OH）·8HO與NHCl反應(yīng)，氫氧化鈉溶于水D．酸堿中和反應(yīng)，在高溫下焦炭與水蒸氣反應(yīng)3．下列敘述正確的是()A．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)B．已知ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.6molHSO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．已知2C(s)＋2O(g)ΔH；2C(s)＋OΔH，則ΔH<ΔH214．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H＜△H2的有（）①已知兩個放熱反應(yīng)：2A（g）＋B（g）＝2C（l）△H；2A（l）＋B（l）＝2C（g）△H2②H（g）＋Cl（g）＝2HCl（g），在光照和點燃條件下的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H、△H2③△H；△H2④△H；△H2A．1項B．2項C．3項D．4項5．某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．負極反應(yīng)：2H＋＋2e－＝H↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl－）增大6．如圖所示裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）7．鉛酸蓄電池是常用的二次電池，其放電時的總反應(yīng)為Pb＋PbO?＋2H?SO?2PbSO?＋2H?O，下列說法正確的是()A．該電池是二次電池，充電和放電互為可逆反應(yīng)B．放電時，負極的電極反應(yīng)式是C．充電時，鉛酸蓄電池負極應(yīng)連接外電源的負極2D．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子時正極質(zhì)量減少64g8．一種氫氧燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．通入氫氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)式為O?＋2H?O＋4e?＝4OH?C．外電路中每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，必有6.72L氣體被消耗D．堿性電解液中陽離子向通入氫氣的電極移動9．磷酸鐵鋰“刀片電池”工作原理如圖所示。放電時的總反應(yīng)：，說法正確的是()A．放電時，鋁箔作負極B．電池工作時，正極反應(yīng)為D．電池進水不會影響其使用壽命10．用石墨作電極電解NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．陽極反應(yīng)式為2H?O＋2e?＝H?↑＋2OH?B．陰極反應(yīng)式為2Cl?－2e?＝Cl?↑通電C．電解總方程式為2NaCl＋2H?O2NaOH＋Cl?↑＋H?↑D．電解過程中，溶液的pH不變11．某AgNO3濃差電池的裝置如圖所示，該電池使用前先將K與M連接一段時間，K再與N連接，當正負電極室中溶液的濃度相等時，電池將停止放電。下列說法錯誤的是（）A．K與M連接時，當電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，乙室溶液質(zhì)量減少17gB．K與N連接時，甲室的電極反應(yīng)式為C．若換成陽離子交換膜，電池將不能正常使用D．K分別與M、N連接時，在電解質(zhì)溶液中的移動方向相反312．電解催化氮氣還原合成氨，是一種在常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a極為陰極B.b極反應(yīng)式為2HO﹣4e-=O↑＋4H＋C.a、b兩極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1D.每產(chǎn)生1.12LNH(標準狀況下)，有0.15molH+通過隔膜遷移至a極區(qū)13．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2HO＋O↑B．電解精煉銅時，Y是粗銅C．在鐵片上鍍銅時，X是純銅D．制取金屬鋁時，Z是氯化鋁溶液14．工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2＋(高濃度)＞H＋＞Ni2＋(低濃度)A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O↑＋2HOB．若將陽離子膜去掉，電解時的陽極產(chǎn)物發(fā)生改變C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD．電解過程中，B室中NaCl溶液的濃度將不斷減小4二、非選擇題（本題共4大題，共58分）15．(1)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類的生產(chǎn)和生活中。已知25℃，100kPa時：I．1mol葡萄糖[CHO(s)]完全燃燒生成CO(g)和HO(l)，放出2804kJ熱量。Ⅱ．CO(g)＋O(g)=CO(g)ΔH=-283kJ·mol-1。回答問題：①25℃時，CO(g)與HO(l)經(jīng)光合作用生成葡萄糖[CHO(s)]和O(g)的熱化學(xué)方程式為。②25℃，100kPa時，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知O=O、C≡O(shè)鍵的鍵焓分別為495kJ·mol-1、799kJ·mol-1，CO(g)分子中碳氧鍵的鍵焓為kJ·mol-1。(3)已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO(g)＋6H(g)=CH=CH(g)＋4HO(g)ΔH幾種物質(zhì)的能量(kJ·mol-1)如表所示(在25℃、101kPa條件下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)生成時的反應(yīng)熱為其具有的能量)：CO(gH(gCH=CH(gHO(g物質(zhì)))))能量/(kJ·mol-1)-394052-242則該反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1。(4)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(NH)作燃料，8gNH(l)在O(g)中燃燒，生成N(g)和HO(l)，放出155.5kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH)]。已知：①2NH(g)+CO(g)=NHCONH(s)△H=－159.5kJ/mol②NHCONH(s)=CO(NH)(s)+HO(g)△H=+116.5kJ/mol③HO(l)=HO(g)△H=+44kJ/mol5寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。16．氯氣是工業(yè)上需求量很大的一種氣體。I.工業(yè)上通常是通過電解精制飽和食鹽水來得到氯氣(1)寫出對應(yīng)的離子方程式；(2)所用食鹽水由粗鹽水精制而成.精制時，為除去粗鹽水中的Mg2＋和，要加入的試劑分別為、。II.實驗室通常用如圖所示裝置來制取氯氣：A中裝有濃鹽酸，B中為二氧化錳。(3)裝置A的名稱為。(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式。(5)實驗室還常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)快速制氯氣，化學(xué)方程式為2KMnO＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO，用雙線橋標出該反應(yīng)的電子得失情況。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。17．I、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，由A、B、C、D四種金屬按表中裝置圖進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中作正極的是(填“A”或“B”)。(2)外電路中電流由(填“C極向B極移動”或“B極向C極移動”)。(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。6(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是。II、如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d電極均為石墨電極，接通電源經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：(1)電源的M端為極(填名稱)(2)電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，乙池溶液pH(3)當電路中有電子通過時，a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是；(4)若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅，則e、f、x依次是(填化學(xué)式)；若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅，則f電極材料是(填具體物質(zhì))；18．某實驗小組設(shè)計用50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。(1)若改用60mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所求中和熱數(shù)值改為固體，則反應(yīng)熱數(shù)值7(2)環(huán)形玻璃攪拌棒，不能用銅質(zhì)攪拌棒的原因是。(3)已知反應(yīng)熱的計算公式：，假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容為。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（起始溫度取同一組兩種溶液起始溫度的平均值）該實驗測得的中和熱ΔH＝（結(jié)果精確到起始溫度終止溫度實驗序號鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6(4)實驗小組另取HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持時的環(huán)境溫度（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，所用NaOH溶液的濃度為。82025－2026學(xué)年上期月考1高二化學(xué)參考答案3分，共分）123456789CADADDCBBCBCCD二、非選擇題(共29格，每空格2分，共58分)15.（1）N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-(a-b)kJ·mol－1（2）6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)ΔH＝＋2804kJ/mol664.75（3）-128（4）NH(l)+O(g)=N(g)+2HO(l)△H=－622kJ/mol（5）2NH3(g)+CO2(g)=CO(